化学（辽宁卷02）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 以科技前沿（如“奋斗者”号材料）、文化传承（《天工开物》硝酸钾提取）和生活应用（抗酸药、铝制易拉罐）为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖物质性质、反应类型等核心知识，适配中考模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/10|物质性质、化学用语、反应类型|结合“宇树”机器人材料考查合金性质，体现科学思维| |非选择题|4/40|溶解度、金属活动性、化学计算、实验探究|聚乳酸阅读题整合信息提取与降解率计算，考查科学探究；铝制易拉罐项目式探究融合实验设计与模型分析，落实科学态度与责任|

2026年中考考前最后一卷（辽宁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低 【答案】A 【详解】A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐蚀，说法正确； B、难溶于水与保护文物的主要需求无关，因文物保存环境通常不涉及大量水，说法错误； C、无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素，稳定性更重要，说法错误； D、沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联，说法错误。 故选A。 2．下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子： B．3个二氧化碳分子： C．氧化镁中镁元素的化合价： D．钠离子： 【答案】B 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项不正确。 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为，故选项正确。 C、氧化镁中镁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价表示为，故选项不正确。 D、离子符号书写时，电荷数为1时需省略数字1，钠离子应为，故选项不正确。 3．硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】硫酸与氢氧化钠发生反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；不符合化合反应的多变一、分解反应的一变多、置换反应的单质与化合物生成单质与化合物、符合复分解反应。故选D。 4．科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C．“大疆Inspires”的机械臂采用碳纤维复合材料，其韧性好，耐磨 D．“奋斗者”号载人潜水器使用浮力材料，其具有密度大和抗压强度高的特点 【答案】C 【详解】A、合金的硬度高于其组成的纯金属，铝合金为铝的合金，硬度大于纯铝，说法错误； B、升华是物质状态变化，属于物理变化，水分子本身不发生改变，仅分子间间隔变大，没有发生化学变化，说法错误； C、碳纤维复合材料具备韧性好、耐磨的优良性质，可用于制作机械臂，说法正确； D、浮力材料需要密度小才能提供足够浮力，因此其特点为密度小、抗压强度高，说法错误。 故选：C。 5．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】A、铜属于金属单质，由铜原子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，该选项不符合题意； D、二氧化碳是仅由非金属元素组成的共价化合物，由二氧化碳分子构成，该选项符合题意。 故选D。 6．下列说法正确的是 A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．混合物中一定含有不同种物质 C．化合物中一定含有两种元素 D．含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，该选项说法不正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物一定含有不同的物质，选项正确； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，但不一定只含两种元素，选项错误； D、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素，但是不属于氧化物，该选项说法不正确。 故选B。 7．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。 【详解】由分析得： A. R只含碳、氢元素，正确； B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误； C. R含碳、氢、氧三种元素，错误； D. R中碳元素的质量分数为，错误。 故选A。 8．某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C．20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D．烧杯②中的溶液为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 20℃时氯化镁的溶解度为54.3g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.3g氯化镁，50g水中最多可溶解27.15g氯化镁，则加入的27g氯化镁可完全溶解，继续加入3g氯化镁，升温至40℃，40℃时，氯化镁的溶解度为58g，则50g水中最多可溶解29g氯化镁，则溶质质量变为29g，溶剂质量不变，则烧杯中的溶质质量分数变大，正确； D. 由C的分析可知， 40℃时50g水最多溶解29g氯化镁，加入的总溶质为，烧杯底部有未溶解的固体，因此②中溶液为饱和溶液，错误。 9．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入与的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A．滤液中一定没有银离子和铜离子 B．无色气体一定是金属与稀盐酸反应产生 C．滤渣中一定含有单质铜、银和 D．加入的金属可能是单质铁 【答案】D 【详解】A.反应后溶液无色，说明Cu2+已被完全置换（Cu(NO3)2溶液为蓝色），可推知先反应的AgNO3也已完全反应；滤液加稀盐酸无沉淀，验证滤液中无Ag+，因此滤液中一定没有银离子和铜离子，故选项说法正确； B.Ag、Cu都是氢后金属，不与稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸产生的无色气体只能是过量的氢前金属M与盐酸反应生成的，故选项说法正确； C.AgNO3、Cu(NO3)2均完全反应，且M过量，因此滤渣中一定含有置换出的Ag、Cu以及剩余的M，故选项说法正确； D.若M为单质铁，反应后会生成浅绿色的Fe2+，与“溶液呈无色”的现象矛盾，因此M不可能是铁，故选项说法错误。 10．某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 【答案】B 【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意； C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第II卷（非选择题 共40分） 11．阅读下面文章。 聚乳酸是一种以乳酸为原料聚合而成的、可完全生物降解的热塑性聚酯，是目前应用最广泛的环保高分子材料之一。聚乳酸通常是白色或淡黄色透明颗粒，它可通过发酵玉米、甘蔗等植物中的淀粉获得。 工业常用湿法提取玉米淀粉制备聚乳酸，其中浸泡是关键步骤，在、500 mL浸泡液条件下，淀粉提取率随浸泡时间的变化情况如图所示。若浸泡时间过长，淀粉会水解为小分子糖类，使提取效率降低，影响后续聚乳酸合成。提取到的淀粉先水解为葡萄糖（），葡萄糖在无氧环境与乳酸菌的共同作用下生成乳酸（），最终由乳酸聚合制得聚乳酸。 55-60%（高湿） 30-40%（低湿） 90-95% 40-60% 70-80% 30-40% 50-65% 20-30% 表1 聚乳酸在工业堆肥降解时，先在水和微生物酶的作用下生成乳酸，乳酸在微生物作用下与反应完全转化为和。聚乳酸降解速率受温度、湿度等因素影响，其在工业堆肥条件下180天的降解率如表1所示。根据国家标准，聚乳酸在工业堆肥条件下180天内相对生物降解率应不低于90%。 回答下列问题。 (1)聚乳酸的物理性质有_________（答一点）。 (2)淀粉属于营养物质中的_________。 (3)依据图分析，提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在_________h。 (4)随着时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是_________。 (5)葡萄糖在无氧环境中和乳酸菌作用的条件下转化成乳酸的化学方程式为_________。 (6)降解率，现将6.0 g聚乳酸样品置于堆肥环境中进行降解实验，一段时间后，测得生成7.92 g 。（已知6.0 g聚乳酸已完全转化为6.0 g乳酸并参与反应），计算该聚乳酸样品的降解率是_________%。该聚乳酸样品降解率_________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 (7)依据表1分析，下列条件中最有利于聚乳酸快速降解的是_________。 A．低温干燥 B．高温高湿 C．低温高湿 D．高温干燥 【答案】(1)聚乳酸通常是白色或淡黄色透明颗粒 (2)糖类 (3)36 (4)浸泡时间过长，淀粉会水解为小分子糖类 (5) (6) 90% 符合 (7)B 【详解】（1）题干给出聚乳酸通常是白色或淡黄色透明颗粒。 （2）淀粉属于六大营养物质中的糖类。 （3）由曲线图可知，浸泡36小时时淀粉提取率最大。 （4）由题干可知：若浸泡时间过长，淀粉会水解为小分子糖类，使提取效率降低，影响后续聚乳酸合成。 （5）由题干可知：葡萄糖（），葡萄糖在无氧环境与乳酸菌的共同作用下生成乳酸（），化学方程式略。 （6）由题干可知：乳酸在微生物作用下与反应完全转化为和，设降解的乳酸的质量为m，列式解得，样品的降解率=。 根据国家标准，聚乳酸在工业堆肥条件下180天内相对生物降解率应不低于90%，符合国家标准。 （7）由表1数据可知，同温度下，湿度越高，聚乳酸降解率越高；同湿度下，温度越高，聚乳酸降解率越高，所以最有利于聚乳酸快速降解的环境是高温高湿，故选B。 12．从古至今硝酸钾都有广泛应用。 一、《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用图-1表示：     (1)以上步骤不涉及的操作是___________(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 (2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起___________作用。 (3)唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水___________(填“吸收”或“释放”)大量热。 二、一种以氯化钾和硝酸( HNO3) 为原料制备硝酸钾的流程如下： (4)“降温”有利于析出更多KNO3， 说明KNO3的溶解度随温度的降低而___________。 (5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图-3，第一阶段回收HCl用“”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的___________与交换柱中的___________交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是___________。 (6)镉(Cd)是重金属元素，某酸性废水中含CdCl2。 ①可利用上述离子交换柱除去该废水中的重金属离子，方法是：将该废水通过___________。 ②加入Zn可以把金属镉(Cd)从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图-4所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[m实际/m理论]分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn___________Cd(填“>”或“<”)，除镉率接近100%时，[m实际/m理论]>1的原因是___________。 【答案】(1)B (2)吸附 (3)吸收 (4)降低且变化较大 (5) Cl- KCl/氯化钾 (6) 阳离子交换柱 > 废水呈酸性，会消耗部分金属锌 【详解】（1）提取硝酸钾的流程包含溶解（注水浸泡）、蒸发（煎煮浓缩）、冷却（放置降温结晶）操作；蒸馏用于分离沸点差异较大的液体混合物，该过程未涉及； （2）煮熟的白萝卜疏松多孔，具有吸附性，可吸附溶液中的杂质； （3）KNO3溶于水吸收大量热量，使体系温度降至水的凝固点以下，从而实现制冰； （4）略； （5）第一阶段回收HCl，阳离子交换后溶液中阳离子为H+，阴离子交换柱内与Cl-交换，流出的Cl-与H+结合为HCl； 第二阶段需让交换柱离子复原并得到KNO3，加入b为KCl时，Cl-可置换出阴离子交换柱中的，最终K+和NO3-结合为KNO3，交换柱恢复初始状态； （6）①废水中的重金属离子为Cd2+，属于阳离子，可通过阳离子交换柱将其交换除去； ②Zn可将Cd从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性Zn＞Cd； 废水呈酸性，Zn除与CdCl2反应外，还会与酸发生置换反应，因此实际消耗锌的质量大于理论值。 13．化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究： 【查阅资料】①人体胃液pH约为1.5。 ②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3~5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。 【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理 (1)通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是___________(用化学方程式解释)。 【任务二】比较不同药物的治疗效果 如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液pH随时间的变化如图所示。 (2)综合资料信息，对“严重胃溃疡患者”(胃黏膜发生破损)，你不建议选用的抗酸药是___________，理由是___________。 【任务三】反思与拓展 (3)从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是___________(填序号，可多选)。 A．柠檬水 B．苏打饼干 C．醋溜白菜 (4)已知某固体混合物A可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验(假设过程中所发生的反应都恰好完全)。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体B为___________(填化学式，下同)，气体E为___________。 ②写出步骤中发生反应的化学方程式___________。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 ④在固体A中，一定不存在的物质是___________(填化学式)，得此结论的理由是___________。 【答案】(1) (2) /碳酸氢钠 会与胃酸反应生成气体，刺激溃疡面(或其它合理答案) (3)AC (4) 、、、 若存在，会在II中与反应生成沉淀，导致IV加入足量稀盐酸时沉淀不能完全溶解，与题目所给信息不符 【详解】（1）略； （2）见答案； （3）胃酸过多的患者不宜食用酸性物质，柠檬水、醋溜白菜均显酸性，不能选择；苏打饼干含有碳酸氢钠，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多； （4）向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到固体B和溶液C，则A中一定含硝酸钡，硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则固体B为硫酸钡；向固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，加热，得到溶液D、气体E、固体F；氢氧化钠能与硫酸铵、硝酸铵在加热的条件下反应生成氨气，则A中含硫酸铵和硝酸铵至少一个，生成的气体E应是氨气；固体F可能是不能与氢氧化钠反应，且难溶于水的氧化铜，也可能是硝酸钡与硫酸铵反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向固体F中加入足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，固体全部溶解，则固体F为氧化铜，由以上分析可知，A中一定含硝酸钡，则A中一定不含硫酸铵，一定含硝酸铵。 ①略； ②由分析可知，步骤Ⅳ中发生反应为氧化铜和稀盐酸的反应； ③由分析可知，A中一定含硝酸铵、氧化铜、硝酸钡，加入适量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，则溶液C中含硝酸铵、硝酸铜、硝酸；向A中加入适量氢氧化钠溶液，加热，硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，硝酸钡能溶于水，氧化铜难溶于水，则溶液D中一定含硝酸钡、硝酸钠，将溶液C、D混合，加入适量硫酸钠溶液和稀硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，则溶液G中一定含硝酸铵、硝酸铜、硝酸、硝酸钠，一定大量存在的阳离子是：、、、； ④解析见分析。 14．“组成与结构决定性质，性质决定用途”，学习金属材料后，同学们开展铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 Ⅰ．氧化铝能溶于稀盐酸。 Ⅱ．硫酸亚铁遇到过氧化氢溶液易被氧化为硫酸铁；硫酸铁溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液会变为红色。 任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆等涂层，下同）上各滴1滴稀盐酸，10秒后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 (1)由此得出，罐体和罐盖材料不同，________更耐腐蚀。 (2)罐体上铝和稀盐酸反应产生的气体是________。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度。 (3)实验2若观察到________，说明罐体是铝合金。 【实验3】将罐体剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应。 (4)实验3最终在试管底部残留少量固体物质，固体物质可能含有______。 A．铝 B．铜 C．镁 D．氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 (5)证明罐体铝合金中含铁的方法：取少量实验3的溶液，________（写出操作和现象）。 任务四：探究纯金属与合金性能的差异。 图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的含铜量与力学性能关系图。 (6)结合上图，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是________；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是________。 【答案】(1)罐盖 (2)氢气/H2 (3)罐体能在纯铝片上留下划痕 (4)B (5)加入过氧化氢溶液和硫氰化钾溶液，溶液变为红色 (6) 合金内部原子大小不一，原子层之间相对滑动困难，导致不易形变，硬度较大 使铝合金中含铜量为2.52%（或适当增加铝合金中的含铜量） 【详解】（1）同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆等涂层，下同）上各滴1滴稀盐酸，10秒后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。由此得出，罐体和罐盖材料不同，罐盖更耐腐蚀； （2）罐体上铝和稀盐酸反应产生的气体是氢气； （3）取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度，实验2若观察到罐体能在纯铝片上留下划痕，说明罐体是铝合金； （4）实验3最终在试管底部残留少量固体物质，固体物质可能含有铜，是因为铜不能和稀硫酸反应，而铝、镁、氧化铝都能和稀硫酸反应； （5）证明罐体铝合金中含铁的方法：取少量实验3的溶液，加入过氧化氢溶液（把亚铁离子氧化成铁离子）和疏氰化钾溶液，溶液变为红色； （6）结合上图，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是合金内部原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，导致不易形变，硬度较大；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是使铝合金中含铜量为2.52%（或适当增加铝合金中的含铜量）。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（辽宁卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共10分） 本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C D B A D D B 第II卷（非选择题 共40分） 11．（10分）(1)聚乳酸通常是白色或淡黄色透明颗粒 (2)糖类 (3)36 (4)浸泡时间过长，淀粉会水解为小分子糖类 (5) (6) 90% 符合 (7)B 12．（10分）(1)B (2)吸附 (3)吸收 (4)降低且变化较大 (5) Cl- KCl/氯化钾 (6) 阳离子交换柱 > 废水呈酸性，会消耗部分金属锌 13．（13分）(1) (2) /碳酸氢钠 会与胃酸反应生成气体，刺激溃疡面(或其它合理答案) (3)AC (4) 、、、 若存在，会在II中与反应生成沉淀，导致IV加入足量稀盐酸时沉淀不能完全溶解，与题目所给信息不符 14．（7分）(1)罐盖 (2)氢气/H2 (3)罐体能在纯铝片上留下划痕 (4)B (5)加入过氧化氢溶液和硫氰化钾溶液，溶液变为红色 (6) 合金内部原子大小不一，原子层之间相对滑动困难，导致不易形变，硬度较大 使铝合金中含铜量为2.52%（或适当增加铝合金中的含铜量） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（辽宁卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 1 分，共 10 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 11． （ 10分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12． （ 10 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 13． （ 13 分） (1) (2) (3) (4) 14． （ 7 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（辽宁卷） 化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ---一----------------------一----一-------一 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂！【W1I/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题1分，共10分） 1[AIIBIICJIDI 5.1AJIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 2.[AJIBIICIIDI 6.1AJIBIICIIDI 10.[AIIBIICIIDI 3.[AIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 4.JAlIBIICIIDI 8.IA1「B1[C1IDI 第Ⅱ卷 11.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 13.(13分) (1) (2) (3) (4) 14.(7分) () (2) (3) (4) (5)】 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（辽宁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低 2．下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子： B．3个二氧化碳分子： C．氧化镁中镁元素的化合价： D．钠离子： 3．硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C．“大疆Inspires”的机械臂采用碳纤维复合材料，其韧性好，耐磨 D．“奋斗者”号载人潜水器使用浮力材料，其具有密度大和抗压强度高的特点 5．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳 6．下列说法正确的是 A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．混合物中一定含有不同种物质 C．化合物中一定含有两种元素 D．含氧元素的化合物一定是氧化物 7．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 8．某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C．20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D．烧杯②中的溶液为不饱和溶液 9．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入与的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A．滤液中一定没有银离子和铜离子 B．无色气体一定是金属与稀盐酸反应产生 C．滤渣中一定含有单质铜、银和 D．加入的金属可能是单质铁 10．某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 第II卷（非选择题 共40分） 11．阅读下面文章。 聚乳酸是一种以乳酸为原料聚合而成的、可完全生物降解的热塑性聚酯，是目前应用最广泛的环保高分子材料之一。聚乳酸通常是白色或淡黄色透明颗粒，它可通过发酵玉米、甘蔗等植物中的淀粉获得。 工业常用湿法提取玉米淀粉制备聚乳酸，其中浸泡是关键步骤，在、500 mL浸泡液条件下，淀粉提取率随浸泡时间的变化情况如图所示。若浸泡时间过长，淀粉会水解为小分子糖类，使提取效率降低，影响后续聚乳酸合成。提取到的淀粉先水解为葡萄糖（），葡萄糖在无氧环境与乳酸菌的共同作用下生成乳酸（），最终由乳酸聚合制得聚乳酸。 55-60%（高湿） 30-40%（低湿） 90-95% 40-60% 70-80% 30-40% 50-65% 20-30% 表1 聚乳酸在工业堆肥降解时，先在水和微生物酶的作用下生成乳酸，乳酸在微生物作用下与反应完全转化为和。聚乳酸降解速率受温度、湿度等因素影响，其在工业堆肥条件下180天的降解率如表1所示。根据国家标准，聚乳酸在工业堆肥条件下180天内相对生物降解率应不低于90%。 回答下列问题。 (1)聚乳酸的物理性质有_________（答一点）。 (2)淀粉属于营养物质中的_________。 (3)依据图分析，提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在_________h。 (4)随着时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是_________。 (5)葡萄糖在无氧环境中和乳酸菌作用的条件下转化成乳酸的化学方程式为_________。 (6)降解率，现将6.0 g聚乳酸样品置于堆肥环境中进行降解实验，一段时间后，测得生成7.92 g 。（已知6.0 g聚乳酸已完全转化为6.0 g乳酸并参与反应），计算该聚乳酸样品的降解率是_________%。该聚乳酸样品降解率_________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 (7)依据表1分析，下列条件中最有利于聚乳酸快速降解的是_________。 A．低温干燥 B．高温高湿 C．低温高湿 D．高温干燥 12．从古至今硝酸钾都有广泛应用。 一、《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用图-1表示：     (1)以上步骤不涉及的操作是___________(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 (2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起___________作用。 (3)唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水___________(填“吸收”或“释放”)大量热。 二、一种以氯化钾和硝酸( HNO3) 为原料制备硝酸钾的流程如下： (4)“降温”有利于析出更多KNO3， 说明KNO3的溶解度随温度的降低而___________。 (5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图-3，第一阶段回收HCl用“”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的___________与交换柱中的___________交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是___________。 (6)镉(Cd)是重金属元素，某酸性废水中含CdCl2。 ①可利用上述离子交换柱除去该废水中的重金属离子，方法是：将该废水通过___________。 ②加入Zn可以把金属镉(Cd)从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图-4所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[m实际/m理论]分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn___________Cd(填“>”或“<”)，除镉率接近100%时，[m实际/m理论]>1的原因是___________。 13．化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究： 【查阅资料】①人体胃液pH约为1.5。 ②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3~5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。 【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理 (1)通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是___________(用化学方程式解释)。 【任务二】比较不同药物的治疗效果 如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液pH随时间的变化如图所示。 (2)综合资料信息，对“严重胃溃疡患者”(胃黏膜发生破损)，你不建议选用的抗酸药是___________，理由是___________。 【任务三】反思与拓展 (3)从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是___________(填序号，可多选)。 A．柠檬水 B．苏打饼干 C．醋溜白菜 (4)已知某固体混合物A可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验(假设过程中所发生的反应都恰好完全)。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体B为___________(填化学式，下同)，气体E为___________。 ②写出步骤中发生反应的化学方程式___________。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 ④在固体A中，一定不存在的物质是___________(填化学式)，得此结论的理由是___________。 14．“组成与结构决定性质，性质决定用途”，学习金属材料后，同学们开展铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 Ⅰ．氧化铝能溶于稀盐酸。 Ⅱ．硫酸亚铁遇到过氧化氢溶液易被氧化为硫酸铁；硫酸铁溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液会变为红色。 任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆等涂层，下同）上各滴1滴稀盐酸，10秒后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 (1)由此得出，罐体和罐盖材料不同，________更耐腐蚀。 (2)罐体上铝和稀盐酸反应产生的气体是________。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度。 (3)实验2若观察到________，说明罐体是铝合金。 【实验3】将罐体剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应。 (4)实验3最终在试管底部残留少量固体物质，固体物质可能含有______。 A．铝 B．铜 C．镁 D．氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 (5)证明罐体铝合金中含铁的方法：取少量实验3的溶液，________（写出操作和现象）。 任务四：探究纯金属与合金性能的差异。 图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的含铜量与力学性能关系图。 (6)结合上图，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是________；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是________。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（辽宁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低 2．下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子： B．3个二氧化碳分子： C．氧化镁中镁元素的化合价： D．钠离子： 3．硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C．“大疆Inspires”的机械臂采用碳纤维复合材料，其韧性好，耐磨 D．“奋斗者”号载人潜水器使用浮力材料，其具有密度大和抗压强度高的特点 5．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳 6．下列说法正确的是 A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．混合物中一定含有不同种物质 C．化合物中一定含有两种元素 D．含氧元素的化合物一定是氧化物 7．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 8．某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C．20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D．烧杯②中的溶液为不饱和溶液 9．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入与的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A．滤液中一定没有银离子和铜离子 B．无色气体一定是金属与稀盐酸反应产生 C．滤渣中一定含有单质铜、银和 D．加入的金属可能是单质铁 10．某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 第II卷（非选择题 共40分） 11．阅读下面文章。 聚乳酸是一种以乳酸为原料聚合而成的、可完全生物降解的热塑性聚酯，是目前应用最广泛的环保高分子材料之一。聚乳酸通常是白色或淡黄色透明颗粒，它可通过发酵玉米、甘蔗等植物中的淀粉获得。 工业常用湿法提取玉米淀粉制备聚乳酸，其中浸泡是关键步骤，在、500 mL浸泡液条件下，淀粉提取率随浸泡时间的变化情况如图所示。若浸泡时间过长，淀粉会水解为小分子糖类，使提取效率降低，影响后续聚乳酸合成。提取到的淀粉先水解为葡萄糖（），葡萄糖在无氧环境与乳酸菌的共同作用下生成乳酸（），最终由乳酸聚合制得聚乳酸。 55-60%（高湿） 30-40%（低湿） 90-95% 40-60% 70-80% 30-40% 50-65% 20-30% 表1 聚乳酸在工业堆肥降解时，先在水和微生物酶的作用下生成乳酸，乳酸在微生物作用下与反应完全转化为和。聚乳酸降解速率受温度、湿度等因素影响，其在工业堆肥条件下180天的降解率如表1所示。根据国家标准，聚乳酸在工业堆肥条件下180天内相对生物降解率应不低于90%。 回答下列问题。 (1)聚乳酸的物理性质有_________（答一点）。 (2)淀粉属于营养物质中的_________。 (3)依据图分析，提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在_________h。 (4)随着时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是_________。 (5)葡萄糖在无氧环境中和乳酸菌作用的条件下转化成乳酸的化学方程式为_________。 (6)降解率，现将6.0 g聚乳酸样品置于堆肥环境中进行降解实验，一段时间后，测得生成7.92 g 。（已知6.0 g聚乳酸已完全转化为6.0 g乳酸并参与反应），计算该聚乳酸样品的降解率是_________%。该聚乳酸样品降解率_________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 (7)依据表1分析，下列条件中最有利于聚乳酸快速降解的是_________。 A．低温干燥 B．高温高湿 C．低温高湿 D．高温干燥 12．从古至今硝酸钾都有广泛应用。 一、《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用图-1表示：     (1)以上步骤不涉及的操作是___________(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 (2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起___________作用。 (3)唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水___________(填“吸收”或“释放”)大量热。 二、一种以氯化钾和硝酸( HNO3) 为原料制备硝酸钾的流程如下： (4)“降温”有利于析出更多KNO3， 说明KNO3的溶解度随温度的降低而___________。 (5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图-3，第一阶段回收HCl用“”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的___________与交换柱中的___________交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是___________。 (6)镉(Cd)是重金属元素，某酸性废水中含CdCl2。 ①可利用上述离子交换柱除去该废水中的重金属离子，方法是：将该废水通过___________。 ②加入Zn可以把金属镉(Cd)从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图-4所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[m实际/m理论]分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn___________Cd(填“>”或“<”)，除镉率接近100%时，[m实际/m理论]>1的原因是___________。 13．化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究： 【查阅资料】①人体胃液pH约为1.5。 ②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3~5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。 【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理 (1)通过调查，同学们发现市面上的常见抗酸药主要成分有氢氧化铝、碳酸氢钠等，氢氧化铝可以治疗胃酸过多的原因是___________(用化学方程式解释)。 【任务二】比较不同药物的治疗效果 如图是在模拟胃酸溶液中，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试。模拟胃酸溶液pH随时间的变化如图所示。 (2)综合资料信息，对“严重胃溃疡患者”(胃黏膜发生破损)，你不建议选用的抗酸药是___________，理由是___________。 【任务三】反思与拓展 (3)从合理膳食的角度考虑，胃酸过多的患者不宜食用的食物是___________(填序号，可多选)。 A．柠檬水 B．苏打饼干 C．醋溜白菜 (4)已知某固体混合物A可能是NH4NO3、(NH4)2SO4、KNO3、CuO、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验(假设过程中所发生的反应都恰好完全)。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①固体B为___________(填化学式，下同)，气体E为___________。 ②写出步骤中发生反应的化学方程式___________。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 ④在固体A中，一定不存在的物质是___________(填化学式)，得此结论的理由是___________。 14．“组成与结构决定性质，性质决定用途”，学习金属材料后，同学们开展铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 Ⅰ．氧化铝能溶于稀盐酸。 Ⅱ．硫酸亚铁遇到过氧化氢溶液易被氧化为硫酸铁；硫酸铁溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液会变为红色。 任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆等涂层，下同）上各滴1滴稀盐酸，10秒后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 (1)由此得出，罐体和罐盖材料不同，________更耐腐蚀。 (2)罐体上铝和稀盐酸反应产生的气体是________。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度。 (3)实验2若观察到________，说明罐体是铝合金。 【实验3】将罐体剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应。 (4)实验3最终在试管底部残留少量固体物质，固体物质可能含有______。 A．铝 B．铜 C．镁 D．氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 (5)证明罐体铝合金中含铁的方法：取少量实验3的溶液，________（写出操作和现象）。 任务四：探究纯金属与合金性能的差异。 图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的含铜量与力学性能关系图。 (6)结合上图，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是________；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是________。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $