江西抚州市金溪县第一中学2025-2026学年下学期高一期中阶段性作业 化学试题

2025一2026学年下学期高一化学阶段性作业 答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 ACCDD 6-10 DABCC 11-14 DDAB 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15(14分)(1)①.互为同系物②.溴水或酸性KMnO4溶液等 (2)CH,+C,→CH,CI+HCl CH,CHCH (3)①. CI 加成反应 ②.A 2a0m0→2Hc公H-CH 0 ③. 16(14分)4)S10,+20商1+2C0个 2NA (2)蒸馏 (3) SiHCl +H, 00-1200℃si+3HC1 (4)H、HCl (5 Si02+4HF=SiE↑+2H,0 (6)造成爆炸 17.(14 (1)ab ace 1.25 mol.L.min- 8 (2)Mn0,+s0,=Mm2+S0: 2S02+O2+2H,0=2H,S0. 模拟烟气的流速（或流量、浓度） 18.(16分)(1)①.品红溶液由红色褪为无色 ②.溴水褪色 (2) Na,SO3+H,SO4(浓)=Na,SO4+SO2个+H,0 (3)还原 (4S0,+20H=S0g+H,0 (5)排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 (6)3Cu+8H+2N0,=3Cu2+2N0↑+4H,0 (7 2NO+2Cu2CuO+N, 2025—2026学年下学期高一化学阶段性作业 说明：1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟 2．本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试卷上作答不给分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27 Mg-24 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于科技成果的描述正确的是（ ） A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型无机非金属材料 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 D．“歼-20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 2．下列叙述不正确的是（ ） A．塑料均为合成高分子材料，其主要成分是合成树脂 B．橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C．化学纤维都是合成纤维，具有强度高、弹性好、耐磨等优良性能 D．高分子材料中的有机化合物分子可以是链状结构，也可以是网状结构 3．下列化学用语正确的是（ ） A．丁烷的结构式： B．乙烯的电子式： C．丙烷分子的球棍模型： D．CCl4充填模型： 4．实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（ ） A．量筒中气体颜色逐渐变浅 B．量筒中液面上升 C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 5．已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是（ ） A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C．反应的能量变化与上图相似 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 6．下列反应或原理的离子方程式书写正确的是（ ） A．将过量SO2通入NaClO溶液中： B．氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞： C．AlCl3溶液与过量氨水反应： D．制取漂白液的反应： 7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知A(g)、B(g)、C(g)、D(g)的初始浓度分别为0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L、0.8 mol/L。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ） A．c(D)=1.4 mol/L B．c(C)=0.6 mol/L C．c(B)=1 mol/L D．c(A)=0.5 mol/L 8．四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是（ ） A．化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B．元素最低负化合价：M>Z>Y C．非金属性：M<Z<Y D．1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 9．300℃时，向2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2 mol H2(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线a B．2 min内的平均反应速率 C．达到平衡时，CO2(g)的转化率为70% D．反应至2 min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 10．“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价类”二维图。下列说法错误的是（ ） A．一定条件下b可以和i或e的浓溶液反应 B．c、g和h与酸雨的形成有关 C．将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀BaSO3 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气 11．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应过程中NO2、之间的反应生成是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是HNO2 D．上述历程的总反应为 12．某小组同学进行如下实验：（ ） 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是（ ） A．由实验Ⅰ可知，金属活动性：Zn>Cu B．实验Ⅱ中电流的方向：铜片→导线→锌片 C．实验Ⅰ和Ⅱ均发生反应： D．实验Ⅰ和Ⅱ中发生还原反应的位置完全相同 13．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用①验证氧化性：O2>H2O B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 14．现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4 L 3.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得40.0 g固体。 【已知：】 下列有关说法正确的是（ ） A．加入NaOH溶液的体积为1.2 L B．Cu和Cu2O混合物质量为35.2 g C．混合物完全溶解后溶液中 D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H2 1.12 L 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题： （1）A与C的关系是________；为了鉴别C和D，可选用________（填试剂名称）。 （2）写出一个A与Cl2反应的化学方程式：________________________________________。 （3）D可发生如下转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为________，D→E的反应类型为________。 ②下列有关F的说法正确的是________（填标号）。 A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B．聚丙烯的结构单元是 C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：________________________。 16．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为________________________。当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/°C 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/°C 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：________________________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为________________________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有________________________（答一点即可）。 17．二氧化硫是工业生产中的重要原料，也是大气主要污染物之一。工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 （1）工业上，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________（填字母，下同）。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO2的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 e．单位时间内生成1 mol SO2，同时生成1 mol SO3 ③某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如下。 时间（min） 0 2 5 8 10 5 2 2 0 5 8 8 2 min内SO2反应速率为________；达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=________。 （2）利用MnO2与SO2反应可消除烟气中SO2的污染又可以制备MnSO4。用下图所示装置模拟烟气（主要含N2、O2、SO2）脱硫。 ①三颈烧瓶中MnO2与SO2生成MnSO4的离子方程式：________________________。 ②实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 ⅰ．导致吸收液中的浓度大于的原因是________________________（用化学方程式表示）。 ⅱ．2 h后，吸收液中的物质的量浓度增大幅度快速上升的原因是反应产物MnSO4能催化尾气中SO2转化为。验证思路是向蒸馏水和MnSO4溶液中通入模拟烟气，比较溶液中产生的浓度。依据控制变量的思想，实验时需要控制蒸馏水和0.1 mol/L MnSO4溶液的温度、体积以及模拟烟气通入时长相等，除此以外，还需控制________________________相同。 18．ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为________；装置D中的现象为________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）装置E中溶液褪色可说明SO2具有________性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为________________________。 ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略），已知在溶液中：，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是________________________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：________________________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $