化学(5)-【黄冈中学】2026年高考化学临考特训预测（湖北专版）

黄冈中学临考特训预测卷（五） 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Ca40I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列化学实验中，实验原理涉及化学变化的是 A.焰色试验 B.丁达尔效应 C.活性炭漂白 D.银镜实验 2.下列化学用语表达正确的是 3d A.基态Fe+价层电子的轨道表示式：↓◆￥◆↓ B.HCN分子的结构及电性中心分布：H一C=N: C.黑火药爆炸：2KNO3十C十3S=K2CO3十N2个十3SO2 D.甲酸(HCOOH)电离：HCOOH一HOOC+H 3.下列描述不能正确反映事实的是 A.铁上镀锡可以保护铁不被腐蚀，但是镀层被破坏后会加速铁的腐蚀 B.麻黄碱可用于缓解鼻塞和哮喘，但属于被管制的易制毒化学品 C.在常温下，氮气化学性质稳定，但在高温下，氮气可被氧化成NO D.农药的使用提高了农作物产量，但过度使用会造成生态破坏 黄冈中学临考特训预测卷（五）第1页（共8页） 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 检验乙醇脱水生成 用CC,萃取碘水中 实验室制取氨气 制作简单燃料电池 目的乙烯 的碘单质后分离两相 NHCI 实验 Ca(OH)2 乙醇 装置 水层 浓硫酸 CCL层 示意 酸性 图 KMnO4 溶液、 Na,SO 溶液 5.下列说法正确的是 A.核苷酸分子通过氢键形成核酸 B.π键是两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 C.平衡常数越大，说明化学反应速率越快，反应越易进行 D.表面活性剂是一端为亲水基团、一端为疏水基团的有机分子 6.某化合物分子式为XYZ,,易三聚成如下环状结构。已知X、Y和Z均为短周期元 素，X、Y均为所在周期中未成对电子最多的元素，电负性Y>X,X、Z位于同一周 期。下列说法正确的是 A.三者中X的原子半径最小 B.三者中X的第一电离能最小 C.X、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸 D.键角：XZ3>YZ 7.下列物质的性质或应用解释错误的是 选项 物质的性质或应用 解释 A 提取青蒿素需低温环境、乙醚冷浸 青蒿素中含一)一O一，其键能低且易溶于乙醚 B 金属钨用作灯丝 金属钨晶体中金属键很强且钨能导电 C 纤维素难溶于水 纤维素分子结构中不含亲水基团 D 聚乙炔可作导电材料 共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 8.金属单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 氧化物b 单质d 漂白液 单质M 单质a,氧化物 氧化物 ,碱溶液 氧化物c(适量)，纯碱溶液 A.M与d可通过电解饱和食盐水制得 B.将b或c加入纯碱溶液中，溶液pH均降低 C.工业上常用M与TC4溶液反应来冶炼Ti D.M与a在常温下不反应，加热才反应 黄冈中学临考特训预测卷（五）第2页（共8页） .Cw0,的晶胞是正四棱柱，结构如下图，晶胞参数a=6-2c,已知W0:是以钨 氧四面体结构存在的。下列说法错误的是 ○Ca2+ 02- ○w6t A.1个晶胞中有16个02 B.每个W+周围最近的Ca2+有4个 C.图中编号为“1”“2”“3”“4”的4个O2-与体心W+形成了1个完整的钨氧四面体 D.“钨钙最近距离”“钨钨最近距离”“钙钙最近距离”3个数据相等 10.氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢 碘酸。 K HS→ 一→尾气 K2 N2 尾气 磁力搅拌器 电热套 步骤如下： i.在A中加入150mLH2O和127gI2,快速搅拌，打开K通入H2S,反应完成 后，关闭K1,静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2,接通冷却水，加热保持微沸，直至H2S 除尽； i.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃的馏分。 下列说法错误的是 A.冷凝管的作用是将HI冷凝液化 B.尾气可以用NaOH吸收 C.快速搅拌是防止固体产物包覆碘 D.随着反应的进行，碘的溶解度增大 11.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： COOH BE.Br COOH N HN COOH PBr. COOH COOH COOH ☒ Y 天冬氨酸 黄冈中学临考特训预测卷（五）第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.X是乙酸的同系物 B.Y和天冬氨酸均为手性分子 HO COOH C.Y与NaOH水溶液共热，产物为 COOH D.两分子天冬氨酸在一定条件下生成环状内酰胺时，仅有一种可能结构 12.下列物质性质或现象解释错误的是 A.常温下CO2是气体而SO2是固体，因为SiO2的相对分子质量更大 B.硅不能形成化合物S2H2,因为硅硅之间难以形成三键 C.金刚石比金刚砂(SC)硬度大，因为前者的键长更短，键能更大 D.C形成CF4而Si能形成SiF,因为Si的价层电子轨道更多且半径更大 13.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一 种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大 环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下 列说法正确的是 A.机械键是一种特殊的共价键 索烃及其示意图 B.分离两个分子环只需要破坏分子间作用力 C.形成该索烃的作用力与形成K+@18-冠-6( )的相同 D.大环分子形成索烃的熵变小于零 ) 14.某萘醌类( )水系有机液流电池的放电过程如图所示。下列说法错 误的是 负载 M COO 储液池 [Fe(CN)] 储 ↑ 池 [Fe(CN)] 离子交换膜 黄冈中学临考特训预测卷（五）第4页（共8页） A.电极电势：M<N B.应使用阳离子交换膜 C.M电极反应为 --2e H CH CI D.用 代替 COO能达到更好的效果 CH O H 15.常温下，Hg+与C的配合物存在如下平衡：HgCIHgClHgCl,K HgCl"KHg2+。含Hg微粒的ò(0为含汞物种占总汞的物质的量分数)与 1gc(C1)的关系如下图所示： 1.0 4 0.8 δ0.6 、n 0.4 (平均配位数) 1.2 0.2 B OL -9 -5 -3 0 -6.78-6.48 -10.85 Ig e(C) 已知：平均配位数n= n总（含汞配离子中的氯元素） n急（溶液中的汞元素） 下列说法错误的是 A.Hg2++4C1-→HgC1的1gK=15.11 B.当c(HgC12)=c(HgC1)时，c(C1)=10o.925mol·L1 C.随着n的增大，含汞粒子结合C1的能力逐渐减弱 D.在P点，6(Hg2+)=0.2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)冰晶石{Na3[AlF。]}微溶于水，工业上以萤石(CaF2含量为96%)、二氧化 硅为原料，采用氟硅酸钠(Na2SiF。)法制备冰晶石，其工艺流程如下： 浓氨水 SiO2 →滤渣A →滤渣B 萤石→酸浸 Na2 SiF 操作i 反应① →滤液B Naz SO H,SO →H2SiF6 NaF、NHF 反应②冰晶石 滤液A NaAl(OH)] 黄冈中学临考特训预测卷（五）第5页（共8页） 已知：滤液A显酸性，滤液B显碱性，滤渣A为盐，滤渣B为氧化物。 (1)CaF2的电子式为 (2)滤渣A的主要成分经无害化处理后可以加以利用，写出其一种用途： (3)流程中共涉及 次操作「。为了充分利用资源，通常要用到循环工艺， 上述流程中，可以循环利用的分离物有 种。 (4)反应①的离子方程式为 (5)已知：NaF与Na[Al(OH)4]也可以反应生成冰晶石。与反应②相比，其转化率 (填“高”“低”或“相等”)。 (6)酸浸时若条件控制不当，会产生大量剧毒HF气体，下列措施可以避免这一现 象的是 (填序号)。 a.适当降低硫酸浓度 b.避免反应温度过高 c.将萤石粉碎 d.调节搅拌速度 (7)工业钠盐中常常混杂有部分钾盐，经测定，操作ⅰ所得滤液中c(K+)= 0.012mol·L1,当c(Na)降为0.002mol·L1时，若不考虑其他离子影响 和溶液体积变化，请通过计算说明K+是否开始沉淀。已知：该温度下， Kp{Na3[AlF6]}=4.0×10-10,K{K3[AlF6]}=6.0×10-8。 17.(14分)磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物V是合成磷酸氯喹的一种中 间体，可用如下路线合成： HC(OC2 H; CH2 (COOC:H)2 NH, OHO 石蜡油 270~280℃ H Ⅲ (1)化合物I的官能团的名称为 (2)化合物I的合成原料为化合物V( ),回答相关问题： CI NO ①由V合成I的反应类型为 反应。 ②合成实验中，可用核磁共振氢谱监测反应进程，则与开始相比，反应开始后的 核磁共振氢谱相关描述正确的是 (填序号)。 a.峰的组数发生变化b.吸收峰总面积不变c.吸收峰的化学位移发生变化 ③反应完成后，能用于分离I与V的试剂是 (填序号)。 a.NHCl溶液 b.稀盐酸 c.饱和食盐水 ④已知：同苯酚的羟基一样，氨基对苯环有着类似羟基对苯环相同的影响。试 黄冈中学临考特训预测卷（五）第6页（共8页） 分析合成化合物I是以化合物V为原料，而不用苯胺进行氯代反应的原因： (3)化合物Ⅱ可与CH COCH,COOC2H发生类似Ⅱ→Ⅲ的转化，试写出该反应中 相对分子质量较大产物的结构简式： (4)Ⅲ→N的反应过程中会出现I。I是化合物V的同分异构体，二者存在快速互 变平衡。 ①I的结构简式为 ②Ⅲ→N的反应方程式为 18.(13分)工业锅炉需定期除水垢，某小组在实验室进行相关探究，回答下列问题： (1)水垢中的CaSO,难溶于酸，常用Na2CO3溶液处理后转化成溶于酸的CaCO3, 再加酸溶解来除去。用Na2CO,溶液处理水垢的离子方程式为 (2)某兴趣小组在实验室探究N2CO,溶液的浓度对上述反应的化学反应速率的 影响。 ①用Na2CO,固体配制溶液，以甲基橙（变色范围：pH介于3.14.4）作指示 剂，采用滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中不会用到的仪器是 (填序号)。 d i.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V。mL,消耗c1mol·L1盐酸V1mL,则 c(Na,CO)= (用含c1、V、V。的式子表示)mol·L1 ②实验探究：取①中的N2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别 加入m1g硫酸钙固体，反应t1min后，过滤，取V。mL滤液，用c1mol·L1盐 酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表。 序号 V(Naz CO:)/mL V(H2O)/mL V(滤液)：mL V(盐酸)mL V。 2V1 100.0 0 5 2 70.0 Vo 3V 10 则x= ,测得的平均反应速率之比1：o2= (3)兴趣小组为继续探究该反应的限度，进行如下实验。 ①将1.36 g CaSO4(M=136g·mol-1)加入100.0mL 0.100mol·L1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件 下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论： 9.9 甲同学根据某一证据，认为Na2CO3有剩余，故说明该反 2 t/min 应正向进行程度不大，属于可逆反应，他的依据是 黄冈中学临考特训预测卷（五）第7页（共8页） 乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1CaSO4已消耗完全，CaCO,浊液也可能有类似特征； 假设2CaSO4有剩余，但被CaCO3沉淀包裹，导致反应无法完全进行。 ③验证假设： 乙同学设计了一个实验方案，证明了假设1成立，从而说明该条件下，反应能完 全进行，不属于可逆反应。请简述该实验方案以及支持该结论的证据： 19.(14分)金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。按要求回答下列问题： I.某铁的配合物L催化1-丁烯和 H2加成的部分历程如图。 22.4 23.8 (1)甲→丙的决速步的活化能为 15.1 kcal·mol-1. 甲 (2)若甲→丙的反应热△H为 0.0 丙 a kcal·mol1,则乙→丙的反 乙 应热△H2= 反应进程 kcal·mol-1(用含a的式子表达)。 (3)甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。 ①甲中N的杂化方式为 ②下列说法错误的是 (填序号)。 a.甲中三个N一Fe键键长相等 b.乙中Fe的配位数为4 c.甲→乙的过程中有。键的断裂 和形成 甲 d.L降低了1-丁烯和H2加成反应的活化能 Ⅱ.某金属配合物的合成反应为：M十xR一 Ao MR,。为测定x值，进行了如下实验：取若干 100mL容量瓶，配制出一系列溶液，使每个容量 瓶中的n(R)十n(M)都相同，但按一定梯度改变 n(R)的用量，然后分别测定每种溶液的吸光度， n(M) 得到吸光度A随，R的变化如图所示。 0.25 n(M) 已知：A=k·c(MR)(给定实验条件下，k为常 n(M)+n(R) 数)。 A,为M和R完全反应的吸光度 (4)根据信息，计算x= A为实际测得的吸光度 (5)其中某一支容量瓶中的投料为n(M)=a mmol,n(R)=3 a mmol,则配制完成 的溶液中，下列物理量分别为（用a、A。、A1等相关数据表示）：c(M)= mol·L1,该合成反应的平衡常数K。= 黄冈中学临考特训预测卷（五）第8页（共8页）黄冈中学临考特训预测卷（五） 题号 1 2 7 5 答 答案 D B C 0 0 题号 6 8 9 10 速 答案 B c B B A 政 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D D C 1.D【解析】A.焰色试验利用的是电子跃迁到激发 态后，从激发态回到较低能级或基态时放出光子 的原理，是物理变化，错误。B.丁达尔效应是胶体 粒子对光的散射作用，是物理变化，错误。C.活性 炭漂白是利用活性炭的强吸附性吸附色素，属于 物理变化，错误。D.银镜实验是含醛基的有机化 合物在碱性条件下还原银氨溶液，属于化学变化， 正确 2.B【解析】A.根据洪特轨道，3d轨道上的未成对 电子应自旋平行，错误。B.HCN分子中H的电 负性小，N的电负性大，故H端显正电性，N端显 负电性，正确。C,黑火药爆炸时，C应转化为 CO2,S转化为K2S,错误。D.甲酸电离时应该是 羧基上的H电离，生成HCOO,错误。 3.C【解析】A.铁上镀锡能够保护铁不被腐蚀，镀 层被破坏后形成了铁锡原电池，铁作负极，腐蚀速 率加快，正确。B.麻黄碱可用于缓解鼻塞和哮喘， 但也可用于制毒品，属于被管制化学品，正确。 C.在高温下，N2被氧气氧化成NO,错误。D.农 药能够杀灭害虫和杂草，提高农作物产量，过度使 用会造成生态破坏，正确。 4.C【解析】A.乙醇脱水过程中，会有炭化现象，进 而生成SO2,SO2和挥发的乙醇均会使酸性高锰 酸钾溶液褪色，干扰实验，错误。B.氨气密度小于 空气，收集时应采用向下排空气法，错误。C.CCI 萃取碘水中的碘单质后，水层在上方，有机层在下 方，不互溶，分离两种液体用分液法，正确。D.制 作简单燃料电池，应先电解水，故阳极要用惰性电 极，错误。 5.D【解析】A.核苷酸分子通过磷酯键形成核酸， 错误。B.π键是两个原子的p轨道“肩并肩”重叠 形成的，错误。C.平衡常数越大，说明反应倾向越 大，与反应速率没有关系，错误。D.表面活性剂是 一端为亲水基团、一端为疏水基团的有机分子，比 如十二烷基磺酸钠等，正确。 6.B【解析】由三聚物的结构可知，X、Y均不是H, 1 又因短周期元素X、Y均为所在周期中未成对电 子最多的元素，故二者为N或P,又因为电负性 Y>X,故Y为N,X为P,X、Z位于同一周期，根 据结构知Z只成一个共价键，故Z为C1,据此分 析。A.原子半径N<P,CI<P,故P的原子半径 最大，错误。B.第一电离能N>P,CI>P,故P的 第一电离能最小，正确。C.X、Y、Z的最高价含氧 酸分别为磷酸、硝酸、高氯酸，其中磷酸是弱酸，错 误。D.NCI(YZ)与PCL(XZ)比较，二者的中 心原子的杂化方式相同，孤电子对数相同，因为电 负性N>P,故前者的共用电子对更偏向中心原 子，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，错误。 7.C【解析】A.青蒿素中含一O一O一，键能低，受 热易分解，且易溶于乙醚，故青蒿素的提取需低温 环境、乙醚萃取，正确。B.金属钨用作灯丝是因为 其熔点高且能导电，熔点高是因为含有的金属很 键强，正确。C.纤维素中有大量的羟基，之所以难 溶于水，是因为纤维素分子间存在大量氢键，结构 紧密，难以被水分子渗透和分散，错误。D.聚乙炔 中存在共轭大π键，电子可以在整个分子链上离 域，为电荷传递提供了通路，正确。 8.B【解析】由流程中的“漂白液”“纯碱溶液”“碱 溶液”等可知：M为Na,a为O2,b为H2O,c为 CO2,d为Cl2。A.工业上通过电解熔融NaCl生 产金属钠同时获得C12,电解饱和食盐水得到H2、 Cl2、NaOH,错误。B.向纯碱溶液中加水稀释或者 通入CO2(酸性气体)均会使溶液pH降低，正确。 C.Na与TiCl溶液反应时，会先与H2O反应，无 法置换出Ti,错误。D.Na与O2在常温下反应生 成Na2O,在加热条件下生成NaeO2,错误。 9.B【解析】A.1个晶胞中有4个Ca2+、4个W+, 据此推测有16个O2-,正确。B.以体心的W+为 参考，其周围最近的Ca2+有8个，错误。C.WO 四面体是由1个w6+和4个O2构成的，其中 W+位于四面体的中心，4个O位于四面体的4 个顶角，由图中的晶胞结构可知，当W+与“1”“2” “3”“4”号O2-相邻时，能组成一个四面体，正确。 D.由图可知“钨钙最近距离”“钨钨最近距离”“钙 钙最近距离”三个数据皆为，a,正确。 10.A【解析】A.冷凝管的作用是冷凝水蒸气，然后 HI溶于H2O,错误。B.尾气是H2S和HI等，呈 酸性，故用碱液吸收，正确。C.生成的S难溶于 水，可能会包覆碘，从而阻碍反应进行，快速搅拌 可以防止此现象发生，正确。D.随着反应进行， 生成的I厂会与I2反应生成I,从而增大碘的溶 解度，正确。 11.B【解析】A.同系物的概念是结构相似、分子组 成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有 机物，错误。B.Y和天冬氨酸均存在手性碳原 子，故均属于手性分子，正确。C.Y与NaOH水 溶液共热时，除了碳卤键会水解外，羧基还会发 生中和反应，错误。D.两分子天冬氨酸在一定条 件下生成环状内酰胺时，氨基可以和两个羧基中 的一个发生作用，可以生成五元环，六元环等结 构，错误。 12.A【解析】A.常温下CO2是气体而SiO2是固 体，因为SiO2为共价晶体，熔沸点高，而CO2为 分子晶体，熔沸点低，错误。B.硅不能形成化合 物SH2,因为硅原子半径大，难以形成硅硅三 键，正确。C.金刚石比金刚砂(SiC)硬度大，因为 二者皆为共价晶体，原子半径C<Si,前者的键长 更短，键能更大，正确。D.C形成CF,而Si能形 成SiF哈，因为Si的价层电子轨道更多且半径更 大，能够容纳更多F,正确。 13.D【解析】A.“机械键”是两个或多个分子在空 间上穿插互锁的一种结合形式，不涉及电子共 用，所以不是共价键，错误。B.分离两个分子环 需要开环，要打开共价键，错误。C.形成该索烃 靠机械互锁的作用力，而形成K+@18-冠6靠弱 静电作用等，二者不同，错误。D.大环分子形成 索烃后，分子因为机械互锁而自由度降低，嫡会 减小，故该过程的嫡变小于零，正确。 14.D【解析】A.由装置图知，M电极上发生的是 失电子反应，为负极，电势低于正极(N),正确。 B.离子交换膜的作用是阻止两极的铁氰粒子与 萘醌类粒子的扩散对流，且让阳离子通过以平衡 电荷，正确。C.M电极反应为 COO 2e 正 确。 CH 的水溶性不如 18 CO0,故效果会变差， H 错误。 15.C【解析】由图可知，溶液中c(C1厂)越大，溶液 中c(HgC1?)越大，则曲线A表示Hg+与 lgc(CI)的关系、曲线B表示HgCI与 lgc(C1)的关系、曲线C表示HgCl2与 lgc(CI厂)的关系、曲线D表示HgCI与 1gc(C1厂)的关系。当c(Hg2+)=c(HgC1+)时， K,=cHg):cC）=c(C)=10m,当 c(HgCI) c(HgC1+)=c(HgCl2)时，Kg c(HgC)·c(C）=c(CI)=106",同理可 c(HgCl2) 得K2=108.5、K1=101。Hg2++4C1 HgCg的K=K,XK,XK,XK=10,故 1gK=15.11,A正确。K,×K c(HgCl) c(HgCl2)·c2(C1) =10.85,当c(HgC12)= c(HgC)时，c2(C1)=101.85,c(CI)= 100,25mol·L1,B正确。随着n的增大，解离 平衡常数(K4→K,)并非持续增大，即结合平衡 常数（解离平衡常数的倒数）也不是持续减小，故 含汞粒子结合CI厂的能力并非越来越弱，C错误。 P点时，设6(Hg+)=x,则6(HgC1)= 6(HgC12)=0.5×(1-x),平均配位数为1.2，则 有[0.5×(1-x)+0.5×(1-x)×2]÷[x+ 0.5×(1-x)+0.5×(1-x)]=1.2,解得x= 0.2,D正确。 16.(14分) (1)[:F:]-Ca+[:F:](1分) (2)作建筑材料（或作医用固定材料等）(1分) (3)4(2分)3(2分) (4)Na2 SiF +4NH3 H2O=2Na+6F+ 4NH+SiO2+2H2O(2分) (5)低(2分) (6)abd(2分) (7)K+开始沉淀时，可看作发生反应Na[A1F]十 3K—K,[A1F,]+3Na,该反应的平衡常数 K= c3(Na)K (Nas[AIF])1 c3(K+)-KK[A1F。]} =150当 c(K+)=0.012mol·L1、c(Na+)= 0.002mol·L1时，溶液中浓度商Q= c'(Na)_ c3(K+) () 6<K,故K已开始沉 淀(2分) 【解析】(1)CaF2是离子化合物，故电子式为 [:f:门Ca+[:f门。 (2)滤渣A的主要成分是硫酸钙，硫酸钙可作建 筑材料固定材料等。 (3)流程中的四次分离方法均为过滤，故有4次 操作「；滤渣A主要成分是硫酸钙，滤液A为稀 硫酸，滤渣B为SO2,滤液B主要为氨水，故滤 渣B、滤液A、滤液B均可循环利用。 (4)反应①生成了NaF、NHF、SiO2,反应物为 Na2SiF6(难溶)、NH·H2O(弱碱)，故反应①的 离子方程式为Naz SiF。十4NHs·H,O 2Na*+6F +4NH:+SiO2 +2H2 O. (5)反应②中涉及NH结合OH,更利于 [A1(OH):]释放出OH,故反应②转化率 更高。 (6)适当降低硫酸浓度，即提高水含量，能够增大 HF的溶解度，a符合；避免反应温度过高，可避 免HF因温度升高溶解度下降而逸出，b符合；粉 碎萤石只是使萤石更易参加反应，对于减少HF 的逸出没有作用，c不符合；搅拌能够使HP及时 与SiO2反应，避免HF因累积过多而逸出，d 符合。 17.(14分) (1)碳氯键、氨基(2分) (2)①还原(1分)②ac(2分)③b(1分) ④用苯胺进行氯代主要得到邻对位产物(2分) 3 (2分) (4)① 19 (2分) 石蜡油 270~280℃ OHO +C2HOH(2分) 【解析】 由有机物的转换关系可知， 与HC(OC2H)3先发生取代 CI NH 反应，后发生消去反应生成 与 CH2(COOC2H):先发生加成反应，后发生消去 反应生成 :在270 ci 280℃下 在石蜡油中 H OHO 转化为 (1)化合物I的官能团名称为碳氯键、氨基。 (2)①由V合成I时，失氧得氢，故为还原反应 ②由 合成 时， C NO NH 前者有4种化学环境的氢，后者有5种化学环境 的氢，故化学位移和峰组数会发生变化，由于氢 原子总数发生变化，故吸收峰总面积也会变化， 故选ac ③分离 时 NO 可先让后者质子化，得到溶于水的有机铵盐，分 液后再将水层调成碱性，再蒸馏，可分离出 ,故选b。 NH ④氨基对苯环有着类似羟基对苯环相同的影响， 则氨基可使苯环邻对位活化，若进行氯代反应， 得到的主要产物并非间位取代物。 (3)CH,COCH2COOC2H,与流程中的 CH2(COOC2H)2具有相同的一OCCH2CO 结构，中间的亚甲基受两边羰基的影响活性增 强，易发生C一H键的断裂而发生后续反应，反 应机理相同，故相对分子质量较大产物的结构简 O 式为 CI H (4)观察Ⅲ→V的碳架变化和官能团变化可 知，应该是酯基中的C一O键断裂，然后在苯环 上发生取代反应。结合互变异构的信息，可知经 O 历了 ci H 或 H OHO 过程。据此可知： Ⅵ的结构简式为 或 20 18.(13分) (1)CaS04+CO?-CaC03￥+SO-(2分) 2①i.c(2分)1.2y(2分）②30.0 分)3：2(2分) (3)②溶液pH=9.9,呈碱性(2分) ③取少量高纯碳酸钙粉末加常温蒸馏水充分溶 浸后，用同一pH计测得上清液pH为9.9（或将 固体过滤后，加足量稀盐酸，放出气泡，固体完全 溶解后，滴加BaC12溶液，溶液不变浑浊)(2分) 【解析】(1)碳酸钠溶液处理水垢利用了沉淀的 转化，故离子方程式为CaSO,十CO CaCO,￥+SO。 (2)①，因为配制的溶液需要滴定测其浓度，故 不会用到容量瓶，但需要烧杯，滴定实验需要用 到酸式滴定管和锥形瓶，故选c。 ⅱ.以甲基橙作指示剂，则反应为2HCI+ Naz CO CO2↑+2NaC1+H2O, 1 n(Na,CO,)=2n(HC),故c（NaC0,)= ciV 2V。 mol·L1 ②根据变量控制的基本实验思路可知，应保持溶 液总体积相同，应加入30.0mL蒸馏水；盐酸滴 定的是剩余的碳酸钠，故沉淀转化反应消耗的碳 1 酸钠n(Na,CO,)=2(n一n耗)。第1次实验 清耗的碳酸销为}c,(心，-2号)m01,第2次实 验清耗的碳税销为宁（代-北）0反应时 间均为t1min,则平均反应速率之比即为消耗的 碳酸钠的物质的量之比。 (3)②甲同学的理论依据是碳酸钠溶液呈碱性， 硫酸钠溶液呈中性，若反应完全则碳酸钠无剩 余，溶液应呈中性，通过溶液呈碱性判断出碳酸 钠过量。 ③根据假设，设计方案的思路有二：其一是证明 碳酸钙悬浊液呈碱性；其二是证明沉淀中不含硫 酸钙。故答案如下。方案一：取少量高纯碳酸钙 粉末加常温蒸馏水充分溶浸后，用同一pH计测 得上清液pH为9.9。方案二：将固体过滤后，加 足量稀盐酸，放出气泡，固体完全溶解后，滴加 BaCl2溶液，溶液不变浑浊。 19.(14分) (1)23.8(2分)(2)(15.1+a)(2分) (3)①sp、sp(2分)②a(2分) (43(2分)(5)a·A,。-A)（2分) 100A。 10×A1A8 27a(4,-A1>2分) 【解析】(1)决速步是最慢的一步，活化能最大，故 甲→丙的决速步的活化能为23.8kcal·mol-1。 (2)根据盖斯定律知，△H(甲→丙)= △H(甲→乙)+△H(乙→丙)，即a kcal· mol1=-15.1kcal·mol-1+△H2,故△H2= (15.1+a)kcal·molr1。 (3)①甲中N有两种杂化方式，分别是sp、sp3。 ②甲中三个N杂化方式不完全相同，故甲中三个 N一Fe键键长不完全相等，a符合题意；乙中Fe 的配位数为4，b不符合题意；甲→乙的过程中有 o键的断裂(Fe一H)和形成(Fe一C),c不符合题 意；L是催化剂，降低了1-丁烯和H2加成反应的 活化能，d不符合题意。 (4)因为A=k·c(MR.),且n(R)+n(M)恒定， 则当R与M恰好按化学计量数混合时，c(MR,) n(M) 最大，吸光度最大。故有，R)十nC心=0.25. x=(R) n(M) =3 (5)A1为M与R反应实际测得的吸光度，A。为 M与R完全反应的吸光度，A1即反映出实际浓 度，A。反映出理论浓度，由此知平衡转化率为 冬由上述分折可知0一品m 故平衡后c(M)=a·(A。一A) mol·11,进 100A。 一步可知c(MR.)=1O0×A mol·L1, c(R)=3a·(A。-A1) 100A0 mol·L1,据此可求出 10×A1A8 K,=27a(A。-A1) 黄冈中学临考特训预测卷（六） 题号 1 5 答 答案 B D B 案 题号 6 9 10 速 答案 C ⊙ ⊙ O 查 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A B A 1.B【解析】A.NaNO2是一种防腐剂，可用作食品 添加剂，但其用量有严格限制，A正确；B.建筑陶 瓷的主要成分是硅酸盐，B错误；C.生产分离膜的 材料主要是有机高分子材料，如聚丙烯、醋酸纤 维、芳香族聚酰胺、聚四氟乙烯等，C正确；D.CVD 宝石级钻石，是由烷烃（如CH:)在一定条件下以 等离子体分解出的碳通过化学气相沉积（简称 CVD)得到的，D正确。 2.D【解析】A.乙二酸的分子式为H2C2O4,A错 误；B.基态磷原子的最高能层符号为M,最高能级 符号为3p,B错误；C.N2中两个原子的p轨道以 “肩并肩”重叠形成ppπ键，如图 88 ,注 意原子核在键轴（镜面）上，C错误；D.CaF:为离 子化合物，D正确。 3.A【解析】A.久置的银制品发黑的原因之一是发 生了反应4Ag+2H2S+O2-2Ag2S+2H2O,A 正确；B.“发蓝"是因为在高温下形成的FeO,氧 化膜呈现天蓝色，B错误；C.溶液中的[CuC1,] 呈黄色，C错误；D.含有苯环的蛋白质才能与浓硝 酸发生显色反应，D错误。 4.B【解析】A.利用阳极氧化法使铝材表面形成致 密氧化膜，阳极反应式为2Al-6e+3HO A12O3+6H,A错误；C.乙烯醇不稳定，所以乙 炔与水发生加成反应CH三CH十H,O催化剂 △ CH-一CHO,C错误；D.Na2CO3溶液过量，生成 SOH 酸式盐， +Naz CO3 SO:Na +NaHCO3,D错误。 5.C【解析】A.酸性K2Cr2O,溶液可与乙醇反应， 无法检验SO2,A错误；B.果糖是五羟基酮，不含 醛基，B错误；D.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板使红色 固体溶解，说明氧化性Fe3+>Cu+,无法比较Fe 与Cu金属性强弱，D错误。 6,C【解析】A.左卡巴斯汀结构中的4个手性碳原