四川广安市岳池县第一中学2025-2026学年第二学期第二次月考 高一化学试卷

岳池一中高2025级第二学期第二次月考化学试卷 出题人：廖春华审题人：郑时国 注意事项： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：A127 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.为保护我们岳池县美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A.澄清的工业废水可以直接排放B.保护生态环境，禁止使用农药和化肥 C.天然气燃烧的产物易形成酸雨D.大力植树造林可减少沙尘天气的发生 2.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武 僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完 美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多 种材料，下列说法错误的是 A.机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热 性等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3.甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结 构却用了上百年的时间，用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是 A B C.H-C-H 4.N。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 molSO,与0.5molO,充分反应后可生成SO3分子数为NA B.常温条件下，2.7g铝与浓硝酸完全反应生成的NO,分子数为0.3NA C.0.5mol/LNa,SO4溶液中含有的Na+数目为Na, D.3 moINO,与水反应转移电子数为2NA 第1页，共8页 5.关于反应2NH,OH+4Fe3+=N,O个+4Fe2++4H+H,O,下列说法正确的是 A.该反应的氧化产物是N,OB.该反应中NH,OH体现了氧化性 C.NH,OH中N是-3价 D.若设计成原电池，Fe+将在负极得电子 6.下列有关有机物的说法正确的是 A.正戊烷分子中所有碳原子在一条直线上 H B.CH,Cl的电子式：H:C:cI C.C,H6和C4H0一定互为同系物 H D.H- -c互为同分异构体 7.反应A(g)+2B(g)三C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其 中反应进行最快的是 A.v(A)=0.2 mol.L.min B.v(B)=0.6 mol.L.min C.v(C)=0.4 mol.L.min1 D.v(D)=0.02mol.L1.s1 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.纯碱溶液：K+、SO、NO B.KOH溶液：NHNa+、SO C.含有大量H+的水溶液：Fe+、CI、NO D.透明溶液：K+、HSO,、OH 9.在密闭容器中发生反应：X(g)十3Y(g)三2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分 别为0.2molL1、0.6mol.L1和0.4molL1。一定条件下，当反应达到一定限度 时，各物质的浓度可能是 A.X为0.4mol.L1 B.Y为0.5mol.L1 C.Z为0.8mol.L1 D.Z为0.2molL1时，Y为0.8molL1 10.下列离子方程式书写正确的是 A.铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO,+4H+2e=Pb++2H,O B.向Na,S,O3溶液中加入稀硫酸：3S,O+2H+=4S↓+2SO,个+H,O C.向BaCl,溶液中通入SO,气体：Ba2++SO,+H,O=BaSO,↓+2H+ D.将过量SO,通入澄清石灰水中：OH+SO,=HSO 11.如图所示的原电池装置，X,Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中 的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y X B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则侧X为石墨棒，Y为Zn C.外电路的电流方向为：X→外电路→Y D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 第2页，共8页 12.下列实验装置不能达到实验目的的是 浓硫酸 又湿润红色 5 实验 NaOH浓溶液) 石蕊试纸 装置 样品试液、 蔗糖 鲜溴水 实验 A.用所示装置检验样品中是否含有 B.验证浓硫酸具有脱水性和氧 目的 NH; 化性 2滴FeCl,溶液 NH 实验 装置 热 止水夹 水（滴加少 2mL5%H202溶液 量酚酞) 实验 C.验证FeCl,对H,O,分解有催化作用 D.验证氨气的溶解性 目的 13. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 Mg、A1两棒用导线连接插入盐酸中， Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶 A A1棒表面出现气泡，这是由于活泼性： 液中，Cu棒表面出现气泡 Mg大于Al Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu,S SiO,既能和HF酸反应，又能和 A1,O,既能和HF酸反应，又能和 NaOH反应，故SiO,也属于两性氧化 NaOH反应，故Al,O3属于两性氧化物 物 D CO,通入Ba(NO),溶液中没有现象 SO,通入Ba(NO),溶液中无明显现象 第3页，共8页 14.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+HO(g)=CO,(g)+H,（g)△H<0,反应过程示意图如下： 过程I 过程Ⅱ p●力o0过程Ⅲ 催化剂 O H ●0 下列说法错误的是 A.过程I、过程I均为吸热过程 B.该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C.该反应中，CO(g)和H,O(g)的总能量高于CO,(g)和H(g)的总能量 D.示意图中，过程I、IⅡ中2个H,O参与了反应 15.下列图示与对应的叙述不相符的是 C(金刚石，S) 个能量 能 +02(g) 量 生成物 C(石墨，s) 发应物 +02(g) CO2(g) 反应过程 反应过程 (a) (b) 个能量/kJ 螚 a 2molS02(g） 1mol O2(g) 2mol SO3(g) 反应过程 (c) (d) 反应过程 A.由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c图可知，1molO,(g)和2 mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，由A到C为放热反应 第4页，共8页 二、填空题（共55分） 16.非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是 (填序 号)。 ①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥 (②)SiO是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 (3)Na,SiO3可通过SiO,与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩 埚可选用的是 A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.铁坩埚 (4)工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿（主要成分为FS,)在沸腾炉中和氧气在高 温条件下充分混合发生反应生成$O,反应的化学方程式为 (⑤)浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 (填标 号) A.SO2 B.Cl, C.H,S D.H, 17.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是 工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。O、NO3的处理方法通常有两种： (1)氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究NH,能否被NO2氧化(K,、K,为止水夹， 夹持固定装置略去)。 浓氨水 浓硝酸 生石灰 铜片、 E 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是 ②常温下，若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是 第5页，共8页 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加NaC1O溶液可以氧化NO、NO和NO2等生成CI和NO。其 他条件一定，N,O转化为NO的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 100 % 70 60 6 8 1012 pH ①N,O为不对称结构，其化学键与CO,相似写出NO的结构式 ②在酸性水体中加入NaC1o溶液吸收N,O的离子方程式为 ③NaClo/HO2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度 对NO去除率的影响如图。温度高于60C后，NO去除率下降的主要原因是。 100 90 19 50 60 温度/C (3)碱液吸收 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO,+NO+2NaOH=2NaNO,+H,O; 2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含 nmoINO和molNO,的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol/L。 18.1.按要求回答下列问题： (1)下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是 (填序号)，写出 ⑧的电离方程式 ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化：④甲烷 在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应； ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应； ⑧KHSO4熔融 第6页，共8页 (2)合成氨工业中，合成塔中每产生2 nolNH3,放出92.2kJ热量，已知断开1molH-H 键、1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ;则1molN-H键断裂吸 收的能量约等于 kJ。 Ⅱ.利用氢氧燃料电池可以将O2转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 电 极 极 y 稀硫酸 (3)上述装置中，电极A为（填正”或“负）极 (4)电极B上发生的电极反应式为 。电池工作时，电极A附近溶液的酸性 (填增强减弱或不变)。 (⑤)同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为 19.研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。 I.CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与 水蒸气发生反应：CH4(g)+HO(g)、三CO(g)+3H(g),工业上可利用此反应生产 合成氨原料气H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4(g)和2.4mol HO(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 n(CO)/mol 1.2 2时间/min (1)0~2min内的平均反应速率vH)= molL1min1。平衡时容器内气体 的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为 ，平衡时 CH4的转化率为 (2)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 A.恒压时充入He B.升高温度 C.恒容时充入CH4 第7页，共8页 (3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填字母）。 A.V(CH4)=3v(H2) B.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C.CH4(g)、HO(g)浓度保持不变 D.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键 Ⅱ.利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2,化学方程式为： 2N0+2C02C0,N,在反应物初始浓度相同，突验温度为20℃和90℃ 条件下，进行以下实验： 实验 同种催化剂的比 达平衡时所用 实验目的 温度(C) 编号 表面积(mg) 时间(s) 1 对照试验 200 50 t 研究催化剂的比表面 2 积对尾气转化速率的 200 80 t 影响 3 a 300 b 【实验分析与结论】 (④)补全表格：a. 6 (⑤)通过实验可得到温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速 率的结论，证据是对比实验t1 t2(填>x<”或=)。 第8页，共8页 岳池一中高2025级第二学期第二次月考化学试卷 参考答案 一、单选题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D D A C D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A C B B C 二、填空题（除标注外，每空2分，共55分） 16.(共12分) (1)②④⑤ (2)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O 氢氟酸 (3)C (4)4FeS,+110 高温 Fe,O3+8S0, (5)C 17.（共14分) (1)Cu+4H*+2NO3=2NO,T+Cu*+2H,O 锥形瓶中混合气体颜色变浅 或消失 缺少尾气吸收装置 (2)N=N=0 4C1O+N,0+H,O=2H++4C1+2NO H,O,在温度较高时 容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 3)m+n） V 18.(共14分) (1)②⑥⑦ KHSO=K++HSO (2)391 (3)负 (4)02+2e+2H+=H,02 增强 (5)1:1 19.(共15分) (1)0.9 1.6(或8：5) 75% (2)BC (3)CD (4)研究温度对尾气转化速率的影响 50 (5)>(1分) 答案第1页，共1页