江西上饶市婺源县紫阳中学、铅山县私立致远中学等校2025-2026学年下学期第一阶段性测试 高二化学试卷

第一阶段性测试 高二化学试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1B7Na23Fe56Cu64 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。） 1.2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列 元素基态原子最外层电子数最少的是 A.C B.Al C.Si D.Ti 2,科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2印能级跃迁 至2s能级产生的。下列说法正确的是 A.基态锂原子的电子排布式为1s22s' B.2p能级的能量低于2s能级 C.锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道 D.该跃迁过程会吸收特定频率的光 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为8的碳原子：。C B.CO,的空间结构模型： C.2pz的电子云轮廓图： D.MgC,的电子式：Mg2+[C]5 4.某制备碱式碳酸锌的反应为：2ZnSO,+2Na2C03+H2O-ZnCO:Zn(OD2l+2Na2S04+C02↑，关于该反应所涉及元 素，下列说法错误的是 A.电负性：O>S B.Zn原子价层电子排布式：3d14s2 C.第一电离能：I,Na)>I1(Zn) D.Na2CO,、NaSO,的焰色试验均为黄色 5.硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方硫(S。,结构如图)和单斜硫，是难溶于水的固体。下列有关斜方硫的 说法错误的是 A.分子中每个S原子的孤电子对数均为2 B.斜方疏(S)和单斜疏互为同素异形体 C.S-S之间的化学键为sp-sp0键 D.难溶于水，是因为水是极性分子，S是非极性分子 6.己知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如11s2Mc、150Mc等。下列说法中正确的是 A11sMc和11s20Mc的性质几乎相同 BMc为过渡金属元素 C在镇原子中，最后填入电子的轨道能级符号是￡，故Mc位于周期表中的∫区 D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是165号元素 7.“冰天雪地也是金山银山”，长春市2026年一季度冰雪旅游呈现出强劲的发展态势，下列说法中错误的是 A.H,O分子的VSEPR模型为V形 B.D,O(重水)的熔、沸点比H,0高 C.冰的密度比水小的原因是在冰中平均1mol水分子可以形成2mol氢键 D.合理利用冰雪资源有利于可持续发展 8.NH和CH2均为离子化合物，二者分别与水发生反应：①NH+HO=NH,H,O+H1 ②CaH2+2H,0=Ca(oD2+2H2↑. 己知：NH,的结构与NH,CI相似。下列说法正确的是 A.NH5和CH2中均含有离子键和共价键 B.上述两个反应中，HO均作氧化剂 C.1 mol NH,中含有N-H键的数目为5Wa D.反应①和②中共涉及4种离子化合物 9.中国芯片蚀刻技术是利用N亚进行硅芯片蚀刻，该反应微观示意图如下，说法错误的是 0°+一定条件。8 Si N 甲乙 丙 丁OF A.键能：N-F>Si-F B.键角：NF,<Si证， C.反应后丙和丁的分子数之比为3：2 D.N2分子中P-Pm键形成的轨道重叠示意图： 8+8-co 10.抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是 COOH NH- A.酸性：CHCl2COOH<CH,COOH B.基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C.2p.2py2p.轨道互相垂直，但能量相等 D.基态氯原子的2p和3p轨道数相同 11.在催化剂(N-N-C)表面高选择性实现CO,和硝酸盐、亚硝酸盐耦合成尿素部分反应原理如图所示。下列叙 述错误的是 CO, 尿素 NO: NO 00 】 OCNO o% 强作用力 强作用力 C一N*NO Ni-N-C ●CO0ONoH A.NO,的空间结构为平面三角形 B.尿素分子中N元素为-3价 C.C0,是由极性键构成的非极性分子 D.NO中N原子采用sp2杂化 12.纳米球状红磷可以由PCl,和NaN,在一定条件下制备：2PCI+1ONaN,=2P+1Nz+1 ONaCl。设NA为阿伏伽德 罗常数的值，下列说法正确的是 A11.2LN2中o键和π键个数比为12 B.NaN,为离子化合物且阳离子和阴离子个数比为1：3 CPCI,分子含有极性键数目为5Na DN为还原产物 13.我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GB.该晶体的化学式为Z(RX2),YM,X、Y、ZR、M 为原子序数递增的短周期主族元素。Y、Z、R、M位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布 式为s"仰1，基态R原子的价层电子运动状态数为5.下列说法正确的是 A.YMYM的空间结构相同 B.元素X、Y与Na组成的化合物NaYX,中Y的化合价为+3价 C.R的最高价氧化物对应的水化物分子中R的杂化轨道类型为sp D.最简单氢化物的沸点：R>M 14. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向NaBr溶液中通入F2能置换出Br2 F2的氧化性比Br2的强 ⊙ 沸点：HSe>H2O 两者组成和结构相似，HS相对分子质量大，沸点高 c O3在不同溶剂中的溶解度：CCl,大于HO O,极性微弱 0 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(16分)在庆祝中华人民共和国反法西斯胜利80周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF.5C洲际战略导弹是我国 大国地位、国防实力的显著标志.其制作材料中包含了FC、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素.回答下列问题： (I)Fe元素位于元素周期表的 区，e+比Fe+稳定的原因为 (2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 (填编号)。 A·A] ①①①①① ①①①①① 3d B.[Ar] 3d C.[Ar] ①①①①① ①①①①○① 3d 4s D.[Ar] 3d 4s (3)元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了 规则。 (4)与氧在同一周期的元素中第一电离能比氧大的元素有 个。 (5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义，可用KBH,和NH,PO,处理储氢 合金电极，NaH2PO,中电负性最小元素的基态原子核外电子有 种不同空间运动状态。 (⑥材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的元素R是 (填元素符号)，R元素的三 价具有较强的氧化性，请写出R,O3与浓HCl反应产生黄绿色气体和RC,的离子方程式： 16(14分)化学元素是物质世界的基石，同时推进“双碳”目标，化学不可或缺，其电荷数为6的元素，通过不同 的成键方式形成了一个庞大的家族。请根据所学知识，回答下列问题： (1)金刚石、碳纳米管、石墨的关系是 (2)石墨炔是一种“活”的碳材料，石墨炔片段的示意图如图，其中碳原子采用的杂化方式为 (3)①CHOH的结构式： ②CH,OH的沸点高于CH。的沸点的主要原因是 ,而CO的沸点高于N2 的沸点的原因是 ③不同的羧酸的pK如表所示： 羧酸 乙酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸 pKa 4.76 2.86 1.29 0.65 0.23 试推测：K。(氯乙酸) (填“>”或“<”)K.(氟乙酸)，原因是 17.(14分)CO,在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等，其制 备方法如图所示，请回答下列问题： 稀盐酸 H202 CaC03 CaCl2 △ Ca02 ① Ca02·H20 氨水② 3 (1)基态氯原子价层电子排布图是 其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 (2)Ca02的电子式为 (3)键长：H,0 (填“>”或“<”下同)NH:沸点：HONH3。 (4)上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的共价化合物的是 (5)写出②的化学方程式： 18.(14分)NCl和SiCl,均可发生水解反应，其中NCl的水解机理示意图如下： OH +3H20 -3HC1 Si-OH OH HO OH (1)氯原子核外有 种运动状态的电子。 (2)NHC2中心原子的杂化类型： (3)HC1O在溶液中的电离方程式： (4下列说法正确的是 A.NH3和NCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构。 B.CCl4与水混合微热就能发生水解反应 C.NCl,为极性分子，而SiCl,为非极性分子 D.NCl和SiCl4的水解反应机理不同 (5)PCl3水解产物的化学式： (⑥)三甲胺N(CH)3是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如 CH,AICI 图： ®NH HC CH ①该化合物中阴离子的空间构型： ②比较键角大小：阳离子中的∠CNC (填“>”、“<”或-”)N(CH)3分子中的∠CNC.