8.1溶液的酸碱性教案--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该初中化学教案聚焦溶液酸碱性的检验，涵盖酸碱指示剂变色规律、pH与酸碱性强弱关系及pH试纸使用。通过生活中汽水、食盐水等溶液酸碱性现象导入，引导学生从生活实例走向实验探究，构建“现象—本质—应用”的学习支架。 特色在于以科学探究与实践为核心，设计白色点滴板对比实验探究指示剂变色规律，强调pH试纸“蘸取—点试—比色”规范操作及湿润影响。结合人体体液pH、作物适宜土壤pH及酸雨防治，渗透科学态度与责任。助力学生提升实验操作与分析能力，为教师提供清晰可操作的教学流程。

第1节 溶液的酸碱性 教案 一、教学目标 化学观念：认识溶液的酸碱性，了解常见酸碱指示剂及其变色规律；知道溶液酸碱性与pH的关系，建立“宏观现象—微观本质—符号表达”的联系。 科学探究与创新意识：通过实验探究，掌握用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液酸碱性及强弱的方法；能设计并完成简单的溶液酸碱性检测实验，记录、分析实验现象并得出结论。 科学态度与社会责任：了解溶液酸碱性对人体健康、植物生长及环境的影响，认识化学与生活、生产、环境的密切联系，树立合理利用化学物质的意识。 二、教学重难点 重点：酸碱指示剂的变色规律；溶液酸碱性与pH的关系；pH试纸的使用方法。 难点：溶液酸碱性强弱与pH的关系；pH试纸使用的注意事项。 三、教学过程 （一）导入新课 生活中常见的溶液酸碱性现象：汽水含碳酸呈酸性，食盐水呈中性，石灰水呈碱性。不同酸碱性的溶液在生活中十分常见，如何检验溶液的酸碱性？由此引出本节课的学习内容。 （二）新课讲授 1.酸性溶液和碱性溶液 （1）酸碱指示剂的变色规律 我们已经知道，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。白醋、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水等溶液也能使酸碱指示剂变色。 （2）实验探究：检验溶液的酸碱性 实验操作：在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水（作空白对照用）、白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水，再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。 实验现象记录： 试剂\指示剂 水 白醋 稀盐酸 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色石蕊溶液 紫色 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色 滴加酚酞溶液 无色 无色 无色 红色 红色 无色 无色 实验结论： 酸性溶液（如白醋、稀盐酸）：能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色； 碱性溶液（如石灰水、氨水）：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红； 中性溶液（如水、食盐水、蔗糖水）：不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色。 （3）酸碱指示剂的定义与应用 定义：像石蕊这样能检验水溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。 常用酸碱指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。 石蕊试纸：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。 （4）拓展视野：酸碱指示剂的发现 英国化学家波义耳发现紫罗兰花瓣遇酸变红，进而从植物中提取汁液制成酸碱指示剂。植物花瓣中的色素在不同酸碱性溶液中呈现不同颜色，可制成简易酸碱指示剂。 2.溶液酸碱性的强弱 （1）pH与溶液酸碱性强弱的关系 白醋和稀盐酸都呈酸性，但酸性强弱程度不同；石灰水和氨水都呈碱性，但碱性强弱程度不同。用pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱。 室温下： pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，且酸性越强，pH越小； pH>7，溶液呈碱性，且碱性越强，pH越大。 （2）实验探究：用pH试纸检测溶液的pH 检测方法：使用pH试纸检测某种溶液的pH时，用玻璃棒蘸取试样点在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可粗略测定溶液的酸碱度。 思考问题：为什么测定溶液pH时，pH试纸不能预先用水湿润？ 答案：若预先用水湿润pH试纸，相当于稀释待测溶液，会导致酸性溶液pH偏大、碱性溶液pH偏小，影响测定结果的准确性。 （3）常见液体的pH 了解0.4%盐酸、柠檬汁、食醋、雨水、蒸馏水、苏打水、肥皂水、厨房油污清洁剂、0.4%氢氧化钠溶液等常见液体的pH范围，认识不同溶液的酸碱性差异。 （4）拓展视野：pH计与pH传感器 pH计（酸度计）：可较准确地测定溶液的pH，体积小、读数方便，广泛应用于卫生防疫、环境监测等领域。 pH传感器：具有动态、数字化、实时记录的特点，可在计算机上实时读取溶液pH，分析不同时段溶液pH的变化情况，常用于环境监测、废水处理等领域。 3.溶液酸碱性与生命活动的关系 （1）与人体健康的关系 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，若超出正常范围，会导致生理功能失调或疾病，甚至酸中毒或碱中毒。 表8-2几种人体体液的pH范围 体液 胃液 尿液 乳汁 唾液 胆汁 血液 pH 0.9~1.5 5.0~7.0 6.4~6.7 6.6~7.1 6.8~7.4 7.35~7.45 （2）与植物生长的关系 大多数农作物适宜在接近中性（pH6.5~7.5）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤不适宜作物生长。 表8-3几种作物生长最适宜的pH范围 作物 pH范围 作物 pH范围 水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0 番茄、西瓜 6.0~7.0 松树 5.0~6.0 棉花 6.0~6.8 柑橘树 5.0~7.0 大豆 6.5~7.5 茶树 5.0~5.5 （3）与环境的关系 pH小于5.6的降水称为酸雨，工业生产排放的酸性气体是导致雨水酸性增强的主要原因，减少酸性气体排放是防治酸雨的有效手段。 四、课堂小结 溶液的酸碱性可通过酸碱指示剂（石蕊、酚酞）检验，不同指示剂在酸、碱、中性溶液中呈现不同颜色； 溶液酸碱性的强弱用pH表示，pH与酸碱性强弱的关系为：pH<7酸性、pH=7中性、pH>7碱性，且酸性越强pH越小，碱性越强pH越大； pH试纸可粗略测定溶液pH，使用时需注意操作规范； 溶液酸碱性对人体健康、植物生长和环境具有重要影响，需合理利用化学知识维护生态与健康。 五、作业布置 完成课本对应习题，整理酸碱指示剂变色规律、pH与酸碱性的关系知识点； 在家中用pH试纸检测常见液体（如自来水、果汁、肥皂水等）的pH，记录并分析结果。 六、板书设计 1.酸碱指示剂 紫色石蕊：酸红碱蓝中紫 酚酞：酸无碱红中无 2.溶液酸碱性与pH pH<7：酸性（pH越小，酸性越强） pH=7：中性 pH>7：碱性（pH越大，碱性越强） 3.pH试纸使用：玻璃棒蘸取→点在试纸上→对比比色卡读数 4.与生命活动的关系：人体体液pH范围、作物适宜pH、酸雨防治 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $