2026年云南昆明市五华区中考二模化学试卷

化学试卷 (全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)】 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试 题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己收好，以便讲评。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mn-55 第一部分选择题（共42分）】 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.每年11月下旬至次年5月底为昆明森林防火期，下列标志表示“禁止烟火”的是 B 2.“昆明瓦猫”是一种安装在屋脊或门楣处的传统民间装饰，寓意保护家宅安宁。下列瓦猫制 作工序中，涉及化学变化的是 A.揉捏泥料 B.塑造成型 C.自然风干 D.入窑烧制 3.云南春季特色家常菜金雀花炒鸡蛋深受人们喜爱。金雀花富含维生素、膳食纤维、钙、铁 等营养成分。下列说法错误的是 A.食用鸡蛋能补充蛋白质 B.铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血 C.维生素不能为人体提供能量，但对人体有重要作用 D.膳食纤维主要成分纤维素[化学式为（CHO,)]属于有机物 4.下列表述错误的是 A.氖气：Ne B.两个氢氧根离子：2HO C.锰酸钾：K,MnO4 D.1个过氧化氢分子：H0 5.云南非遗项目（竹编、铜银器、鲜花食品、傣纸）广泛应用于日常生活。下列说法错误的是 A.竹纤维属于合成材料 B.黄铜属于金属材料 C.玫瑰纯露（玫瑰花水）属于混合物 D.纸浆帘捞起滤水涉及过滤操作 E化学试题卷·第1页共8页 6.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 C. 7.环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是 A.加强空气质量监测 B.任意开发稀土资源，提高国民收入 C.使用太阳能、风能等新能源 D.工业废水净化处理达标后排放 8.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 氦气用于制作氦气球 氦气密度小且化学性质稳定 B 干冰可用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 木炭用作燃料 木炭具有可燃性 D 煤炉火越扇越旺 增大炉内的氧气含量 9.云南高原野生植物中常富含硒。硒元素在元素周期表中信息如图，下列说法错误的是 A.硒属于非金属元素 B.硒原子的核外电子数为34 34 Se C.硒的元素符号为se 硒 D.硒的相对原子质量为78.97 78.97 10.实验室制取O2,下列操作和装置选择不合理的是 KMnO 棉花 A.检查气密性 B.加入固体粉末 C.发生装置 D.收集气体 11.下列实验设计不能达到实验目的的是 NaOH 实验 一溶液 化铜 设计 铁 铜 ,硝酸银 NH.NO, CO. 稀盐酸 溶液 A. 目的 比较铁、铜、 B.验证硝酸铵 C.验证质量守恒 D.验证二氧化碳能 银的活动性顺序 溶于水吸热 定律 与氢氧化钠反应 E化学试题卷·第2页共8页 12.《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 空气 潮泥灰 铁矿石、煤捣碎 熔炼 生铁 搅拌 →钢 下列相关说法不合理的是 A.“捣碎”可以使反应更加充分 B.“熔炼”时加入的煤参加了反应 C.“搅拌”过程中生铁中的含碳量降低 D.最终得到的钢性能优异，不含杂质 甲醇（CHOH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。研究人员成 功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图1（图中的 微粒恰好完全反应，甲乙丙丁表示不同的物质)所示。实际生产CHOH时，还会生成 CO,一定条件下，含碳产物中CH,OH和CO的质量分数分别为80%和20%。甲醇汽车 和汽油汽车部分气体单位排放量如图2所示。回答13~14题。 ▣CO ■NOx 1.47 0.4 0.35 0.33 O氢原子 催化剂 0+ ●氧原子 舞 0.10 ■ 丙 ○碳原子 0 甲醇汽车 汽油汽车 图1 图2 13.关于图1所示的反应，下列说法错误的是 A.丁含有3个原子 B.催化剂能改变化学反应速率 C.消耗的甲与乙的质量比为3：22 D.该研究成果的应用能助力碳中和 14.据图2分析，下列说法错误的是 A.NO,单位排放量较高的是汽油汽车 B.汽车领域使用甲醇燃料有助于减少空气污染物的产生 C.每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车可减少排放C0的质量是1.12g D.实际生产中（题中条件下），若反应了9.9kgC02,则制得CH,OH的质量为5.6kg。 E化学试题卷·第3页共8页 第二部分非选择题（共48分) 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共 48分) 15.(6分)云南咖啡以浓而不苦、香而不烈、略带果酸的独特风味闻名，是中国高原特色农 业的一张“王牌”。 (1)新鲜生咖啡豆含有的咖啡因（化学式为CHN,O2)是提神的主要物质。咖啡因由 (填数字)种元素组成，其中碳、氧元素质量比为（填最简整数比）。 (2)咖啡豆的烘培程度不同，使得咖啡豆中含的有机酸分解程度不同，冲泡的咖啡酸碱 度也就不同，有机酸含量越多，口味越酸，有机酸含量越少，口味越苦。下表为某 种咖啡豆不同烘焙程度的咖啡pH。 浅烘咖啡 中烘咖啡 深烘咖啡 pH范围 4.54.8 4.85~5.1 5.2~6.0 其中口味更酸的是 (填“浅烘”“中烘”或“深烘”)咖啡。 (3)冲泡好的咖啡，让人能闻到浓烈的咖啡香味，请从微观角度解释其原因： (4)咖啡渣内部有大量微小空隙，可以除去异味分子，由此可见咖啡渣具有性。 (5)咖啡渣堆肥发酵时会产生二氧化碳并放热，该过程中化学能转化为 16.(7分)科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774 年，普里斯特利通过加热氯化铵（固体）和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784， 贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和 氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应 所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909 年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验 找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。 合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下 合成尿素CONH,)2。以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%左右，使人类免受 饥荒之苦。侯德榜创造性地提出将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法通过 降低制碱母液中氯化铵的浓度使得母液可以循环使用，大大提高了原料的利用率。 表1氯化铵在不同温度下的溶解度 t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度1g(100gH,0) 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 55.3 65.6 71.2 依据上文，回答问题。 E化学试题卷·第4页共8页 (1)氨属于 （填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)电解水制氢的化学方程式为 (3)尿素在农业上可用作 肥。 (4)实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图1 中的 (填字母)作发生装置。 (5)下列说法错误的是 (填序号)。 A.空气中氮气的质量分数最大 图1 B.不合理施用化肥会造成水体污染 C.氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤 D.从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合 (6)降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是 （填“加热”“冷却”或“蒸发”) 结晶。 17.（8分)MnO2在工业生产中有广泛应用。制备MnO2是一-项有意义的工作，某研究性学习小 组围绕以MnCO,制备MnO,的过程展开了研究，探究不同反应条件对产物种类的调控作用。 石英管MnCO3 空气， 管式炉 澄清 石灰水 图1 (1)控制一定的温度，焙烧MnCO3,制备MnO,的装置如图1所示。 ①MnC0,转化为MnO2,锰元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 (2)一定条件下，管式炉中发生如下反应：MnC0,一定条雅Mn0+C0,t。 ①反应前后，固体中锰元素的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若115gMnC0,完全分解，理论上生成固体Mn0的质量是多少？（写出计算过程） E化学试题卷·第5页共8页 18.(9分)完成下列小题： (1)碳酸盐的化学性质 实验操作 实验现象 解释 碳酸钠溶液 ①a处为 (填化 碳酸盐能与酸反应 学式)溶液时，有气泡产生 酚酞溶液 碳酸钠 碳酸钠 ②b处溶液变 色 碳酸钠溶液显碱性 溶液 溶液 ④化学方程式为 ,属 氢氧化钙溶液 ③c处观察到 反应（填基本反应类型） (2)探究血液的酸碱平衡 动物细胞培养基制作：动物细胞培养基中添加酚红（酸碱指示剂），在适当的pH范 围（约7.2~7.4）时呈淡红色，这有助于监控培养基的pH状态。某次实验时，调控 pH的CO2耗尽，培养基转为黄色(pH<5.8)。现需加入一定量的物质恢复其淡红色， 下列物质不合理的是 (填序号)。 A.澄清石灰水 B.醋酸 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 【反思交流】为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。 血浆中HCO,、H,CO,的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度 的变化。血浆中通过CO,增加H,CO,的浓度发生反应的化学方程式为 19.（10分)某小组在探究CS04的性质过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据 实验描述，回答下列问题： (1)用已配好的质量分数为10%的CuS04溶液（密度为1.107g/cm3),配制30g质量分 数为5%的CuS0.溶液。 ①计算：需要质量分数为10%的CuS0,溶液质量为 ②量取：用量筒分别量取所需体积的硫酸铜溶液和水，倒入烧杯中。量取硫酸铜溶 液时，若俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 ③混匀：用 (填仪器名称)搅拌，使液体混合均匀。 (2)向2mL10%Na0H溶液加入5滴5%CS0,溶液，产生蓝色沉淀，振荡后加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热。 已知：①Cu(OH)2与葡萄糖在加热条件下反应生成Cu,O(砖红色难溶性物质)； ②难溶性碱加热时生成水和金属氧化物。 操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学方程式说明该沉淀 产生的原因： E化学试题卷·第6页共8页 (3)向20mL5%CuS0,溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中 无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①用化学反应方程式说明溶液蓝色褪去的原因： ②加入盐酸的目的是 ③同学甲搅拌下分批加入1.18gZn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含 Zn和CuO。关于X的组成提出了三种可能性：ICuO;ⅡCuO和Cu;ⅢCu,于 是开展了下面2个探究实验。 已知：①向硫酸铜溶液中加入足量氨水后，溶液颜色呈深蓝色； ②铜能与稀硝酸反应生成Cu个NO)2,溶液颜色呈蓝色。 实验1 无色溶液+黑色粉末 1)足量稀硫酸，2)足量NH3H2O 实验2 蓝色溶液 X粉末 足量稀硝酸 由实验结果可知，X的组成是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，设计实验1的目的 是 20.(8分)鲜花饼是云南的特色糕点，其储存中易与氧气发生缓慢氧化而变质，因此包装袋 内常放入一小包食品用脱氧剂。化学兴趣小组的同学对鲜花饼中的食品用脱氧剂展开了 项目式探究。 【查阅资料】 ①该脱氧剂为铁系脱氧剂，主要成分为铁粉，其辅料包含活性炭、氯化钠和硅藻土等。 ②铁系脱氧原理是铁粉的锈蚀，其反应为放热反应。在相同条件下，脱氧速率越快，温 度升高越明显，消耗氧气越快。 任务一：探究食品用脱氧剂的成分 (1)为验证脱氧剂中含有铁粉，进行如下实验。 操作 现象 分析与结论 取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 食品脱氧剂中 取少量被吸引的粉末于试管中， 有气泡产生，溶液由 含有 （填化学式)》 加入适量稀盐酸 无色变成浅绿色 E化学试题卷·第7页共8页 任务二：探究食品用脱氧剂的脱氧原理 按图1装置进行两组实验，1组中X为足量干燥剂，另一组中X为少量水，利用氧气 传感器测定密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。 0222 含量20 甲 O2浓度传感器 (%)18 16 12 8 。脱氧剂+X 。时间s 0 100200300 图1 图2 (2)图2中，X为足量干燥剂实验组对应的曲线是 (“甲”或“乙”)。 任务三：探究辅料中活性炭和氯化钠对脱氧速率的影响 利用图3装置设计对比实验，利用温度传感器测得烧瓶中温度变化如下表。 温度传感器 实验 铁粉/g水mL 活性炭g 氯化钠/g 温度变化/℃ 数据采集器 ① 5 0 0 0.1 ② 5 5 0.1 3.1 电脑 ③ 5 5 0.2 0 22.0 图3 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 表1 (3)有同学认为若表中的数据真实有效，则m的值不可能为02，其理由是 (4)为探究活性炭对脱氧速率的影响，可选择的实验组合是 (填序号)。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ (5)从定性视角分析表1，能得出的结论是 (2分). 任务四：脱氧剂配方的应用与优化 小组同学通过查询资料了解到：不同糕点的保鲜需求不同，如鲜花饼含水量较高， 需要快速脱氧。 (6)结合【任务三】中实验③④的数据分析，若要制作适合鲜花饼的快速脱氧剂，配方 中应适当 (填“增加”或“减少”)氯化钠的质量。若要让脱氧剂在相对 干燥的环境下仍能正常发挥作用，配方中还必须含有 E化学试题卷·第8页共8页昆明市五华区2026届初三下学期教学质量检测 化学参考答案及评分标准 一、 选择题（共42分) 题号 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 c B B B A A B B D 题号 11 12 13 14 答案 A D A 二、非选择题（化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15.(6分)(1)4：3：1： (2)浅烘： (3)分子在不断地运动： (4)吸附： (5)热量： 16.(7分)(1)化合物： (2)2H20通电2H2 ↑+02↑ (3)氮 (4)A (5)AC (6)冷却 17.(8分)（1)升高： (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O; (3)①增大： ②解：设MnO的质量为X MnCO3一定条件MnO+CO2↑ 115 71 115g 化学参考答案及评分标准·第1页（共2页） 115g x=71g 答：生成MnO的质量为71g。 18.(9分)(1)①HC1或H2S04: ②红： ③有白色沉淀产生： ④Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH;复分解； (2)B;CO2+H20=H2CO3 19.(10分)(1)①15： ②偏小： 制 ③玻璃棒； (2)Cu(OHD2△H20+CuO: (3)1 CuS04+Zn=ZnS04+Cu; ②除去过量的Zn: ③Ⅲ：探究X粉末中是否含有CuO; 20.(8分)(1)Fe: (2)甲 (3)若m0.2,实验②和实验④的温度变化应相同： (4)BC: (5)活性炭和氯化钠都能提高脱氧剂的脱氧效率(2分，活性炭和氯化钠的影 响答到一点给1分)： (5)增加：水； 化学参考答案及评分标准·第2页（共2页）