精品解析：江西上高二中2025-2026学年下学期高二第七次阶段性练习 化学试题

2027届高二第七次阶段性练习化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 In-115 一、单选题(每小题3分，共42分)。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态 S原子外围电子的轨道表示式为 B. SO3的分子空间结构： C. 基态K原子电子占据的最高能层符号为4S D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态S原子的外围电子（价电子）排布为，根据洪特规则，电子会优先分占不同的等价轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式应为：，A错误； B．​中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，因此分子空间结构为平面正三角形，B错误； C．能层（电子层）的符号按序号分：为K、为L、为M、为N。基态K原子的电子排布为，最高能层是，符号为；是能级符号，不是能层符号，C错误； D．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 2. 下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是 A. SiO2、CS2、NaCl、CO2 B. NaCl、CO2、CS2、SiO2 C. CO2、CS2、NaCl、SiO2 D. SiO2、NaCl、CS2、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，CS2和CO2为分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，故熔点由高到低的顺序为：SiO2、NaCl、CS2、CO2，选D。 3. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性溶液后，干燥气体 ②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏 ③除去氯化钠中的少量硝酸钾：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 ④除去NaCl中混有的少量：将混合物加入坩埚中，加热 A. ②③④ B. ①②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中乙烯被酸性溶液氧化生成气体，会引入新的杂质，应该用溴水除甲烷中的乙烯气体，①错误； ②中生石灰与水反应生成沸点远高于乙醇的，蒸馏可得到纯净乙醇，②正确； ③中溶解度受温度影响小，溶解度受温度影响大，蒸发结晶时先析出，趁热过滤可除去混在溶液中的，③正确； ④中受热分解为和气体逸出，剩余固体为纯净，④正确； 除去杂质的方法正确的是②③④，选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯乙烯()中碳碳双键的数目为 B. 和在光照下充分反应后，分子总数目为 C. 标准状况下，中所含的数目为 D. 和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环不含碳碳双键，苯乙烯中只有碳碳双键，A错误； B．与反应会生成氯代烷和，反应均为分子数不变的反应，则充分反应后得到分子，分子数为，B正确； C．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．完全燃烧消耗氧气，完全燃烧消耗氧气，和燃烧耗氧量随两者比例变化而变化，混合气体完全燃烧消耗的分子数目在之间，D错误； 故选B。 5. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y、Z的常见单质属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：>，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性： > >，C错误； D．Y、Z的常见单质分别是，属于分子晶体，D正确。 故选D。 6. 下列有关烷烃的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B. 分子式为、、的有机物结构分别为1种、2种、4种(不考虑立体异构) C. 符合通式(为正整数)的物质一定是烷烃 D. 乙烷和氯气发生取代反应，最多能生成9种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷和丁烷结构相似，组成上相差1个基团，互为同系物，常温常压下C原子数≤4的烷烃均为气态，烷烃化学性质相似，特征反应为取代反应，A正确； B．是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，故仅1种结构；有1,1-二氯乙烷、1,2-二氯乙烷共2种结构；为丙烷的二氯代物，两个氯原子连在同一碳上有2种结构、连在不同碳上有2种结构，共4种结构，B正确； C．通式是烷烃的通式，符合该通式的有机物中碳原子均饱和，一定是饱和烷烃，C正确； D．乙烷和氯气发生取代反应，生成的有机氯代产物共9种，同时每取代1个氢原子都会生成1分子HCl，HCl也属于反应产物，故总产物共10种，D错误； 故选D。 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ加水加热溶解时，加水量需保证苯甲酸加热时完全溶解，同时避免水过多导致后续冷却结晶时苯甲酸过多留在溶液中损失，因此加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，泥沙不溶于水，操作Ⅱ趁热过滤可以除去不溶性杂质泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出　，B正确； C．缓慢冷却结晶时，苯甲酸晶体可以缓慢规整生长，能减少杂质被包裹在晶体中，避免产品不纯，C正确； D．苯甲酸属于有机物，易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，会导致大量苯甲酸溶解损失，因此不能用乙醇洗涤，提纯后一般用冷水洗涤（苯甲酸在冷水中溶解度小，可除去可溶性杂质同时减少产品损失），D错误； 故选D。 8. 三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 A. X中所有碳原子处于同一平面 B. Y的分子式为C10H16O2 C. Y的手性碳原子有4个 D. Z的一氯代物有9种不含立体异构 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，A正确； B．由Y的结构简式，根据碳原子形成4个共价键，可确定其分子式为C10H14O2，并非C10H16O2，B错误； C．手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的碳原子，如图所示，共有4个手性碳（带*号），C正确； D．由于Z分子不对称，故Z分子中氢原子有9种不同化学环境，所以其一氯代物有9种（不含立体异构 ），D正确； 故选B。 9. 下列实验事实及理论解释均正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨分子间能形成氢键 C 表面活性剂可降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间氢键 D HF 的沸点高于 HCl H-F 的键长比 H-Cl的短 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使沸点升高，因此沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A错误； B．氨气极易溶于水，是因为氨分子与水分子之间可形成氢键，不是氨分子间形成氢键，B错误； C．水的表面张力来源于水分子间的氢键，表面活性剂在水面排列成单分子膜（亲水基入水、疏水基朝向空气），破坏了表层水分子间的氢键，从而降低水的表面张力，C正确； D．HF沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，沸点属于分子晶体物理性质，与共价键键长无关，D错误； 故选C。 10. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 分子式为的醇有8种不同结构 B. 分子式为且属于酚类的物质有9种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的醇，可看作羟基−OH取代戊烷的1个H原子： 戊烷有3种同分异构体，正戊烷含3种等效H，异戊烷含4种等效H，新戊烷含1种等效H，共3+4+1=8种，因此对应的醇有8种结构。A正确； B．分子式属于酚类，说明羟基直接连苯环，苯环占6个C，剩余2个C为烷基取代基，分两种情况：取代基为1个−OH和1个乙基：两个取代基在苯环有邻、间、对，共3种；取代基为1个−OH和2个甲基：邻二甲苯衍生出2种、间二甲苯衍生出3种、对二甲苯衍生出1种，共2+3+1=6种； 总共有3+6=9种，B正确； C．（丁烷）有两种碳骨架，用定一移一法数二氯代物：正丁烷CH3CH2CH2CH3：共4+2=6种二氯代物；异丁烷(CH3)3CH：共3种二氯代物； 总共有6+3=9，不是12种，C错误； D．立方烷共8个H原子，六氯代物可等价为“二氢代物”（即2个H取代8个位置中的2个，与6个Cl取代规律相同）：两个取代基的位置只有相邻、面对角线、体对角线3种，因此六氯代物共3种，D正确； 故选C。 11. 邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。 下列说法正确的是 A. 邻二氮菲的一氯代物有8种 B. 邻二氮菲是联吡啶()的同系物 C. 离子的配位数为3 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻二氮菲结构对称，有4种氢原子，其一氯代物有4种，A错误； B．邻二氮菲和联吡啶的分子式不是相差n个CH2，所以二者不是同系物，B错误； C．根据配离子结构，离子的配位数为6，C错误； D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间的能量差，D正确； 故选D。 12. 下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 HCOOH CH3COOH CH2FCOOH pKa 3.75 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 酸性强弱： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 25℃时的pKa大小： D. 25℃时 0.1mol/L 溶液的碱性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷基为给电子基团，烷基碳链越长给电子效应越强，羧基中O-H键越难电离，酸性越弱，故酸性，A错误； B．电负性越大对键合电子的吸引能力越强，电负性顺序为，故吸引能力，B错误； C．Cl为吸电子基团，Cl原子个数越多吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强、越易电离，酸性越强，pKa越小，故25℃时，C正确； D．弱酸酸性越强对应酸根的水解程度越弱，等浓度盐溶液碱性越弱，酸性，故碱性，D错误； 故选C。 13. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为、，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有、；SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，加入氯化铵和过氧化氢将转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确； B．“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl-=+2H2O，B项正确； C．由分析可知，SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确； D．“沉钯”时，被氧化为并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误； 故选：D。 14. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 晶体中的配位数为4 B. 晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为 C. 晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 D. 晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知位于P原子围成的四面体空隙，的配位数为，A正确； B．结合2的原子分数坐标，从晶胞结构图可看出，4原子的分数坐标为，B错误； C．晶胞中，“1、2、3、4”是晶胞内部P的位置，分别位于构成晶胞的个小立方体的体心，1、3与1、2的原子间间距相等，等于体对角线的一半，即，C正确； D．根据均摊法，原子个数为：，原子位于晶胞内，一共有四个磷原子，结合可知，，D正确； 故选B。 二、非选择题(除注明外每空2分，共58分)。 15. Ⅰ．观察下列各组物质，用它们的序号填空： ①和，②和2，3-二甲基丁烷；③和；④和。 （1）互为同系物的有___________； （2）互为同分异构体的有___________。 Ⅱ．用化学用语回答下列问题： （3）3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为___________，该烃的一氯代物有___________种。 （4）的系统命名是___________。 Ⅲ．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （5）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （6）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为___________。 （7）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1.综上所述，G的结构简式为___________。 【答案】（1）④ （2）② （3） ①. ②. 3 （4）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 （5）排尽装置内空气 （6） （7） 【解析】 【分析】实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热样品 ，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。 【小问1详解】 同系物定义：结构相似，分子组成相差n个CH2​的有机物；①、②、③中两种物质分子式相同，不符合同系物条件；④中乙烯（）和丙烯（）均为单烯烃，结构相似，相差1个CH2​，互为同系物。 【小问2详解】 同分异构体定义：分子式相同、结构不同的化合物；②中2，2-二甲基丁烷（）和2，3-二甲基丁烷（），分子式均为C6​H14​，结构不同，互为同分异构体；①中两种物质（和）是同一有机物（仅写法不同），③中两种物质（和）分子式均为CH2​ClBr（甲烷为四面体结构，二取代物无同分异构），属于同一物质。 【小问3详解】 3-甲基-3-乙基戊烷主链含5个碳原子，3位碳连接甲基和乙基，结构简式CH3​CH2​C(CH3​)(CH2​CH3​)CH2​CH3​；分子对称，，图中1、2、3处为3种不同的等效氢，故等效氢有3种，故一氯代物有3种。 【小问4详解】 该烷烃主链为8个碳原子，2位连2个甲基，6位连1个甲基，4位连1个乙基，系统命名为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷。 【小问5详解】 实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止空气中二氧化碳和水蒸气对结果造成干扰。 【小问6详解】 装置D的质量增加3.6 g，样品中的H的物质的量为，质量为0.4mol×1g/mol=0.4 g；U形管E质量增加8.8 g，样品中C的物质的量为，质量为0.2mol×12g/mol=2.4 g，所以样品中O的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物质的量为，得最简式，质谱最大质荷比为88，即相对分子质量为88，因此分子式为。 【小问7详解】 有机物G的分子式为，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1，符合条件的结构简式为。 16. 氟代硼铍酸钾晶体KBBF()是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图所示(其中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题： （1）下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）中铍原子的杂化类型是___________，其分子空间结构为___________。 （3）KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （4）三卤化硼的熔沸点如图所示，、、、的熔沸点呈该变化的原因是___________。 （5）若该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，其中M代表KBBF的摩尔质量，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(请用含有a、c、M和的代数式表示)。 （6）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是___________。 A. 酞菁的分子式为 B. 酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同 C. 钴酞菁分子中Co的化合价为+2价 D. 钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4 【答案】（1）C （2） ①. sp ②. 直线形 （3）F>O>Be>B>K （4）均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高 （5） （6）AB 【解析】 【小问1详解】 A为基态Be原子，B为基态Be⁺，C为激发态Be原子，D为激发态Be⁺，激发态原子中电子的能量高于基态原子，失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，C为激发态Be原子，能量高，失去电子需要的能量更小，故选C； 【小问2详解】 中Be原子价层电子对数为 ，无孤电子对，因此杂化类型为杂化，分子空间结构为直线形; 【小问3详解】 第一电离能变化规律：同周期从左到右总体增大，同主族从上到下减小；Be的价电子排布为，2s轨道全充满稳定，第一电离能大于相邻的B，K为第四周期碱金属，第一电离能最小，因此顺序为： ; 【小问4详解】 （4）​均属于分子晶体，且结构相似，分子间范德华力随相对分子质量增大而增强，因此熔沸点随相对分子质量增大逐渐升高; 【小问5详解】 该长方体晶胞中位于顶点和体内的家院子个数为，说明晶胞中含3个单元，晶胞质量 ，晶胞体积，密度; 【小问6详解】 A．酞菁分子组成元素为C、H、N，不含O，分子式应为，A错误； B．酞菁中所有原子共平面，所有N原子均为杂化，杂化方式相同，B错误； C．酞菁分子失去2个形成带2个单位负电荷的离子与钴离子结合成分子，因此Co的化合价为+2价，C正确； D．钴酞菁中Co²⁺与4个N原子形成配位键，D正确； 故答案选AB。 17. HCOOH是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的___________。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)合成HCOOH(g)，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 气体压强不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡时HCOOH的最大体积分数为50% C. 平衡后及时移走HCOOH，平衡常数增大 D. 平衡后再充入，的平衡转化率增大 （3）一定温度下，保持总压强为2.0 MPa，向密闭容器中充入1 mol (g)和1.6 mol (g)，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，HCOOH的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数___________。 （4）常温下，向HCOOH溶液中滴加NaOH溶液。溶液的pH与的关系如图所示。则___________，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为___________。 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池如图。 则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式___________。 【答案】（1）-31.4 （2）AD （3） （4） ①. ②. （5） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律③ -②-①得的。 【小问2详解】 A. 恒温恒容条件下，反应后气体物质的量减少，压强减小，气体压强不随时间变化时达到平衡状态，故A正确； B. 根据现有信息，不能计算平衡时HCOOH的体积分数为50%，故B错误； C. 平衡后及时移走HCOOH，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D. 平衡后再充入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故D正确； 选AD。 【小问3详解】 一定温度下，保持总压强为2.0 MPa，向密闭容器中充入1 mol (g)和1.6 mol (g)，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，HCOOH的选择性为80%，参与反应的二氧化碳的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，参与反应的二氧化碳的物质的量为1mol×50%×20%=0.1mol； 反应后气体总物质的量为0.5+0.9+0.4+0.1+0.1=2mol， 的平衡常数。 【小问4详解】 根据图像，溶液的pH=3.75时，=0，即c(H+)=10-3.75时，则，n点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，溶液呈酸性，HCOOH电离大于HCOONa水解，所以； 【小问5详解】 氢离子由左向右移动，c电极为负极、d电极为正极，c电极乙醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。 18. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、催化剂(电极c)质子交换膜PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅()和副产品，其工艺流程如下： 已知：，。 （1）“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[]替代。 （3）“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。 （4）“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）根据下图所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 不可以 （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】铅蓄电池的填充物铅膏中加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠溶液反应得到PbCO3和少量PbSO4，及不反应的氧化亚铁，过滤后向固体中加入稀硝酸酸浸，二价铁被氧化为三价铁并生成氮氧化物，同时PbCO3溶于硝酸生成二氧化碳气体；加入氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀，过滤，从滤渣中回收含铁副产物，滤液中加入稀硫酸将Pb2+转化为PbSO4沉淀，PbSO4加入氢氧化钠加热后过滤分离出沉淀洗涤干燥得到产物三盐基硫酸铅； 【小问1详解】 “转化”时，与过量的、反应转化为，离子方程式为； 滤液1是PbCO3和PbSO4饱和溶液，故有； 【小问2详解】 根据分析，“酸浸”过程产生的气体主要有(氮氧化物)和气体；会和生成硫酸铅沉淀导致铅损失，故不可以使用[]替代； 【小问3详解】 “沉铅”中发生反应：，故循环利用的物质Y是； 【小问4详解】 “除杂”中加入氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀，滤渣的主要成分为； 【小问5详解】 由图可知，晶体的溶解度随温度升高而减小，故采用蒸发结晶法获得晶体，操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤后干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二第七次阶段性练习化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 In-115 一、单选题(每小题3分，共42分)。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态 S原子外围电子的轨道表示式为 B. SO3的分子空间结构： C. 基态K原子电子占据的最高能层符号为4S D. 与互为同分异构体 2. 下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是 A. SiO2、CS2、NaCl、CO2 B. NaCl、CO2、CS2、SiO2 C. CO2、CS2、NaCl、SiO2 D. SiO2、NaCl、CS2、CO2 3. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性溶液后，干燥气体 ②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏 ③除去氯化钠中的少量硝酸钾：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 ④除去NaCl中混有的少量：将混合物加入坩埚中，加热 A. ②③④ B. ①②③ C. ③④ D. ②④ 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯乙烯()中碳碳双键的数目为 B. 和在光照下充分反应后，分子总数目为 C. 标准状况下，中所含的数目为 D. 和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为 5. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y、Z的常见单质属于分子晶体 6. 下列有关烷烃的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B. 分子式为、、的有机物结构分别为1种、2种、4种(不考虑立体异构) C. 符合通式(为正整数)的物质一定是烷烃 D. 乙烷和氯气发生取代反应，最多能生成9种产物 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 8. 三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 A. X中所有碳原子处于同一平面 B. Y的分子式为C10H16O2 C. Y的手性碳原子有4个 D. Z的一氯代物有9种不含立体异构 9. 下列实验事实及理论解释均正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨分子间能形成氢键 C 表面活性剂可降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间氢键 D HF 的沸点高于 HCl H-F 的键长比 H-Cl的短 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 分子式为的醇有8种不同结构 B. 分子式为且属于酚类的物质有9种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 11. 邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。 下列说法正确的是 A. 邻二氮菲的一氯代物有8种 B. 邻二氮菲是联吡啶()的同系物 C. 离子的配位数为3 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 12. 下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 HCOOH CH3COOH CH2FCOOH pKa 3.75 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 酸性强弱： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 25℃时的pKa大小： D. 25℃时 0.1mol/L 溶液的碱性强弱： 13. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 14. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 晶体中的配位数为4 B. 晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为 C. 晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 D. 晶体密度为 二、非选择题(除注明外每空2分，共58分)。 15. Ⅰ．观察下列各组物质，用它们的序号填空： ①和，②和2，3-二甲基丁烷；③和；④和。 （1）互为同系物的有___________； （2）互为同分异构体的有___________。 Ⅱ．用化学用语回答下列问题： （3）3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为___________，该烃的一氯代物有___________种。 （4）的系统命名是___________。 Ⅲ．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （5）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （6）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为___________。 （7）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1.综上所述，G的结构简式为___________。 16. 氟代硼铍酸钾晶体KBBF()是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图所示(其中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题： （1）下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）中铍原子的杂化类型是___________，其分子空间结构为___________。 （3）KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （4）三卤化硼的熔沸点如图所示，、、、的熔沸点呈该变化的原因是___________。 （5）若该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，其中M代表KBBF的摩尔质量，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(请用含有a、c、M和的代数式表示)。 （6）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是___________。 A. 酞菁的分子式为 B. 酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同 C. 钴酞菁分子中Co的化合价为+2价 D. 钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4 17. HCOOH是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的___________。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)合成HCOOH(g)，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 气体压强不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡时HCOOH的最大体积分数为50% C. 平衡后及时移走HCOOH，平衡常数增大 D. 平衡后再充入，的平衡转化率增大 （3）一定温度下，保持总压强为2.0 MPa，向密闭容器中充入1 mol (g)和1.6 mol (g)，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，HCOOH的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数___________。 （4）常温下，向HCOOH溶液中滴加NaOH溶液。溶液的pH与的关系如图所示。则___________，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为___________。 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池如图。 则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式___________。 18. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、催化剂(电极c)质子交换膜PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅()和副产品，其工艺流程如下： 已知：，。 （1）“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[]替代。 （3）“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。 （4）“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）根据下图所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $