精品解析：黑龙江齐齐哈尔市2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SiO2 D. 齐齐哈尔用碳纤维技术改造传统重卡，碳纤维属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁、碳等元素熔合形成的合金，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属材料，不含有机高分子结构，不属于有机高分子化合物，B错误； C．芯片的主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 用NH3处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将v(NH3)除以对应计量数8，得=，数值较小，反应速率较慢，A不符合题意； B．将v(NO2)除以对应计量数6，得=，速率慢于C、D，B不符合题意； C．先统一单位：v(H2O)==，除以对应计量数12得=，数值最大，反应速率最快，C符合题意； D．先统一单位：v(N2)==，除以对应计量数7得=，速率慢于C，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集NH3 B. NH4NO3和CO(NH2)2都是氮肥且CO(NH2)2中氮元素质量分数更高 C. 是工业生产硝酸的主要途径 D. 过量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为17g/mol，小于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气小，应采用向下排空气法收集，A错误； B．中氮元素质量分数为，中氮元素质量分数为，二者均含氮元素属于氮肥，且氮元素质量分数更高，B正确； C．工业生产硝酸的第一步是与合成，再通过氨的催化氧化得到，而非直接转化为，C错误； D．过量与稀硝酸反应时，过量的会将生成的还原为，产物为，给出的方程式是少量与稀硝酸的反应，D错误； 故选B。 4. A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A. A、B一定是活泼性不同的两种金属 B. C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C. 若活泼性：A＞B，则A一定是负极 D. 若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池的电极可以是金属+导电非金属（比如锌铜原电池中，铜可以换成石墨；氢氧燃料电池中，两极都用铂/石墨），也可以是两种不同的非金属导体，A错误； B．原电池只要求C溶液能导电（有自由移动的离子），不要求溶质熔融时导电，B错误； C．活泼性强的金属不一定是负极，比如：镁、铝和NaOH溶液构成的原电池中，镁的活泼性比铝强，但镁不与NaOH溶液反应，铝能和NaOH溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C错误； D．A极金属溶解，说明A极发生了失电子的氧化反应，所以A是负极，B是正极，原电池中，电子从负极（A）经导线流向正极（B），D正确； 故选D。 5. 下列物质转化在指定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，与足量NaOH溶液可发生反应：，能一步生成Na2SO3，A正确； B．Cu与浓硫酸在常温下不反应，需要加热条件才能反应生成，该转化在指定条件下不能一步实现，B错误； C．与在加热、催化剂条件下发生催化氧化，产物为NO，无法一步生成，NO需要和进一步反应才能得到，C错误； D．氨水是弱碱，不溶于弱碱，与足量氨水反应只能生成沉淀和，无法得到四羟基合铝酸铵，D错误； 故选A。 6. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B. 浓硫酸和碳单质加热反应，浓硫酸表现出强氧化性 C. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D. 浓硫酸久置于空气中，物质的量浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁、铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，因此可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误； B．浓硫酸与碳单质加热反应的化学方程式为 ，反应中硫元素从+6价全部降低为+4价，浓硫酸仅表现出强氧化性，B正确； C．使蔗糖脱水炭化是浓硫酸脱水性的体现，吸水性是指吸收体系中现成的水分子，二者原理不同，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中会吸收水蒸气，溶剂质量增加、溶质物质的量不变，因此物质的量浓度减小，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到最大限度即化学平衡状态，属于动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，A错误； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论反应吸热还是放热，均能加快化学反应速率，B错误； C．只有自发进行的氧化还原类放热反应才能设计成原电池，非氧化还原的放热反应（如酸碱中和反应）无法设计为原电池，C错误； D．少量与过量反应，若反应不可逆则应被完全消耗，溶液中仍有存在说明反应不能进行完全，属于可逆反应，D正确； 故选D。 8. 将5.0 g 固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一物质的正反应速率等于逆反应速率，是反应达到平衡状态的直接标志，可判断反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为气体总物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量不再变化，可判断反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体密度，恒容容器体积不变，反应中气体总质量随反应进行发生变化，因此密度为变量，密度不变时可判断反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中只有和两种气体，二者的物质的量之比始终为，因此无论反应是否达到平衡，的体积分数都约为66.7%，不能据此判断反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 9. 1 mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为CO、H2。下列说法错误的是 可燃物 CO H2 CH4 放出的热量(kJ) 283.0 285.8 890.3 A. 天然气属于可再生能源、新型能源 B. 相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C. 等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2 D. 将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生的传统能源，不属于可再生能源、新型能源，A错误； B．煤为固体，燃烧易不充分，且会产生硫氧化物、粉尘等污染物，煤气为和的混合气体，燃烧更充分，产物以和为主，污染更小，B正确； C．计算单位质量的放热量：为 ，为 ，为 ，故等质量的三种可燃物充分燃烧，放出的热量最多，C正确； D．煤气燃烧反应为、，即2体积煤气消耗1体积；天然气燃烧反应为 ，1体积消耗2体积，相同体积的燃料下天然气耗氧量更大，因此需要增大进风口，D正确； 故选A。 10. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液 B. N2(O2)：灼热铜网 C. NO(NO2)：蒸馏水 D. NaCl(NH4Cl)：充分加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与饱和溶液发生反应，消耗被提纯的，无法达到除杂目的，A错误； B．可与灼热铜网反应生成固体，与铜不反应，可除去杂质，B正确； C．杂质与蒸馏水发生反应，难溶于水且不与水反应，洗气即可除杂，C正确； D．受热易分解为和气体逸出，热稳定性强，加热即可除去杂质，D正确； 答案选A。 11. 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，模拟发生脱硝反应：，测得NO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 15 min时，容器内 B. 10 min时，NO的转化率为60% C. ，用C(s)表示该反应的平均反应速率 D. 每生成1个就消耗2个C=O，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学方程式系数关系可知15min时，容器内，A正确； B．由图可知，10min时，n(NO)=0.8mol，NO的转化率为 ，B正确； C．该反应中C是固体，不能用C(s)表示该反应的平均反应速率，C错误； D．每生成1个，即生成1个分子，就消耗2个C=O，即消耗1个分子，因为生成1个N2分子表示正反应方向，消耗1个CO2分子表示逆反应方向，且二者化学计量数相同，所以该条件意味着正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选C。 12. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。 下列有关叙述错误的是 A. “操作a”的目的是除去原料气中的 B. “稀酸X”可选用稀盐酸 C. 高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D. 高温下，“反应3”中的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】反应1是石英砂和焦炭反应生成粗硅和CO；反应2稀酸X（稀硝酸）溶解Fe、Cu进入滤液；反应3硅高温氮化得到氮化硅；操作a用于除去原料气中的氧气。 【详解】A．反应3需在高温下利用氮气和硅反应得到氮化硅，故操作a是除去原料气中的氧气，A正确；　 B．粗硅中含有铜单质，铜不与稀盐酸反应，无法达到除去杂质铜的目的，稀酸X应选用稀硝酸，B错误；　 C．石英砂与焦炭高温生成粗硅和CO，碳元素的价态升高发生氧化反应，故CO为氧化产物，C正确；　 D．反应3中，高温下硅与氮气生成，D正确； 故答案选B。 13. 2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A. 化学能转化为电能 B. 为电池负极 C. 碳酸酯溶液为水溶液 D. 向电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为锂离子二次电池，放电时作为原电池，负极发生氧化反应，释放Li+和电子，正极Li1-xCoO2发生还原反应，结合Li+，Li+向正极迁移； 【详解】A．电池放电时化学能转化为电能，A正确； B．根据分析，为负极，负极电极反应式为，B正确； C．若碳酸酯溶液中含有水，则Li原子会与水反应，C错误； D．电池放电时阳离子移向电源正极，向电极移动，D正确； 故选C。 14. 下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 取适量铁粉与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加溶液，溶液未变红色 原铁粉可能未反应完 C 向Fe(NO3)2溶液中加入适量稀硫酸，再滴加溶液，溶液变红 Fe(NO3)2溶液已变质 D 把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 H2SO3具有酸的通性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀可能为AgCl，溶液也可能含Ag⁺，不能确定一定含，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成，加盐酸溶解会产生，若铁粉剩余，会发生反应，滴加KSCN溶液不变红，因此可得出原铁粉可能未反应完的结论，B正确； C．加入稀硫酸后，酸性条件下会将氧化为，即便Fe(NO3)2未变质也会出现溶液变红的现象，不能证明其已变质，C错误； D．通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，因为不能漂白酸碱指示剂，实验现象错误，结论也不成立，D错误； 故选B。 15. 19.5 g锌与100 mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用的NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400 mL(忽略反应过程中的体积变化)，已知；。下列说法错误的是 A. 浓硝酸的物质的量浓度为 B. 产生0.4 mol气体 C. 产生的气体中 D. NaOH溶液吸收后生成的溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与硝酸反应生成硝酸锌和还原产物（、）。反应后溶液中的物质的量为= ，对应的 （未被还原的硝酸）物质的量为 ，产生的气体（和）被吸收，吸收气体消耗的与生成的钠盐（和）的物质的量相等， ，因此被吸收的气体总物质的量 =n(发生还原反应的硝酸)，硝酸的总物质的量 ，其物质的量浓度，A正确； B．由、可知， ，即气体总物质的量为 ，B正确； C．设 mol， ，则，由得失电子守恒可知 ，解得，， ，C错误； D．吸收时消耗生成，剩余发生歧化反应生成，溶液体积 ，，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂可选用___________(填字母)。 a．五氧化二磷 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．浓硫酸 （3）气体通过装置C、D时，产生的实验现象为___________，说明氨气溶于水后的溶液呈碱性。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。 （5）装置F中倒置漏斗的作用是___________。与装置F有相同作用的装置为___________(填字母，已知NH3难溶于CCl4)。 a． b． c． （6）某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为___________ (设该温度压强下的气体摩尔体积为Vm)。 【答案】（1） （2）c （3）装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） ①. 产生白烟 ②. （5） ①. 防止倒吸 ②. bc （6） 【解析】 【分析】A中制取氨气，在B中用碱石灰干燥， C、D中探究氨气是否有碱性，E中与HCl反应产生白烟，因氨气极易溶于水，F中吸收多余氨气并防止倒吸，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室制取氨气时选用G装置，即用与加热法，则该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（浓硫酸、五氧化二磷），也不能用无水氯化钙（会与氨气形成），只能用碱石灰，故选c； 【小问3详解】 NH3极易溶于水，水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 氨气与酸反应生成铵盐，盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟，发生该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 NH3极易溶于水，导管直接插入水中会倒吸，F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，氨气不溶于四氯化碳，则与F有相同作用的装置为bc； 【小问6详解】 液面只上升到烧瓶的一半，说明收集到的氨气只占烧瓶容积的一半，设烧瓶体积为V，则氨气的体积为，物质的量为，最终溶液体积等于氨气的体积，溶液体积为，则溶液浓度：。 17. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题： Ⅰ．历史上曾用绿矾()制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(N2不参与反应)： （1）无水CuSO4的作用是___________，无水CuSO4不能用碱石灰代替，原因是___________(写两点)。 （2）装置①、②中最适宜的试剂分别是___________、___________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 　　B．品红溶液 　C．BaCl2溶液 D．红色石蕊溶液 Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]为原料制备硫酸的流程如下。 （3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：___________。 （4）写出“接触室”中发生反应的化学方程式：___________。 （5）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是___________。 【答案】（1） ①. 检验绿矾分解有水蒸气生成 ②. 碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收和，导致无法进行后续实验 （2） ①. C ②. B （3） （4） （5）防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率 【解析】 【分析】Ⅰ．无水硫酸铜为白色，吸水后变为蓝色，因此无水硫酸铜用于检验气体产物中是否含水，可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而不与氯化钡反应，所以装置①检验，装置②检验，装置③吸收尾气； Ⅱ．黄铁矿()在空气中煅烧得到和气体，进入接触室中，在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为，为防止吸收三氧化硫时形成酸雾，用98.3%的硫酸吸收，处理后得到硫酸产品，据此分析。 【小问1详解】 无水硫酸铜的作用是检验绿矾分解有水蒸气生成；若替换为碱石灰，碱石灰吸收水蒸气无明显现象、且碱石灰会吸收和，导致无法进行后续实验； 【小问2详解】 需要先检验​，再检验，若用Ba(OH)2，也会生成白色沉淀()，无法区分两种气体，可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀而与BaCl2溶液不能，因此①选BaCl2溶液检验​，故选C；检验完​后，用品红溶液检验（可使品红褪色），因此②选品红溶液，故选B； 【小问3详解】 沸腾炉中黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，配平得到对应方程式为：； 【小问4详解】 接触室中是​的催化氧化反应，条件为催化剂加热，即； 【小问5详解】 若水吸收，反应放出的大量热会使水蒸发形成酸雾，阻碍的继续吸收，降低吸收效率，选用98.3%浓硫酸吸收可避免该问题。 18. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 回答下列问题： （1）下列过程中能量转化正确的是___________(填字母，下同)。 A. 碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B. 光伏发电：光能→电能 C. 使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 D. 铅酸蓄电池充电：化学能→电能 （2）冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗，冷敷袋中盛装的物质不可能是下列物质中的___________。 A. 冰 B. 硝酸铵+水 C. 生石灰+水 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 （3）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图1所示。 ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若制取1 mol Si3N4，转移电子的数目为___________NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）如图2所示是一种锌—空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应式为___________，外电路转移0.1 mol电子，消耗O2的体积为___________ L(标准状况下)，电解质溶液质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）BC （2）C （3） ①. 放热 ②. 12 （4） ①. ②. 0.56 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 A．碱性锌锰干电池放电，是化学能→电能，而非电能→化学能，A错误； B．光伏发电，是光能→电能，B正确； C．燃气灶煮饭，燃气燃烧时化学能转化为热能、光能等，C正确； D．铅酸蓄电池充电，是电能→化学能，而非化学能→电能，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗，冷敷袋的关键是能吸收热量，使温度降低，也就是需要吸热过程。 A．冰融化成水是吸热过程，可以降低温度，适合做冷敷袋，A不符合题意； B．硝酸铵+水：硝酸铵溶于水时会吸收大量热量，使溶液温度显著降低，是常见的冷敷袋材料，B不符合题意； C．生石灰+水：生石灰（CaO）与水反应是剧烈的放热反应，会放出大量的热，温度升高，完全不适合冷敷袋，C符合题意； D．硝酸铵+水合碳酸钠：二者反应为吸热反应，能使温度降低，可用于冷敷袋，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 ① 由能量变化图可知，反应物能量高于生成物，为放热反应； ② 反应中，C元素从0价升高到+2价，每个C失去2e⁻，6个C共失去12e⁻；N元素从0价降低到-3价，每个N2得到6e⁻，2个共得到12e⁻，因此，生成1 mol Si3N4，转移电子数为12NA； 【小问4详解】 在锌-空气电池中，Zn电极为负极，Zn失电子，在碱性条件下生成ZnO，电极反应式：；在锌-空气电池中，石墨电极为正极，氧气得电子，电极反应式为：，转移0.1 mol电子时，消耗O2的物质的量：，标准状况下体积；该电池的总反应为，故电解质溶液质量不变。 19. 研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加Fe的用量 B．恒容条件下充入He C．升高温度 D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 30％ （2） ①. C ②. 20％ （3） ①. 错误 ②. 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①反应可逆时，正、逆反应同时进行，正反应会生成，逆反应会生成，中还存在，最终会分布在、、中； ②容器体积，初始，10min时测得的物质的量为0.4mol，列三段式：，可知，10min时总物质的量为，则的体积分数为。 【小问2详解】 ①A．增加Fe的用量，改变纯固体的量对反应速率无影响，A错误； B．恒容条件下充入非反应气体He，各物质浓度不变，对反应速率无影响，B错误； C．升高温度，提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，加快反应速率，C正确； D．恒压条件下充入非反应气体He，容器体积增大，各反应气体浓度降低，速率减慢，D错误； 故答案选C。 ②恒容条件下，反应达平衡状态时，设的平衡转化量为mol，列平衡三段式： ，，解得，则平衡时的转化率为。 【小问3详解】 ①由题干和图像可知，随着投料比增大，的转化率会升高，对应标注了E、F、G、H的曲线，的产率会降低，对应标注了A、B、C、D的曲线；在实际生产过程中，投料比过大，的产率会很低，并且会造成原料氢气的浪费，该同学提出的观点错误； ②用转化率×甲醇产率，数值大则产量高，计算可知，反应相同时间，随着投料比增大，甲醇产量降低，故甲醇的产量最高的投料比是2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SiO2 D. 齐齐哈尔用碳纤维技术改造传统重卡，碳纤维属于新型无机非金属材料 2. 用NH3处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 3. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集NH3 B. NH4NO3和CO(NH2)2都是氮肥且CO(NH2)2中氮元素质量分数更高 C. 是工业生产硝酸的主要途径 D. 过量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为 4. A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A. A、B一定是活泼性不同的两种金属 B. C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C. 若活泼性：A＞B，则A一定是负极 D. 若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 5. 下列物质转化在指定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B. 浓硫酸和碳单质加热反应，浓硫酸表现出强氧化性 C. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D. 浓硫酸久置于空气中，物质的量浓度增大 7. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 8. 将5.0 g 固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 9. 1 mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为CO、H2。下列说法错误的是 可燃物 CO H2 CH4 放出的热量(kJ) 283.0 285.8 890.3 A. 天然气属于可再生能源、新型能源 B. 相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C. 等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2 D. 将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 10. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液 B. N2(O2)：灼热铜网 C. NO(NO2)：蒸馏水 D. NaCl(NH4Cl)：充分加热 11. 时，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，模拟发生脱硝反应：，测得NO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 15 min时，容器内 B. 10 min时，NO的转化率为60% C. ，用C(s)表示该反应的平均反应速率 D. 每生成1个就消耗2个C=O，反应达到平衡 12. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。 下列有关叙述错误的是 A. “操作a”的目的是除去原料气中的 B. “稀酸X”可选用稀盐酸 C. 高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D. 高温下，“反应3”中的化学方程式为 13. 2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A. 化学能转化为电能 B. 为电池负极 C. 碳酸酯溶液为水溶液 D. 向电极移动 14. 下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 取适量铁粉与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加溶液，溶液未变红色 原铁粉可能未反应完 C 向Fe(NO3)2溶液中加入适量稀硫酸，再滴加溶液，溶液变红 Fe(NO3)2溶液已变质 D 把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 H2SO3具有酸的通性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 19.5 g锌与100 mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用的NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400 mL(忽略反应过程中的体积变化)，已知；。下列说法错误的是 A. 浓硝酸的物质的量浓度为 B. 产生0.4 mol气体 C. 产生的气体中 D. NaOH溶液吸收后生成的溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂可选用___________(填字母)。 a．五氧化二磷 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．浓硫酸 （3）气体通过装置C、D时，产生的实验现象为___________，说明氨气溶于水后的溶液呈碱性。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。 （5）装置F中倒置漏斗的作用是___________。与装置F有相同作用的装置为___________(填字母，已知NH3难溶于CCl4)。 a． b． c． （6）某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为___________ (设该温度压强下的气体摩尔体积为Vm)。 17. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题： Ⅰ．历史上曾用绿矾()制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(N2不参与反应)： （1）无水CuSO4的作用是___________，无水CuSO4不能用碱石灰代替，原因是___________(写两点)。 （2）装置①、②中最适宜的试剂分别是___________、___________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 　　B．品红溶液 　C．BaCl2溶液 D．红色石蕊溶液 Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]为原料制备硫酸的流程如下。 （3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：___________。 （4）写出“接触室”中发生反应的化学方程式：___________。 （5）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是___________。 18. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 回答下列问题： （1）下列过程中能量转化正确的是___________(填字母，下同)。 A. 碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B. 光伏发电：光能→电能 C. 使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 D. 铅酸蓄电池充电：化学能→电能 （2）冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗，冷敷袋中盛装的物质不可能是下列物质中的___________。 A. 冰 B. 硝酸铵+水 C. 生石灰+水 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 （3）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图1所示。 ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若制取1 mol Si3N4，转移电子的数目为___________NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）如图2所示是一种锌—空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应式为___________，外电路转移0.1 mol电子，消耗O2的体积为___________ L(标准状况下)，电解质溶液质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加Fe的用量 B．恒容条件下充入He C．升高温度 D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $