广东省广州市花都区秀全中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2024学年第二学期期末质量监测 高二年级化学试题 本试卷共8页，20小愿，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色宇迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填 写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题进出答索后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内客也不能起出指 定的区城：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结来后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40T48 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11~16小题。 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1,文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列物品主要成分为蛋白质的是 A.羊毫毛笔尖 B.墨条 C.宣纸 D.现台 2.科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A.空间站太阳翼展关键部件采用碳化硅材料，SC属于共价晶体 B,“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.核反应堆所用轴棒中含有的册U和U互为同位素 D。冬奥会速滑服使用的聚氨酯属于高分子材料 3。下列化学用语正确的是 CH A,CH,CCH,CO0H的名称：3-甲基丁酸 B.H0的空间填充模型： CH C,CN的电子式：[C:N可 D.反2-丁烯的键线式： 4。化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A。制作艾饼的艾叶所含的纤维素属于多糖 B。制作糖醋鱼时，用于调味的醋酸是极性分子 C.花生油中含有的油脂属于高分子化合物 D.酿豆腐中的蛋白质可水解成氨基酸，氨基酸属于两性化合物 高二年级化学试卷第1页（共8页） 5,化合物X是合成香料的中间体。下列关于该化合物的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生酯化反应 C.易溶于水 D.可发生氧化反应得到苯乙醛 6.下列结构示意图中，不能表示晶胞的是 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸材料制备可吸收缝合线 聚乳酸可发生水解反应，易降解 B 用活性炭包除去室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 用液化石油气烧菜做饭 C0具有可燃性 D 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡。该平衡体系中，绝大部分 葡萄糖以环状结构存在。 CH,OH CH,OH CH,OH -0、H -OH OH H OH OH OH OH 。D吡城葡萄糖 链状葡萄糖 B-D吡喃葡萄糖 下列说法不正确的是 A,葡萄糖的链状结构和环状结构互为同分异构体 B。葡萄糖的链状结构和环状结构所含官能团的种数不同 C。葡萄糖溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D。葡萄糖由链状转变为环状时，可看作羟基与醛基发生了加成反应 9。苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC和泥沙）的 是纯方案如下： 军甲园也水、加地毫多独世热过修器淘个布特品越信洗林 笨甲酿 Ⅲ p 下列说法不正确的是 A.“操作】”中“加热”既加快溶解速率，又增大苯甲酸的溶解度 B。操作Ⅱ”中“趁热”的主要目的是减少苯甲酸的损失 C。“操作Ⅲ”应绥慢冷却结晶、以得到更规则的晶体 D。“操作V”要用热水洗涤晶体 高二年级化学试卷第2页（共8页） 10.下列实验能达到目的的是 一灼热的铜丝 一玻璃管 Q1 moWLAgNO,号液 NHC 浓溶液 乙醇 哥 鸡虽精 A.将乙醇氧化为 B.检验1-氯丁龙中 C. 使蛋白质变性 D.证明乙炔可使酸性 (醛 的氯无素 KMnO4溶液凝色 11.有机物A(CH1.0)是一种常用有机溶剂，其红外光谱和核磁共振氢谱的谱图如下，下 列关于有机物A的说法不正确的是 100 o烷C-H 400030002000 1000 波数cm A,属于醚类 B。分子中有2种处于不同化学环境的氢原子 C,结构简式为CHCH,OCH,CH D.同分异构体的数目为4 12,根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实脸操作及现象 结论 当单一液长的X射线通过水晶，记录仪上产 A 水晶为晶体 生分立的斑点 CH,CH:Br的消去反应实验中，将产生的气 气体中含有乙烯 体直接通入酸性KMnO,溶液，溶液凝色 c 向茉酚中加入NaCO溶液，没有气泡产生 笨酚与NCO,溶液不发生反应 0 向酒精中加入金属钠，产生气体 酒精中含水 13.我国天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化篱的立方晶胞结构如图甲，晶胞边长 为dpm,a原子的分数坐标为(0,0,0)。（以晶胞参数单位长度建立的坐标系可以表 示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法不正确的是 人每个碑化镓晶胞中含4个砷原子和4个嫁原子 B.As原子间最短距离是号pm C.b原子的分数坐标为(0，号之) OAs OGa D,图乙为该晶胞沿x轴投影图 14.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈迷I 陈迷Ⅱ 沸点：PH>NH 分子间作用力：PH>N B 菜酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液穩色 莱环的特殊结构使其易被氧化 D某冠醚与L能形成超分子，与K则不能L广与K的离子半径不同 5化合物XY(ZW2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳 中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.离子半径：X>YW B.ZW,和ZW,的空间结构均为V形 C.XY(ZW2水溶液呈中性 D,W的两种常见氢化物分子都是极性分子 16.C0,的资源化利用有利于实现“碳中和”，以C02为原料可以合成新型可降解高分子P 能化剂 化 其合成路线：c0,t入 反应① 反应② 已知：反应①中无其他产物生成。N表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 A.1molY中含有N个手性碳原子 B.X可通过加聚反应生成高分子十CH一CH=CH一CH方 C.X中C一-H键为C的p轨道与H的s轨道头碰头形成的c键 D.P完全水解得到的产物，其分子式与Y的分子式不相同 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17."肼合成酶“法是以Fe配合物为催化中心，可将NH,OH与NH转化为肼NHNH小，其 反应历程如图所示。回答下列问题： NH, H H-NOH HN一NH2 H,O N (1)日的一种核素为氘(H),H是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 A.H的中子数为？ B.H的核电荷数为1 C.H是自然界中最轻的原子 D.H是氢元素的一种同素异形体 (2)基态N原子，其电子占据的最高能级共有个原子轨道，形状为 (3)NHOn中，第一电离能N0(填“>”或“<”)，原因是。 (4)下列说法正确的是一· A.反应过程中Fe的配位数保持不变 B.反应过程中Fe的化合价保持不变 C.中间产物含有氢键 D.若将NHOH替换为ND,OD,则最后的产物为NEx-ND2。 (5)Fe在周期表中的位置是。 (6)五羰基铁是一种高毒性、易挥发的液体（熔点：20℃，沸点：103℃），其三角双锥 结构和金属羰基配位键使其在催化、纳米材料制备中具有重要应用，结构如图所示。 C￥0 F(CO5属于晶体（填晶体类型），分子中所含σ键与π键的个数比为 18.1-丁醇广泛应用于化工、医药、食品等领域。以丙烯为起始原料合成1丁醇的路线如下： H2 CH;CH=CH2- CO、H,CH,CH,CH,CHO Ni、△ CH;CH2CH2CH2OH 催化剂、△ 已知：HCOOH浓宽酸、C01+H,0. △ 回答下列问题： (1)HCOOH的酸性比CH,COOH的酸性（填“强”麦“弱”），从结构上分析原 因： (2)以HCOOH为原料制备C0,气体发生装置应选用 B (3)以2-丙醇为原料制备丙烯的化学方程式为。生成的丙烯中含有少量S02、C02 及水蒸气，为检验气体产物的成分，可将气体依次通过.、（填字章）， A.饱和NaSO3溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.无水CuSO4 E。品红溶液 (4)1丁醛催化加氢得到的1-丁醇粗品中含少量1-丁醛。可通过如下路线提纯： 饱和NaHSO3落液 乙醚 干燥剂 粗品 滤液 有机层 纯品 操作1 操作2 过滤 蒸馏 已知：1，R-CHO+NaHSO,(饱和)+RCH(OH)SO,Na↓： 丑.乙醚的沸点是34℃，1-丁醇的沸点是118℃. ①“操作2”的名称为一· ②蒸馏需使用的玻璃仪器包括酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、锥形瓶、 ③设计一个实验方案，检验“滤液”中是否含有1-丁醛： 19.(14分) 钛被誉为“21世纪的太空金属”，钛及其化合物在航空航天、能源存储、生物医学和高 端制造等领域具有不可替代的作用。回答下列问题： (1)T的价电子轨道表示式为 ,与T处于同一周期的元素中，未成对电子数最多 的是 (填元素特号)，该元素原子的电子排布式为 (2)T纳米颗粒可作为储氢材料，其表面吸附马时，H分子中的H一H键断裂成为日原 子，H原子与T原子形成弱配位作用。T原子与H原子之间的作用力属于 (填“离子使”“共价健”或“金属使”)· (3·T的四卤化物的熔点如下表所示，TF,的熔点明显高于其他三种钛的卤化物，且TC、 TBr小TL的熔点依次升高，原因是 化合物 TiF. TiCk TiBra T 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (4)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。钛 酸钙是一种典型的钙钛矿型化合物，其立方晶胞结构如下图所示。 ●●● 0 Ca Ti ①O、Ca、T三种元素的电负性由大到小的顺序为 ②钛酸钙的化学式为，C在晶胞中的配位数是 设晶胞参数为anm, 该晶体的密度为 gm3(列出计算式)。 20.某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”中间产物Ⅸ（部分反应条件已简化）。 H COOH 50 -- CH 0H CH.CCH:CH:COOCH -NH 4 已知： 一0mn 又Nm-NH O-CR (1)化合物1的分子式为，名称为 (2)化合物Ⅲ中含有官能团的名称是。 (3)X为化合物I的同系物，相对分子质量比I大14，核磁共振氢谱中有三组不同的峰， 峰面积比为3：1：1，X的结构简式为 (4)下列说法不正确的是（填字母）。 A.由Ⅱ到四的转化中，Ⅱ被氧化 B.V+I→Ⅻ的反应中，有C一C键和N一H键的断裂 C.化合物V能与盐酸反应 D.X中碳原子的杂化方式有印、sp子、5p (5)对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 马、催化剂、加热 ② O8 (6)2甲酸文入 Q0O州)是一种医药中间体。根据上述流程图设计以○-N阳-NH 和CHCH0为原料（无机议剂任选），合成呵哚-2甲酸的路线。 ①最后一步反应中，有机反应物的结构简式为二。 ②从乙醛出发第一步反应涉及碳链增长，该步的化学方程式为一·