题型03 原电池工作原理及其应用（期末真题汇编，广东专用）高一化学下学期

题型03 原电池工作原理及其应用 2大高频考点概览 考点01 原电池工作原理 考点02 原电池应用 地 城 考点01 原电池工作原理 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B B C D B B D 地 城 考点02 原电池应用 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 D B C B C D C C D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 原电池工作原理及其应用 2大高频考点概览 考点01 原电池工作原理 考点02 原电池应用 地 城 考点01 原电池工作原理 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌做负极，铜做正极，铜-锌和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意； B．铜的活动性大于银，金属铜能和稀硝酸反应，因此铜做负极，银做正极，能形成原电池装置，B不符合题意； C．金属铝能和氢氧化钠溶液反应，故金属铝做负极，C做正极，能形成原电池装置，C不符合题意； D．乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池装置，D符合题意； 故选D。 2．（24-25高一下·广东湛江·期末）组成的原电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作时，Al电极上发生氧化反应，得到电子 B．电池工作时，往Cu电极移动 C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为导线 D．电池工作一段时间后，溶液的pH将减小 【答案】B 【分析】这是一个由Al - Cu和稀H2SO4溶液组成的原电池装置。铝的金属活动性比铜强，所以铝作负极，铜作正极。负极为Al电极，发生氧化反应，铝失去电子，电极反应式为Al - 3e-=Al3+。正极为Cu电极，发生还原反应，溶液中的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H++ 2e-=H2。原电池工作时，阳离子向正极（Cu电极）移动。电子由负极（Al电极）经外电路导线流向正极（Cu电极）。电池工作时，总反应为2Al + 6H+=2Al3++ 3H2。 【解析】A．在原电池中，铝的金属活动性比铜强，铝作负极。电池工作时，负极发生氧化反应，是失去电子，而不是得到电子，A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动。在该原电池中，铜是正极，所以H+往Cu电极移动，B正确； C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。铝是负极，铜是正极，所以外电路中电子的流动方向为Al→导线→Cu，C错误； D．电池工作时，总反应为2Al + 6H+=2Al3++ 3H2，溶液中的H+被消耗，溶液酸性减弱，pH将增大，D错误； 故选B。 3．（24-25高一下·广东广州·期末）分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 【答案】B 【分析】氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成偏铝酸钠，故铝为负极、镁为正极。 【解析】A．由分析可知，电池的负极是铝，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的Na+向Mg电极迁移，B正确； C．电子不会经过内电路，电子由负极Al出发，经过外电路导线到Mg的表面，C错误； D．铝为负极，被氧化，电极反应为，D错误； 故答案选B。 4．（24-25高一下·广东深圳·期末）某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A．铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B．该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 【答案】B 【分析】电池反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，Al为负极，Mg为正极。 【解析】A．据分析，Al为负极，反应消耗NaOH，pH变小，A正确； B．Al为负极，失电子，Mg为正极，得电子，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg，B错误； C．原电池的能量变化为化学能→电能，LED灯工作时能量变化为电能→光能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确； D．将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，D正确； 故答案为B。 5．（24-25高一下·广东云浮·期末）锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C．锡极的电极反应式为 D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 【答案】B 【分析】锌比锡活泼，该原电池中自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌元素化合价升高，锌为原电池的负极，则锡为原电池的正极。 【解析】A．锡(Sn)极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，A不符合题意； B．电子由锌极流出经导线流向锡极，电子不进入电解质溶液，B符合题意； C．锡极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，C不符合题意； D．负极减轻0.65g时，即0.01mol锌参加反应，根据Zn+2H+=Zn2++H2↑，则转移0.02mol电子，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高一下·广东江门·期末）1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，将电能转化为化学能 B．用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作 C．电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极 D．锌为正极，电极反应式为 【答案】C 【分析】由电池结构可知Zn为负极，Ag为正极。 【解析】A．电池工作时，将化学能转化为电能，A错误； B．用金属铝替换锌后，Al为负极，Ag为正极，依然能工作，B错误； C．电池工作时，电流由正极(银电极)经导线流向负极(锌电极)，C正确； D．Zn为负极，电极反应式为，D错误； 答案选C。 7．（24-25高一下·广东肇庆·期末）原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电极发生氧化反应 B．溶液中向电极移动 C．电子从电极流向电极，再经过稀硫酸回流到电极 D．将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 【答案】D 【分析】锌比铜活泼，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，在正极发生还原反应。原电池工作时，阴离子向负极移动； 【解析】A．该电池中，作负极，发生氧化反应，A错误； B．原电池中，阴离子向负极移动，溶液中向Zn电极移动，B错误； C．电子不会在溶液中移动，C错误； D．将稀硫酸换成溶液，负极还是发生反应，D正确； 故选D。 8．（24-25高一下·广东汕尾·期末）如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A．电流方向：X电极→外电路→Y电极 B．移向X电极，Y电极上产生 C．X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D．若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 【答案】B 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。 【解析】A．根据图中信息电子流动方向：X电极→外电路→Y电极，则外电路的电流方向：Y电极→外电路→X电极，A项不正确； B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y电极为正极，氢离子放电生成氢气，B项正确； C．X电极(负极)上发生的是氧化反应，Y电极(正极)上发生的是还原反应，C项不正确； D．若两电极分别为Cu和Fe，Fe活泼性比Cu强，活泼性强的金属作负极，因此X电极为Fe，Y电极为Cu，D项不正确； 故选B。 9．（24-25高一下·广东梅州·期末）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了下图两个实验，相同条件下反应一段时间。 下列说法不正确的是 A．图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B．图Ⅱ中的Zn片发生还原反应 C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D．图Ⅱ中Cu片上发生的电极反应为 【答案】B 【分析】图I中发生的是锌的化学腐蚀，反应的离子方程式为，图Ⅱ形成原电池，总反应式与图I中相同，Zn作负极被氧化，负极式为，Cu作正极，电解质溶液中的在正极得电子被还原为氢气，正极式为。 【解析】A．利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比图I大，图Ⅰ中产生气体的速率比较小，A正确； B．图II中形成原电池，Zn作负极被氧化，负极式为，发生的是氧化反应，B错误； C．锌与稀硫酸反应放热，图I主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，C正确； D．结合分析知，图Ⅱ中Cu为正极，在此被还原为氢气，电极反应式为，D正确； 故选B。 10．（24-25高一下·广东·期末）某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A．正极电极反应式： B．该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变 【答案】D 【分析】根据图像分析，图甲为原电池，镁片为负极，铝片为正极；图乙表示放热反应，以此分析该题。 【解析】A．根据分析，铝作正极，正极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为，A正确； B．原电池反应是自发的氧化还原反应，图甲为金属与酸的反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图乙能表示该原电池反应的能量变化，B正确； C．在原电池中，阴离子向负极移动。镁作负极，所以溶液中向镁电极移动，C正确； D．若将稀硫酸换为NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，而镁不能，此时铝作负极，镁作正极，电流方向会改变，D错误； 故选D。 地 城 考点02 原电池应用 11．（24-25高一下·广东·期末）锌锰干电池的历史悠久，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．锌锰干电池属于一次电池 B．电池工作时，锌筒为负极 C．电池工作时，石墨棒不会变细 D．电池工作时，MnO2发生氧化反应 【答案】D 【解析】A．锌锰干电池只能放电一次，不能充电，为一次电池，A正确； B．电池工作时，石墨为正极而锌筒为负极，B正确； C．根据正极反应式可知：石墨棒不会变细，C正确； D．电池工作时MnO2在正极放电，发生还原反应，D错误； 故答案选D。 12．（24-25高一下·广东茂名·期末）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．电极发生氧化反应 C．工作时，阳离子移向电极 D．Zn电极的电极反应式： 【答案】B 【分析】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，氧化银发生还原反应为正极。 【解析】A．锌发生氧化反应，Zn电极是负极，故A正确； B．中Ag元素化合价降低发生还原反应，故B错误； C．工作时，原电池中阳离子向正极运动，阳离子移向电极，故C正确； D．锌失电子生成氢氧化锌，Zn电极的电极反应式：，故D正确； 故选B。 13．（24-25高一下·广东深圳·期末）利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法正确的是 A．废水中的直接在电极上被转化为 B．好氧电极b上发生氧化反应 C．溶液中的从电极a区域通过交换膜c移向电极b区域 D．此燃料电池的温度越高，其放电效率越大 【答案】C 【分析】根据图示可知，好氧电极b上发生反硝化反应为硝酸根离子得电子生成氮气，电极b为正极，电极方程式为：2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极a为负极，C6H12O6失去电子生成CO2，电极方程式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，以此解答。 【解析】A．废水中的先和氧气反应生成硝酸根离子，硝酸根离子再在电极上生成，故A错误； B．根据图示，好氧电极上主要发生反应，得电子发生还原反应生成氮气，故B错误； C．a电极a为负极，C6H12O6失去电子生成CO2，电极方程式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，b是正极，交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域，从电极a区域通过交换膜c移向电极b区域，故C正确； D．微生物的主要成分为蛋白质，高温变性，温度高，放电效率可能降低，故D错误； 选C。 14．（24-25高一下·广东深圳·期末）一种新型电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米管复合电极，可在有机电解液中迁移，NaCl作为电极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时下列说法不正确的是 A．电极a为电池负极 B．电流由电极a经导线流向电极b C．电极b的电极反应： D．电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加 【答案】B 【分析】Na在负极失电子，钠元素化合价升高，负极电极反应Na-e-=Na+，Cl2在正极放电，正极电极反应：，据此分析； 【解析】A．根据分析，电极a为电池负极，A正确； B．电流由正极流向负极，电极b经导线流向电极a，B错误； C．根据分析可知，电极b的电极反应：，C正确； D．电极a钠不断失电子，进入到有机电解液，质量逐渐减少，电极b上不断生成NaCl，质量逐渐增加，D正确； 故选B。 15．（24-25高一下·广东东莞·期末）科学家使用研制了一种可充电电池(简图如图)。下列说法不正确的是 A．可充电电池属于二次电池 B．放电时，电极上发生还原反应 C．电子流向：电极 D．理论上Zn电极减重6.5g，转移电子0.2mol 【答案】C 【分析】这是可充电电池，属于二次电池（可充放电），原理分析如下： 放电时（原电池模式），负极（电极）：失电子发生氧化反应，电极反应为 ，溶解，电极减重。正极（电极）：得电子发生还原反应，电子从电极经外电路流向电极，溶液中离子定向移动传导电荷。 充电时（电解池模式），阴极（接电源负极，原电极）：得电子发生还原反应，，电极增重。阳极（接电源正极，原电极）：放电时正极反应逆向进行，发生氧化反应。 【解析】A．可充电电池既能放电又能充电，属于二次电池，A正确； B．在可充电电池中，比活泼，作负极，作正极。放电时，正极上发生还原反应，B正确； C．电子只能在导线中流动，不能在溶液中流动。在该电池中，电子从电极经外电路流向电极，C错误； D．在负极发生反应，的摩尔质量为，若电极减重，则消耗的物质的量为，根据反应式可知转移电子，D 正确； 综上，答案是C。 16．（24-25高一下·广东惠州·期末）近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 【答案】D 【分析】该原电池总反应为，金属Zn为电池负极发生，空气电极为电池正极发生，据此分析作答； 【解析】A．据分析，该原电池中Zn作负极，空气电极作正极，故A正确； B．据分析，金属锌为电池负极发生氧化反应：，故B正确； C．由图可知，在一定范围内随着KOH溶液浓度的增大，电池的电压增大，因此一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果，故C正确； D．空气电极疏松多孔可以增大电极与空气的接触面积更有利于氧气得电子，因此疏松多孔的碳棒放电效果更好，故D错误； 故答案为：D。 17．（24-25高一下·广东韶关·期末）中科大团队设计了一种新型回收装置(如图所示)，能绿色回收废电极中的Li，同时捕获废气中，并产生可观的电能。下列说法错误的是 A．电流由碳布电极沿导线流向废电极 B．废电极的电极反应式为 C．捕获23g 转移电子数为 D．未被捕获的废气在实验室中可用NaOH溶液除去 【答案】C 【分析】该装置用来发电，为原电池，根据图中，Li+阳离子向右移动，则右侧碳布为正极，废电极为负极失去电子，生成锂离子，以此分析； 【解析】A．电流由正极流向负极，则电流由碳布电极沿导线流向废电极，A正确； B．根据分析，负极电极式为，B正确； C．根据分析，NO2生成，N由+4降低为+3，1个NO2得1个电子，则23gNO2即0.5molNO2转移0.5NA个电子，C错误； D．未捕获的废气CO2及SO2气体均属于酸性氧化物，可用NaOH溶液进行吸收，D正确； 故答案为：C。 18．（24-25高一下·广东佛山·期末）一种可制成柔性纤维的电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A．电能转化为化学能 B．电极发生还原反应 C．正极的电极反应式为 D．电子移动方向：电极固体电解质多孔碳电极 【答案】C 【分析】根据原电池中离子移动方向判断，O2-移向Ca电极，则Ca电极为负极，多孔碳电极为正极。据此分析 【解析】A．原电池将化学能转化为电能，A错误； B．电极为负极，失电子，发生氧化反应，B错误； C．多孔碳电极为正极，在正极O2得电子生成O2-，电极反应式O2+4e−=2O2−，C正确； D．电子移动方向：电子从电极流出经导线移向多孔碳电极，电子不进入固体电解质，D错误； 故选C。 19．（24-25高一下·广东清远·期末）如图是中科院研制的双碳双离子电池，其反应机理为充电时，电解液中的运动到MCMB电极表面，同时运动到石墨电极中；放电时从MCMB电极中脱出，同时石墨电极中的回到电解液中。下列说法正确的是 A．该电池为二次电池，充电时MCMB电极与电源正极相连 B．放电时，电路中每通过1mol电子，MCMB电极质量增加39g C．放电过程中，电解质的导电能力降低 D．放电时正极反应式是 【答案】D 【解析】A．MCMB电极为电池负极，充电时与电源负极相连，A错误； B．放电时从MCMB电极中脱出，质量减小，B错误； C．放电时，电解质溶液中离子浓度增多，导电能力升高，C错误； D．放电时正极反应式是，D正确。 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 原电池工作原理及其应用 2大高频考点概览 考点01 原电池工作原理 考点02 原电池应用 地 城 考点01 原电池工作原理 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一下·广东湛江·期末）组成的原电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作时，Al电极上发生氧化反应，得到电子 B．电池工作时，往Cu电极移动 C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为导线 D．电池工作一段时间后，溶液的pH将减小 3．（24-25高一下·广东广州·期末）分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 4．（24-25高一下·广东深圳·期末）某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A．铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B．该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 5．（24-25高一下·广东云浮·期末）锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C．锡极的电极反应式为 D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 6．（24-25高一下·广东江门·期末）1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，将电能转化为化学能 B．用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作 C．电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极 D．锌为正极，电极反应式为 7．（24-25高一下·广东肇庆·期末）原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电极发生氧化反应 B．溶液中向电极移动 C．电子从电极流向电极，再经过稀硫酸回流到电极 D．将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 8．（24-25高一下·广东汕尾·期末）如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A．电流方向：X电极→外电路→Y电极 B．移向X电极，Y电极上产生 C．X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D．若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 9．（24-25高一下·广东梅州·期末）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了下图两个实验，相同条件下反应一段时间。 下列说法不正确的是 A．图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B．图Ⅱ中的Zn片发生还原反应 C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D．图Ⅱ中Cu片上发生的电极反应为 10．（24-25高一下·广东·期末）某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A．正极电极反应式： B．该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变 地 城 考点02 原电池应用 11．（24-25高一下·广东·期末）锌锰干电池的历史悠久，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．锌锰干电池属于一次电池 B．电池工作时，锌筒为负极 C．电池工作时，石墨棒不会变细 D．电池工作时，MnO2发生氧化反应 12．（24-25高一下·广东茂名·期末）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．电极发生氧化反应 C．工作时，阳离子移向电极 D．Zn电极的电极反应式： 13．（24-25高一下·广东深圳·期末）利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法正确的是 A．废水中的直接在电极上被转化为 B．好氧电极b上发生氧化反应 C．溶液中的从电极a区域通过交换膜c移向电极b区域 D．此燃料电池的温度越高，其放电效率越大 14．（24-25高一下·广东深圳·期末）一种新型电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米管复合电极，可在有机电解液中迁移，NaCl作为电极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时下列说法不正确的是 A．电极a为电池负极 B．电流由电极a经导线流向电极b C．电极b的电极反应： D．电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加 15．（24-25高一下·广东东莞·期末）科学家使用研制了一种可充电电池(简图如图)。下列说法不正确的是 A．可充电电池属于二次电池 B．放电时，电极上发生还原反应 C．电子流向：电极 D．理论上Zn电极减重6.5g，转移电子0.2mol 16．（24-25高一下·广东惠州·期末）近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 17．（24-25高一下·广东韶关·期末）中科大团队设计了一种新型回收装置(如图所示)，能绿色回收废电极中的Li，同时捕获废气中，并产生可观的电能。下列说法错误的是 A．电流由碳布电极沿导线流向废电极 B．废电极的电极反应式为 C．捕获23g 转移电子数为 D．未被捕获的废气在实验室中可用NaOH溶液除去 18．（24-25高一下·广东佛山·期末）一种可制成柔性纤维的电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A．电能转化为化学能 B．电极发生还原反应 C．正极的电极反应式为 D．电子移动方向：电极固体电解质多孔碳电极 19．（24-25高一下·广东清远·期末）如图是中科院研制的双碳双离子电池，其反应机理为充电时，电解液中的运动到MCMB电极表面，同时运动到石墨电极中；放电时从MCMB电极中脱出，同时石墨电极中的回到电解液中。下列说法正确的是 A．该电池为二次电池，充电时MCMB电极与电源正极相连 B．放电时，电路中每通过1mol电子，MCMB电极质量增加39g C．放电过程中，电解质的导电能力降低 D．放电时正极反应式是 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $