精品解析：广东深圳市盐田高级中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Co 59 第Ⅰ卷(选择题　共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 粤菜是中国主要菜系之一，其食材丰富，制作技艺精良。下列粤菜富含纤维素的是 A．白切鸡 B．炒时蔬 C．酿豆腐 D．糯米糕 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白切鸡主要富含蛋白质，故A不符合题意； B．炒时蔬主要含有纤维素，故B符合题意； C．酿豆腐主要富含蛋白质，故C不符合题意； D．糯米糕主要富含淀粉，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 2. 下列有机物的化学用语表示正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 乙烯的实验式：C2H4 C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，含有碳碳双键，球棍模型：，A正确； B．乙烯的分子式为C2H4，实验式即最简式为：CH2，B错误； C．顺-2-丁烯的2个甲基位于碳碳双键的同侧，球棍模型：，C错误； D．中N原子存在孤电子对，电子式：，D错误； 故选A。 3. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物的定义是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，而石墨烯是碳的单质，不属于有机物，因此不可能是乙烯的同系物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，主要成分是各种烷烃、环烷烃等，都属于烃类，B正确； C．核素的中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．碳化硅中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，D正确； 故选择A。 4. 下列说法正确的是 A. 在分子中，C—Cl键为sp2-s σ键 B. 乙烯分子中所有原子共面。因此推测2-丁烯中所有碳原子一定共面 C. 分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 D. 向配合物溶液中加入足量的溶液，所有氯元素均完全沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子中，与Cl成键的C采取杂化，Cl的成键轨道为p轨道，因此C—Cl键为形成的σ键，不是σ键，A错误； B．乙烯为平面结构，2-丁烯中双键两端的C均为杂化，两个甲基C直接与双键C相连，因此四个碳原子一定处于双键的平面内，所有碳原子共面，B正确； C．中B原子最外层只有6个电子，未达到8电子稳定结构，只有中所有原子满足8电子稳定结构，C错误； D．配合物 中，只有外界的2个可电离，内界配位的不会游离，加入足量溶液仅外界沉淀，氯元素不能完全沉淀，D错误； 故答案选B。 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 B 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 C 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 D 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性可使蛋白质变性，因此可用于环境消毒，二者有关联，A不符合题意； B．活性炭去除室内甲醛是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，与活性炭的还原性无关，二者没有关联，B符合题意； C．植物油属于油脂，油脂在碱性条件下发生水解反应即皂化反应，可以制取肥皂，二者有关联，C不符合题意； D．柠檬酸具有酸性，可与土壤中的碱性物质发生中和反应，因此可改善土壤碱化问题，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含氧官能团为羟基、羰基和醚键，共三种，A正确； B．分子中所有碳原子均存在于苯环、碳碳双键或羰基中，均为杂化，B正确； C．酚羟基能与NaOH发生反应，分子中含3个酚羟基，1 mol芹黄素最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．与反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成：右边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2mol ），左边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2 mol ），中间环碳碳双键加成（消耗1mol ），共消耗5mol ，D错误； 故选D。 7. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．趁热过滤苯甲酸溶液中混有的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用无水乙醇、浓硫酸、无水乙酸在加热条件下制备乙酸乙酯，可以达到预期目的的，A不符合题意； B．电石与水反应速率极快、反应放出大量热，且电石遇水会粉化，无法保持块状，不能通过有孔塑料板实现固液分离，无法控制反应启停；同时反应生成的氢氧化钙是糊状物，易堵塞孔隙，因此不能用该简易启普发生器装置制备乙炔，B符合题意； C．碱式滴定管排气泡的操作就是将胶管弯折、尖嘴向上，挤压玻璃球使溶液流出排出气泡，图示操作正确，可以达到目的，C不符合题意； D．苯甲酸溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可防止苯甲酸析出，图示为常规过滤装置，玻璃棒引流操作正确，可以除去不溶性泥沙，达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ的电势高于电极Ⅰ的电势 B. 该装置中向电极Ⅱ移动 C. 电极Ⅱ上发生反应： D. 当电路中转移1 mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极Ⅰ处一氧化碳被氧化为二氧化碳，发生氧化反应，为原电池的负极；电极Ⅱ为正极，所以电极Ⅱ的电势高于电极Ⅰ的电势，A正确； B．电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅱ为正极，则溶液中氢离子向正极Ⅱ移动，B正确； C．电极Ⅱ为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，C错误； D．CO被氧化的过程中，碳元素化合价：+2→+4，故每消耗1molCO，电路中转移2mol电子，当电路中转移1 mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为 ，D正确； 故选C。 9. 下列过程中涉及的化学方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 水解： C. 向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀： D. 将丙烯通入溴的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子形式，故A错误； B．水解生成H2CO3，方程式为：，故B错误； C．向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀，方程式为：，故C正确； D．将丙烯通入溴的溶液中反应方程式为：，故D错误； 故答案选C。 10. 下列叙述正确的是 A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1 D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误； B.盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B项错误； C.将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误； D.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。 答案选D。 11. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.24 L CO2含有的键数目为 B. 由生成转移电子数为 C. 32 g O2中含有电子数目为16NA D. 0.1 mol DHA中键数目为为 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用气体摩尔体积计算物质的量时，必须指明是标准状况，题目未说明温度压强，无法确定的物质的量，无法计算π键数目，A错误； B．：生成时，中C为价，中C为0价，生成 转移2 mol电子。 的物质的量为 ，转移电子为，即转移电子数为，B正确； C．的物质的量为，1个分子含16个电子，因此含电子数目为，C正确； D．DHA的结构为 ，单键均为σ键，双键中含1个σ键，1个DHA分子共含11个σ键，因此 中σ键数目为​，D正确； 故选A。 12. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4的热稳定性高于SiH4是由于C的非金属性比Si强，A正确； B．由于甲基()是供电子基团，使得乙酸中键的极性弱于甲酸，因此酸性，B正确； C．NH3键角大于H2O是因NH3中心原子有1对孤电子对，H2O有2对，孤电子对排斥导致键角减小，而非杂化方式（两者均为sp3杂化），结构因素错误，C错误； D．SiO2熔点高于CO2因前者为共价晶体，后者为分子晶体，D正确； 故选C。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与Z可形成含共价键的化合物 C. 第一电离能： D. 由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于O，则X为N元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等，且Z、W原子序数依次增大，则Z为Na元素，W为Cl元素，据此解答。 【详解】A．离子电子层越多，半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，则O2->Na+，故A错误； B．Y与Z可形成Na2O2，含有共价键，故B正确； C．N元素核外电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能：，故C错误； D．由Y、Z、W形成的化合物为NaClO4时，其水溶液显中性，故D错误； 故答案选B。 14. 根据实验操作，下列现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙炔具有还原性 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 苯和溴水混合，充分振荡 溶液分层，上层为橙色 溴在苯中的溶解度比在水中大 D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的气体中可能含等还原性杂质，直接通入酸性溶液褪色无法证明是乙炔的还原性，A错误； B．1-溴丁烷水解后未中和直接加，会与反应生成或沉淀，干扰的检测，无法观察到淡黄色沉淀，B错误； C．苯与溴水分层后，溴被萃取到苯中，苯密度小浮于上层呈橙色，说明溴在苯中溶解度更大，现象与结论均正确，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热可能生成，也能使溴水褪色，无法确定褪色由乙烯引起，D错误； 故答案选C。 15. 在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B. 其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C. 实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D. 实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验I，时刻还未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即CO的消耗速率大于CO的生成速率，故A错误； B．其他条件不变，充入惰性气体，体系各物质浓度不变，则平衡不移动，故B错误； C．实验I、Ⅱ相比，Ⅱ中反应速率更快，达到平衡时间更短，则Ⅱ催化剂比表面积更大，故C错误； D．实验Ⅲ相比实验Ⅱ，达到平衡时间更短，则实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高，故D正确； 故选D。 16. 一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是 A. 镍铁电池充电时，从B电极移向A电极 B. 镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为 C. 镍铁电池放电时，理论上每消耗0.1molNiOOH，则Fe失去电子数为 D. 镍铁电池放电时，正极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，放电时，A电极为原电池的正极，在水分子作用下NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2和氢氧根离子，电极反应式为NiOOH+e—+H2O= Ni(OH)2+OH—，B电极为负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁；电极反应式为Fe—2e—+2OH—=Fe(OH)2，充电时，与光伏电池的正极相连的A电极为电解池的阳极，碱性条件下Ni(OH)2在阳极失去电子发生氧化反应生成NiOOH和水，B电极为阴极，在水分子作用下氢氧化亚铁在阴极得到电子发生还原反应生成铁和氢氧根离子，当镍铁电池充电完成后，继续通电，氢氧根离子在阳极B电极上失去电子发生氧化反应生成氧气和水，水在阴极A电极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子。 【详解】A．由分析可知，镍铁电池充电时，A电极为电解池的阳极，B电极为阴极，氢氧根离子从阴极B电极移向阳极A电极，故A正确； B．由分析可知，当镍铁电池充电完成后，继续通电，氢氧根离子在阳极B电极上失去电子发生氧化反应生成氧气和水，则继续通电所产生的气体I为氧气，故B正确； C．由得失电子数目守恒可知，镍铁电池放电时，理论上每消耗0.1molNiOOH时，铁失去电子数为0.1NA,故C错误； D．由分析可知，放电时，A电极为原电池的正极，在水分子作用下NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2和氢氧根离子，电极反应式为NiOOH+e—+H2O= Ni(OH)2+OH—，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下： 。 制备过程中，水杨酸还能形成难溶于水，不溶于溶液的水杨酸缩聚物。 已知：主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 相对分子质量 138 102 180 密度/() 1.44 1.10 1.35 水溶性 微溶 反应生成醋酸 微溶 实验室中用如图所示装置(夹持装置略)合成少量阿司匹林的操作步骤如下： ①物质制备：向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，在85℃～90℃条件下，加热5～10min。 ②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。 ③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2g。 （1）装置中仪器A的名称是___________，制备过程的加热方式是___________。 （2）写出X的结构简式：___________。 （3）水杨酸分子中最多有___________个原子共面。 （4）步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是___________。 （5）步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。 （6）合并液与浓盐酸反应的化学方程式为___________。 （7）阿司匹林的产率是___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （2） （3）16 （4）过滤速度快；得到的产品更干燥 （5）溶解阿司匹林使之生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，与水杨酸缩聚物分离 （6） （7）80% 【解析】 【分析】水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下加热发生取代反应生成阿司匹林和，反应过程中会发生副反应生成缩聚物，充分反应后利用冷却结晶的方法析出固体，抽滤后得到阿司匹林粗产品。再向粗产品中加入饱和溶液，阿司匹林可与其反应转化为可溶性钠盐，即乙酰水杨酸钠，并产生气体，待气体不再产生后，说明已反应完全。抽滤除去不反应的固体，再将溶液用浓盐酸酸化可将羧基复原，再利用其溶解性特征抽滤得到乙酰水杨酸晶体。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下；反应温度为85℃～90℃，低于100℃，采用水浴加热，受热均匀且便于控温。 【小问2详解】 根据原子守恒，反应物总原子减去阿司匹林的原子，可得X为乙酸，结构简式为。 【小问3详解】 水杨酸分子式为，苯环为平面结构，羧基为平面结构，羟基通过单键旋转可使H原子也落在苯环平面内，所有原子均可共面，总原子数为。 【小问4详解】 抽滤（减压过滤）利用压强差加快过滤速率，同时能抽出固体中吸附的水分，得到的固体含水量更低。 【小问5详解】 根据题干信息，水杨酸缩聚物不溶于碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸含羧基，可与碳酸氢钠反应生成可溶性盐，从而除去难溶杂质。 【小问6详解】 合并液中为乙酰水杨酸钠，浓盐酸强酸制弱酸，生成乙酰水杨酸，反应方程式为。 【小问7详解】 ， ，水杨酸完全反应，根据方程式可知理论生成阿司匹林质量 ，产率 。 18. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示： 已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质； ii.氧化性。 回答下列问题： （1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。 （2）基态钴原子的价电子排布式为_______。 （3）已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是_______。 （4）“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。 （5）中N原子的杂化轨道类型为_______。中除氢元素外，其他元素电负性由大到小的顺序为_______。 （6）“滤液2”中主要溶质的常见用途为_______。 （7）所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与Co距离最近的O的数目为_______个。设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）CoO和FeO属于离子晶体，离子半径，CoO离子键更强，因此熔点 （4） （5） ①. ②. （6）氮肥或“金属除锈剂”等 （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)，加入稀硫酸，得到的滤渣为SiO2和CaSO4，滤液含有Fe2+、Fe3+、Co2+等，加入NaClO可将Fe2+氧化生成Fe3+，然后加入碳酸钠调节溶液的pH，可生成黄钠铁矾沉淀，过滤滤液中加入碳酸钠，得到碳酸钴，然后用盐酸溶解碳酸钴，再向所到溶液中加入草酸铵，得到草酸钴和滤液2，滤液2为氯化铵，最后煅烧生成氧化钴，以此解答该题； 【小问1详解】 由以上分析可知滤渣为SiO2和CaSO4； 【小问2详解】 钴为27号元素，基态钴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2价电子排布式为3d74s2； 【小问3详解】 已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是CoO和FeO属于离子晶体，离子半径Co2+<Fe2+，CoO离子键更强，因此熔点CoO>FeO； 【小问4详解】 “除铁”时加入NaClO，将Fe2+氧化为Fe3+，主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O； 【小问5详解】 (NH4)2C2O4中N原子周围形成4个σ键，N原子杂化轨道类型为sp3； 元素周期表同一周期，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，电负性由大到小的顺序为O>N>C； 【小问6详解】 滤液2为氯化铵，氯化铵的用途可以用作氮肥或“金属除锈剂”等； 【小问7详解】 以顶角的Co为参考点，Co所在xy平面上与之紧邻的0有4个，空间中还存在xz和yz平面，所以与Co紧邻的O的个数为12；根据晶胞，一个晶胞中含有Co的数目为8× =1个，含有Ti的数目为1个，含有O的数目为6×=3个，晶胞的质量为，晶胞体积为(apm)3=(a×10-10cm)3，晶体密度为ρ== =g/cm3； 19. H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题： （1）H2S的空间构型为_______。 （2）用H2S和天然气生成CS2的反应为 已知：Ⅰ. ； Ⅱ. ； Ⅲ. ； 则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，t min后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数_______。 （4）向恒压容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示： ①该反应的活化能：E正_______E逆(填“>”“＜”或“=”) ②若初始容积为V0 L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含V0的代数式表示)。 ③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。 A.增大压强 B.再充入 C.再充入H2S D.充入He E.使用高效催化剂 【答案】（1）V形 （2）(a-c-4b) （3） ①. 0.02 ②. 1 （4） ①. > ②. ③. CD 【解析】 【小问1详解】 H2S中硫形成2个共价键且存在2对孤电子对，空间构型为V形； 【小问2详解】 已知： Ⅰ. ； Ⅱ. ； Ⅲ. ； 由盖斯定律可知，Ⅰ-4×Ⅱ-Ⅲ得反应，故(a-c-4b)； 【小问3详解】 t min后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L（为0.01mol/L）、0.34g/L（为0.01mol/L），结合化学方程式可知，H2S的初始浓度0.01mol/L+0.01mol/L=0.02mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数; 【小问4详解】 ①由图可知，甲烷转化率随着温度的升高而增大，则平衡正向移动，反应为吸热反应，则该反应的活化能：E正>E逆； ②若初始容积为V0 L，1200℃反应达到平衡时，甲烷转化为80%，则反应0.08mol甲烷，结合化学方程式可知，反应后物质的量增加0.16mol，总的物质的量0.1mol+0.2mol+0.16mol=0.46mol，根据阿伏伽德罗定律可知，容器的容积为。 ③A．反应为气体分子数减小的反应，增大压强 ，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，不符合题意；   B．再充入，促进硫化氢转化，但是甲烷转化率降低，不符合题意； C．再充入H2S ，促进甲烷的转化，符合题意；    D．恒压容器中充入He，相当于增大体积，促使平衡正向移动，甲烷转化率变大，符合题意；   E．使用高效催化剂不改变平衡的移动，不符合题意； 故选CD。 20. 不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的名称为_______，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为_______、_______。 （2）化合物Ⅱ的分子式为_______。化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环、能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为_______(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 a．Ⅴ到Ⅵ的转化中，有键的断裂与形成 b．化合Ⅳ中有一个手性碳原子 c．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应 d．可以用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键 （4）写出Ⅴ发生银镜反应的化学方程式为_______。 （5）以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①第一步的反应类型为_______。 ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸) ②. 醛基 ③. 羟基 （2） ①. C8H7OCl ②. （3）bc （4）+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O （5） ①. 氧化反应 ②. +2HCHO 【解析】 【分析】Ⅰ（）与SOCl2发生取代反应得到Ⅱ（），Ⅲ为乙醛，分子间羟醛缩合得到Ⅳ（），Ⅳ发生消去反应得到Ⅴ（），Ⅴ发生催化加氢生成Ⅵ（），Ⅱ和Ⅵ发生取代反应得到Ⅶ（）。 【小问1详解】 化合物Ⅰ（）的名称为对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)；化合物Ⅳ（）中官能团的名称分别为醛基、羟基； 【小问2详解】 根据分析，化合物Ⅱ的结构为，分子式为C8H7OCl；化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环，能发生银镜反应说明含有醛基，在核磁共振氢谱图上只有4组峰说明对称性较好，结构为； 【小问3详解】 a．双键中有1个σ键和1个π键，单键中只有σ键，Ⅴ到Ⅵ的转化为碳碳双键和醛基上的催化加成饱和一元醇，则有π键的断裂，没有π键的形成，a错误； b．连接4个不同基团的C为手性碳，化合Ⅳ中有一个手性碳原子，b正确； c．根据分析，Ⅲ为乙醛，分子间发生羟醛缩合得到Ⅳ（），羟醛缩合反应为加成反应，c正确； d．Ⅴ（）中含有醛基，能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，因此不能用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键，d错误； 选bc。 【小问4详解】 与[Ag(NH3)2]OH反应生成、Ag、NH3、H2O，方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O； 【小问5详解】 以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物，应先把催化氧化为，再仿照乙醛分子间的加成反应，和HCHO按物质的量之比为1：2比例合成，再将中的醇羟基催化氧化为醛基，即得到目标产物。 ①根据分析，第一步为氧化反应； ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为+2HCHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Co 59 第Ⅰ卷(选择题　共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 粤菜是中国主要菜系之一，其食材丰富，制作技艺精良。下列粤菜富含纤维素的是 A．白切鸡 B．炒时蔬 C．酿豆腐 D．糯米糕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有机物的化学用语表示正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 乙烯的实验式：C2H4 C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 的电子式： 3. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 4. 下列说法正确的是 A. 在分子中，C—Cl键为sp2-s σ键 B. 乙烯分子中所有原子共面。因此推测2-丁烯中所有碳原子一定共面 C. 分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 D. 向配合物溶液中加入足量的溶液，所有氯元素均完全沉淀 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 B 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 C 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 D 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 7. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．趁热过滤苯甲酸溶液中混有的泥沙 A. A B. B C. C D. D 8. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ的电势高于电极Ⅰ的电势 B. 该装置中向电极Ⅱ移动 C. 电极Ⅱ上发生反应： D. 当电路中转移1 mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2 L 9. 下列过程中涉及的化学方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 水解： C. 向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀： D. 将丙烯通入溴的溶液中： 10. 下列叙述正确的是 A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1 D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7 11. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.24 L CO2含有的键数目为 B. 由生成转移电子数为 C. 32 g O2中含有电子数目为16NA D. 0.1 mol DHA中键数目为为 12. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与Z可形成含共价键的化合物 C. 第一电离能： D. 由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性 14. 根据实验操作，下列现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙炔具有还原性 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 苯和溴水混合，充分振荡 溶液分层，上层为橙色 溴在苯中的溶解度比在水中大 D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 15. 在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B. 其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C. 实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D. 实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 16. 一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是 A. 镍铁电池充电时，从B电极移向A电极 B. 镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为 C. 镍铁电池放电时，理论上每消耗0.1molNiOOH，则Fe失去电子数为 D. 镍铁电池放电时，正极反应为： 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下： 。 制备过程中，水杨酸还能形成难溶于水，不溶于溶液的水杨酸缩聚物。 已知：主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 相对分子质量 138 102 180 密度/() 1.44 1.10 1.35 水溶性 微溶 反应生成醋酸 微溶 实验室中用如图所示装置(夹持装置略)合成少量阿司匹林的操作步骤如下： ①物质制备：向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，在85℃～90℃条件下，加热5～10min。 ②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。 ③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2g。 （1）装置中仪器A的名称是___________，制备过程的加热方式是___________。 （2）写出X的结构简式：___________。 （3）水杨酸分子中最多有___________个原子共面。 （4）步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是___________。 （5）步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。 （6）合并液与浓盐酸反应的化学方程式为___________。 （7）阿司匹林的产率是___________。 18. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示： 已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质； ii.氧化性。 回答下列问题： （1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。 （2）基态钴原子的价电子排布式为_______。 （3）已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是_______。 （4）“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。 （5）中N原子的杂化轨道类型为_______。中除氢元素外，其他元素电负性由大到小的顺序为_______。 （6）“滤液2”中主要溶质的常见用途为_______。 （7）所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与Co距离最近的O的数目为_______个。设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。 19. H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题： （1）H2S的空间构型为_______。 （2）用H2S和天然气生成CS2的反应为 已知：Ⅰ. ； Ⅱ. ； Ⅲ. ； 则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，t min后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数_______。 （4）向恒压容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示： ①该反应的活化能：E正_______E逆(填“>”“＜”或“=”) ②若初始容积为V0 L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含V0的代数式表示)。 ③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。 A.增大压强 B.再充入 C.再充入H2S D.充入He E.使用高效催化剂 20. 不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的名称为_______，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为_______、_______。 （2）化合物Ⅱ的分子式为_______。化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环、能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为_______(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 a．Ⅴ到Ⅵ的转化中，有键的断裂与形成 b．化合Ⅳ中有一个手性碳原子 c．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应 d．可以用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键 （4）写出Ⅴ发生银镜反应的化学方程式为_______。 （5）以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①第一步的反应类型为_______。 ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $