专题03 必背重要物质的用途、实验基础知识及工业流程答题模板（期末复习知识清单）高一化学下学期人教版

高一化学下学期期末核心必背知识清单 专题03 必背重要物质的用途、实验基础知识及工业流程答题模板 目录 一、必背物质的用途 二、必背实验操作、实验现象及结论 三、必背工艺流程答题模板 必背物质的性质与用途 清单01必记的硫、氮、硅及其重要化合物的性质、用途 重要性质 应用 SO2具有 性 用于漂白纸浆、毛、丝等 二氧化硫的 性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂 浓硫酸具有 性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) 氮气的化学性质 作保护气 浓氨水具有 性和 性 检验输送Cl2的管道是否漏气 液氨汽化 大量的热 做制冷剂 草木灰和硫酸铵反应生成 草木灰和硫酸铵不能混合施用 NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作 硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料) 制半导体、芯片、太阳能电池 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用 刻蚀玻璃 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅 P2O5能与水反应 作 (不可干燥食品) 水玻璃不燃不爆 可用作 材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用 塞 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 干冰 吸收大量的热 人工降雨 白磷(P4)易燃烧 制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 清单02必记的有机物的性质与用途 物质 主要物理性质 核心化学性质（必记） 重要用途 甲烷 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水 1.燃烧：点燃 2.光照下与发生取代反应3.不能使溴水、酸性褪色 天然气、沼气主要成分；燃料；化工原料 乙烯 无色稍有气味气体，难溶于水 1.加成：使溴水褪色；与、加成 2.氧化：使酸性褪色；燃烧火焰明亮伴黑烟 3.加聚生成聚乙烯 衡量石油化工发展水平标志；水果催熟剂；制塑料、纤维、橡胶 苯 无色特殊气味液体，比水轻，难溶于水 1.易取代：溴代、硝化 2.难加成，难氧化；不能使酸性褪色3.燃烧冒浓烟 有机溶剂；化工原料；合成染料、药物 乙醇 无色有特殊香味液体，与水互溶，易挥发 1.与反应放 2.催化氧化生成乙醛 3.燃烧放热；可被强氧化剂氧化 4.与乙酸酯化反应 燃料；医用消毒剂（75%）；溶剂；制白酒、香料、化工原料 乙酸 无色刺激性气味液体，易溶于水，纯净物称冰醋酸 1.弱酸性：酸性＞碳酸，使石蕊变红，与碳酸盐反应放 2.与乙醇酯化反应（酸脱羟基醇脱氢） 食醋主要成分；食品调味剂；化工原料 乙酸乙酯 无色香味油状液体，难溶于水，密度比水小 水解反应：酸性可逆水解；碱性完全水解 香料；有机溶剂；食品添加剂 葡萄糖 无色晶体，易溶于水，有甜味 含醛基，还原性：银镜反应、与新制生成砖红色沉淀；可发酵生成乙醇；供能 营养物质；制糖果、制药、制镜工业 蔗糖 无色晶体，易溶于水，甜味强 无醛基，非还原糖；水解生成葡萄糖+果糖 食用甜味剂；食品工业 淀粉 白色粉末，不溶于冷水 遇碘单质变蓝；水解最终生成葡萄糖 主食主要成分；酿酒、制葡萄糖 纤维素 白色纤维状，不溶于水 水解生成葡萄糖 造纸；纺织原料；膳食纤维 油/脂肪 油：液态；脂肪：固态，不溶于水 1.酸性水解：生成高级脂肪酸+甘油 2.碱性水解（皂化反应）：制肥皂+甘油 提供能量；制肥皂、人造奶油；工业原料 蛋白质 有的溶于水，有的不溶 1.盐析（物理，可逆）；变性（化学，不可逆，受热、重金属盐、紫外线） 2.遇浓硝酸变黄；灼烧有烧焦羽毛气味 营养物质；纺织、皮革原料；酶为蛋白质催化剂 必背实验操作、实验现象及结论 清单01第五章化工生产中的重要非金属元素 实验5-1 二氧化硫溶于水（必修第二册，P3） 实验装置 实验原理 SO2＋H2O H2SO3 实验用品 二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽 实验步骤 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用) 实验现象 试管内液面上升 实验结论 SO2易溶于水 实验说明 1体积水可溶解40体积SO2 实验5-2 二氧化硫性质的实验探究（必修第二册，P3） 实验装置 实验原理 二氧化硫与有机色素反应生成不稳定的无色物质，受热分解又生成有色物质 实验用品 二氧化硫、水、石蕊溶液、品红溶液；试管、胶塞、水槽、胶头滴管、pH 试纸。 实验步骤 用试管取2L在实验51中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 实验现象 滴加品红溶液后，溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色，同时有刺激性气味 的气体生成。 实验结论 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。 实验说明 亚硫酸、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐也有此性质 实验5-3 浓硫酸与铜的反应（必修第二册，P5） 实验装置 实验原理 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验用品 浓硫酸、铜丝、品红溶液、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、水；烧杯、试管、橡胶塞、酒精灯、铁架台、棉花。 实验步骤 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有大量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 实验现象 ①加热前铜丝在浓硫酸中无明显现象 ②加热后，试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；试管中的品红溶液逐渐变为无色，试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ③试管中的溶液呈蓝色 实验结论 ①加热前铜与浓硫酸不反应②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫。②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜。总结论：浓硫酸具有强氧化性。 实验说明 ①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为 SO2。 ②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 SO2。 实验5-4 硫酸根离子的检验（必修第二册，P6） 实验原理 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于稀盐酸的特性来检验SO42- 实验用品 稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 在三支试管中分别加入少量稀硫酸，Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象，从这个实验中你能得出什么站论？写出相关反应的离子方程式。 实验现象 三支试管都产生白色沉淀，加盐酸前两支试管中白色沉淀无明显变化，装Na2CO3溶液产生白色沉淀溶解。 实验结论 溶液中的CO32-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸发应故CO2。因此在实验室里：通常将溶液先用稀盐酸酸化以排除CO32-等可能造成的干扰，然后加人BaC12容液来检验SO42-的存在 实验说明 SO42-的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag＋、CO32－、SO32－的干扰)；②若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO42-。 实验5-5 二氧化氮被水吸收的实验（必修第二册，P13） 实验装置 实验原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2 或 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 实验用品 二氧化氮、氧气、水；试管、水槽。 实验步骤 图5-10所示，左一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，观察现象。 实验现象 ①无明显现象 ②注射器中气体由无色变为红棕色，注射器活塞向左移动 ③注射器中气体由红棕色变为无色，注射器活塞继续向左移动 实验结论 ①NO不溶于水 ②NO和O2反应生成红棕色NO2，气体体积减小。 ③NO2不能全部被水吸收，有无色气体NO生成，气体体积继续减小。 实验说明 ①以上过程实际是水吸收 NO2制硝酸的原理。 ②NO2的污染可用NaOH溶液处理：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 ③NO的污染可用NaOH溶液处理（NO不能单独被NaOH溶液吸收）：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 实验5-6 氨气的喷泉实验（必修第二册，P13） 实验装置 实验原理 氨气极易溶于水（NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-），导致容器内的气体压强变小，容器 内外产生压强差，外界大气压将水压入从而形成喷泉。 实验用品 氨气、酚酞溶液、水；圆底烧瓶、玻璃管、胶头滴管、烧杯、铁架台。 实验步骤 如图5-11，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 实验现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。 实验结论 氨易溶于水，水溶液呈碱性。 实验说明 ①实验成功的关键：a.装置的气密性要好；b.烧瓶要干燥；c.氨气要充满。 ②若无胶头滴管引发喷泉，可采用热敷法或冷敷法引发喷泉。 实验5-7 铵根离子的检验（必修第二册，P14） 实验原理 NH＋OH－NH3↑＋H2O，通过NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验NH 实验用品 NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液、红色石蕊试纸、NaOH溶液、蒸馏水；试管、胶头滴管。 实验步骤 在NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析产生现象的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象 三支试管都能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验结论 铵盐与强碱反应生成了氨气 实验说明 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨 实验5-8 硝酸与铜的反应（必修第二册，P15） 实验装置 实验原理 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 实验用品 浓硝酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液；烧杯、试管、橡胶塞、酒精灯、铁架台。 实验步骤 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触。观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 实验现象 ①装浓硝酸的试管中铜丝溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝 ②装稀硝酸的试管中铜丝溶解，产生无色气体，溶液变蓝 实验结论 浓、稀硝酸都具有强氧化性。 实验说明 ①硝酸几乎能与绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价态金属的硝酸盐，本身一般被还原为NO2或NO。 ②常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 ③浓硝酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 NO2。 清单02第六章化学反应与能量变化 实验6-1 放热反应（必修第二册，P32） 实验装置 实验原理 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ △H＜0 实验用品 2mol/L 的盐酸、镁条；温度计、试管、砂纸。 实验步骤 在一支试管中加入 2 mL 2mol/L 的盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。 实验现象 试管中有大量气泡产生，试管壁发烫，溶液的温度升高。 实验结论 镁和盐酸的反应是放热反应。 实验6-2 吸热反应（必修第二册，P33） 实验装置 实验原理 Ba(OH)2 •8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △H＞0 实验用品 Ba(OH)2 •8H2O 晶体、NH4Cl 晶体；烧杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒。 实验步骤 将20g Ba(OH)2 •8H2O 晶体研细后与10gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 实验现象 有少许刺激性气味的气体产生；烧杯变凉，木片和烧杯底部粘接在一起。 实验结论 ①Ba(OH)2 •8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应。②反应产生了氨气。 实验6-3 原电池（必修第二册，P36） 实验装置 实验原理 锌片（负极）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：2H++2e－=H2↑（还原反应）； 总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+（工作原理如上右图） 实验用品 锌片、铜片、稀硫酸；导线、电流表、烧杯。 实验步骤 （1）将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 （2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象 （3）如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 实验现象 （1）当锌片与铜片插入稀硫酸时，锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生； （2）当用导线将锌片和铜片相连后，铜片上有气泡产生： （3）串联电流表后，电流表指针发生偏转。 实验结论 锌--铜--稀硫酸构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。 实验说明 形成原电池后锌片表面有少量气体产生，可能原因：一是锌片不纯，自身构成了微电池；二是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应产生 H2（化学能转化为电能损耗）。 清单03第七章 有机化合物 实验7-1 甲烷的取代反应（必修第二册，P64） 实验装置 实验原理 光 光 CH4+Cl2 ――→CH3Cl(气体)+HCl， CH3Cl+Cl2 ――→CH2Cl2(液体)+HCl， 光 光 CH2Cl2+Cl2 ――→CHCl3(液体)+HCl， CHCl3+Cl2 ――→CCl4(液体)+HCl 实验用品 甲烷、氯气、饱和食盐水；铁架台、硬质大试管、铝箔套、水槽。 实验步骤 取两支硬质大试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好(如图7-8)。其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 实验现象 套有铝箔试管内无明显现象。未套铝箔试管内气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。 实验结论 甲烷和氯气在光照的条件下发生反应，生成难溶于水的有机物。 实验说明 ①CH4 与纯卤素单质发生取代反应，与氯水、溴水不反应。 ②CH4 与 Cl2 的光照取代反应是一个连锁反应，各取代产物都有，有机产物在通常下的状态是“一气三液”。 实验7-2 乙烯的氧化反应（必修第二册，P67） 实验装置 实验原理 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O；5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O 实验用品 乙烯、酸性高锰酸钾溶液；铁架台、石棉、碎瓷片、硬质试管、试管、导管、酒精灯。 实验步骤 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧的时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中，观察现象； 实验现象 （1）乙烯能在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。 （2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 实验结论 乙烯有可燃性。乙烯可被酸性高锰酸钾氧化； 实验7-3 乙烯的加成反应（必修第二册，P68） 实验装置 实验原理 CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 实验用品 乙烯、溴的四氯化碳溶液；试管、导管。 实验步骤 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 实验现象 乙烯溴的四氯化碳溶液褪色。 实验结论 乙烯与溴发生了加成反应 实验7-4 乙醇与金属钠的反应（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验用品 无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。 实验步骤 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度；然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察实验现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 实验现象 钠开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有液滴产生，向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 实验结论 乙醇与钠可以反应，产物为 H2。 实验说明 ①点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。 ②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。 验7-5 乙醇的催化氧化（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O 或 2Cu＋O2―→2CuO，CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋H2O＋Cu 实验用品 乙醇、铜丝；试管、酒精灯。 实验步骤 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。 实验现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红，试管中的液体有刺激性气味。 实验结论 乙醇在铜作催化剂时被氧化为乙醛。 实验说明 铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。 实验7-6 乙酸的酯化反应（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 实验用品 乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。 实验步骤 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 实验现象 在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香 味的乙酸乙酯。 实验说明 ①盛反应液的试管向上倾斜 45度，以增大试管的受热面积。 ②导气管末端不能浸入饱和 Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。 ③饱和 Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。 ④乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。 实验7-7 葡萄糖的性质（必修第二册，P84） 实验装置 实验原理 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验用品 10%的葡萄糖溶液、银氨溶液、5%的 CuSO4 溶液、10%的 NaOH 溶液、水；试管、烧杯、酒精灯、 胶头滴管、试管夹。 实验步骤 ①在试管中加入 2mL 10%的 NaOH 溶液，滴加 5%的CuSO4 溶液 5 滴，再加入 2mL 10%的葡萄糖溶液，加热。观察并记录实验现象。 ②在一支洁净的试管中配制 2mL 的银氨溶液，加入 1mL 10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热 3～5min。观察并记录实验现象。 实验现象 ①产生砖红色沉淀。②有银镜生成。 实验结论 葡萄糖具有较强的还原性，能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，其结构中存在醛基。 实验说明 工业上利用葡萄糖的银镜反应生产保温瓶胆和制镜。 实验7-8 淀粉的性质（必修第二册，P84） 实验装置 实验原理 酸或酶 (C6H10O5)n＋nH2O―――→nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O 实验用品 淀粉溶液、20%的稀硫酸、新制的 Cu(OH)2 悬浊液、碘水；试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、试管夹。 实验步骤 （1）回忆生物课中学习的检验淀粉的方法，将碘液滴到一片馒头或土豆上，观察现象。 （2）在一支洁净的试管中加入 0.5g 淀粉溶液，再加入 4mL 20%的稀硫酸。将试管加热 3～5min，然后用稀 NaOH 溶液使其呈弱碱性，再加入少量新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察并解释实验现象。 实验现象 （1）馒头或土豆变为蓝色。（2）产生砖红色沉淀。 实验结论 （1）土豆或面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝。（2）淀粉在酸催化和加热条件下发生水解反应，产物具有还原性。 实验说明 ①淀粉无还原性，不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。 ②可以用碘水（非碱性条件下）和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（碱性条件下）来检验淀粉的水解程度。 实验7-9 蛋白质的性质（必修第二册，P86） 实验装置 实验原理 含有苯基的蛋白质和浓硝酸作用显黄色，称为“黄蛋白反应”，可用于鉴别蛋白质。 实验用品 鸡蛋清溶液、1%的醋酸铅溶液、浓硝酸、蒸馏、水头发、一小块丝织品；试管、胶头滴管、酒精灯。 实验步骤 （1）向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，观察现象。 （2）向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，加热。观察现象。 （3）在酒精灯的火焰上灼烧分别灼烧一小段头发和丝织品，小心地闻气味。 实验现象 （1）试管内蛋白质均产生沉淀 （2）开始有白色沉淀，加热沉淀变黄色。 （3）都有烧焦羽毛的气味 实验说明 用蛋白质的颜色反应和灼烧的方法可以鉴别含苯环的蛋白质。 必背工艺流程答题模板 1.除杂：除去……中的…… 2.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 4.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 5.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。 6.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。 7.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 8.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 9.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 10.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 11.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 12.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 13.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 14.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 15.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 16.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。 17.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末核心必背知识清单 专题03 必背重要物质的用途、实验基础知识及工业流程答题模板 目录 一、必背物质的用途 二、必背实验操作、实验现象及结论 三、必背工艺流程答题模板 必背物质的性质与用途 清单01必记的硫、氮、硅及其重要化合物的性质、用途 重要性质 应用 SO2具有漂白性 用于漂白纸浆、毛、丝等 二氧化硫的还原性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) 氮气的化学性质稳定 作保护气 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气 液氨汽化吸收大量的热 做制冷剂 草木灰和硫酸铵反应生成氨气 草木灰和硫酸铵不能混合施用 NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥 硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料) 制半导体、芯片、太阳能电池 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅 P2O5能与水反应 作干燥剂(不可干燥食品) 水玻璃不燃不爆 可用作防火材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 干冰升华吸收大量的热 人工降雨 白磷(P4)易燃烧 制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 清单02必记的有机物的性质与用途 物质 主要物理性质 核心化学性质（必记） 重要用途 甲烷 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水 1.燃烧：点燃 2.光照下与发生取代反应3.不能使溴水、酸性褪色 天然气、沼气主要成分；燃料；化工原料 乙烯 无色稍有气味气体，难溶于水 1.加成：使溴水褪色；与、加成 2.氧化：使酸性褪色；燃烧火焰明亮伴黑烟 3.加聚生成聚乙烯 衡量石油化工发展水平标志；水果催熟剂；制塑料、纤维、橡胶 苯 无色特殊气味液体，比水轻，难溶于水 1.易取代：溴代、硝化 2.难加成，难氧化；不能使酸性褪色3.燃烧冒浓烟 有机溶剂；化工原料；合成染料、药物 乙醇 无色有特殊香味液体，与水互溶，易挥发 1.与反应放 2.催化氧化生成乙醛 3.燃烧放热；可被强氧化剂氧化 4.与乙酸酯化反应 燃料；医用消毒剂（75%）；溶剂；制白酒、香料、化工原料 乙酸 无色刺激性气味液体，易溶于水，纯净物称冰醋酸 1.弱酸性：酸性＞碳酸，使石蕊变红，与碳酸盐反应放 2.与乙醇酯化反应（酸脱羟基醇脱氢） 食醋主要成分；食品调味剂；化工原料 乙酸乙酯 无色香味油状液体，难溶于水，密度比水小 水解反应：酸性可逆水解；碱性完全水解 香料；有机溶剂；食品添加剂 葡萄糖 无色晶体，易溶于水，有甜味 含醛基，还原性：银镜反应、与新制生成砖红色沉淀；可发酵生成乙醇；供能 营养物质；制糖果、制药、制镜工业 蔗糖 无色晶体，易溶于水，甜味强 无醛基，非还原糖；水解生成葡萄糖+果糖 食用甜味剂；食品工业 淀粉 白色粉末，不溶于冷水 遇碘单质变蓝；水解最终生成葡萄糖 主食主要成分；酿酒、制葡萄糖 纤维素 白色纤维状，不溶于水 水解生成葡萄糖 造纸；纺织原料；膳食纤维 油/脂肪 油：液态；脂肪：固态，不溶于水 1.酸性水解：生成高级脂肪酸+甘油 2.碱性水解（皂化反应）：制肥皂+甘油 提供能量；制肥皂、人造奶油；工业原料 蛋白质 有的溶于水，有的不溶 1.盐析（物理，可逆）；变性（化学，不可逆，受热、重金属盐、紫外线） 2.遇浓硝酸变黄；灼烧有烧焦羽毛气味 营养物质；纺织、皮革原料；酶为蛋白质催化剂 必背实验操作、实验现象及结论 清单01第五章化工生产中的重要非金属元素 实验5-1 二氧化硫溶于水（必修第二册，P3） 实验装置 实验原理 SO2＋H2O H2SO3 实验用品 二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽 实验步骤 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用) 实验现象 试管内液面上升 实验结论 SO2易溶于水 实验说明 1体积水可溶解40体积SO2 实验5-2 二氧化硫性质的实验探究（必修第二册，P3） 实验装置 实验原理 二氧化硫与有机色素反应生成不稳定的无色物质，受热分解又生成有色物质 实验用品 二氧化硫、水、石蕊溶液、品红溶液；试管、胶塞、水槽、胶头滴管、pH 试纸。 实验步骤 用试管取2L在实验51中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 实验现象 滴加品红溶液后，溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色，同时有刺激性气味 的气体生成。 实验结论 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。 实验说明 亚硫酸、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐也有此性质 实验5-3 浓硫酸与铜的反应（必修第二册，P5） 实验装置 实验原理 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验用品 浓硫酸、铜丝、品红溶液、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、水；烧杯、试管、橡胶塞、酒精灯、铁架台、棉花。 实验步骤 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有大量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 实验现象 ①加热前铜丝在浓硫酸中无明显现象 ②加热后，试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；试管中的品红溶液逐渐变为无色，试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ③试管中的溶液呈蓝色 实验结论 ①加热前铜与浓硫酸不反应②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫。②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜。总结论：浓硫酸具有强氧化性。 实验说明 ①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为 SO2。 ②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 SO2。 实验5-4 硫酸根离子的检验（必修第二册，P6） 实验原理 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于稀盐酸的特性来检验SO42- 实验用品 稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 在三支试管中分别加入少量稀硫酸，Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象，从这个实验中你能得出什么站论？写出相关反应的离子方程式。 实验现象 三支试管都产生白色沉淀，加盐酸前两支试管中白色沉淀无明显变化，装Na2CO3溶液产生白色沉淀溶解。 实验结论 溶液中的CO32-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸发应故CO2。因此在实验室里：通常将溶液先用稀盐酸酸化以排除CO32-等可能造成的干扰，然后加人BaC12容液来检验SO42-的存在 实验说明 SO42-的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag＋、CO32－、SO32－的干扰)；②若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO42-。 实验5-5 二氧化氮被水吸收的实验（必修第二册，P13） 实验装置 实验原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2 或 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 实验用品 二氧化氮、氧气、水；试管、水槽。 实验步骤 图5-10所示，左一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，观察现象。 实验现象 ①无明显现象 ②注射器中气体由无色变为红棕色，注射器活塞向左移动 ③注射器中气体由红棕色变为无色，注射器活塞继续向左移动 实验结论 ①NO不溶于水 ②NO和O2反应生成红棕色NO2，气体体积减小。 ③NO2不能全部被水吸收，有无色气体NO生成，气体体积继续减小。 实验说明 ①以上过程实际是水吸收 NO2制硝酸的原理。 ②NO2的污染可用NaOH溶液处理：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 ③NO的污染可用NaOH溶液处理（NO不能单独被NaOH溶液吸收）：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 实验5-6 氨气的喷泉实验（必修第二册，P13） 实验装置 实验原理 氨气极易溶于水（NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-），导致容器内的气体压强变小，容器 内外产生压强差，外界大气压将水压入从而形成喷泉。 实验用品 氨气、酚酞溶液、水；圆底烧瓶、玻璃管、胶头滴管、烧杯、铁架台。 实验步骤 如图5-11，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 实验现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。 实验结论 氨易溶于水，水溶液呈碱性。 实验说明 ①实验成功的关键：a.装置的气密性要好；b.烧瓶要干燥；c.氨气要充满。 ②若无胶头滴管引发喷泉，可采用热敷法或冷敷法引发喷泉。 实验5-7 铵根离子的检验（必修第二册，P14） 实验原理 NH＋OH－NH3↑＋H2O，通过NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验NH 实验用品 NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液、红色石蕊试纸、NaOH溶液、蒸馏水；试管、胶头滴管。 实验步骤 在NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析产生现象的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象 三支试管都能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验结论 铵盐与强碱反应生成了氨气 实验说明 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨 实验5-8 硝酸与铜的反应（必修第二册，P15） 实验装置 实验原理 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 实验用品 浓硝酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液；烧杯、试管、橡胶塞、酒精灯、铁架台。 实验步骤 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触。观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 实验现象 ①装浓硝酸的试管中铜丝溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝 ②装稀硝酸的试管中铜丝溶解，产生无色气体，溶液变蓝 实验结论 浓、稀硝酸都具有强氧化性。 实验说明 ①硝酸几乎能与绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价态金属的硝酸盐，本身一般被还原为NO2或NO。 ②常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 ③浓硝酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 NO2。 清单02第六章化学反应与能量变化 实验6-1 放热反应（必修第二册，P32） 实验装置 实验原理 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ △H＜0 实验用品 2mol/L 的盐酸、镁条；温度计、试管、砂纸。 实验步骤 在一支试管中加入 2 mL 2mol/L 的盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。 实验现象 试管中有大量气泡产生，试管壁发烫，溶液的温度升高。 实验结论 镁和盐酸的反应是放热反应。 实验6-2 吸热反应（必修第二册，P33） 实验装置 实验原理 Ba(OH)2 •8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △H＞0 实验用品 Ba(OH)2 •8H2O 晶体、NH4Cl 晶体；烧杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒。 实验步骤 将20g Ba(OH)2 •8H2O 晶体研细后与10gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 实验现象 有少许刺激性气味的气体产生；烧杯变凉，木片和烧杯底部粘接在一起。 实验结论 ①Ba(OH)2 •8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应。②反应产生了氨气。 实验6-3 原电池（必修第二册，P36） 实验装置 实验原理 锌片（负极）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：2H++2e－=H2↑（还原反应）； 总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+（工作原理如上右图） 实验用品 锌片、铜片、稀硫酸；导线、电流表、烧杯。 实验步骤 （1）将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 （2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象 （3）如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 实验现象 （1）当锌片与铜片插入稀硫酸时，锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生； （2）当用导线将锌片和铜片相连后，铜片上有气泡产生： （3）串联电流表后，电流表指针发生偏转。 实验结论 锌--铜--稀硫酸构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。 实验说明 形成原电池后锌片表面有少量气体产生，可能原因：一是锌片不纯，自身构成了微电池；二是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应产生 H2（化学能转化为电能损耗）。 清单03第七章 有机化合物 实验7-1 甲烷的取代反应（必修第二册，P64） 实验装置 实验原理 光 光 CH4+Cl2 ――→CH3Cl(气体)+HCl， CH3Cl+Cl2 ――→CH2Cl2(液体)+HCl， 光 光 CH2Cl2+Cl2 ――→CHCl3(液体)+HCl， CHCl3+Cl2 ――→CCl4(液体)+HCl 实验用品 甲烷、氯气、饱和食盐水；铁架台、硬质大试管、铝箔套、水槽。 实验步骤 取两支硬质大试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好(如图7-8)。其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 实验现象 套有铝箔试管内无明显现象。未套铝箔试管内气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。 实验结论 甲烷和氯气在光照的条件下发生反应，生成难溶于水的有机物。 实验说明 ①CH4 与纯卤素单质发生取代反应，与氯水、溴水不反应。 ②CH4 与 Cl2 的光照取代反应是一个连锁反应，各取代产物都有，有机产物在通常下的状态是“一气三液”。 实验7-2 乙烯的氧化反应（必修第二册，P67） 实验装置 实验原理 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O；5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O 实验用品 乙烯、酸性高锰酸钾溶液；铁架台、石棉、碎瓷片、硬质试管、试管、导管、酒精灯。 实验步骤 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧的时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中，观察现象； 实验现象 （1）乙烯能在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。 （2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 实验结论 乙烯有可燃性。乙烯可被酸性高锰酸钾氧化； 实验7-3 乙烯的加成反应（必修第二册，P68） 实验装置 实验原理 CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 实验用品 乙烯、溴的四氯化碳溶液；试管、导管。 实验步骤 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 实验现象 乙烯溴的四氯化碳溶液褪色。 实验结论 乙烯与溴发生了加成反应 实验7-4 乙醇与金属钠的反应（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验用品 无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。 实验步骤 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度；然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察实验现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 实验现象 钠开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有液滴产生，向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 实验结论 乙醇与钠可以反应，产物为 H2。 实验说明 ①点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。 ②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。 验7-5 乙醇的催化氧化（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O 或 2Cu＋O2―→2CuO，CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋H2O＋Cu 实验用品 乙醇、铜丝；试管、酒精灯。 实验步骤 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。 实验现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红，试管中的液体有刺激性气味。 实验结论 乙醇在铜作催化剂时被氧化为乙醛。 实验说明 铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。 实验7-6 乙酸的酯化反应（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 实验用品 乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。 实验步骤 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 实验现象 在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香 味的乙酸乙酯。 实验说明 ①盛反应液的试管向上倾斜 45度，以增大试管的受热面积。 ②导气管末端不能浸入饱和 Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。 ③饱和 Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。 ④乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。 实验7-7 葡萄糖的性质（必修第二册，P84） 实验装置 实验原理 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验用品 10%的葡萄糖溶液、银氨溶液、5%的 CuSO4 溶液、10%的 NaOH 溶液、水；试管、烧杯、酒精灯、 胶头滴管、试管夹。 实验步骤 ①在试管中加入 2mL 10%的 NaOH 溶液，滴加 5%的CuSO4 溶液 5 滴，再加入 2mL 10%的葡萄糖溶液，加热。观察并记录实验现象。 ②在一支洁净的试管中配制 2mL 的银氨溶液，加入 1mL 10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热 3～5min。观察并记录实验现象。 实验现象 ①产生砖红色沉淀。②有银镜生成。 实验结论 葡萄糖具有较强的还原性，能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，其结构中存在醛基。 实验说明 工业上利用葡萄糖的银镜反应生产保温瓶胆和制镜。 实验7-8 淀粉的性质（必修第二册，P84） 实验装置 实验原理 酸或酶 (C6H10O5)n＋nH2O―――→nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O 实验用品 淀粉溶液、20%的稀硫酸、新制的 Cu(OH)2 悬浊液、碘水；试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、试管夹。 实验步骤 （1）回忆生物课中学习的检验淀粉的方法，将碘液滴到一片馒头或土豆上，观察现象。 （2）在一支洁净的试管中加入 0.5g 淀粉溶液，再加入 4mL 20%的稀硫酸。将试管加热 3～5min，然后用稀 NaOH 溶液使其呈弱碱性，再加入少量新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察并解释实验现象。 实验现象 （1）馒头或土豆变为蓝色。（2）产生砖红色沉淀。 实验结论 （1）土豆或面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝。（2）淀粉在酸催化和加热条件下发生水解反应，产物具有还原性。 实验说明 ①淀粉无还原性，不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。 ②可以用碘水（非碱性条件下）和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（碱性条件下）来检验淀粉的水解程度。 实验7-9 蛋白质的性质（必修第二册，P86） 实验装置 实验原理 含有苯基的蛋白质和浓硝酸作用显黄色，称为“黄蛋白反应”，可用于鉴别蛋白质。 实验用品 鸡蛋清溶液、1%的醋酸铅溶液、浓硝酸、蒸馏、水头发、一小块丝织品；试管、胶头滴管、酒精灯。 实验步骤 （1）向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，观察现象。 （2）向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，加热。观察现象。 （3）在酒精灯的火焰上灼烧分别灼烧一小段头发和丝织品，小心地闻气味。 实验现象 （1）试管内蛋白质均产生沉淀 （2）开始有白色沉淀，加热沉淀变黄色。 （3）都有烧焦羽毛的气味 实验说明 用蛋白质的颜色反应和灼烧的方法可以鉴别含苯环的蛋白质。 必背工艺流程答题模板 1.除杂：除去……中的…… 2.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 4.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 5.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。 6.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。 7.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 8.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 9.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 10.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 11.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 12.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 13.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 14.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 15.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 16.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。 17.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。 / 学科网（北京）股份有限公司 $