广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高二下学期5月联考 化学试题

,下列化学用语表连不正确的是 2024一2025学年度高二年级5月联考 A.镜角，BF,C日，>N日>H() 化学试题 :,传电德数为2站的无素，赫态原子伐外桥层电子的载道表示式，园山口西 本试卷共8页，20腹。全卷满分100分，美试用时75分钟。 注意事填： C,5)的VSEPR模罩： 1,答题前，先算自己的姓名，准考任号填写在答题卡上，并将隆考迁号条形码船贴在答思卡 上的指定位置。 DNaO用的电子式订f 2.这择题的作容，每小避远出客案后，用2B替笔把答莲卡上对应题日的容案标号牵题。可 5.将盾的结构块定性题，科面反旋结构。下可对背雨性康的解华不正情的是 在试避卷，章稿纸和容题卡上的答题区域均无效 选瑰往面 解释 3,进择道的作答：用多字笔直接写在答题卡上对应的答超区域内。号在试避套，草稿展 金阔晶体中的自由电子在外相电场作用下 相答延卡上的丰答题区域均无效. 金属具有导电性 可发生定向移动 ,与试结束后，请将本试题拉和答延卡一并上交 缺角的氯化钥晶体在饱和N口害域 品体具有有范性 相对原子质量，H1C12014Ca0265seB80 中变成完美的立方体典 一，选择置：本共18小显.共4H分。第【-10小最，每小丽2分：第11-16小题，每小题4 F的电鼻程比国的大，三氧乙幢的度基中中 三氯乙酸的K,大于三氧乙随 分。在每小显恤出的西个选项中，凡有一顶是符合题日要求的。 经某的极性更大 在，中的密解度大于在( 1,文物球线看的烂文明，传承看历史文化。下列文物中，主爱由硅酸盐材料制成的是 相缸相帝原理，（是羊极程其价德据 中的溶解度 成的丰侵性分子，易客于破性的1 ,械镇泡面下常埋有纵横交结的金属管道，地我上还帕有铁轨等，当金属管道攻铁赖在衡量上 缓中形成电流回降训，就盆小起这些全属制品的腐触。为了防止这类将渔的发生，某同学设 计了刘图所示的装餐，下列说法正确的量 A,青铜种雪 B要龙马瑞精 C,本眼零仅像几人物饺医重春烧框 2,化学推动科找进多。下列说法正确的是 导 A.我国科学家首次合成了位素，和显W互为同位素 队量子计算机“桥空"罪将面量，其中用于传输背号的凳纤主要成分为硅 C.“深地工程·周输天然气基地”夜得面突酸，天然气的主要成分CH,是正四面体形结构 A.钢铁外壳为负极 山.镁块可水义使用 几中围天眼主檀面的功将髓中含有案苹乙蜗，聚羊乙烯是天然高分千材料 已.该法为外加电镜法 D镁爱生反皮，Mu一2e一Mr 3,下列劳动项甘工业生产与断述化学知识设有关联的是 7.确脸模在溶液中可形或[N(日)，门S),向蘸酸溶液中加人氢水，首先形成难溶将，遂楼 选项劳动项H减工业生容 化学知明 帝知氨水，难游物静解得可N(NL]蜚色帝液。下列关下Ni(NH,80的说法正 培湖蛋慧加人小系打作修松剂 NC)可与幢反议 确的是 用%”清毒流清请家居用品 含氢清春别具有氧化性 A.配体为N日，SO 将T和人大量木中商舒 TiC+r+2)H0Ti·H0 品队离子的空间结构是正四面体形 C TiO. +HCI C中心离子N行据供孤电子对，NH,是供室轨道 科技人员用杯物适过超分子作用分 题分子具有”分子职别的持缸 D由于[NNH5)是配合物，放向其中南C溶藏不会产生沉淀 离和C 化学试愿第1页（其8页》 化学试丽第2页共8页) 8,再烯（一）量石油攀解的主要产物之一，在一定条件下可刺备塑料包机厘的主要材科聚 12,已知反应心O(a)+H:《g一(CH)阳(“)两种反应过程中的能量变化角就如图所示，下 内烯，下刘说达不正确的是 乳说法确的是 A.丙据的核简其据氢惜中，峰面积之比为312 ↑准里U和 队将丙翰通人溪的四氧化碳南液中，发生知或反成 过规方 C,聚内烯分子中膏有促性筐和丰最性过 )丙烯分子中含有幸健与守健的数日之比为21 9,下列桑置周对应的实铃夏理或实他操作正稀的是 CH.pek 反克进用 A,通度情况下，得注程反院在低温下能自发进行 山.山过程反皮【和反应Ⅱ露是成热反应 甲 T C.b过程的反成速率由反意Ⅱ决定 A.用裂置甲量行魔泉实验 几过程佳用崔化科后侍低了反应的活化能和△H B用装置乙测定NOH溶流的浓度 G,用装置内制备下e(OHD:校体 包用装整丁释量1Q,2gNMH圈棒 器，下判说齿不正确的是 10,仗用水中的N(金对人类健碳产生登害，为了降氨饮用水中N(小的浓度，可以在N(日 A,正受妃，王丁烷，异丁烷程同院的施点依次降低 B,同同期元素中第一电离唐公干氢元常的有4种 含液条件下用留粉指NM,还原为N:,反应的离子方程式为10A!+不十4CH+ ,有根化合物 18L0[A(日)，门]+3N,·。设N:为同伏相德罗常数的值，下到说法不E喻的是 入一的一氧代物有5种含碳反外构，不含对碱异梅 A.反应生成1olN:H,理论上转程电子的数日为10N D=○○人，分于中最多？个碳取子共直线 品1moNO中N的龄层电子对数为3N, ,如图所示为有机化合将①心心的结构篇式。下列说法不正绳的量 C,标准状况下，.2【，N,中含有需健的数目为N 常盟下：pH=13的N(H溶液中含有(H的数日为，1N 1L.一种由短周制上残元素组成的化合物约结构式如图所示，，山，心，d,e为原子序数：汝增大 的五种元素，a位于s区，与其传西种元素不在同一个周明。下列说法正确的是 1 A.①都定使酸性高锰酸明溶液视色 d B.等物质的量的①②心分别与足量的H:反应，甬托H的物质的量之比为2：3： A,算单离子中经：>> 品化合物是慢性分子 二，色每小互为司分异构体 C.简单装化物的稳定性，bd L元素的电负性，e>心 0②与：的，溶液发生1t1厘戒时，所得物有3种 5.部分含M世或食物面的价-为”二峰图如图所示，下乳说法不王确的是 取横氧化物复化物减 A.者的氢化将为分予品体，期策随险与不反应，常围下可用。荐基速装浓硫西 且，可存在客*g*集的转化关景 二，分期向相同旅皮复e的溶液中逐滴人NH溶流至过量，现象不同 D直接加热蒸干：或「的溶技不能得到其对定的无水氧化物 化学试愿第多页（其8页】 化学试屬第页（其8页】 16,一氧化氯空气质子交验棱燃料电泡工作可将化学能较化为电能，某同学设计用诚电法着 ()装置A中所用的除於以剂为 ,日的是除去 条质填化学式)， 寡霉中的S0N0与物质A转化为NH,》:S),转化原理和进一华电概累理如图所示，已 (5)装置B.C中的帝液肖调色，装置B中生或将的结梅算式为 知：装置四为铜表置置银装置，下列说法不正确的是 装置C中发生的有机反应类型为 :装置D中的现象为 Ⅱ.测定电石纯度， 博桃拉 (6)称取：g电石连行乙块的着备实单，特发生装置中反点遗行定全后，将生成的乙块净化 0 HNOA 后全部通人是量浪的，溶液中：若溶液增重多x,则孩电右的纯度为 A0,席道 《用含。，b的代数式表示 格流 18.14分) 甲 锌的合金及化合物应用广区，菱韩矿的主要成分为ZC,含少量51及《的，M区，下e, A,燃料电泡放电过2中负极的电极反这式：N()+2H:O一3一N(实十4H 的氧化物角缓，以菱锌矿为主要原料制备流校锌的德程如下： 以.标准状汉下，若物质A为氮气，当装量甲中有五6上，参加反应时，装置乙中酒人的物 M9用准7相 质A的物面的量为0.8ml C,电极D为C 图一 a若电极C为粗银，一段时同后，等波中AgN(的减度不变 二，非选择驱：本是爸括1小题，具4分。 琴爱离子的氢氧化物溶度常数如表新示（其中金属离千滚度运1×10m阳l·1,'时阀为 17,14分) 风淀党全)： 某化学小阳的同学利用电石（含C和少量CS)在实童室制备、净化乙块并检验乙块的 离了 Fe Zn C Fe Ma 性质 洱答下列问题 K ,0×10=%7×10#2.2×10产8.0×10*1.8×10 1,乙块的制备 国答下列可题： 该小组月学设计钓背种气体发生装置火持装置省略)如图所示： (1)”德战①的主爱成分可衡有 《填化学式)， ()加人“物爱X调溶清p日一5，等像可环保度：量境定建用的一物质X”是 (填武项字酵)。 A.NH:H.o 且.F .0 D.H.S (3)向0-90C的滤液①"中分批如人适量KM(溶液，充分反克后过速，“滤流②”中 有M以)，则该步反夜的离千方程式为 《1装置甲中发生主要反应的化学方程式为 (4)”滤液②”中加人锌粉的日的是 《2)裂置甲川图和食盐水代督水的日的是 :装置乙可用 (5)金属Z能溶于氨水，生成以为民体且是位数为4的配离子并教南氢气，期Z与氨水 0%酒精溶液代餐饱和食盐水的原因是 反应的离子方醒式为 ,其态m原子核外电 3)禁置乙，中，校查气密性的具体操作为 子排布式为 与装置甲相比，装置乙的优点为 (6)师化锌是一种重要的单导体材料，其之方昌档结构如图1所示，晶胞边长为山 Ⅱ.乙炔的净化与性质检险 该小阻同学选用的实验龄置如图所示夹持装置者路)，用鬓胃A摩条，再将净化后的气体 依次通过装置B.装置C,装置D 0 2 少与5原子矩离量近且相等的和的个致为 】号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子的生标为1,1,1)，知用1质示是Zse昌唐沿x箱 的授影图，国1号原子的坐标为 化学试题第5页（其8页） 化学试丽第后页共8页) ①授N,为阿伏加地罗窄数的值：则该昌体密度为 g·(用含u,N 的代数式表常) 10,14分) 内桥是一种重受的化工原料，成用广泛 因答下列可题： 1)再烷首接粮氢法制丙烯的反城厚理为C日g)CL《g十H(g△H. 在七和11kP条件下，见种物质的些烧热如表所示： 用1讲 多由①和图？可知，布机物A分子式的断有可能情况为 物质 C.H(g C.H(g) Hg》 燃烧格4H/k·m) -2219.0 -209.0 -285.8 第H 《2丙稀工业上常用丙烯藏氧化法”制备丙烯精CH:CHCN),包蓝如下反应： I.C.H.(g)+NH (g+0(g-CH-CHCN(g)+3H,(Kg) 2红外先请 I.C.H(g)+0(gCH-HCH(Kg+H 0(g). 由②和图（两组峰的面积之比为2：3可每，有机物入的站构简式为 T℃下，陶压强妇为28n的密闭料特中暑人1.0o阿烯、1.0m氨气和4.9mul氧 气发生反皮1，Ⅱ，容器内H,(g.CH一(HNg、3日，《g)的指黄的量（面时间《）变化 的关系如帽所不： 国)植蓝离表复请 (2)下到各组物质中，互为同系物的是 《填序号，下同：互为同分异构体 ①D用中表示CH一C日CX(x)的角线是 填“”，h“成”e“)。 的是 国于同种物质的是 色反应1的浓度平商席数R的表达式为 [用含(X)的代数 CHCXH COOH 式表示，X为反应体系中各物质】。 心平衡时，CH-CHCN(g)的分压(CH一CHCN) MPa. ①)和)②日，H.H③1,3已二烯和环已6④(C日.（￥H和C)日 (3)国家发改委把生产的己二明列为国家攻关的~卡荐子”溪日，日前工业上生产己二精主 CH.OH CH.OH 复用内烯睛电解达。电解合成己二臂的方达如衡乐，刷慢的电极及应式为 5 CH OHR和CH(H 电解时a极区溶液的日 (箱”植大”，”减小“拔”不党) CH.OH 西烯丽中碳原千的余化方式为 (3)已知嫁经非的健线式为 .NOCH.L.CN ①妃登B的系能合名为 若惊经B是烯经C与氧气加成的产物，烯经C分子中只有1个疏原双键，侧场经口可电 CH.CHCN 种结胸（不考虑立体异鸭，下同）。 裤了父纯粗电想商常滑 烷经B的一氧代行 20《14分) ①雀有4个不司原子或基树的震原子释为手性碳。用星号《·标出院经B中的手性碳： 1)用观代分所仪器再定有机特A的分子结构， ①由图1可知，有机擦A的相对分千量量为 化学试愿第？页（其8页】 化学试屬第好页（其8页】参考答案及解析 化学 2024一2025学年度高二年级5月联考 化学参考答案及解析 1.D【解析】青铜的主要成分是合金,属于金属材料, 性大于Cl.电负性越大,吸电子能力越强,导致三氧 A项不符合题意;玛瑞的主要成分是二氧化硅,不是 乙酸的发基中轻基的极性更大,更容易电离出氛离 硅酸盐材料,B项不符合题意;本材的主要成分为丝 子,则三氧乙酸的酸性更强,电离常数大于三氢乙酸 维素,C项不符合题意;人物纹玉壶春瓷瓶由陶瓷制 C项正确;0。是由极性共价键形成的极性分子,但极 成,陶资属于硅酸盐材料:D项符合题意 性较弱,易溶于CCL.中,D项错误。 2.C【解析】同位素是指质子数相同,中子数不同的同 6.D【解析】钢铁外壳连接了钱块,由于金属活动性: 一元素的不同原子,0s与W不是同种元素,它们不 Mg Fe,则钱块为负极,钢铁为正极,形成原电池, 互为同位素,A项错误;光纤的主要成分是二氧化硅 Mg失去电子,电极反应式为Mg-2e --Mg ,钢 B项错误;CH.中心C原子的杂化类型为sp,CH 铁在正极被保护,能延缓其腐蚀。铁块为负极,A项 的空间结构为正四面体形,C项正确;聚基乙炀属于 错误;Mg失去电子,发生氧化反应,镶嵌的镂块会被 合成高分子化合物,不属于天然高分子材料,D项 逐渐消耗,需根据腐蚀情况进行维护和更换,不能永 错误。 久使用,B项错误;由分析得,该方法为牺牲阳极法,C 3.A【解析】小苏打为NaHCO,不是Na.CO,A项 项错误;Mg失去电子,发生氧化反应:Mg一2e - 符合题意;“84”消毒液的有效成分是次氢酸钟 Mg,D项正确。 (NaCIO),“84”消毒液具有杀菌消毒作用的原因是次 7.B【解析】[Ni(NH).]SO.中配体只有NH,A项 氢酸钟具有较强的氧化性,B项不符合题意;TiCL.的 错误;SO的空间结构是正四面体形,B项正确;中 水解程度很大,加入大量的水可促使水解趋于完全 心离子Ni提供空轨道,NH。提供孤电子对.C项错 C项不符合题意;C。分子直径比C。大,向它们的混 误;配合物[Ni(H.O)。]SO).在水溶液中发生电离: 合物中加入一种空腔大小适配C。的“杯酬”,只与C。 [Ni(HO)]SO[Ni(HO)]+SO,故向其 通过分子间作用力形成超分子,而不与C结合,这种 中滴加BaCl.溶液会产生BaSO.沉淀,D项错误。 超分子的特性称为“分子识别”,D项不符合题意。 8.D【解析】CHCH-CH:有三组峰,其峰面积之比 4.C 【解析】BF。为平面三角形,键角为120{,CH;为 为3:1;2,A项正确;丙炀与澳发生加成反应生成 正四面体形,键角为10928',CH、NH。、H.0的中心 CH.CHBrCH:Br,B项正确;聚丙 分子中含有 原子均有4个价层电子对,VSEPR模型均为四面体 C一H极性键和C一C非极性键,C项正确:一个丙炀 形,中心原子的孤电子对数依次为0、1、2,孤电子对 分子(CHCH一CH)中含有8个。键和1个x键,数 对成键电子对的斥力强,则键角:BF。一CH.>NH> 目之比为8:1,D项错误。 H.O.A项正确;核电荷数为26的元素为Fe元素,则 9.A【解析】HC1易溶于水,水溶液显酸性,烧瓶内部 基态Fe原子核外价层电子的轨道表示式为 压强减小,小于外部大气压,形成红色喷泉,A项正 3d .B项正确:SO.中心原子的价 11f1f1 确;标准盐酸溶液应盛装在酸式滴定管中,B项错误 向沸水中逐滴加入FeCl;饱和溶液,继续煮沸至液体 呈红褐色,可制得Fe(OH):胶体,若改用氢水会产生 2 Fe(OH).沉淀,C项错误;NaOH易潮解,应放在小烧 三角形,C项错误;NaOH是离子化合物,电子式为 杯中称量,且法码应放在相同的小烧杯中,D项错误。 Na:ò:H,D项正确。 10.D【解析】NO转化为N,化合价由十5价降至0 5.D 【解析】金属晶体中的自由电子在外加电场作用 价,则反应生成1molN:时,理论上转移电子的数 下可发生定向移动,故金属可以导电,A项正确;缺角 目为2X5N.=10N..A项正确;1个NO中N的 的氛化钢晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的立 价层电子对数为3+5+1-3×2-3,故1mol N0t 方体块,是因为晶体具有自范性,B项正确;F的电负 ·1. 化学 参考答案及解析 中N的价层电子对数为3N。,B项正确;1个N。分 ②③中的官能团只有碳碳双键,分子中碳碳双键的 子中含有2个×键,标准状况下,11.2LN:的物质 数目之比为2:3;4,则等物质的量的①②③分别与 足量的H:反应,消耗H:的物质的量之比为2:3;4. B项正确;②③的分子式相同而结构不同,二者互为 为N。,C项正确;没有给出溶液体积,不能求OH 同分异构体,C项正确;②与Br。发生1:1加成时,可 的数目,D项错误 能发生1,2-加成或1,4-加成,则加成产物有4种,D 11.A【解析】电子层数越多半径越大,电子层数相同 项错误。 时,核电荷数越大,半径越小,半径;SOF. 15.A【解析】由图可知,a为A1或Mg,b为MgO,e为 A项正确;化合物ec。为SO,疏原子形成3个共价 Al.O,c为MgCl,f为AICl.,d为Mg(OH).g为 键且无孤电子对,为sop杂化,分子结构对称,是非 A1(OH)。若a的氢化物为分子晶体,则a是错单 极性分子,B项错误;非金属性越强:其简单氛化物 质,铅遇到浓殖酸会发生钝化反应,A项错误;存在 的稳定性越强,稳定性:CH.<HF,C项错误:同周 Al→AICl→A1(OH)→A1O→A1的转化关系,B 期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增 项正确:A1(OH)。是两性氢氧化物,可落于过量 强、电负性逐渐变大,同主族元素从上到下金属性逐 NaOH溶液中,现象为滴加过程中先产生白色沉淀 渐增强、非金属性逐渐减弱、电负性逐渐变小,则电 后逐渐溶解,而Mg(OH):属于中强碱,不溶解于 负性:dce,D项错误. NaOH溶液,现象为产生白色沉淀且不溶解,C项正 12.A【解析】该反应生成物的总能量低于反应总能量 确;由于钱离子和错离子均会水解,直接加热蒸干 的反应,是放热反应,则AH<0,该反应是气体分子 MgCl:或AICL.溶液无法得到无水氢化物,应在氢 数减小的反应,则△S<0,根据△G-△H-T△S 化氢气流中加热,可抑制MgCl.或AICl。的水解,D 时反应自发进行,a过程反应在低温下能自发进行 项正确。 A项正确:由图可知反应I为吸热反应,反应II是放 16.D【解析】由题可知,装置甲中NO的N元素失电 热反应,B项错误;由图可知,反应I的活化能大于 子,化合价由十2价升至十5价,发生氧化反应,该电 反应IlI,活化能越大反应速率越慢,则b过程的反应 极为负极,电极反应式为NO+2H.O一3e一 速率是由反应I决定:C项错误:b过程使用催化剂 NO 十4H,A项正确;由图可知,装置乙中通SO 后降低了反应的活化能,但△H不变,D项错误 的电极与电源正极相连,为阳极,阳极上失电子发生 13.B【解析】浣经的沸点随碳原子数的增多而升高 氧化反应,电极反应式为S0。-2e+2H.0- 碳原子数相同时,支链越多,沸点越低,丙烧有3个 S0 十4H,通NO的电极为阴极,阴极上得电子 碳原子,正丁烧和异丁炕有4个碳原子,异丁烧有支 发生还原反应,电极反应式为NO十5e +6H- 链,正戍完有5个碳原子,所以沸点:正戍完 正丁 NH +H.O,可得装置乙中总反应方程式为5SO 完>异丁院>丙院,A项正确;同周期元素从左到右 +2NO+8H:O也(NHo):sO.+4H。SO.,装置甲 第一电离能有增大的趋势,第VA族元素p能级半 充满,结构稳定,第一电离能大于同周期相邻元素 中有5.6L0.(标准状况)参加反应,此时转移电子 所以同周期元素中第一电离能小于N元素的有Li 1mo,由装置乙中总反应方程式可知,此时生成 Be、B.C、O.共5种,B项错误;该有机物有4种不同 0.4mol疏酸,可以消耗0.8mol氢气,B项正确;装 置丙为铜表面银装置,此时铜为阴极,银为阳极, 化学环境的氢原子: __当氢 由图可知电极D与装置甲的负极相连,则电极D为 原子取代1号位氢原子时存在顺反异构体,故共有 Cu.C项正确;电解液中AgNO:的浓度会减小,D项 5种一氢代物,C项正确;如图所示: 错误。 12B.,分子中最多有7个碳原 二、非选择题 17.(14分) 子共直线,D项正确。 I.(1)CaC:+2HO-→Ca(OH)+C。H(2分) 14.D【解析】①②③中都含有碳碳双键,都能与酸性 (2)避免剧烈反应(1分)块状的电石不溶于50% 高酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,A项正确;① 的酒精溶液,且能降低反应速率(1分,答案合理 .2. 参考答案及解析 化学 即可) 18.(14分) (3)关团止水夹,向长颈漏斗中缓慢加水,若水在长 (1)Fe(OH).CaSO.SiO(2分) 颈漏斗下端形成一段水柱,且一段时间后水柱的水 (2)C(1分) 位不会下降,则说明装置气密性良好(1分,答案合 80~0C (3)MnO+3Fe*+7H.O MnO+ 理即可)可以随时控制反应的开始与停止(1分) 3Fe(OH)。+5H(2分) II.(4)CuSO.溶液(或NaOH溶液)(1分,答案合理 (4)除去铜离子(1分) 即可)HS(1分) (5)Zn+4NH·HO[Zn(NH)]+2OH (5)CHBr-CHBr:或CHBr-CHBr(1分) 氧化 +H:+2H.0(2分) [Ar]3d{4s或 反应(1分)澄清石灰水变浑浊,并有液体排入量 简(2分) 1s2s2p3s3p3d'*4s(1分) I.(6)320100%(2分) (6)①4(1分) #####)2分) 13 【解析】I,(1)电石与水反应主要生成乙快和氢氧 ③5710(2分) 化,反应的化学方程式为CaC+2H.O→ N Ca(OH).+CH。 【解析】由题干信息,菱铎矿的主要成分为乙nC0。, (2)电石和水反应剧烈,饱和食盐水代替水的目的是 杂质为SiO.以及Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物,结合流 避免剧烈反应;块状的电石不溶于50%酒精溶液 程图分析,萎铎矿“培烧”时,主要发生反应:乙nCO 且能降低反应速率,所以装置乙可用50%酒精溶液 培挠znO+CO:^,再加人稀疏酸酸浸,得到含 代替饱和食盐水。 Zn.CaMgFe或Fe、Cu”的溶液,加人 (3)装置乙中,检查气密性的具体操作为关闭排气导 “物质X”调节pH一5,结合表格数据,过滤得到“滤 管止水夹,向长颈漏斗中缓慢加水,若水在长颈漏斗 淹①”的成分可能为Fe(OH)、CaSO.SiO..“滤液 下端形成一段水柱,且一段时间后水柱的水位不会 ①”中主要含有Zn、Cu、Mg、Ca、Fe,再向 下降,则说明装置气密性良好;与装置甲相比,装置 “滤液①”中加入酸性KMnO.溶液氧化Fe,过滤 乙的优点是可以随时控制反应的开始与停止。 得到成分为Fe(OH):和MnO,的“滤淹②”,向“滤 II.(4)可以用CuSO.溶液(或NaOH溶液等)除去 液②”中加入粉,发生反应:Zn十Cu”-Zn十 H.S杂质。 Cu.过滤后得到的“滤淹③”为Cu,再向“滤液③”中 (5)装置B中发生反应的化学方程式为CH三CH+ 2Br →CHBr-CHBr:或CH=CH+Br-→ 加人HF脱钱,过滤得到的“滤①”为CaF。、 CHBr-CHBr,装置C中酸性高酸钾溶液紫红色 MgF。,滤液①为ZnSO.溶液,经“一系列操作”得到 ZnSO.·7H.O. 褪去,乙快被氧化为CO,装置D的作用为检验乙 (1)由分析可知,“滤淹①”中可能含Fe(OH)。、 快被酸性高舒酸钾溶液氧化生成的CO.CO与涩 CaSO.、SiO。 清石灰水反应生成白色沉淀,由于是“短进长出”,所 以会有液体进入量简。 (2)NH·H.O易分解产生NH.污染空气,且经洛 III.(6)乙快与澳的CCL溶液发生加成反应·完全反 成本较高,A项不符合题意:由溶度积常数可知,加 人FeO.无法将pH调至5.B项不符合题意;加人 应后,测得澳的CCL.溶液增重2g:则乙快的质量为 bg.设参加反应的CaC。为xg,列关系式: ZnO可将pH调至5,且不会引入新杂质,C项符合 CaC.+2H0-→Ca(OH):+HC=CH 题意;加入稀疏酸会使pH减小,D项不符合题意。 26 (3)向80~90C的“滤液①”中加人KMnO,可氧化 bg xg Fe* ,得到的Fe(OH):和MnO;进入“滤淹②”,反 6426 应的离子方程式为MnO+3Fe+7H.O 所以有 s0~90MnO.+3Fe(OH)。+5H。 32 (4)由分析可知,“滤液②”中加入锋粉发生反应:乙 13 ag +C -Zn十Cu,故加入铎粉的目的为置换出 .3. 化学 参考答案及解析 Cu从而除去。 -+114.9kJ·mol1。 (5)Zn能溶于氛水,生成配离子[Zn(NH)],则 (2)①由方程式可知,三种物质中,丙炀是反应物, Zn与氛水反应的离子方程式为Zn十4NH·H.C H.O(g)和CH.-CHCN(g)是生成物,故图中表示 [Zn(NH)+2OH+H:+2H.O;Zn的 丙燥的曲线是b,生成CH.一CHCN(g)的物质的量 原子序数为30,基态原子的核外电子排布式为 小于生成H.O(g)的物质的量:故表示H-O(g)和 [Ar]3d’*4s或1s2s?2p’3s{3p'3d4s” CH.-CHCN(g)的曲线分别为c和a。 (6)①由晶胞的结构可知:与Se原子距离最近且相 ②浓度平衡常数K的表达式只与方程式中的化学 等的乙n的个数为4。 计量数有关,为生成物浓度的寡之积除以反应物浓 ②1号原子的坐标为(0,0,0),2号原子的坐标为 度的寡之积,故反应I的浓度平衡常数K的表达式 ,3号原子位于 为(CH-CHCN)X(H:O) (1,1,1),各坐标轴的方向为 c(C.H)Xc(NH)Xc(O) 晶胞的右下后方的体内,在x、y、:轴上投影的截距 ③由图可知,平衡时H.O(g)的物质的量为1.2mol. CH.-CHCN(g)和丙的物质的量相等,设平衡时 生成的CH-CHCN(g)的物质的量为amol. CH.-CHCHO(g)的物质的量为bmol,列三段式: ③该晶胞的边长为apm,则晶胞的体积V一a^{*}pm CaHCg+NHa(g+Or(g-CH-CHCN(g)+3HOg] 超始/tid 1 =(ax10)cm,由均摊法可知,一个晶胞中乙r 。③是 转化/mi 15 平衡/mr 1一 1一□ 4.-15 65×4+79X4 CH6(go+O(gCH-CHCN+HO 所以晶胞的质量m= g,故晶体的密 起始/mo1- 49-1.5 N. 。 转化/mx 65X4+79X4 1 平衡mot--b4.-1.a-b 度 _ (aX10-0)cm 则3a+b-1.2,1-a-b-a,解得a -0.2,b-0.6. 5.76×10* -g.cm-. 故总物质的量为7mol.CH.-CHCN(g)的分压 aN. p(CH:-CHCN)-0. 2 molx28 MPa-0. 8 MPa。 19.(14分) 7 mol (1)十114.9(2分) (3)酸性条件下丙 睛电解法制已二睛的电解池中, (2①a(2分) 阴极上CH.-CHCN在酸性条件下得电子生成 ②(CH-CHNH)X(HO) -(2分) NC(CH).CN,电极反应式为2CH.-CHCN+2H c(C.H)Xc(NH)xc(O.) +2e--NC(CH:).CN;a极为阳极,电极反应式 ③0.8(2分) 为2H.O-4e-4H+O,产生H,b极的电 (3)2CH.-CHCN+2H +2e--NC(CH)CN 极反应为2CH.-CHCN+2H+2e (2分)减小(2分)sp和sp(2分) NC(CH.).CN,消耗H.因此阳极产生的氢离子移 【解析】(1)由表中C.H.(g)、C.H.(g)、H(g)的燃 向阴极,由得失电子守恒可知,消耗的氢离子与产生 烧热可得1.CH(g)+5O.(g)--3CO.(g)+ 的氢离子相等,但a极区的水减少,因此电解时a极 4H.O(D △H--2219.9kJ·mol-1.ii.CH(g) 区溶液的pH减小;丙 睛(CH.-CHCN)中双键上 +0:(g)-3CO.(g)+3H.0(1) △H一 的碳原子为sp杂化,睛基中含有碳氮三键,其碳原 子为sp杂化。 20.(14分) H.O(D)△H--285.8kJ·mol ,根据盖斯定律 (1)①74(1分) 由1-IlI-II可得,CH(g)CH(g)+H.(g) ②CH。O或CH.O(2分) △H-(-2219.9+2049.0+285.8)kJ·mol-) ③CHCH.OCH.CH.(1分 .4. 参考答案及解析 化学 ③(1分) (2)④(1分) (1分) 相同,属于同种物质。 (3)①2.2,4.5.7,7-六甲基辛完(2分) (3)①烧径B的系统命名为2.2.4.5.7.7-六甲基 ②3(2分) 辛烧。 ③4(1分) ②已知炕经B的键线式为 7(2分) 若院经B是炀怪C与氢气加成的产物,且分子中只 【解析】(1)①根据图1可知最大质荷比为74,所以 有1个碳碳双键,则在烧怪B的碳链上引入碳碳双 有机物A的相对分子质量为74。 键可得到唏经C,双键位置有3种情况; ②根据①和图2可知有机物A分子中含有C-H ##### 键、醉键,相对分子质量为74,则有机物A的分子式 ,则 怪C可能有3种。 为C.HO或C.H.O. ③根据②和图3(两组峰的面积之比为2:3)可推测 ③ 怪B中含有4种环境的H原子; 有机物A的结构简式为CHCH.OCH.CH。。 COOH CH.COOH ,则一氢代物有4种。 (2)④CH.COOH和COOH官能团的种类和数目都 相同,且分子式相差2个-CH.一,二者互为同系 ④连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性 物;③1,3-已二/和环己 的分子式相同,都为 碳,则手性碳原子的位置如图所 C.H,但结构不同,二者互为同分异构体; H 口- .5.