2026全国高考押题最后5卷-化学-2

2026全国高考押题最后5卷（二） 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】奶渍成分为蛋白质，在酶的催化下发生水解反应，A不符合题意；活性炭具有多孔结构，吸附性强，通 过吸附作用进行脱色，发生物理变化，B符合题意；水垢主要成分为CCO3,与醋酸发生反应生成可溶性的醋酸 钙，C不符合题意；肥皂水显碱性，能中和因蚊虫叮咬产生的甲酸，D不符合题意。 2.A【解析】NHF中的含有的氢键为N-H…F,A正确：SC2的电子式为：Cl:S:S:C:,B错误，O的价电子对 互斥模型为。&，C错误，N中ppo键的形成：CO→+C0一CC0+c,D错误。 3.C【解析】X分子内不存在氢键，A错误；Y分子中最多有12个碳原子在同一平面上，B错误；Z分子与足量H2 OCH, OH 加成后的产物为 ,含有4个手性碳原子，C正确；X生成Y先后经历的反应分别为加成反应和消去反 OCH 应，D错误。 4D【解析】鸡皮中富含蛋白质，遇浓硝酸变黄，是蛋白质的显色反应，A错误；若苯中混有苯酚，苯酚与浓溴水反 应生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于有机溶剂苯中，看不到白色沉淀，B错误；盐酸与醋酸溶液的浓度未知，不能根 据pH的大小判断酸性的强弱，不能由此得出醋酸是弱电解质的结论，C错误。 5.A【解析】O一H的键能大于S一H的键能，所以H2O的稳定性强于H2S,与氢键无关，A错误；O3为极性分 子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，O3在水中的溶解度大于O2,B正确；F的电负性大于C的电负 性，F一C的极性强于C1一C的极性，使三氟乙酸分子中羧基中羟基的极性更强，更容易电离出氢离子，C正确； 一BF和NH,BE,均为离子化合物，阴、阳离子所带电荷数相同，前者为离子液体，其阳离子体积更 大，离子键更弱，故熔点更低，D正确。 6.D【解析】取代反应的活化能更小，反应更快，动力学上更有优势，A正确；消去反应的活化能和△H更大，升高 相同温度时，消去反应的速率和化学平衡常数增大得更多，对消去反应更有利，B正确；发生取代反应时，OH进 攻的是碳原子，而发生消去反应时，OH进攻的是氢原子，C正确；NaOH溶液浓度越大，体系的碱性越强，越有 利于OH进攻氢原子，因此越容易发生消去反应，D错误。 7.C【解析】MOFs具有巨大比表面积的根本原因是其具有高度有序的多级孔道结构，A正确；MOFs的合成是 金属节点与有机配体在特定条件下自发形成有序结构的过程，体现了超分子的自组装，B正确；MOFs结构中，客 体分子（如溶剂）与骨架之间，以及骨架自身不同部分之间广泛存在氢键、范德华力等作用力，C错误；通过改变 有机配体的长度和角度，可以精确调控MOFs的孔道尺度和形状，D正确。 8.B【解析】基态原子Zn的核外电子排布式为1s22s22p3s3p3do4s2,空间运动状态种数为1+1+3+1+3+ 5+1=15,A正确；电负性：O>C>H,B错误；根据题图可知Zn+的配位数为4，Zn与0形成四面体结构，故 Zn+的杂化方式为sp3,C正确： 可以同时提供多个孤电子对作为配体，符合桥联配体的要求，故 ●】 0) 而可以代替BDC2作为配体构成金属有机框架，D正确。 9.B【解析】[Rh(CO)2I2]-为反应②的反应物和反应⑤的生成物，整个过程中质量不变，为反应的催化剂，A正 化学答案第1页（共6页） CH, co 'co 确： Rh. 和 Rh 中Rh的化合价分别为+1价和+2价，Rh的化合价发生改变，B错误； CO CO Rh. 中碳原子的杂化方式为sp,CH3OH、CHI中碳原子的杂化方式为sp3,CHCO一中的碳原子的杂 化方式为sp、sp,C正确：根据题图可知，总反应的化学方程式为CH,OH+C0化剂CH,COOH,D正确。 10.C【解析】该反应为放热反应，△H=E1一E2<0,则Ea1<E2,A正确；其他条件相同时，升高温度，该反应平 衡向逆反应方向移动，气体分子数变多，反应的△p减小，所以T3>T2>T1,B正确；M点与N点温度相同，可 利用M点计算反应的K。,初始时，SO2与C2按照物质的量之比为2：1投料，体系总压强为300kPa,所以此时 SO2和Cl2的分压分别为200kPa和100kPa,列“三段式”： SO2 (g)+Cl2(g)SO2Cl2 (g) p始/kPa 200 100 0 △p/kPa x x p平/kPa200-x 100-x x 根据△p=x=60kPa,则平衡时SO2、Cl2、SO2Cl2的分压分别为140kPa、40kPa、60kPa,该反应的K。= (SO2Cl2) 60 kPa bSO,)·DC)40kPa×40kP≈0,01kPa,C错误，M点S0,的转化率为20P2X100%=30%,D 正确。 11.C【解析】CO与浓氨水反应生成NH3,NH3极易溶于水，无法用量气管测量气体体积，A不符合题意；电石在 制备乙炔的反应中容易从有孔塑料板上漏到试管底部，不能用题图②所示装置制备乙炔，B不符合题意；当样品 随着流动相经过固定相时，利用样品中不同组分在两相间的分配不同而实现分离，可以从植物色素中提取出叶 绿素、叶黄素和胡萝卜素等较纯的组分，C符合题意；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，无法除去碳酸氢钠中的 碳酸钠杂质，D不符合题意。 12B【解析】磷石膏中加入碳酸氢铵和氨水的混合液，反应生成碳酸钙沉淀，滤渣中含有碳酸钙、二氧化硅和氧化 铁。向滤渣中加入盐酸，碳酸钙和氧化铁溶解，二氧化硅不溶解，过滤除去二氧化硅。向滤液中通入氨气，调节 溶液的pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所得滤液中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸钙和氯化铵，最后 过滤得碳酸钙。“转化”步骤反应的离子方程式为CaSO4+HCO+NH3·H2O-CaCO3+NH+SO?+ H2O,故A错误；通入氨气，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故B正确；CO2在水中溶解度较小，所以应 先通入氨气，使溶液呈碱性，以增大CO2溶解度，提高CO2利用率，故C错误；铝铵矾可以水解生成Al(OH)3胶 体，能作净水剂，但没有强氧化性，不可杀菌消毒，故D错误。 13.B【解析】由题图可知，甲酸根离子被氧化生成碳酸氢根离子，则电极M作负极，碱性条件下，负极反应式为 HCOO一2e+2OH一HCO?+H2O,B正确；电极N作正极，Fe3+被还原生成Fe2+,正极反应式为 Fe3+十e一Fe2+;酸性条件下Fe2+与通人的氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe+十O2十 4H+一4F3++2H2O;钾离子通过半透膜由负极区移向正极区，与溶液中的硫酸根离子混合得到硫酸钾，则 物质X为硫酸，A错误；理论上存在关系式：2 HCOOH~4F2+~O2,则理论上消耗HCOOH与O2的物质的量 不相等，C错误；1 mol HCOO参加反应时，转移2mol电子，2molK+通过半透膜由负极区移向正极区，D 错误。 14.C【解析】[Cu(NH3)4]2+为平面结构，故中心离子不采用sp杂化，A错误；(-4.2,0.46)处，6(Cu+)= [Cu(NH,)]+,则反应①Cu+NH,一[Cu(NH)]*的平衡常数K,=Cu(NH,)门+=，1 c(Cu2+)·c(NH)=10te= 化学答案第2页（共6页） 10.2,同理可根据(-3.6,0.38)、(-2.9,0.40)、(-2.2,0.45)得反应②[Cu(NH3)+十NH3 [Cu(NH,)]2+的平衡常数K,=10s=1026,反应③[Cu(NH,):]++NH,一[Cu(NH)]2+的平衡常数 1 1 K,=10a=102”,反应④[Cu(NH,3]2+NH,一[Cu(NH,)]+的平衡常数K,=102=102,①+②+ ③可得Cu+3NH,Cu(NH*,K三C=K:·K·K,=102X106X102= l01o.7,B错误；随着n变大，K1→K4的值变小，说明[Cu(NH3)n]+结合NH的能力随之减弱，C正确；由图 知，当1g[c(NH3)]=-2.9时，6{[Cu(NH3)4]2+}=6{[Cu(NH3)]2+}<0.1,6{[Cu(NH3)3]2+}=0.4,故 2c{[Cu(NH3)4]2+}+2c{[Cu(NH3)]+}<c{[Cu(NH3)3]2+},D错误。 15.(15分) (1)直形冷凝管(2分) (2)使无水乙醚冷凝(2分) (3)升温过慢（或温度过低）会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增 多，产率降低(2分) (4)无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚损耗，无水乙醚在饱和NaCl溶液中的溶解度更小，用饱和NaCl 溶液洗涤能减少无水乙醚的损耗(2分) (5)蒸馏(1分)35(2分) (6)格氏试剂的乙醚溶液(2分)球形分液漏斗滴加液体时需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中 的格氏试剂会与空气接触而发生反应(2分) 【解析】(I)仪器a的名称为直形冷凝管。 (2)乙醚的沸点较低，故接收瓶置于冰水中的目的是使无水乙醚冷凝。 (3)乙醇在140℃、浓硫酸催化作用下生成乙醚，高于140℃时有其他副产物产生，故实验开始后应使反应温度 迅速升至140℃并维持在135~145℃，原因是：升温过慢（或温度过低）会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率 降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低。 (5)乙醚的沸点较低，为34.5℃，得到纯净的乙醚可采用蒸馏的方法。根据关系式：2C2H,OH~ C,H0C,H,两次一共加了23mL乙醇，故产率为23mX0.8g/m山× 5.18g ×100%=35%。 46 g/mol 2X74 g/mol (6)格氏试剂会与产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂的乙醚溶 液应放在恒压滴液漏斗中。用球形分液漏斗滴加液体时需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格 氏试剂会与空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴 下，避免了液体与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替恒压滴液漏斗。 16.(14分) (1)搅拌（或粉碎废料、提高酸浸温度）(1分) (2)10-4.4(2分) 3》4Fer+0,+4H,02Fe,0,+8H2分 防止形成Fε(OH)3胶体而吸附其他金属阳离子，造成 产率下降(1分) (4)Fe203+6e+3H20—2Fe+6OH(2分) (5)AgI+Cl2—AgCl+ICl(2分) 化学答案第3页（共6页） (6)ac(2分) (7)5I+I03+6H+-312+3H2O(2分) 【解析】(1)“还原酸浸”中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎废料、提高酸浸温度。 2)已知Fe完全沉淀的pH为3.2，c(OH)=《)-9mol/L-10-mol/L,KFe(OH,]- 10X104y=10,放当pH=3时，c(0Hr)=:-8noL=101 mol/(F) 10-14 Kp[Fe(OH)3]10-37.4 c3(OHΓ) -10-)mol/L=104mol/L. (3)由于“酸浸”通入SO2,故浸取液中不含有Fe3+,“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3,离子方 程式为4e+0,+4H:0商F0,+8H. (4)电解Fe2O3颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，故阴极反应式为Fe2O3+6e+3H2O 2Fe+6OH。 (5)“反应1”中AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和IC1,化学方程式为AgI+Cl2一 AgCl+ICl。 (6)试剂X需要将[Ag(NH)2]+还原为Ag。Mg具有强还原性，可以将[Ag(NH)2]+还原为Ag,a符合题意； NaClO具有强氧化性，不能将[Ag(NH)2]+还原为Ag,b不符合题意；葡萄糖分子中含有醛基，可以将 [Ag(NH3)2]+还原为Ag,c符合题意；HNO3具有强氧化性，不能将[Ag(NH3)2]+还原为Ag,d不符合题意。 (7)IO在碱性条件下易歧化成I和IO3,调pH的主要目的是使溶液中的I厂和IO3在酸性环境中发生归中 反应而转化为L2,该反应的离子方程式为5I+IO十6H+一312十3H20。 17.(15分) (1)-90.2kJ·mol-1(2分) (2)气体流速加快可减少产物中H2O(g)的积累，使平衡In2O3(无活性)+xH2一In2O3-(有活性)十xH2O 正向移动，有活性的催化剂的量增多(2分) (3)a(2分) 50(2分) ④员22分 15:1(2分) (5)①Zn(1分) ②C0(2分) 【解析】(1)根据题图1可知，反应①为CO2(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.0k·ol1, 根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，则△H3=△H1一△H2=-49.0k·mol-1一 (+41.2kJ·mol1)=-90.2kJ·mol-1。 (2)气体流速加快可减少产物中H2O(g)的积累，使平衡In2O3(无活性)十xH2一In2O3-z(有活性)+xH2O 正向移动，有活性的催化剂的量增多，CH,OH的选择性增大。 (3)反应①为气体分子数减小的放热反应，反应②为气体分子数不变的吸热反应，其他条件一定时，增大压 强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，x(H2O)增大，则图中线a代表等温(t=250℃)过程线，线b代表 等压(p=5×10Pa)过程线。其他条件一定时，升高温度，反应①平衡逆向移动，x(H,O)减小，反应②平衡正 向移动，x(H2O)增大，由题图3可知，反应①平衡逆向移动的程度大于反应②平衡正向移动的程度。210℃ 时，平衡时x(H2O)为0.2，根据H2(g)的物质的量分数为50%，由反应①、②可知CO和CHOH的物质的量 分数总和与x(H20)相等，为0.2，x(C02)=1-0.2-0.2-0.5=0.1。设x(CH3OH)=a,则x(C0)=0.2- 化学答案第4页（共6页） a,起始时n(H,) aCo)3,zC）nc0)+mco）tncH,0p 0.2+0.1 ,n(mD6-2m(H)+2m(H,0)+4n(CH0H=2×0.2+2X0.5+4a,a=0.1,故 CH,0H的选择性为o.1+0.1 0.1 ×100%=50%。 (4)设起始投入1 mol HCOOH,列“三段式”： HCOOH(g) CO2(g)+H2(g） n始/mol 1 0 0 △n/mol 0.4 0.4 0.4 n平/mol 0.6 0.4 0.4 平衡时气体总物质的量为1.4mol,故K。= 1.kPax.4 0.4 X1.i kPa 4 0.6 21bkPa。换成钯膜反应器时，平衡常数 1.kPa K。不变，由于部分H2透过钯膜，故设平衡时体系中的H2的物质的量为xmol,列“三段式”： HCOOH(g)CO2(g)+H2 (g) n始/mol 1 0 0 △n/mol 0.8 0.8 0.8 n平/mol 0.2 0.8 0.8 x 平衡时气体总物质的量为(1十x)mol,K,= 1 kPax1中kPa 0.2 2 i kPa,x=0.05,出口aH的物质的 1Fz kPa 量为0.8mol-0.05mol=0.75mol,出口b逸出的H2的物质的量0.05mol,则出口a与b逸出的H2的质量 比为15：1。 (5)①△G越大，反应自发进行越困难。反应ⅰ在900℃后，△G增大，显然是反应更不容易自发进行，所以应该 是反应物Zn变成气体。 ②根据三条线的△G,可知1000℃时反应i一反应1的△G小于反应ⅱ一反应ⅰ的△G,则气体产物主要 是CO。 18.(14分) (1)作还原剂，将羧基还原为一CH2OH(1分)2,4,6-三氯苯甲酸(1分) COOH (2)5(2分) (2分) CI CI CH,OH CHO (3)2 Cu +02 △ +2H2O(2分) CI CI (4) CI (5)硝基、碳氯键（或氯原子）(2分) (6)H2N-NH-CH3(2分) 化学答案第5页（共6页） 【解析】(1)A→B的反应是羧基还原为一CH2OH的反应，则需要强还原剂。 (2)A的某种同分异构体与A含有相同的官能团，说明该同分异构体也有1个羧基和3个氯原子，共有5种。 COOH 其中核磁共振氢谱有两组峰，则苯环上有2个氢原子处于对称位置，可知结构简式为 C CH,OH CHO (3)BD是一CH,OH的催化氧化反应，化学方程式为2 +O2 Cu +2H20。 C (4)将E在Fe和HC1作用下把一NO2还原为一NH2,然后在H,O作用下将一NH2转化得到G CI CI 0),再由产品氟唑菌酰羟胺的结构简式推出K为 0。K的分子式比J多两个 -C H,所以J的结构简式为 C (6)将F COOH在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应，得到F C00C,H,然后F C00C,H与水 ò 01 发生已知信息Ⅲ的取代反应，得到F COOC,H后再异构化为F COOC,H F. C00CH,与 OH CHO CHO COOCH,CH COOCH,CH H2N一NH一CH3发生已知信息Ⅱ的反应，得到 中的酯基在稀硫酸和 加热的条件下水解得到目标产物。则M的结构简式为H2N一NH一CH。 化学答案第6页（共6页）2026全国高考押题最后5卷（二） 4,由下列实验过程及现象得出的实验结论正确的是 化学试题 选项 实验过程及现象 实验结论 A 取一块鸡皮放于表面圆中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮变黄 鸡皮中含有脂肪 注意事项： B 向苯中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀 基中没有混人苯酚 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 用pH计剥量醋酸溶液和盐酸的pH,醋酸溶液的pH较大 醋酸是弱电解质 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 碘在浓K1溶液中的溶解 在装有碘的CC1,溶液的试管中加人等体积的浓KI溶液，振 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 D 能力大于在CCL,中的溶 荡，液体分层，下层紫红色变浅，上层量棕黄色 本试卷上无效。 解能力 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.物质的结构决定物质的性质，下列对物质性质差异解释错误的是 考试时间75分钟，满分100分 选项 性质差异 主要原因 A 稳定性：H,O>H2S H,O分子间有氢键，H:S分子间只有范德华力 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 B 在水中的溶解度：O,>O O,和HO均为极性分子，二者“相似相溶” 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 F的吸电子效应大于C 有一项是符合题目要求的。 D 熔点：N N N 一的体积大于NH的体积 1.下列与生活相关的叙述中不涉及化学变化的是 BF<NH,B跋， A利用加酶洗衣粉清洗衣物上的奶渍 B.利用活性炭作食品脱色剂 6.已知CHCH2Br可在NaOH溶液中发生取代反应和消去反应，二者反应历程中的相对 C.利用食醋清除水壶中的水垢 D,利用肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 10 2.下列化学用语或图示表达正确的是 t△E/(kJ-mol A.NH,F中含有的氢键：N一H…F HO ----Br HO-H. B.二氯化二硫(SC)的电子式为：C:S::S:C1: H、HH 2.5 99.6 0 ⑧② Br C.O,的价电子对互斥模型：。 2H,0+Bre、 H 3H,O+Br H DN,中pp6健的形成号一号-号 o2H -117.6 H、H CH, 3有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由如图反应制得。 取代反应 消去反应 H.CO 0 H.CO H.CO A.NaOH溶液中CH,CHBr发生取代反应在动力学上更有利 CHO H.C CH H CH B.升高温度对消去反应更有利答案解析网 NaOH Pd/C C,发生两种反应类型时，OH进攻的原子不同 HCO H,CO H.CO X D.NaOH溶液浓度越大，越有利于发生取代反应 下列有关说法正确的是 阅读下面材料，回答7、8题。答案解析网 金属有机框架(MOF)是一类由金属离子或金属簇与有机分子通过牢国的化学键自组 A,X分子可以形成分子内氢键 B.Y分子中最多有11个碳原子在同一个平面上 装而成的多孔品体材料。MOF一5是最具代表意义的金属有机柜架材料(MOFs)之一，化 学式为[Zn,O(BDC),](HBDC为对苯二甲酸)，BDC2作为有机配体，与无机基团 C.Z分子与足量H:加成后的产物中含有4个手性碳原子 [乙4O]+连接，具有高比表面积和孔隙率，在储氢、吸附和催化颜域表现出好的应用价值。 D.若X与Y的转化经历两个过程，则先后涉及的反应为加成反应和取代反应 已知：同时向两个金属原子提供两对电子的配位体称为桥联配体， 化学试题第1页（共8页） 化学试题第2页（共8页） 10,硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为SO2(g)+CL,(g)一SO,Cl2(g) △H=一67.59kJ·mol1。恒容密闭容器中按不 同进料比充入SO:(g)和Cl2(g),测定T1,T:、T 6 M(2.60) 温度下体系达到平衡时的△p(△p=p。一p,p。为 体系初始压强，p。=300kPa,p为体系平衡压强) 4 结果如图。下列说法错误的是 A.若正反应和逆反应的活化能分别为E,和Ea, 则E<E B图中温度由高到低的顺序为T>T:>T 5 253 3.5 Zn,O(COO) C.N点时用分压表示的平衡常数K。=0.11kPa (SO,):n(CL) D.M点SO的转化率为30% 11.图示装置能完成相应实验要求的是答案解析网 COOH ●空腔 HOOC H,BDC 7.下列关于MOFs结构与形成过程的描述中不正确的是 A.MOFs具有巨大比表面积的根本原因是其具有高度有序的多级孔道结构 影有孔塑料板 B.MOFs的合成是一个超分子自组装过程，通常依赖于分子间的特异性识别 C,MOFs结构中只存在配位键，不存在氢键，范德华力等作用力 2 D.MOFg的孔道结构可以通过选择不同尺寸和构型的有机配体进行“裁剪” A.①用于测CO与浓氨水反应产生气体的体积 8.根据MOF一5的结构，下列说法错误的是 B②用于实验室制备乙炔气体答案解析网 A.基态原子Zn的空间运动状态为15种 C.③用于提纯叶绿素答案解析网 B.H2BDC中各元素的电负性：H>O>C D④用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.[Zn:O]+中Zn+的杂化方式为sp 12.以磷石膏（含CaSO,和少量SiO2、F2O,等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程 0 0 如图所示。已知铝铵矾[NH,A1(SO,)2·12HO]是一种水絮凝剂。 盐酸黑 D.o 可代替BDC2-作为配体构成金属有机框架 NH,HCO,-氨水(2NH, (2)C0 磷石膏转化一除杂一碳化 …一+轻质碳酸钙 9.一种以CHOH、CO、H1作原料合成乙酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 -Co 滤液 滤渣 gh-Co 。…一铝铵明 下列说法正确的是答案解析网 分、 CH,COI CH,/② A.“转化”步骤发生CaSO,转化为CaCO,的反应，离子方程式为CaSO,+HCO, CaCO+SO片十H+答案解析网 Co CH,T B.“除杂”时通人NH,的目的是将Fe3+转化为Fe(OH),沉淀 co H C.“碳化”步骤中可以调换通入NH,和CO:的顺序 CH,COOH CH,OH D.铝铵矾可以对自来水进行杀菌消毒答案解析网 CH, 13.一种以HCOOH为燃料的电池装置如图所示。 一用电器 C-0 下列说法正确的是 HCOOH A.放电时，需补充的物质X为KOH KOH Rh 物质X B.负极的电极反应式为HCOO一2e+ A.[Rh(CO),12]-是反应的催化剂 20H-HCO]+H,O B.该过程中Rh的化合价未发生变化 C.理论上消耗HCOOH与O,的物质的量相等 HCO C.该过程各含碳物质中，碳原子有sp,sp和sp三种杂化方式 D,理论上，若有1 mol HCOO反应时，则有 D.总反应的化学方程式为CH,OH+CO儒化剂，CH,COOH 1molK+通过半透膜 KHCO, -K,SO 半透膜 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） 14.向一定浓度的CuSO,溶液中通入NH,水溶液体系中含铜物质的分布系数[(M)]曲线 (4)用饱和NaCl溶液洗涤的目的是洗去残留在乙醚中的NaOH等物质，选用饱和NaC】 如图所示，曲线I~V分别代表Cu2+、[Cu(NH)]+、[Cu(NH):]2+,[Cu(NH,)]2+、 溶液而不用水洗涤的原因是答案解析网 [Cu(NH),]+。下列说法正确的是 (5)操作B是 。 经提纯后得到无水乙醚5.18g,则无水乙醚的产率为 %。 1.0 Ⅲ.制备二苯甲酮答案解析网 0.8 (-2.2,0.45 (-2,90.40)1 0.6 -4.2.0.46 0.4 0.2 磁子琴 搭建图示无水无氧装置（部分装置略），利用下述反应制备二苯甲酮。（已知：格氏试剂性 0.04 -6 -4 -3 质活泼，可与空气中的HO和O2等反应。) lgf(NH,(mol-L-)] 主反应 反应 A.[Cu(NH),]+中心离子的杂化方式为sp B.Cu++3NH一[Cu(NH),]+的1gK=12.9 -MgBr OMgB C1无水乙醚 C.n从0增加到4，[Cu(NH).]2+结合NH的能力随之减弱 MgBr+ 无水乙醚 D.IgLe(NH)]=-2.9 ,2c([Cu(NH ))+2c([Cu(NH))>e[Cu(NH)) 格氏试剂 米甲酰氯 二苯甲酮 副产物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (6)恒压滴液漏斗中的液体是 (填“格氏试剂的乙醚溶液”或“苯甲酰氯”)。图中 15,(15分)乙醚是用途广范的溶剂，某兴趣小组先合成无水乙醚，再以制得的乙醚为溶剂制 的漏斗不能用球形分液漏斗代替的原因是答案解析网 备二苯甲酮。 16.(14分)回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从Agl催化剂废料[含FO(OH)、 I,乙醚的制备 AlO、MgO、SiO,杂质]中回收Ag和Fe的流程如下。 实验装置如图所示（夹持装置和加热装置略）。 空气 NaOH溶液 SO2、HSO1 滤液1DH3高压加热一Fe,0,一-电解一Fe 无水乙醚 微溶干水 废料酸浸还原 滤液2 熔点：-116.2℃ H,O NaOH 沸点：34.5℃ 摩尔质量：74gmol 滤溢一反应1过滤]溶解2反应2…→Ag 空气中遇热易爆炸 C1,、强酸逃液3氨水试剂X 冰水 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子： ①在干燥的三颈烧瓶中先加入8mL无水乙醇（密度为0.8g/mL.),再缓缓加人8mL浓 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·L-J)Fe3+、A13+、Mg+完全沉淀 硫酸，混合均匀。在恒压滴液漏斗中加人15mL无水乙醇，按如图所示连接好装置。 (c≤1.0×105mol·L1)的pH分别为3.2、4.6、9.4： ②用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，开始由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇， ③1O在碱性条件下易歧化成I厂和IO,答案解析网 维持反应温度在135~145℃，滴完再继续加热10min,直到温度升到160℃，停止 回答下列问题：答案解析网 反应。 (1)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有 (写一条) (1)仪器a是 (2)“滤液2”中，Fe3+的浓度为 mol·L- (2)接收瓶置于冰水中的目的是 (3)“高压加热”时，生成FeO,的离子方程式为 进 (3)实验开始后应使反应温度迅速升至140℃并维持在135~145℃，原因是 择高压加热的主要原因是答案解析网 Ⅱ.乙醚的精制 (4)“电解"时，F2O3颗粒分散于溶液中，阴极电极反应式为 (5)“反应1”生成IC1的化学方程式为答案解析网 8mL15%8mL饱和8mL饱和 有机相无水CC,过选纯乙酸 (6)“试剂X”可选用 (填字母)答案解析网 粗相乙腿NaOH溶液 操作B NaCl溶液CaCl,落液 a.Mg b.NaClO c.葡萄糖 d.HNO 洗涤 洗涤 洗涤2次 (7)将“滤液3”调pH至弱酸性的主要目的是 (用离子方 操作A 水相 程式表示)。答案解析网 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)随着现代工业的发展，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。CO2制甲醇的过 强平衡常数K,= kPa。在相同条件下，若换成图4的钯膜反应器，HCOOH的 程如下。 平衡转化率提高到80%，则出口a和b逸出的氢气的质量比为 i.催化剂活化：1n:O,(无活性)+xH2一1nO1-,(有活性)十xHO。 (5)制备过程中可能会产生积碳，影响催化活性，可用ZO来消碳。已知△G是反应的 .CO2与H2在活化后的催化剂表面发生可逆反应①，其反应历程如图1所示，同时伴 自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比△H计算方法。图5为Z,C分别 随反应②：CO2(g)+H:(g)一CO(g)+HO(g)△H:=+41.2kJ·mol'。 与O:发生三个反应的△G随温度变化的线答案解析网 H.(g) 60一·CH,OH的选择性 AG/(kJ-mol-) C04g) *C0的转化率 -300 i:2Z+04g)一2Zn02) 50 -400 i:C(s+0(g)C0,(g) 40 -500 H.O(g) ii:2C(s+0,(g)—2C0g 30 9001000T7℃ H.H 20 图5 ①线「在900℃后斜率变大，原因是900℃后 (填“Zn”或“ZnO")变为气体。 10叶 (填“CO”或“CO”) CH,OH(g) 4000 600080001000012000 ②若1000℃时C与Zn0发生了反应，气体产物主要是 气体流速(mLh) 18.(14分)氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 图1 图2 (1)已知反应的①每生成1 mol CH,OH放热49.0kJ,则反应③：CO(g)+2H(g) 试剂X O2 Cu D CH,NO NO. C.H,O.CL CH,0C△C,HOC, CHOH(g)△H= E i.Fe、HCI (2)CO2和H2的混合气体以不同的流速通过反应器，相同时间内CO,的转化率、 ii.H,O COOH CHOH的选择性与气体流速的关系如图2所示。气体流速加快可减少产物中HO(g) CI 的积累。已知：CHOH的选择性=”（生成CH,OH所用的CO -×100%。气体流速 NaBH.CN CH,ONH. 0 n(转化的CO2) CH NOCI CHNOC,催化剂 加快，CHOH的选择性增大，可能的原因是 (从催化剂方面回答)。 CI 氟唑菌酰羟胺 G ③》一定条件下，起始投料为，-3不变，发生反应①和@.研究不同温度、压遥 已知：I.A能与NHCO溶液反应产生CO2; 0 R 下，平衡时HO(g)的物质的量分数[x(H,O)门的变化规律，如图3所示。其中， x(HO)-p图在t=250℃下测得，x(H2O)-t图在p=5×105P下测得。图中等温过 Ⅱ.R,CR,十R一NH,化剂R,一C一N一R,一H:O R1C=N-R· 程线是 (填“a”或“b”)。若210℃时，平衡时H2(g)的物质的量分数为0.50，则 HO H 甲醇的选择性为 %。 (1)试剂X的作用是 A用系统命名法命名为 p/105 Pa (2)A的同分异构体中，含苯环且与A含有相同官能团的同分异构体有 种，其 4567 中核磁共振氢谱有两组蜂的物质的结构简式为 (3)B→D的化学方程式是答案解析网 M A 0.20 (4)J的结构简式为答案解析网 (5)E的官能团有碳碳双键和 (填名称)。 aN,和H (6)已知：Ⅲ，R一0-R'+H,0催化剂ROH+R'OH, 甲酸 H答案解析网 .R,-CC一OH异梅化R-C-C-O. 钯膜 4 0.02 脱氢催化剂 R2 R R:R,答案解析网 200210220230240250260270280 /℃ 尾气 COOH 图3 图4 有如下合成路线 乙醇、浓硫酸H,O MH,O、稀硫酸 (4)可通过甲酸分解获得CO2和H2,原理为HCOOH(g)一CO,(g)+H(g)。一种提高 △ 催化剂催化剂 产率的催化剂钯膜反应器（只允许H透过）的工作原理如图4所示。T℃和pkP条件 下，一定量的甲酸通人无钯膜反应器，若HCOOH的平衡转化率为40%，则该反应的压 则M的结构简式为答案解析网 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页）