江西九江市武宁县振风高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 试卷以高一化学核心知识为载体，融合生活劳动（如“爆炸盐”洗涤、豆腐制作）、科技前沿（催化氢化CO₂制甲酸）及环境问题（海洋氮循环），通过实验探究（合成氨装置设计）与定量计算（膨松剂成分分析），考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|实验安全、NA、热化学等|第2题关联劳动项目与化学性质，体现科学态度与责任| |实验题|2题/20分|合成氨制备、反应历程|结合装置补充与微观历程分析，考查科学探究与实践| |解答题|2题/38分|工业流程、含量测定|膨松剂测定实验结合数据处理，培养科学思维与定量能力|

江西省武宁县振风高级中学2025-2026学年度下学期期中测试 高一化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题:(每题3分，共42分) 1．下列事故处理方法不正确的是 A．碰翻酒精灯失火时，立即用湿布盖灭 B．电线短路失火时，立即用泡沫灭火器灭火 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 D．浓碱溅到眼睛里，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 2．劳动开创未来。下列日常劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 盐酸具有还原性 B 用含过碳酸钠()的“爆炸盐”洗涤衣物 其水溶液既有碱性又有强氧化性 C 以油脂为原料制作肥皂 油脂可以发生皂化反应 D 制作豆腐时加入石膏 电解质使胶体聚沉 A．A B．B C．C D．D 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA B．9gD2O含有的质子数为5NA C．1 mol/LNa2SO4溶液中含有2 mol Na+ D．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2 NA 4．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是 A．常温下，，，因此溶液显酸性 B．是正盐，因此是一元酸 C．甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝﹣566 kJ·mol−1，则CO的摩尔燃烧焓为283 kJ∙mol−1 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)  ΔH＝−57.4 kJ∙mol−1 D．已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 6．下列叙述不正确的是 A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反应生成 B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行 C．CO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物 D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝 7．为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，所用的除杂试剂和方法都正确的是 选项 物质 试剂 方法或操作 A 点燃 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 C 苯甲酸(氯化钠) 水 重结晶 D 甲苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作或方案正确的是 A．向某溶液中加盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 B．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有 C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D．碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，则气体产物中含有CO2和SO2 9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaHCO3溶液中，数目小于 B．11.2LCO2含π键数目为 C．1molNH4Cl含有的共价键数目为 D．18g重水（D2O）中所含质子数为 10．海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是    A．过程①和过程②均属于氮的固定 B．过程④中可能有氧气参与 C．海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原 D．向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化 11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定条件下，H2(g)＋O2(g)可以转化为H2O(g)，H2O(g)分解也可以得到H2(g)＋O2(g)，该反应为可逆反应 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH- C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 12．将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　） A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-→H2O B．B当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL C．A点溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3 D．混合物中NaOH的质量0.60g 13．部分含N 及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A．A与过量 a 反应可以产生白烟 B．工业上通过a c d e 来制备HNO3 C．向亚铁盐e 的溶液中滴加A 溶液，无明显现象 D．c a b 和d a b ，一定条件下都可以实现 14．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B．化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 二、实验题（20分） 15．合成氨是重要的研究课题。粮食生产依赖于合成氨工业，氨也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。 (1)NH3是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的。现在依然利用上述原理制取少量NH3，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集NH3。 ①加热氯化铵和石灰反应的化学方程式是_______。 ②将方框中的收集装置补充完整_______。 ③用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，_______(填现象)，说明检出NH3。 (2)工业由N2和H2直接合成氨是获得大量氨的主要途径。研究人员采用表面技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下： ①上述过程中吸收能量的是_______(填写序号)。 ②工业合成氨的化学方程式是：_______。 (3)以N2和H2为原料直接合成NH3能耗高，科研人员利用选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下： ①合成氨的总反应方程式是_______。 ②实验研究：查阅资料，同位素示踪法可以证实中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。 实验：将_______(填化学式)两种物质混合，充分反应。 检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。 ③测量的转化率：取固体、NH4Cl的混合物，混匀，充分反应。生成的NH3与的H2SO4恰好完全反应。的转化率为_______。(摩尔质量为、摩尔质量为) 16．研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。 (1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。 ①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______ ②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______ (2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。 ②基态原子的价层电子排布式为_______。 (3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______ (4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应： Ⅰ. II.   若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______ (5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：  ，则生成1释放的能量是_______。 三、解答题（38分） 17．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品10 g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，  ______。 实验中记录的数据如下表所示： 装置B 装置C 干燥管I 实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： (1)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是______，试剂X为______(填化学名称)溶液。 (2)请将步骤③补充完整：______，干燥管Ⅱ的作用是______，若缺少干燥管Ⅱ，则会造成测定纯碱的含量______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (3)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______；通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为______。(保留三位有效数字) 18．钠、氯、硫单质及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题： (1)工业上以和为原料制备无水的主要流程如图所示： ①“吸收”过程产生的气体是______(填化学式)，其属于______(填“非电解质”或“弱电解质”)。 ②写出一种“中和”过程涉及的化学反应方程式：______。 ③按交叉分类法分类属于______。 ④a g由和组成的混合物充分加热至恒重，固体质量变为b g，则该原混合物中的质量分数为______。 (2)新制的饱和氯水，光照过程有气泡冒出的原因是______(用化学方程式解释)，溶液的导电性______(填“减弱”或“增强”)。 (3)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。 写出反应Ⅱ的化学方程式：______。 (4)研究表明，240℃时在催化剂作用下，还原生成S经历的过程，且每步都有生成。 ①第一步转化的化学方程式为______。 ②第二步转化中生成9.6 g S时转移的电子数为______。 第1页，共4页 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D B B C B D A 题号 11 12 13 14 答案 D B C B 1．B 【详解】A、酒精灯不慎失火，用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，选项A正确； B、电器着火时，应先应当切断电源，防止触电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气，选项B错误； C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项C正确； D、浓碱溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，且边洗边眨眼睛，选项D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查学生对灭火原理，安全知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中。 2．A 【详解】 A．洁厕灵的主要成分浓盐酸能够与污渍反应生成可溶性污渍，用洁厕灵清洗马桶与盐酸具有还原性无关，故A错误； B．过碳酸钠中碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，过氧化氢具有氧化性，所以过碳酸钠溶液既有碱性又有强氧化性，用含有过碳酸钠的爆炸盐洗涤衣物时能释放出活性氧，去除多种顽固污渍，故B正确； C．油脂碱性条件下可以发生皂化反应生成高级脂肪酸盐，所以可以以油脂为原料制作肥皂，故C正确； D．蛋白质溶液属于胶体，制作豆腐时加入石膏是因为硫酸钙能使蛋白质溶液发生胶体聚沉得到豆腐，故D正确； 故选A。 3．A 【详解】A．NO2和N2O4的最简式是NO2，46gNO2和N2O4的混合物折算为NO2的物质的量为1mol，则混合物中含有氧原子的数目为2NA，A项正确； B．9gD2O的物质的量=，则含有的质子数为4.5NA，B项错误； C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，C项错误； D．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气物质的量均为1mol，氖气是单原子分子，氢气是双原子分子，则含有原子数分别为NA、2NA，D项错误； 答案选A。 4．D 【详解】A．根据，得， ，得，由于 ，溶液显酸性，A正确； B．