学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（广东专用，人教版）

**基本信息** 以人教版必修第二册为核心，融合科技前沿（C919铝锂合金、北斗卫星氮化铝）、文化传承（石湾窑陶瓷、粤绣蚕丝）及实验探究（硝酸与金属反应、海带提碘），全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|材料分类、元素周期律、有机结构、离子反应等|情境化（如人形机器人聚酰胺材料）、新科技应用（核电铀同位素）| |非选择题|4题56分|实验探究（硝酸浓度对反应产物影响）、工艺流程（铍提取）、工业合成（氨制备）、有机合成（2-甲基丙烯醇）|综合性（如17题结合电导率数据推理反应机理）、跨模块整合（元素化合物与反应原理）|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (1分) (3) (1分) (2分) (2分) (1分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 20.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (写出其中一种即可(2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[A][BIICI[D] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 16.[A]IBI[C]IDI 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIIDI 12.[AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 15.[A]IBIIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (1分) (3) (1分) (2分) (2分) (1分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 20.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (写出其中一种即可)(2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 2．【新科技】我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B．核电站反应堆使用的铀棒中含有的与互为同系物 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 3．化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是 A．铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B．乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C．煤间接液化转化为和，此过程属于物理变化 D．工业上常采用加热分解的方法冶炼金属 4．劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 把乙烯充入未成熟的水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 5．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并收集乙酸乙酯 B．进行喷泉实验 实验装置 实验目的 C．探究和对分解速率的影响 D．除去乙烯中的杂质 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 7．正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．正己烷的分子式为C6H12 B．正己烷的二氯代物有12种 C．正己烷能与溴水发生取代反应 D．正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 8．分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 9．从海带中提取碘，过程如下，为检验浊液中是否含碘元素，选择的试剂是 A．硫酸亚铁溶液 B．氯水和淀粉溶液 C．二氧化硫气体 D．氯化钡溶液 10．元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有参加 11．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A．铜和稀硝酸反应： B．将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液： C．少量二氧化硫通入溴水中： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 12．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 13．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 14．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 16．是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A．装置A用于制取 B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C．装置D的作用为安全瓶 D．装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）实验小组探究金属与硝酸的反应。 （1）①浓硝酸应保存在___________瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸___________mL。 （2）稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：___________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：_______________________，检验有生成可以选用的试剂为___________。 （3）硝酸和铜的反应实验探究 为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值(起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。 序号 硝酸浓度/(mol/L) 实验现象      1 3.0 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 2 4.6 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 3 4.7 反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色 0.10 4 ___________ ①实验前先通一段氮气，目的是___________。 ②实验产生的可被NaOH溶液吸收，转化生成和，写出完整的化学反应方程式：___________。实验3的电导率变小的原因是___________。 ③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是___________。 ④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则___________。，其证据是当___________(填取值范围)，可以证明猜想成立。 18．（14分）铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是______________；“浸渣”中所含的金属元素主要为_________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 19．（14分）合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。 Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为，反应放热。 （1）的电子式是______。 （2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol和0.3mol，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中的物质的量为0.06mol。 ①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变             B．和的浓度之比为1：3 C．         D．容器内气体总压强保持不变 ②0~10min，的平均反应速率为______mol·L-1·min-1，平衡时的转化率为______（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成，有助于氮分子的解离；第二步：发生加氢反应得到。剧烈碰撞产生的能量传递有利于从催化剂表面脱附得到产物氨。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A．“球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量 B．“球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高 C．“球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率 D．“球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制 （4）可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递离子，其反应原理如图所示，通入的电极为电池的______（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为________。 20．（14分）2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为_________(填字母，后同)；与化合物D互为________。 a．同系物        b．同分异构体        c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液        b．酸性溶液        c．        d．NaOH溶液 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 【答案】D 【解析】A．白釉瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，B错误； C．太阳能电池板的主要成分是硅，属于无机物，C错误； D．聚酰胺属于合成有机高分子，D正确； 故选D。 2．【新科技】我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B．核电站反应堆使用的铀棒中含有的与互为同系物 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】A．合金的硬度通常高于其成分金属，铝锂合金比纯铝硬度大，A正确； B．与的质子数相同而中子数不同，互为同位素，B错误； C．氮化铝（AlN）属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，C正确； D．合成纤维（如聚酯、尼龙）为有机高分子材料，D正确； 故选B。 3．化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是 A．铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B．乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C．煤间接液化转化为和，此过程属于物理变化 D．工业上常采用加热分解的方法冶炼金属 【答案】B 【解析】A．铵盐虽然可用作氮肥，但过量使用会导致土壤酸化等问题，且并非所有铵盐都适合作为肥料，因此不可大量使用，A错误； B．乙烯与水加成生成乙醇，原子利用率100%，无副产物，符合绿色化学的原子经济性原则，B正确； C．煤间接液化生成和的过程涉及煤的气化反应，生成了新物质，属于化学变化，C错误； D．工业上通过电解熔融冶炼镁，而非，因为熔点极高，能耗大，D错误； 故答案选B。 4．劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 把乙烯充入未成熟的水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 【答案】A 【解析】A．工业上通过石油裂解而非分馏得到乙烯，分馏是物理变化，而裂解是化学变化，劳动内容与化学知识无关，A项选； B．氢氟酸与SiO2反应生成SiF4和H2O，正确解释了刻蚀石英的原理，劳动内容与化学知识有关，B项不选； C．乙烯作为植物生长调节剂可催熟水果，劳动内容与化学知识相关，C项不选； D．铁在常温下遇浓硫酸钝化，可用铁制品盛装浓硫酸，劳动内容与化学知识有关，D项不选； 答案选A。 5．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并收集乙酸乙酯 B．进行喷泉实验 实验装置 实验目的 C．探究和对分解速率的影响 D．除去乙烯中的杂质 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠溶液能和乙酸乙酯反应，制备乙酸乙酯时，导管应在饱和碳酸钠溶液液面以上，A错误； B．氨气易溶于水，将胶头滴管中的水挤压进入圆底烧瓶，再打开活塞，滴有酚酞的水溶液就会被吸入烧瓶内，产生红色的喷泉，B正确； C．运用控制变量法探究和对分解速率的影响时，要保持试管中的溶液浓度相同，C错误； D．乙烯和都能与酸性溶液反应，D错误； 选B。 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误； C．Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2，因此不能大量共存，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 7．正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．正己烷的分子式为C6H12 B．正己烷的二氯代物有12种 C．正己烷能与溴水发生取代反应 D．正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 【答案】B 【解析】A．由球棍模型可知正己烷的结构简式为：，分子式为C6H14，故A错误； B．中含有3种H原子，一氯代物有3种，分别为、，根据“定一移一”，固定一个氯原子，移动另一个氯原子，得出二氯代物为12种，故B正确； C．正己烷为烷烃，碳原子为饱和碳原子，与溴水不反应，故C错误； D．正己烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，键角不是180°，则所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误； 故选B。 8．分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 【答案】B 【分析】氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成偏铝酸钠，故铝为负极、镁为正极。 【解析】A．由分析可知，电池的负极是铝，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的Na+向Mg电极迁移，B正确； C．电子不会经过内电路，电子由负极Al出发，经过外电路导线到Mg的表面，C错误； D．铝为负极，被氧化，电极反应为，D错误； 故答案选B。 9．从海带中提取碘，过程如下，为检验浊液中是否含碘元素，选择的试剂是 A．硫酸亚铁溶液 B．氯水和淀粉溶液 C．二氧化硫气体 D．氯化钡溶液 【答案】B 【分析】海带中的碘以I⁻形式存在。 【解析】A．硫酸亚铁溶液不能和碘离子反应，不符合题意； B．氯水作为氧化剂将I-氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，符合题意； C．二氧化硫和碘离子不反应，不符合题意； D．氯化钡和碘离子不反应，不符合题意； 故选B。 10．元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有参加 【答案】B 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl； 【解析】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：，故B正确； C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误； D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误； 故选B。 11．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A．铜和稀硝酸反应： B．将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液： C．少量二氧化硫通入溴水中： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 【答案】C 【解析】A．铜和稀硝酸反应生成NO而非NO2，反应为，A错误； B．草酸为弱酸，不能拆成离子，与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳：，B错误； C．少量SO2与溴水反应生成H⁺、Br⁻和硫酸根离子，电荷和原子均守恒，C正确； D．Cl2应优先氧化I⁻而非Fe2⁺，等物质的量时仅I⁻被氧化：，D错误； 故选C。 12．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 【答案】A 【分析】a是，b是S、c是，d是、e是、f是、g是、h是、i是。 【解析】A．可被氧化为S，S与浓的NaOH溶液反应可制备，可被氧化为，A正确； B．S微溶于乙醇，易溶于，不可用无水乙醇除去试管壁沾有的S，B错误； C．溶液不能与反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 13．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 【答案】C 【解析】A．SiO2不是半导体材料，SiO2用于光导纤维是因为其透光性，A错误； B．海水提溴需将Br⁻氧化为Br2，海水提镁，Mg2+需被还原为Mg，B错误； C．SO2具有杀菌和抗氧化作用，因此可适量添加到葡萄酒中，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，C正确； D．根据，NH3在制硝酸过程中作为还原剂、体现还原性，而非氧化性，根据，该反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，既表现出氧化性又表现出还原性，陈述Ⅱ错误，D错误； 选C。 14．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 【答案】C 【解析】A．海水中得到氢氧化镁用石灰乳，不用NaOH，工业制镁应电解熔融MgCl2而非MgO，因MgO熔点过高，A错误； B．SiO2与焦炭高温反应生成粗硅和CO而非CO2，第一步错误，B错误； C．合成氨→氨催化氧化→NO→NO2→HNO3流程符合工业制硝酸原理，C正确； D．无水乙醇与水混溶，无法萃取碘，应选苯或CCl4，D错误； 故选C。 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 【答案】C 【解析】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，每个D2O分子含10个电子，总电子数为0.9×10=9NA，A错误； B．1mol/L氨水的浓度未指明体积，无法确定分子数是否少于NA，B错误； C．生成32g O2(1mol)时，根据反应式，每生成3mol O2转移12mol电子，故1mol O2转移4mol电子，对应4 NA，C正确； D．标准状况下，消耗22.4L N2（即1mol）时，生成2mol NH3，每个NH3含3个N-H键，总N-H键数为6 NA，而非12 NA，D错误； 故选C。 16．是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A．装置A用于制取 B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C．装置D的作用为安全瓶 D．装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 【答案】B 【分析】A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出NH3，B中碱石灰干燥NH3，C装置中NH3与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成N2，装置D可防倒吸、为安全瓶，装置F中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2，干燥的N2进入G装置与Mg加热反应生成Mg3N2，H装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg反应，以此分析解答。 【解析】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，故A正确； B．C中发生反应，其中氨气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，故B错误； C．由于装置C中的反应导致气体压强减小，F中液体可能会倒吸，则装置D的作用为安全瓶、防倒吸，故C正确； D．氨气能和浓硫酸反应生成铵盐，H2O若进入装置G中会与Mg反应，则浓硫酸的作用是吸收过量并干燥N2，故D正确； 故选：B。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）实验小组探究金属与硝酸的反应。 （1）①浓硝酸应保存在___________瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸___________mL。 （2）稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：___________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：___________，检验有生成可以选用的试剂为___________。 （3）硝酸和铜的反应实验探究 为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值(起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。 序号 硝酸浓度/(mol/L) 实验现象      1 3.0 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 2 4.6 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 3 4.7 反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色 0.10 4 ___________ ①实验前先通一段氮气，目的是___________。 ②实验产生的可被NaOH溶液吸收，转化生成和，写出完整的化学反应方程式：___________。实验3的电导率变小的原因是___________。 ③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是___________。 ④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则___________。，其证据是当___________(填取值范围)，可以证明猜想成立。 【答案】（1）棕色细口（1分） 3.75（1分） （2）绿色（1分） （2分） KSCN溶液（1分） （3） 排尽装置中的氧气，防止干扰实验（1分） （2分） 反应生成水，离子浓度变小，电导率降低（2分） 硝酸浓度大于4.7后，反应生成（1分） 5．0（1分） >0.10（1分） 【解析】（1）①浓硝酸见光易分解，故应保存于棕色细口瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸的体积为=3.75mL。 （2）①铁和稀硝酸反应首先生成黄色的硝酸铁和NO，然后和过量的铁粉继续反应生成绿色的硝酸亚铁。 ②铁和硝酸反应生成黄色的硝酸铁和NO的化学方程式为，KSCN遇Fe3+显红色，故检验Fe3+使用的试剂为KSCN。 （3）①实验前先通一段氮气，排尽装置中的氧气，防止氧气干扰实验。 ②和NaOH溶液反应生成和，化学反应方程式为。铜和硝酸反应生成的NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应生成水，离子浓度变小，电导率降低。 ③由表中实验1、2、3可知，硝酸浓度大于4.7后，反应生成。 ④为证明硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快，可以使5.0，若＞0.10，则猜想成立。 18．（14分）铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是______________；“浸渣”中所含的金属元素主要为_________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 【答案】（1）二（1分） ⅡA（1分） （2）增大接触面积，提高酸浸速率（1分） Ca（1分） （3）（1分） （1分） （4）（2分） （5）碱浸（2分） （6）（2分） 高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原（2分） 【分析】铍精矿(主要含BeO，还含有少量)用硫酸酸浸，二氧化硅不与硫酸反应，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将Fe3+、Al3+、[BeF4]2−转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Be(OH)2沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全的，反应生成的NH4F、(NH4)2SO4，接着向沉淀中加入NaOH，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Be(OH)2转化为Na2[Be(OH)4]，水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO，最后得到Be，据此回答 【解析】（1）Be有2个电子层，最外层有2个电子，故Be位于元素周期表第二周期第ⅡA族； （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是增大接触面积，提高酸浸速率，根据分析可知，“浸渣”为二氧化硅和硫酸钙，故浸渣所含的金属元素主要为Ca； （3）根据分析可知“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、NH4F、(NH4)2SO4； （4）“碱溶”时，与分别转化为与，其中发生反应的离子方程式为； （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀，“含铝滤液”中含有NaOH，经分离再生后可进入步骤碱浸中循环利用； （6）①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为：； ②高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原，所以Mg在惰性气氛中与反应，不能选择作为惰性气氛。 19．（14分）合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。 Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为，反应放热。 （1）的电子式是______。 （2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol和0.3mol，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中的物质的量为0.06mol。 ①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变             B．和的浓度之比为1：3 C．         D．容器内气体总压强保持不变 ②0~10min，的平均反应速率为______mol·L-1·min-1，平衡时的转化率为______（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成，有助于氮分子的解离；第二步：发生加氢反应得到。剧烈碰撞产生的能量传递有利于从催化剂表面脱附得到产物氨。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A．“球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量 B．“球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高 C．“球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率 D．“球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制 （4）可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递离子，其反应原理如图所示，通入的电极为电池的______（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为________。 【答案】（1）（2分） （2）D （2分） （2分） （2分） （3）ABD（2分） （4）负极（2分） （2分） 【解析】（1）NH3的电子式为； （2）①A．恒容容器中，混合气体的质量不变，则密度为恒定值，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明达到了平衡，A错误； B．投料0.1mol和0.3mol，参加反应也为1：3，故和的浓度之比一直为1：3，不能说明达到了平衡，B错误； C．不能说明达到了平衡，正确应该是，C错误； D．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会变，当压强不变时说明反应平衡，D正确； 故选D； ②充分反应10min达到化学平衡状态，混合气体中的物质的量为0.06mol，列三段式：，的平均反应速率为，平衡时的转化率为； （3）A．“球磨法”中“剧烈碰撞”产生了"活化缺陷"同时放出大量能量有利于氮氮三键解离，A正确； B．催化剂（Fe）缺陷密度越高，表面积越大，越有利于氮分子被吸附，B正确； C．升高温度，正反应速率、逆反应速率均提高，C错误； D．“球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。，D正确； 故选ABD； （4）在氨氧燃料电池中，发生氧化反应，发生还原反应，所以通入的电极为负极；②通入一极，失去电子生成，根据电子守恒和电荷守恒，电极反应式为。 20．（14分）2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为___________(填字母，后同)；与化合物D互为___________。 a．同系物        b．同分异构体        c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液        b．酸性溶液        c．        d．NaOH溶液 【答案】（1）碳碳双键、醛基（2分） （2）取代反应（2分） （3）a（1分） b（1分） （4）或 (写出其中一种即可)（2分） （5）n （2分） （6）（2分） （7）abc（2分） 【解析】（1）根据化合物C的结构简式，推出含有的官能团是碳碳双键和醛基； （2）对比化合物A和B的结构简式，Cl原子取代A中甲基上的H，即反应1类型为取代反应； （3）乙烯和化合物A均有碳碳双键，两者分子式符合，因此两者互为同系物，选项a符合题意；两者分子式均为，化合物D中含有碳碳双键，中含有环，结构不同，两者互为同分异构体，选项b符合题意； （4）化合物A与发生加成反应，产物的结构简式为； （5）化合物B发生加聚反应得到高分子化合物，其化学方程式为n ； （6）化合物D与乙酸发生酯反应的化学方程式为； （7）根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： a．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，a项符合题意； b．碳碳双键、羟基能被酸性溶液氧化，b项符合题意； c．与化合物D在催化剂和加热条件下可发生加成反应，c项符合题意； d．碳碳双键、羟基不与NaOH溶液发生反应，d项不符合题意。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B A B A B B B B C A C C C B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）棕色细口（1分） 3.75（1分） （2）绿色（1分） （2分） KSCN溶液（1分） （3）排尽装置中的氧气，防止干扰实验（1分） （2分） 反应生成水，离子浓度变小，电导率降低（2分） 硝酸浓度大于4.7后，反应生成（1分） 5.0（1分） >0.10（1分） 18．（14分）（1）二（1分） ⅡA（1分） （2）增大接触面积，提高酸浸速率（1分） Ca（1分） （3）（1分） （1分） （4）（2分） （5）碱浸（2分） （6）（2分） 高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原（2分） 19．（14分）（1）（2分） （2）D （2分） （2分） （2分） （3）ABD（2分） （4）负极（2分） （2分） 20．（14分）（1）碳碳双键、醛基（2分） （2）取代反应（2分） （3）a（1分） b（1分） （4）或 (写出其中一种即可)（2分） （5）n （2分） （6）（2分） （7）abc（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 2．【新科技】我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B．核电站反应堆使用的铀棒中含有的与互为同系物 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 3．化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是 A．铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B．乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C．煤间接液化转化为和，此过程属于物理变化 D．工业上常采用加热分解的方法冶炼金属 4．劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 把乙烯充入未成熟的水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 5．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并收集乙酸乙酯 B．进行喷泉实验 实验装置 实验目的 C．探究和对分解速率的影响 D．除去乙烯中的杂质 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 7．正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．正己烷的分子式为C6H12 B．正己烷的二氯代物有12种 C．正己烷能与溴水发生取代反应 D．正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 8．分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 9．从海带中提取碘，过程如下，为检验浊液中是否含碘元素，选择的试剂是 A．硫酸亚铁溶液 B．氯水和淀粉溶液 C．二氧化硫气体 D．氯化钡溶液 10．元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有参加 11．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A．铜和稀硝酸反应： B．将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液： C．少量二氧化硫通入溴水中： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 12．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 13．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 14．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 16．是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A．装置A用于制取 B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C．装置D的作用为安全瓶 D．装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）实验小组探究金属与硝酸的反应。 （1）①浓硝酸应保存在___________瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸___________mL。 （2）稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：___________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：_______________________，检验有生成可以选用的试剂为___________。 （3）硝酸和铜的反应实验探究 为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值(起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。 序号 硝酸浓度/(mol/L) 实验现象      1 3.0 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 2 4.6 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 3 4.7 反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色 0.10 4 ___________ ①实验前先通一段氮气，目的是___________。 ②实验产生的可被NaOH溶液吸收，转化生成和，写出完整的化学反应方程式：___________。实验3的电导率变小的原因是___________。 ③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是___________。 ④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则___________。，其证据是当___________(填取值范围)，可以证明猜想成立。 18．（14分）铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是______________；“浸渣”中所含的金属元素主要为_________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 19．（14分）合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。 Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为，反应放热。 （1）的电子式是______。 （2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol和0.3mol，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中的物质的量为0.06mol。 ①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变             B．和的浓度之比为1：3 C．         D．容器内气体总压强保持不变 ②0~10min，的平均反应速率为______mol·L-1·min-1，平衡时的转化率为______（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成，有助于氮分子的解离；第二步：发生加氢反应得到。剧烈碰撞产生的能量传递有利于从催化剂表面脱附得到产物氨。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A．“球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量 B．“球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高 C．“球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率 D．“球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制 （4）可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递离子，其反应原理如图所示，通入的电极为电池的______（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为________。 20．（14分）2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为_________(填字母，后同)；与化合物D互为________。 a．同系物        b．同分异构体        c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液        b．酸性溶液        c．        d．NaOH溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $