2026年中考化学复习备考--物质的分离与除杂 高频考点押题练

**基本信息** 聚焦物质分离与除杂，通过基础操作、试剂选择及流程设计的系统训练，提炼除杂原则与分离方法，构建性质-方法-操作的逻辑体系，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础操作|3题（粗盐提纯等）|过滤“一贴二低三靠”、蒸发防飞溅|操作原理→实验规范→误差分析| |试剂选择|10题（气体/固液除杂）|除杂四原则（不增不减易分复原）|物质性质（溶解性/反应性）→试剂选择→方案评价| |流程设计|4题（工业提纯等）|分步除杂、循环物质判断|杂质成分→除杂顺序→操作整合|

物质的分离与除杂 高频考点押题练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关“粗盐提纯”的实验操作错误的是 A．取少量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 2．下列除杂设计(括号内为杂质)错误的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 A N2(O2) 铜网 气体缓缓通过灼热的铜网 B CaCO3固体(NaCl) 水 溶解、过滤、洗涤、低温干燥 C NaOH固体(Na2CO3) 稀盐酸 加入适量的稀盐酸，蒸发 D CaCl2溶液(KCl) ①K2CO3溶液②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂② A．A B．B C．C D．D 3．下列关于物质除杂所选用方法正确的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤 B CO2 CO 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C Na2SO4 溶液 BaSO4 加入过量的NaCl溶液并过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量Fe粉并过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中混有的CO2 依次通入氢氧化钠溶液和浓硫酸 B 检验氢氧化钠是否变质 加入无色酚酞溶液，观察现象 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别滴加稀硫酸，观察现象 D 分离KCl固体和MnO2 加水充分溶解后过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．物质的分离、鉴别和除杂是化学学习中的重要方法。下列关于物质的鉴别与除杂方法正确的是 A．鉴别黄金和黄铜，加入到氢氧化钠溶液中，观察现象 B．鉴别二氧化碳和氮气，将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中 C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入适量氯化钡溶液，过滤 D．除去铁粉中的碳粉，加水溶解，过滤 6．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为少量杂质） 除杂试剂及操作方法 A 氯化亚铁溶液（氯化铜） 加入过量的锌粉，过滤 B 氧化铜粉（木炭粉） 将氧气不断通过灼热的混合物 C 二氧化碳（一氧化碳） 通入氧气后，点燃 D 氮气（氧气） 伸入燃着的蜡烛 A．A B．B C．C D．D 8．下列除杂所选用的试剂中，正确的是 物质 所含杂质 除杂试剂 A 铁粉 铜粉 稀盐酸 B CO CO2 浓H2SO4 C CO2 CO 灼热的CuO D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入锌后过滤 A．A B．B C．C D．D 9．利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是 选项 鉴别或除杂 方法 A 鉴别氧气和氮气 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化 C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶 A．A B．B C．C D．D 10．物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离碳酸钙和氧化钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 D 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A．A B．B C．C D．D 11．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 12．生活中大部分物质以混合物存在，我们需要将有用的物质提取出来，除去其中的杂质。小明同学欲提纯下列物质，他所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A 氯化钠 泥沙 加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶 B 二氧化锰 氯化钾 加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氢氧化钠 碳酸钠 加适量稀盐酸、蒸发结晶 D 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热氧化铜 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaCl溶液中的 滴加适量的溶液 B 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜网 C 检验蜡烛中是否含有氧元素 点燃，检验燃烧的产物 D 除去铁粉中混有的少量碳粉 在足量的氧气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 14．善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是 A．物质与构成粒子 B．化学用语与意义 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由和构成 ①——表示两个氢原子 ②——表示铁元素的化合价是 C．物质的分类 D．物质的除杂（括号内为杂质） ①空气、冰水混合物——混合物 ②过氧化氢、高锰酸钾——氧化物 ①铜粉（Fe）——在氧气中加热 ②食盐（泥沙）——加水溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D NaCl固体中混有Na2CO3 除杂 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题 (1)步骤①反应的化学方程式为______； (2)步骤②加入过量的Na2CO3目的是除去______。 (3)步骤③操作a的名称是______。 (4)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______。 17．高纯碳酸钙广泛应用于生活、生产中，如图是工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙的工艺流程图。 (1)“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。 (2)通过上述流程可以得出SiO2的一条性质为______。 (3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，写出该反应的化学方程式：______。 (4)“操作1”和“操作2”均为过滤，能否省去“操作1”，只进行“操作2”，请说出理由：______。 (5)“操作2”完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙，要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 (6)流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。 18．我国古代提纯焰硝(含和少量、等)工艺的主要过程示意如下： (1)步骤中，“搅拌”的作用是___________(写一种)。 (2)步骤Ⅲ加小灰水(含)时，发生的化学反应属于基本反应类型是___________反应。 (3)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为___________。 (4)“溶液2”一定含有的溶质有、___________(填化学式)。 19．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示： (1)步骤⑥中操作b的名称是______。 (2)经过步骤④后所得沉淀为______(填化学式)。 (3)实验中，能否将步骤②和步骤③的顺序颠倒?请说出你的理由______。 三、实验题 20．食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。 (1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为_______，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 (2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到_______的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为_______。 (3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到_______的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为_______。 (4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是_______。②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为_______，可能存在的盐为_______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C D B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B A D 1．C A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，该选项操作正确； B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，该选项操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作缺少玻璃棒引流，该选项操作错误； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，该选项操作正确； 故选C。 2．C A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、低温干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、Na2CO3和NaOH固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CaCl2溶液能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤洗涤；再向滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选C。 3．D A、镁可与稀硫酸反应，而铜则不反应，加入稀硫酸过滤后得到是杂质铜，选项A错误； B、二氧化碳与氢氧化钠反应，一氧化碳与氢氧化钠不反应，气体通过氢氧化钠后，一氧化碳未除去，二氧化碳又被吸收，选项B错误； C、硫酸钠溶液可以溶解氯化钠，硫酸钡属于沉淀，过滤后滤液中含有硫酸钠和氯化钠两种溶质，无法得到纯净的硫酸钠溶液，选项C错误； D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后将生成的铜和剩余的铁去除，剩余滤液为氯化亚铁的溶液，选项D正确。故选D。 【点睛】去除物质的杂质时，不得引入新的杂质，同时不能消耗原物质，否则无法达到去除杂质的目的。 4．B A、通入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，最终得到纯净的一氧化碳，能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能检验NaOH是否变质，不能达到实验目的，符合题意； C、分别滴加稀硫酸，木炭与稀硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别木炭粉和氧化铜粉末，能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 5．C A、黄铜为铜、锌合金，黄金和黄铜均不能与氢氧化钠反应，则不能鉴别，该选项不正确； B、二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，均能使燃着的木条熄灭，则不能鉴别，该选项不正确； C、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既能除去杂质，同时又不引入新杂质，该选项正确； D、铁粉和碳粉均不溶于水，则无法除去杂质，该选项不正确。 故选C。 6．D A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 7．B A、锌的金属活动性比铁和铜强，故向氯化亚铁溶液和氯化铜溶液加入过量的锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，同时锌也能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，故把氯化亚铁也除掉了，故A不正确，不符合题意； B、木炭粉能与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确，符合题意； C、通入氧气后点燃，会引入新杂质氧气，故C不正确，不符合题意 ； D、除去氮气中的氧气不能够伸入燃着的蜡烛，因为蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，引入新杂质，故D错误，不符合题意。 故选：B。 8．C A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、二氧化碳不能与浓硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意； D、锌与FeSO4和CuSO4均能发生反应，不符合除杂原则，故D不符合题意。 故选C。 9．B A、氧气和氮气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶解后测量温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确； C、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的少量可溶性钙、镁化合物，故选项错误； D、饱和氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，用蒸发结晶的方法除去氯化钠中的少量硝酸钾，故选项错误； 故选：B。 10．D A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不能通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离碳酸钙和氧化钙，该方法错误； B、加入足量硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然能分离出铜粉，但无法得到铁粉，达不到分离目的，该方法错误； C、加入过量铁粉，铁不仅与硫酸反应，还会与硫酸铜反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，该方法错误； D、在空气中充分灼烧，木炭会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，而氧化铜不反应，能除去木炭，该方法正确。 故选：D。 11．A A、检验CO2应使用澄清石灰水，燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，无法确定是CO2，方案错误； B、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，方案正确； C、稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H₂O和CO2，适量盐酸可完全去除杂质，方案正确； D、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、蒸发滤液得到氯化钾，洗涤滤渣并干燥得到二氧化锰，可实现分离，方案正确。 故选A。 12．C A、根据氯化钠和泥沙的溶解性特点，A选项可以达到目的； B、氯化钾易溶于水二氧化锰难溶于水，所以加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥可以去除二氧化锰中的氯化钾，B选项可以达到目的； C、氢氧化钠与碳酸钠都能与稀盐酸反应，所以选用的试剂不正确，C选项不可以达到目的； D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜与二氧化碳，二氧化碳不能和氧化铜反应，所以可以去除杂，D选项可以达到目的。 故选C。 13．B A、适量的硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的，不符合题意； B、氮气不与铜反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的，符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，点燃，检验燃烧产物，在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛的中一定含有氢元素，在蜡烛的火焰上方罩一只蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛的中一定含有碳元素，因为有氧气参加反应，氧气中含有氧元素，所以无法检验蜡烛中是否含有氧元素，故C不能达到实验目的，不符合题意； D、 除去铁粉中混有的少量碳粉，碳粉、铁粉在足量的氧气中灼烧，分别生成二氧化碳、四氧化三铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 14．A A、①铜是金属，是由铜原子直接构成的，故正确；②氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，故正确；故A符合题意； B、①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，H2是氢分子，故错误； ②化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价，可表示为，Fe2+表示1个亚铁离子，故错误；故B不符合题意； C、①空气中含有多种物质属于混合物、冰水混合物中只有水一种物质属于纯净物，故错误；②氧化物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢中含有氢、氧两种元素，属于氧化物、高锰酸钾含有钾、锰、氧3种元素属于化合物，不属于氧化物，故错误；故C不符合题意； D、①铜粉和氧气加热生成氧化铜，会除去原物质，不符合除杂原则，故错误；②食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故正确；故D不符合题意； 故选A。 15．D A.H2的燃烧产物是水，CH4的燃烧产物是二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到的都是烧杯内壁有水珠生成，无法鉴别，正确操作应是：点燃，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，观察现象，澄清石灰水无明显变化的是H2，澄清石灰水变浑浊的是CH4，故A错误； B.Fe和CuSO4溶液可发生反应生成铜和硫酸亚铁，经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶操作得到是铜与硫酸亚铁，分离Fe粉和CuSO4粉末可用磁铁把铁粉吸出来，故B错误； C.盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，溶液中存在氯离子，取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能检验盐酸是否有剩余，故C错误； D.Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把混合物溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发，可除去水和氯化氢，得到纯净的氯化钠，故D正确。 故选：D。 16．(1) (2)氯化钙和氢氧化钙 (3)过滤 (4)碳酸钠和氢氧化钠 （1）步骤①反应为氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：； （2）步骤②加入过量的Na2CO3目的是除去粗盐中的氯化钙和步骤①中剩余的氢氧化钙； （3）步骤③是将固体和液体分离的操作，为过滤； （4）步骤②加入碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，且碳酸钠过量，所以滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤④加入适量盐酸是为了除去碳酸钠和氢氧化钠。 17．(1)将石灰石粉碎后进行“酸溶”（合理即可） (2)不溶于水/不与盐酸反应 (3) (4)不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO3中混有SiO2 (5)A (6)CO2 （1）升高温度、搅拌、提高浓度、增大反应物的接触面积等措施均可以加快反应速率，故填：将石灰石粉碎后进行“酸溶”、搅拌、适当提高温度、适当提高盐酸浓度（合理即可）。 （2）石灰石中含有少量SiO2，“酸溶”步骤加入盐酸，经过操作1得到SiO2固体，说明SiO2不溶于水、不与盐酸反应。 （3）“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，根据流程图，“转化”后得到NH4Cl溶液与CaCO3，在该反应是氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成CaCO3沉淀、氯化铵，化学方程式为。 （4）“操作1”和“操作2”均为过滤，“操作1”可以除去SiO2固体，SiO2与“转化”步骤中涉及的物质都不能发生反应，若省去“操作1”，只进行“操作2”，则得到的CaCO3固体中会混有SiO2，得不到高纯CaCO3，故填：不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO3中混有SiO2。 （5）“操作2”后，碳酸钙表面可能会附着一些NH4Cl。 A、AgNO3能与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，若无明显现象，说明碳酸钙表面不存在NH4Cl，已洗涤干净，A选项正确； B、BaCl2与NH4Cl不反应，利用BaCl2溶液无法检验碳酸钙是否洗涤干净，B选项错误； C、BaCl2与稀盐酸不反应，利用稀盐酸无法检验碳酸钙是否洗涤干净，C选项错误。 故选：A。 （6）根据流程图，“酸溶”步骤产生的CO2是“转化”步骤的原料，因此流程中可循环使用的物质是CO2。 18．(1)加快溶解速率或使溶液均匀受热 (2)复分解 (3)结晶 (4)KNO3、NaCl （1）在步骤中，搅拌可以加快溶解速率或使反应均匀受热； （2）碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）结晶是指从溶液中析出晶体的过程，故步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶； （4）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）加水、加小灰水，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液1中一定含有 KNO3、NaCl、KCl，析出 KNO3 晶体后，溶液2为 KNO3 的饱和溶液，故溶液2中一定含有 KCl、KNO3 和 NaCl。 19．(1)蒸发 (2)Mg(OH)2、CaCO3/CaCO3、Mg(OH)2 (3)否 ，如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质 （1）步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用的方法是：蒸发； （2）在步骤②中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，其化学式为：Mg(OH)2；在步骤③中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，其化学式为：CaCO3，经过步骤④后所得沉淀为CaCO3、Mg(OH)2； （3）实验中，不能将步骤②和步骤③的顺序颠倒，是因为如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质。 20．(1) 蒸发结晶/蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (2) 有红色固体生成 (3) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 (4) 、NaCl 氯化铁/ （1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体； 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体生成；该反应的化学方程式为：； （3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； ②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。 学科网（北京）股份有限公司 $