2.1.2影响化学反应速率的因素 “学为中心“学案 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 2.1.2影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1、掌握影响化学反应速率的主要因素 2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响 【知识回顾】 1．影响化学反应速率的主要因素——内因 不同的化学反应，具有 的反应速率，因此， 是决定化学反应速率的主要因素。 2、影响化学反应速率的外界因素——外因（浓度、温度、催化剂、压强） （1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率；减小反应物的浓度，可以 化学反应速率 （2）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以 化学反应速率；降低温度，可以 化学反应速率，温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是 还是 ，升高温度都能 化学反应速率。实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来2～4倍 （3）催化剂：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。 【教学过程】 一、定性研究影响化学反应速率的因素 （变量控制法） 任务1：浓度对化学反应速率的影响 若反应是可逆反应， 增大反应物浓度， 反应速率________；减小反应物浓度， 反应速率________。 增大生成物浓度， 反应速率________；减小生成物物浓度， 反应速率________。 注意：①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率 ②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 ③随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小 ④若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化） 任务2：温度对化学反应速率的影响 若反应是可逆反应，升高温度，v正、v逆反应速率都 。 降低温度，v正、v逆反应速率都 。 注意：①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，实验研究表明，温度对吸热反应的速率影响更大 ②实验测定，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来2～4倍 任务3：催化剂对化学反应速率的影响 若反应是可逆反应，使用催化剂，v正、v逆反应速率都 。 注意： 1、催化剂有选择性；催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。 2、正催化剂加快化学反应速率；负催化剂减慢化学反应速率。一般情况下无特别说明指的是正催化剂。 【课堂练习1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/ml c/(mol/L) V/ml c/(mol/L) V/ml A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 【课堂练习2】反应2SO2＋O22SO3进行的时间t和反应混合气中 SO3的质量分数的关系如图所示。 曲线P表示使用了催化剂， 曲线Q表示未使用催化剂。从图中可知，催化剂可以________ _____， 但不能_____ ______ 。 【课堂练习3】漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温且黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是(　　) A． 溶液中的Cl－起催化作用 B．溶液中的H＋起催化作用 B． ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 【课堂练习4】用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 任务4：压强对化学反应速率的影响 （4） 压强：对于气体反应，当其他条件不变时， 增大压强，气体体积 ，浓度 ，化学反应速率 ； 减小压强，气体体积 ，浓度 ，化学反应速率 。 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物 变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了 。 【课堂练习5】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　) A．将容器的体积扩大一倍 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 注意：1、恒温时：增大压强 → 体积减少 → c增大 → 反应速率增大 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。 【课堂练习6】如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：（填“=”、“>”、“<”） 1 起始a、c两容器的反应速率大小关系为va vc； 2 反应一段时间后a、c中速率大小关系为va c ； 3 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa Pb Pc； 起始反应速率关系为va vb vc 任务5：其他因素对化学反应速率的影响 如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。 接触面积：增大反应物的表面积， v增大。 二、化学反应速率图像 1、全程速率—时间图 (1)Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。 AB段：Zn与盐酸反应是放热反应，随着反应进行，溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大。 BC段： 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小。 (2)H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液，随着反应的进行，反应速率随时间的变化如图所示 反应方程式 2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4 +MnSO4 +10CO2 ↑+8H2O AB段：反应产生的Mn2＋对该反应起催化作用 BC段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小 2、速率—温度图 其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大 其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小 3、速率—压强图 其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小 【学案答案】 【知识回顾】不同 参加反应的物质的性质 增大 减小 增大 降低 吸热反应 放热反应 增大 增大 任务1：若反应是可逆反应， 增大反应物浓度， 正 反应速率_增大_；减小反应物浓度，正反应速率__减小__。 增大生成物浓度， 逆 反应速率_增大__；减小生成物物浓度， 逆 反应速率_减小__。 任务2：若反应是可逆反应，升高温度，v正、v逆反应速率都 增大 。 降低温度，v正、v逆反应速率都 减小 。 任务3：若反应是可逆反应，使用催化剂，v正、v逆反应速率都 增大 。 【课堂练习1】D 【课堂练习2】加快反应速率 但不能提高SO3的质量分数 【课堂练习3】A 【课堂练习4】B 任务4：增大压强，气体体积 减小 ，浓度 增大 ，化学反应速率 增大 ；减小压强，气体体积 增大 ，浓度 减小 ，化学反应速率 减小 。对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物 浓度 变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了 反应物的浓度 。 【课堂练习5】C 【课堂练习6】 = < > = > 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$