福建省三明第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

三明一中2024-2025学年下学期半期考 高一化学试题答案及评分说明 一、选择题(共16小题，1-8每题2分，9-16每题3分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C C D D A 二、填空题（本题有4小题，共60分。） 17.（共14分） （1） （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4）c（2分） （5）⑥（1分） ②④（2分） ① （1分） ③ （1分） （6）BC（2分） 18. (共14分) （1）AC （2分） （2）BCE （3分） （3）①. 0.0042 mol·L-1·min-1（2分） ②. 9 （1分） 0.033 （2分） <（2分） （4） D（2分） 19.（共18分） （1）N2 （1分） 吸收 （1分） 180 （1分） （2）C（2分） （3） BD（2分） （4） ① 2+Cu=+2Fe2+ （2分） ② （3分） （5） ① 2H++2e-=H2 （1分） ② 0.5NA（2分） ③常温下，Al在浓硝酸中钝化 （1分） ④Al－3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（2分） 20. (共14分) （1） 温度 （2分） （2）Fe2O3（2分） 其他条件相同时，Fe2O3的催化效果比MnO2好（2分） （3）蒸馏水、10mL（2分） （4）1.12（2分） （5） ①Cu + H2O2 +H2SO4==CuSO4 + 2H2O（2分） ②温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低（2分） （得分点：H2O2分解，反应物浓度降低得2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三明一中2024~2025学年下学期半期考 高一化学科试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共40分，每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．通常可用食醋（主要成分为CH3COOH）除热水瓶中的水垢 B．北京冬奥会展示的智能服饰中含有石墨烯，石墨烯是一种化合物 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，这种电池能将化学能直接转化为电能 D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找用于制造半导体材料的元素 2．下列变化过程中化学键未被破坏的是 A．Cl2溶于水 B.干冰气化 C．NaCl固体熔化 D..H2与Cl2反应 3．下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B. 烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C. 氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D. 0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 4．下列化学用语表示不正确的是 A．氨分子的空间结构模型： B．某元素原子的核电荷数为17，中子数为18，该核素可表示为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 5．下列叙述正确的是 A. 根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素 B. 根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 根据电荷守恒，溶液中阳离子总数一定等于该溶液中的阴离子总数 D. 根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数 6．下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A. CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液后不会改变反应速率 B. 在合成氨N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃(g) 中，保持温度和容器容积不变，增加氮气的量能增大反应速率 C. 达到化学平衡时若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D. Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 7．室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 吸热反应一定要加热才能发生 B. 由图可知CO32-的能量一定比HCO3-的低 C. 过程Ⅱ为放热反应 D. 总反应为放热反应 8．根据元素周期律对下列事实进行归纳推测，其中不合理的是 选项 事实 推测 A CsOH的碱性强于KOH RbOH的碱性介于两者之间 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 D 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 9．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少； b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解； c极有气体产生 电流从a极 流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a>b>c>d B．b>c>d >a C．d >a >b>c D．a>b>d >c 10．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZ n-和dR m-（a、b、c、d为元素的核电荷数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述中不正确的是 A．元素的原子序数：a > b > c > d B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．元素的非金属性： D．离子半径的大小顺序：dR m- > cZ n- > bYn+ > aXm+ 11．铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. (i)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 12. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 ①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④ 13．下列实验操作中，不能达到相应实验目的的是 A．验证金属性Mg > Al B．验证温度对 化学平衡的影响 C．验证氧化性 Cl2 > Br2 > I2 D．验证浓度对化学平衡的影响 14．A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。A和D形成的气态化合物的水溶液呈碱性。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法错误的是 A．A和D形成的化合物既有还原性又有氧化性 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C C．化合物BDA2中含有离子键和共价键 D．化合物B3D与水反应仅生成一种碱 15．X、Y、Z、W是短周期非金属元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列说法一定正确的是 A．简单氢化物的还原性：Z>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W C．最高正化合价：Y=W>X D．核电荷数：W>Z>Y>X 16．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2-所含电子的总物质的量是(单位：mol) A. B. C. D. 二、填空题（共4道小题，共60分） 17．随原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。 （1）元素A和C组成一种物质，该物质分子含10个电子，其电子式为___________ （2）写出实验室在加热条件下制备H单质的离子方程式______________________________ （3）G的低价氧化物通入其简单氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为___________________ （4）下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是 a．Na2S和Na2O2 b. HF和NaCl c．BaCl2和CaO d. HClO和KOH （5）下列六组物质中，互为同分异构体的有_______________；互为同素异形体的有______________ 互为同系物的有__________________; 互为同位素的有_________________ ①CH3CH2CH2CH3和CH4 ②石墨和金刚石　     ③ 238U和235U ④18O2和16O3 ⑤和（均为四面体形） ⑥ 和 （6）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法中，正确的是___________。 A．卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强 B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 C．卤化钠的还原性按NaCl、NaBr、NaI的顺序依次增强 D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 18．NOx是主要的大气污染物之一，可用CO或活性炭还原NOx，减少大气污染。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是_____(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 降低温度 C. 使用合适催化剂 D. 恒温恒容下充入惰性的气体 （2）一定条件下，焦炭和NO在体积一定的密闭容器中发生C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，下列说法一定正确的是______________________ A．当v正(N2)=2 v逆(NO)时，说明反应达到平衡状态 B．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达平衡状态 D．容器中N2和CO2的体积比为时，说明反应达到平衡状态 E．形成1 mol ，同时断裂2 mol C=O F．恒温恒容时通入氩气，上述平衡会被破坏 （3）两个10 L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0 mol NO，发生反应： C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) 实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表，按表中数据回答下列问题： 物质的量/ mol 容器1 (T1/℃) 容器2 (T2/°C) 0 min 5 min 9 min 10 min 12 min 0 min 5 min 9 min 10 min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①容器1中，0 ~ 5 min内，反应速率v(CO2) =__________ ②容器2中，反应一定达到化学平衡状态的是________min ~10 min，此时容器中CO2的物质的量浓度为________ mol·L-1 ③两容器中温度关系为T1________T2 (填“>”“<”或“=”)。 （4）反应 A+B→C (放热)分两步进行：①A+B→X (吸热)， ②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D． 19．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是 (写分子式)。若反应生成2 mol NO气体，则 (填“吸收”或“放出”) 的热量。 （2）化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。 A．CO2＋C==2CO B．SO3＋H2O==H2SO4 C．CH4＋2O2==2H2O＋CO2 D．Ba(OH)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2H2O （3）Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下，关于上述实验说法不合理的是__________。 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出红色固体 C．取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出红色固体 D．Ⅳ中现象说明Fe的金属性比Mg强 （4）设计原电池装置证明的氧化性比强。 ①写出能说明氧化性大于的离子方程式：____________________________ ②在方框中画出装置图，要求标注电极材料及用途、正负极、电解质溶液 （5）某兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验。实验结果记录如下表： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 3 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据表中记录的实验现象，回答下列问题。 ①实验1中铝电极的电极反应式:____________________________________ ②实验2中，一段时间后产生标准状况下的5.6 L气体，整个电路中转移的电子数为_______ ③实验3中电流表指针偏向Al的原因为：____________________________________ ④实验4中铝电极的电极反应式：____________________________________ 20．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响。实验所用试剂：0.4 mol·L-1 H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉末 实验 c(H2O2) /mol·L-1 V( H2O2) /mL 温度 催化剂 收集112 mLO2所需时间t / s（s） 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃水浴 无 296 3 0.4 20 室温 0.5g a 45 4 0.4 20 室温 0.5g MnO2粉末OMOM末 100 5 0.4 ① 室温 0.5g a > 45 （1）实验1、2的目的是：在其他条件相同时，探究 __________ 对H2O2分解速率的影响。 （2）表中a处所用试剂为 。对比实验3、4可得出的结论是 。 （3）实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。①处取用10 mL 0.4 mol·L-1 H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为 。 （4）实验4中，以O2表示的反应速率(O2)= mL·s-1。（表中氧气体积已换算成标准状况的) （5）某同学将印刷电路板的金属粉末用0.4 mol·L-1 H2O2溶液和3.0 mol·L-1 H2SO4溶液处理，实验过程中粉末溶解，溶液逐渐变蓝。 ①该金属粉末溶解的化学方程式为________________________________________________ ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为： 温度/ ℃ 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 / 10-3 mol·L-1·min-1 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_________________________________________________________________________________ 试卷第2页，共7页 试卷第3页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$