2026年中考化学考前热身训练（9）简答题

**基本信息** 聚焦中考高频简答题，以核心知识点为脉络，融合化学观念与科学思维，强化实验探究与综合应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |燃烧与能源|3|结合燃料变迁/实验装置分析燃烧条件与灭火原理|从燃烧条件→灭火原理→能源利用，体现物质性质与应用关系| |微观粒子|4|从微观角度解释物质性质/变化现象|微观粒子运动/间隔→宏观现象，构建宏微结合的化学观念| |金属性质|5|金属活动性比较/锈蚀与防护/合金特性分析|金属活动性顺序→性质差异→实际应用，形成科学推理链条| |实验探究|6|实验装置作用/现象分析/方案设计与评价|实验原理→操作设计→现象解释→结论推导，培养科学探究能力| |物质除杂与转化|6|粗盐提纯/物质鉴别/转化流程分析|杂质性质→除杂试剂选择→操作顺序优化，强化逻辑思维|

2026年中考化学考前热身训练（9） 简答题答案 1．(1)温度需要达到可燃物的着火点 (2) 【详解】（1）燃烧的三个条件是：有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，题中柴草引燃煤是将温度提高至煤的着火点。（2）略。 2．(1)分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小 (2)分子的构成不同 【详解】（1）见答案； （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子的构成不同，故性质有差异。 3．(1)铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀 (3) 4．(1)清除（隔离）可燃物 (2)分子之间存在间隔，加压时石油气分子间的间隔减小，因此总体积减小 【详解】（1）灭火的核心原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下。关闭天然气开关后，切断了可燃物（天然气）的供应，移除了可燃物从而灭火，因此对应原理是清除（隔离）可燃物。 （2）根据分子的基本性质，气态物质分子间间隔较大，加压压缩后分子间隔变小，宏观上就表现为体积减小，这就是该过程的微观解释。 5．(1)两试管内都有气泡生成(2)将铬放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 【详解】（1）铁和铬都能与稀硫酸发生反应，相似的化学性质（金属与酸反应）对应的实验现象是： 两试管内都有气泡生成； （2）将铬片放入硫酸亚铁溶液中，若铬片表面有固体析出，说明铬的活动性强于铁；若无明显现象，说明铁的活动性强于铬。 6．(1)有足量可助燃的氧气（或空气） (2) 分子在不断地运动，茶香在空气中扩散 分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大 【详解】（1）燃烧的三大要素是，有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，“风能兴火”是风使氧气浓度提高。 （2）①分子在不断运动，所以茶香会逸散；②水沸腾是由液体转化为气态，体积变大，分子角度来说就是分子间的间隔变大。 7．(1)提供热量并隔绝空气(2)温度需要达到可燃物的着火点(3)生成的五氧化二磷会污染空气 【详解】（1）烧杯中的热水为白磷和红磷提供热量，并使水中的白磷与氧气隔绝。 （2）铜片上的白磷温度达到了其着火点，也与氧气接触，所以发生了燃烧；而铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以没有发生燃烧。 （3）白磷燃烧生成的五氧化二磷是空气污染物，直接排放会造成污染。 8．石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳： ；氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙： ；亚硫酸钙进一步被氧化为硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放 【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式：，氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙，化学方程式：，故填：石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳： ；氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙： ；亚硫酸钙进一步被氧化为硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放。 9．(1)Ca(OH)2、CaCO3/CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (2)取少量瓶内物质于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明样品含碳酸钙；另取少量样品于试管中，加水后触摸试管外壁，若有明显发烫现象，说明样品含氧化钙；再另取一定量样品于试管中，加热，将生成的气体通入装满无水硫酸铜的U形管，若无水硫酸铜变蓝，说明样品含氢氧化钙 【详解】（1）生石灰（CaO）在空气中会发生两步反应：第一步是，反应放热且体积膨胀，使塑料瓶鼓起；第二步是，进一步吸收空气中的二氧化碳。因此，塑料瓶内的固体可能是：Ca(OH)2、CaCO3；CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 （2）碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙能溶于水，高温条件下氢氧化钙能分解生成水，水能使无水硫酸铜变蓝。实验方案可以是：取少量瓶内物质于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明样品含碳酸钙；另取少量样品于试管中，加水后触摸试管外壁，若有明显发烫现象，说明样品含氧化钙；再另取一定量样品于试管中，加热，将生成的气体通入装满无水硫酸铜的U形管，若无水硫酸铜变蓝，说明样品含氢氧化钙。 10．(1)收集生成的气体，使装置形成密闭装置，缓冲装置内压强 (2) 反应后气球变大后受到浮力变大 【详解】（1）石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，而气球能收集生成的气体，使装置形成密闭装置，且还能缓冲装置内压强。 （2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由于反应后气球变大，而气球会受到浮力增大，则质量会减小。 11．(1)2H2O22H2O+O2↑(2)能控制发生的发生和停止(3)通过气泡观察氧气输出的速率 【详解】（1）A瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：A瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （2）利用可以上下抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，能控制发生的发生和停止；故填：能控制发生的发生和停止。 （3）氧气不易溶于水，B中氧气从长管通入水中，可以将氧气湿润，同时可通过产生气泡的快慢判断氧气输出的速率，故填：通过气泡观察氧气输出的速率。 12．(1) (2)取少量卤水于试管中，向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有MgCl2；另取少量卤水于试管中，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，则证明含有CaCl2 【详解】（1）向卤水中加入过量氢氧化钡溶液，MgCl2与Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，滤渣中滴加足量稀盐酸，沉淀无明显变化，说明沉淀是BaSO4，原卤水中有Na2SO4。向上述滤液中滴加过量碳酸钠溶液出现白色沉淀，该沉淀可能是CaCO3（原卤水中有CaCl2时）或BaCO3（氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与Na2CO3反应生成BaCO3），滴加过量稀盐酸沉淀消失，一定发生的是BaCO3与稀盐酸的反应（因为不确定是否有CaCO3） 。BaCO3与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （2）MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀，可据此检验MgCl2；CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，通过这些现象可检验CaCl2。设计的实验方案可以是：取少量卤水于试管中，向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有MgCl2；另取少量卤水于试管中，向其中滴加足量的碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，则证明含有CaCl2。 13．(1)C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O； (2)1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高； (3)1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸； 2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。 【详解】（1）偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后一定条件下反应生成N2、CO2和H2O，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O44N2+2CO2+4H2O； （2）与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是方便存储，四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高，故答：1.方便存储；2.四氧化二氮和肼接触后可以自燃，可靠性高；（其他合理答案均可） （3）用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，例如液氢极易燃烧，要控制好液氢燃烧的难度极高，液氢贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸，所以液态氢一般不作为第一、二级火箭的燃料来使用，避免低空发射时发生爆炸事故，再者，氢气的价格昂贵，故答：1.液氢液氧是低温推进剂，不好贮存，运输、加注和操作都不方便，泄漏后易起火爆炸；2.低温液氧液氢推进剂和偏二甲肼及四氧化二氮相比价格昂贵。（其他合理答案均可） 14．(1)硫酸钠/Na2SO4(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或NaOH+HCl=NaCl+H2O) (3)蒸发溶剂 【分析】在对粗盐进行检验和提纯实验时： ①氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，加过量氢氧化钠溶液的目的是为了检验和除去氯化镁； ②氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是为了检验和除去硫酸钠； ③碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是为了检验氯化钙和除去氯化钙、过量的氯化钡； 【详解】（1）步骤①中无现象，说明没有氢氧化镁生成，说明该粗盐中不含氯化镁，步骤②中产生沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，说明该粗盐中含有硫酸钠，步骤③中沉淀量增加，说明有沉淀生成，该沉淀一定有碳酸钡，无法确定是否有碳酸钙，说明该粗盐中可能含有氯化钙，所以原粗盐样品中一定含有的杂质是硫酸钠； （2）由（1）问解析可知：上述过程中一定发生的反应有氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠以及加盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，步骤⑤中发生反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑； （3）根据以上分析，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠（未参与反应）和碳酸钠（过量），步骤⑤中加入过量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠和盐酸的混合溶液，要获得纯净的氯化钠，还需进行蒸发结晶，除去水分，同时也使氯化氢挥发掉。 15．(1)风能转化为电能，电能转化为化学能 (2) (3)9/九 (4) 【详解】（1）据图甲可知，图甲中首先风力发电是将风能转化为电能；电解水的过程是将电能转化为化学能。故填：风能转化为电能，电能转化为化学能。 （2）据图乙可知，反应物为二氧化碳和氢气，这两种物质在催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式。 （3）根据图乙分析可知，CO2→MgOCO2→MgOCOOH→MgOCO→MgOCOH→MgOC→MgOCH→MgOCH2→MgOCH3→CH4，即二氧化碳转化为甲烷经过了9步的化学反应。故填：9。 （4）根据图乙分析可知，4个氢分子在催化剂Pd催化下变为8个氢原子；图丙可表示图乙中催化剂Pd表面发生的变化，图丙中仅有6个氢原子，还需补充2个。将图中的模型补充完整如下：  。   16．(1)红棕色固体变成黑色 (2)取反应后B装置的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，静置取上层清液，滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有完全反应（答案合理即可）。 【详解】（1）氧化铁是红棕色粉末，与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，生成的铁粉是黑色。 （2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，所以B中溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液可以除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验，再滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明氢氧化钠没有完全反应。 17．(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (2)向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀(答案合理即可) (3)取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可） 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少，瓶内气压变小，被大气压压扁。故填：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O； （2）证明二氧化碳和氢氧化钠反应可以从两个角度验证：验证氢氧化钠消失或者验证有新物质碳酸钠生成；在验证碳酸钠时，要注意氢氧化钠可能对碳酸钠的碱性发生干扰，需要注意；以验证碳酸钠的生成为例设计方案，可以滴加足量稀盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，也可滴加还有钙离子和钡离子的溶液生成沉淀，故填：向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀(答案合理即可)； （3）塑料瓶中溶液中有碳酸钠，氢氧化钠可能过量，确定反应中溶液溶质成分就是验证有没有氢氧化钠；氢氧化钠的验证需要先将碳酸钠除去，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，故可用物质与碳酸钠反应并除去，再利用能与氢氧化钠反应有现象的物质检验； 以检验氢氧化钠的碱性为例，先用氯化钙或氯化钡等中性溶液除去碳酸钠，再加入酚酞试液检验氢氧化钠的碱性，故填：取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可）。 18．(1)铜铁铝 (2) 碳 低 (3)合金的熔点一般比成分金属低 (4) 反应结束，温度降低，气体压强减小 C (5)7 【详解】（1）人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情。由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用。故人类利用三种金属的年代先后顺序铜、铁、铝。 （2）生铁和钢都是铁和碳组成的合金，其区别在于其中的含碳量不同，生铁含碳:2%~4.3% ，钢含碳:0.03%~2% 。 （3）钠钾合金常温下为液态。由此可知合金的一种性质特点是：熔点一般比其成分金属低。 （4）①曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁，在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度降低，气体压强减小。 ②由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁＞铜。曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，对应的金属是铜；曲线b变化较慢，也就是反应进行的速率较为缓慢，铁与稀盐酸反应比较缓慢，对应的金属是铁；曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁；曲线d对应的反应速率适中，应是锌；曲线e几乎没有上升，后长升较快，对应的金属是铝，曲线e在0~100s段几乎没有上升，原因可能是打磨不彻底，开始盐酸与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，没有氢气生成，所以气体压强几乎不变化，反应的化学方程式为。 ③A、由②分析可知，曲线a对应的金属是铜，故A说法正确； B、由②分析可知，d对应的金属是锌，反应速率适中，适合实验室制取气体，故B说法正确； C、由②分析可知，曲线e对应的金属是铝，在300s后迅速上升，因为铝表面的氧化膜反应完全了，铝与盐酸反应较剧烈，产生大量氢气，且放热，温度升高，随着反应的进行，盐酸浓度在变小，故C说法不正确。 故选C。 （5）根据质量守恒定律可知，硫酸亚铁溶液中的铁元素与样品中的铁元素的质量相等地，设反应生成硫酸亚铁的质量为，则 ，，解得；设样品中的铁的质量为，则，解。 19．延展 铝表面有致密的氧化膜，更耐腐蚀 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 环保（合理即可） 与碳充分反应，降低含碳量 【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用金属的延展性，可以拉成丝可以压成薄片。利用硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，对应的方程式为。 （2）街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是铝在常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，更耐腐蚀；钢铁生锈可用盐酸除去，因为盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，对应反应现象是铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 （3）①高温下，用H2炼铁时，氢气和氧化铁反应生成铁和水，对应反应的化学方程式为。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有环保，因为产物为水无污染。 ③炼钢炉中通入足量的氧气的目的：碳能够与氧气充分反应，降低含碳量，使生铁（含碳量2-4.3%）转化为钢（0.03-2%）。 20．(1)蒸发(2)化学(3) (4)铜是人体所需的微量元素，摄入过多会使人体中毒 (5)①③/③① 【详解】（1）“挹其水熬之，则成胆矾”意思是把水盛出来熬煮，就会得到硫酸铜晶体，这个过程属于蒸发结晶，故填：蒸发； （2）胆矾是硫酸铜，加热变成铜，生成了新物质，属于化学变化，故填：化学； （3）胆矾是硫酸铜，会与铁发生置换反应使铁表面有一层铜，故填：； （4）苦泉水中含有硫酸铜，其中铜是人体所需的微量元素，属于重金属元素，摄入过多会对人体有害，故填：铜是人体所需的微量元素，摄入过多会使人体中毒； （5）①将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银表面无明显现象，说明铜的金属活动性比银强，可以验证金属活动性Fe>Cu>Ag，符合题意； ②铜和银分别放入硫酸亚铁溶液中均没有现象，只能得知铁的金属活动性比银和铜强，无法验证三种金属活动性的强弱，不符合题意； ③铜分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中，铜与硝酸银溶液反应有现象，在硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明铜的金属活动性比银强，比铁弱，可以验证金属活动性Fe>Cu>Ag，符合题意； ④银分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液均没有现象，只能得知银的金属活动性比铁和铜弱，无法验证三种金属活动性的强弱，不符合题意；故填：①③。 21．(1)③①⑤②④ (2) 【详解】（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡；完全反应后，再进行过滤，然后向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后再蒸发结晶获得纯净的氯化钠晶体，正确的步骤排序是③①⑤②④。 （2）加入过量的氢氧化钡溶液的目的是将硫酸根离子沉淀而除去，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 22．(1)Mg2+、Cu2+、Zn2+、Ag+ (2) (3)反应进行至a点时锌和硝酸银反应使溶液质量减少，当反应进行到c点时，a点后锌与硝酸银反应减少的质量等于锌与硝酸铜反应增加的质量，所以a点溶液质量与c点溶液质量相等 【详解】（1）金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以加入锌，先置换出银； 锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为； 由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增加；a点时是锌和硝酸银反应的过程，溶液中含有硝酸银，所以，当加入的锌的质量为a时，溶液中含有的金属离子有、、、。 （2）图中b~c段质量增加的原因是锌与硝酸铜反应，化学方程式为； （3）a点和c点溶液质量几乎相等的原因是b点前为锌和硝酸银反应，该过程会导致溶液质量减少，而b~c段为硝酸铜反应，该过程会导致溶液质量增大，两种因素相加就会出现a点和c点溶液质量几乎相等的情况。 23．(1)MgCu2、MgH2 (2)Mg、Cu (3) 有气泡 m（Mg）：m（Cu）=3:4 【详解】（1）由图可知，随着氢化时间增加，MgCu2、MgH2含量增加，故得到的生成物是MgCu2、MgH2，故填：MgCu2、MgH2。 （2）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成物中含有镁元素、铜元素，反应物中一定含有镁元素和铜元素，故填：Mg、Cu。 （3）①镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式，反应现象有气泡，故填：有气泡；。 ②刚开始镁和氧气生成氧化镁，后来铜和氧气生成氧化铜，设镁的质量为x，铜的质量为y。 合金X中两种金属镁和铜的质量比为4.8g：6.4g=3：4，故填：3：4。 ③实验中，氧化铜是黑色，固体质量减少，是生成了氧气，生成氧气质量16g-15.2g=0.8g，氧化铜质量8g，反应后固体中铜元素8g×=6.4g，氧元素质量8g-6.4g-0.8g=0.8g，故固体生成物由铜元素和氧元素组成，原子个数比为，为氧化亚铜Cu2O，故反应化学方程式，故填：。 24．(1) 紫 (2) 产生蓝色沉淀 18.25% (3) 或 【详解】（1）由题中信息可知金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，所以往盛有少量金属铬的烧杯中加入稀盐酸时，观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，因为铬与稀盐酸反应生成蓝色的CrCl2溶液和氢气，反应的化学方程式为 Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；又因为4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O，所以与空气接触后，溶液又由蓝色变成紫色的CrCl3溶液；故答案为：紫；Cr+2HCl =CrCl2+H2↑。 （2）由题中信息可知Cr(OH)3是难溶于水的灰蓝色固体，所以向所得废液中加入氢氧化钠溶液时，Cr3+与OH-结合生成了灰蓝色的Cr(OH)3沉淀；由反应的化学方程式：Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O；CrCl3+3NaOH= Cr(OH)3↓+3NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O可得出关系：NaOH~HCl 设稀盐酸的质量分数为a。 解得：a=18.25% 故答案为：产生蓝色沉淀；18.25%。 （3）①依据的反应规律：某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）可知，制备硫酸铬可用三氧化二铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水，反应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4= Cr2(SO4)3+3H2O； ②依据酸碱盐的性质及复分解反应的条件可知，制备硫酸铬还可利用中和反应或碳酸盐与酸反应，反应的化学方程式为 或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前热身训练（9） 简答题 1．燃料的变迁体现着科技的进步，请结合燃料变迁图回答下列问题。 (1)点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？_______________。 (2)写出天然气完全燃烧的化学方程式。_________________________________________。 2．完成下列题目 (1)部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因。_________________________________________。 (2)从微观角度解释和性质有差异的原因。_________________________________________。 3．化学与人类生活密不可分，请解释下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ _________________________________________。 (2)从分子的角度解释：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 _________________________________________。 (3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(含盐酸)过多，用化学方程式解释。 _________________________________________。 4．家用燃料的使用在不断发展和变迁，某地家用燃料的发展经历了“木柴→煤→液化石油气→管道天然气”过程。 (1)关闭天然气灶开关使火熄灭，请写出所利用的灭火原理。 _________________________________________。 (2)请从微观角度解释，将气态石油气加压液化过程中体积减小的原因。 _________________________________________。 5．为探究铁、铬(Cr)的化学性质，某实验小组进行如图所示实验。 (1)根据实验能得出铁、铬具有相似的化学性质，得出该结论的实验现象是什么？ ________________________________________________________________________。 (2)设计实验进一步探究铁、铬的金属活动性顺序，请写出实验操作。 ________________________________________________________________________。 6．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉（如图）以铜铁铸之······底一窗，以为通飚漏烬之所······风能兴火，火能熟水。” (1)“风能兴火”说明可燃物充分燃烧的条件是什么？________________________________________________________________________。 (2)请回答下列问题。 ①煮茶时茶香四溢，从分子角度解释这一现象_______。 ②水在沸腾时能把壶盖顶起，从分子角度解释这一现象_______。 7．某兴趣小组用如图所示装置探究燃烧的条件。 (1)写出烧杯中热水的作用。________________________________________________________________________。 (2)通过对比铜片上的白磷和红磷燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是_____。 (3)从环保角度考虑，实验中存在的不足是什么？ ________________________________________________________________________。 8．煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，可在煤中加入适量的石灰石制成“环保煤”。试分析石灰石在煤燃烧过程中减少二氧化硫排放的原理(用化学方程式表示并简要说明) 。 ________________________________________________________________________。 9．某同学在实验室中发现装满生石灰(氧化钙)试剂的塑料瓶已经膨胀破裂(如下图)。 (1)塑料瓶里物质可能是_______。 (2)设计实验证明你的猜想(写出实验操作、现象及结论)_______。 10．某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (1)该实验装置中气球起到哪些作用？________________________________________________________________________。 (2)写出石灰石和稀盐酸反应的化学方程式__________。该实验中，待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小，若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是什么__________？ 11．某同学利用日常生活用品，自制了一个家庭简易制氧机(如右图)。 (1)用化学方程式表示A瓶中的反应原理。 ________________________________________________________________________。 (2)该装置利用可以上下抽拉的线绳，可实现药品间的接触与分离，这样设计的优点是什么？(答一点即可) ________________________________________________________________________。 (3)B瓶中水有什么作用？(答一点即可) ________________________________________________________________________。 12．海水晒盐得到的卤水中除外，可能还有、、等杂质中的一种或几种。为验证杂质的成分，实验如下：①向卤水中加入过量的氢氧化钡溶液出现白色沉淀，过滤后，向滤渣中滴加足量稀盐酸，沉淀无明显变化；②向上述滤液中滴加过量碳酸钠溶液出现白色沉淀，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，沉淀消失。 (1)写出实验②中向所得滤渣中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式______。 (2)设计实验证明可能存在的杂质。 ________________________________________________________________________。 13．我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。早期长征运载火箭的推进剂是偏二甲 肼和四氧化二氮，长征五号、七号则用液氢液氧和煤油液氧。根据下列信息回答问题。 推进剂 沸点/℃ 液态密度/(g ·cm3) 毒性 热值/(J/kg) 偏二甲肼 63 0.793 剧毒 4.25×107(与N2O4反应) 四氧化二氮 21.2 1.44 剧毒 煤油 180~310 0.80 微毒 4.71×10 液氢 -253 0.071 无 1.21×10 液氧 -183 1.14 浓度过高对人体有害 (1)偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮混合后剧烈反应，生成N2、CO2和H2O，写出 该反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________。 (2)与煤油液氧对比，偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭推进剂的优点是什么?(写出两点) ________________________________________________________________________。 (3)用液氢液氧作为火箭推进剂，具有无污染、热值高的特点，但在使用时也存在一些不足，写出两点。 ________________________________________________________________________。 14．某粗盐中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某兴趣小组欲对该粗盐进行检验和提纯。他们将粗盐样品溶于水后，按以下步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加过量的稀盐酸。其中步骤①中无现象，②中有沉淀产生，③中沉淀量增加。 (1)由上述现象判断，原粗盐样品中一定含有什么杂质________? (2)写出步骤⑤中发生反应的化学方程式_______。(一个即可) (3)为获得纯净的氯化钠，他们还需进行什么操作_______? 15．海水原位直接电解制氢在福清海上风电场获得成功。图甲为电解水制氢场景，图乙是H2和CO2制成甲烷(CH4)的转化图。结合图示回答问题： (1)图甲中能量变化的形式是___________。 (2)写出图乙中制成CH4的化学方程式___________。 (3)图乙中CO2转化成CH4经过了___________步的化学反应。 (4)图丙可表示图乙中催化剂Pd表面发生的变化，将图中的模型补充完整。 16．利用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 (1)请写出实验过程中硬质玻璃管中观察到的现象。 ________________________________________________________________________。 (2)设计实验证明反应后B装置中的氢氧化钠溶液没有完全反应（简易写出步骤、现象和结论）。 ________________________________________________________________________。 17．某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题： (1)振荡后塑料瓶变瘪的原因(用化学方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (2)为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？ ________________________________________________________________________。 (3)请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分。 ________________________________________________________________________。 18．金属及合金有着广泛的应用。 (1)人类使用铝、铁、铜的年代先后顺序是 _____________。 (2)钢和生铁是铁和_____________组成的合金。钢的含碳比生铁 _____________。 (3)钠钾合金常用于快中子反应堆的导热剂，常温下为液态。由此可知合金的一种性质特点是_____。 (4)运用数字技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸(足量)，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(见图1)。点击采集，得到如图2所示的变化曲线。    ①曲线c对应的金属是镁，反应在 18s 左右达到最高点后又稍微下降的原因是_____________。 ②曲线e在0~100s段几乎没有上升，原因可能是 _____________(用化学方程式表示)。 ③下列说法错误的是_____(填字母)。 A．曲线a对应的金属是铜 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取 H2 C．曲线e在300s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大 (5)已知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。将15g变质铁粉(含铁和氧化铁)样品与63g35%的硫酸溶液恰好完全反应后，得到了浅绿色的硫酸亚铁溶液。样品中的铁的质量是___________g。 19．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程 （1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用______性，西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用硫酸铜溶液和铁反应，方程式为______ （2）钢铁和铝合金是目前使用比较广泛的金属材料，街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是______，钢铁生锈可用盐酸除去，反应现象是______ （3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为______。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有______。 ③炼钢炉中通入足量的氧气的目的：______，使生铁转化为钢。 20．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾（硫酸铜晶体），烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。 (1)“挹其水熬之，则成胆矾”，该过程属于___________（选填“蒸发”或“降温”）结晶： (2)“烹胆矾则成铜”的过程中发生的是___________（选填“物理”或“化学”）变化： (3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生的反应方程式为___________。 (4)大量饮用“苦泉”水，会对人体造成危害，原因是___________。 (5)验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________（填序号）。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 21．为除去粗盐溶液中的CaCl2、Na2SO4两种可溶性杂质，并最终获得纯净的氯化钠晶体。化学实验小组成员设计的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加适量盐酸；③加过量Ba（OH）2溶液；④蒸发结晶；⑤过滤。 (1)请你将正确的步骤排序写出来（写序号，步骤不重复）。 _____________________________________________________________________________。 (2)请你写出加过量Ba（OH）2溶液，发生反应的化学方程式。 _____________________________________________________________________________。 22．向盛有一定质量AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。 (1)当加入锌质量为a时，溶液中含有的阳离子为______。 (2)写出b~c（不包括b点）段反应的化学方程式______。 (3)a点和c点溶液质量几乎相等的原因是______。 23．氢气的储存是科学研究热点之一。合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： (1)由上图分析由合金X反应得到的生成物_______。 (2)根据实验可以推断合金X的元素组成中一定有_______。 (3)经查阅资料，合金X就是由两种金属元素组成。取11.2gX固体粉末在充满足量氧气的装置内持续加热至750°C，而后排出氧气改为充入足量的氮气，继续加热至1200℃，整个过程固体质量的“热重分析图”为： ①若将11.2g粉末直接放入稀盐酸中，反应现象是_________，写出该反应化学方程式______。 ②根据如图所示合金X中两种金属的质量比为__________。 ③如图所示实验中，1000°C附近装置内黑色固体发生一个分解反应，该反应化学方程式为______。 24．金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性： 物质 CrCl2 CrCl3 Cr2（CO3）3 Cr（OH）3 Cr2（SO4）3 在水中 溶解性 易溶于水 形成蓝色溶液 易溶于水 形成紫色溶液 难溶于水 蓝绿色固体 难溶于水 灰蓝色固体 易溶于水 形成紫色溶液 (1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，② (2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。 (3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表： 方案 预期发生的化学方程式 依据的反应规律 ① ___________ 某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变） ② ___________ 其他复分解反应 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $