江苏省东海高级中学2025-2026学年度第二学期高三年级高考适应性考试化学学科试题

东海高级中学2025-2026学年度高三年级高考适应性考试 化学学科试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8.页，包含选择题（第1题~第13题，共13题)、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米 签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 最后一卷 或许，我们只能送你们到这儿了~ 2026届高三化学组全体教师祝同学们： 高考顺利，金榜题名！ 既有锦绣前程可奔赴，亦有东高岁月可回首。 再见，不负遇见！ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Zn-65Ag-108Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,我国科学家成功研制出以CH:NH:PbIs(甲胺铅碘)为代表的钙钛矿太阳能电池，它由 CHNH和Pb构成。下列有关该物质的说法正确的是 A.属于有机高分子化合物 B.属于共价化合物 C.属于混合物 D.其中铅元素的化合价为+2价 2.三氟化氯(CIF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应C2+3F2一2CIF3制得。下列说法正 确的是 A.中子数为18的Cl原子：Cl B.基态F原子的核外电子排布式：2s2p C.CF,分子的空间构型为平面三角形D.C1F3中只含共价键 3.实验室提纯粗盐并制备NaOH,下列相关原理、装置及操作不正确的是 丙 A.用装置甲溶解粗盐 B.用装置乙过滤沉淀后所得混合物 C.用装置丙蒸发结晶得到NaCl固体D.用装置丁电解NaCl溶液制NaOH 第1页（共8页） 4.乙酰胺发生水解：CH,CONH2+NaOH△，CH,COONa+NH,↑。下列说法正确的是 A.离子半径：.r(02-)<rNa) B.第一电离能：N)<I(O) C.CH;CONH2是极性分子 D.CH;COONa是弱电解质 阅读下列材料，完成5~7题。 锂离子电池已成为便携式电子设备的主流电源，其正极材料通常为LiCoO2、LiFePO4等。 工业上以Li2C03、FPO42H20和蔗糖为原料，通过高温固相反应制 备LiFePO4。LiFePO4具有橄榄石结构，LiFePO.4电池充电时Li脱嵌 形成Li1-FePO4(0<xl),Li1-FePO4晶胞中O围绕Fe和P分别形 成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构（如 右图所示)。Li3PS4可作为全固态锂电池的电解质，Li3PS4可由Li2S 和PS5在真空石英管中于700℃反应制得。 5.下列说法正确的是 A.Fe2+的价电子排布式为3d54s B.PS中的P原子采用sp杂化 C.PO键角比PS的小 D.Li1-FePO4中的x为0.5 6.下列化学反应表示正确的是 A.Li6PS4的制备反应：3LiS+P,S70℃2LiPS4 B.放电时LiFePO4电极的电极反应式：LiFePO4+e=FePO4+Li C.用FeCl3溶液和磷酸制备FePO42H20:Fe3++PO:+2H2O=FePO42H20 D.LiFePO4:LizCO3+2FePO42H2O+CoH12O2LiFePO4+COz++2H2O+6COt 7.下列有关物质性质、结构与用途对应关系正确的是 A.蔗糖可溶于水，可用于制LiFePO4 B.LiCoO2有氧化性且有稳定的层状结构，可用制作正极材料 C.FeCl溶液显酸性，可用于除去废水中的PO D.Li3PS4中P一S键是极性键，可用作全固态锂电池的电解质 8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A.金属A1制备：AOH,益酸AC,溶液电解，A B.纯减工：业饱和NaC溶液恶NaHCO,△Na,CO, C.石灰石-石膏法脱硫的总反应方程式：CaCO3+SO2=CaS04+C02 D.热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁上的硫单质：4S+8OH△3S2-+S0?+4H20 第2页（共8页） 9.化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下： CHO CH=CHCOCH3 CH=CHCHCH3 CH3COCH3 OH NaoH,△ 下列说法正确的是 A.X中的σ键和π键的数目比为13：4 B.Y存在对映异构体 C.Z分子中所有碳原子可能共面 D.Y、Z可以用酸性KMnO4溶液鉴别 10.不同环境（酸性或碱性）电解液电解水时，在催化剂MnO2 1/202 表面上析氧的反应机理如题10图所示。下列说法正确的是 A.该电解过程中电解液可能是碱性环境 07(3) 0-Mn-0 O-Mn-O B.电解过程中Mn元素的化合价没有改变 C.该过程反应式可以表示为2H0-4e=02↑+4H H D,该反应过程有非极性键的断裂和形成 H'+e 2) 0 11.室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略 O-Mn-O H+e 题10图 溶液体积变化)。 实验1：向0.1 mol L FeC溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴0.1 olLKSCN溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴0.1 mol-LINaF溶液。溶液红色褪去变成无 色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-K1溶液。溶液无明显现象。 已知：：[FeC4]为黄色，[Fe(SCN)s为红色，[FeF3为无色。 下列说法正确的是 A.实验1中颜色加深的原因是Fe3+4CI一FeCL4的平衡常数增大 B.实验2能得出的结论是SCN与Fe3+的配位能力比CI的强 C.实验3所得的溶液中：c(F)<c(SCN) D.实验4说明在该条件下[FeF6的氧化性比2强 12.工业上从含Ca2+和Mg2+的废水中回收镁的部分流程如下： NaF溶液 Na2CO3溶液 废水 沉钙 沉镁 MgCO3 滤渣 滤液 已知：Kp(CaF2)=2.7X10-",Km(MgF2)=6.4X10-9,Kp(MgC03)=6.8X106。 下列说法正确的是 A.0.Imol·LI NaF溶液：c(H)一c(OH=c(HF) 第3页（共8页） B.废水中的Ca2+和Mg2*浓度均为0.01mol·Ll,“沉钙"后溶液中c(≤8×104 C.“沉镁”后所得滤液中：c(OH=cH)+c(HCO)十2c(HCO) D.MgCO3固体加入盐酸溶解，电解其溶液可制取单质镁 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I:C02(g)+4H(g）)=CH4(g)+2H20(g)△H=一164.7kJ/mol 反应：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△h=+41.2 kJ/mol 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2):n起始(H2)=1:l投料比进行反应，平衡时C02、CH4 和C0占所有含碳物质的物质的量分数随温度的 80r 变化如题13图所示。 o中 ① 装60 下列说法正确的是 A.曲线①代表CH4的物质的量分数 ② B.温度低于300C时，曲线②对应的纵坐标轴数 案20 ③ 值可能大于25% 0 300400500600700800900 C.600C时，其他条件一定，增大压强，反应 温度/C 平衡不移动 题13图 D.若将起始投料比改为n(C02):nH2)=1:4,相同条件下达到平衡时C0的物质的量 分数将减小 第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)利用氧化锌烟尘（主要成分为难溶的Zn0、PbS、As203、Fe2O3、Si02等固 体)制备饲料级碱式氯化锌[Zn(OH)CL],并通过实验测其化学式。 盐酸 O2和FeC3 ZnCO3 浓NaOH 氧化锌烟灰 漫取 除砷 除铅 合成 Znd(OH)CL 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：Ksp(FeAs04=5.8×102L:Kp(PbC03)=7.20×10-14:Ksp(ZnC03)=1.44×1010 (1)浸取。向氧化锌烟尘中加入足量的盐酸，充分浸取后过滤。滤液中含有H、 Pb2+、Zn2+、Fe2+等阳离子；滤渣1中含有S和SiO2。 ①浸取”时，生成S的离子方程式：。▲一。 ②为了加快反应，浸出时需要适当加热，但温度不宜太高的原因是▲。 (2)除砷。调节浸出后滤液的pH,然后通入O2,同时加入FeCl3溶液，充分反应后 HAsO 过滤。 1.0 ①通入O2充分反应后所得溶液中含砷的各物种 尔0.8 H2AsOi 0.6 的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓 0.4 0.2HAs0: 度之和的分数)与pH的关系分别如题14图所 2.2 67.08.01011.5 示。pKa(HAsO4)=▲。(pK3=-lgKa) pH s02 ②加入FeCl,溶液的作用有▲一。 题14图 (3)除铅。向“除砷”后所得滤液中加入稍过量的ZCO,固体，充分反应后测得溶液 中Zn2+的浓度为0.05molL，则此时溶液中c(Pb2t上_▲molL-。 (4)测定碱式氯化锌样品的组成。 ①取一定量样品，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A; ②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤得AgC10.287g: ③另取25.00mL溶液A,调节pH至45，用浓度为0.200molL1的EDTA标准 溶液滴定Zn2*(离子方程式为Zn2*+H2Y2=ZnY2+2H),滴定至终点，消耗 标准溶液25.00L。则xyz的比值为▲一。（写出计算过程，否则不得分！） 第5页（共8页） 15.(15分)化合物H是合成治疗白血病的药物的中间体，其合成路线如下： 入CH,OH co (1)化合物A中含氧官能团的名称为▲二。 (2)B→C的反应类型为▲_。已知：T60为三氟甲磺酸酥(F5C-0c)力B 转化为C时还生成▲一（填结构简式)。 (3)常见氯化剂有PC3和SOC12,E→F反应中不使用PC1的原因是▲。 (4)G+X→H时，X的分子式为CH3NI,其结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：上。 分子中有4种不同化学环境的氢原子，能与FC,溶液发生显色反应，能被银氨溶 液氧化。 OH (6)已知： 为原料制备 的合成路线流程图▲（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合 CH 成路线示例见本题题干)。 第6页（共8页） I6.(15分)实验室以NaC1O3(含少量NaCI)为原料制备NH4CIO4,其实验过程可表示为 电极a H2 电极b NH.CI NaClO 溶液 NaCIo3溶液→电解 H2O 转化 --NH4C104 NaClO3 阳离子交换膜 溶液 题16☒- （1)电解。取NaCIo3固体加蒸馏水溶解后转移至如题16图-1所示的电解池中，控制电 解液温度为45℃，充分电解。 ①电极b上电极反应式为▲。 ②电解过程中若生成1 nol NaCIO4.,理论上可以得到H2的体积为_▲（标况下）。 ③电解时温度超过60℃，NaCIo,转化率 100 2500 (转化为NaCIO的NaCIO,物质的量 80 NaClO4 初始NaCIo3的物质的量 ×100%)下降且 60 NH.CL 150 有少量黄绿色气体产生，写出该反应的离子方程式： 空40 NaCl 100 20L NHCIO 020406080 (2)转化。向电解后得到的NaCIO.4溶液中加入稍过量的 温度/℃ NH4CI固体，先在40℃下搅拌下完全溶解，随后经 题16图-2 梯度降温（先自然冷却至20℃，再冰水浴冷却至0℃），抽滤操作，得到NH4CIO4 粗产品。物质的溶解度曲线如题16图-2所示。 ①采用“梯度降温”而非直接冰水浴冷却的目的是▲。 ②该过程中能析出NH4CIO4的原因是▲_。 (3)杂质分析与测定。请补充完整测定NH4CIO4粗产品中杂质NaC1含量的实验方案： 准确称量一定量NH4CIO4粗产品，加蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶，定容摇 匀，制得粗产品溶液。▲，数据处理，计算NaCI的含量。 (实验必须使用的试剂：稀HNO3溶液、AgNO3标准溶液，K2CO4指示剂，己知 AgCiO4易溶于水、Ag2CrO4为砖红色沉淀) 第7页（共8页） 17.（16分)甲醇和水催化重整制氢是连接甲醇经济与氢能应用的关键技术。 (1)甲醇和水重整过程中主要发生以下反应： 反应I:CH3OH(g)汁H2O(g)=3H(g汁CO2(g)△H=+50kJ·mot（蒸汽重整) 反应Ⅱ：CH3OH()+HO①)=3Hz(g+C02(g)△H=+9kJ·mo1（水相重整) ①反应I与反应Ⅱ的△S的大小关系为△S▲△S2(填“>”、“<”或“=”)， 理由是▲。 ②反应物起始物质的量比n(CH3OH):n(HO)=1:3条件下，甲醇和水蒸气重整制氢 时密闭容器中CH3OH、H20、H2和CO2物质的量分数随温度变化的曲线如题17 图-1所示。随着温度的升高，H20的物质的 70 H2(g) 量分数先减小后增大的原因是▲。 50 (2)双金属催化剂PtCo/MoS2(载体)催化甲醇 30 C02(g) H2O(g) 水相重整时，通过缺电子Pt位点加快甲醇的 备 10 CH3OH(g) 吸附活化。 100200300400500600 ①从电负性角度分析，造成Pt位点缺电子的 温度/℃ 题17图-1 可能原因是▲。 ②MoS2中Mo的化合价为+4，则S的存在形式为▲一（填化学式）。 (3)In2Pt/I2O3是甲醇和水催化重整的催化剂。催化过程中会发生氧化还原重构循环过 程，反应过程示意图如题17图-2所示。 H2O+CH3OH H2+CO+CO2 ①描述催化剂重构时的“还原”过程为▲· In:Pt .nz03 ②升高温度，n3Pt2/In203向生成n2Pt/n2O3方 H2 向移动。向反应体系中通入O2,则催化剂重 氧化 还原 构平衡向▲（填“氧化”或“还原”） 移动，原因是▲一。 /In2Pt H20 In2O3 题17图-2 第8页（共8页）