专题12 计算题（4大题型）（山东专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 初中化学计算题专题汇编，涵盖文字叙述、坐标曲线、表格数据、综合四大题型，精选山东多地一模试题，以生活应用（如胃药）、科技前沿（如光催化CO₂转化）为情境，突出计算能力与实际问题解决的结合。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |文字叙述型|5题|酸碱中和反应、化学方程式计算（如Al(OH)₃与HCl、氯酸钠分解）|结合胃药说明书、航天氧烛等真实情境，考查化学方程式与质量计算| |坐标曲线型|5题|沉淀/气体质量与溶液关系、质量分数计算（如融雪剂中NaCl、NaOH纯度）|通过沉淀或气体质量变化曲线，考查数据分析与计算结合能力| |表格数据型|4题|反应前后质量变化、数据处理（如变质NaOH、石灰石中CaCO₃）|利用实验数据记录表，考查数据对比与化学方程式计算| |综合型|4题|实验装置与计算结合（如小苏打含量、高锰酸钾制氧气）|融合实验操作与计算，体现科学探究与实践|

专题12 计算题 4大题型概览 题型01 文字叙述型 题型02 坐标曲线型 题型03 表格数据型 题型04 综合型 文字叙述型 题型01 1．（2026·山东滨州·一模）一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？____(写出计算过程，结果保留一位小数) 2．（2026·山东聊城·一模）兴趣小组对生活中经常使用的能源开展研究，结合生活实际，解决以下问题： （1）汽油的主要成分之一是C8H18，其中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 （2）我们经常会使用燃气热水器烧热水，其原理是甲烷气体的燃烧，写出燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式_________。 （3）为了实现“碳中和”目标，研究发现二氧化碳与氢气在高温下可以反应生成甲烷和水。通过该技术理论上8.8kg二氧化碳可以得到多少千克的甲烷？（计算步骤，结果精确至0.1kg） 3．（2026·山东德州·一模）中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应生成氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成氧气以满足航天员应急需求，计算生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 4．（2026·山东德州·一模）某食品保鲜剂的主要成分为，其吸收空气中的后会部分转化为。现取一包使用一段时间的该保鲜剂，用足量蒸馏水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称量所得不溶性固体（）的质量为5.0g。请根据实验数据计算出该保鲜剂吸收的质量______。（写出计算步骤，结果精确至0.1g） 5．（2026·山东德州·一模）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷(C3H8)，该反应的化学方程式为。 （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是_______。 （2）每消耗6t CO2理论上能得到丙烷多少吨？ 坐标曲线型 题型02 1．（2026·山东日照·一模）某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的，为测定该融雪剂中 NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取80.0g融雪剂样品于烧杯中，加入240.0g蒸馏水使固体完全溶解；取160.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的 溶液，生成沉淀的质量与滴加 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）a=___________，C点对应溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）融雪剂样品中 NaCl的质量分数为___________。 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 2．（2026·山东日照·一模）氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入Ca(OH)2溶液，反应过程中加入Ca(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。请根据图示和计算回答： （1）恰好完全反应时加入Ca(OH)2溶液的质量为________g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写计算过程） 3．（2026·山东济宁·一模）实验室有一瓶和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： （1）加入NaOH溶液先发生的化学方程式为________； （2）a的数值=________； （3）该10 g混合溶液中的质量是________； （4）原混合溶液中HCl的质量分数是________。（结果精确到0.1%） 4．（2026·山东济宁·一模）石灰石及其衍生产品，在日常生活及生产中有着重要用途。石灰石中碳酸钙的含量也对其衍生产品的质量产生重要影响。某实践小组欲测定某地石灰石中的含量（杂质不参与反应）。将6g石灰石粉末样品与一定量且足量的稀盐酸反应，产生的气体质量变化如图。 （1）实验室取用石灰石粉末需用到的仪器是______； （2）充分反应后生成气体的质量是__g； （3）计算6g样品中的质量分数____（结果精确到0.1%）； （4）对于反应的时间，___（填“大于”“等于”或“小于”）。 5．（2026·山东德州·一模）兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)样品中碳酸钙的质量分数。将12.5g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 表格数据型 题型03 1．（2026·山东烟台·一模）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比________（填“>”“<”或“=”）。表中________。 （2）计算样品中碳酸钠（）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 2．（2026·山东青岛·一模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与盐酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）这种测定方法可能产生误差的原因是______(写1条)。 3．（2026·山东淄博·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某实验小组的同学要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将盛有足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳12 g放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如下表所示。请分析并完成下列问题： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 95.6 95.6 95.6 （1）分析数据可知，产生的速率___________，原因是___________。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量。(计算结果保留一位小数) 4．（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 （1）实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 （2）通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 （3）请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 综合型 题型04 1.（2026·山东济宁·一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 2．（2026·山东枣庄·一模）“金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）反应过程中可以观察到的现象是：___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）该“金粉”中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 3．（2026·山东滨州·一模）一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？____(写出计算过程，结果保留一位小数) 4．（2026·山东泰安·一模）某项目式学习小组的同学取用20.0g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，测得剩余固体混合物的质量为18.4g。回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不应选择的收集装置是_______(填标号)。 （2）求反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量(写出计算过程，结果准确到0.1g)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 计算题 4大题型概览 题型01 文字叙述型 题型02 坐标曲线型 题型03 表格数据型 题型04 综合型 文字叙述型 题型01 1．（2026·山东滨州·一模）一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？____(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】（1） （2）390 解：设理论上一天最多能中和HCl的质量为x。 答：理论上一天最多能中和HCl的质量为。 【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（），氢氧化铝属于碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而消耗胃酸、缓解胃酸过多的症状。因此化学方程式为：。 （2）①已知每粒含氢氧化铝130毫克，成人一日服用3次、每次1粒，则总质量为：130 mg/粒×3 粒=390 mg ②见答案。 2．（2026·山东聊城·一模）兴趣小组对生活中经常使用的能源开展研究，结合生活实际，解决以下问题： （1）汽油的主要成分之一是C8H18，其中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 （2）我们经常会使用燃气热水器烧热水，其原理是甲烷气体的燃烧，写出燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式_________。 （3）为了实现“碳中和”目标，研究发现二氧化碳与氢气在高温下可以反应生成甲烷和水。通过该技术理论上8.8kg二氧化碳可以得到多少千克的甲烷？（计算步骤，结果精确至0.1kg） 【答案】（1）4:9 （2） （3）解：设8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为x x=3.2kg 答：8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为3.2kg。 【解析】（1）C8H18中碳原子与氢原子个数比为8:18=4:9。 （2）略。 （3）详解见答案。 3．（2026·山东德州·一模）中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应生成氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成氧气以满足航天员应急需求，计算生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 【答案】 解：设需要消耗氯酸钠的质量为x    x=10.65kg 答：生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为10.65kg 【解析】见答案。 4．（2026·山东德州·一模）某食品保鲜剂的主要成分为，其吸收空气中的后会部分转化为。现取一包使用一段时间的该保鲜剂，用足量蒸馏水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称量所得不溶性固体（）的质量为5.0g。请根据实验数据计算出该保鲜剂吸收的质量______。（写出计算步骤，结果精确至0.1g） 【答案】解：设该保鲜剂吸收的质量为x x=2.2g 答：该保鲜剂吸收的质量为2.2g。 【解析】Ca(OH)2与CO2发生的反应是，根据CaCO3的质量计算，见答案。 5．（2026·山东德州·一模）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷(C3H8)，该反应的化学方程式为。 （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是_______。 （2）每消耗6t CO2理论上能得到丙烷多少吨？ 【答案】（1）消耗了二氧化碳，减缓了温室效应加剧 （2）解：设理论上能得到丙烷的质量为x x=2t 答：理论上能得到丙烷的质量为2t。 【解析】（1）该工艺以温室气体二氧化碳为原料，转化得到可作燃料的丙烷，同时利用光能驱动反应，无额外污染物排放，核心优点为消耗二氧化碳缓解温室效应加剧。 （2）见答案。 坐标曲线型 题型02 1．（2026·山东日照·一模）某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的，为测定该融雪剂中 NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取80.0g融雪剂样品于烧杯中，加入240.0g蒸馏水使固体完全溶解；取160.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的 溶液，生成沉淀的质量与滴加 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）a=___________，C点对应溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）融雪剂样品中 NaCl的质量分数为___________。 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】（1）10.0 NaCl、Na2CO3 （2）72.25% （3）解：设参加反应的CaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y ，x=11.1g ，y=11.7g 160.0g溶液中原有NaCl的质量为 恰好完全反应后溶液中NaCl总质量 恰好完全反应后溶液的质量=160.0g+50.0g-10.0g=200g 所得溶液中溶质的质量分数 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.3%。 【解析】（1）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g，则a=10.0。加入溶液，发生的反应是，C点时， ​溶液过量，此时溶液中的溶质有融雪剂中原有的NaCl、反应生成的NaCl以及过量的 ​​。 （2）解：设160.0g溶液所含融雪剂样品中氯化钙的质量为x。 该融雪剂样品中NaCl的质量分数为： （3）见答案。 2．（2026·山东日照·一模）氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入Ca(OH)2溶液，反应过程中加入Ca(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。请根据图示和计算回答： （1）恰好完全反应时加入Ca(OH)2溶液的质量为________g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写计算过程） 【答案】（1）50 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。 【解析】（1）氢氧化钠久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图可知，加入50g氢氧化钙溶液时生成沉淀的质量不再变化，说明此时碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应； （2）由第（1）小问分析可知，加入50g氢氧化钙溶液时碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，结合图像可知，生成碳酸钙的质量为5.0g，计算过程见答案。 3．（2026·山东济宁·一模）实验室有一瓶和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： （1）加入NaOH溶液先发生的化学方程式为________； （2）a的数值=________； （3）该10 g混合溶液中的质量是________； （4）原混合溶液中HCl的质量分数是________。（结果精确到0.1%） 【答案】（1） （2）8 （3）1.35g （4）7.3% 【解析】（1）加入NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学方程式为。 （2）解：设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要NaOH的质量为x。 该NaOH溶液质量分数为10%，则与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量=，则ag=16g-8g=8g。 （3）解：设10 g混合溶液中的质量是y。 答：10 g混合溶液中的质量是1.35g。 （4）解：原混合溶液中HCl的质量为z。 与盐酸反应的氢氧化钠质量=16g×10%-0.8g=0.8g。 则原混合溶液中HCl的质量分数= 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 4．（2026·山东济宁·一模）石灰石及其衍生产品，在日常生活及生产中有着重要用途。石灰石中碳酸钙的含量也对其衍生产品的质量产生重要影响。某实践小组欲测定某地石灰石中的含量（杂质不参与反应）。将6g石灰石粉末样品与一定量且足量的稀盐酸反应，产生的气体质量变化如图。 （1）实验室取用石灰石粉末需用到的仪器是______； （2）充分反应后生成气体的质量是__g； （3）计算6g样品中的质量分数____（结果精确到0.1%）； （4）对于反应的时间，___（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1）药匙/纸槽 （2）2.2 （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x. 样品中碳酸钙的质量分数为：。 答：样品中碳酸钙质量分数为83.3%。 （4）大于 【解析】（1）见答案。 （2）根据图像中曲线的最高点可知，充分反应后生成气体的质量为2.2g。 （3）样品中碳酸钙的质量分数，样品的质量已经给出，样品中的碳酸钙质量可根据反应的化学方程式由最终生成二氧化碳的质量求得，详解见答案。 （4）反应速率会随着反应物浓度的降低而逐渐变慢。 t1时刻生成了1.1克气体（总生成量的一半），后半段生成剩下的1.1克气体时，因为盐酸浓度降低，反应速率变慢，需要的时间会比前半段更长， 因此t2 大于 2t1。 5．（2026·山东德州·一模）兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)样品中碳酸钙的质量分数。将12.5g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】由图像可知，当加入足量稀盐酸后，生成二氧化碳的质量最多为。设石灰石中碳酸钙的质量为x。 = x=10g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。 【解析】见答案。 表格数据型 题型03 1．（2026·山东烟台·一模）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比________（填“>”“<”或“=”）。表中________。 （2）计算样品中碳酸钠（）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 【答案】（1）< 139.56 （2）详见答案。 【解析】（1）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g，第3次时恰好完全反应，溶液中溶质仅为Na2SO4，此时个数比为2:1，第4次加入稀硫酸后硫酸过量，增加而Na⁺不变，故个数比小于2:1； （2）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为57%。 2．（2026·山东青岛·一模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与盐酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）这种测定方法可能产生误差的原因是______(写1条)。 【答案】（1）2.64 （2）设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 = x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应/部分二氧化碳会残留在装置中 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生二氧化碳的总质量是：（50g+10g+30g）-87.36g=2.64g； （2）见答案。 （3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，从而导致产生误差，或部分二氧化碳会残留在装置中，也会导致产生误差。 3．（2026·山东淄博·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某实验小组的同学要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将盛有足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳12 g放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如下表所示。请分析并完成下列问题： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 95.6 95.6 95.6 （1）分析数据可知，产生的速率___________，原因是___________。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）减慢 随着反应的进行，盐酸被消耗，盐酸的浓度减小 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为： 解：设12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x   x=10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的含量为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的含量为83.3%。 【解析】（1）根据表中数据，第1分钟内产生二氧化碳的质量为：100.0g-98.5g=1.5g；第2分钟内产生二氧化碳的质量为：98.5g-97.3g=1.2g；第3分钟内产生二氧化碳的质量为：97.3g-96.2g=1.1g，第4分钟内产生二氧化碳的质量为：96.2g-95.6g=0.6g；第5、6分钟，产生二氧化碳的质量均是0，相同时间内产生二氧化碳的质量逐渐减小，说明产生二氧化碳的速率逐渐减慢，可能是因为随着反应的进行，盐酸被消耗，盐酸的浓度减小，反应速率减慢； （2）见答案。 4．（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 （1）实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 （2）通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 （3）请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 【答案】（1）380 偏大 （2）解：设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得：x=0.04g 即1L中含有0.4g二氧化硫，因为0.4g/L>0.25g/L，所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 （3）在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 【解析】（1）设需要加水的质量为m，则：，解得：，需要加水的体积=；若量取水时俯视读数，读数偏大，实际测量值偏小，溶剂质量偏小，则配得溶液的溶质质量分数会偏大。故填：380；偏大。 （2）见答案。 （3）同一种食品添加剂在不同食品中的最大残留量不同，要注意安全使用，在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全。故填：在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 综合型 题型04 1.（2026·山东济宁·一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2）96% 是 （3）9.1% 【解析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 （2）解：设碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数为 故碳酸氢钠含量与标注相符。 （3）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为y， 则稀盐酸的质量分数为： 2．（2026·山东枣庄·一模）“金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）反应过程中可以观察到的现象是：___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）该“金粉”中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）固体减少，有气泡产生 （2） （3）解：设该“金粉”中锌的质量为x 则该“金粉”中铜的质量分数 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 【解析】（1）锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜不能和硫酸反应，则可观察到固体减少，由气泡产生。 （2）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为50g+200g-249.6g=0.4g。 （3）见答案。 3．（2026·山东滨州·一模）一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 （1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？____(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】（1） （2）390 解：设理论上一天最多能中和HCl的质量为x。 答：理论上一天最多能中和HCl的质量为。 【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（），氢氧化铝属于碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而消耗胃酸、缓解胃酸过多的症状。因此化学方程式为：。 （2）①已知每粒含氢氧化铝130毫克，成人一日服用3次、每次1粒，则总质量为：130 mg/粒×3 粒=390 mg ②见答案。 4．（2026·山东泰安·一模）某项目式学习小组的同学取用20.0g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，测得剩余固体混合物的质量为18.4g。回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不应选择的收集装置是_______(填标号)。 （2）求反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量(写出计算过程，结果准确到0.1g)。 【答案】（1）C （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：20.0g-18.4g=1.6g 解：设反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量是x    x≈4.4g 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量约为4.4g。 【解析】（1）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故不应选择的收集装置是C； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $