江西上饶市玉山县第一中学等校2025-2026学年下学期期中训练 高一化学试题

高一期中考试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D D B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A B C B B 15、 （1）D (2)Fe+NO3-+4H⁺=Fe3⁺+NO↑+2H2O (3)2NO2-+ + 2I⁻ + 4H⁺ = I2 +2 NO↑ +2 H2O(4)dcfe 催化剂 (5)①4NH3+5O₂=4NO+6H2O②NH4NO3③铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有气体产生④2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑， 16. （1）左端液面升高，右端液面降低 a BD (2) AC①Al Cu ②NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O(3)①收集到氢气的体积 ②温度、浓度 17.(1) 98%的浓硫酸中H+浓度较小，反应速率慢。 (2) SO2 (3) ① NH3 ② BaSO4 ③ 3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ (4) SO2溶于水显酸性，在酸性条件下S2-与SO2发生归中反应生成S沉淀,而在碱性条件下，3S+6OH-=2S²⁻+SO3²⁻+3H2O (5)往变浅后的溶液中滴加NaOH，溶液红色加深，说明溶液变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性或者往变浅后的溶液中滴加酚酞，溶液红色未加深，说明溶液变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性 18.(1)65 (2)BC (3) 1 50% >(4) BD (5) A 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年下学期期中训练 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题 1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ） A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 2．在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是（ ） A Fe和S反应： Cu和S反应： B H2S和O2反应： 非金属性：O>S 碳和SiO2反应： 非金属性：Si>C C 向Na2CO3溶液中滴入过量稀硫酸： 向Na2SO3溶液中滴入过量稀硫酸： D SO3和水反应： SiO2和水反应： 3．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。熔点约为-54.1℃，沸点约为69.2℃，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是（ ） A．硫酰氯分子水解生成HCl和H2SO4 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．对比温度值可知，原子之间的作用力比分子之间作用力强 D．将SO2Cl2分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液褪色 4．下列关于物质检验或推断正确的是（ ） A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下（部分产物已省略）。下列说法不正确的是（ ） A．蒸馏过程中若使用的石英器皿比铁锅更耐腐蚀 B．FeSO4的分解产物X为Fe2O3，为还原产物 C．若用NaNO3代替KNO3，也可以通过相同方法制备硝酸 D．本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 6、利用如图所示装置（夹持装置略，反应若不需要加热可以去除加热装置）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ） a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D 稀H2SO4与Na2CO3溶液生成CO2 Na2SiO3溶液产生白色沉淀 7．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，只改变一个反应条件时，生成SO3速率会不变的是（ ） A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器体积不变 8．用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是（ ） 实验装置 实验① 实验② 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A．①和②中的总反应方程式均为： B．0~8.5 min，生成气体的平均速率①<② C．8.5 min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D．气体体积为50 mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 9．对实验现象的分析正确的是（ ） A B C D A．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 B．试管中产生白色沉淀，证明H2SO3的酸性强于HClO C．观察到红棕色气体产生，是因为浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D．Cu上产生气泡，能证明化学能转化为电能 10．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，自然界中的局部氮循环如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．过程①②均属于自然固氮 B．无机物与有机物中的氮元素可以相互转化 C．过程④⑤中含氮物质被氧化，过程⑥中含氮物质被还原 D．若土壤通气不良（缺氧），会抑制过程④和⑤的进行，同时促进过程⑥的发生，导致土壤肥力下降 11．下列试剂保存方法或实验安全说法不正确的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．NaOH溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C．在通风橱内进行一氧化氮性质实验，并佩戴护目镜和口罩 D．用浓硫酸配置稀硫酸时，需要佩戴护目镜和橡胶手套 12．某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是（ ） A．反应的离子方程式为： B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的 C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 13．以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ） A．将块状的黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 14．下列关于无机非金属材料的说法正确的是（ ） A．硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应 B．陶瓷、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料 C．将Na2SiO3、CaSiO3和SiO2混合高温融合制得普通玻璃 D．碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品 二、非选择题 15．（15分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）下列说法正确的是_________。 A．NO属于酸性氧化物 B．NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 C．甲属于碱 D．乙可由N2O3与水反应得到 （2）在含有1.0 mol丙的稀溶液中慢慢加入28 g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为___________________________，第二阶段离子反应：。 （3）戊在酸性条件下，与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：___________________________。 （4）某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。 从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→_________→b（按从左到右的气流方向）。 （5）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是_________（写化学式）。 ③再经过一段时间观察到装置N中的现象为：___________________________。 ④尾气处理装置中可使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式__________________。 16．（15分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答问题： （1）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的实验装置Ⅰ： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量NaHCO3溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是_________，能表示该过程能量变化的是_________（填“a”或“b”），下列反应中，与上述过程能量变化相同反应的是_________。 A． B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向NaHCO3中加入少量的水 D．NH4Cl晶体与混合搅拌 （2）某同学想将反应的化学能转化为电能，下列装置可以实现的是_________（填字母） A． B． C． D． ①装置A、D中做正极的分别是_________（填金属单质的元素符号） ②装置B放电时正极的反应式为___________________________。 （3）某同学拟用定量的方法测量Zn与稀硫酸反应的快慢，设计了下图所示的装置测定反应速率并绘制出图像。 ①测定该化学反应速率原理是通过测定相同时间内________________________________。 ②反应过程中，发现化学反应速率先增大后减小，则影响影响化学反应速率的主要因素先后分别是________。 17．（14分）二氧化硫在食品添加剂中可作为“漂白剂、抗氧化剂、防腐剂”来使用。某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。 已知： 实验开始时关闭K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。 （1）A用较浓的硫酸与Na2SO3固体制备SO2，硫酸的质量分数一般选择70%，不选用98%的原因是________________________________________。 （2）若装置B中的U型管左端的品红试纸褪色，而右端的品红试纸不褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是________（填化学式）。 （3）D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但C中无明显现象，但打开K1将E中的无色气体缓缓注入C中，有白色沉淀产生： ①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________（填化学式） ②若E是无色无味气体，产生的白色沉淀是________（填化学式）。 ③若将C中溶液换成Ba(NO3)2溶液，不需要打开K1也将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。 （4）F装置中出现淡黄色浑浊，但Na2S溶液与Na2SO3溶液（两种溶液均呈碱性）混合，无明显现象，用离子方程式及适当的文字说明解释可能的原因________________________。 （5）某同学认为，若要证明G中溶液颜色变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性，应补充的实验是________________________________。 18．（14分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 E/（kJ·mol-1） 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是________。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率________。 ②SO2的平衡转化率=________。第15 s时________。（填“>”或“<”或“=”）。 （4）双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是________。 A．双碱法优势是NaOH吸收SO2效果好，Ca(OH)2价格低廉，成本低 B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化1 mol Na2SO3 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应为 （5）向奶粉中加入浓硫酸，产生的实验现象是奶粉变黑；根据实验现象，浓硫酸在反应过程中体现________。 A．脱水性 B．强氧化性 C．酸性 D．难挥发性 学科网（北京）股份有限公司 $