2025-2026学年高二化学下学期期末模拟B卷（广东专用）

**基本信息** 以中华传统技艺、生活饮食等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理、有机化学及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机化合物识别、化学用语规范、实验操作分析等|情境生活化，如剪纸材料成分、糖醋排骨烹饪化学原理| |非选择题|4题/56分|配合物合成、反应能量计算、铜氨配合物制备、有机合成路线|综合探究性强，如尿素合成平衡常数计算、铜氨配合物制备实验设计与验证|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟B卷（广东专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5　 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机化合物的是 针灸 瓷器 A．不锈钢针 B．广彩瓷咖啡杯 司南 剪纸 C．磁铁矿司南 D．纸哪吒 A．A B．B C．C D．D 2．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 3.春节是中华民族的传统节日。下列有关说法错误的是 选项 物品或活动 涉及的化学知识或原理 A 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶 B 燃放烟花 颜色反应 C 用瓷器盛放食物 瓷器的化学性质较稳定，不易与酸碱反应 D 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深 A．A B．B C．C D．D 4．化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态Na原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 5．下列叙述与如图所示(加热及夹持装置已略去)不符的是 A．振荡后的放气操作 B．除去中的 C．分离碘和沙子 D．收集气体 A．A B．B C．C D．D 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.8g Si中含有的电子数为1.4NA B．0.1mol SiO2中含有硅氧键的数目为0.2NA C．0.1mol/L 的Na2SiO3溶液含有Na+数目为0.2NA D．焦炭与石英反应制取粗硅，当产生2.24LCO时，转移的电子数为0.2NA 7．下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 A．A B．B C．C D．D 8．尼龙66是聚酰胺类最重要的产品之一，一种高黏尼龙66的合成路线如下，下列有关说法正确的是 A．步骤①的反应类型为缩聚反应 B．上述反应的两种原料名称分别是丁二酸和己二胺 C．反应②的过程中有生成 D．尼龙66中含有两种官能团 9．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3CO18OC2H5+OH-CH3CO18O-+CH3CH2OH C．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D．线性酚醛树脂的制备： 11．用催化进一步合成尿素的反应路径如图，下列说法不正确的是 A．物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B．反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C．在浓氨水中反应可以再生制得 D．由合成尿素的反应为： 12．下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A．A B．B C．C D．D 13．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 14．由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．表示Co B． C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．3号原子的分数坐标为 15．用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电极II的电势高于电极I的电势 B．该装置中向电极II移动 C．当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D．电极II上发生反应： 16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 二、非选择题：共4小题，共56分。 17．（13分）配合物(D)具有巨大应用潜力，其部分合成路线如下图。 回答下列问题： (1)分子A中第二周期元素的第一电离能按由大到小的顺序排列为___________。 (2)的价层电子轨道排布图为___________。 (3)由A生成B的反应类型是___________，同时有小分子产物___________(填物质化学式)生成。 (4)已知C、D均为平面形大环结构(不考虑丁氧基)，则分子C中N原子的杂化方式为___________，分子中更易形成配位键的N原子是___________(填“①”或者“②”)。 (5)DMF化学名称为N，N-二甲基甲酰胺(结构如下图所示)，是有机合成中常用的优良溶剂，其化学式为___________，DMF能与水任意混合，原因是___________，物质D中Zn元素的化合价为___________。 18．（15分）尿素[]是一种重要的氮肥，工业上以和为原料合成尿素，并实现碳中和。合成中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   ； 总反应：   。 回答下列问题： (1)___________(用含和的代数式表示)。 (2)能表示上述反应中能量变化的是___________(填选项字母)。 A．    B．    C． (3)研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，下，向1L恒容密闭容器中通入和。 ①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。 A．    B． C．容器中的气体密度不变     D．的浓度不变 ②改变下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________。 A．缩小体积增大压强                  B．增大二氧化碳的浓度 C．加入少量         D．选择高效催化剂 ③若反应达到平衡时测得容器中，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K：___________(只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。 (4)尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：，测定二份初始浓度不同的尿素溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图所示： ①___________(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。 ②时，0~6分钟尿素的平均反应速率___________。 19．（13分）铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 (1)准备溶液 ①配制的溶液，需要胆矾的质量为______g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有______（填标号）。 (2)探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入到溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 写出生成蓝色沉淀的离子方程式______。 离子中含有键______。 向上述溶液中加入______（填试剂）并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体。 ②该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想  猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论  猜想c不成立，其理由______。 实验验证  为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验ⅳ~ⅵ．测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量 ⅳ 取固体于试管中 滴加氨水 ⅴ 滴加氨水 ⅵ 滴加氨水，再加入少量______（填化学式）固体 实验结论  实验结果为略大于，且______（填“大于”或“小于”），可证明猜想b成立而猜想a不成立。 20．（15分）曲美托嗪(Ⅲ)是一种抗焦虑药，其合成路线如图所示，回答下列问题： (1)化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和___________。 (2)可由硫酸与甲醇酯化而得，则的名称为___________。 (3)Ⅰ→Ⅱ的反应类型为___________。 (4)关于合成路线图中相关物质及其转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B．能溶于水，该分子可与水分子形成氢键 C．化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成 D．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可用溶液鉴别 (5)对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂(足量) 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 置换反应 ② ___________ ___________ 加成反应 (6)在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为极性分子且只含极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 ②若反应物之一为非极性分子且只含非极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 (7)以苯为唯一有机原料，设计合成的路线。基于你设计的合成路线： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步的反应条件为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年下学期期末模拟B卷（广东专用） 高二化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B A B A C C D D B C C C D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（13分）(1)N＞O＞C（2分） (2)（2分） (3)取代反应（1分） HI（1分） (4)sp2 （1分） ②（1分） (5) （1分） N、O原子均可以与水分子中的H原子形成氢键（2分） +2（2分） 18．（15分）(1)（2分） (2)B（2分） (3)①CD（2分） ②AB（2分） ③（2分） (4)①< （1分） 下氨基甲酸根起始浓度低，但反应速率快，说明反应温度高（2分） ②（2分） 19．（13分）(1)① （2分） ②BC（2分） (2)① （2分） 16（1分） 乙醇（1分） ②未参与上述平衡（2分） （2分） 大于（1分） 20．（15分）(1)羧基（1分） (2)硫酸二甲酯（1分） (3)取代反应（1分） (4)BC（1分） (5)①Na （1分） ②（1分） （2分） (6)（2分） （2分） (7) ①+HO-NO2(浓)+H2O（2分） ② Fe/HCl（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟B卷（广东专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5　 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机化合物的是 针灸 瓷器 A．不锈钢针 B．广彩瓷咖啡杯 司南 剪纸 C．磁铁矿司南 D．纸哪吒 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．不锈钢针的主要成分为铁碳合金，属于无机金属材料，不属于有机化合物，A不符合题意； B．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，是无机物，B不符合题意； C．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，属于无机化合物，C不符合题意； D．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，属于有机化合物，D符合题意； 答案选D。 2．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 【答案】D 【解析】A．蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，A正确； B．花生油含酯基，且油脂是多种甘油酯的混合物，B正确； C．乙酸在水中可发生电离，属于电解质，C正确； D．淀粉遇碘单质（I2）显蓝色，而KI溶液含I⁻，无法与淀粉发生显色反应，D错误； 答案选D。 3.春节是中华民族的传统节日。下列有关说法错误的是 选项 物品或活动 涉及的化学知识或原理 A 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶 B 燃放烟花 颜色反应 C 用瓷器盛放食物 瓷器的化学性质较稳定，不易与酸碱反应 D 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．支链淀粉结构分支多，糊化时易形成凝胶，符合糯米制年糕的特性，A正确； B．烟花颜色由金属的焰色反应产生，是物理过程，而非“颜色反应”（化学显色反应），B错误； C．硅酸盐材料化学性质稳定，常温下难与酸碱反应，适合盛放食物，C正确； D．铁含量增加会生成更多黑色鞣酸铁，导致颜色加深，符合墨水氧化原理，D正确； 故选B。 4．化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态Na原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 A．的S原子价电子对数=2+，故VSEPR模型为平面三角形：，A正确； B．基态Na原子最外层电子在3s能级上，有1个电子，轨道形状为球形，B项是哑铃形，B错误； C．的中心原子N形成三条键还有一对孤电子对，故的电子式为，C错误； D．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：，D错误。 故选A。 5．下列叙述与如图所示(加热及夹持装置已略去)不符的是 A．振荡后的放气操作 B．除去中的 C．分离碘和沙子 D．收集气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．振荡分液漏斗后，为了使分液漏斗内的气压与外界气压相等，便于后续液体顺利流下，需要进行放气操作，放气时，将分液漏斗倒置，使漏斗的活塞斜向上，然后打开活塞让内部的气体缓慢排出，该装置能达到实验目的，A不符合题意； B．(乙烯)中含有碳碳双键，乙烯和乙醇均具有还原性，均能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，该装置达不到实验目的，B符合题意； C．碘易升华，沙子受热不变化，通过加热，碘升华后遇到冷的圆底烧瓶底部而凝华，从而实现碘和沙子的分离，该装置能达到实验目的，C不符合题意； D．甲烷的相对分子质量为16，其密度比空气小，可选择向下排空气法收集，该装置能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.8g Si中含有的电子数为1.4NA B．0.1mol SiO2中含有硅氧键的数目为0.2NA C．0.1mol/L 的Na2SiO3溶液含有Na+数目为0.2NA D．焦炭与石英反应制取粗硅，当产生2.24LCO时，转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A．2.8g Si的物质的量为0.1mol，每个Si原子含14个电子，总电子数为0.1×14=1.4NA，A正确； B．SiO2中每个Si原子形成4个Si-O键，0.1mol SiO2含0.4NA个硅氧键，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，C错误； D．反应生成2.24L CO未说明是否处于标准状况，无法确定物质的量及转移电子数，D错误； 故选A。 7．下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．杯酚能盛装C60，而不能盛装C70，体现了超分子的分子识别的特征，两者有关联，A正确； B．离子液体具有良好的导电性，可用作电解质，两者有关联，B正确； C．聚乳酸中含酯基，可降解是因酯基能水解，与聚乳酸呈酸性无关联，C错误； D．植物油或动物脂肪的主要成分为油脂，在碱性条件下水解可制肥皂，两者有关联，D正确； 故选C。 8．尼龙66是聚酰胺类最重要的产品之一，一种高黏尼龙66的合成路线如下，下列有关说法正确的是 A．步骤①的反应类型为缩聚反应 B．上述反应的两种原料名称分别是丁二酸和己二胺 C．反应②的过程中有生成 D．尼龙66中含有两种官能团 【答案】C 【解析】A．步骤②是缩聚反应，步骤①不是缩聚反应，故A错误； B．原料为己二酸和己二胺，故B错误； C．由尼龙66盐的结构式到尼龙66的结构简式可知，反应还生成了水，故C正确； D．尼龙66中含有羧基、氨基和酰胺基3种官能团，故D错误； 故选C。 9．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】X生成Y，Y生成Z的两个反应均为吸热反应，且Y为中间产物，Y浓度先增后减，Z为最终产物，Z浓度一直增大至平衡，且由图得在反应开始时的较短时间内X与Y的浓度变化量大，在之后较长的时间，Y逐渐生成Z直至达到平衡浓度不变，说明X生成Y的反应速率远高于Y生成Z的反应速率。 【解析】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；结合分析，则X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，A错误； B．两个反应均为吸热反应， Y的能量高于X，Z的能量高于Y，B错误； C．结合分析，X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，C错误； D．X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，D正确； 故选D。 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3CO18OC2H5+OH-CH3CO18O-+CH3CH2OH C．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D．线性酚醛树脂的制备： 【答案】D 【解析】A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成乙醇，该反应的离子方程式为：C2H5Br+OH-CH3CH2OH+Br-，A错误； B．按反应机理可知，乙酸乙酯在碱性条件下水解的离子方程式为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水应生成沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．线型酚醛树脂的制备反应为酸性条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，反应化学方程式为：，D正确； 故选D。 11．用催化进一步合成尿素的反应路径如图，下列说法不正确的是 A．物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B．反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C．在浓氨水中反应可以再生制得 D．由合成尿素的反应为： 【答案】B 【解析】A．物质a中形成的O—Cu键，氧原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道形成配位键，会降低O原子周围的电子云密度，故A正确； B．反应过程中，铜的配体为NH3，中铜的配体为NH3、H2O，故B错误； C．根据图示，和氨气反应生成和H2O，故C正确；   D．根据流程图，和氨气反应生成尿素和水，合成尿素的反应为，故D正确； 选B。 12．下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．SiO2的熔点高是由于其共价晶体结构中的共价键强，而非分子间作用力。陈述II错误，因为共价晶体中不存在分子间作用力，A不符合题意； B．O2是非极性分子，O3是极性分子，两者极性不同，陈述I错误，B不符合题意； C．麦芽糖是还原性糖，且能水解为葡萄糖，但还原性与水解能力无因果关系，陈述I和II均正确且无因果关系，C符合题意； D．HCOOH酸性强于CH3COOH，因是推电子基团，削弱羧酸根稳定性。陈述I和II正确且有因果关系，D不符合题意； 故选C。 13．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 【答案】C 【解析】A．气球膨胀可能是反应产生气体（如NO2）导致，不能直接证明反应放热（ΔH<0），A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和水，不符合酸性氧化物（与碱反应只生成盐和水）的定义，石蕊试纸变红是因为生成硝酸，不能说明NO2是酸性氧化物，B错误； C．铜与浓硝酸反应，NO2与水的反应，NO2与KI的反应都是氧化还原反应，装置内至少发生三个氧化还原反应，C正确； D．随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，会与铜反应生成NO，NO不与NaOH溶液单独反应，无法保证污染性气体完全吸收，D错误； 故答案选C。 14．由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．表示Co B． C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．3号原子的分数坐标为 【答案】C 【分析】 图中黑球位于立方体的8个顶点，白球位于六个面心处，在体内，根据均摊法，该晶胞中含个黑球，含个白球，含1个，结合化学式及化合物中正负化合价代数和为0知，m=1，n=3，即晶体的化学式为，以此分析解答。 【解析】 A．结合分析知，该晶胞中含1个黑球、3个白球、1个，且晶体化学式为，则白球为O，Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，根据几何知识，黑球表示Al而表示Co，A正确； B．结合分析知，m=1，n=3，则，B正确； C．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，则二者之间的距离为，C错误； D．3号原子(Co)在体心位置，根据图中建立的坐标系知，3号原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 15．用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电极II的电势高于电极I的电势 B．该装置中向电极II移动 C．当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D．电极II上发生反应： 【答案】D 【分析】由图可知，电极I为原电池的负极，水分子作用下一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CO—2e－+H2O=CO2+2H+，电极II为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O。 【解析】A．由分析可知，电极I为原电池的负极，电极II为正极，所以电极II的电势高于电极I的电势，故A正确； B．由分析可知，电极I为原电池的负极，电极II为正极，则溶液中氢离子向电极II移动，故B正确； C．由分析可知，电极I为原电池的负极，水分子作用下一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CO—2e－+H2O=CO2+2H+，则电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下一氧化碳的体积约为1mol××22.4L/mol=11.2L，故C正确； D．由分析可知，电极II为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O，故D错误； 故选D。 16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。 【解析】A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ Z，故A正确； B．水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W，故B正确； C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误； D．WX3中W原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。 综上所述，答案为C。 二、非选择题：共4小题，共56分。 17．（13分）配合物(D)具有巨大应用潜力，其部分合成路线如下图。 回答下列问题： (1)分子A中第二周期元素的第一电离能按由大到小的顺序排列为___________。 (2)的价层电子轨道排布图为___________。 (3)由A生成B的反应类型是___________，同时有小分子产物___________(填物质化学式)生成。 (4)已知C、D均为平面形大环结构(不考虑丁氧基)，则分子C中N原子的杂化方式为___________，分子中更易形成配位键的N原子是___________(填“①”或者“②”)。 (5)DMF化学名称为N，N-二甲基甲酰胺(结构如下图所示)，是有机合成中常用的优良溶剂，其化学式为___________，DMF能与水任意混合，原因是___________，物质D中Zn元素的化合价为___________。 【答案】(1)N＞O＞C（2分） (2)（2分） (3)取代反应（1分） HI（1分） (4)sp2 （1分） ②（1分） (5) （1分） N、O原子均可以与水分子中的H原子形成氢键（2分） +2（2分） 【解析】（1）分子A中第二周期元素有，C、N、O，同周期元素，第一电离能从左至右增加，但N原子2p能级半充满，更稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C； （2） Zn是第30号元素，基态的价层电子轨道表示式为； （3）由A、B的结构可知，A生成B的反应类型是取代反应；根据质量守恒可知，同时有小分子产物HI； （4）C为平面形大环结构，则分子C中，N原子提供1个电子，参与形成大键，N原子的杂化方式为sp2；②原子有孤电子对，可以形成配位键，①原子没有孤电子对，无法形成配位键，故更易形成配位键的N原子是②； （5） 根据N，N-二甲基甲酰胺结构，可知化学式为；由DMF结构可知，分子中含有电负性较大的N、O原子均可以与水分子中的H原子形成氢键；物质D中，1号N已形成三根共价键，原子上的孤对电子与Zn配位不影响Zn的化合价，2号N原子形成两根共价键，需要得到一个由Zn提供的电子形成共价键，故Zn元素的化合价为+2价。 18．（15分）尿素[]是一种重要的氮肥，工业上以和为原料合成尿素，并实现碳中和。合成中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   ； 总反应：   。 回答下列问题： (1)___________(用含和的代数式表示)。 (2)能表示上述反应中能量变化的是___________(填选项字母)。 A．    B．    C． (3)研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，下，向1L恒容密闭容器中通入和。 ①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。 A．    B． C．容器中的气体密度不变     D．的浓度不变 ②改变下列条件有利于提高的平衡转化率的是___________。 A．缩小体积增大压强                  B．增大二氧化碳的浓度 C．加入少量         D．选择高效催化剂 ③若反应达到平衡时测得容器中，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K：___________(只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。 (4)尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：，测定二份初始浓度不同的尿素溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图所示： ①___________(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。 ②时，0~6分钟尿素的平均反应速率___________。 【答案】(1)（2分） (2)B（2分） (3)①CD（2分） ②AB（2分） ③（2分） (4)①< （1分） 下氨基甲酸根起始浓度低，但反应速率快，说明反应温度高（2分） ②（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ=总反应，则； （2） 由热化学反应方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，则反应Ⅰ中反应物总能量高于生成物总能量，反应Ⅱ为吸热反应，则反应Ⅱ中反应物总能量低于生成物总能量，总反应为放热反应，则总反应中反应物总能量高于生成物总能量，满足上述反应中能量变化的图为，故选B。 （3）①A．向1L恒容密闭容器中通入和，此时，所以当时不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．未表明反应的正逆，不能得出反应达到化学平衡状态，B不符合题意； C．反应后气体质量减小，容器体积恒定，密度为可变的值，密度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，C符合题意； D．随着反应的进行的浓度会减小，的浓度不变达到了化学平衡状态，D符合题意； 故选CD。 ②A．缩小体积增大压强，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，A符合题意； B．增大二氧化碳的浓度，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，B符合题意； C．加入少量，平衡不移动，氨气的平衡转化率不变，C不符合题意； D．选择高效催化剂可以加快化学反应速率，但是不能改变氨气的平衡转化率，D不符合题意； 故选AB。 ③向1L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡时测得容器中，可以列出以下三段式： ，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K==1； （4）①由图可知，下氨基甲酸根起始浓度低，但反应速率快，说明反应温度高，所以温度T1＜T2； ②时，0~6分钟氨基甲酸根浓度变化为(2.2-1.9)mol/L=0.3mol/L，则尿素的变化量为0.3mol/L，0~6分钟尿素的平均反应速率。 19．（13分）铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 (1)准备溶液 ①配制的溶液，需要胆矾的质量为______g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有______（填标号）。 (2)探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入到溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 写出生成蓝色沉淀的离子方程式______。 离子中含有键______。 向上述溶液中加入______（填试剂）并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体。 ②该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想  猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论  猜想c不成立，其理由______。 实验验证  为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验ⅳ~ⅵ．测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量 ⅳ 取固体于试管中 滴加氨水 ⅴ 滴加氨水 ⅵ 滴加氨水，再加入少量______（填化学式）固体 实验结论  实验结果为略大于，且______（填“大于”或“小于”），可证明猜想b成立而猜想a不成立。 【答案】(1)① （2分） ②BC（2分） (2)① （2分） 16（1分） 乙醇（1分） ②未参与上述平衡（2分） （2分） 大于（1分） 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液，将[Cu(NH3)4]SO4溶液降温，并加入乙醇可析出。 【解析】（1）①配制的溶液，需称量胆矾()的质量为： 。 ②该滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，故选BC。 （2）①将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为：； 离子中氨气中N与H之间为共价单键键，Cu2+和氨气之间的配位键也为键，故离子中共含有16mol键。 向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，降低的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管内壁，使析出，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体； ②因为未参与 ，所以对比实验i，引入不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b与猜想c，实验vi应该加入少量(NH4)2SO4固体；如果猜想a正确，则m2大于m1，但是m2不会略大于m1；如果猜想b正确，则可以得出大于m1，并且与m1差距较大；因此对比实验v与实验vi，如果m2略大于m1，且m3-m1大于m2- m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 20．（15分）曲美托嗪(Ⅲ)是一种抗焦虑药，其合成路线如图所示，回答下列问题： (1)化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和___________。 (2)可由硫酸与甲醇酯化而得，则的名称为___________。 (3)Ⅰ→Ⅱ的反应类型为___________。 (4)关于合成路线图中相关物质及其转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B．能溶于水，该分子可与水分子形成氢键 C．化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成 D．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可用溶液鉴别 (5)对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂(足量) 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 置换反应 ② ___________ ___________ 加成反应 (6)在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为极性分子且只含极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 ②若反应物之一为非极性分子且只含非极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 (7)以苯为唯一有机原料，设计合成的路线。基于你设计的合成路线： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步的反应条件为___________。 【答案】(1)羧基（1分） (2)硫酸二甲酯（1分） (3)取代反应（1分） (4)BC（1分） (5)①Na （1分） ②（1分） （2分） (6)（2分） （2分） (7) ①+HO-NO2(浓)+H2O（2分） ② Fe/HCl（1分） 【分析】 Ⅰ与在一定条件下发生取代反应生成Ⅱ和H2SO4，Ⅱ与在一定条件下反应生成Ⅲ； 【解析】（1）根据结构简式可知，化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和羧基； （2）可由硫酸与甲醇酯化而得，则的名称为硫酸二甲酯； （3）根据分析可知，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为取代反应； （4）A.化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，是酚羟基的断裂，中S-O键的断裂，还有Ⅱ中C-O键的形成，没有键的断裂与形成，A错误； B．中N、O原子电负性较大，能溶于水，该分子可与水分子形成氢键，B正确； C．化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，是C-H键的断裂和N-H键的断裂，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成，C正确； D．化合物Ⅰ含有酚羟基，而Ⅱ、Ⅲ均无酚羟基，只能用溶液鉴别出Ⅰ，Ⅱ、Ⅲ无法鉴别，D错误； 答案选BC； （5）①Ⅰ中含有一个羧基和三个酚羟基，均能与钠发生置换反应，答案为Na； ②Ⅰ中含有一个苯环，能与氢气发生加成反应，答案为H2；； （6）在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为极性分子且只含极性键，判断为H2O，与之发生加成反应，则另一反应物为； ②若反应物之一为非极性分子且只含非极性键，判断为H2，与之发生加成反应，则另一反应物为； （7） 以苯为唯一有机原料，设计合成的路线：第一步反应为硝化反应，生成硝基苯，反应的化学方程式为+HO-NO2(浓)+H2O； ②最后一步的反应条件为Fe/HCl，将硝基还原为氨基。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $