2026全国高考押题最后5卷-化学-3

2026全国高考押题最后5卷（三） 化学参考答案及评分意见 1D【解析】煤的气化和液化是化学变化，但过程中没有离子参与反应，不属于离子反应，A不符合题意；石油的裂 化和裂解是化学变化，没有离子参与反应，不属于离子反应，B不符合题意；工业合成氨是氮气和氢气在高温、高 压、催化剂条件下反应生成氨气，发生的是氧化还原反应，没有离子参与反应，不属于离子反应，C不符合题意； 工业制碱中，如侯氏制碱法，涉及氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵的反应，有离子参与反 应，属于离子反应，D符合题意。 2.B【解析】H2O为共价化合物，其电子式为H:O:H,A正确；A1CL3是分子晶体，B错误；SO2中硫原子的价层 电子对数为2十6一？X2=2+1=3,其中有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，可知S0:的空间结构为V 2 形，C正确；HC1是极易溶于水的气体，在水中的溶解度为1：500；SO2在水中的溶解度相对较小，在水中的溶解 度为1：40，故在水中的溶解度为HC1>SO2,D正确。 3.B【解析】9Y的中子数为90一39=51，质子数为39，中子数与质子数之差为51一39=12，A正确；根据价电子 排布式4d5s2可知Y的价电子数为3，B错误；韶Y、sY、船Y、9Y、Y的质子数相同，中子数不同，它们互为同位 素，C正确；钇的原子序数为39，故钇元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，D正确。 4.C【解析】标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol,该反应生成0.25molN2和0.75 mol CO2,N2和CO2 都为非极性分子，则生成非极性分子的数目应为NA,A错误；n(K2S)=100X103L×1mol/L=0.1mol,由于 S2-+H2O一HS+OH,则K2S溶液中含有的阴离子数目应多于0.1NA,B错误；32gS的物质的量为 32g/mo-1mol,该反应转移电子的数目为12NA,C正确：1molK,S晶体中S的数目应为NA,D错误。 32g 5.B【解析】该反应没有聚合物生成，不属于聚合反应，为加成反应，A错误；该反应中涉及的含氧官能团有醛基和 羟基两种，B正确；产物分子中含饱和碳原子，所有原子不可能都处在同一平面上，C错误；甲醛易溶于水，D 错误。 6.D【解析】YZ2为直线形分子且能灭火，可推出YZ2为CO2,则Y为C,Z为O。RQ2可以使豆浆中的蛋白质聚 沉，说明RQ为电解质，且R为短周期主族元素，原子序数大于O,再结合2WXYZ3十RQ2一R(ZX)2V十 2YZ2↑+2WQ以及WXYZ3的水解程度大于电离程度，可推出WXYZ3为NaHCO3,则W为Na,X为H,R为 Mg,Q为Cl。第一电离能：O>C>Mg>Na,A错误；NaH为离子化合物，其沸点比共价化合物H2O、HCl、CH, 的高，B错误，C0中C的价层电子对数为3+2×(4十2-3×2)=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形； C0:中C1的价层电子对数为3+2×(7+1-3×2)=4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；一般 地，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：C1> O2->Na+>Mg2+,D正确。 7.C【解析】定容时，当液面距离刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，题图中 仰视刻度线，所加水的体积会超过刻度线，使溶液浓度偏小，A不符合题意；制备NaHCO,时，先通人NH3,再通 入CO2,由于NH3极易溶于水，易发生倒吸现象，则应从长管通入CO2,短管通入NH,B不符合题意；有机相与 水相不互溶且分层，分液漏斗可用于分离互不相溶的两种液体混合物，将分液漏斗放在铁架台上，静置分层 化学答案第1页（共7页） 后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可实现有机相与水相分液分离，C符合题意；灼烧海带应在坩埚 中进行，不能在蒸发皿中进行，D不符合题意。 8.D【解析】硫离子位于晶胞的顶点和面心，根据“均摊法”可知，一个品胞中硫离子的数日为8×写十6×2=4： 锂离子位于晶胞内部，经观察可得锂离子数目为8，所以锂离子和硫离子的个数之比为2：1，则该化合物的化学 式为Li2S,A正确；以晶胞面心的硫离子为研究对象，与该硫离子距离最近且相等的锂离子分布在晶胞体内，有8 个，所以与硫离子最近且距离相等的锂离子数目为8，B正确；每个锂离子周围距离最近的锂离子有6个，这6个 锂离子分别位于上、下、前、后、左、右六个方向，它们形成正八面体结构，该锂离子填充在这个正八面体的空隙 中，C正确；设晶胞边长为acm,一个晶胞中含有8个锂离子和4个硫离子，所以晶胞的质量m= 4×(7×2+32) 3184 ×107nm,D NA g,品的体积V=a4emd-号-XX名牛32&1m,则品跑的边长为， NAa3 错误。 9.D【解析】根据系统命名法，H2N 应命名为2,6-二甲基苯胺，A错误；化合物P能被酸性KMnO4溶液 氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；HzN 的同分异构体中属于二甲基苯胺的有5种，C错误； M→N和N→P的过程中均有取代反应，且产物中均有HCl,D正确。 10.D【解析】不溶的CuSe强化浸出生成弱酸H2SeO,的离子方程式为CuSe十ClO?+2H+一H2SeO3+CI-+ Cu2+,A正确；还原分汞过程中，Cu将HgCL2还原为Hg2CL2,化学方程式为2HgCl2+Cu一Hg2Cl2V+ CuC12,B正确；洗涤滤渣能去除表面附着的可溶性杂质，从而得到更纯净的固体，C正确：酸泥强化浸出时，温度 过高可能导致某些反应物挥发或分解，同时能耗增加，并非温度越高，浸出效率越高，D错误。 11.D【解析】反应①中H2O2在酸性条件下将I氧化生成12，导致溶液变蓝，A正确；当发生反应②时，I2被消 耗，蓝色褪去，B正确；在反应①中，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2作氧化剂，表现氧化性；在反应②中， N2S2O3作还原剂，表现还原性，C正确；淀粉的作用是指示剂，通过与I2结合产生明显的颜色变化，从而可视 化反应进程，淀粉并非催化剂，不影响反应速率，D错误。 12D【解析】全钒液流电池采用水系电解液，水具有较高的比热容和沸点，无燃烧和爆炸的危险，安全性高，A正 确；隔膜在电池中起到分隔正、负极电解液的作用，只允许H+等特定离子通过，防止正、负极电解液混合，B正 确；放电时，正极发生还原反应，根据全钒液流电池总反应的离子方程式VO+十H,0十V+充电VO时十2H*十 放电 V2+,可知正极上VO得到电子生成VO2+,电极反应式为VO克+2H++e一VO++H2O,C正确；用 V2O5与草酸制备电解质的离子方程式中H2C2O,不能拆写为离子符号，D错误。 13.D【解析】在298K下，根据两个反应的生成物可知，苯基羟胺和苯胺的选择性之和为1，且两条曲线的交点对 应的纵坐标为50%，由此可知曲线x代表硝基苯的转化率；A正确；0~30min,硝基苯的转化率为85%，硝基苯 的反应速率为0.1moLX85%≈0.0O283molL1·min',B正确；增大H,的压强、及时分离出水均促使反 30 min 应I平衡正向移动，能提高硝基苯的平衡转化率，C正确；110min时已达平衡，硝基苯平衡转化率为90%，苯胺 的选择性为80%，列出各物质浓度的变化量： 化学答案第2页（共7页） CoH;NO2(1)+2H2(g)C H;NHOH(1)+H2O(1) △c/(mol·L-1)0.1×90% 0.1×90% 0.1×90% C.H;NHOH(1)+H2(g)CoH;NH2 (1) 十 H2O(1) △c/(mol·L1)0.1×90%×80% 0.1×90%×80% 0.1×90%×80% 则平衡时c(CsH5NHOH)=(0.09-0.072)mol/L=0.018mol/L,c(C6H3NO2)=0.01mol/L,p(H2)= 0.2NMPa,c(H,O)=(0.09+0.072)mol/L=0.162mol/L,K=0.162mo/LX0.018mol/L (0.2MPa)2×0.01mol/L =7.29mol·L1· MPa2,D错误。 B【解析】随溶液pOH增大，c(OH)减小，c(H)增大，CH,COO=.C,COO1 c(H+) 之减小， c[(H2 NNH3)+]Kb (H2NNH2), c(CH,COO-) c[(H2NNH2)] c(OH-) 增大c[(H3NNH3)-Kb222增大；PCH.COOH万增大，则直 c[(H2 NNH3)+]c(OH-) c[(HNNH)门与 线L代表CCHCOO与pOH的关系，Ku(H,NNH)>KuH,NNH,,L2表示pc（H,NNH,)7 c[(H3NNH3)2+] pOH的关系，L表示PC,NNH)亏与pOH的关系。根据L:上的点(6，O),Kn(H,NNH,)= c[(H2NNH3)+]·c(OH) c[(H2NNH2)] =106.0,根据L1上点(10,4)，K2(H2NNH2)=10-14,根据L3上点(5.2，一4)， K.(CH,c00I)=cc,CD0C00=10×9”=10.根据上述分析可知，h表示 c(CHCOOH) pCH,NNH,厅与pOH的关系，A错误；M点为LL的交点，则CH,NNH,)+门-c(CHCO0) c[(H2NNH3)+] c[(H2NNH2)] c(CH:COOH)' K b (H2 NNH2)K.(CH,COOH) K1(H,NNH,)·K= /10-6X10- -mol/L= c(OHΓ) c(H+) ，解得c(OH)= K.(CH:COOH) 1V10-4.8 1L,}-,p3 c[(H,NNH,)厅=-1.6，p0H=7.6,M点坐标为(7.6，-1.6)，B 正确；H2 NNH CI溶液中存在(H2NNH3)+的电离与水獬，(H2NNH3)+的K2(H2NNH2)=101“<Kh= Km=104 K-10=10,溶液显酸性，pH<7,C错误；根据元素质量守恒，CIH,NNH,CI溶液中：c(C）= 2c[(H2NNH3)+]+2c[(H3NNH3)2+]+2c(H2NNH2),D错误。 15.(15分) (1)催化剂和吸水剂(2分)酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收生成的水，使化学平衡向正反应方向移动，提 高酯的产率(2分) (2)使挥发的乙醇冷凝回流，提高原料利用率(2分) (3)排气(1分) (4)离子方程式：ON〈CO0H+C0一0，N〈 COO-+HCO5,Na2CO3中和未反应的 对硝基苯甲酸，除去酸性杂质(2分) (5)无水氯化钙虽能吸水，但会与醇类形成CaCl2·xC2HOH;无水硫酸镁不与酯或醇反应，干燥效果好，且不 引入副反应(2分) 化学答案第3页（共7页） (6)69.7%(2分) (7)红外光谱和核磁共振氢谱法(2分) 【解析】(1)在酯化反应中，浓硫酸起到了双重作用。首先，它作为催化剂，能够降低反应的活化能，从而加速反 应的进行。其次，浓硫酸还作为吸水剂，吸收反应过程中生成的水，使反应向正反应方向移动，从而提高酯的 产率。 (2)实验中采用温和回流装置，主要是为了使挥发的乙醇能够冷凝回流到反应体系中，可以提高原料的利用率。 (3)分液漏斗在进行摇动与静置分液中间，需要进行排气操作，以释放可能存在的气体压力，确保分液过程的顺 利进行。 (4)步骤③中使用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤，主要是为了中和未反应的对硝基苯甲酸，并除去其他酸性杂质。 这是因为对硝基苯甲酸具有酸性，可以与碳酸钠发生反应，从而被洗涤掉。同时，碳酸钠还可以与其他酸性杂 质反应，达到除杂的目的。 (5)选择使用无水硫酸镁作为干燥剂，而不是无水氯化钙，主要是因为无水氯化钙虽然能吸水，但它会与醇类形 成CaC12·xC2HOH,而无水硫酸镁不会与酯或醇发生反应，因此干燥效果好，且不会引入副反应。 15g (6)根据数据可知乙醇过量，根据对硝基苯甲酸的质量计算出理论产量为1673/m0X195g/mo1~17.51g,产 112.2g×100%≈69.7%。 率为7.51g (7)红外光谱可以检测分子中的化学键和官能团，核磁共振氢谱则可以检测分子中氢原子的化学环境。通过这 两种方法的综合应用，可以准确地验证最终产品是否为对硝基苯甲酸乙酯。 16.(14分) (1)破坏废旧铝电解质复杂且稳定的结构，实现氟和锂的高效选择性分离(2分) 600℃(1分) (2)2NaL,AIF,十Al,(S0.),商温4AIF,十NaS0,+2Li,S0,(2分) (3)延缓(1分) A13++3HCO-A1(OH)3￥+3CO2个(2分) (4)离子键(2分) (5)冠醚可以与锂离子形成稳定的超分子(2分) (6)102(2分) 【解析】(1)焙烧的核心目的在于破坏废旧铝电解质原本复杂且稳定的结构，从而使得氟和锂等元素能够更高效 地实现选择性分离。当焙烧温度达到600℃时，锂的浸出率达到最高水平，同时浸出液中A13+的浓度相对较 低，这有利于后续锂的分离与提纯，因此，最终确定的最适宜焙烧温度为600℃。 (3)NaHCO?在水溶液中会水解产生氢氧根离子，与铝离子发生的沉淀反应相对较慢。使用NaHCO,作为沉淀 剂时，其离子方程式为A13++3HCO?一Al(OH)3↓+3CO2个。 (6)在反萃取过程中形成硫酸锂。随后，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀。将沉出的碳酸锂配制成饱和溶 液后，测得其浓度为13g/L。根据溶度积常数的定义和计算方法，可以推导出碳酸锂的K即数量级为10-。 17.(14分) (1)2C02(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-117kJ·mol-1(2分) (2)①gk逆(2分)升温，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度（或降温，逆反应速率减小幅度大于 化学答案第4页（共7页） 正反应速率减小幅度)(2分) ②王(2分) k逆 ③4(2分) (3)①50%(2分) 4xp× )3 4 (x xp×xp 6(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I×2十反应Ⅱ，即可得到CO2合成新型能源二甲醚的反应Ⅲ的热化学方程式： 2C02(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-117kJ·mol-1。 (2)①反应I的△H=一46kJ·ol1<0,升温会使正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大幅度较大，所以 直线a表示1gk量随子的变化关系。 ②反应I的平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K=c(CH,OHD)·c(H,O, c(CO2)·c3(H2) 因 为uE=kE·c(C0,)·c(H,),=k量·c(CH,0H)·c(H:0),平衡时E=壁，所以怎- k逆 c(CH,OH)·c(H,O)=K。 c(C02)·c3(H2) ③若在T:温度，容积为1L的恒容密闭容器内，充入1.1mol1C02和3.1molH2,只发生反应I,达到平衡 时，生成物的物质的量是反应物剩余的10倍，设反应消耗CO2的物质的量为xmol,列“三段式”： CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2 O(g) c始/(mol·L1) 1.1 3.1 0 0 △c/(mol·L1) x 3x c平/(mol·L1)1.1-x 3.1-3x x 由题意可知：x十x=10[(1.1-x)+(3.1-3x)],解得x=1,则平衡时c(C02)=0.1mol/L,c(H2)=0.1mol/L, c(CHOHD=c(HO)=1mo/L,根据E=k正·c(C0)·c3(H),是=建·c(CH,OH)·c(H,O),可得至= k逆 c(CH3OH)·c(H2O)1×1 0,0-QX0直线b上的m点与直线a上的m点的差值为1会怎的绝对值，经过计算可 得差值为4。 (3)①300℃达平衡时，总压为p,y=4z,起始时C02的物质的量为1.8mol,H2的物质的量为4mol,设反应I 消耗CO2的物质的量为amol,反应Ⅱ生成CH3OCH3的物质的量为bmol,根据题图，可列“三段式”： CO2(g)+3H2 (g)CH:OH(g)+H2O(g) c始/(mol·L1) 1.8 4 0 0 △c/(mol·L-1) a 3a a a c平/(mol·L-1)1.8-a 4-3a a 化学答案第5页（共7页） $$2 C H _ { 3 } O H \left( g \right)$$ \left.{}) $$C H _ { 3 } O C H _ { 3 } \left( g \right) +$$ $$H _ { 2 } O \left( g \right)$$ $$c _ { } / / m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \right)$$ a 0 0 $$\triangle c / \left( m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \right)$$ 2b b $$c _ { 甲 } / \left( m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \right)$$ a-2b b b 平衡时剩余氢气和生成水蒸气的物质的量分数相等，则 4-3a=a+b， 由 y=4z 可知 b=4(a-2b)， ，可得a= 0.9，b=0.4， 又因为起始时 $$C O _ { 2 }$$ 的物质的量为1.8mol， 所以 $$C O _ { 2 }$$ 的转化率为 $$\frac { 0 . 9 m o l } { 1 . 8 m o l } \times 1 0 0 \% = 5 0 \% 。$$ $$\textcircled 2 3 0 0 ^ { \circ } C$$ 达平衡时， $$n \left( C O _ { 2 } \right) = 0 . 9 m o l ， n \left( H _ { 2 } \right) = n \left( H _ { 2 } O \right) = 1 . 3 m o l \cdot n \left( C H _ { 3 } O H \right) = 0 . 1 m o l ， n \left( C H _ { 3 } O C H _ { 3 } \right) =$$ 0.4 mol， 反应 的 $$K _ { p } = \frac { p \left( C H _ { 3 } O C H _ { 3 } \right) \cdot p ^ { 3 } } { p ^ { 2 } \left( H _ { 2 } \right) \cdot { H _ { 2 } } \left( H _ { 2 } \right) }$$ 分压=总压 × 物质的量分数，所以 $$K _ { 2 } = \frac { a _ { 1 } 4 } { \left( \frac { 0 . 0 } { 4 } \times { p ^ { 3 } } \right) ^ { 2 } \times \left( \frac { 1 . 3 \times 1 0 ^ { - 1 } } { 4 } \times { p _ { 1 } } \right) ^ { 2 } } .$$ 18.(15分) Br (1) (2分) $$N O _ { 2 }$$ OH (2) $$+ H C O C O O H \xrightarrow [ \quad ] C H _ { 3 } O N a$$ $$- C H _ { 2 } C H - C H C O O H \left( 2$$ 分) $$N O _ { 2 }$$ (3)还原反应(1分) 羟基、羧基(2分，写对1个得1分，写错不得分) O $$H \pm N H - C H - C H - C \frac { 7 } { 5 n } O H$$ H[O-CH-C]CuOH $$C H _ { 2 } O H$$ (4) - $$C H _ { 2 } - C H - N H _ { 2 }$$ (2分) (2分) (5)5(2分) CH CH，Br $$C H _ { 2 } B r$$ $$C H _ { 2 } N O _ { 2 }$$ OH CH CH $$H _ { 2 } 、 \triangle$$ $$C H _ { 2 } N a N O _ { 2 }$$ $$C _ { 1 } C H _ { 2 } O _ { 2 } \frac { O H C - C H C } { C H _ { 2 } O N a }$$ $$\frac { H O } { V _ { a } } O _ { 2 } N ，$$ OH (6) (2 分) CH CH 催化剂 $$C H _ { 2 }$$ $$\overrightarrow { D M F }$$ $$N O _ { 2 }$$ CH CH，Br $$C H _ { 2 } B r$$ $$C H _ { 2 } N O _ { 2 }$$ 【解析】(1)根据题目给出的信息，C中的羟基被溴原子替代，结合D经过一系列反应转化为F，且F中含有特定 的官能团和结构，可以推断出D的结构简式为 $$C H _ { 2 } C H _ { 2 } B r 。$$ (2)E到F的反应是加成反应，其中E中的 α-H 与 HCOCOOH 中的醛基发生加成反应。根据题目给出的信 $$N O _ { 2 }$$ OH 息，其反应的化学方程式 + $$+ H C O C O O H \xrightarrow [ \quad ] C H _ { 3 } O N a$$ $$C H _ { 2 } C H - C H C O O H 。$$ H $$N O _ { 2 }$$ 化学答案 第6 页(共7页) (3)根据F的结构和G的化学式，可知转化过程中F中的硝基被还原成了氨基，这是一个还原反应。对比F的 OH 结构和G的分子式得出化合物G的结构简式为 CH2CH一CHCOOH,其分子中含有两个含氧官能 NH2 团，分别是羟基和羧基。 (4)G分子中含有羟基和羧基，这两个官能团在一定条件下可以发生缩聚反应，生成高聚物 0 HEO CH C元OH CH2—CH-NH2 。G分子中含有氨基和羧基，这两个官能团在一定条件下可以发生缩聚反应，生 成高聚物 HENH-CH-CH一C]元OH CH2 OH HOOC HOOC (5)含有 H2 N- 取代基的F的同分异构体有 H2N- OCH2CH3、 HOOC HOOC HOOC HOOC HOOC H2N- CH2OCHg、H2N CH2CH2OH、H2N CHCH3(含有手性碳原子，两种 HOOC HOOC HOOC OH 结构)，共5种。 (6)利用1,3-丁二烯与溴发生1,4-加成反应，生成物与H2加成得到BrCH2CH2CH2CH2Br, BrCH2CH2CH2CH2Br再发生硝基取代溴原子的反应生成O2NCH2CH2CH2CH2NO2,最终 O2NCH2CH2CH2CH2NO2与乙二醛加成得到目标产物。 化学答案第7页（共7页）2026全国高考押题最后5卷（三） 5.已知三聚氰胺与甲醛在催化剂作用下可发生如下反应： 化学试题 NH, 0 +HCH催化剂 注意事项： HN人NNH, HN NHCH,OH 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 三聚氰胺答案解析网 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 下列说法正确的是答案解析网 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 A该反应为缩聚反应答案解析网 本试卷上无效 B该反应中涉及的含氧官能团有两种 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C.该反应的产物分子中所有原子均处在同一平面上 考试时间75分钟，满分100分 D,该反应中三种物质都不易溶于水 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C-120-16S-32Co-59 6.X、Y,Z、W,R,Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同周期，W、R,Q位于同周 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 期。已知：2WXYZ+RQ一R(ZX)2，+2YZ2↑+2WQ,WXYZ的水解程度大于电离程度， 有一项是符合题目要求的。 YZ为直线形分子且能灭火，RQ可以使豆浆中的蛋白质聚沉。下列说法正确的是 1工业是国民经济的重要支柱产业，化学工业为社会发展提供了物质基础。下列化学工业 A.第一电离能：Z>Y>W>R B.最简单氢化物的沸点：Z>Q>Y>W 过程中发生了离子反应的是 C.YZ和QZ,的空间结构均为平面三角形D.简单离子的半径：Q>Z>W>R A.煤的气化和液化 B.石油的裂化和裂解 7,下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 C.工业合成氨 D.工业制碱 2.将A1C1溶液蒸干并灼烧得不到无水A1Cl,而将SOCL与A1Cl2·6HO混合并加热可得 NH,- 到无水A1Cl,其反应的化学方程式为6SOC1。+A1Cl,·6H,O△A1C,+6SO,↑+ C02 有机相 12HC1↑。下列说法错误的是 水相 A.H,O的电子式为H:O:H 食盐水 盛密冷水 B.A1C1,为盐酸盐，属于离子晶体 A.定容 B制备aHCO,时， C将有机相与水相 D.灼烧海带 C.SO的空间结构为V形 先通入NH,再通 分液分离 D.在水中的溶解度大小为HC1>SO2 3.第39号元素钇(Y)的基态原子价电子排布式为4d5s。下列说法错误的是 入CO,答案解析网 A.8Y的中子数与质子数之差为12 B.Y的价电子数为2 8.硫和锂的化合物可作为可充电锂离子电池中的潜在电解质材料。某种硫和锂的品体的 C6Y,8Y,8YY,Y互为同位素 D.钇为第五周期第ⅢB族元素 立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 4.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S十2KNO,十 A该硫和锂的化合物的化学式为LiS 3C一K,S+N,↑十3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B.与硫离子最近且距离相等的鲤离子的数目为8 A.反应每生成22.4L(标准状况)气体，则生成非极性分子的数目为0.25NA C,每个锂离子都填充在与锂离子最近的锂离子形成的正八面体 B.100mL1mol/LK:S溶液中所含阴离子的数目小于0.1Nx 的空隙中答案解析网 C.32gS完全发生上述反应，则该反应转移电子的数目为12NA D.1molK:S晶体中s的数目小于N D.若该晶体的密度为dg/cm,则该晶胞的边长为 184 Nid :nm(Na为阿伏加德罗常数的值) 化学试题第1页（共8页） 化学试题第2页（共8页） 9由于酰氟的反应活性高，对于位阻较大的胺也可以进行酰基化，如局部麻醉药盐酸罗哌 下列有关该“碘钟反应”的说法，错误的是答案解析网 卡因中间体的合成如图所示。已知光气的化学式为COCl。 A溶液由无色变为蓝色，是由于反应①生成了1，使淀粉变成蓝色 B溶液由蓝色褪为无色，是由于反应②消耗了1，，使蓝色褪去 H ,COOH固体光气 C.反应过程中，H,O,表现氧化性，Na,S,O:表现还原性 NH-HCI 2NaOH D.淀粉在反应中作催化剂，可增大L的生成速率 M 12.液流电池通过正，负极电解质溶液活性物质发生可逆氧化还原反应实现电能和化学能的相 下列说法正确的是 互转化。全钒液流电池原理如图所示，液流电池正、负极电解液分别存储在2个储液罐内， 通过循环泵推动电解液进人电堆，其中的活性物质在离子传导膜两侧的多孔电极上发生电 A.H,N- 用系统命名法命名为1,6二甲基苯胺 化学反应。全钒液流电池总反应的离子方程式为V0*+H,O+V充电VO+2H+V+. 放电 B.化合物M,V、P均不能使酸性KMnO,溶液褪色 电源或用电器 电解液 C.H:N- 的同分异构体中属于二甲基苯胺的有6种 M N o D,M→N和N→P的过程中均有取代反应，且产物均有酸 10,目前处理铜治炼酸泥中的硒、汞存在分离困难与不彻底的问题。采用铜作为分离剂，有 效分离酸泥中的铜、硒、汞的工艺流程如图所示。 酸泥(Cu、CuSe、HgCL、Ag、Au) 调浆 下列说法错误的是答案解析网 强化浸出一氧化剂NaCIO A采用水系电解液，无燃烧和爆炸的危险，安全性高 B隔膜只允许H+等特定离子通过，防止正，负极电解液混合 贵金属渣 浸出液 C,放电时，正极反应式为VO+2H+十e一VO+HO (金、银回收系统 分汞 一铜片 D.用V,O与草酸制备电解质的反应为V,O+6H+CO一2VO+十2CO.↑+3HO 13.298K下，向含有1L0,1mol/L硝基苯的醇溶液的刚性密闭容器中加催化剂，通人H 高汞渣HgC) 分汞后液 (回收汞) (回收铜、硒 并保持p(H)=0.2MPa,发生反应I.CHNO,(I)+2Hz(g)一C,H:NHOH(I)+ 下列说法错误的是 H2O(1)和Ⅱ.C.H NHOH(1)+H:(g)C。HNH(1)十HO(I),110min达到平衡， A.不溶的CuSe强化浸出生成弱酸H,SeO,的离子方程式为CuSe十CIO,+2H一 反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺(C:H NHOH)和苯胺的选择性(S)随反应时间变 H:SeO,+CI+Cu+ 化如图所示。答案解析网 B.还原分汞的化学方程式为2HgC12+Cu一HgCl,·+CuC1, 刀4威（苯胺） 100 x(110,90)r100 已知：i,S(苯胺)= C.洗涤滤渣可除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的固体 酒：（硝基苯）X100%: 80- 30,85)y 10,8080 D酸泥强化浸出时温度越高，浸出的效率也越高 ⅱ.忽略溶液体积变化。 60 60 11.“碘钟实验”是一类经典的化学振荡反应，因其溶液颜色在无色与蓝色之间周期性变化， 下列说法错误的是 40 宛如时钟般规律，故得名“碘钟”。某兴趣小组在实验室中模拟了“过氧化氢型碘钟反 A.图中代表硝基苯转化率的曲线为x 应”，将含淀粉的KI溶液、稀硫酸、H,O,溶液与NaSO3溶液混合，观察到体系在无色 B.0~30min硝基苯的反应速率约 062040608010018 反应时间/min 与深蓝色之间反复转变。已知主要反应如下： 为0.00283mol·L1·min- ①H0,+2I+2H+—12+2H20(慢反应) C.增大H的压强、及时分离出水均能提高硝基苯的平衡转化到 ②12+2S0—2I+S,O(快反应，消耗1) D.298K反应I的平衡常数K=0.729mol·L·MPa(氢气的浓度可用氢气的压强代替) 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） 14.N:H,·2HO是一种二元弱碱，向含有N:H,·2H,O和CH,COONa的水溶液中滴加 ②加热至微沸，回流反应1,5小时.答案解析网 盐酸，混合溶液中的pX{pX=-一gX,X=H,NNH)广]或[(HNNH,)] ③冷却后，将反应混合液转移至分液漏斗，依次用过量饱和碳酸钠溶液、水洗涤。 c[(H,NNH2 ) 或：H,NNH)厅或 ④分液后，有机层用无水硫酸镁干燥，过滤后进行蒸馏，收集馏分，得产品12.2g。 (CH,COO) c(CH,COOH随pOH变化的关系如图所示。 请回答下列问题，答案解析网 (1)浓硫酸在对硝基苯甲酸与乙醇发生反应中所起的作用是 10.4) 请从化学平衡角度解释为什么使用浓硫酸可提高产率： (2)步骤①中使用冷凝管的目的是答案解析网 (6,0)M (3)使用分液漏斗时摇动与静置分液中间的操作名称为 (4)步骤③中使用过量饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 (请结 (5.2.-4) 合离子方程式说明)答案解析网 12 pOH (5)步骤④选择使用无水硫酸镁而不用无水氯化钙干燥有机层原因是 下列说法正确的是 (6)本实验中对硝基苯甲酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字) e[(H,NNH,)] A.L表示PH,NNH,)可 (?)为验证最终产品为对硝基苯甲酸乙酯，可采用现代仪器鉴别的方法是 与pOH的关系 16.(14分)废旧铝电解质是在铝电解过程中产生的副产品，含有氟、铝、钠、锂等元素，其结 B.M点坐标为(7.6，-1.6) 构稳定且为危险废物，其经济回收面临较大挑战。某研究小组开发了一种从废旧铝电解 C,常温下，H,NNH CI溶液的pH>7 质中回收锂的工艺流程，如下图所示答案解析网 D.CIH,NNH,CI溶液中：e(CI-)=c[(H,NNH,)]+c[(HNNH,)+]+c(H:NNH2) 硫酸盐 水 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 NaHC0,LSC-850树脂HBLI2I Na,CO, 15.(15分》对硝基苯甲酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、染料等领 废旧铝电解质 焙烧一一浸出一除阁一除钙 萃取 反萃取一富望溶液→Li,c0, 域。其制备通常通过对硝基苯甲酸与乙醇在酸性条件下的酯化反应实现。某化学兴趣 滤渣 沉锂母液 小组拟在实验室中制备对硝基苯甲酸乙酯。 根据上述工艺流程，回答下列问题答案解析网 COOH COOC,H, (1)培烧的目的是 :焙烧温度对Li、Ca浸出率 已知：1.反应原理 浓H,S0 +C.H.OH +HO 和浸出液中A+浓度的影响如图所示，由于焙烧温度对锂的选择性分离有较大影响，最 NO, NO, 终选择最适宜温度为答案解析网 ,已知相关物质的部分物理性质如下表： 100 物质 分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对硝基苯甲酸 167 239-241 做溶于水，易溶于乙酵 乙醇（密度0.78gcm） 46 -114 78.5 与水互溶 对硝基苯甲酸乙酯 195 57-59 3 270~272 不溶于水，溶于有机溶剂 浓硫酸 -338 04i0450500550600650700750 m.无水氯化钙不能干燥氨气，醇类物质，氯化钙会与NH,反应生成CaCl,·xNH,也 悠烧温度/℃ 会与醇反应生成类似物质。 (2)若废旧铝电解质的成分为NaLi,AF。,硫酸盐选择硫酸铝，培烧时可得到铝的氟化物 实验步骤： 和硫酸盐，其反应的化学方程式为答案解析网 ①在烧瓶中加入15g对硝基苯甲酸、20mL无水乙醇和3mL浓硫酸及少量碎瓷片，烧 (3)NaHCO,作为沉淀剂比NaOH作为沉淀剂可以 (填“延缓”或“加快”)铝的 瓶上方连接冷凝管。 沉淀反应，用NaHCO作为沉淀剂反应的离子方程式为 化学诚题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） (4)LSC一850为整合结构，其中一ONa在不同酸碱溶液中可相互转换金属离子，通过配 (3)在恒容密闭容器内含有1.8 mol CO2及4.0molH,发生反应I和反应Ⅱ，达平衡 位键的作用形成非常稳定的配位体，其吸附过程如图所示： 时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。 CH2-P-O H R-CH,-NH-CH,-P-0-Na+Ca--R-CH,-NH O HO O-Na Ca与O之间通过 形式结合。 x300,w) CO, (5)萃取剂HBL121的主要成分是冠醚，可将锂离子从水相萃取到有机相中的原因 (300.x .300 -CH,OH 是 00 400 (6)反萃取剂是硫酸。反萃取过程中形成硫酸锂，然后硫酸锂与碳酸钠反应沉锂，沉出的 300(300.)200 碳酸锂配制成饱和溶液，其浓度为13g/L,则碳酸锂Km的数量级为 已知：300℃达平衡时，总压为p,y=4z答案解析网 17.(14分)目前CO,甲烷化是科学工作者研究的热点方向之一，CO2也可以合成新型能源 ①300℃达平衡时，C02的转化率为 二甲醚(CH,OCH,)。25℃时，其主要反应如下。 ②300℃达平衡时，反应Ⅲ的K。= (列出计算式，不用化简，K。为以分压表示 反应I:CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g)△H=-46kJ·mol1。 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)答案解析网 反应I:2CHOH(g)CH,OCH2(g)+HO(g)△H=-25kJ·mol1。 18.(15分)乌苯美司是从橄榄网状链霉菊的培养液中分离得到的氨肽酶抑制剂，它可作为 回答下列问题。 免疫增强剂和抗肿瘤新药上市。用苯来合成其中间体的合成路线如下。 (1)反应ⅢCO,合成新型能源二甲醚的热化学方程式为 A SnCL, OSnCh HO-C(CH,O)RO DIC.H,B)DM-EICHNO (2)实验测得反应I的E=k正·c(CO2)·c3(H:),v=k·c(CH,OH)·c(HO), B答类解析网 友表示速率常数，gk与温度倒数日)的关系如图所示。 OH答案解析料 HCOCOOH H/Pd CH,ONa -CH,CH-CHCOOH- →G(CH,NO,) NO,答案解析网 F (1)D的结构简式为答案解析厨 (2)E·F反应的化学方程式为 (3)F→G的反应类型是 化合物G中含氧官能团名称为 K (4)G在一定条件下生成高聚物的结构简式为 HOOC答案解析网 ①直线a表示」 (填“gk”或“1gk量”)随示的变化关系，理由是 (5)含有H:N一 一取代基的F的同分异构体有 种（考虑立体异构）。 HOOC答案解析网 ②反应I的平衡常数K= (用k和k递表示) OH ON OH ③若在T,温度，容积为1L的恒容密闭容器内，充入1.1 mol CO,和3.1molH2,只发生 (6)以1,3-丁二烯与乙二醛合成 ,其路线为 (需使 反应I,达到平衡时，生成物的物质的量是反应物剩余物质的量的10倍，则直线b上的 NO m点与直线a上的n点的差值为 用本题合成路线的试剂，无机试剂任选)。 化学试题第7西（共8页） 化学试题第8页（共8页）