2.2.1 化学平衡状态 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

形成天才的决定性因素是勤奋。 化学 导学案 学 校 彰武育才高级中学 年 级 高二 课 题 2.2.1化学平衡状态 课 型 新授课 课 时 第1课时 （共1课时） 主备教师 授课教师 授课班级 1.1 学习目标 1. 了解化学反应的可逆性,能说出可逆反应的定义。 2. 能说出化学平衡建立的过程,能用图像表示。 3．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。对于这些非可逆反应，它们不存在限度，即反应能进行彻底。对于可逆反应就有限度，即反应不能进行彻底。 复 习 导 入 化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 新 知 探 究 1、 可逆反应 回顾常见的可逆反应： 可逆反应的特征：① ；② ；③ 2、 化学平衡的建立 1、 化学平衡的定义： 达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。 2、 转化率α= 3、 化学平衡状态的特征 1、 逆： 2、 等： 3、 动： 4、 定： 5、 变: 4、 化学平衡状态的判定 1、 一正一逆，符合比例 例:反应mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡的标志为： ①A的消耗速率与A的生成速率 2 A的消耗速率与C的 速率之比等于 3 B的生成速率与C的 速率之比等于 4 A的生成速率与B的 速率之比等于 2、变量不变，平衡出现 第一类：mB、nB、CB、质量分数WB、转化率αB、颜色、绝热容器内的温度等不再变化时，可以证明反应达到了平衡状态。 其中的B指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量 第二类：某种气体的体积分数（即物质的量分数）不再变化时，要具体分析： 绝大多数情况下，体积分数不变，可以作为判断平衡的依据，个别情况例外 第三类:气体的总物质的量n、体积V、压强P,要具体分析： 这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。 对于这三个量，若反应前后气体系数不相等，则可以作为判断依据 课 堂 检 测 例1：在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）（其中只有B气体有颜色） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色 例2：在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. ②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥ 2.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g);乙：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9:1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ) A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ 1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等 ④体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9:1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ) A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ 2.在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2， Y2(g)、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，反应达到平衡。试求出各物质的浓度范围。 本 课 小 结 今天我们学习了可逆反应，以典型的可逆反应为例又了解了化学平衡状态的建立过程，这个过程中涉及到了平衡图像我们需要重点关注。对于化学平衡状态要多加理解，并能够做到熟练运用判据判断化学反应是否达到了平衡状态。 课 后 作 业 练习册必备知识基础练。 化学平衡状态 导学案 答案 一、可逆反应 常见可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃2SO₂+O₂⇌2SO₃H₂+I₂(g)⇌2HICl₂+H₂O⇌HCl+HClO 可逆反应特征：① 同一条件② 正逆反应同时进行③ 反应不能进行到底 二、化学平衡的建立 化学平衡定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 转化率：α = (反应物转化的浓度 / 反应物起始浓度) × 100% 三、化学平衡状态的特征 逆：必须是可逆反应等：正反应速率等于逆反应速率动：动态平衡，反应没有停止定：各物质浓度、百分含量等保持不变变：条件改变，平衡会发生移动 四、化学平衡状态的判定 ① A 的消耗速率与 A 的生成速率 相等② A 的消耗速率与 C 的生成速率之比等于 m:p③ B 的生成速率与 C 的消耗速率之比等于 n:p④ A 的生成速率与 B 的消耗速率之比等于 m:n 五、课堂检测答案 例 1：BCD例 2：A（②⑧）第 2 题（甲乙反应）：D（④⑤） 浓度范围：X₂：0 ＜ c (X₂) ＜ 0.2Y₂：0.2 ＜ c (Y₂) ＜ 0.4Z：0 ＜ c (Z) ＜ 0.4 学科网（北京）股份有限公司 $