2026年全国高考押题预测三卷·化学1

机密★启用前 2026年高考押题预测三卷（一） 化学 (75分钟100分) 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23K:39Fe:56Se:79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.非物质文化遗产是中华民族智慧与文明的结晶，下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是( A.叶雕 B.砚台（端砚） C.蜀锦 D.麦草画 2.有机物是一个庞大的“家族”，下列关于有机物的说法错误的是 A.邻二甲苯和间二甲苯均为苯的同系物 B.乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于CH,CH2OH C.甲酸与甲醛均具有还原性 D.氰酸铵是无机物，则尿素（有机物）与氰酸铵不互为同分异构体 3.完成下列实验所用的部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 粗盐提纯 漏斗、表面皿 配制80mL1mol/L的NaOH溶液 250mL容量瓶、胶头滴管 C 制备少量Fe(OH),胶体 酒精灯、胶头滴管 D 称取5.000 g NaOH固体 托盘天平、称量纸 4.一种用于光催化的催化剂的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子的组成元素中，C1元素的第一电离能最大 C.该分子中B的杂化方式与B2H。中B的杂化方式相同 D.该分子中所有元素均达到8电子稳定结构 5.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成路 径如图所示，已知硝基可以被氢气还原成氨基，下列相关说法错误的是 A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 HNO.O,N. C.1mol c最多能与6molH2反应 OH HSO. N OH D.酸性：b<c 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCH,和22.4LO2混合后，分子总数为2NA B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO数目为0.1Na C.2.8g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA D.5.6gFe与足量的S反应，转移电子数为0.3NA 7.准确掌握化学研究方法是学好化学的重要手段之一，下列研究方法达不到目的的是 A.用色谱法分离、提纯胡萝卜中的胡萝卜素 B.用核磁共振氢谱法测定有机产物分子的相对分子质量 C.用同位素示踪法分析酯化反应机理 D.用4C断代法测定文化遗址的年代 8.微观下的粒子邂逅，梦幻的颜色绽放，源自化学的视觉浪漫。下列对颜色变化解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 氨水中加入少量Cu(OH)2,溶液由无色变为深蓝色 Cu2++4NH,·H,O-[Cu(NH3)4]2++4H2O B Fe(NO3)2溶液中加人稀硫酸，溶液由浅绿色变为棕黄色 3Fe2++4H++NO,-3Fe3++NO个+2H20 C CuSO,溶液中加入A1粉，固体由银白色变为紫红色 3Cu2++2A1-2A13++3Cu D 酸性KMnO,溶液中加人稀盐酸，溶液由紫色变为粉红色 2MnO,+10C1+16H+-2Mn2++5Cl2◆+8H2O 化学第1页（共1页） 9.一种药物合成的中间体由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M构成（结构如 图)，Z,可吸收紫外线保护地球，M的氢化物的水溶液为一种强酸。下列说法错误的是( A.MZ2常做消毒剂 W B.简单离子半径：M>Z>Y C.W、Y、M可形成含有配位键的化合物 -ZW D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y>X XW 10.下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金刚石中碳原子通过sp杂化形成立体网状结构 金刚石硬度极大 B 原子在三维空间里呈周期性有序排列 天然水晶呈现多面体外形 SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 D 苯分子中所有原子共平面，含大π键 苯能与H2发生加成反应 11.利用甲酸脱水制备C0,并探究产物及性质，实验装置如图所示，实验步骤如下： ①向球形具支试管中加入1mL浓硫酸，侧泡具支试管中加人0.5mL澄清石 灰水； ②直形侧泡反应管两侧泡分别装入氧化铜和氧化铁粉末； ③滴加0.5mL甲酸，迅速塞紧胶塞，点燃尖嘴处CO气体； ④先加热氧化铜至黑色粉末变红，再加热氧化铁至红色粉末变黑，用磁铁靠 近吸附黑色粉末； S0+甲酸 ©习澄清石灰水 ⑤观察到侧泡具支试管中澄清石灰水变浑浊。 关于该实验的说法正确的是 A.浓硫酸作为脱水剂，将甲酸分解为CO和H2O,若无浓硫酸，则无法制得CO B.加热氧化铜时，粉末变红即可证明CuO全部被还原为Cu C.观察到黑色粉末被吸到玻璃管上，说明氧化铁被还原为铁 D.澄清石灰水变浑浊可证明产生的CO2来源于CO还原氧化铁的反应 12,在北恒容密闭容器中，按不同投料比X[X=]充入NH,(g)和A(g) ￥100 X= 共2mol,在催化剂作用下发生反应2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)△H=+ 92.2kJ/mol。测得不同投料比时，NH3的平衡转化率随温度的变化如图所示。 T60)X 下列说法正确的是 40 A.曲线L,T1下反应5min到达a点，0~5min内：v(NH3)=0.24mol·L1·min 20 B.曲线Ⅱ对应的投料比：X2<1/3 0 T1℃ C.b、c点的正反应速率：b>c D.曲线I反应达到平衡的混合气体的平均相对分子质量随温度升高而增大 13.新型可逆电池放电时可将CO2转化为储氢物质HCOOH,其原理如图所 用电器 示，双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜。下列说法错误的是( A.放电时，M极电势低于N极电势 Zn(OH B.充电时，阴极的电极反应式是Zn(OH)?十2e一Zn十4OH M C02 C.充电时，若电路中转移1mol电子，则溶液X的pH减小1 KOH 溶液X 浴覆 HCOOH D.放电时，总反应是Zn+2OH十CO2+2H2O一Zn(OH)+ HCOOH 14.25℃下，向0.1mol/L的NaHCO,溶液中逐滴加入0.1mol/L澄清石灰 金属锌 双极膜 先搔性 催花材料 水直至过量。已知K(CaCO3)=3×10-9。下列说法错误的是 A.上述过程中，溶液中的n(CO?)先增多后减少 B.0.1mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO,)=2c(CO)+c (H C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L澄清石灰水按体积比1：1混合后，溶液中的c(H+)为2× 10-13mol/L D.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L澄清石灰水按体积比1：3混合后，溶液中的c(CO?)=6× 10mol/L 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC&H,O,)来标定氢氧化钠溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾的合成 过程如图所示： 蛋Ka088张些88限 实验室用邻二甲苯和高锰酸钾制备邻苯二甲酸氢钾的步骤如下： 电动搅拌器， 如图所示（固定及加热装置略去），在仪器A中加入13.25mL邻二甲苯（密度为0.80g/ cm3)、80mL蒸馏水和30g过量高锰酸钾以及少量沸石，装上温度计、电动搅拌器、冷凝 管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾，继续搅拌4至5小时，得到反应混合物。然后趁 热过滤→洗涤滤渣→合并滤液和洗涤液→盐酸酸化→结晶、过滤得到粗产品邻苯二甲酸 氢钾→纯化得到16.32g邻苯二甲酸氢钾纯品。 化学第2页（共1页） 已知：①邻苯二甲酸氢钾、KC1在100g水中的溶解度如表所示： 温度/℃ 5℃20℃30℃ 50℃75℃ 邻苯二甲酸氢钾溶解度/g5 25 40 80 88 氯化钾溶解度/g 31 34.2 38 42 48 ②常温下，邻苯二甲酸(H2A)的K。,=1.1×103,K。=3.9×10-6。 CH,COOH、HCOOH(甲酸)、 HCN的电离常数分别为1.7×105、1.8×104、5×1010；草酸：K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,其最合适的规格为 (填字母)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL (2)加入沸石日的是 冷凝管中冷水从 口进入（填“a”或“b”)。 (3)已知邻二甲苯和高锰酸钾反应会有MO2和KOH生成，则邻二甲苯和高锰酸钾反应的化学方程式 为 (4)KHC8H4O4溶液显 性。（选填：酸、中、碱），有人认为酸化时，可选用足量的某些弱酸，其中 不合适的是 (填字母)。 A.乙酸 B.甲酸 C.草酸 D.HCN (5)粗产品纯化的方法是 ,本实验邻苯二甲酸氢钾的产率为 16.(14分)白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是ZCO3,杂质为CuO、 FeO4、MgO、SiO2等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下Kp[Fe(OH)3]=2.5×10-39、K[Cu(OH)2]=2.5×10-20 稀硫酸Cl2 铁 菱锌矿>酸浸氧化调p脱镁臊作了>白铁 滤渣1 滤渣2MgF, (1)酸浸中用4mol·L1硫酸溶液比用2mol·L1的硫酸溶液更好些，原因是 ,写出滤渣1主要成分的用途 (写一种即可)。 (2)氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,若X是ZnO,则写出一种调pH时 反应的离子方程式为 ,当Cu汗恰好沉淀完全时[设c(Cu2+)=1X 105mol·L-1],溶液c(Cu2+)= c(Fe3+)。 (3)操作Y的名称是 ,写出铁表面上反应的电极反应式 (4)由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种微粒的分数坐标如图所示（其中F原子均位于面上）。晶胞 棱边夹角均为90°，密度为pg·cm3。则该超导材料的化学式为 ①处硒原子的分数坐标为 ,阿伏加德罗常数Na= molP(用含a、b、p的式子表示)。 Fe o Li 0,1 22’6 oa nm a nm 17.(15分)人们利用N2、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。 (1)原料气（含N2、H2、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨溶液处理除去，反应为[Cu(NH)2]+ +CO+NHCu(NHCO] △H<0。 ①除去原料气中CO的理由是 ②为提高CO吸收率，应选择的条件为 (填字母)。 A.高温高压B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 ③[Cu(NH3)3CO]+中的配体为 (2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。 。Ng+ 3-H-(g) (-ot 过渡态1 N子 过渡态3过渡态4 :业过渡态 NH,(g) N屈西 N*+3H NH*42H NH+H 反应历程 化学第3页（共4页） ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 合成氮反应：号N:(g)+H,(g)一NH,(g)的△H= kJ·mol1(用图中字母表示)。 ②铁催化合成氨时，N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程v= k·c(N2)·c.5(H2)·c1(NH3)(k为速率常数)可知，c(NH3)越大，反应速率越小。原因是 P(NH )2 (3)反应N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)的标准平衡常数可表达为K p(N2) -,其中p°为标准压 强(0.1MPa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)分别为各组分的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）。 若N2和H2起始物质的量之比为1；3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时N2转化率为 50%,则K= (列出计算式即可)。 NH 18.(15分)化合物H用于解热镇痛研究，化合物I是化合物H与HN cOoH形成的水合物。其一 NH 种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 Br 0 H/Pb-C 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)由A生成B的化学方程式为 (3)对于化合物B,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 有机反应类型 0,N OH ① ② 酸性高锰酸钾溶液 (4)F与G生成H,新形成的官能团的名称为 NH (5)H,N COOH (填“存在”或“不存在”)对映异构体，H→I有配位键形成，该配位键中 N 提供空轨道的原子为 (6)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.溴原子与苯环直接相连 b.苯环上有三个取代基 c.酸性条件下水解得到两种有机物 其中三个取代基处于间位，且遇FeCl溶液显紫色的结构简式为 化学第4而（共4而）化学( 1.B叶雕的主要成分为纤维素，A项不符合题 意；砚台（端砚）由石料经雕刻、研磨等工 序处理而得，其主要成分为硅酸盐，B项符 合题意；蜀锦的主要成分为纤维素、蛋白 质（与丝绸有一定差异），C项不符合题 意；麦草画的主要成分为纤维素，D项不 符合题意。 2.D间二甲苯和邻二甲苯均为苯的同系物，A 6. 项正确；CHCH2OH为CHCH2OH失 去一个电子的结构（带一个单位电荷），其 相对分子质量为46，质荷比为46，故乙醇 的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 CHCH2OH,B项正确；甲酸、甲醛均存 在醛基结构，具有一定的还原性，C项正 确；氰酸铵(NH,OCN)与尿素[CO (NH2)2]结构不同，但分子式相同，故二 者互为同分异构体，D项错误。 3.C粗盐提纯的过程中需要使用烧杯、玻璃 棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等仪器 以及滤纸等材料，不需要使用表面皿，A 7. 项错误；配80mL1mol/L的NaOH溶 液时，一定会使用到的仪器是烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、100mL容量瓶，可能使用 量筒或天平等仪器，并不需要使用 250mL容量瓶，B项错误；制备少量Fe (OH)3胶体时需要使用到酒精灯、胶头 滴管等仪器，C项正确；称取5.000g NaOH固体时，应使用电子天平（分析天 平)，且NaOH具有腐蚀性，不能用称量 纸，D项错误。 4.C基态N原子的电子排布式为1s22s22p3,A 项错误；该分子中N元素的第一电离能最 大，B项错误；该分子和B2H。中B的杂化8. 方式均为sp3,C项正确；该分子中含有 H、B、C、N、CI,其中H不满足8电子稳定 结构，D项错误。 5.D根据未配平的反应方程式可知该反应为 硝基取代a中吡啶环上的H,故该反应的 反应类型为取代反应，A项正确；根据a 的结构简式可知，a中可能共平面的原子 最多有13个，B项正确；c中含有1个一 NO2(硝基变氨基需要3个H2)与1个吡 化学（一）答案 啶环，故1molc最多能与6molH2反应， C项正确；c中的硝基会与一OH中的H 形成氢键，从而形成一个稳定的六元环 0),不利于一OH的电离，故 H 酸性：b>c,D项错误。 标准状况下，11.2LCH为0.5mol,22.4L O2为1mol,混合后分子总数为1.5NA,标 准状况下，CH与O,混合后不反应，分子 总数保持初始值，A项错误；Na2CO3溶液 中，CO会水解：CO+H2O=HCO 十OH,故CO号数目小于0.1NA,B项错 误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,2.8g混 合气体含CH,的物质的量=14g·mo户 2.8g =0.2mol,故碳原子数=0.2NA,C项正确； Fe与S反应生成FeS,5.6gFe为0.1mol, 转移电子数为0.2NA,D项错误。 B 色谱法可用于复杂多组分混合物的分离， 同时能鉴定化合物以及定量测定。使用 色谱法可以分离、提纯胡萝卜中的胡萝卜 素，A项不符合题意；核磁共振氢谱法是 用于测定原子所处的化学环境的一种研 究方法，而测定有机物的相对分子质量一 般采用质谱法，B项符合题意；同位素示踪 法通过检测在不同时间、不同分子的结构 中是否存在示踪同位素来分析其反应机 理，可以用于分析酯化反应机理，C项不符 合题意；“C的半衰期长，可通过其放射性 衰变来判断其文化遗址所处的年代，D项 不符合题意。 A 氨水中加入少量Cu(OH)2,溶液由无色 (NH,·H2O)变为深蓝色{[Cu (NH3),]+},其中Cu(OH)2作为难溶 物，在离子方程式中不能拆分为Cu2+,A 项错误；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，酸 性条件下，NO;将Fe+氧化为Fe3+,溶 液由浅绿色(Fe2-)变为棕黄色(Fe3+),同 时产生无色气体(NO),其离子方程式为 3Fe2++4H+NO5—3Fe3++NO↑ 十2H2O,B项正确；由于AI比Cu金属性 第页 更强，CuSO,溶液中加入A!粉后，A1会 与Cu+发生置换反应，其离子方程式为 3Cu2++2A1—2A13++3Cu,C项正确： 酸性KMnO,溶液中加入稀盐酸，其中 MnO:(紫色)会将CI氧化为Cl2,同时 自身在酸性条件下被还原为Mn2+(粉红 色)，其离子方程式为2MnO:十10C1+ 16H+—2Mn2++5Cl2个+8H2O,D项 正确。 9.BW、X、Y、Z、M依次为H、C、N、O、CI。 C1O2具有强氧化性，常做消毒剂，A项正 确；O2-和N3-电子层排布相同，核电荷 数越大则离子半径越小，C1具有三个电 子层，C1半径大于O2-和N3-,简单离 13. 子半径：CI>N3->O2-,B项错误；W Y、M可形成NH,CI,NH中有配位键， C项正确；非金属性：CI>N>C,故最高 价氧化物对应水化物的酸性：HCIO,> HNO3>H2CO3,D项正确。 10.C金刚石的sp3杂化立体网状结构使其原 子间结合紧密，硬度极大，结构直接决定 性质，A项正确；天然水晶是晶体，呈现 规则多面体外形，是由于原子在三维空 间里呈周期性有序排列，B项正确；SO 中硫元素为十6价，是S的最高价态，具 14. 有很强的得电子能力，易表现出氧化性， 与S(O3的VSEPR模型为平面三角形无 关，C项错误；苯的大π键易被加成，故 能与H2反应生成环己烷，能推测，D项 正确。 11.C甲酸在加热条件下可自行分解，无需浓 硫酸，浓硫酸起催化作用，非必需，A项 错误；粉末变红只能说明开始生成Cu, 不能证明反应完全，B项错误；观察到磁 铁吸附黑色粉末，说明氧化铁被还原为 铁单质，该现象是铁的特征检验方式，C 项正确；甲酸与浓硫酸反应可能会产生 CO2,再说在未加热FezO3之前，澄清石 灰水已经变浑浊了，D项错误。 12.B已知投料比X,= 3,T,下反应5min到 达a点，则充入n(NH,)=子×2mol=1. 5mol。NH3的平衡转化率为60%，则反 应的n(NH3)=1.5mol×60%=0. 化学{一)答案 9mol。在0~5min内v(NH3)= 0.9mol 1L×5min =0.18mol·1-1·min-1,A 项错误；相同温度下，投料比越大氨气的 分压越小，平衡转化率越大，故曲线Ⅱ对 应的投料比：X?小于3，B项正确：c点 温度高于b点，温度越高反应速率越快， 故正反应速率：b小于c,C项错误；升温 反应平衡正向移动，1(Ar)不变，混合气 体的物质的量增大，而总质量不变，混合 气体的平均相对分子质量减小，D项错 误。 C放电时，M是负极，N是正极，负极电势 低于正极电势，A项正确；充电时，M是 阴极，阴极的电极反应式是Zn(OH) +2e一Zn十4OH,B项正确；充电 时，N电极是阳极，电极反应式是 HCOOH-2e=CO2↑+2H,电路 中转移1mol电子，生成1molH,但无 法确定其浓度，则pH减小多少无法计 算，C项错误；放电时总反应是Zn十 20H+CO,+2H2 O=Zn(OH)+ HCOOH,D项正确。 B NaHCO3与澄清石灰水即Ca(OH)2反 应时，首先是2HCO5+2OH-+Ca2 一2H2O+CaCO3￥+CO,继续滴加 澄清石灰水即Ca(OH)2至过量，此时 CO被Ca2+反应掉，因此溶液中的n (CO号)先增多后减少，A正确；在0. 1mol/L NaHCO3溶液中存在电荷守恒 c(H)+c(Na)=2c(CO)+c (OH)+c(HCO),存在物料守恒c (Na)=c(H2 CO3)+c(CO)+c (HCO),因此c(H)+c(H2CO3)=c (CO)+c(OH),B错误；NaHCO3溶 液与澄清石灰水按体积比1：1混合时， 发生的离子反应式为HCO十OH十 Ca+—CaCO3+H2O,OH剩余。 Ca(OH)2的浓度为0.1mol/L,混合后为 0.05mol/L,反应后c(OH)为0. 05mol/1,25C时Kw=1×10-1,则c (H+)=2×10-13mol/L.,C正确；NaH- CO3溶液与澄清石灰水按体积比1：3 荣2氏 混合时，Ca(OH)2仍有剩余，Ca(OH)2 的原浓度为0.1mol/L,混合后为0. 075mol/L,反应后c(Ca2+)=0.05mol/ L,已知Kp(CaCO3)=3×10-9,则c (CO号)=6×10-8mol/L,D正确 15.(1)三颈烧瓶(1分)B(1分) (2)防止暴沸(1分)a(1分) (3) 二CH+KMaO.△ COOK COOK +2KOH+4MnO2￥+ 2H2O(2分) (4)酸(2分)CD(2分) (5)重结晶(2分)80%(2分) 解析：(1)由图可知，仪器A为三颈烧瓶；由 于加入13.25mL邻二甲苯和80mL蒸馏 水，还加入了30g高锰酸钾，根据烧瓶所盛 液体体积介于三分之一到三分之二之间，所 以合适的规格为250mL,选B:(2)加入沸石 的目的是为了防止暴沸：冷凝管中冷水应下 进上出，故从a口进；(3)反应产物中有 MnO2和KOH,故反应的化学方程式为 t,+4KMn0,A88张+ 2KOH+4MnO2￥+2H2O:(4)邻苯二甲酸 (H2A)的K。=1.1×10-3,K=3.9× 10-6。所以(KHC&H,O:)的电离程度大于 水解程度(K。三K),溶液显酸性：选用足量 的某些弱酸进行酸化时，该弱酸的电离常数 应该大于邻苯二甲酸的K.,=3.9×106,小 于邻苯二甲酸的K,=1.1×10-3,故草酸和 HCN不合适；(5)根据溶解度表可知，纯化粗 品的操作为重结晶；13.25mL邻二甲苯（密 度为0.80g/cm3)为10.6g即0.1mol,所以 邻苯二甲酸氢钾理论产量为0.1mol即20. 16.32× 4g,所以邻苯二甲酸氢钾的产率为：20.4 100%=80%。 16.(1)浓度大有利于提高酸浸速率(1分)做 光导纤维、光学仪器等(1分) (2)1:2(1分)3Zn0+3H2O+2Fe3+ 2Fe(OH)+3Zn2 ZnO+Cu2+H,O —Cu(OH)2+Zn2+(2分) 5×101(2分) 化学{一)答 (3)电镀(1分)Zn2++2e—Zn(2分) 115 (4)LiFe,se:1分)（2,2,6)(1分) 5.54×102 a'bo (2分) 解析：(1)浓度大有利于提高酸浸速率。由于 矿石中只有SiO2不能与H2SO,反应，故滤 渣1的主要成分是SiO2,可用于生产光导纤 维、光学玻璃等。 (2)加入的氯气作用是将Fe2+氧化为Fe3+: 2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI,消耗的氧化 剂与还原剂物质的量之比为1：2。调pH 过程中反应物有ZnO、Fe3+、HO,生成物有 Zn+、Fe(OH)3,由此可写出相应的离子方 程式。当c(Cu2+)=1×10-5mol·L-1时， c2(0H)=2.5×10-15,c(0H)=5×10-8 mol·L,此时溶液c(Fe3+)=Kp[Fe (OH)3]/c3(OH)=2×10-17mol·L-1,c (Cu2+)=5×10"c(Fe3+)。 (3)脱镁后的溶液中溶质是ZnSO,加入铁 后利用电镀的方法可得到白铁，铁做阴极，铁 表面上电极反应为Zn2++2e一Zn. (4)由晶胞图知，Li原子有8个位于顶点，1 个位于体心，个数为：8×号+1=2.Fe原子 有8个位于面上，个数为8×2=4，Se原子 有8个位于棱上，2个位于体内，个数为：8× 十2=4，故化学式为1iFe,Se,。1iFe,S8 的摩尔质量为277g·mol-,1个晶胞的质 量为×277g,晶胞体积为：Q2b×10, 2 cm,NX277=a26×10p,Na= 5.54×102 mol-1。 a'bp 7.(1)①防止催化剂中毒(2分)②C(2分) ③NH3、CO(2分) (2)①NH2·+H'=NH3·(2分)(b- a)(2分) ②NH,浓度较大时，占据催化剂表面更多活 性位点，阻碍N2和H2的吸附(2分) 案笫页 10× 0.1 (3) (3分) .5 0.1 10X3 0.1 解析：(1)①CO能被催化剂吸附，除去原料 气中CO的理由是防止催化剂中毒。②该反 应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO 转化率增大；该反应是气体分子数减小的反 应，增大压强，平衡正向移动，C)转化率增 大，C项符合题意。③[Cu(NH)3CO]中 NH、CO都有孤电子对，其配体为NH、 CO。(2)①根据图中信息可知，形成过渡态 4的过程是活化能最大的步骤，故该反应历 程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 NH2·十H一NH3·。焓变等于生成物总 能量减去反应物总能量，则合成氨反应N, (g)+H,(g)一NH,(g)的△H=(b-a) kJ·mol-1。②由于铁催化合成氨时N2与 H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应， H,浓度较大时，占据催化剂表面更多活性 位点，阻碍N2和H2的吸附。(3)假设起始 时氨气、氢气的物质的量分别为1mol、3 mol,反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平 衡时N2转化率为50%，列三段式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 开始 3 0 /mol 转化 0.5 1.5 1 /mol 平衡 0.5 1.5 1 /mol 10 则K= 0.1 10x0.5 3 10× 1.5 0.1 3 0.1 18.(1)对硝基甲苯（或4一硝基甲苯）(2分) (2) 化学（一答 (2分) (3) 序 反应试剂 反应形成的新结构 有机反应 条件 类型 i)(OH水 溶液/△ 0,N OH ① 取代反应 )H(1分， (1分) 合理即可) 0,N Br ② 酸性高锰酸 氧化反应 钾溶液 COOH (1分) (1分) (4)酰胺基(1分) (5)存在(1分)B(1分) OH (6)20(2分) 0(2分) Br 解析：(1)A的化学名称为对硝基甲苯或4一 硝基甲苯。(2)由A生成B的反应为取代反 应，化学方程式为 (3)见答案。(4)F中的氨基与G中的羧基 发生脱水缩合生成酰胺基。(5) NH HN C00H中与羧基相连的碳原 NH 子为手性碳原子，存在对映异构体；化合物I 中B一N键为配位键，N提供孤电子对，B提 供空轨道。(6)由条件可知三个取代基可能 为-Br、-OH、-NHOCH或-Br、-NH2、 一OOCH,则满足条件的同分异构体共有20 种。遇FeCl3溶液显紫色（含酚羟基），三个 取代基处于间位，则其结构简式为 OH Br