广东2025-2026学年高二下学期化学期中考试卷(基础）

**基本信息** 高二化学阶段性检测涵盖物质结构、有机化学等模块，结合北斗芯片、锂离子电池等科技情境及生活实例，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|原子结构（如3d能级）、晶体类型（如金刚石与橡胶）、电负性比较|第1题以北斗芯片材料考查无机非金属材料，体现科技前沿| |非选择题|4题/56分|化学键（σ键与π键）、晶胞计算（ZnS）、煤烟气脱硫（分子极性分析）|19题结合脱硫方法考键角与溶解度，20题以锂电池材料考价电子轨道与晶胞密度，突出科学探究与实践|

高二第二学期化学科阶段性检测 满分:100 分 考试用时：75 分钟 注意事项： 1．答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息； 2．请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题,共 44 分)） 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B．可燃冰中与存在分子间氢键 C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2．M能层中不存在的能级是 A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在日常生活中我们会接触到许多晶体。下列不属于晶体的是 A．金刚石 B．橡胶 C．水晶 D．雪花 A．A B．B C．C D．D 4．太阳主要由氢和氦元素组成，两者占太阳总质量的98%以上，还含少量氧、碳、氮等元素。下列元素中电负性最大的是 A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 5．下列化学用语表达不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．基态P原子的价电子轨道表示式： D．HCl分子中σ键的形成过程： 6．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 7．ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有S2-的数目为 A．1 B．2 C．3 D．4 8．下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 B．和都是单质，在中溶解度也完全一样 C．离子晶体中可能含有共价键 D．所有分子晶体都存在分子间作用力和共价键 9．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A．与属于位置异构 B．的一溴代物有3种◯ C．与互为同分异构体 D．CH3CH2OH和CH3OCH3属于官能团异构 10．根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 11．下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 A．O：1s22s22p4 B．Cl-：1s22s22p63s23p6 C．N3-：1s22s22p6 D．Al3+：1s22s22p63s23p1 12．分子式为C3H6Br2的有机物的同分异构体数为(不考虑立体异构) A．3 B．4 C．5 D．6 13．某种用于烧制陶瓷的黏土中含、，等物质。下列说法错误的是 A．键角： B．熔点：CaO>MgO C．电负性：O>C>Si D．离子半径： 14．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 15．下列物质的熔点高低顺序正确的是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B． C． D． 16．一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 第II卷（非选择题,共 56 分） 17.（14分）根据要求回答下列问题： Ⅰ．已知下列物质：①；②N2；③NaOH；④；⑤He；⑥；⑦。 (1)含有共价键的离子化合物有___________。(填序号，下同) (2)含有非极性键的物质有___________。 (3)CO2中的σ键和π键之比=___________。 Ⅱ．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。请回答下列问题： ② ⑨ (4)元素⑧在周期表中的位置为___________。 (5)元素②③的第一电离能由大到小的顺序是___________(填化学符号，下同)。 (6)元素⑨的基态原子电子排布式为___________。 (7)④⑤⑥⑦元素的电负性由大到小的是___________。 18．（14分）现有以下几种物质：①；②；③CH3CH2CH2CH2CH3；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： (1)有机物⑧中含有的官能团名称为___________。有机物⑥的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为___________。 (2)有机物①与有机物___________(填序号，下同)互为同系物。 (3)有机物③的一氯代物同分异构体有___________种。 (4)水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断裂的共价键为___________键。 (5)用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号)。 19．（14分）已知三种煤烟气脱硫方法的原理如下。 方法1 用将转化为，再将氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温条件下还原为单质硫 方法3 用粉末加水制成浆液吸收生成和，再将氧化为 请回答下列问题： (1)在、、、中，属于非极性分子的是_______。 (2)比较、的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为_______(填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为_______。 (3)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，可能的原因是_______。 (4)运用价层电子对互斥模型预测CH4、的空间结构。 ①CH4的空间结构为_______，其中C原子的杂化类型为： 。 ②的空间结构为_______，其中S原子的杂化类型为： 。 20．（14分）锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： Ⅰ．(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 (1)Fe元素的基态原子价电子轨道表示式为___________，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填标号)。 A． B． C． (3)从原子结构的角度分析比稳定的原因：___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．电负性： B．原子变成，优先失去3d轨道上的电子 C．第一电离能： D．键角：NH3>H2O Ⅱ．铜及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （5） 铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。若晶胞的边长为 a nm，则该化合物的晶胞密度为 g·cm-3，(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B D B D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D B B D B B 2、 非选择题 17. (1) ③ 。 (2) ①② 。 (3) 1：1 。 (4) 第四周期第IIA族 。 (5) N>O 。 (6) 1s22s22p63s23p63d104s2 。 (7) Cl>S>Al>Na 。 18． (1) 碳溴键、碳碳双键 。 3：2：1 。 (2) ④ 。 (3) 3 。 (4) < 。 C-O 。 (5) 丁 。 19． (1) CH4、CO2 。 (2)① CH4 > NH3 。 ② NH3 > CH4 。 (3) SO2 ，SO2是极性分子，CO2为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，SO2更易溶于水，且SO2可与水反应，溶解度更大 。 (4)① 正四面体 ， sp3 杂化 。 ② 三角锥形 ， sp3 杂化 。 20． (1) ， 哑铃 。 (2) C 。 (3) 基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 。 (4) CD 。（64+35.5）×4 NA٠a3٠10-21 (5) CuCl 。 。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $