8.2常见的酸和碱（第二课时 碱的性质与应用）教案--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该教案聚焦常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质与应用，通过回顾酸的性质引出碱的学习，搭建“酸-碱”知识脉络，帮助学生衔接新旧知识，明确学习方向。 以实验探究为核心，设计物理性质观察（潮解、溶解性）和化学性质验证（与二氧化碳、硫酸铜反应）实验，培养科学探究与实践能力。通过组成分析（氢氧根离子）解释碱的通性，体现化学观念中“结构决定性质”。融入酸碱理论发展科学史，渗透科学态度与责任。助力学生构建知识体系，提升教师教学效率。

第2节常见的酸和碱（碱的性质与应用）教案 一、教学目标 化学观念：认识常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙），了解其组成特点；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与化学性质，理解碱的通性及其微观本质；建立“物质组成—性质—用途”的关联，认识复分解反应的特征。 科学探究与创新意识：通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与化学性质，规范完成实验操作，记录、分析实验现象并得出结论；强化实验安全意识，能对实验中的异常现象进行初步分析。 科学态度与社会责任：了解碱在生产生活中的广泛应用，认识化学与工业、农业、建筑业的联系；通过酸碱理论发展的科学史，体会科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度与创新精神。 二、教学重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与化学性质；碱的通性及其微观本质；复分解反应的定义与特征。 难点：碱的通性的微观解释；复分解反应的判断；氢氧化钠的潮解与变质现象分析。 三、教学过程 （一）导入新课 回顾酸的性质与应用，引出碱的学习：石灰乳、石灰水中含有氢氧化钙，烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙都是重要的碱。本节课将探究常见碱的性质与应用。 （二）新课讲授 1.常见的碱 介绍两种重要的碱： 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，存在于石灰乳、石灰水中； 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的工业原料。 2.碱的物理性质 基础实验：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 实验1：观察烧碱和熟石灰的颜色、状态；在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体变化。 实验2：在两支试管中分别加入烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。 实验记录表格： 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 片状或颗粒状固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 表面潮湿并逐渐溶解（潮解） 无明显潮解现象 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水 安全警示：使用氢氧化钠等碱性溶液时，要避免溶液对仪器和物品的腐蚀，防止溅入眼睛或沾在皮肤上。若不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量清水冲洗，再涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者及时就诊。 补充说明：生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放热，生石灰具有强烈的吸水性，常用作干燥剂或发热剂。 3.碱的化学性质 （1）与二氧化碳的反应 氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，反应的化学方程式： 说明：氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需密封保存。 （2）与硫酸铜溶液的反应 实验探究：分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，观察现象并填写表格。 实验记录表格： 实验内容 现象与结论 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色絮状沉淀，说明碱溶液能与某些盐溶液反应 向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色絮状沉淀，说明碱溶液能与某些盐溶液反应 反应的化学方程式： 复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应，称为复分解反应。 4.碱的组成与通性 交流讨论： 氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)₂]在组成上的相同之处：都含有氢氧根离子（OH⁻），在水溶液中能解离出氢氧根离子。 氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的共同点：都能与二氧化碳反应、与硫酸铜溶液反应，原因是碱的水溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻），因此具有相似的化学性质（碱的通性）。 复分解反应与其他反应类型的异同：复分解反应的特征是“双交换、价不变”，与化合、分解、置换反应的反应物、生成物种类及物质类别不同。 5.碱的腐蚀性与用途 腐蚀性：烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性；熟石灰也有较强的腐蚀性。 生产生活应用： 烧碱：用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰：用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。 6.拓展视野：科学家认识酸和碱的过程 介绍酸碱理论的发展历程： 波义耳提出识别酸的方法；拉瓦锡提出酸是“含氧的化合物”；戴维提出“氢才是酸不可缺少的元素”；阿伦尼乌斯提出近代酸碱理论：酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸碱反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。 说明：酸碱理论在科学家的假设与实验求证中不断发展，体现了科学探究的过程与方法。 四、课堂小结 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，具有相似的化学性质。 氢氧化钠易潮解、易溶于水且放热，氢氧化钙微溶于水；二者都能与二氧化碳、硫酸铜溶液反应。 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，特征为“双交换、价不变”。 碱在工业、农业、建筑业中具有广泛应用，同时需注意其腐蚀性，规范实验操作。 酸碱理论的发展体现了科学探究的过程，科学理论在实验与假设中不断完善。 五、作业布置 整理氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与化学性质知识点，完成课本对应习题； 写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳、硫酸铜反应的化学方程式，标注反应现象； 查阅资料，了解波尔多液的配制原理与熟石灰的作用，结合本节课所学知识进行分析。 六、板书设计 常见的碱：NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）、Ca(OH)₂（熟石灰、消石灰） 物理性质 NaOH：白色固体，易潮解，易溶于水（放热），水溶液有滑腻感 Ca(OH)₂：白色粉末，微溶于水，水溶液有滑腻感 化学性质 与CO₂反应： CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 与CuSO₄溶液反应（复分解反应）： CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ CuSO₄+Ca(OH)₂=Cu(OH)₂↓+CaSO₄ 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物（双交换、价不变） 用途：烧碱用于化工、纺织工业；熟石灰用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液 安全警示：碱有腐蚀性，使用时注意防护，氢氧化钠沾到皮肤需用大量清水冲洗并涂硼酸溶液 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $