2026年初中化学中考复习备考物质检验、鉴别、分离、除杂的综合题 高频考点押题练

**基本信息** 聚焦物质检验、鉴别、分离、除杂综合应用，以高频考点为载体，通过多样化题型构建“性质分析-方案设计-结果验证”的解题逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题|除杂方案正误判断|基于物质性质差异（溶解性、反应规律）选择除杂试剂，强调“不增不减”原则| |填空/实验题|7题|流程分析与实验操作|从宏观现象（沉淀、气体）推导微观离子组成，融合过滤、蒸发等分离操作| |计算题|1题|定量分析除杂效果|结合化学方程式计算，关联反应前后物质质量变化，强化证据推理|

物质检验、鉴别、分离、除杂的综合题 高频考点押题练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．以下实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃 B 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的CaCO3固体，过滤 C 除去KNO3溶液中泥有的少量K2SO4 加入适量 BaCl2溶液，过滤 D 除去CaO中混有的少量的CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列设计的实验方案中能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别CuO、炭粉、铁粉三种黑色粉末 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 C 比较铜和银的金属活动性 分别将铜丝和银丝放入稀硫酸中 D 检验NaOH溶液是否部分变质 取样加入稀盐酸后再滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝 D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥 A．A B．B C．C D．D 4．下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在空气中点燃 C 除去KNO3溶液中少量的K2SO4 加过量Ba（NO3）2溶液，过滤 D 除去氧化铜中少量的碳粉 在氧气流中加热混合物 A．A B．B C．C D．D 5．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A Cu 粉 CuO 在空气中充分加热 B CO2 CO 将混合气体点燃 C 生石灰 石灰石 高温煅烧 D 炭粉 MnO2 加入足量水溶解，过滤，蒸发，干燥 A．A B．B C．C D．D 6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A MnO2 KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发、结晶 B CO2 H2O（气） 碱石灰 洗气 C NaCl溶液 Na2SO4 适量BaCl2溶液 过滤 D 稀盐酸 硝酸 适量硝酸银溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略） A． B． C． D． 8．物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味 D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 9．某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； (2)第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成； (3)向步骤(2)所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测中正确的是 A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣ B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+ C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+ D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有 10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CaO CaCO3 水 加水溶解，过滤，洗涤烘干 B CO CO2 氢氧化钠溶液 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 稀盐酸 稀硫酸 氯化钡溶液 加入过量氯化钡溶液，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 铁粉 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．国家对化学实验室废弃物的处理有严格要求，而处理废弃物的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由氧化铁、锌粉、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： (1)操作①②的名称是______。 (2)气体C为______。 (3)若上述实验过程中得到白色沉淀为9.85g，则参加反应的氯化钡为______g。 (4)小明对实验结果进行分析，发现原废弃物中还有物质不能确认是否存在。于是他取少量溶液F，滴加几滴酚酞，发现溶液变红。综上所述，你认为原废弃物中一定含______。 12．小刚收集到一瓶浑浊的河水（含有较多的可溶性钙镁化合物），他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：    回答下列问题： (1)沉降过程中常加入A物质，A物质的名称是________；A物质的作用是_______。 (2)操作①的名称是___________；该操作一种分离___________的混合物的方法。在此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。玻璃棒的作用是___________。 (3)操作①后的液体C仍然浑浊，则造成这种情况可能的原因是___________。 A．滤纸破损 B．滤渣过多 C．滤纸与漏斗间有气泡 D．漏斗内液面高于滤纸边缘 (4)操作②中可以加入___________(试剂名称)除去水中的一些异味和色素，主要是利用该物质的___________作用。 (5)操作③的名称是___________；该操作的目的是除去___________。 (6)区分软水还是硬水可以选择加入___________进行检测，小刚取少量液体C于试管中，加入少量检测试剂，振荡，发现有___________现象。 (7)生活中我们常采用___________的方法来降低饮用水的硬度。 三、实验题 13．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究： [猜想]猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰粉； 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰粉． [实验与现象]实验过程与现象如图： [问题与讨论] （1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒在步骤②中的一种作用_____． （2）步骤③的现象说明滤渣中含有：_____（写化学式）． （3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：_____、_____． （4）由上述实验现象推断，猜想_____是正确的，其理由是_____． 14．甲、乙、丙三位同学为了探究酸碱之间的反应，做了如下实验：甲向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸（图一），没有明显的实验现象，于是他认为没有发生化学反应。乙同学认真思考后做了图二实验，得到无色液体，于是他认为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。丙同学认为甲、乙结论均不正确。 (1)请你说出乙同学结论不正确的理由______。 (2)酚酞在这里的作用是______。 (3)甲乙同学将反应后的液体倒入同一个废液缸中，并对废液中的溶质进行猜想： 甲的猜想：NaCl、Na2SO4乙的猜想：NaCl、NaOH、HCl 大家一致认为不需要验证就知道乙猜想是错误的，原因是：______。 丙同学发现废液缸中的液体为无色，猜想溶液中还可能有______离子（填离子符号）。于是取样实验，向其中滴加______，观察到了明显的实验现象。 (4)反思与评价：在探究反应后溶液中溶质离子时，应选取______的试剂，验证______的物质是否存在，即可得出正确结论。 15．某固体样品可能含碳酸钠、氯化钠中的一种或两种。某研究性学习小组进行了如下实验： 实验一：确定该样品的组成。 (1)取适量样品溶于水，滴加过量稀盐酸，有_______现象产生，说明样品中有碳酸钠。 (2)另取适量样品溶于水，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，在滤液中滴加适量的_______溶液， 产生白色沉淀，说明样品中有氯化钠，该反应的化学方程式为_______；操作中加入过量硝酸钡的目的是_______。 实验二：测定该样品中碳酸钠的质量分数(如下图所示)。 (3)操作I中玻璃棒的作用是_______，操作 II 的名称是_______。 (4)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_______。 (5)实验结束后，某学生取实验中得到的滤液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中的溶质是_______，说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，造成这一结果的原因是_______。 16．在一次探究活动中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。 (1)小强做第二次实验的目的是_____。      【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？ 【查阅资料】CaCO3不溶于水；Ca(HCO3)2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。 【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3；猜想二：反应生成了Ca(HCO3)2。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加_____ 溶液变蓝 猜想一不成立 ②取少量变澄清后的液体于另一支试管中，_____ _____ 猜想二成立 【合作探究】 (3)小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，_____(填操作名称)，根据_____的现象，判断猜想二成立。 【分析与结论】 (4)通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为_____。 【拓展延伸】 (5)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度_____(填“偏高”或“偏低”)，生活中若要将硬水软化，可以采用_____的方法。 17．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2.不完全燃绕生成CO： ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色： ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色、由此推断猜想__________成立。 （2）D装置中发生反应的化学方程式是__________。 （3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是__________。 （4）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是__________。 【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止__________中毒。 18．化学上经常利用物理或化学的方法对混合物进行分离与提纯（除杂）。 【提出问题】如何除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳呢？ 【设计方案】小明设计了如下三种方案： 实验方案 方案A 方案B 方案C 上述方案中有一个是不合理的方案，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式_________； 【交流反思】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质_______。 【迁移应用】 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______溶液，然后进行过滤、完成该步实验需要的玻璃仪器有______，最后进行______，即得氯化镁固体。 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。过程如下： 滤液B中一定含有的溶质是________； 步骤②中反应的化学方程式是_______，滤液C中一定含有的阴离子是______（填符号）；步骤③中乙溶液是_______（填化学式）溶液。 四、计算题 19．化学学习小组在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，测得相关量的变化如图： 请回答下列问题： (1)完全反应后生成氧气的质量为______g，反应中二氧化锰的作用是______。 (2)求混合物中氯酸钾的质量（写出计算步骤）。 (3)实验后将得到固体溶解，经过______，洗涤、烘干，得到MnO2固体。 (4)M点对应的固体成分是______，M点对应的固体中钾元素质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）N点对应的固体中钾元素质量。 (5)在反应过程中，除了固体总质量减少外，还有减少的量是______（填序号）。 A．氧气质量 B．二氧化锰质量 C．氯化钾质量 D．固体中氧元素质量 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D C C B C A D 1．B A、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故不能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤后可去除未反应的碳酸钙固体，符合除杂原则，故能达到实验目的，符合题意； C、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意； D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 2．B A、氮气与氧化铜不反应，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，氮气中混有了二氧化碳，引入新的杂质，不能达到去除杂质气体的目的，选项错误； B、铁是金属单质，在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与酸发生置换反应；氧化铜是金属氧化物，能与酸发生化学反应，炭粉是非金属单质，常温下一般不与酸反应。所以只要用盐酸就可以将它们区别开来。加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉，反应后溶液显蓝色的是氧化铜粉末，没有明显现象的是炭粉。能够达到实验目的，选项正确； C、分别将铜丝和银丝放入稀硫酸中，都无明显现象，因此该方案中不能够达到实验目的，选项错误； D、若NaOH部分变质，含有碳酸钠，氢氧化钠，若完全变质，全部为碳酸钠，滴入稀盐酸，产物均为NaCl，加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液均不变色，不能够达到实验目的，选项错误。 故选B。 3．B A、硫酸铵和碳酸铵均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，闻气味，无法鉴别，不符合题意； B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，可除去CO气体中少量的CO2，符合题意； C、碘酸钾不与淀粉反应，无法检验淀粉，不符合题意； D、加水溶解后过滤干燥可得二氧化锰，但缺少洗涤步骤，导致收集的二氧化锰不纯，不符合题意。 故选B。 4．D A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，A错误。 B、在空气中点燃，会引入杂质气体，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，B错误。 C、加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钡过量，引入杂质硝酸钡，C错误。 D、碳粉和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，D正确。 故选：D。 5．C A、铜加热生成氧化铜，则会除去铜，而不是氧化铜，该选项方案不正确； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项方案不正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项方案正确； D、碳和二氧化锰均难溶于水，则无法通过溶解过滤的方法除去其中的二氧化锰，该选项方案不正确。 故选C。 6．C A、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去二氧化锰中的氯化钾，该选项方法不正确； B、二氧化碳能与碱石灰中的氢氧化钠等反应，则无法用碱石灰干燥二氧化碳，该选项所用的试剂不正确； C、硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤能除去硫酸钡沉淀，该选项所用的试剂和操作方法均正确； D、稀盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则除去了主要物质，该选项所用的试剂不正确。 故选C。 7．B A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，气体从长导管进入，与浓硫酸充分接触，可以除去氢气中的水蒸气，故选项能达到实验目的； B、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过加水溶解、过滤，能除去杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 故选B。 8．C A.灼热的木炭（主要成分是碳）在高温下能与CO2反应：（吸热反应），该反应会消耗CO2并生成更多CO，导致杂质CO增多，无法达到除杂目的，除杂原则是除去杂质且不引入新杂质或消耗主体物质，故不符合题意； B.稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）均属于酸，与碳酸钠（Na2CO3）反应均产生CO2气体，现象均为产生气泡，无法区分两者，鉴别稀盐酸和稀硫酸应利用硫酸根离子（）的特性，如滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（BaSO4），故不符合题意； C.羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味（蛋白质燃烧特征），涤纶是合成纤维（聚酯），灼烧时熔化、有刺激性塑料气味，通过气味差异可有效鉴别，故符合题意； D.浓硫酸稀释时放出大量热，且密度（约1.84 g/cm³）大于水，将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，瞬间放热可能导致沸腾、酸液飞溅，造成危险，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量均匀分散，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查实验方案的设计合理性，涉及除杂、鉴别、稀释操作等初中化学知识点。 9．A 【分析】第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子均可与银离子生成沉淀（硫酸银微溶），第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成，酸能与碳酸根反应生成二氧化碳，故溶液中一定有碳酸根离子，钡离子与钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，故溶液中一定无钙离子和钡离子，故溶液中的阳离子一定为钠离子，向步骤(2)所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，步骤(2)所得溶液中有硫酸引入的硫酸根，故加氯化钡一定有硫酸钡沉淀生成，综上废液中一定有钠离子和碳酸根离子，一定无钙离子和钡离子，可能有氯离子和硫酸根离子。 A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯离子，故A正确，符合题意； B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误，不符合题意； C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误，不符合题意； D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误，不符合题意。 故选：A。 10．D A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误； C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不与稀盐酸反应，所选试剂可行，但氯化钡溶液不能过量，加入过量的氯化钡溶液，会使溶液中出现氯化钡新杂质，故选项所采取的方法错误； D、CuSO4能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选D。 【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 11．(1)过滤 (2)氢气/H2 (3)10.4 (4)锌粉、碳酸钠和氢氧化钠或Zn、Na2CO3和NaOH （1）操作①②均为分离固体和液体的操作，为过滤操作。 （2）向固体A中加入足量盐酸，有气体产生，说明固体A中一定有锌粉，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故气体C为氢气。 （3）向液体B中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明液体B中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，设参加反应的氯化钡的质量为x，，，x=10.4g，故上述实验过程中得到白色沉淀为9.85g，参加反应的氯化钡为10.4g。 （4）对实验结果进行分析可知，该固体废弃物中一定含有锌粉和碳酸钠，一定不含氧化铁，可能含有氢氧化钠，为确定氢氧化钠是否存在，取少量溶液F，滴加几滴酚酞，发现溶液变红，由此可以证明溶液中含有氢氧化钠，综上所述，原废弃物中一定含锌粉、碳酸钠和氢氧化钠。 12．(1) 明矾 吸附沉降 (2) 过滤 难溶性固体和液体 漏斗 引流 (3)AD (4) 活性炭 吸附 (5) 蒸馏 水中所有不溶性和可溶性杂质 (6) 肥皂水 较多浮渣，少量泡沫 (7)煮沸 （1）由净水过程可知，A物质是明矾，明矾的作用是吸附沉降； （2）经过操作①后难溶性的固体和液体分离，所以操作①是过滤，该操作是分离难溶性固体和液体的混合物的方法，进行该操作时需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； （3）过滤后液体仍浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，而滤渣过多和滤纸与漏斗间有气泡会导致过滤速率过慢，与滤液浑浊无关，所以选AD； （4）操作②可以除去水中的一些异味和色素，所以该试剂是活性炭，活性炭具有吸附性，所以是利用该物质吸附作用； （5）操作③得到蒸馏水，该操作的名称是蒸馏，蒸馏水是纯净物，所以该操作的目的是除去水中所有不溶性和可溶性杂质； （6）区分硬水还是软水可以选择加入肥皂水进行检测，含较多可溶性钙镁化合物的河水是硬水，加明矾，过滤，活性炭吸附这些净水方式都不能使河水软化，所以这里加少量肥皂水，振荡，发现较多浮渣和少量泡沫。 （7）生活中我们常采用煮沸的方法来降低饮用水的硬度。 13． 漏斗 引流 CaCO3 CaO+H2O═Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH I 步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2 （1）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸； （2）步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，结合猜想，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀，化学式为：：CaCO3； （3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾，化学方程式分解为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH； （4）步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2，猜想I正确。 14．(1)酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的，乙的实验中若恰好反应或盐酸过量都是同样的现象 (2)证明氢氧化钠的变化是从有到无，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 (3) 氢氧化钠和盐酸不能共存 H+ 紫色的石蕊溶液（或碳酸钠溶液，合理即可） (4) 只与被探究的离子反应且能产生明显现象 可能存在 （1）酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的，乙的实验中若恰好反应或盐酸过量都是同样的现象。 （2）酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色，该实验中酚酞溶液由红色变为无色，证明加入盐酸时氢氧化钠的变化是从有到无，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，故填证明氢氧化钠的变化是从有到无，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （3）大家一致认为不需要验证就知道乙猜想是错误的，原因是：氢氧化钠和盐酸不能共存； 废液缸中的液体为无色，说明溶液是中性或酸性，则溶液中可能还有氢离子，故填H+； 若溶液中有氢离子，如果加入活泼金属锌或铁，或者碳酸钠都会产生气泡，或加入紫色石蕊，溶液变红。 （4）在探究反应后溶液中溶质离子时，应选取只与被探究的离子反应能产生明显现象；验证可能存在的物质是否存在，即可得出正确结论。 15．(1)气泡产生 (2) 硝酸银/AgNO3 除去溶液中的Na2CO3，防止其对NaCl的检验造成干扰 (3) 搅拌，加速溶解 过滤 (4) (5) NaCl、NaOH、Na2CO3 偏小 饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应 （1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取适量样品溶于水，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含碳酸钠； （2）另取适量样品溶于水，滴加过量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，可排除碳酸钠的干扰，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故在滤液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，加入过量硝酸钡的目的是：除去溶液中的Na2CO3，防止其对NaCl的检验造成干扰； （3）操作I是溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； 操作 II 实现了固液分离，名称是过滤； （4）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）由实验一可知，样品中含碳酸钠和氯化钠，加入氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，取实验中得到的滤液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滤液中含碳酸钠，不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和碳酸钠能反应，不能共存，故滤液中的溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3； 滤液中含碳酸钠，说明饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应，则上述实验得到的碳酸钠的质量分数偏小。 16．(1)排除其他气体的干扰 (2) 紫色石蕊溶液 滴入稀盐酸 有气泡产生 (3) 加热 产生白色沉淀，并有气泡产生 (4) (5) 偏高 煮沸 （1）呼出的气体中不只有二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需要排除其他气体影响，然后只通入二氧化碳，观察实验现象，故填：排除其他气体的干扰； （2）①猜想一不成立说明液体不显酸性，而溶液变蓝，说明加入紫色石蕊溶液，碱性溶液遇到紫色石蕊溶液变蓝； ②实验结论为猜想二成立，说明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，可以看到气泡，所以可以加入稀盐酸，观察有气泡产生； 故填：紫色石蕊溶液；滴入稀盐酸；有气泡产生； （3）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，取少量变澄清后的液体于另一支试管中，并加热，若产生白色沉淀，并有气泡产生，说明猜想二成立，故填：加热；产生白色沉淀，并有气泡产生； （4）碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为，故填：； （5）钟乳石形成过程中，使钙离子形成了可溶性的碳酸氢钙，溶于水中，增加了钙离子浓度，从而水硬度偏高；煮沸可以使碳酸氢盐分解生成碳酸盐，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化，故填：偏高；煮沸。 17． 三 防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果 颠倒后，无法检验空气中是否含有二氧化碳 一氧化碳/CO 实验探究： （1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有一氧化碳（一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳），由此推断猜想三成立； （2）D装置中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）空气中也含有二氧化碳和水蒸气，故实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果； （4）C装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，如果B、C装置颠倒，二氧化碳被C装置完全吸收，无法检验气体中是否含有二氧化碳； 反思与交流： 日常生活中，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气接触，造成生物体缺氧，故使用含碳燃料定要注意通风，防止一氧化碳中毒。 18． 或2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（写一个即可） 中间物质,再将中间物质转化为所需物质 硫酸镁 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发 KCl、MgCl2、NaCl MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ OH－、Cl－ HCl [设计方案] 方案A：二氧化碳不和氧化铜反应，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，方案A合理。 方案B：二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，方案B不合理。 方案C：二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，方案C合理。 合理方案涉及的反应的化学方程式为、2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（写其中一条即可）。 [交流反思] 方案A是将一氧化碳转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路一：将杂质直接转化为所需物质。方案二是将二氧化碳转化为碳酸钠，再把碳酸钠转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路二：将所需物质中间物质,再将中间物质转化为所需物质。 [迁移应用] 运用思路一： 氯化镁中混有少量氯化钡，杂质是钡离子，可用硫酸根离子除去，要转化为需要的物质氯化镁则需要引入镁离子，所以加入的药品是硫酸镁。加入的硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可以用过滤的方法将硫酸钡沉淀除去，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发得到氯化镁。 运用思路二： 除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡沉淀和氯化钾，步骤①中反应的化学方程式是BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓，滤液B中一定含有的溶质是生成的KCl和不参与反应的MgCl2、NaCl； 根据实验要求步骤②所加试剂可以为氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓，滤液中一定含有生成的氯化钠和不反应的氯化钠、氯化钾及过量的氢氧化钠，所以滤液C中一定含有的阴离子是OH－、Cl－。 酸可以和难溶性碱反应，因生成的是氯化镁，所以步骤③中乙溶液是盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，蒸发之后得到氯化镁。 19．(1) 9.6 催化作用 (2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x = x=24.5g 答：混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 (3)过滤 (4) 氯酸钾、氯化钾和二氧化锰 等于 (5)D （1）由图可知，完全反应后生成氧气的质量=30.0g−20.4g=9.6g，故填9.6； 二氧化锰在该反应中作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用。 （2）见答案。 （3）二氧化锰不溶于水，生成的氯化钾易溶于水，反应后提纯二氧化锰固体的过程是实验后将得到固体溶解，经过过滤，洗涤、烘干，得到MnO2固体，故填过滤。 （4）由图可知，M点氯酸钾尚未完全分解，其中的固体的成分是未反应的氯酸钾、生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，故填氯酸钾、氯化钾和二氧化锰； 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，钾元素在反应中始终存在与固体中，其质量保持不变，所以M点对应的固体中钾元素质量等于N点对应的固体中钾元素质量，故填等于。 （5）A  在反应过程中，氧气质量逐渐增加，直至氯酸钾完全反应，选项错误； B  二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的概念可知，其质量保持不变，选项错误； C  随着反应的进行，氯化钾质量逐渐增加，直至氯酸钾完全反应，选项错误； D  氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气逐渐挥发，则固体中氧元素质量逐渐减少，直至氯酸钾完全反应，选项正确； 故填D。 学科网（北京）股份有限公司 $