精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64 一、选择题（每道选择题只有1个正确答案，每题3分，15道小题，共计45分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B. 医疗上将 BaCO3作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 D. 混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨、碳纳米管、富勒烯均为碳元素组成的同素异形体（同种元素形成的不同单质），A正确； B．医疗上使用的“钡餐”应为硫酸钡，而非碳酸钡，碳酸钡可与胃酸反应生成有毒的钡离子（Ba2+），而硫酸钡不仅难溶于水、而且难溶于酸，B错误； C．SO2具有杀菌、抗氧化作用，适量添加于葡萄酒和果脯中符合实际应用，C正确； D．生产普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石（另加石膏调节性能），D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 与互为同系物 B. 和互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4(烷烃)与C2H4(烯烃)结构不相似，不满足同系物的定义，A不正确； B．S2和S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．(正戊烷)和(2-甲基丁烷)分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．14N和15N质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选A。 3. 化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A. 向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D. 我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确； B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误； C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的，也不能完全转化，即不可能使的转化率达到100%，C正确； D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确； 故选B。 4. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a与b相连时，电流由a流向b，电流方向从正极到负极，故a为正极，b为负极；负极金属活动性更强，因此 ； c与d相连时，d极质量减少，质量减少的电极是负极，故d为负极，c为正极；金属活动性 ：； a与c相连时，c极产生气泡，产生气泡的电极是正极（H+被还原为H2），故c为正极，a为负极，金属活动性： ； a与d相连时，移向a极，原电池中阴离子向负极迁移，故a为负极，d为正极，金属活动性 ：； 由上述关系可得：，对应选项A。 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误； B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误； C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误； D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D。 6. 如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪色，加热该溶液颜色不恢复 B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染 C. 反应一段时间后，向试管甲中缓慢倒入蒸馏水，溶液显蓝色 D. 含0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448的(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在试管中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，蘸有碱液的棉花可吸收多余的二氧化硫气体，以免污染空气，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性。 【详解】A．二氧化硫气体具有漂白性，反应一段时间后，甲中产生的二氧化硫气体进入试管乙中而使品红溶液褪色，加热该溶液颜色会恢复，A错误； B．试管乙中含有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B正确； C．反应生成硫酸铜，由于反应后甲试管中还有浓硫酸剩余，应将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释，然后观察稀释后的溶液颜色，溶液显蓝色，C错误； D．浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，若浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫的体积在标况下为，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜不再反应，收集到的SO2体积小于448 mL (标准状况下)，D错误； 故答案为B。 7. 某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A. II中发生反应的离子方程式为： B. I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C. 根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D. 若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．II中Cu和稀硝酸反应生成NO和Cu(NO3)2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．I中Cu和浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，II中Cu和稀硝酸反应生成无色的NO气体，遇空气后NO气体被氧化为红棕色的NO2气体，I中水较少，Cu(NO3)2溶液是绿色的，而非蓝色，B错误； C．物质氧化性取决于得电子的能力，与得电子的数目无关，Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2，根据I、II中气体颜色不能说明氧化性：稀硝酸>浓硝酸，C错误； D．I中反应结束后，铜片有剩余，由离子方程式可知，溶液中含有未反应的，加入适量稀硫酸，提供H+，与形成硝酸体系，HNO3继续与Cu反应，铜片会继续溶解，D正确； 故选D。 8. 在25℃和101kPa条件下，发生反应P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H，已知部分化学键的键能数据分别为：P-P 198kJ/mol，P-O 360kJ/mol，O=O 498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 B. 断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量 C. 1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低 D. 上述反应生成1molP4O6(s)时吸收1638kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大，越不容易断裂，P-O的键能比P-P键大，故P-P键更容易断裂，A错误； B．断裂化学键吸收能量，B错误； C．反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol =-1638kJ/mol，该反应为放热反应，则1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低，C正确； D．由C选项分析可知，生成1molP4O6(s)时释放1638kJ能量，D错误； 故选C。 9. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】总反应为的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 答案选D。 10. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl。 【详解】A．反应过程中氯气不断被消耗，量筒中混合气体的颜色变浅，A正确； B．生成物有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，B正确； C．生成的HCl溶于水后电离出氢离子，石蕊遇酸变红，C正确； D．反应完后有不溶于水的一氯甲烷，饱和食盐水不能充满量筒，D错误； 答案选D。 11. 下列方程式书写正确的是 A. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： B. 少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入少量具有还原性二氧化硫，二者发生氧化还原反应产生CaSO4、HClO、Cl-、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误； B．少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B正确； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH和都能与反应，离子方程式应为，故C错误； D．硅酸钠易溶于水，要拆成离子，离子方程式为，故D错误； 故选B。 12. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。 【详解】A．，变形后得到：，A错误； B．，变形后得到：，B错误； C．，变形后得到：，C正确； D．，变形后得到：，D错误； 故选C。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1：2 C. 12s时，A的转化率为25% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误； B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确； C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误； 故选B。 14. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为1:1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A. ①③④⑤ B. ①④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①v正(H2O)=v逆(H2)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意； ②CO的体积分数不再变化，则表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，②符合题意； ③反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态，③符合题意； ④H2O、CO的浓度之比为1:1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，④不符合题意； ⑤反应前后混合气的质量不等，物质的量不等，则平衡摩尔质量不断发生变化，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡状态，⑤符合题意； ⑥混合气体的质量不断改变，但体积不变，所以密度不断改变，当密度不再改变时，反应达平衡状态，⑥符合题意； ⑦2molH-O键断裂的同时有1molH-H键形成，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，⑦不符合题意； 综合以上分析，①②③⑤⑥符合题意，故选C。 15. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法正确的是 A. 1mol烷烃中含共价键 B. 分子式为的烷烃同分异构体有6种 C. 的系统命名法为3-甲基丁烷 D. 、、代表了3种不同的烷烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol烷烃中，含(2n+2)molC-H共价键，含(n-1)molC-C共价键，则共含共价键，A正确； B．分子式为的烷烃，同分异构体为CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共有5种，B不正确； C．的主链碳原子为4个，在第2个主链碳原子上连有1个甲基，则系统命名法为2-甲基丁烷，C不正确； D．、为同一种物质，则共代表了2种不同的烷烃，D不正确； 故选A 。 二、非选择题（包括4道大题，共计55分） 16. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 【答案】（1）分液漏斗 （2）将装置中的空气排净 （3） （4） ①. ②. 生成NO （5） （6）C 【解析】 【分析】反应开始前，打开弹簧夹a和b，用氮气将装置中的空气排干净；实验开始时关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与B装置中的水反应生成NO，C装置用来干燥NO，NO进入D装置中与铁反应，可通过观察铁粉颜色变化看反应是否发生；E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，F的作用为观察气泡证明有N2生成。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验前，要先通一段时间氮气，其目的是将装置中的空气排净，防止干扰实验； 【小问3详解】 装置A中为铜和浓硝酸反应，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析知，装置B中试剂为；二氧化氮与B装置中的水反应生成NO； 【小问5详解】 装置E中溶液颜色变浅，E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应生成和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平装置E发生的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液变为绿色，可判断乙同学的观点正确，该方案可行，A不选； B．向该绿色溶液中通入氮气，降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，B不选； C．加水稀释绿色溶液，溶液中铜离子浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能证明颜色变化的原因，该方案不可行，C选； D．适当加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，D不选； 故选C。 17. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)     D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变   F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 （3）前3min，用CH3OH表示的反应速率为___________。平衡时CO2 的转化率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________ L(标准状况)。 【答案】（1）ABF （2）大于 （3） ①. 0.083mol·L-1·min-1 ②. 75% （4） ①. 负极 ②. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 A．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时体系的压强会减小，现体系压强不变能说明反应达到平衡状态，故A选； B．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量增大，现气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，故B选； C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)，体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，故C不选； D．容器是恒容的，反应物和生成物都是气体，混合气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； E．由于n(CO2)：n(H2)的投料比等于计量数之比，改变量之比也等于计量数之比，故n(CO2)：n(H2)始终保持不变，故不能说明达到平衡，故E不选；  F．如果未平衡则CO2的物质的量分数要改变，现CO2的物质的量分数不变能说明达到平衡，故F选； 答案为ABF； 【小问2详解】 由图像可知，a点未达平衡，正在从正向建立平衡的过程中，故正反应速率大于逆反应速率； 【小问3详解】 由图像可知，开始到3min时，甲醇生成了0.50mol，用CH3OH表示的反应速率为=0.083mol·L-1·min-1；由图像可知，到平衡时CO2转化了0.75mol，故平衡时CO2 的转化率为=75%； 【小问4详解】 A通入甲醇，为负极，在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O； 【小问5详解】 1molO2得到4mol电子，当电路中通过2mol电子时，消耗O2的物质的量为0.5mol，标况下体积为11.2L。 18. 某工业含铜废料含有、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是___________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 （4）“反应”一步中使用和，整个过程无红棕色气体产生，则在上述“反应”阶段的作用是___________，此过程温度不宜过高的原因是___________。 （5）从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，理论上得到的质量为___________。 【答案】（1） （2）将“焙烧”后的固体粉碎 （3）c （4） ①. 作氧化剂 ②. 温度过高会导致分解 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）或 【解析】 【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，得到Cu和铁的混合物，用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2·3H2O，据此分析作答。 【小问1详解】 “焙烧”时，其中的与空气中的反应生成和，反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 “酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、将“焙烧”后的固体粉碎； 【小问3详解】 硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，同时本题的最终目的是制备硝酸铜晶体，所以为减少的损失，淘洗用稀硫酸；故答案为：c； 【小问4详解】 “反应”为20%的溶液和10%的溶液溶解，反应过程中无红棕色气体生成，反应为：，在上述反应中起到氧化剂的作用；加热可以提高反应速率，但温度过高会导致分解，因此温度不宜过高； 【小问5详解】 从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，从溶液得到含结晶水的晶体操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问6详解】 m1kg废料中含有mol铜，则理论上可以生成molCu(NO3)2·3H2O，质量为：=kg或kg。 19. 试回答下列有关热化学问题。 （1）根据键能数据计算的反应热___________。 化学键 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为：___________。 （3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________。 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字) ④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 【答案】（1）−1940kJ/mol （2） （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 ④. ⑤. acd 【解析】 【小问1详解】 △H=反应物的总键能−生成物的总键能，△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol。 【小问2详解】 由图可知，第一步反应热化学方程式为① ，第二步反应热化学方程式为② ，运用盖斯定律将(①+②得到反应 【小问3详解】 ①测定反应过程中所放出的热量，使用玻璃搅拌器加快反应速率，图中a为玻璃搅拌器； ②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等； ③若三次操作测得终止温度与起始温度差(t2 – t1)分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃，计算出平均温度差为 ， 盐酸与溶液混合后溶液的质量和为 ，C = ，代入公式得生成0.05mol的水放出热量，即生成0.025mol的水放出热量为：kJ，生成1mol的水放出热量为：，即该实验测得的中和热； ④a．实验装置保温、隔热效果差，会造成测量结果偏小，故a可选； b．量取盐酸时仰视读数会使所取盐酸体积增大，放出热量增多，故b不选； c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯过程中会有热量损失，使测量结果偏小，故c可选； d. 用铜棒代替玻璃搅拌器仪会使热量散失，会造成测量结果偏小，故d可选； 故答案为：acd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64 一、选择题（每道选择题只有1个正确答案，每题3分，15道小题，共计45分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B. 医疗上将 BaCO3作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 D. 混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 2. 下列说法不正确的是 A. 与互为同系物 B. 和互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 互为同位素 3. 化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A. 向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D. 我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 4. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 6. 如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪色，加热该溶液颜色不恢复 B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染 C. 反应一段时间后，向试管甲中缓慢倒入蒸馏水，溶液显蓝色 D. 含0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448的(标准状况下) 7. 某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A. II中发生反应的离子方程式为： B. I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C. 根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D. 若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 8. 在25℃和101kPa条件下，发生反应P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H，已知部分化学键的键能数据分别为：P-P 198kJ/mol，P-O 360kJ/mol，O=O 498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 B. 断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量 C. 1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低 D. 上述反应生成1molP4O6(s)时吸收1638kJ能量 9. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 10. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 11. 下列方程式书写正确的是 A. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： B. 少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 12. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1：2 C. 12s时，A的转化率为25% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 14. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为1:1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A. ①③④⑤ B. ①④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑦ 15. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法正确的是 A. 1mol烷烃中含共价键 B. 分子式为的烷烃同分异构体有6种 C. 的系统命名法为3-甲基丁烷 D. 、、代表了3种不同的烷烃 二、非选择题（包括4道大题，共计55分） 16. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 17. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)     D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变   F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 （3）前3min，用CH3OH表示的反应速率为___________。平衡时CO2 的转化率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________ L(标准状况)。 18. 某工业含铜废料含有 、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是___________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 （4）“反应”一步中使用和，整个过程无红棕色气体产生，则在上述“反应”阶段的作用是___________，此过程温度不宜过高的原因是___________。 （5）从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，理论上得到的质量为___________。 19. 试回答下列有关热化学问题。 （1）根据键能数据计算的反应热___________。 化学键 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为：___________。 （3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________。 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字) ④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $