精品解析：福建龙岩市2026届高中毕业班下学期适应性练习化学试题

龙岩市2026届高中毕业班适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个选项符合题意) 1. 从日常生活到科技前沿，化学应用无处不在。下列说法错误的是 A. 建盏的主要原料黄泥、红土、釉石属于无机材料 B. 华为自主研发的5G芯片与光导纤维属于同种物质 C. 不粘锅的涂层材料聚四氟乙烯的单体属于卤代烃 D. 制备“深地一号”钻头用的金刚石属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄泥、红土、釉石主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机材料，A正确； B．5G芯片的主要成分是晶体，光导纤维的主要成分是，二者不属于同种物质，B错误； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（），属于卤代烃，C正确； D．金刚石中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选B。 2. 用CO2合成新型可降解高分子(Z)能实现“碳中和”，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A. Y、Z均含有手性碳原子 B. 1 mol Y最多可与2 mol H2加成 C. Y中和杂化碳原子数相同 D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，Y中与氧相连、连接乙烯基的饱和碳原子，连有4种不同基团，属于手性碳；Z中与氧相连、连接乙烯基的饱和碳原子同样连4种不同基团，也存在手性碳原子，A正确； B．Y中含2个碳碳双键，酯基的羰基不能与氢气加成，只有碳碳双键可以加成，因此最多与加成，B正确； C．杂化判断：双键碳（包括、的碳）为杂化，全单键的饱和碳为杂化；杂化碳：2个碳碳双键共4个碳和1个酯羰基碳，共5个；杂化碳：1个连乙烯基的饱和碳和2个环内亚甲基碳和1个甲基碳，共个； 二者数目不同，C错误； D．X（1,3-丁二烯）、Y、Z中都含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选C。 3. Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.2 g CO2中σ键的数目为 B. 0.1 mol Na2O2晶体中离子的数目为 C. 1 L 溶液中阴离子总数小于 D. 该反应中每生成0.1 molO2转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量，的结构式为，每个分子中含有2个σ键，因此σ键物质的量为，即数目为，A正确； B．晶体由和构成，1 mol 含2 mol 和1 mol ，共3 mol离子。因此0.1 mol 中离子的物质的量为，即数目为，B正确； C．溶液中，的物质的量为，溶液中存在以下水解平衡、，每有1个水解，会生成2个阴离子（和），导致阴离子总数净增加，因此溶液中阴离子总数大于，C错误； D．与反应的化学方程式为。反应中，中的O元素发生歧化反应，每生成1 mol ，转移2 mol电子。因此生成时，转移电子数目为，D正确； 故选C。 4. 化合物N是一种重要有机合成中间体，制备机理如图。下列说法正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M中所有碳原子共平面 C. 化合物N的一氯代物有6种 D. 反应体系中不断增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；由结构知，M和N的分子式都为C15H12O，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．圈中碳原子为饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共平面，B错误； C．N中存在8种氢，则化合物N的一氯代物有8种，C错误； D．由反应机理，反应中氢离子为催化剂，反应前后体系中不变，D错误； 故选A。 5. 某有机催化剂阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、M、Q元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，基态Q原子的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A. Y的最高价正盐的阴离子中含有共价键 B. M的第一电离能和电负性均是周期表中最大 C. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞M D. 该离子中Q的最外层电子数为9 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，说明有4个轨道，结合结构中Y能形成 4 个单键和双键，则Y为 C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键,则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；基态Q的价层电子数等于Y与M的价层电子数之和(4+7=11)，则Q的价层电子排布式为，为Cu元素,综上所述：X为H、Y为C、Z为O，M为F、Q为Cu，据此解答。 【详解】A．Y为C，最高价正盐的阴离子为，其中存在四中心六电子大π键，A正确； B．M为F，电负性是周期表中最大的，但第一电离能最大的是He，B错误； C．非金属性 ，因此氢化物稳定性 ，即 ，C错误； D．Q为Cu，在离子中为铜离子，中性Cu原子的最外层电子数为1，离子的最外层电子数为18，离子的最外层电子数为17，均不为9，D错误； 故选A。 6. 从脱氯渣(主要成分为、、)中获取高纯银的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①流程中不产生氮氧化物；②； ③ ； A. “酸浸”中硝酸的作用是氧化、 B. “滤液”的含阴离子为、、 C. “浸银”中， D. “还原”中生成四面体构型的微粒与的个数相等 【答案】D 【解析】 【分析】脱氯渣(主要成分为Ag、Pb、SiO2)，加入HNO3、H2O2酸浸，将Ag、Pb转化为硝酸盐，加入NaCl沉银得到AgCl，Pb2+转化为滤液，滤渣中加入NH3•H2O得到，再加入N2H4•H2O得到金属Ag，据此分析解答。 【详解】A．根据题干信息“流程中不产生氮氧化物”，若硝酸作氧化剂，会被还原为氮氧化物，与题意不符。因此该步骤中H2O2作氧化剂，硝酸主要作用是提供酸性环境，A错误； B．“滤液”是“沉银”步骤后得到的液体。在此步骤中，加入了NaCl，使得沉淀为，而与过量的形成可溶的络离子，滤液中确实含有和过量的  。但整个流程从“酸浸”开始就处于酸性环境中，溶液不可能含有大量的氢氧根离子，B错误； C．将第一个反应式（）从第二个反应式（）中减去，得到，该反应的平衡常数 =，则，，C错误； D．在“还原”步骤中，水合肼()将银氨络离子还原为单质银。水合肼被氧化为氮气()，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：， 中心原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，其空间构型为正四面体，则“还原”中生成四面体构型的微粒与Ag的个数相等，D正确； 故选D。 7. 氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ．…… 已知：①与反应经三步：(极快)， (慢)，(较快) ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A. 、的VSEPR模型均为平面三角形 B. ⅳ反应为 C. 能与溶液反应生成溶液 D. 在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N价层电子对数为，无孤电子对；中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，二者VSEPR模型均为平面三角形，A正确； B．已知酸与强碱中和极快，与反应时，中间生成的会优先与中和生成，不会分解产生，正确反应为，B错误； C．是硝酸的酸酐，与水反应生成，因此能与溶液反应生成，C正确； D．中N为+2价，在碱溶液中无法发生歧化反应，因此单独的不与溶液反应，D正确； 故选B。 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，步骤如图。 下列说法错误的是 A. ①中两种试剂滴加顺序互换会产生不同现象 B. ②中加入可促进溶解 C. ③中加入乙醇和摩擦试管壁均有利于晶体析出 D. ⑤的转化过程能说明与Cu2+配位能力：Cl-＞NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．若把两种试剂滴加顺序互换：往氨水中滴加硫酸铜时，氨水一开始过量，直接和过量形成可溶性的，初始无沉淀；往硫酸铜中滴加氨水，硫酸铜初始过量，先生成​蓝色沉淀，后沉淀溶解，因此现象不同，A正确； B．加入的会与溶解产生的反应，使浓度降低，平衡向右移动，促进溶解，B正确； C．硫酸四氨合铜是离子晶体，在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可降低其溶解度；摩擦试管壁可以提供晶核，二者都有利于晶体析出，C正确； D．该转化发生是由于浓度高以及消耗了，并不能说明配位能力更强；实际上与的配位能力强于，D错误； 故选D。 9. 双极乙烯电合成系统，既能捕集CO2，又能将丙酸()转化为乙烯，实现双向产乙烯的高效工艺。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中，Ⅱ区不断减小 C. 阴极反应式为： D. 电路中每转移1.2 mol e-，可制备标况下C2H4 15.68 L 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质转化可知，B极由CO2生成乙烯，加氢去氧发生还原反应，为阴极，电极方程式为；A极由丙酸()转化为乙烯和，发生氧化反应，为阳极，电极方程式为； 【详解】A．在该电解池中，B极生成，A极消耗，应从B极通过阴离子交换膜向A极移动，故交换膜为阴离子交换膜，A正确； B．根据阴极电极方程式可知，该电极转移12 mol电子生成，同时Ⅱ区有12mol通过阴离子交换膜向A极移动，不变，B错误； C．B极由CO2生成乙烯，加氢去氧发生还原反应，为阴极，电极方程式为，C正确； D．根据电极方程式，转移1.2 mol e-，阴极生成0.1mol 乙烯，阳极生成0.6 mol 乙烯，共0.7mol 乙烯，标况下的体积为15.68 L，D正确； 故选B。 10. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含粒子的形态分布随的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成Fe3+计：。下列说法错误的是 A. a、b、c分别代表、、 B. 通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀 C. pH=m时， D. 【答案】D 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，随pH升高，​物质的量分数减小，先增大后减小，​增大，分别对应图中曲线，据此分析： 【详解】A．根据分析，草酸是二元弱酸，随pH升高，​物质的量分数减小，先增大后减小，​增大，分别对应图中曲线，A正确； B．从含 粒子的分布图可知：pH在之间时， 几乎全部以可溶性络离子存在，可完全浸出；pH大于8时， 几乎全部转化为​沉淀，因此改变pH可实现完全浸出和沉淀，B正确； C．pH=时， 几乎全部为，1 mol 结合3 mol ，总 浓度为，因此 结合的浓度为；体系中，因此剩余的、和​的总浓度为； pH=时，量分数接近0，和​物质的量分数相等，因此，C正确； D．对于反应，平衡常数： ， pH=时， ，因此。草酸二级解离，pH=时，故；当pH=得：  ， 因此： ；由图可知pH=时，游离态的物质的量分数小于0.2，则，因此，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4大题，共60分) 11. 以锌矿(主要含ZnS和少量、NiS、等)为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下图，回答下列问题。 已知：，， （1）“堆浸”后，溶液中检测出大量，写出FeS2发生的化学反应方程式___________。 （2）ZnS与H2SO4的反应为，该反应的平衡常数K=___________，“堆浸”不能直接用过量的H2SO4浸取替代，原因是___________。(写出一个即可) （3）“除铁”过程发生的离子反应方程式是___________，“除铁”pH不能过高，原因是：①FeOOH易转化为胶体，不易过滤；②___________。 （4）“除镍”的有机网格结构聚合物及净化原理如图[，]。分析Ni2+能被聚合物除去而Zn2+不能的原因___________。 （5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图。“操作”过程为：蒸发浓缩滤液，当出现___________现象时，停止加热，___________，过滤，洗涤，干燥后获得产品级。 （6）铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体(摩尔质量为)航空航天、导航传感器的重要原料，晶体结构为下图所示的立方体，密度为。①晶体的化学式中q=___________，②Li与Zn的最小距离为___________ nm。(用含M、d和的式子表示) 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应限度小或有污染环境的气体产生 （3） ①. ②. 会转化为或，使产率降低 （4）半径大，不与聚合物空隙匹配，无法形成配位键 （5） ①. 溶液表面出现晶膜 ②. 降温至以下结晶 （6） ①. 0.75 ②. 【解析】 【分析】锌矿主要成分是，含、、等杂质，细菌在“堆浸”中将S元素转化为，从而将难溶矿物转化为可溶于水的盐，接着加调节溶液pH，将Fe(Ⅲ)转化为除去，之后加入聚合物，利用离子半径差异选择性除镍，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到。 【小问1详解】 堆浸时，在空气、细菌作用下，被氧化，离子方程式为； 【小问2详解】 反应： ，平衡常数，代入数据；“堆浸”不能直接用过量的浸取替代，原因是会产生有毒气体，污染环境（或与反应限度小，反应程度低，浸出效率低)； 【小问3详解】 除铁时，在作用下转化为，离子方程式为 ；“除铁”pH不能过高，原因是FeOOH易转化为胶体，不易过滤，还可以防止转化为或，使产率降低； 【小问4详解】 由图可知，聚合物的有机网格空隙大小固定， ， ，的半径小于聚合物空隙，能进入网格形成配位键，的半径大于聚合物空隙，不能进入网格形成配位键； 【小问5详解】 从溶解度曲线可知，是低温下的结晶产物，蒸发浓缩时，当出现溶液表面有晶膜现象，停止加热；降温至39℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥后获得产品级； 【小问6详解】 有个，有个，有4个，有个，原子个数比为 ，所以 ，p=0.25；晶胞中有4个 ，因此晶胞质量为，由密度公式，得nm，与的最短距离为，即nm。 12. 某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究： I．配制 溶液并测定相关反应焓变 （1）配制溶液时需加入适量浓硫酸，目的是___________；下列仪器在配制过程中无需用到的有___________。(填名称仪器) （2）测定反应的焓变。通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得，从而求得焓变。某实验小组用此方法测，实验结果见下表： 反应试剂 体系温度/℃ (多组实验平均值) 反应前 反应后 100 mL 溶液 0.64 g Cu粉 a b ①已知：稀溶液的c和ρ分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则___________ kJ/mol。(用含a、b的式子表示) ②不可借鉴此方法测量反应的焓变，原因是___________。 ③根据所学原理，欲求得，还需补充实验测定___________(填完整反应方程式)的焓变。 II．探究Fe3+与Fe2+转化实验中异常问题 实验A：将Fe3+转化为Fe2+ 实验方案 异常现象 取4 mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2 mol/L KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀 （3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取4mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.2 mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 与反应产生了白色沉淀 步骤2：取___________ 无明显现象 查阅资料：ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似 ⅱ． ①补全步骤2中的实验方案：___________。 ②Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 实验B：将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 现象 向3 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 1.0 mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因：___________。 查阅资料：(棕色) （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。 反应a：Fe2+与反应；反应b：Fe2+与NO反应 已知：遇生成深蓝色沉淀，为灵敏反应。 ①依据实验现象推测反应a的速率___________(填“＞”或“＜”)反应b。 ②为实验证明反应a为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴___________溶液，溶液无明显变化。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________。 【答案】（1） ①. 抑制水解 ②. 蒸馏烧瓶 （2） ①. ②. Fe不仅会与中的反应，还会与溶液中的发生反应： ，该反应也会放出热量，导致体系温度变化包含多个反应的热量，无法准确测定焓变。 ③. （3） ①. 溶液，向其中滴加3滴0.2mol/L KSCN溶液，观察现象。 ②. ③. 硝酸氧化生成的与溶液中剩余的反应生成棕色的，放置一段时间后，与硝酸发生反应 ，使溶液中浓度降低，根据化学平衡移动原理，平衡逆向移动，棕色消失，同时被氧化为，浓度增大，溶液变为黄色。 （4） ①. < ②. ③. 体系中存在两个反应：反应a： ；反应b：（棕色）。反应a进行时，消耗，使得反应b的平衡逆向移动，浓度逐渐减小，棕色逐渐消失；同时被氧化为，浓度增大，溶液最终变为黄色。 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中发生水解：，加入适量浓硫酸，增大溶液中浓度，可抑制的水解，防止溶液因生成而变浑浊。配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。题目给出的仪器中，蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，在配制溶液过程中无需用到。 【小问2详解】 ①首先计算参与反应的的物质的量： ；的物质的量： ，根据反应，两者按完全反应，完全反应。根据热量公式 ，代入数据：，，， ，则 。该反应为放热反应，焓变为负值，且表示1 mol反应的焓变，因此： 。 ②Fe不仅会与中的反应，还会与溶液中的（水解或加入的浓硫酸引入）发生反应： ，该反应也会放出热量，导致体系温度变化包含多个反应的热量，无法准确测定 的焓变。 ③根据盖斯定律，目标反应，可由已知反应与反应相加得到，因此需要测定 的焓变。 【小问3详解】 ① 补全步骤2的实验方案：为排除与反应产生白色沉淀的可能，需控制变量，取与反应后上层清液中浓度相同的溶液，即 溶液，向其中滴加3滴0.2mol/L KSCN溶液，观察现象。 ②与反应的离子方程式：已知化学性质与相似，类比反应，与反应生成白色沉淀和，离子方程式为：。 ③硝酸氧化生成的与溶液中剩余的反应生成棕色的，放置一段时间后，与硝酸发生反应 ，使溶液中浓度降低，根据化学平衡移动原理，平衡逆向移动，棕色消失，同时被氧化为，浓度增大，溶液变为黄色。 【小问4详解】 ①实验现象为溶液先变为棕色（的颜色），后棕色消失变为黄色（的颜色）。说明反应（反应b）速率更快，先生成棕色物质；而与的反应（反应a）速率较慢，后续进行。因此反应a的速率<反应b的速率。 ②已知遇（来自溶液）会生成深蓝色沉淀，若反应a不可逆，则反应后溶液中无剩余。因此加入溶液，若无明显变化，可证明反应a不可逆。 ③解释颜色变化的原因：体系中存在两个反应：反应a： ；反应b：（棕色）。反应a进行时，消耗，使得反应b的平衡逆向移动，浓度逐渐减小，棕色逐渐消失；同时被氧化为，浓度增大，溶液最终变为黄色。 13. 如图是一种受体阻断剂中间体的合成路线。 已知：① ②试剂a是　 （1）A中官能团是___________。(填名称) （2）B→D的反应类型为___________。 （3）试剂a中键角：①___________②。(填“＞”、“＜”或“=”) （4）D→E的反应方程式为___________。 （5）J的结构简式为___________；J→K的过程中，加入的原因是___________。(从化学平衡移动原理角度分析) （6）写出符合下列条件B的同分异构体结构简式___________。 i．为芳香族化合物； ii．含酰胺基且能发生银镜反应； iii．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2 （7）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： X的结构简式为___________。 【答案】（1）氨基 （2）硝化反应（取代反应） （3）> （4）+NaOH→+CH3COONa （5） ①. ②. 消耗反应生成的HCl，使平衡向有利于产物生成的方向移动，提高产率 （6） （7） 【解析】 【分析】由A→B的反应条件及B的分子式，可知B为；B→D为硝化反应，对比B与G的结构，可知D为；D→E为酰胺基的水解反应，可知E为；对比E、G和试剂a的结构，可知E与试剂a发生取代反应，生成的F为；由反应条件可知I→J发生的信息是已知信息①中的反应，故J为；对比J与L的结构，结合J→K的反应条件和K的分子式，可知K为，据此回答。 【小问1详解】 A为，A中官能团是氨基； 【小问2详解】 由分析知，B→D为硝化反应（取代反应）； 【小问3详解】 试剂a为,①中C原子的价电子对数为，为sp3杂化，没有孤电子对，②中O原子的价电子对数为，为sp3杂化，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故键角：①>②； 【小问4详解】 D→E为酰胺基的水解反应，可知E为，则D→E的反应方程式为：+NaOH→+CH3COONa； 【小问5详解】 由分析知，J的结构简式为；J→K是酰氯与甲醇的酯化反应，有HCl生成，（三乙胺）作为碱，与生成的HCl反应，消耗反应生成的HCl，使平衡向有利于产物生成的方向移动，提高产率； 【小问6详解】 由分析知，B为，分子式为，满足i．为芳香族化合物，含有苯环，ii．含酰胺基且能发生银镜反应，iii．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的同分异构体为； 【小问7详解】 M（）与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，则X的结构简式为：。 14. 含氮物质过度排放会引发光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，可采用化学方法消除。 Ⅰ．消除气态氮氧化物 可用NH3消除NO，其反应为： 已知：ⅰ． ⅱ． （1） ___________ ，该反应在___________(“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）某研究小组在两个1 L密闭容器中各加入4 mol NH3、4 mol NO和等量催化剂Ag2O，在其中一个容器中加入1 mol O2.反应20 min，测得NO的转化率随温度变化的情况如图。 已知：有氧时发生反应 ①下列说法正确的是___________。 a．气体的平均摩尔质量：m＞p＞n b．无氧容器中N-H键断裂与O-H键断裂数量相等时体系处于平衡状态 c．其他条件相同时，增加压强，m点上移 d．其他条件相同时，更换催化剂，n点不变 ②为了提高NO的转化率，应该采取的条件是___________(填字母)。 a．无氧 420K b．有氧 580K c．无氧 580K d．无氧 650K ③时，有氧和无氧条件下，测得的曲线几乎重合的原因是___________。 ④有氧，420 K时，0～20min，平均速率___________ 。 ⑤已知有氧，580 K时，容器的初始压强为P0，求该条件下反应的压强平衡常数Kp=___________。(分压=总压×物质的量分数，列出计算式) Ⅱ．消除水体中含氮物质 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中催化还原过程如图(其中有部分产物未体现)。 ①写出由仅转化为N2的总反应离子方程式___________； ②去除率及N2生成率如下图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随着pH减小N2生成率逐渐降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. -1807.8 ②. 低温 （2） ①. ab ②. b ③. 该温度范围催化剂活性低，速率非常慢，反应几乎不发生 ④. ⑤. （3） ①. ②. pH越小，浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使生成的中间产物NH更多的与反应生成，从而降低的生成率 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应可由反应ⅱ-反应ⅰ×5得到，即；，反应的，该反应为气体分子数减小的反应，即，故当低温时，，该反应自发。 【小问2详解】 ①a．该反应为气体分子数增加的反应，根据图示，NO的转化率为n＞p＞m，NO的转化率越高，反应经行程度越大，气体的总物质的量越大，总质量不变，气体的平均摩尔质量越小，即气体的平均摩尔质量为m＞p＞n ，a正确； b．无氧时发生的反应为，每消耗4 mol NH3断裂12 mol N-H键，同时生成6 mol H2O形成12 mol O-H键，故N-H键断裂与O-H键断裂数量相等时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，b正确； c．其他条件相同时，增加压强，平衡逆向移动，NO的转化率减少，m点下移，c错误； d．n点是该温度下20 min的转化率，不一定是平衡转化率，故其他条件相同时，更换催化剂，n点可能变化，d错误； 故答案选ab。 ②根据图示，NO的转化率最高的条件为有氧和580K，故答案选b。 ③ 时，有氧和无氧条件下，测得的曲线几乎重合的原因是该温度范围催化剂活性低，速率非常慢，反应几乎不发生。 ④有氧时反应为，。 ⑤有氧，580 K时，NO的转化率为60%，，起始时总的物质的量为9 mol，平衡时总的物质的量为9.6 mol，故平衡时压强为，则。 【小问3详解】 ①根据图示可知，该反应的总离子方程式为 。 ②pH越小，浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使生成的中间产物NH更多的与反应生成，从而降低的生成率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2026届高中毕业班适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个选项符合题意) 1. 从日常生活到科技前沿，化学应用无处不在。下列说法错误的是 A. 建盏的主要原料黄泥、红土、釉石属于无机材料 B. 华为自主研发的5G芯片与光导纤维属于同种物质 C. 不粘锅的涂层材料聚四氟乙烯的单体属于卤代烃 D. 制备“深地一号”钻头用的金刚石属于共价晶体 2. 用CO2合成新型可降解高分子(Z)能实现“碳中和”，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A. Y、Z均含有手性碳原子 B. 1 mol Y最多可与2 mol H2加成 C. Y中和杂化碳原子数相同 D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色 3. Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.2 g CO2中σ键的数目为 B. 0.1 mol Na2O2晶体中离子的数目为 C. 1 L 溶液中阴离子总数小于 D. 该反应中每生成0.1 molO2转移的电子数目为 4. 化合物N是一种重要有机合成中间体，制备机理如图。下列说法正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M中所有碳原子共平面 C. 化合物N的一氯代物有6种 D. 反应体系中不断增加 5. 某有机催化剂阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、M、Q元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，基态Q原子的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A. Y的最高价正盐的阴离子中含有共价键 B. M的第一电离能和电负性均是周期表中最大 C. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞M D. 该离子中Q的最外层电子数为9 6. 从脱氯渣(主要成分为、、)中获取高纯银的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①流程中不产生氮氧化物；②； ③ ； A. “酸浸”中硝酸的作用是氧化、 B. “滤液”的含阴离子为、、 C. “浸银”中， D. “还原”中生成四面体构型的微粒与的个数相等 7. 氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ．…… 已知：①与反应经三步：(极快)， (慢)，(较快) ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A. 、的VSEPR模型均为平面三角形 B. ⅳ反应为 C. 能与溶液反应生成溶液 D. 在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应 8. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，步骤如图。 下列说法错误的是 A. ①中两种试剂滴加顺序互换会产生不同现象 B. ②中加入可促进溶解 C. ③中加入乙醇和摩擦试管壁均有利于晶体析出 D. ⑤的转化过程能说明与Cu2+配位能力：Cl-＞NH3 9. 双极乙烯电合成系统，既能捕集CO2，又能将丙酸()转化为乙烯，实现双向产乙烯的高效工艺。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中，Ⅱ区不断减小 C. 阴极反应式为： D. 电路中每转移1.2 mol e-，可制备标况下C2H4 15.68 L 10. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含粒子的形态分布随的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成Fe3+计：。下列说法错误的是 A. a、b、c分别代表、、 B. 通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀 C. pH=m时， D. 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4大题，共60分) 11. 以锌矿(主要含ZnS和少量、NiS、等)为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下图，回答下列问题。 已知：，， （1）“堆浸”后，溶液中检测出大量，写出FeS2发生的化学反应方程式___________。 （2）ZnS与H2SO4的反应为，该反应的平衡常数K=___________，“堆浸”不能直接用过量的H2SO4浸取替代，原因是___________。(写出一个即可) （3）“除铁”过程发生的离子反应方程式是___________，“除铁”pH不能过高，原因是：①FeOOH易转化为胶体，不易过滤；②___________。 （4）“除镍”的有机网格结构聚合物及净化原理如图[ ， ]。分析Ni2+能被聚合物除去而Zn2+不能的原因___________。 （5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图。“操作”过程为：蒸发浓缩滤液，当出现___________现象时，停止加热，___________，过滤，洗涤，干燥后获得产品级。 （6）铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体(摩尔质量为)航空航天、导航传感器的重要原料，晶体结构为下图所示的立方体，密度为。①晶体的化学式中q=___________，②Li与Zn的最小距离为___________ nm。(用含M、d和的式子表示) 12. 某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究： I．配制 溶液并测定相关反应焓变 （1）配制溶液时需加入适量浓硫酸，目的是___________；下列仪器在配制过程中无需用到的有___________。(填名称仪器) （2）测定反应的焓变。通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得，从而求得焓变。某实验小组用此方法测，实验结果见下表： 反应试剂 体系温度/℃ (多组实验平均值) 反应前 反应后 100 mL 溶液 0.64 g Cu粉 a b ①已知：稀溶液的c和ρ分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则___________ kJ/mol。(用含a、b的式子表示) ②不可借鉴此方法测量反应的焓变，原因是___________。 ③根据所学原理，欲求得，还需补充实验测定___________(填完整反应方程式)的焓变。 II．探究Fe3+与Fe2+转化实验中异常问题 实验A：将Fe3+转化为Fe2+ 实验方案 异常现象 取4 mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2 mol/L KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀 （3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取4mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.2 mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 与反应产生了白色沉淀 步骤2：取___________ 无明显现象 查阅资料：ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似 ⅱ． ①补全步骤2中的实验方案：___________。 ②Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 实验B：将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 现象 向3 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 1.0 mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因：___________。 查阅资料：(棕色) （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。 反应a：Fe2+与反应；反应b：Fe2+与NO反应 已知：遇生成深蓝色沉淀，为灵敏反应。 ①依据实验现象推测反应a的速率___________(填“＞”或“＜”)反应b。 ②为实验证明反应a为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴___________溶液，溶液无明显变化。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________。 13. 如图是一种受体阻断剂中间体的合成路线。 已知：① ②试剂a是　 （1）A中官能团是___________。(填名称) （2）B→D的反应类型为___________。 （3）试剂a中键角：①___________②。(填“＞”、“＜”或“=”) （4）D→E的反应方程式为___________。 （5）J的结构简式为___________；J→K的过程中，加入的原因是___________。(从化学平衡移动原理角度分析) （6）写出符合下列条件B的同分异构体结构简式___________。 i．为芳香族化合物； ii．含酰胺基且能发生银镜反应； iii．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2 （7）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： X的结构简式为___________。 14. 含氮物质过度排放会引发光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，可采用化学方法消除。 Ⅰ．消除气态氮氧化物 可用NH3消除NO，其反应为： 已知：ⅰ． ⅱ． （1） ___________ ，该反应在___________(“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）某研究小组在两个1 L密闭容器中各加入4 mol NH3、4 mol NO和等量催化剂Ag2O，在其中一个容器中加入1 mol O2.反应20 min，测得NO的转化率随温度变化的情况如图。 已知：有氧时发生反应 ①下列说法正确的是___________。 a．气体的平均摩尔质量：m＞p＞n b．无氧容器中N-H键断裂与O-H键断裂数量相等时体系处于平衡状态 c．其他条件相同时，增加压强，m点上移 d．其他条件相同时，更换催化剂，n点不变 ②为了提高NO的转化率，应该采取的条件是___________(填字母)。 a．无氧 420K b．有氧 580K c．无氧 580K d．无氧 650K ③时，有氧和无氧条件下，测得的曲线几乎重合的原因是___________。 ④有氧，420 K时，0～20min，平均速率___________ 。 ⑤已知有氧，580 K时，容器的初始压强为P0，求该条件下反应的压强平衡常数Kp=___________。(分压=总压×物质的量分数，列出计算式) Ⅱ．消除水体中含氮物质 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中催化还原过程如图(其中有部分产物未体现)。 ①写出由仅转化为N2的总反应离子方程式___________； ②去除率及N2生成率如下图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随着pH减小N2生成率逐渐降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $