广东省广州市第三中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

广州市第三中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 （考试时间：75分钟，试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 1、 单项选择题（共16题，共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分） 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是（ ） A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示电池为一次电池，锌筒为正极 B. 图乙装置所示电池为二次电池，PbO2作正极材料和正极反应物 C. 图丙装置工作时，Al电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 D. 图丁装置工作时，KOH溶液中的OH-向Ag2O电极迁移 3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（ ） A. 乙醇的官能团为：-OH B.甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的球棍模型为： D.乙酸的分子式为：CH3COOH 4. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 ⑦药店处方药包装须标识“OTC”，并且应在医生、药师指导下合理用药 ⑧二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 A.①②③⑦ B.①②⑥⑧ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦ 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅： C. 工业制硫酸：SO3(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝： 6. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（ ） A. SO3和O2转化为SO3的反应体系中，只要不断通入空气，SO3就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，可提高化学反应速率 C. Zn和100mL1mol/L硫酸反应过程中，加入少量CuSO4，可提高反应速率 D. 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明FeCl3与KI的反应为可逆反应 7. 利用如图装置或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ） A.利用甲除去甲烷中混有的乙烯气体 B.利用乙探究电极间距离对电流强度的影响 C.利用丙探究CH4与Cl2的取代反应 D.利用丁验证浓硫酸具有脱水性 8. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是（ ） A. ③中得到的上层溶液中含有I- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH- D. 操作Z的名称是加热 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1molO2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)KJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 10. 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A. 甲烷与氯气再光照下反应 B.乙烯与水反应制取乙醇 C.甲烷燃烧生产二氧化碳和水 D.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 11. 从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ） A. 制钠：高温分解NaCl制备Na B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的把氧化物 C. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程发生置换反应 D. 制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 12. 在恒温恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该容器中充入的气体为N2O4 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为60% C. A、B两点对应的反应速率为VA＜VB D. 可使用高效催化剂，缩短达到反应限度的时间 13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标况下，22.4LSO2与足量氧气反应，转移电子数目为2NA B. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2数目为NA C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D. Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为NA 14. 利用下表实验探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响因素。下列说法正确的是（ ） 实验序号 反应温度 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 反应结束时间/min V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 t1 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 t2 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V3 t3 A. 通过观察产生SO2气体的快慢来判断反应速率的快慢 B. 实验②中V1=10.0，实验③中V3=6.0 C. 通过实验②、③可探究温度对反应速率的影响 D. 对比实验①、③可知t1＞t3 15. 下列有关实验设计或装置的说法错误的是（ ） 16. 在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式是 B. 2min内Y的转化率为20% C. 从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D. 容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志 2、 解答题（共4小题，共56分） 17. 实验室进行二氧化硫的制备与性质实验的组合装置如图所示，部分固定装置未画出。 （1） 写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________。 （2） 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，将带火星的木条放在试管口处，木条不复燃，写出C装置中发生反应的化学方程式___________________， 若参加反应的Na2O2的质量为7.8g，则转移电子的物质的量为________mol。 （3） 关闭弹簧夹1，打开弹资夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为________________，发生反应的离子方程式是______________________________。 （4） E中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （5） G中发生反应的化学方程式为_____________________________，体现SO2_____的性质。 （6） 为测定空气中SO2的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL0.100mol·L-1的酸性高锰酸钾浓溶液。若通入的空气为VmL，溶液恰好褪色。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是____________g·L-1。 18. 某化学小组在实验室模拟工业生产制取HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。 （1）装置A是实验室制NH3的装置，试管内发生反应的化学方程式为__________________；仪器B的名称为_____________。 （2）写出装置C中主要反应的化学方程式____________________________。 （3）反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为_________。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在______（选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学方程式说明判断依据：___________________。（5）若使氨气中N全部转化为硝酸，理论上通入的氨气与氧气的物质的量之比最大为_____。 19. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的结构式：__________。 （2）已知破坏1molH-H、1molO=O、1molH-O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。 下图表示H2、O2转化为H2O (g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为__________kJ。 （3）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。上图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是____。 ①电池的负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O ②电池工作时K+向正极移动 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大 （7） CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2 (g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a.气体密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.CO2和H2 的浓度比不再改变 d.单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等 ②反应进行到3min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ③从0min到9min内，V(H2)=________。 ④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是________。 20.酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物-乙醇。 Ⅰ.工业制备乙醇: （1） 工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________，反应的反应类型为________。下列属于乙醇的同分异构体的是________(填标号)。 Ⅱ.酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是________。 （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究________________对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是________________________________。 ③写出淀粉水解的化学方程式________________________________。 ④下列结论中合理的是________ (填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 Ⅲ.乙醇催化氧化实验： 实验步骤：将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热后，插入盛有无水乙醇的试管中(如图2)。 （4） 实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为_____________。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为__________________________。 （5） 下列关于催化剂和乙醇的说法，正确的是________ (填标号) A. 本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 B. 本实验中铜丝不可重复使用 C. 甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 D. 乙醇分子中有-OH基团，所以其溶液显碱性 学科网（北京）股份有限公司 $$