2026年中考化学复习备考--构成物质的微粒与元素的综合题高频考点押题练

**基本信息** 聚焦构成物质的微粒与元素核心考点，通过概念辨析、微观示意图分析及元素周期表应用，构建微观-宏观-符号联动的知识逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（如1、9、11题）|多维度化学观念辨析|从微粒构成到元素组成，建立物质分类与转化逻辑| |微观示意图|4题（如6、8、15题）|结合科技情境（甲醇燃烧、CO₂转化）|通过微粒模型理解反应本质，体现变化观与守恒观| |元素周期表|6题（如5、13、25题）|原子结构与元素性质关联|从原子结构推导元素周期律，强化结构决定性质的思维| |化学用语|4题（如4、17题）|化学式、离子符号等规范表达|符号表征与微观粒子对应，落实化学用语准确性|

构成物质的微粒与元素的综合题 高频考点押题练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．下列对化学观念的认识不正确的是 A．微粒观：一氧化碳由分子构成 B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成 C．分类观：CO2和C2H5OH都属于氧化物 D．变化观：一定条件下氢气和水可以相互转化 2．“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C．由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 3．下列有关粒子的说法正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．原子变成离子后，电子层数一定改变 C．原子可转化成离子，离子不能转化成原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同 4．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A．O2：表示2个氧原子 B．H2O2、H2O中均含有氢分子 C．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% D．Na+和Na的核外电子数相同 新质生产力是一种以创新为主导的先进生产力，它具有高科技、高效能、高质量的特征，我国以科技创新为主导，在医疗、航空航天、能源开发、智慧农业等领域都取得诸多新成果。请完成下面小题： 5．一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．钾原子在化学反应中容易得到电子 B．钙的原子质量是 C．钾元素和钙元素的本质区别是中子数不同 D．钙是人体中的常量元素 6．2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A．四种物质都是由分子构成的 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为 C．化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 D．保持物质乙化学性质的最小微粒是氧原子 7．2025年5月底，第21届中国国际文化产业博览交易会（简称文博会）在深圳举行。文博会开展第一天，杭州宇树科技有限公司的机器人G1和机器狗Go2，便成了整个展馆的大明星。其中机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异且环保的塑料，其化学式为，具有高强度和低密度的特性。以下说法正确的是 A．PEEK材料属于合成材料 B．PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为 C．PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．PFEK材料中含有臭氧分子 8．CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A．物质丙为有机化合物 B．丙由碳原子、氧原子、氢原子构成 C．物质乙的微粒图示为“ ” D．参与反应的甲和乙的质量比22：3 9．下列有关化学基本观念的认识中，不正确的是 A．转化观：CO和两种物质可以相互转化 B．微粒观：是由与构成的化合物 C．元素观：物质都是由元素组成的 D．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 B．水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同 C．某物质完全燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H、O元素 D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11．化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列说法正确的是 A．元素观：冰和干冰的组成元素相同 B．结构观：金刚石和石墨的碳原子排列方式相同 C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D．微粒观：O2、NaCl都由分子构成 12．我们的身体是由多种元素组成的，各元素含量如下图所示，其中含量低于0.01%的元素称为微量元素。下列有关人体中元素的说法正确的是 A．氧、碳、氢、氮元素是蛋白质的重要组成元素，也是生命的必需元素 B．缺钙会导致贫血，多喝牛奶可以补钙 C．磷属于微量元素，对人体价值不大 D．单质硫、单质钾各占人体总量的0.75% 氯化铟可改善锂离子电池的循环稳定性。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示。完成下面小题。 13．下列关于铟的说法错误的是 A．铟属于金属元素 B．铟原子核内有49个中子 C．铟原子在化学反应中易失电子 D．铟元素在元素周期表的第五周期 14．测定铟、铱、锑等元素相对原子质量并被采用为国际新标准的科学家是 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．张青莲 15．铟与氯气反应，生成氯化铟的反应微观示意图如题图（未配平）。下列说法正确的是 A．铟单质由分子直接构成 B．参加反应的A、B的微粒数之比为1∶1 C．上图B中的微粒可保持该物质的化学性质 D．反应前后元素的化合价均未改变 16．我国科学家揭示的甲烷与氧气在硼基催化剂表面的反应原理（“…”表示省略相关过程）如图所示。下列说法错误的是 A．天然气是主要成分为甲烷的化石燃料 B．B2O3中氧元素为－2价，则硼为+3价 C．虚线框中微粒均为1个，则Y为C2H6 D．甲烷与氧气反应生成的是CH2O和OH－ HUAWEI Mate 60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。在电池技术和技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。 17．如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子 C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为Li(OH)3 18．芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．上述四种物质均由分子构成 B．反应前后元素种类改变 C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 D．空气中物质丁的质量分数为78% 19．下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A．微粒观：水是由水分子构成的 B．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 C．守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D．转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 二、填空题 20．钙为人体必需的元素。当日常饮食无法满足钙元素摄入量时，应合理使用补钙剂。如图是某品牌钙片的标签，请根据图示内容回答下列问题。 (1)钙元素是人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素。 (2)【用法用量】中“咀嚼”后能加快胃液(主要成分为盐酸)和钙片的反应，原因是_______；钙片和胃液反应的化学方程式为_______。 21．如图为硅元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图： (1)根据硅在元素周期表中的相关信息可知，硅的相对原子质量为_________。 (2)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是_________。 (3)若E中X=12，则该粒子的符号是_________。 22．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。则E中汞元素属于_______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有________（填字母）。 23．建立宏观、微观和符号之间的和互联系是化学学科的特点： 图1 图2 图3 (1)图1是铟元素在元素周期表中的部分信息，“114.8”表示的是铟元素的________，铟元素化学性质与铝元素相似，请写出铟单质与稀盐酸反应的化学方程式：________。 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有___________，从微观角度看，图中三种物质都是由________构成的；请写出任意一个可以实现转化③的化学反应方程式：___________。 (3)图3表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程；写出符合该过程形成的化合物丙的化学式_________。（图中微粒大小忽略不计） 24．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）⑤的原子结构示意图是 _____ ，在化学反应中该原子易 _____ （填“得到”或“失去”）电子。 （2）图中②、③、⑤三处元素中，与④处元素属于同一周期的是 _____ （填序号）。 （3）①②④⑤中某两种元素组成的物质是形成酸雨的主要物质，该物质是 _____ （填化学式），构成该物质的微粒是 _____ （填“分子”“原子”或“离子”）。 （4）由元素①组成的单质与元素③和⑤形成微粒比1：4的化合物在高温下发生置换反应，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，该反应的化学方程式是 _____ ，该反应中 _____ （填名称）是氧化剂。 25．碘在元素周期表中的相关信息及碘原子结构示意图如下图所示。 (1)由图1得到的下列信息中，正确的是________。 A．碘属于金属元素 B．碘的原子质量为126.9 C．碘原子核内质子数为53 D．“I”是碘的元素符号 (2)由图2可知碘位于元素周期表的第________周期，碘离子的离子符号是________。 (3)下列选项中与碘元素化学性质相似的是________。 (4)《本草纲目》中记载：“海带治水病，瘿瘤，功同海藻”，记录的是我国古代对含碘天然产物的临床效果，这里的“瘿瘤”指人体缺碘引起的________。在食盐中加入适量的碘酸钾（），可以有效地防治碘缺乏病，碘酸钾属于________（酸、碱、盐）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D D A C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C A B D C D D C C 1．C A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，故A不符合题意； B、金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，故B不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CO2是由碳、氧元素组成的，属于氧化物，而C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故C符合题意； D、氢气燃烧生成水，电解水又能生成氢气，所以一定条件下氢气和水可以相互转化，故D不符合题意。 故选C。 2．C A. 分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，此选项错误； B. 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，此选项错误； C.由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素，此选项正确； D. 化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：如灯泡通电发光放热，发生的是物理变化，此选项错误。 故选C。 3．D A、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核内没有中子，故A错误； B、原子变为离子后，电子层数不一定改变，如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数没有改变，故B错误； C、原子可转化成离子，离子也能转化为原子，如阳离子得到电子能形成原子，阴离子失去电子也能形成原子，故C错误； D、钠原子失去最外层的1个电子后形成钠离子，此过程中电子数发生改变，但质子数没有改变，故D正确。 故选：D。 【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。 4．C A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则O2可表示氧分子，故选项说法错误； B、H2O2、H2O分别是由过氧化氢分子、水分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误； C、Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%=70%，故选项说法正确； D、1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，Na+和Na的核外电子数不同，故选项说法错误。 故选C。 5．D 6．D 7．A 【解析】5．A、观察钾原子结构示意图，其最外层电子数为1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，所以钾原子在化学反应中容易失去1个电子形成稳定结构，A错误。 B、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量是40.08，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，B错误。 C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，钾元素和钙元素的本质区别是质子数不同，而不是中子数不同，C错误。 D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以钙是人体中的常量元素，D正确。故选D。 6．A、由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲是甲醇（CH3OH）、乙是氧气（O2）、丙是二氧化碳（CO2）、丁是水（H2O），它们都是由分子构成的物质，A正确。 B、根据微观示意图写出甲醇燃烧的化学方程式为，从化学方程式可以看出参加反应的甲（甲醇）、乙（氧气）的分子个数比为2:3，B正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，从微观示意图中也能看到反应前后原子的种类和数目没有变化，C正确。 D、乙是氧气（O2），由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子（O2），而不是氧原子，D错误。故选D。 7．A、因为 PEEK 是一种塑料，而塑料属于合成材料，所以 A 正确。    B、PEEK 材料中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19n):(1×10n):(16×3n)=228n:10n:48n = 114:5:24，并非19:10:3，所以 B 错误。    C、PEEK 材料是由(C19H10O3)n分子构成的，并非由碳原子、氢原子和氧原子直接构成，所以 C 错误。    D、PEEK 材料是由(C19H10O3)n分子构成的，不含有臭氧分子，所以D 错误。   故选A。 8．C 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含6个H，故乙的化学式为：H2，则该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 A、物质丙为甲醇，甲醇含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、物质丙为甲醇，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； C、由分析可知，物质乙为氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故物质乙的微粒图示为“ ”，符合题意； D、参加反应的甲和乙的质量比为：44:6=22:3，不符合题意。 故选C。 9．D A、一氧化碳在点燃条件下与氧气反应可以生成二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，反应的化学方程式为；所以CO和CO2两种物质可以相互转化，故说法正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的化合物，故说法正确； C、物质是由元素组成的，这是化学中的基本元素观，例如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成，故说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不改变，但分子总数可能改变；例如，反应前分子总数为3，反应后分子总数为2，分子总数发生了改变，故说法错误。 故选D。 10．B A、物质并不都是由分子、原子构成的，离子也能构成物质，比如氯化钠NaCl就是由钠离子Na+和氯离子Cl—构成的，推理错误，不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，推理正确，符合题意； C、某物质完全燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，因为氧气也参与了燃烧反应，提供了氧元素，所以不能确定该物质中一定有O元素，推理错误，不符合题意； D、催化剂在反应前后质量不变且化学性质不变，仅反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是没有参与反应的杂质等，推理错误，不符合题意； 故选B。 11．C A、冰是固态水，由氢元素和氧元素组成；干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，故冰和干冰的组成元素不相同，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不相同，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故CO与在一定条件下可以相互转化，说法正确，符合题意； D、由氧分子构成，由氯离子和钠离子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．A A、C、H、O、N是蛋白质中最主要的四种元素，且均为生命活动必需元素，该选项说法正确； B、人体缺铁会导致贫血，缺钙会引起骨骼发育不良、易患佝偻病等，该选项说法不正确； C、磷在人体中的含量约为1.0%，不属于微量元素，且磷对人体重要性显著，该选项说法不正确； D、人体中硫和钾主要以化合物形式存在，且二者元素含量合计约1.5%，并非“单质各占0.75%”，该选项说法不正确。 故选A。 13．B 14．D 15．C 【解析】13．A 、铟的汉字名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铟原子核内质子数为49，相对原子质量约为114.8，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数约为114.8−49=65.8，不是49个中子，该说法错误，符合题意； C、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，该说法正确，不符合题意； D、电子层数=周期数，铟原子核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表的第五周期，该说法正确，不符合题意。 故选B。 14．A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； C、侯德榜发明了联合制碱法，不符合题意； D、张青莲测定铟、铱、锑等元素相对原子质量并被采用为国际新标准，符合题意。 故选D。 15．A 、铟属于金属单质，由铟原子直接构成，不是由分子直接构成，错误； B、根据微观示意图及质量守恒定律，配平该反应为2In+3Cl2=2InCl3，参加反应的A（In）、B（Cl2）的微粒数之比为2∶3，不是1∶1，错误； C、B中的微粒是氯分子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氯分子可保持氯气的化学性质，正确； D、反应前铟和氯气都属于单质，其中铟元素和氯元素化合价都为0，反应后氯化铟中铟元素显+ 3价，氯元素显-1价，元素化合价发生了改变，错误。 故选C。 16．D A、天然气属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，A正确； B、B2O3中氧元素的化合价为-2，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x + (－2)×3 = 0，x = +3，B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，虚线框中是-CH3和CH4生成Y和-H，各微粒数比为1∶1∶1∶1，则反应物中有2个碳原子和7个氢原子，生成物有1个氢原子，所以Y的化学式为C2H6，C正确； D、根据微观示意图可知Z是CH2O，根据质量守恒定律，甲烷（CH4）与氧气（O2）在催化剂作用下生成Z（CH2O）和水，若生成的是CH2O和OH－，违反电荷守恒，D错误； 故选D。 17．D 18．C 【解析】17．A、锂带有“钅”字旁，则锂属于金属元素，说法正确； B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为 6.941，说法正确； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氢氧根离子通常显-1价，氢氧化锂的化学式为LiOH，说法错误。 故选D。 18．根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应的化学方程式为：； A、上述四种物质中，甲为NF3，丙为SiF4，丙为N2，均由分子构成；乙为硅单质，是由原子直接构成的，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，错误； C、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，正确； D、根空气中物质丁氮气的体积分数为78%，错误。 故选C。 19．C A、水是由水分子构成的，故选项说法正确； B、酸电离时阳离子全部是H⁺，必含氢元素；碱电离时阴离子全部是OH⁻，必含氢元素。因此酸和碱均含氢元素，故选项说法正确； C、氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，因此1g氢气和1g氧气反应时，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故选项说法不正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。 故选C。 20．(1)常量 (2) 增大了胃液和钙片的接触面积 （1）钙元素在人体内的含量超过0.01%，属于人体所需的常量元素(在人体内含量低于0.01%的元素为微量元素，如、I、F等)； （2）“咀嚼”后钙片被粉碎，增大了钙片与胃液的接触面积，可以加快反应；钙片的成分能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为。 21．(1)28.09 (2)AC (3)Mg2+ （1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写； （2）最外层电子数决定元素的化学性质，原子中最外层电子数相同的化学性质，由图可知A最外层电子数为7、C最外层电子数为7，则A、C化学性质相似的是AC； （3）由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，若E中X=12，则E对应元素周期表中的元素是镁，12＞2+8，质子数大于核外电子数，说明该粒子为阳离子，故该粒子表示镁离子，离子符号为Mg2+。 22． 金属 AC 汞属于金属，故汞元素属于金属元素； A粒子中质子数=核外电子数，表示原子，A原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，但是B粒子中质子数大于核外电子数，表示离子；C粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，且C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有AC。 23．(1) 相对原子质量 (2) 氧元素 分子 （合理即可） (3)LiCl/LiF （1）在元素周期表一格中，最下方的数字表示相对原子质量，则“114.8”表示的是铟元素的相对原子质量；铟元素化学性质与铝元素相似，铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，反应的化学方程式为，故填：相对原子质量；； （2）水是由氢、氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，则三种物质中都含有氧元素，故填：氧元素； 水是由水分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成，则三种物质都是由分子构成，故填：分子； 任意一个可以实现转化③的反应：电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）； （3）由图3可知，在形成化合物丙的过程中，锂原子失去1个电子，乙原子得到1个电子，而氯（或氟）原子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，则乙原子可能为氯原子或氟原子，则化合物丙为氯化锂或氯化氟，化学式为LiCl或LiF，故填：LiCl或者LiF。 24． 得到 ③⑤ SO2、SO3（合理都行） 分子 四氯化硅 （1）元素周期表中同周期元素的原子的质子数是依次增加的，因此可以得出⑤是氯元素，核内有17个质子，原子结构示意图为；因为氯原子的最外层电子数为7大于4，因此在化学反应中溶液得到电子形成阴离子； （2）在元素周期表中每一横行叫一个周期，因此③⑤属于同一周期； （3）形成酸雨的主要物质的硫、氮的氧化物，而①②④⑤只用硫和氧符号要求，因此该物质可以是SO2、SO3；这些物质是由非金属元素形成的，是由分子构成的； （4）元素①组成的单质是，③和⑤形成微粒比1：4的化合物是SiCl4，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，因此是Si，反应是置换反应，因此另一种物质是HCl，即氢气和四氯化硅在高温下生成硅和氯化氢，方程式为：；化合价降低的物质是氧化剂，硅元素的化合价由+4价降为0价，因此氧化剂是四氯化硅； 25．(1)CD (2) 五/5 (3)C (4) 甲状腺肿大 盐 （1）A、碘带有石子旁，属于非金属元素，错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9，错误； C、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则碘原子核内质子数为53，正确； D、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则“I”是碘的元素符号，正确； 故选CD； （2）由图2可知，碘原子核外有5个电子层，则碘位于元素周期表的第五周期； 碘原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘离子的离子符号是I-； （3）碘原子最外层电子数为7，C的最外层电子数也是7，则与碘元素化学性质相似的是C； （4）这里的“瘿瘤”指人体缺碘引起的甲状腺肿大； 碘酸钾（）是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，属于盐。 学科网（北京）股份有限公司 $