2026年云南丽江市中考二模化学试题

机密★考试结束前 2026年云南省初中学业水平考试·化学 中考标准标拟卷 (全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 装 注意事项： n 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作 孙 答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 救 1.下列年俗活动中发生化学变化的是 ( 订 A.搓汤圆 B.放鞭炮 C.剪窗花 D.舞龙狮 2.使用空气炸锅制作的鸡翅，外酥里嫩，滋味十足，适合孩子食用，不用担心上火。“空气炸 锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环空气中含量最高的是 () A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.二氧化碳 3.阿伏加德罗提出了分子学说，为化学的发展奠定了基础。下列物质由分子构成的是( ) A.蒸馏水 B.铜 C.水银 D.金刚石 条 4.规范操作能确保实验安全准确。下列是稀释浓硫酸并测定其H的相关实验操作，其中正 确的是 ( ) 搅拌 蒸馏水 50 干燥的 pH试纸 稀硫酸 线 403 1301 圉浓硫酸 A.量取 B.混匀 C.装瓶 D.测稀硫酸的pH 5.化学是通过实验探究物质变化的本质，同时有各种现象，下列实验现象的描述正确的是 洲 ( A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有白色固体碳酸钙产生 C.向生石灰中加人一定量的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D.加热高锰酸钾固体，产生能使带火星的木条复燃的气体 化学·3一1（共8页） 6.全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目一二氧化碳与绿氢制甲醇(CH,OH)技 术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇(CH,0H)的微观反应示 意图如下。下列有关说法正确的是 ( O80+00催化剂 O氢原子 ○氧原子 甲 乙 丙 丁 @碳原子 A.甲、丙、丁均属于氧化物 B.反应前后氢原子的数目增多 C.参加反应的甲与乙的质量比为1：3 D.甲、乙、丁三种物质均不污染空气 7.某化学小组用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间 变化的情况，如图所示。下列说法正确的是 () 压强/Pa c时间/s A.红磷无需足量 B.b点表示反应结束 ?c点的操作为打开弹簧夹 D.可以用木炭或铁丝代替红磷进行该实验 8.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验能达到实验目的的是 ( 选项 A B C D 各加入等质量 干电池 的品红 石墨棒 氧气 蒸馏水 实验 机 铜 铁钉 片 蒸馏水 铁钉 50mL冷水40mL热水 验证锌、铁和铜 实验 探究温度对分子运 探究石墨的导 探究铁生锈是否与水 的金属活动性 目的 动速率的影响 电性 有关 顺序 9.近年来云南多地推广稻田养鱼、稻田养蟹等生态种养模式，既保障粮食生产，又促进农民增收，助 力乡村振兴。如图所示为某地稻鱼综合养殖系统的模式图。下列说法不正确的是( A.鱼肉、虾肉富含蛋白质 水稻 B.大米富含糖类，糖类是人体主要的供能物质 C.夏季闷热天气，鱼会跳出水面呼吸是因为水中溶 浮游动物 浮 解氧气量减少 D.水稻和鱼类更适合生活在纯净水中 蕴藏于海洋深处的可燃冰是一种未来有望替代 石油的能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物(CH4·nH20)。一体积可燃冰可储载100~200 化学·3一2（共8页) 倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点。甲烷是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水， 大量泄漏将会造成温室效应加剧。氢气是未来理想的能源，工业上可以利用甲烷制取氢气， 制取流程如图1所示。完成10~13题。 CH4、H20 H,0 H,0 CH CO、H 转化炉 C02、H2 变换塔 洗涤塔 →H 洗涤液 图1 图2 10.可燃冰燃烧的过程可将化学能转化为 A.核能 B.风能 C.热能 D.电能 11.“洗涤塔”中发生反应的基本类型为 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 12.下列有关可燃冰和甲烷的说法，正确的是 A.可燃冰和甲烷均只含碳和氢元素 B.实验室可采用如图2所示装置收集甲烷 C.甲烷泄漏会导致酸雨，污染环境 D.可燃冰储量巨大，属于可再生能源 13.下列有关甲烷制取氢气的说法，正确的是 A.“转化炉”中，理论上消耗16g甲烷可得到2g氢气 B.“变换塔”中反应前后H2的总量不改变 C.“洗涤塔”中分离出来的洗涤液能使酚酞溶液变红 D.整个流程中H,0均参与反应 14.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶 中，再逐滴加入稀盐酸至过量（如图1所示），并利用传感器测定C02的体积分数，如图2 所示。下列相关叙述不正确的是 ( ↑C0,的体积分数/% C0,传感器 4.0 稀盐酸 3.0 2.0 1.0 050100150200时间/s 图1 图2 A.该氢氧化钠固体已经变质 B.可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C.100s时溶液的pH>7 D.200s后溶液中的溶质只有一种 化学·3一3（共8页） 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15.(6分)某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 柴草 煤 石油产品 (1)古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析原因 是 为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是 装 (2)近代：煤成为主要的家用燃料。直接用煤作燃料，会产生空气污染物，硫燃烧的化学方 程式为 (3)现代：石油综合利用的原理是利用石油中各成分的 不同，将它们进行分离。 ● (4)未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑 的因素是 (任写一条)。 16.(8分)金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进 入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)金属材料的应用 中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成 箔片说明铝具有良好的 （填字母)。 a.延展性 B.导电性 C.导热性 D.抗腐蚀性 (2)金属的冶炼 ①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和 反应，生 成了绿色的碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]。 ②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液， O 该炼铜的原理是 (用化学方程式表示)。 ③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料 是铁矿石、焦炭、石灰石，其中石灰石的作用是 线 (3)金属的性质探究 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形管 右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到 溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断金属M可能是 ②简要说明左管中溶液蓝色消失的原因： 锌粒 硝酸银 溶液 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序为 化学·3一4（共8页) 17.(7分)减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 (1)如图所示是自然界碳循环简图，C0,过量排放既会造成资源浪费，又会导致 等环境问题。 S大气中的C0, 矿物 海水 动植物 (2)自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收C02。请补全光合作用的化学方程式： 6C02+ 光能、叶绿体 C,H,0。+602;因此，在塑料大棚内，适当 （填“增 加”或“降低”)C02的浓度，可以促进植物生长。 (3)(4分)利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为C02+ 4H,一定条件CH,+2H,0。请计算：获取4.8kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。 (写出计算过程) 18.(9分)“造纸术”是我国古代的四大发明之一。 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→春捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶 解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 线 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 (1)Ca(0H)2属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 KOH固体 室温下 饱和Ca(OH), 冷却至室温 溶液 浊 澄清 ② ③ 图1 化学·3一5（共8页） (2)小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.该实验说明KOH固体溶于水放热 B.②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 C.溶液中溶质的质量分数：①>③>② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能腐蚀软化原料中的纤 维素。配制100g质量分数为10%的Na0H溶液的部分操作如图2所示。 NaOH 图2 (3)配制过程中，正确的操作顺序是 (填序号)。 (4)量取水时，应选用 (填“10mL量筒”“50mL量筒”或“100mL量筒”)。 (5)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿 ②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数 ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰（主要成分为S02、 Fe203、Al,03)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 稀硫酸 碳酸氢铵 Ⅲ 一系列 铝灰 过滤器 除杂室 过滤器 操作硫酸铝 结晶池 硫酸铝 酸溶池 溶液 晶体 滤渣1 氢氧化铁 图3 已知：①Si02既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 (6)Al203中铝元素的化合价为 (7)写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式： (任写一个)。 (8)“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度 的升高而 (填“增大”或“减小”)。 化学·3一6（共8页） 19.(8分)家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行 如下探究。 潮湿的空气 ●6● CaCl 吸湿区 隔筛 集水区 除湿盒 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙（化学式为CaCl2)。 (1)CaCl,能除湿，说明其具有的性质是 (填“吸水性”或“腐蚀性”)。 (2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的CCl2 颗粒体积变大了，其原因分析合理的是 (填字母)。 A.CaCl2见光分解，生成氯化氢气体 B.CaCL2与水发生反应，生成了新物质 C.CaCl2内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂 除湿效果的影响因素 (3)生石灰（主要成分为Ca0)也是常用的除湿剂，除湿原理是 (用化学方程式表示)。 (4)为比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰 与5 g CaCl,粉未分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质 量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 大量溶解，质量为 全部溶解，质量为 全部溶解，质量为 CaCl2 少量溶解 8.0g 10.0g 12.1g 无明显变化，质量为 无明显变化，质量为 无明显变化，质量为 Ca0 无明显变化 5.6g 5.8g 5.9g 根据上述现象和数据，分析选用CaCl2作除湿剂的优势是 (5)同学们猜测CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是 (6)为了进一步研究CCl,颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量 的质量 变化。 (7)对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有 (任写一点)。 化学·3一7（共8页) 20.(10分)在空气中煅烧MC03会生成不同的锰氧化物，各种锰氧化物质量分数随煅烧温度 的变化关系如图1所示。 MnO 尔 50 s30 Mn2O 10 MnO 媒 330370410450490 煅烧温度/℃ 图1 (1)温度控制在450℃的目的是 (2)加热至370~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO,的常用方法，某小组同学对其条件进行了 探究。 (3)用图2装置可制备M02,观察到澄清石灰水变浑浊，管式炉中发生反应的化学方程式 为 0 实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉 冷却的目的是 转化率1% 100 80 湿空气中 MnCO 60 空气 0 千空气中 20 澄清 0246810 石灰水 灼烧时间h 在不同气氛中灼烧的反应效果 图2 图3 (4)根据图3可知，制备Mn02的气氛条件为 (填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如图4： CO 稀H,SO4 NH,HCO 炭包 焙烧 酸浸 沉锰 过滤 灼烧 -MnO, 线 (含C、Mn0,等) 图4 (5)焙烧的目的是 (6)沉锰反应为MnS0,+2NH,HC0,△MnC0,↓+(NH,),S0,+H,0+C0,↑，加热温 度不宜过高，主要原因是 任务三：Mn02的应用 (7)制备Mn:钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属 Mn,该反应的化学方程式为 化学·3一8（共8页）