江苏徐州市2026届高三年级下学期模拟预测 化学试题

2026年高三年级试题 化学参考答案及评分标准 说明：学生在解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、 单项选择题：每题3分，共39分。 题号 1 3 4 8 9 10 11 12 13 答案A B AD B C B D A D C 二、 非选择题：共4题，共61分。 14.(共15分) (1)Ga203+6H2C204=2[Ga(C204)3]3-+6H+3H20(2分) (2)PbSO4(2分) 若反应，则离子方程式为PbS04+H2C2O4一PbC204+2H+S042,(1分)》 (H)c((H)c(O )KKc(OKaK(o )c(P) c(H,C,0)c2(H)c(C,0)c(C03) c(C,0})c(Pb2+) Ka·K2 _KK,KPbS0,）_5.6×102×15x10-×1.6x10=2.8×10 Kp(PbC2O) 4.8×1010 平衡常数太小，PbSO4不能转化为PbC2O4(2分)（共3分） (3)Fe将Fe(C2O4)3]3-转化为FeC2O4沉淀除去，提高Ga的萃取率(2分) (4)2.5moL1H2S04溶液(2分)4.0moL1NaOH溶液(2分) (5)6:1或6(2分) 15.(15分) (1)羰基、酰胺基(2分) 2(2分) C-OCH2CH3 (2) (2分) (3)取代反应(2分) NHCCH-CH2 (2分) 高三化学答案第1页共2页 (5) CH2 CH2OH CHO 02 BrCHCCOOC,H RhCl33H2O Cu,△ NO, Zn/THF NO. (NH4)2S CHONa (5分)》 16.(15分) (1)防止过多的MnO2与SO2反应生成副产物MnSO4:(2分) (2)bc(2分) (3)不再产生气体（2分) 防止局部碱性过强产生Mn(OH)2沉淀。(2分) (4)边搅拌边分批加入N2CO3固体(1分)，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅 蓝色时(1分)，过滤，用N2CO3溶液洗涤滤渣(1分)，将洗涤液与滤液合 并(1分)，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶(1分)（共5分） (5)随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2,SO2溢出未能与 KMnO4充分反应(2分) 17.(16分) I(1)C7H8+2H20-6e=CH6O2+6Ht(2分) (2)AC(2分) Ⅱ(3)6：13(2分) (4)催化剂X的n(Ce3+)/[n(Ce3+)+n(Ce4+)]大，表明其本身存在更多的Ce3t,有更多 的氧空位，有助于氧气的吸附和活化。(2分) 可能是由于其表面残留的硫酸盐抑制了催化活性(2分) (5)IV(2分) (6)①由于高浓度水蒸气与甲苯分子在催化剂表面发生竞争吸附，降低了反应物的 有效吸附与转化效率。(2分)（或过量水蒸气还可能改变催化反应路径，诱 发副反应：或发生副反应，降低了对目标产物的选择性，从而削弱整体催化 性能。) ②在实际废气处理过程中，水蒸气普遍存在，在不同湿度条件下催化剂仍能保 持较高的活性，良好的稳定性，具有更加实际应用前景。(2分)（或催化 剂的抗水性能可以评估其工业应用潜力。或其它合理答案) 高三化学答案第2页共2页2026年高三年级试题 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)两部分。，本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自已的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mm55 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料技术发展正在重构厨房生态。下列用品的材料属于金属的是 A.纯钛炒锅 B,石墨烯抗菌砧板 C.聚乳酸环保餐盒 D.聚酰胺66锅铲 2.反应H20+(CH)2NH+CS2+NaOH一C3H6NS2Na2H20可用于制备工业杀菌剂，下列 说法正确的是 A.H0的空间填充模型为CD B.(CH3)NH中CN原子杂化方式均为sp3 C.Na*的结构示意图为(+10 28*D.Cs2的电子式为的：C:3: 3.在CuC2溶液中存在平衡：[CiCL4Pf4H,0二[CuH,O)A2*+4C。下列说法正确的是 A.第-电离能：(H田>(Cu) ~-B.-1mol[Cu(H2O)4]2+含8molo键 C.离子半径：r(O2)>(C1):.D.Cu元素位于元素周期表d区 4. 实验室从电路板刻蚀的废液中（主要含有Cu*、Fe+、Fe3+、C)·获得FeCl3固体， 下列相关实验原理、装置及操作不正确的是 过量Fe FeCh溶液 A,除去Cu2+ B.获得FeCl2溶液 C.制备FeC溶液D.获得FeCl固体 阅读材料，完成5~7题 氨、磷元素及其化合物有着重要应用。白磷与红磷互为同素异形体。六方BN结构与 石墨相似，NN受到撞击时瞬间产生大量N2:硝酸盐电催化还原反应可将碱性废水中的 NO3转化为NH:胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键（一S一S一)链接。PH 能还原CuSO4,且在盐酸中与甲醛反应生成的P(CH2OH)4]Cl用于棉织物防火剂。 高三化学第1页共6页 5.下列说法正确的是 A.六方BN可用作超硬蘑料 B.NaN可用于汽车安全气夔 C.PH比NH更易形成氢键 D.高温下胰岛素结构稳定 6.下列化学反应表示正确的是 A.氨的催化氧化：4NH,+702化剂4NO2+6H20 B.硝酸盐电还原制氨：NO3+8e+9Ht=NHH20+2H2O C.[P(CH2OH)4]CI:PH3 HCI+4HCHO=[P(CH2OH)4JCI D.CuSO4溶液吸收PH3:CuSO4+PH3+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO4 7.下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A.NH极易溶于水，可用水吸收N2中的NH B.NH4Cl受热易分解，可用加热法除去NaCI固体中的NH4CI C.HPO4易溶于有机溶剂，可用乙醇萃取水溶液中的HPO4 D.白磷易溶于CS2,红磷不溶，可用CS2分离白磷和红磷 8.一种电化学装置可将CH4转化为CH3OH,其工 作原理如题8图所示，下列说法中正确的是 A.固体电解质传导02 H20、 空气 B.电极a表面产生O2的电极反应式为： 05或0° 固体电解质 2H20-3e=·02+4Ht CH4一V SnooIno.P207 H20 C.电极b表面发生氧化反应 CHOH D.外电路中每通过0.2mol电子，可得到0.9gH20 电极b 9.化合物Z是一种医药中间体，部分合成路线如下： 电极a 题8图 0 NH2 NHCCH-CH, CH=CHCCI EtN,0℃【 OCH3 0 X :,Y0S(U以.： z”.1. 下列说法正确的是 行)1十“六商额元 A.X分子中所有碳原子定共平面等2当B.Y分子存在顺反异构： C.1molZ最多能与4molH2发生加成反应i记(：日r: D.X、Y、Z均能使酸性MmO4溶液褪色》Si2一gS+ 10.Au-TiO2x催化水气变换反应的可能机理如题10图所示，：下列说法不正确的是 C.「.人C0记2500 4. Au-□O C0+H0 氧空位.QTi●0 题10图 A.O一H键极性小于C一O B.过程V中Ti元素的化合价升高一 C.过程V中仅存在极性键的断裂与形成 D.总反应为C0+H0Au-Ti0丝C02+H2 高三化学第2页共6页 11.探究Na2S2O3与FeCl溶液反应的实验如下： 实验I:向10mL0.1molL1Na2Sz03溶液中滴加2mL0.1molL1FeCl溶液，溶液先 呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅲ：取实验I所得混合液2mL于试管中，滴加2滴K[Fe(CN)溶液，产生蓝色 沉淀。 实验l:另取实验I所得混合液2mL于试管中，滴加2滴0.1moL1BaC2溶液，观 察现象。 实验V:将实验I所得混合液静置30min,产生沉淀。 己知：S20}具有强还原性，易被氧化成S4O?,酸性条件下易分解：在水溶液中 Fe(S2O)呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A.实验I中S20}被氧化生成紫黑色物质 B.实验I中紫黑色褪去的反应为：2Fe(S20)=2Fe2++3S02+S↓ C.实验I中现象为产生白色BaSO4沉淀 D.实验IV中产生的沉淀为单质硫 12.常温下，用废液（主要成分为FeS04溶液，含Mg2+、Ca2+杂质）为原料制备电极材料 FePO4的流程如下所示。 NHF溶液 NH,H2PO4溶液 废液 除钙镁 沉铁 FePO 滤渣 滤液 已知：Kp(CaF2)=4X10山，K:(MgF2)=7.4X10山 下列说法正确的是 A. “除钙镁”后滤液中：c0Mg2/cCa2<-1.85 B.pH=6的NHF溶液中：cNH功TcF)=9.9X107 C.NH4H2PO4溶液中：c(HPO})+2cPO})+cNH3H2O)+c(OH)=c(HPO4)+cH) D.沉铁中发生反应的离子方程式为Fe2*+H2P04=FePO4↓+2H时 13. SiHCI3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4加氢得到，相关反应如下： 反应I SiCl4(g)+H(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△H 反应ISis)+3HC(g)=SiHCla(g)+H(g)△2， 、 反应IⅢISi(s)+SiC4(g)+2H2(g)=2SiH2Cl2(g）△、 温度为550K时，向含足量Si的密闭体系中通入3.0molH2和1.0 mol SiCl4,反应体 系的平衡产率和平衡转化率与压强的关系如题13图所示。下列说法正确的是 47 SiCl 6茶 SiHCl 0.4 0.3 0.2 6 0 101 500 1000 1500 2000 压强kPa 题13图 高三化学第3页共6页 己知：SiHC的平衡产率-生成SiHC所消耗的siC的物质的量×1O0% 反应前SiC的物质的量 生成SiHCL所消耗的SiC,的物质的量 S1HC,的选择性=一及蓝所毛5C的恩物腐的量一×100% A.SiHCls(g)+H2(g)=SiHzCl(g)+HCI(g)AH=AH3-AH-AH B.图中曲线a代表的组分为HC! C.1000kPa时，SiHCls的物质的量约为mol D.SiHC,的选泽性随压强的增大逐渐增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(共15分)一种从光纤废料（主要成分为SiO2、Fe2O;、GaO、GeO:、PbS0:)中 提取GeO,和Ga:O;的工艺流程如下： H.C.Oa 8 萃取剂 反萃取剂1 反萃取剂2 光纤废料一 浸取一→还原茶取一反奉取→反幸取一含储母液—+G0: 滤渣1 滤渣2 水相 含镓母液-→Ga,0y 已知： ①元素Fe、Ge、Ga分别Fe(C0、Ge(Cz02、 Ge 73 {Ga(CO)]形式存在于浸取液中； 分金离子的第化住批较：FE>F2>Ge少GE:专 ③Fe(C2O)]的物质的量浓度对Ga、Ge的萃取率的 20 影响如题14图-1所示。 F(CO护的质的盘张意tL (1)浸取时Ga203与草酸反应的离子方程式为▲ 题14图-1 (2)滤渣1的主要成分为S02、_▲一，结合平衡常数K说明该物质存在的原因▲ (写出计算过程)。（已知：25C时，K1HC20)=5.6x10,KHC0)=1.5x10￥： Ks2PbCz0)=4.8×1010,Ksp(PbS0)=1.6×108,Ks(FeC20)=32x107) (3)还原时加入Fe粉的目的是▲。 (4)不同反萃取剂对Ge+与Ga*的反萃取率影响如题14图-2所示，反萃取剂1为 ▲二，反萃取剂2为▲二。 ,氧空位 G:掺杂 8 80 ●Ge 0 -HSOa 00 60 0 0-0-00-00 -NaOH Ga 40 oGa+ 氧空位 20 ■Get 0.51.01.52.0233.0J.54.0435 反萃取剂的物质的量浓度/molL GeO2 Ga,Ge,Ox 题14图-2 题14图3 (5)GeO2晶体通过傢掺杂可生成GaGe,0,使GeO2具有更好的半导体性，掺杂过 程如题14图-3所示。则GaGe02-晶体中y:z=▲一。 高三化学第4页共6页 15.(15分)G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下： HOOC 13z(C1l,C0020 Bz BrCHCCOOCaHs Bz(I)RhC3·3H,O AlCh ZNIIIF (2)C1I Bz HO Bz【(CHCH2)aO]'[BF CHONa LiAlH4 Na2CO HN D 已知：Bz-为C8-；R-NO,(NH)S.R-NH,: 回答下列问题： (1)B分子所含官能团名称为▲，手性碳原子数目为▲。 (2)D→E反应生成的另一种有机产物(CH1oO2)的结构简式为▲。 (3)E+F反应类型为▲。 (4)H是一定条件下F与H2按1：1发生加成反应产物，写出同时满足下列条件的H 的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①在一定条件下，水解生成X和Y两种有机产物，n):nY=2:1; ②X的相对分子质量为72且能使Br2的CC14溶液褪色： ③Y含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为3：1。 HO ()写出以，和B,总c,为原料制备C CHOH CH2 的合成路线流程图▲ (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.（15分)连二疏酸钠(N2S2062H20)是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中 可生成S02和Na2S04。实验室以MnO2和S02为主要原料制备Na2S2Og2Hz0的流程 如下： ①BaCo3 MnO2 ②Ba(OH)2溶液 饱和 S02-→氧化脱除s02 调节pH→MnS206溶液+Na2S20g2H20 溶液 滤渣 (1)“氧化”时，分批加入MO2的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一 原因为▲一。 (2)有利于“脱除$02”的操作是▲（填字母）。 a.降温 b.真空抽气c.升温d.加压 (3)“调节pH”时，先加入BaCO3固体至▲_时，再加入Ba(OH)2溶液调节pH 至中性，抽滤。不直接用Ba(OH)2溶液调节pH的原因是▲。 (4)请补充从MmS206溶液制备Na2S20062H20的实验方案：取一定体积的MnS2O6 溶液，▲_，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得Na2S2O62H2O晶体。（己知：MnC0: 在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品： Na2CO3固体、Na2CO3溶液，红色石蕊试纸) 高三化学第5页共6页 (5)称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性KMnO4溶液测定Na2S2Os2H20纯度时， 若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是▲一。 17.（16分)清除污染物甲苯是当今研究的热点。 I.(1)甲苯在厌氧生物电化学反应器中可降解为多种物质，装置如题17图-1所示， 甲苯生成苯甲酸的电极反应式为△一。 (2)焓变的计算方法有多种，仅从以下单项数据不能 计算出C7H(+7O(g)=CH00 的△H的 甲苯 是△（填字母)。 苯甲醇 A.各化学键的键能 苯甲醛 H 苯甲酸 B.各物质的燃烧热 C02等 C.正反应的活化能 题17图-1 D.各物质的相对能量 IⅡ.CeO2有优异的放氧/储氧能力(Ce4+→Ce3+),氧空位能促进O2的吸附成为话性氧， 还能作为活性位点降低反应活化能，加快甲苯消除。 (3)CO2催化剂的制备方法对甲苯降解影响显著，制备的三种方法如下： CeOz-X:将QNH4)z[CeNO)]溶于去离子水中，再加入乙酸和乙二醇，加热。 CeO2-Y:将CeNO3)36H20加入到乙腈和乙二醇混合液中，加热。 CeO2-Z:将Ce(S04h4H0和尿素[C0NH2]溶于去离子水中，加热。 制得的CeO2催化剂中Ce3+的物质的量含量如下表。 催化剂 CeO2-X CeO2-Y CeO2-Z (Ce3) % 14.6 10.0 13.5 n(Ce3+)tn(Ce4t) Ce02-Y中n(Ce:n(02=△。 (4)随温度升高，催化剂对甲苯转化率的影响如题17图-2所示，Ce02-X性能 优于CeO0z-Y的原因是▲。Ce02-Z活性低的可能原因为▲二。 100 100 Ce02-X 80 10%H0 Ce0-Y 95 5%H0 901 40 Ce02-X 令 20 CeO2-Z 80 0 180200220240260280300320 75 102030405060 温度/C 时间b ..1 题17图-2 题17图-3 (5)CeO2-X催化甲苯降解的过程为： 甲苯L◆苯甲醇Ⅱ，苯甲酸皿苯酚Y马来酸酐Y,C02和H0。 通过红外光谱发现，温度升高到220℃时，反应5分钟后，催化剂表面甲苯、 苯甲醇、苯甲酸、苯酚的峰强度显著增强，影响降解的决速步骤为▲（填 “I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“V”或“V”)。 (6)处理废气过程中水蒸气体积分数与甲苯转化率的关系反映催化剂活性，关 系如题17图-3所示。 ①当水蒸气体积分数提高至10%后，催化剂活性下降，可能原因为▲一。 ②从实际工业生产角度分析，研究水蒸气含量对催化剂影响的意义是▲。 高三化学第6页共6页