是次磷酸钾，属于正盐，表明分子中仅有一个可电离的氢原子，因此是一元酸，B正确； C．甲酸酸性强于乙酸，是因为乙酸中推电子基团甲基会使羧基中O-H键极性减弱，酸性降低，类比到酚类，对甲基苯酚的对位甲基为推电子基团，会使酚羟基的O-H键极性减弱，降低酸性，故对甲基苯酚酸性弱于苯酚，类比合理， C正确； D．，与因双水解反应不能大量共存；与发生，该反应并非双水解，因此推理不合理，D错误； 故答案选D。 5．B 【详解】A．c(石墨，s)═c(金刚石，s)△H＞0，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，摩尔燃烧焓是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则一氧化碳的摩尔燃烧焓为283kJ/mol，故B正确； C．20.0 g NaOH为 0.5mol，含0.5mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol；醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，所以NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＞-57.4 kJ/mol，故C错误； D．2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1，为C的完全燃烧，2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2为C的不完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，△H＜0，所以△H1＜△H2，故D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Fe(OH)2、O2、H2O生成Fe(OH)3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，均为化合反应，则NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成，故A正确； B．电解和电镀需要通电才可进行，而电离不需要通电，故B错误； C．CO2、N2O5、SO2均能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D．铝是活泼金属，可利用从铝土矿提取的氧化铝电解获得，故D正确； 故答案为B。 7．C 【详解】A．与在点燃条件下燃烧生成和水，因此无法提纯，A错误； B．乙酸乙酯在饱和溶液中发生水解反应，因此无法通过分液提纯乙酸乙酯，B错误； C．混有氯化钠的苯甲酸加入热水中溶解得浓溶液，降温重结晶后可获得苯甲酸，C正确； D．甲苯中混有苯酚，加入浓溴水后，苯酚转化为三溴苯酚，但仍溶解在甲苯中，无法分离，且过量的溴也会溶解在甲苯中，D错误； 答案选C。 8．B 【详解】A．原溶液中若含有，加入稀盐酸也会产生无色无味的二氧化碳气体使澄清石灰石变浑浊，A项错误； B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有，B项正确； C．和形成稀硝酸，可以氧化，滴加KSCN溶液后溶液会变红，无法说明晶体是否变质，C项错误； D．二氧化硫使品红褪色，且过量二氧化硫使石灰水变浑浊，应该除去二氧化硫后检验二氧化碳，D项错误； 答案选B。 9．D 【详解】A．不知道溶液的体积，因此不能计算出碳酸氢根离子的物质的量和数目，故A错误； B．没有标明标准状况，无法判断11.2L二氧化碳的物质的量，故B错误； C．1molNH4Cl含有的共价键数目为，故C错误； D．18g重水（D2O）物质的量为0.9mol，其中所含质子数为，故D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，由图示可知，过程①不是氮的固定，过程②属于氮的固定，A错误； B．过程④中需要将铵根离子转化为亚硝酸根离子，氮元素化合价升高，需要氧化剂参与，可能有氧气参与，B正确； C．海洋中的硝化作用将亚硝酸根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，被氧化，反硝化作用将硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，将亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素化合价降低，被还原，分别存在氮元素的氧化和还原，C正确； D．向海洋中排放大量含硝酸根离子的废水会加快海洋中氮循环，使更多的氮气转化为氮的化合物，造成水体的富营养化，D正确； 答案选A。 11．D 【详解】A．两个反应的条件不同，不是可逆反应，A错误； B．氢氧燃料电池中，燃料在负极反应，氧气在正极反应，B错误； C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗的11.2LH2的物质的量不等于0.5mol，故转移电子的数目不为6.02×1023，C错误； D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，因此反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A、根据图像，OA段没有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，故A错误； B、AB段反应放出二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正确； C、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，所以A点的溶质为NaCl、NaHCO3，故C错误； D、由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02×106g=0.2g，故D错误； 故选B。 13．C 【分析】由图可知a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3及硝酸盐，A为HCl、B为Cl2、C为HClO及次氯酸盐、D为HClO3及氯酸盐、E为HClO4及高氯酸盐。 【详解】A．A为HCl，其与过量NH3反应生成氯化铵固体，即可以产生白烟，故A正确； B．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，然后一氧化氮转化为二氧化氮，再由二氧化氮制取硝酸，即通过NH3 NO NO2 HNO3 来制备HNO3，故B正确； C．亚铁盐e 的溶液为Fe(NO3)2溶液，向其中滴加盐酸，由于硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，生成铁离子和NO，溶液由浅绿色变成黄色，生成的无色气体变为红棕色，故C错误； D．a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，NH3中氮元素化合价为-3价，NO中氮元素化合价为+2价，N2中氮元素化合价为0价，0价介于-3与+2之间，所以两者可以生成氮气，即c a b 能发生，NO2中氮元素化合价为+4价，0价介于-3与+4之间，所以d a b在一定条件下也可以实现，故D正确； 故答案为：C。 14．B 【详解】A．化合物1结合生成化合物2，中为价，生成的化合物2中甲酸根配体中C为+2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．由反应循环可知化合物1是该反应的催化剂，催化剂通过改变反应路径降低活化能，但活化能是反应的固有属性，与催化剂用量无关，增加催化剂用量不会改变反应的活化能，仅能改变反应速率，B错误； C．决速步骤由能垒（活化能）最高的步骤决定，由图乙可知，生成中间体的步骤能垒（）最大，反应速率最慢，是该过程的决速步骤，C正确； D．由图乙可知，化合物2和水反应生成化合物3和的总反应中，生成物总能量低于反应物，是放热反应，降低温度平衡正向移动，促进反应进行，D正确； 故选B。 15．(1) 或 试纸变蓝 (2) ⅰ，ⅱ (3)    【详解】（1）①根据题意可知，热氯化铵和石灰的混合物可以制取氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2O)； ②根据NH3的物理性质，氨气密度比空气小，收集NH3时导管应长进短出，如图所示； ③NH3的水溶液显碱性，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （2）①过程ⅰ、ⅱ分别是N22N和H22H，依据化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知过程ⅰ、ⅱ为吸收能量； ②工业合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3； （3）①由NH4Cl固体转化图可知，合成氨总反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2； ②为了证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为NH3，可以利用同位素对Mg3N2中的N元素进行同位素标记，通过检验NH3中是否含有该同位素即可，所以需要将Mg315N2和14NH4Cl混合，充分反应； ③依据：Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3，由于生成的NH3与v mL cmol⋅L−1的H2SO4恰好完全反应，n(NH3)=2cv×10−3mol，依据Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3，Mg3N2～8NH3，可知，反应的n(Mg3N2)=cv×10−3mol，Mg3N2转化率=； 16．(1) H、 哑铃形 (2) (3)   (4)+180 (5)391 【详解】（1）①在H电子排布式为：1s1,N电子排布式为：1s22s22p3;O电子排布式为：1s22s22p4,C电子排布式为：1s22s22p2、电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2元素中，不属于P区元素的有：H、，答案为：H、； ②基态O原子最高能级的原子轨道是p，形状是哑铃形，答案为：哑铃形； （2）①基态N原子的价层电子的轨道表示式为； ②基态原子的价层电子排布式为； （3）决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式为：  ； （4）由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到，所以，则反应Ⅰ的+180，答案为：+180； （5）焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设生成1释放的能量是x kJ能量，则有946+2×436-4x-193=61，解得x=391，即断开1mol N≡N键吸收391kJ能量，答案为：391。 17．(1) 排出装置内的二氧化碳 氢氧化钠 (2) 继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管Ⅰ 偏小 (3) 吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 77.1% 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是测定变质膨松剂中纯碱的质量分数，具体过程为：装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽；装置B中稀硫酸和变质膨松剂反应生成二氧化碳；装置C中盛有浓硫酸用于干燥二氧化碳；干燥管Ⅰ中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差。 【详解】（1）由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽，则试剂X为氢氧化钠溶液； （2）由分析可知，反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，则步骤③为关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳大于碳酸钠可知，实验会造成碳酸钠的测定结果偏小； （3）由于浓硫酸吸收的水蒸气并不全部来自反应生成，所以不能用装置C前后的质量差来计算碳酸钠的含量；由表格数据可知，反应生成二氧化碳的质量为(120.4-124.8) g=4.4 g，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是x mol、y mol，由碳原子个数守恒可得：44x+44y=4.4，由样品质量可得：84x+106y=10，解得y=，则膨松剂中碳酸钠的质量分数为≈77.1%。 18．(1) CO2 非电解质 H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3 钠盐、碳酸盐 (2) 增强 (3) (4) 【分析】工业上以和为原料制备无水，根据该流程逆向分析可知，母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到无水NaHSO3产品。 【详解】（1）①由分析可知，“吸收”过程产生的气体是CO2，它本身不能电离出离子，属于非电解质； ②由分析可知，“中和”过程涉及的化学反应方程式有：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3； ③按交叉分类法分类，从阳离子角度属于钠盐，从阴离子角度属于碳酸盐。 ④受热分解发生反应：，则每当有168g碳酸氢钠发生分解，固体质量减少168g−106g=62g；ag由和组成的混合物充分加热至恒重，固体质量变为bg，即加热后的质量为bg，固体质量减少了(a-b)g，设混合物中的质量为x g，则，解得x=，则混合物中的质量为，原混合物中的质量分数为。 （2）新制的饱和氯水，光照过程有气泡冒出的原因是HClO分解生成了HCl和O2，化学方程式为：，该过程中弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。 （3）由图知，反应Ⅱ中FeSSH和O2反应生成FeOOH和S8，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为。 （4）①研究表明，240℃时在催化剂作用下，还原生成S经历的过程，且每步中都有 生成，则第一步转化的化学方程式为：，第二步转化的化学方程式为：； ②由第二步转化的化学方程式可知，每生成3 mol S 转移4 mol 电子，则第二步转化中生成 9.6 g S [] 时转移的电子数为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $