福建三明第一中学2025-2026学年下学期半期考试 高一化学试卷

三明一中2025-2026学年下学期半期考高一化学科试卷 (满分：100；考试时间：75分钟) 第I卷（选择题共48分） 相对原子质量：H1C12N14O16 一、单选题（每小题3分，共48分） 1.“能源”是人们生活不可或缺的一部分。下列过程或设备工作时不涉及电能转化的是 Pb A.燃料燃烧 B、铅酸蓄电池 C.电动汽车充电 D.人工智能机器人 A.A B.B C.C D.D 2.用NH,处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H,O(g),下列化学反应速率 中最快的是 A.v(NH3）=0.4mol·L.min B.v(NO2)=0.6mol.L.min C.v(N2)=0.014mol.L-.s- D.v(H20)=0.036mol.rs 3.如图所示原电池装置的总反应为F+2Fe3+=32+,电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法 正确的是 A.电极X可为Cu片 B.电极Y的作用是提供得电子场所 C.负极反应为Fe3++e=Fe2+ Z溶液 D.Z可为FeCl溶液，电池工作时CI向Y电极运动 4.下列说法不正确的是 A:石墨烯和金刚石互为同素异形体 B.2U与U互为同位素 CHa C. H一CH一CH一CH互为同分异构体 和 CH CH2-CH-CH3 CH D.大多数有机物难溶于水，易燃烧 5.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A.H和CI形成共价键的过程：H个：→H+C B.N,H的结构式： HH H一N=N一H C.乙烷的结构简式为：CH,CH? D.丙烷分子的空间填充模型： 6.氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 用电器 a 甲 电解质 电极 A.a处通入O2 B.甲电极为负极 C.将电能转化为化学能 D.正极反应式为H22e=2H 7.有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Na+、Mg2+、NO;、CI B.Cu2+、Na*C、SO C.K+、Na、CO、SO D.Ca2+、Na、I、No3 8.在恒容密闭容器中进行反应X2（g)+3Y2(g)≥2Z(g),X2、Y2、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、 0.4mol,当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A.n(X2)=0.4mol,n(Y,)=1.2mol B.n(Y2)=1mol C.n(2)=0.3mol,n(Z)=0.2mol D.Z的化学式可表示为XY,,n(Z)=0.6mol 9.下列有关说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A.常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA B,1molO2和1 mol NO气体混合后的分子总数为2W C,1molN2与足量H2反应产生NH,分子个数为2N D.常温下，30g乙烷中含有的共价键个数为7N 10.新型锂空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所 示，其中固体电解质只允许L通过。下列说法正确的是 负载 石墨烯 o0a@@ OH 0agace 金属锂 @0e@0酒0， 密气 @00@@00, OH 回@白@@@ @@O@o@ 有机电解液固体电解质 水性电解液(LiOH) A.放电时，L通过固体电解质向金属锂电极移动 B.当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6LO2 C.该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D.有机电解液可以用水性电解液代替 11.下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 将少量F®(NO)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 A 可判断Fe(NO)2己变质 KSCN溶液，溶液变成血红色 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加 对于双氧水分解的催化 B 入等质量的MnO2、FeO,粉末，产生气泡的速率均加快 效果：MnO2>Fe,O4 且加入MnO2粉末的更快 甲烷能与氯气发生反应， 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁 生成产物在常温下都是 上有油状液滴生成 液体 取5mL0.1 mol.L FeCl,,溶液，加入1mL0.1 mol.LKI KI与FeCl的反应有一 0 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSC溶液，溶液变血红 定限度 色 A.A B.B C.C D.D 12.为探究反应NaS,0,+HS0,=NaS04+S02个+S↓+H,0的速率影响因素，某实验小组利用 0.1 mol-LNa,S,0,溶液与0.2moLH2S04溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 ③ 50 10 10 下列说法正确的是 A.实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V=10 B.实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内oNaS,03)=0:01moL.s C.实验①③作为对比可究温度对化学反应速率的影响 D.该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 13.下列离子方程式书写正确的是 A.将Na202固体投入H0中：2Na2O2+2H0=4Na+4Of+80,个 B.NaOH溶液腐蚀磨口玻璃塞：2Na*+2OH+SiO2=Na Sio,↓+H0 C.向A1Cs溶液中滴入过量的氨水：A13+4NHgH2O=[AI(OD4]+4NH4 D.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：B,+SO2+2H,0=2Br+S0+4H 14,火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种原子序数递增的短周期元素，其中X、W为同一主族元素， Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最外层电子数为次外层电子数的一 半。下列说法正确的是 A.Z的单质能与冷水反应 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<W C.简单气态氢化物的沸点：X>Y D.原子半径：W>Y>X 15.一种从含r卤水中提取粗碘的工艺流程如下： NaNO,活性炭 含厂卤水 pH=2 氧化 吸附 过滤 脱附→粗碘 滤液 活性炭 已知：①活性炭可吸附I2 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法不正确的是 A.“氧化”时，还原产物为NO2 B.往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明L未被完全吸附 C.“脱附”操作利用了I2易升华的性质D.活性炭可循环利用 16.工业制硫酸的一步重要反应是$O2的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应 过程中SO2、SO的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 物质的量/mol A.该反应的化学方程式是2S0,+0,2S0, 10 8 S03 B.反应到2min时，该反应达到了化学平衡状态 6 C.5min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D.通过调控反应条件，可以使S02转化率高于80% 2 S02 某物质消耗的物质的量 5 莳间/min (转化率=某物质起始投入的物质的量10%) Ⅱ卷（解答题，共52分） 二、解答题 17.（共10分)某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的NH并验证NH3 的性质。 Fe,O: 无水CuSO: 碱石灰 甲 丙 成 己 回答下列问题： (1)实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为 (2)装置乙的作用是 若装置丙用于收集NH3,应将导管 (填“a或b延长至集气瓶 底部。 (3)装置戊所用仪器的名称为 (4)观察到丁中红色F203粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的 黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有 性，.写出NH3和F2O3反应的化学方程式 (⑤)为防止环境污染，可用以下装量（盛放的液体均为水）吸收多余NH3的是 (填标号)。 b 18.（共15分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题： 铜 浓度均为 锌 1.0mol/L 稀硫酸 稀硫酸 100mL 甲 (1)当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象 中锌棒参与反应的离子反应方程式为 0 (2)图甲装置中，铜（棒）电极上的电极反应式为 5分钟后甲中溶液质量增重31.5g,此时转移 电子数目为 0 (3)把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连， A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活 动性由弱到强顺序为 (4)甲醇(CHOH)是优质的清洁燃料，可制作减性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 负载 CH,OH 电 极 极 02 A B NaOH溶液 ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，B电极的电极反应式为 ②标准状况下，当消耗1 mol CH,OH时，消耗O2体积为L。 19.(共13分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (①)元素⑦在周期表的位置是 元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式 2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)： 3)写出①单质与②的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式 (4)④与⑨最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。 (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 a.⑧的单质具有漂白性 b,单质的沸点：⑧<⑩ c.阴离子的还原性：⑧>⑩ d.简单气态氢化物的稳定性：⑧>⑦ (6将⑤、⑧的单质及④最高价氧化物对应的水化物溶液设计成原电池，则正极是 (填元素名称)， (⑦)从原子结构角度说明⑧对应的原子得电子能力强于⑦的原因 0 20.(共14分)汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重 要的作用，请回答下列问题： L.(I)某汽车安全气義的气体发生剂主要含有NaNg、Fe2 3 KCIO4、NaHCO,等物质。当汽车发生较严重的 碰撞时，Na分解为Na和N2,同时释放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KCIO4是助氧剂，其含有的化学键类型是 ②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，关于该 反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。 能 能 能 量 量 反应物 B. 生成物 C 生成物 反应物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 反应过程 Ⅱ.汽车尾气主要为CO2、C0、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一、 (2)科学家以TO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应，为温室气体减排提供了~个新途径，该反应的机 理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 章光 C02 O Ti3 ⊙o1598kw-mo CO 1072kJmol @ 00 495kJmol ⊙ o 根据数据计算，分解2molC02需吸收 kJ的能量。 (3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使NO和C0发生反应 2C0(g)+2NO(g)≠N2(g)+2C02(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的 (填标号)。 a.扩大容器体积b.升高温度 c.使用合适催化剂d.移出C02 (4)为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问 题： 实验编 NO初始浓度 C0初始浓度 催化剂的比表面积 T(c) 号 (mol/L) (mol/L) (m21g) 280 1.20×103 5.80×10 82 280 1.20×103 b 124 350 a 5.80×103 82 ①上述实验中a= b= ②上述实验中，实验I和实验Ⅱ能验证的是 对化学反应速率影响 (5)为了测定在催化剂作用下，2C0(g)+2N0(g)→N,(g)+2C02(g)的反应速率，在某温度下用气体传感 器测得不同时间的NO浓度如表： 时间s 0 2 3 4 c(NO)/mol.L- 1.00×10 4.50×104 2.50×10-4 2.10×10 2.00×104 2.00×104 ①前4s内的平均反应速率vN2)= ②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO,在催化剂作用下发生反应。下列能 作为反应达到平衡状态的依据的是 (填序号)。 a.c(C0):c(NO):c(N2):c(C02)=2:1:2:2 b.单位时间内生成2molC0,同时生成1molN2 c.NO的浓度与CO浓度相等 d.容器内总压强不再改变 e.反应后混合气体的密度不再发生变化 三明一中2025-2026学年下学期半期考 高一化学参考答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 P 答案 A D B C C B A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C D A A D 二、解答题 17.(共10分)(I)2NH,CI+Ca(OH),CaCl,+2NH,t个+2H,0(2分) (2） 干燥NH(1分)b(1分) (3)球形干燥管(1分) (4) 还原 (1分) Fe,0,+2NH,合N2十2Fe+3H,0(2分) (5)bd(2分) 18.(共15分)(1)甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象（2分) Zn+2H*=Zn2+H2↑（2分) (2)2H*+2e=H2↑(2分)Na或6.02×1023(2分)（3) D<C<A<B(2分) (④ ①负(1分)02+4e+2H20=40H (2分) ②33.6(2分) 19.(共13分)（①）第三周期VIA族(2分) NaNa 2分) (2)K*<C<S2-(2分) 3)C+4N0,(浓)}C02↑+4N02↑+2H,0(2分) (4)KOH（1分) (⑤)bd(2分) (6) 。 镁(1分) (⑦)氯原子半径小于硫原子，原子半径越小，得电子能力越强（1分) 20.(共14分)(1) 离子键、共价键(2分)A（1分) (2)557(2分) (3)bc(2分) (④) 1.20×10-3（1分) 5.8×103(1分) 催化剂的比表面积（1分) (5) 1×10molL,s(2分) bd(2分)