2.1.2影响化学反应速率因素 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦影响化学反应速率的因素，从基元反应与反应历程入手，通过填空实例引导学生理解反应步骤和决速步，衔接有效碰撞理论，构建从微观反应机理到宏观速率影响因素的学习支架。 特色在于结合图像分析（如反应路径能量图、催化剂活化能对比）和当堂检测题，培养学生基于证据推理的科学思维，通过自主填空与实例探究提升科学探究能力，强化化学观念中物质变化规律的理解。

影响化学反应速率因素 一、基元反应与反应历程 从微观上看，反应物分子一般总是经过若干个简单的反应步骤才最终转化为产物分子的。每一个简单的反应都称为____________________ 已知2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成： ①2HIH2＋2I• 快 ②2I•I2 慢 (1)①、②的反应称为_________________ (2)I•称为_______________ (3)经过①②的反应得到的反应2HI===H2＋I2的过程叫作_______________ (4)反应速率由_____________反应决定 二、有效碰撞 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应。我们把______________________________的碰撞叫做有效碰撞 发生有效碰撞的条件：______________________________________________ 有效碰撞与速率的关系：____________________________________________ ①活化分子：能够发生______________________的分子。对于某一化学反应来说，在一定条 件下，反应物分子中活化分子的百分数是____________的 ②活化能：活化分子具有的________与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 E1表示：___________________________ E2表示：___________________________ E1-E2表示：________________________ 三、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 (1)浓度： 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率__________；反之，反应速率___________ (2)压强： 增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞的次数__________→反应速率________；反之，反应速率_________ 即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响 (3)温度： 升高温度→活化分子的百分数_________→单位时间内有效碰撞的次数→反应速率________；反之，反应速率__________ (4)催化剂： 使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能_____→活化分子的百分数________→单位时间内有效碰撞的几率___________→反应速率___________ 四、反应机理的图像分析 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是 (1)该反应有_____________个基元反应 (2)该历程中活化能最小的反应方程式___________________________________ (3)该历程中最大能垒(反应活化能)是______________ (4)该历程中制约反应速率为_______________ (5)该反应ΔH________________ 五、催化剂对反应速率的影响 使用催化剂前，反应活化能为__________ 使用催化剂后，反应活化能为__________ 使用催化剂后，反应热_______________ ①②称为_____________ 两步反应中，决速步为_______________ 反应的催化剂为_____________ 反应的中间产物为_______________ 当堂检测 1、合成氨是目前最有效工业固氮的方法。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法错误的是    A．合成氨总反应N2+3H22NH3正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．该历程的决速步为Nad+3Had===NHad+2Had C．合成氨总反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热为-92kJ/mol D．铁触媒能使反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 2．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性：P1>P2 C．该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 3．依据图示判断，下列说法不正确的是 A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小 D．图甲所示反应：ΔH＜0 1 学科网（北京）股份有限公司 $