2026年中考化学复习--实验探究题

**基本信息** 聚焦实验探究全流程，覆盖物质鉴别、条件验证、定量分析等核心考法，强化科学探究与实践及科学思维能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础实验|1题|燃烧条件验证|从单一变量控制到燃烧三要素的综合应用| |成分探究|5题|物质组成推断（如假黄金、污水成分）|基于物质性质（酸碱性、反应现象）进行证据推理| |定量分析|3题|数据计算与误差分析（如x:y比值、质量分数）|从定性判断到定量计算，结合实验数据推导物质组成|

实验探究题 一．填空题（共1小题） 1．为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验： （1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 　 　，反应的化学方程式是 　 　。 （2）设计实验Ⅱ的目的是 　 　。 （3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是 　 　。 （4）实验中水的作用是 　 　。 二．实验探究题（共8小题） 2．兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】 1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 　 　，装置B中 　 　。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 　 　。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 　 　，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝　 　。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 　 　（填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 3．十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究： 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，由此得出污水中一定不含 　 　，原理是：　 　（用化学方程式表示）。 实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的 　 　 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠 实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 　 　。 【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。 【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：　 　。 4．古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。 【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。 （2）标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L。 【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。 方案 实验步骤 实验现象 一 截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。 　 　 二 截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。 有气泡产生 三 截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。 　 　 【实验结论】该面具是假黄金。 【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验： Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并 　 　。 Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。 Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525 （1）上表中的数据x＝　 　。 （2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V＝　 　mL。 【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1＝　 　。 【反思评价】 （1）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：　 　→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。 （2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。 【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：　 　。 5．化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动： 活动一：红砖粉末能做催化剂吗？ 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 小明 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液 B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。 A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体。 （1）产生的气体是 　 　。 （2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。 小红 待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液。 （1）又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。 红砖粉末的 　 　在反应前后没有发生变化。 【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是 　 　。 活动二：水壶内部的白色固体是什么？ 【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。 【假设与猜想】 猜想Ⅰ：CaCO3 猜想Ⅱ：Mg（OH）2 猜想Ⅲ：　 　（填化学式） 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 　 　 猜想Ⅰ成立 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是 　 　。 活动三：验证NaOH变质有方法？ 【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。 【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面 　 　。 据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是 　 　。 【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中 　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。 6．增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。 【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种白色晶体，化学式可以表示为2Na2CO3•3H2O2。过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。 【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？ 【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；加热，产生大量气泡。 【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2CO3和H2O2。 【再次探究】该兴趣小组进行如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解，再加入 　 　，将带火星的木条伸入试管内 　 　 溶液中含有H2O2。该操作中H2O2参与反应的化学方程式为 　 　 （2） 待步骤（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入 　 　 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3 【得出结论】该增氧剂的增氧原理为 　 　。 【评价反思】该增氧剂的保存方法为 　 　。 7．实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。 【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量 如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。 （1）a点溶液呈 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 　 　（写一个即可）。 （3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 　 　。 【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积 如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。 （4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。 （5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 　 　（填标号）。 A.探究一中加入的稀盐酸量不足 B.探究一中蒸发时有液体溅出 C.探究二中俯视读取量筒中水的体积 D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 8．碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应 　 　保存。 实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究： 【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠； 猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。 【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验】设计如下流程进行实验： 步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M； 步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N； 步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到 　 　。 综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。 【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为 　 　。图中 　 　（“A”“B”“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。 9．某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 （1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 　 　（填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 　 　。 （2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。 实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）； 实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）； 实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。 结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 　 　。 对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。 ②酸碱中和反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。 【交流与反思】 （3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 　 　实验。 三．解答题（共1小题） 10．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。 实验操作及现象 实验结论及分析 取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A （1）固体样品中一定含有 　 　， 一定不含有 　 　。 向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C （2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 　 　。滤液C中一定含有的阳离子是 　 　（写离子符号）。 （3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 　 　。 实验探究题参考答案 一．填空题（共1小题） 1．（1）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧；4P+5O22P2O5； （2）探究燃烧需要氧气；（3）温度没有达到红磷的着火点；（4）提供热量、隔绝氧气。 二．实验探究题（共8小题） 2．无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊；Mg（OH）2MgO+H2O； 稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸）；2：3；③。 3．氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O；氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体。 4．固体表面变黑色；溶液由蓝色变成无色。检查装置气密性。520；500；29.25%；过滤。 从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气。 5．氧气；化学性质。不知道红砖粉末反应前后质量是否改变。CaCO3、Mg（OH）2。 不产生沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。 左高右低；二氧化碳能够溶于水。Ⅱ。 6．适量二氧化锰；带火星的木条复燃；2H2O22H2O+O2↑；氯化钡溶液。 过氧化氢分解生成氧气。密封、干燥、低温保存。 7．碱性。NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 玻璃棒、酒精灯。38.0%。C。 8．密封。有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；C。 9．（1）溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热； ②放热；一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应。 三．解答题（共1小题） 10．硫酸铜；碳酸钾、氯化钡；Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2； Cu2+、Ba2+、Na+、H+。另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。 ( 第 1 页 共 59 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $