精品解析：江苏南京市金陵中学、南京外国语学校、海安高级中学2026届高三年级5月份学情调研 化学试题

2026届高三年级5月份学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列有关叙述正确的是 A. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 C. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯是石墨的同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．压电陶瓷是具有特殊电学功能的新型无机非金属材料，A正确； B．特种高强度航母钢属于铁合金，合金硬度高于纯铁，但熔点低于纯铁，B错误； C．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，可控核聚变是原子核发生改变，不属于化学变化，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳元素的单质，二者互为同素异形体；同系物是结构相似、组成相差若干个原子团的有机化合物的概念，不适用单质分类，D错误； 故选A。 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 中含有配位键和离子键 B. 高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解 C. 、与白磷(P4)空间构型均为四面体形且键角相等 D. Cl2的共价键类型为p-pσ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．内部N与H之间存在共价键（含1个配位键），离子键是阴阳离子间的作用力，内无离子键，A错误； B．高氯酸是强酸，为强酸阴离子，不发生水解，只有会水解，B错误； C．、中心原子价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型均为正四面体形，键角均为109°28′，白磷虽为正四面体形，但4个P原子位于正四面体的顶点，键角为60°，键角不相等，C错误； D．Cl原子的未成对电子位于3p轨道，中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠形成p-p σ键，D正确； 故答案为D。 3. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，A错误； B．制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，B错误； C．分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管或坩埚中加热碳酸氢钠，不能在烧杯中加热碳酸氢钠，D错误； 答案选C。 4. 人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg，P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 半径比较： C. 沸点： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．P原子的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，故，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越小离子半径越大，故半径，B正确； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点，C错误； D．元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，K和Cl电负性差值大于Na和Cl的电负性差值，故离子键百分数，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题：周期表中IA族元素与IVA族元素及其化合物应用广泛。和甲烷都是清洁能源，还可用于的合成、的制备、植物油的氢化等；是一种锂离子电池的正极材料；常应用于食品工业、灭火等领域；甲烷是最简单的有机物，其燃烧热为是一种杀菌剂；Si和Ge都是常见的半导体材料；醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. 晶体中含有极性共价键 B. 中碳原子的杂化类型为 C. 基态锗原子核外电子排布式为 D. 与在高温、高压下合成，该反应是个吸热反应 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 常用于野外生氢： C. 与硫酸铝混合后常用于灭火： D. 醋酸铅溶液吸收气体： 7. 下列有关物质的性质、用途及其他描述正确的是 A. 植物油在氢化过程中发生加成反应 B. 光导纤维的主要成分是晶体硅 C. 实验室常用饱和石灰水来鉴别溶液与溶液 D. 能与碱反应，故可做食品膨松剂 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．1 mol 晶体中每个Si原子与4个O原子形成Si-O极性共价键，共含4 mol极性共价键，A错误； B．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为，B正确； C．基态锗为32号元素，核外电子排布式为，仅为其价电子排布，C错误； D．合成氨反应为放热反应，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，且燃烧为放热反应，该反应中水为气态、为正值，A错误； B．与水反应生成和，产物不是CaO，B错误； C．与发生彻底双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，对应离子方程式正确，C正确； D．醋酸铅难电离，属于弱电解质，离子方程式中不能拆为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．植物油含有不饱和碳碳双键，氢化过程中与发生加成反应，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，晶体硅为半导体材料，B错误； C．饱和石灰水与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．作食品膨松剂是因为其受热分解产生气体，与能和碱反应无关，D错误； 故选A。 8. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法不正确的是 A. 放电时电极A是负极 B. 该电池不可选用含水电解液 C. 充电时阳极发生的反应为： D. 该电池每放、充各4 mol电子一次，理论上能固定 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，阳离子从电极A移向电极B，电极A是负极，电极B是正极；充电时，电极A是阴极，电极B是阳极。 【详解】A．放电时，阳离子从电极A移向电极B，原电池阳离子移向正极，电极A是负极，A正确； B．是活泼碱金属，可与水剧烈反应，电解液不能含水，B正确； C．充电时，只有发生氧化，释放出和，C不参加反应，发生的反应应该为：，C不正确； D．放电时的总反应为：，每转移4 mol电子，固定3 mol；充电时的总反应为：，每转移4 mol电子，释放2 mol；所以该电池每放、充各4 mol电子一次，理论上能固定1 mol，D正确； 故选C。 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 A. E不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由E、F和G合成M时，有生成 C. M分子中所有碳原子均在同一平面上 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构中含有碳碳双键，碳碳双键可和发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．由反应原理推断，E与F发生加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B正确； C．结构里存在连4个碳原子的四面体构型的饱和碳原子，饱和碳原子为杂化，与之相连的碳原子无法全部共平面，所有碳原子不能处在同一平面，C错误； D．是聚酯高分子，解聚生成属于酯的逆向聚合，断裂与形成的化学键为酯基中的键，没有键的断裂与生成，D错误； 故选B。 10. 运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 A. 将海洋中的转化为进入大气层的过程属于氮的固定 B. 过程Ⅰ中，若有参与反应，则需要 C. 过程Ⅱ中，发生反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为含氮化合物的过程，转化为进入大气层的过程不属于氮的固定，A错误； B．过程Ⅰ发生的离子方程式为，有1 mol发生反应，则需要2 mol，B错误； C．过程Ⅱ中，发生的反应为，参与反应的，C错误； D．过程Ⅲ发生的离子方程式为，将三步反应相加，即可得总反应为，D正确； 故答案为D。 11. 下列根据实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验事实或现象 实验结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 与的水解相互促进 C 麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖可以水解 D 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，出现的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，反应焓变，因此正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．与反应，是因为结合电离出的生成沉淀，并非二者水解相互促进，B错误； C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，即使未发生水解也能发生银镜反应，该实验不能证明麦芽糖发生水解，C错误； D．白色沉淀变为红褐色是被空气中氧化生成，属于氧化还原反应，不是沉淀转化过程，无法比较二者大小，D错误； 故选A。 12. 以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 通入发生反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “除铝”后的溶液中： D. "沉钴"得到的上层清液中： 【答案】B 【解析】 【分析】钴废渣主要成分为、，还含有、等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，最后得到CoCO3，说明该过程中二氧化硫会还原，反应为：，硫酸与、、反应，所得溶液中还含有、等，加入调节溶液的pH，使转化为沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取，在有机层中加入稀硫酸，可得到，在水相中加入生成固体。 【详解】A．根据题给流程图及分析可知，酸浸过程中二氧化硫会还原，根据得失电子和原子守恒可得反应的离子方程式为：，A错误; B．在的溶液中，根据物料守恒可得：，根据电荷守恒可得：，将式代入可得，，即，B正确； C．加入使转化为沉淀过滤后，滤液中存在的电荷守恒关系式为，C错误; D．“沉钴”得到的上层清液为的饱和溶液，溶度积，D错误； 故选B。 13. 油酸甲酯催化加氢制备烷烃包含的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 仅考虑上述反应，在、反应物起始物质的量比条件下达到平衡时，和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应I的，且其平衡常数随温度升高而减小 C. 其他条件一定，增大体系压强，平衡时的选择性不变 D. 时测得的选择性为且反应混合物中，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ反应Ⅲ得，因此，A错误； B．由图像可知，温度升高，选择性不断降低，说明升温，反应Ⅰ平衡逆向移动，正反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即反应Ⅰ平衡常数随温度升高而减小，B正确； C．反应Ⅱ、Ⅲ前后气体分子数相等，加压自身平衡不移动；反应Ⅰ为系数减小的反应，加压平衡正向移动，更多油酸甲酯通过反应Ⅰ被消耗生成，使选择性升高，则的选择性降低，C错误； D．设消耗的总物质的量为，选择性，则反应Ⅰ消耗的物质的量为；反应Ⅱ、Ⅲ共消耗的物质的量为，设Ⅱ消耗的物质的量为、Ⅲ消耗的物质的量为，则。由方程式可得；Ⅰ生成Ⅲ生成；由，、；因此，，则，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 镍是重要战略金属资源。 （1）制备。从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中制备、的过程如下： ①滤渣有S和___________(写化学式)。 ②“氧压浸出”时，通入氧气可以提高的浸出率的原因是___________。 ③“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 ④已知：，“沉镍”时控制为8.50，“滤液”中，此时的沉淀率为___________。(写出计算过程) （2）制备Ni。将制得的加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如图-1，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如图-2： ①左侧电极室发生的电极反应式为___________。 ②pH=6.9时，镍回收率最高的原因是___________。 （3）制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图-3所示，该材料的化学式为___________。 ②真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为___________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. O2将-2价S氧化为单质S，促进CuFeS2溶解 ③. ④. 99.9% （2） ①. ②. pH＜6.9，随pH降低，H+浓度增大，H+和Ni2+竞争放电；pH＞6.9，随pH增大，OH−浓度增大，Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀 （3） ①. ②. 4∶1 【解析】 【分析】本次工艺流程以高镁低品位铜镍矿为原料，氧压浸出环节通入氧气将硫化物中-2价S氧化为单质S，二氧化硅不参与反应进入滤渣，浸出液经萃铜分离出铜元素，萃余液加入硫酸钠和氧化镁生成黄钠铁矾沉淀除去铁元素，滤液再加氧化镁沉淀镍元素得到氢氧化镍。双膜三室电沉积装置中左侧电极为阳极，水电离的氢氧根失电子生成氧气，右侧电极为阴极，镍离子得电子生成镍单质，阴极液pH过低时氢离子竞争放电，pH过高时镍离子生成氢氧化镍沉淀，pH为6.9时镍回收率最高。 【小问1详解】 ① 铜镍矿中的硅酸盐组分与硫酸反应生成不溶于硫酸的，因此滤渣含S和。 ② 通入氧气可将中-2价S氧化为单质S，使的溶解平衡正向移动，提高浸出率。 ③ 沉铁时、、与氧化镁、水反应生成黄钠铁矾沉淀，对应离子方程式。 ④ 时，，根据，剩余，沉淀率为。 小问2详解】 ① 左侧为阳极室，水电离出的失电子生成氧气，电极反应式为。 ② 时，浓度随pH降低而增大，优先于在阴极放电，镍回收率下降；时，浓度随pH升高而增大，转化为沉淀，溶液中浓度降低，镍回收率下降，因此pH为6.9时镍回收率最高。 【小问3详解】 ① La个数是1，Ni与Mn个数均为，O的个数为，因此化学式为。 ② 设+3价数目为，+4价数目为，则；存在5%O空位时O数目为，根据正负化合价代数和为0，，联立解得，，二者个数比为。 15. 本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下： （1）化合物B中所含官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）化合物E的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X和Y均含4种不同化学环境的氢原子； ②X能与溶液发生显色反应，但不能和甲醛发生缩聚反应。 （5）已知：(R表示烃基，R´和R´´表示烃基或氢)。 ①RMgCl遇醇、酚、水、酸等会发生反应，和乙醇发生反应的生成物为___________。 ②写出以和为原料制备合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2）还原反应 （3） （4）或 （5） ①. CH4和 ②. 【解析】 【分析】A与B发生取代反应，B为，B到C为苯环上的取代反应，C到D为还原反应，D为；D到E为取代反应，E为；E到F为取代反应。 【小问1详解】 A中两个酚羟基和发生甲基化反应得到B，B结构为二甲氧基苯甲酸甲酯，官能团为酯基和醚键； 【小问2详解】 C中羧基被还原为，有机物加氢去氧的反应为还原反应； 【小问3详解】 D含，​是氯化试剂，羟基被氯原子取代，得到E； 【小问4详解】 H分子式为​，该同分异构体含1个酯基，水解得到两种产物：X含酚羟基、邻位无氢，不能和甲醛缩聚，且都满足四种等效氢。和，水解得到X（2,6-二甲基苯酚，有四种等效氢，符合条件）和Y（2,6-二甲基苯甲酸或3,5-二甲基苯甲酸，分别有四种等效氢，符合要求），满足所有条件； 【小问5详解】 ①格氏试剂可和含活泼氢的醇反应，夺取乙醇的活泼氢生成甲烷，和乙氧基结合得到； ②酚羟基会和格氏试剂反应，因此先甲基化保护酚羟基；再根据已知格氏和醛加成得到仲醇，氧化仲醇得到酮羰基，最后酸性水解脱除甲基保护，得到目标产物，故合成路线为：。 16. 六硝基合钴酸钠是一种橙黄色晶体，微溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等，常用于的检验。一种以为钴源制备的流程如下： 已知：ⅰ．在碱性条件下加热可生成和； ⅱ．可被还原为，为一元弱酸； ⅲ．具有强氧化性，能氧化水生产氧气。 Ⅰ．六硝基合钴酸钠的制备 （1）调节pH为3~4可得到大量的，pH不能小于3的原因为___________。 （2）加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）当投料比为理论量时，产品收率仅为53.1%； 随着亚硝酸盐料比增大至8.0，产品收率迅速增大至78.9%；亚硝酸盐料比为理论量时产品收率较低可能的原因是___________。 （4）“氧化”时，采用做氧化剂，产品收率是空气氧化法的3倍，可能的原因是___________。 （5）将“氧化”所得溶液冷却至室温，向其中加入试剂X，有大量橙黄色晶体析出。试剂X可选用___________。 A．四氯化碳 B．乙醇 Ⅱ．六硝基合钴酸钠的应用 在弱酸性条件下，与会产生亮黄色沉淀，该反应灵敏度高、现象明显，可用于检测。检验后废液中含残留、等离子。有毒、含钴离子为重金属离子，需无害化处理并回收钴盐。 （6）请补充完整检验钾离子后废液无害化处理并回收的实验方案：取适量废液于烧杯中___________，过滤、洗涤、干燥，得到固体。须使用试剂：溶液、硫酸、溶液、溶液。 【答案】（1）pH小于3，与H+结合为HNO2，浓度降低 （2） （3）亚硝酸钠会部分被H2O2氧化为NaNO3 （4）H2O2的氧化性大于O2，O2在水中溶解度小 （5）B （6）水浴加热，边搅拌边缓慢加入1 mol/L NaOH溶液反应至不再产生沉淀，（先加NaOH再加热也可以，不加热熔断）冷却后加入溶液反应至不再产生气泡；再加入1 mol/L硫酸反应至不再产生气泡，向所得溶液中逐滴加入溶液反应至不再产生沉淀 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸是一元弱酸，pH小于3时溶液氢离子浓度偏大，和结合生成亚硝酸，溶液中游离亚硝酸根浓度下降，缺少配位所需的亚硝酸根，不利于配离子生成，因此pH不能小于3； 【小问2详解】 反应中里+2价钴被过氧化氢氧化为+3价钴，每个钴升高1价，1分子过氧化氢中两个-1价氧全部降到-2价，总共降低2价，根据升降价守恒，化学计量数配2，过氧化氢化学计量数配1；体系用醋酸调节pH，醋酸为弱酸不能拆写成离子，反应生成醋酸根和水，配平后离子方程式：； 【小问3详解】 理论投料刚好满足配位比例，除氧化二价钴之外，还具备氧化性，亚硝酸钠会部分被氧化为，造成参与配位的亚硝酸根不足，钴离子配位不完全，产品收率偏低；提高亚硝酸钠投料量，可以弥补被氧化损耗的亚硝酸根，配位反应更充分，收率上升； 【小问4详解】 的氧化性强于，氧化二价钴的反应限度更大；同时在水溶液中溶解度很小，反应物接触不充分，氧化效率低，因此使用做氧化剂时产品收率远高于空气氧化； 【小问5详解】 六硝基合钴酸钠易溶于水、不溶于乙醇；乙醇可以和水任意比例互溶，加入乙醇降低产品在混合溶剂里的溶解度，促使晶体析出；四氯化碳与水不能互溶、分层，无法降低水溶液中溶质溶解度，不能析出固体，故选B。 【小问6详解】 根据已知ⅰ用氢氧化钠溶液处理废液，将在碱性条件下加热可生成和； 进一步根据已知ⅱ用硫酸铵把可被还原为； 再利用硫酸把转化为，并根据已知ⅲ把还原为，最后加入碳酸钠得到； 故答案为：水浴加热，边搅拌边缓慢加入1 mol/L NaOH溶液反应至不再产生沉淀，（先加NaOH再加热也可以，不加热熔断）冷却后加入溶液反应至不再产生气泡；再加入1 mol/L硫酸反应至不再产生气泡，向所得溶液中逐滴加入溶液反应至不再产生沉淀； 17. 煤是我国主要能源之一，其综合利用对保障能源安全具有重大意义。 （1）煤气化技术被认为是一种提高燃烧效率的有效途径。 煤气化发生的反应： 。若1 mol C(s)完全燃烧生成放出的热量为；先气化再燃烧生成和放出的总热量为，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。煤气化能提高燃烧效率的原因是___________。 （2）水煤气变换反应是调节的比值的重要方法。 ①水煤气变换反应： 。利用为催化剂可实现水煤气变换，该反应分两步完成：反应Ⅰ：，反应Ⅱ的化学方程式：___________。 ②实际工业中，水煤气变换反应需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图-1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。若采用喷入冷水的方式降温，在答题卡上作出CO平衡转化率随温度变化的曲线___________。 （3）以合成气(CO和)为原料生产液体燃料是实现我国能源安全的重要途径。 ①在一定条件下合成液体燃料主要包括以下反应： 主反应： 副反应Ⅰ： 副反应Ⅱ：催化剂表面还可能存在烯烃的二次吸附加氢反应 将@催化剂在与PFTS(全氟癸基三乙氧基硅烷)在乙醇中反应，得到@改性催化剂(如图-2所示)。改性前后在不同CO转化率下的选择性对比如图-3所示。改性后的催化剂能降低选择性的原因是___________。 ②铁催化剂中助剂效应非常明显，通常加入过渡金属作为助剂对其催化性能进行调变。第一长周期过渡金属的量子力学计算结果如图-4所示。过渡金属对CO吸附能力明显强于的原因是___________；如果仅以合成气组成对表面的最大结合能作为唯一判断依据，则___________(填写元素符号)应该是最佳催化剂助剂。加入催化剂助剂后，烯烃的选择性将___________。(填“增大”、“减小”、“不变”) 【答案】（1） ①. ＜ ②. 煤气化后与O2接触面积增大，反应速率v加快 （2） ①. ②. （3） ①. 催化剂表面覆盖疏水性基团，不利于H2O吸附，减少副反应，使CO2选择性降低 ②. CO能提供孤电子对与过渡金属形成配位键 ③. Mn ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 1mol C(s)直接燃烧仅生成放出热量为，先气化生成和，气化过程吸收热量，后续和燃烧时，除燃烧生成放热外，燃烧生成液态水也放出大量热量，总放出热量大于，故。煤气化后得到气体燃料，与氧气接触面积显著增大，反应速率加快，燃烧更充分，因此能提高燃烧效率。 【小问2详解】 ① 总水煤气变换反应为，减去反应I：，即可得到反应II为。 ② 水煤气变换反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO平衡转化率随温度升高单调降低。实际反应中，温度低于最适宜温度时，反应速率较慢，CO转化率低于平衡转化率，随温度升高速率加快，转化率增大，达到最适宜温度时转化率达到峰值，温度高于最适宜温度时，平衡逆向移动的影响占主导，转化率下降，因此实际曲线在平衡曲线下方，即。 【小问3详解】 ① 改性后催化剂表面覆盖全氟疏水基团，不利于极性的吸附，抑制副反应的发生，减少的生成，因此选择性降低。 ② CO分子中存在孤电子对，可与过渡金属的空轨道形成配位键，因此对过渡金属的吸附能力明显强于。合成气为CO和H2混合气体，由图4可知，Mn对合成气组分的最大结合能最高，吸附作用最强，因此Mn是最佳催化剂助剂。加入Mn作为助剂后，CO吸附增强，有利于主反应进行，抑制烯烃加氢副反应，因此烯烃的选择性将增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级5月份学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列有关叙述正确的是 A. 宇树机器人触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 C. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯是石墨的同系物 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 中含有配位键和离子键 B. 高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解 C. 、与白磷(P4)空间构型均为四面体形且键角相等 D. Cl2的共价键类型为p-pσ键 3. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 4. 人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg，P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 半径比较： C. 沸点： D. 化合物中离子键百分数： 阅读下列材料，完成下面小题：周期表中IA族元素与IVA族元素及其化合物应用广泛。和甲烷都是清洁能源，还可用于合成、的制备、植物油的氢化等；是一种锂离子电池的正极材料；常应用于食品工业、灭火等领域；甲烷是最简单的有机物，其燃烧热为是一种杀菌剂；Si和Ge都是常见的半导体材料；醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. 晶体中含有极性共价键 B. 中碳原子的杂化类型为 C. 基态锗原子核外电子排布式 D. 与在高温、高压下合成，该反应是个吸热反应 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 常用于野外生氢： C. 与硫酸铝混合后常用于灭火： D. 醋酸铅溶液吸收气体： 7. 下列有关物质的性质、用途及其他描述正确的是 A. 植物油在氢化过程中发生加成反应 B. 光导纤维的主要成分是晶体硅 C. 实验室常用饱和石灰水来鉴别溶液与溶液 D. 能与碱反应，故可做食品膨松剂 8. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法不正确的是 A. 放电时电极A是负极 B. 该电池不可选用含水电解液 C. 充电时阳极发生的反应为： D. 该电池每放、充各4 mol电子一次，理论上能固定 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 A. E不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由E、F和G合成M时，有生成 C. M分子中所有碳原子均在同一平面上 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 10. 运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 A. 将海洋中的转化为进入大气层的过程属于氮的固定 B. 过程Ⅰ中，若有参与反应，则需要 C. 过程Ⅱ中，发生反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为 11. 下列根据实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验事实或现象 实验结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 与的水解相互促进 C 麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖可以水解 D 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，出现的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 12. 以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 通入发生反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “除铝”后的溶液中： D. "沉钴"得到的上层清液中： 13. 油酸甲酯催化加氢制备烷烃包含的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 仅考虑上述反应，在、反应物起始物质的量比条件下达到平衡时，和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应I的，且其平衡常数随温度升高而减小 C. 其他条件一定，增大体系压强，平衡时选择性不变 D. 时测得的选择性为且反应混合物中，则 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 镍是重要战略金属资源。 （1）制备。从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中制备、的过程如下： ①滤渣有S和___________(写化学式)。 ②“氧压浸出”时，通入氧气可以提高的浸出率的原因是___________。 ③“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 ④已知：，“沉镍”时控制为8.50，“滤液”中，此时的沉淀率为___________。(写出计算过程) （2）制备Ni。将制得的加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如图-1，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如图-2： ①左侧电极室发生的电极反应式为___________。 ②pH=6.9时，镍回收率最高的原因是___________。 （3）制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图-3所示，该材料的化学式为___________。 ②真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为___________。 15. 本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下： （1）化合物B中所含官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）化合物E的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X和Y均含4种不同化学环境的氢原子； ②X能与溶液发生显色反应，但不能和甲醛发生缩聚反应。 （5）已知：(R表示烃基，R´和R´´表示烃基或氢)。 ①RMgCl遇醇、酚、水、酸等会发生反应，和乙醇发生反应的生成物为___________。 ②写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 六硝基合钴酸钠是一种橙黄色晶体，微溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等，常用于的检验。一种以为钴源制备的流程如下： 已知：ⅰ．在碱性条件下加热可生成和； ⅱ．可被还原为，为一元弱酸； ⅲ．具有强氧化性，能氧化水生产氧气。 Ⅰ．六硝基合钴酸钠的制备 （1）调节pH为3~4可得到大量的，pH不能小于3的原因为___________。 （2）加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）当投料比为理论量时，产品收率仅为53.1%； 随着亚硝酸盐料比增大至8.0，产品收率迅速增大至78.9%；亚硝酸盐料比为理论量时产品收率较低可能的原因是___________。 （4）“氧化”时，采用做氧化剂，产品收率是空气氧化法的3倍，可能的原因是___________。 （5）将“氧化”所得溶液冷却至室温，向其中加入试剂X，有大量橙黄色晶体析出。试剂X可选用___________。 A．四氯化碳 B．乙醇 Ⅱ．六硝基合钴酸钠的应用 在弱酸性条件下，与会产生亮黄色沉淀，该反应灵敏度高、现象明显，可用于检测。检验后废液中含残留、等离子。有毒、含钴离子为重金属离子，需无害化处理并回收钴盐。 （6）请补充完整检验钾离子后废液无害化处理并回收的实验方案：取适量废液于烧杯中___________，过滤、洗涤、干燥，得到固体。须使用试剂：溶液、硫酸、溶液、溶液。 17. 煤是我国主要能源之一，其综合利用对保障能源安全具有重大意义。 （1）煤气化技术被认为是一种提高燃烧效率的有效途径。 煤气化发生的反应： 。若1 mol C(s)完全燃烧生成放出的热量为；先气化再燃烧生成和放出的总热量为，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。煤气化能提高燃烧效率的原因是___________。 （2）水煤气变换反应是调节的比值的重要方法。 ①水煤气变换反应： 。利用为催化剂可实现水煤气变换，该反应分两步完成：反应Ⅰ：，反应Ⅱ的化学方程式：___________。 ②实际工业中，水煤气变换反应需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图-1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。若采用喷入冷水的方式降温，在答题卡上作出CO平衡转化率随温度变化的曲线___________。 （3）以合成气(CO和)为原料生产液体燃料是实现我国能源安全的重要途径。 ①一定条件下合成液体燃料主要包括以下反应： 主反应： 副反应Ⅰ： 副反应Ⅱ：催化剂表面还可能存在烯烃的二次吸附加氢反应 将@催化剂在与PFTS(全氟癸基三乙氧基硅烷)在乙醇中反应，得到@改性催化剂(如图-2所示)。改性前后在不同CO转化率下的选择性对比如图-3所示。改性后的催化剂能降低选择性的原因是___________。 ②铁催化剂中助剂效应非常明显，通常加入过渡金属作为助剂对其催化性能进行调变。第一长周期过渡金属的量子力学计算结果如图-4所示。过渡金属对CO吸附能力明显强于的原因是___________；如果仅以合成气组成对表面的最大结合能作为唯一判断依据，则___________(填写元素符号)应该是最佳催化剂助剂。加入催化剂助剂后，烯烃的选择性将___________。(填“增大”、“减小”、“不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $