单元过关(十一)弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

让结局不留遣憾，让过程更加完美 2025一2026学年度单元过关检测（十一） 4.常温下，H2C2O,的电离常数K1=5.6×102,Ke=1.5×104。下列说法错误的是() 班级 卺题 A.对HzCO,溶液升温，溶液的pH变小 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 B.0.1mol·L1 NaeC2O4溶液中：c(CgO-)+c(HCO)+c(HCO,)=0.1mol·L-1 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 、C向H,CO,溶液中加人少量NaOH固体，则，CO分变大 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23S一32 D.0.1mol·L1NaHC2O1溶液中：c(Na+)>c(HC,O:)+2c(CgO月) 得分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组 是符合题目要求的。 ①0.1mol·L-1Na[AI(OH),]溶液：Na+、CI-,HCOg、SO 题号123456789101112131415 ②pH=13的溶液中：Cr2O、CO、Na+、[A1(OH)4]-,NO 答案 ③水电离的H+浓度为10-mol·L1的溶液中：C1、CO,NO、SO 1.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的。下列说法错误的是 () ④使甲基橙变黄的溶液中：Fet、MnO、NO;、Na+、SO A.PH和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气 ⑤中性溶液中：Fe3+、AI3+、NO万、C、SO 体积相等 A.三组 B.两组 C.-组 D.无 B.将NaCI溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH<7 6.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H,S通人0.1mol·L一 C.向稀氨水中加水，溶液中c)·c(NH,·HO) 的值不变 的下列溶液中，已知酸性强弱顺序：HzSO3>HCO,>HSO5>HzS>HCO3>HS, c(NH) 实验现象及离子方程式的书写均正确的是 () D.向盛有2mL1mol·L-1醋酸的试管中滴加1mol·L-1 NaHCO,溶液有气泡产 生，说明CH,COOH的K,大于H2CO,的K, 选项 溶液 现象 离子方程式 2.常温下，向20mL某浓度的稀盐酸中滴加0.1mol·L1氨水，溶液pH的变化与加入 A SO2水溶液 产生谈黄色沉淀 2HS+S0,一2H++SO+S, 溶液由棕黄色变为浅绿色，产 氨水体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 () 9 FeCl,溶液 生淡黄色沉淀，后又产生黑色 3H,S+2Fe't-2FeS+6H++S A.稀盐酸中由水电离出的c(H+)=1×10-mol·L-1 沉淀 B.B点为氨水与盐酸恰好中和的点，存在：c(NH时)=c(Cl-)> NCO,溶液 溶液由红色变为无色 H,S+CO-HCO,+HS (含酚酞) c(OH-)=c(H) 0 酸性 KMnO, 溶液紫红色褪去，产生淡黄色 5S-+2Mn0元+16H+—5S￥+ C.在A、B之间的任意一点所示溶液中：c(CI)>c(NHt) 0氨水l 溶液 沉淀 2Mn2++8H2O D.C点：c(NHt)+c(NH3·H2O)=2c(CI),c(OH-)> 7.常温下，H均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液 c(H+) V () 3.KHC,O,在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水渍点，洁净 H随g的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 金属、木材等。常温下，用pH计测得0.1mol·L1KHCO,溶液的pH约为5.6，下 A,当lg可=3时，水的电离程度：a点>c点 列有关该溶液的说法正确的是 () B.HB为强酸，且K.(HB)>K.(HC) -HC A.常温下，由水电离出的c(H+)<10-mol·L1 V B.滴加几滴石蕊溶液显红色 C当1g了。5时，升高溶液的温度，b点的c(C)增大 123456g C.滴加几滴酚酞溶液显红色 D.中和体积，浓度均相同的NOH溶液，三种酸中HA用量 D,滴加几滴甲基橙溶液显红色 最少 单元过关检测（十一）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第2页（共8页） 2 8.室温下，在甲酸(HCOOH溶液中，HCOOH和HCOO的分布分数随pH的变化如图所示。 11.常温下，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入0.1mol·L-1 HCOOH 1.00 HCOOH HCOO 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加人HCOOH溶液体积的变化关系如图所 0.8n 示。已知：常温下，HCOOH的电离常数K,=1.8×10-。下列说法错误的是 () 010 0.20 A.水的电离程度：M<N 0000203040506070R0 B.M点：2c(HCOO)=c(Na+)+c(H+) pH C.N点：c(HCOO-)>c(OH)>c(HCOOH)> 下列说法错误的是 ( c(H) A.室温下，该甲酸溶液中甲酸的电离常数为K.,则一1gK,≈4.7 D.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH-)=c(H+)+ 10 1520 VHCOOH)mL. B,在O.1mol·L1 HCOON溶液中，HCO0的水解平衡常数为K,则K,=K 1 c(HCOOH)+(HCOO) C.向pH=1的HCOOH溶液中逐滴加人NaOH溶液至pH=7,水的电离程度逐渐增大 12.已知：25℃时，K.(HF)=1.0×10a5.25℃时，向一定体积的0.10mol·L1HF D.室温下，将pH=1的HCOOH溶液与pH=l3的NaOH溶液等体积混合后pH<7 溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随[)= 9.常温下，在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L1NaX溶液和40mL0.1mdl· V液的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水D1 L1NaHX溶液，再分别用0.2mol·L1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线 离子积的影响)。下列说法正确的是 ( 如图所示（已知HX溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽路不计）： A.)越大，水的电离程度越小 12.D Bb点=1，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HF)+c(F) C.a点时，>0.5 D.c点溶液中：c(OH-)=2c(HF)十c(F-)十c(H+) 10 20 30 40 VHCIYmL 13.常温下，将0.1mol·L1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H:X)溶液中，混合溶 下列说法错误的是 ( 液的H与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 () A.图中曲线①和④表示Na2X溶液和盐酸反应 c(H,X) B.反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等 aX) 或g0N) C.0.1mol·L1NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(X-) 3 D.滴定时，e点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂 10.常温下，CHCICOOH和CHC1COOH两种溶液中，酸的电离度a和pH的关系如图 c(A-) 所示对于HA,电离度a定义为电离平衡时：(A)十H)参考数据：lg2突0.3 pH 下列说法正确的是 (） -2 A.a表示CH CICOOH电离度与pH的关系 =g1以b B.CHCICOOH的电离平衡常数约为10- pH A曲线b表示pH与gcX) cX)的变化关系 C.a1点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCLCOO)+c(OH-) 0-2 B.常温下，H2X的K1·Kg=108 D.等体积的浓度均为0.10mol·L1的上述两种酸混合后 10-3动 C.M点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+2c(X2-)+c(OH-) pH≈1.9 D.NaHX溶液中：c(Na)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) 2 单元过关检测（十一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第4页（共8页） 14.室温时，用NaOH中和H2A溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A)= (1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH,COONa溶液、②Na:CO3溶液、③NaCN溶液， 0.10mol·L.-1,中和过程中，溶液中H2A,HA、A2的物质的量分数(8)随pH变化 浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 的关系如图所示。下列说法错误的是 () (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 1.00 (3)将浓度为0.02mol·L1的HCN与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，充 分反应后混合溶液中c(H+) (填“>”“=”或“<”)c(OH),结合所学 0.00 知识与必要数据，解释原因： (4)用蒸馏水稀释0.10mol·L.1酷酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的 A室温时，HA的K=107 是 (填标号)。 B将pH由1,8调至3的过程中，溶液中，A ”c(A)的值始终减小 A.(CH,COOH) B.(CH,COO-) C.(H-) D.(H) c(H-) (CH COOH) K c(OH-) C.室温时，NaA的溶液中水电离出的c(OH)>10-mol·L- (5)将25.00mL0.1000mol·L1Na0H溶液滴入25.00mL0.1000mol·L1醋酸 D.c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A-) 15.乙二胺(H,NCH,CH2NH2,简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱臧，在水中的电 溶液中，则反应后混合溶液中的粒子浓度的关系为c(H)+c(CH,COOH 离方式与氨类似。25℃时，向20mL0.1mol·L1乙二胺盐酸盐(EDAH:CI)溶液 (填“>”“<”或“=”)(OH)。 中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中EDAH、EDAH+、EDA三种 (6)室温下，向V,mLc1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入c:mol·L醋酸至溶液 粒子的浓度的对数值(Igc)、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下 恰好呈中性，消耗醋酸V2mL,计算此时醋酸的电离常数K。= (用含 列说法错误的是 () 本题中字母的式子表示)。 POH 17,(15分)某小组设计如下实验探究未知浓度的CH,COOH的相关性质。 (1)25℃时，用pH计测定4mL该CH:COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL 720 时pH的范固为 P 4.16 (2)25℃时，用下列实验测定CH.COOH的电离度（对于酸的电离度 g =1 m(NaOH) A.pOH=5时，c(EDAH*)>c(EDA)>c(EDAH+) 已电离弱电解质分子数×1O0%):取V,mLCH,C0OH溶液于锥形瓶中，再加入 原弱电解质分子数 B.乙二胺第二步电离常数的数量级为10- 2~3滴酚酞溶液，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为 C.P2时，c(Na)=2e(EDAH)+c(EDA) 。消耗NaOH溶液的体积为 D.加入NaOH固体的质量m1:m2≈1：3 V2mL;另取一份该稀CH COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 CH,COOH溶液的浓度为 mol·L-1,CH.COOH的电离度为 16.(14分)弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨，氢氧化铝、氢氧化铜等。 25℃时，酷酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示： (3)25℃时，某混合溶液中c(CH,COOH)+c(CH2COO)=0.1mol·L',溶液的 化学式 CH,COOH H2CO, HCN pH,CH,COOH和CH,COO~分布分数8（平衡体系中，同一物质各种存在形式的 电离平衡常数K.=1.75×105 K1=4.3×10-,Ks=5.6×10-1 K,=6.2×10-a 平衡浓度与其总浓度之比)与所加NOH量的关系如图所示： 单元过关检测（十一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第6页（共8页） 2 分布分数而 溶液pH (2)滴定时实验数据如表所示： 11 实验次数编号 待测盐酸体积滴人NaOH体积 1 20.00mL 21.90mL 2 20.00mL 21.70mL mNaOH) 3 20.00mL 见图 ①6：表示 (填粒子符号)的分布分数曲线， ②由图中数据可知该温度下CH,COOH的电离平衡常数K.= 2 ③pH=5时，溶液中lgc(CH,COO-)-lgc(CH,COOH)= ④若c处c(Na+)=0.1mol·L1,则a、b、c三处水的电离程度最大的是 滴定前滴定后 (填标号)。 滴定后滴定管读数为 mL,求该待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCI)= 18.(13分)现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定 mol·L1(保留四位有效数字)。 20.00mL浓度均为0.1mol·L1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH (3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高 随滴人的NaOH溶液体积的变化如图所示： 的原因可能是（填标号）。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 9 HB C.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 D.配制标准溶液的NaOH固体中混有Naz CO3杂质 (4)常温下，若用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和 0 102030L 醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线。达到B、D状态时，反应消耗的NOH溶 (1)HB溶液中水电离出的c(H+)≈ mol·L,HB的电离平衡常数K,≈ 液的体积a(填“>“<”或“=”)b。 (2)HA是 (填“强”或“弱”)酸，室温下将pH=1和pH=4的HA溶液等体积 混合，所得溶液的pH≈(1g2=0.3). (NaOH)/mL (3)与曲线I上的c点对应的溶液中各种粒子(HO分子除外)浓度由大到小的顺序 图1 图2 为 ,b点对应的溶液中c(HB) (填“>“<”或“=”)c(B)。 Ⅱ，氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还 原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na:S:O,M=158g·mol一1)又称大苏打，可用作定 (4)已知常温下向0.1mol·L.1NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 影剂，还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度进行如下实验 ①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为 (5)称取10.0g该硫代硫酸纳样品，配成100mL溶液，取0.10mol·L1K:Cr2O,(硫 ②若在此溶液中能检测到HC分子，则此溶液中c(C-) (填“>”“<”或 酸酸化)标准溶液20,00mL,加入过量K1,发生反应：Cr2O月+6I+14H+一312 “=")c(HzC)。 十2C3+十7H2O,然后加入溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定 19,(13分)I,用0.1000mol·L1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作 至终点，发生反应：1十2SO一S,O十2I。重复实验2一3次，平均消耗 指示剂，回答下列问题： Na2S,O3样品溶液的体积为20.00mL. (1)滴定时达到滴定终点时的现象为 (6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na:S,O,的质量分数为。 单元过关检测（十一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 一、选择题 知：c(CI)>c(NH财)，C正确；C点时共加入 1.A【解析】盐酸是强酸，酷酸是弱酸，pH相同、体 40mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的氯 积相同的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的物质的量大 化铵、一水合氨，结合物料守恒可知：c(NH)十 于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌 c(NH3·H2O)=2c(CI),溶液呈碱性，则 反应时，醋酸产生的氢气比盐酸多，A错误；NaCl c(OH)>c(H+),D正确。 是强酸强碱盐，不水解，将NaC1溶液从常温加热3.A【解析】常温下，用pH计测得0.1mol· 到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+) L1KHC2O4溶液的pH约为5.6，说明溶液显酸 >10-1mol·L-1,pH<7,但由于水电离产生的 性，HC2O电离程度大于其水解程度，因此抑制 c(H+)=c(OH),因此溶液仍呈中性，B正确；溶 水的电离，则常温下，由水电离出的c(H+)< 狼 10-7mol·L1,A正确；石蕊变色点为5.0~ 中 c(H+)·c(NH·H2O) c(NH) 8.0,则滴加几滴石蕊溶液显紫色，B错误；酚酞变 H)·c(OH)·c(NH·HO)=K,温度 色点为8.2~10.0，则滴加几滴酚酞溶液显无色， c(NH)·c(OH) C错误；甲基橙变色点为3.1~4.4，则滴加几滴甲 不变，平衡常教不变，即c(H)·c(NH,·H,O) c(NH) 基橙溶液显黄色，D错误。 4.D【解析】升高温度，促进H2C2O4的电离， 为定值，C正确；向盛有2mL1mol·L1醋酸的 c(H+)增大，pH变小，A正确；根据物料守恒可 试管中滴加1mol·L-1 NaHCO3溶液，若有气 得，0.1mol·L1Na2C2,溶液中：c(C2O?)+ 泡产生，说明发生反应：CH,COOH+NaHCO c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1,B正 CH3 COONa十H2O十CO2个，根据强酸制弱 确；向H2C2O4溶液中加入少量NaOH固体，发生 酸的一般规律可知，CH;COOH的K。大于 酸碱中和反应，c(H+)减少，由K= H2CO3的K1,D正确。 c(HC2O4)·c(H+) 2.B【解析】未加氨水时盐酸溶液的pH=1,此时 c(H2C204) 2020- c(H+)=0.1mol·L-1,稀盐酸抑制了水的电 Ka 离，溶液中OH来自水的电离，则稀盐酸中由水 当c(H)减小时，（日)的值变大，故 电离出的c(H+)=c(0H)=10 0.1mol·L-1= c(HC2O) c(H,C,0,)变大，C正确；常温下，H,C0,的电离 1×10-18mol·L1,A正确；B点溶液的pH=7, 常数K1=5.6×102,K2=1.5×104,故 呈中性，则c(H+)=c(OH),结合电荷守恒可知 HC2O4的电离平衡常数为K2=1.5X104,水 c(CI-)=c(NH),氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶 Kw10-14 液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该过 解平街常教为K=K=5.6X107≈1.8X 量，故B点不是氨水与盐酸恰好中和的点，B错 10-13,因HC2O的电离程度大于其水解程度，故 误；在A、B之间的任意一点，溶液的pH<7,溶液 0.1mol·L1NaHC2O4溶液呈酸性，结合电荷 呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可 守恒可得：c(Na+)<c(HC2OA)十2c(C2O),D 。1· 2 真题密卷 单元过关检测 错误。 0.1mol·L-1 HCOONa溶液中，HCO0的水 5.D【解析】①[A1(OH)4]-的水解促进HCO3发 解平衡常数为K,则K。=c(HCOOH·c(OH) 生电离，在溶液中不能大量共存；②pH=13的溶 c(HCOO) 液呈碱性，由2CrO?十2H+一Cr2O号+H2O c(HCOOH)·c(OH)·c(H+)K 可知，Cr2O号在碱性溶液中不能大量存在；③水 c(HCOO-)·c(H+) K,B错误； 电离的H+浓度为10-12mol·L1的溶液呈酸性 HCOOH是一元弱酸，向pH=1的HCOOH溶 或碱性，CO?、SO?与氢离子反应，在酸性溶液 液中逐滴加入NaOH溶液，发生中和反应， 中不能大量共存；④使甲基橙变黄的溶液呈酸性、 c(H+)被消耗，对水的电离的抑制作用减小，完全 中性或碱性，Fe2+、MnO4在酸性条件下发生氧化 中和时的溶质为HCOONa.,水电离程度最大， HCOONa为强碱弱酸盐，此时pH>7,溶液由pH 还原反应，F+与OH反应，在碱性溶液中不能 大量共存；⑥AI3+、Fe3+存在于酸性溶液中，在中 =-1至pH=7过程中，水的电离程度逐渐增大，C 性溶液中不能大量共存；以上各组都不是一定能 正确；HCOOH是一元弱酸，在pH=1的 HCOOH溶液中存在电离平衡，c(HCOOH)> 大量共存，故选D。 6.C【解析】将H2S通入SO2水溶液中发生反应： c(H+)=0.1mol·L1;NaOH是一元强碱，pH 2H2S+SO2=3S↓+2H2O,A错误；将H2S通 =13的NaOH溶液中，c(NaOH)=c(OH)= 入FeCl3溶液中，离子方程式应为H2S+2Fe3+ 0.1mol·L1,将两种溶液等体积混合后，酸电离 产生的H+与碱电离产生的OH恰好完全中和， —2Fe2++2H++S↓，过量的H2S不能与Fe2+ 反应，因为FS沉淀溶于强酸，不会产生黑色沉 过量的HCOOH分子进一步电离产生H+,使溶 淀，B错误；将H2S通入Na2CO3溶液（含酚酞） 液显酸性，因此反应后溶液的pH<7,D正确。 中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为H2S十 9,D【解析】根据X-的水解程度大于HX的水解 CO?一HCO3+HS,C正确；酸性KMnO4 程度，0.2mol·L1Na2X溶液的碱性大于 0.1mol·L-1NaHX溶液的碱性，所以曲线 溶液具有强氧化性，将H2S通入酸性KMnO4溶 液中，离子方程式应为5H2S十2MnO4+6H+ ①表示Na2A溶液和盐酸反应；随着盐酸的滴加， 反应的顺序依次为X-十H+一HX、HX十 —5S1+2Mn2++8H20,D错误。 7.C【解析】酸溶液对水的电离起抑制作用，a点酸 H+一H2X个，曲线④表示Na2X溶液和盐酸反 性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度： 应产生气体H2X的曲线，A正确；根据已知条件 a点<c点，A错误；稀释100倍时，pH由2变为4 n(X2-)=n(HX)=0.004mol,反应达到滴定终 的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根 点时，产生的H2X均为0.004mol,并且反应后溶 据图知，HA为强酸，HB、HC为弱酸，pH变化越 液的体积也相同，都是60mL,所以压强相等，两 小的酸酸性越弱，则酸性：HB>HC,B错误；HC 溶液压力传感器检测的数值相等，B正确；由图可 为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，c(C)增大，C 知NaHA溶液pH=8,溶液显碱性，说明HA的 正确；pH均为2、体积均为V。的三种酸的浓度： 水解程度大于其电离程度，离子浓度：c(Na+)> c(HC)>c(HB)>c(HA),中和相同体积、相同浓 c(HX)>c(OH)>c(X-),C正确；根据图像 度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所 分析，滴定时，c,点溶液的pH在8.5左右，在酚酞 以HA消耗体积最大，D错误。 的变色范围内，用酚酞作指示剂，d点溶液的pH 8.B【解析】室温下该甲酸溶液中甲酸的电离常数 在4左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指 为K,=e(H*)·c(HCO0) 示剂，D错误。 当c(HCOOH)= c(HCOOH) 10.B【解析】一C1是吸电子基团，烃基上氯原子个 c(HCOO-)时，K。=c(H+)。根据图像可知当 数越多，羧基越易电离出氢离子，相同浓度酸的 c(HCOOH)=c(HCOO)时，溶液pH≈4.7， 酸性越强，根据氯原子个数知，酸性： K。=c(H+)≈104.7，一lgKa≈4.7，A正确； CH2 CICOOH<CHCl2COOH,酸的酸性越强， 2 ·2 ·化学· 参考答案及解析 其电离平衡常数越大，即K。(CHCl2COOH)> 1×10-14 K。(CH2 CICOOH),随着pH的增大， 1.8X10,求得的c(OH)非常小，几乎可以忽 c(CH2 CICOOH)、c(CHCL2COOH)减小， 略不计，则下降的曲线表示c(OH)浓度的变 c(CH2 CICOO)、c(CHCl2COO)增大，当 化；HCOO-少部分水解，c(HCOO)略小于 0.05mol·L1,故上升的曲线代表 pH=0时，有坐标(0，一2)，y=g1二。=一2，则 c(HCOO)。N点HCOOH溶液与NaOH溶液 10-2 恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的 二。=10，a=1十10≈10，假设以HA分 水解，对水的电离起促进作用，M,点时仍剩余有 析，根据HA一H+十A可知，K。(HA)= 未反应的NaOH,对水的电离起抑制作用，故水 c(A)·c(H+) c(HA) ≈102，同理可知坐标(0，一3) 的电离程度：M<N,A正确；M,点溶液中电荷守 恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+ 时，K.(HA)≈10-3，而由于K.(CHCl2COOH) c(OH-),由M点可知c(HCOO-)=c(OH), >K.(CH2 CICOOH),a表示CHCl2COOH电离 即2c(HCOO)=c(Na+)+c(H+),B正确；由 度与pH的关系，b表示CH2 CICOOH电离度与 分析可知，N点溶质为HCOONa,HCOO发生水 pH的关系。根据分析可知，a表示 解，同时水还会电离，则满足离子浓度关系 CHCl2COOH电离度与pH的关系，A错误；根 c(HCOO)>C(OH)>c(HCOOH);K= 据分析可知，a表示CHCl2COOH电离度与pH c(HCo0):cH）得到：C0OD c(H+) 的关系，因此CHCI2COOH的电离平衡常数约 c(HCOOH) 为10-2，B正确；a1点时有pH=1,说明此时溶液 c(HCO0)<1,则c(HC00H)>c(H+),C正 K 的pH增大，若是通过加入水实现pH增大，则有 c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-):若是通过 确；当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质 加入了其他电解质实现pH增大，根据电荷守恒可 为c(NaOH)=c(HCOONa),根据电荷守恒有 知，还存在其他的阳离子，关系不成立，C错误；根据 c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-), K.(CHC2COOH)≈10-2、K.(CH2 CICOOH)≈ 料守恒有c(Na+)=2c(HCOO)+ 103,初始co(CHC2COOH)=0.1mol·L1,若溶 2c(HCOOH),联立得到c(OH)=c(H+)+ 2c(HCOOH)+c(HCOO-),D错误。 液中溶质只有CHCl2COOH,则c(CHCL2COO)= 12.D【解析】中和反应为放热反应，2时，温度最 c(H+)≈√/K.(CHCI COOH)C(CHCL COOH)= 高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,b 10-1.5mol·L1,同理，c(CH2CCO0)=c(Ht)≈ 点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的 √K.(CH2 CICOOHC(CH.CICOOH=l0-2mol· 电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离， L1,等体积的浓度均为0.10mol·L1的上述两 b,点的溶质为NaF,其水解促进水的电离，故b,点 种酸混合后c(H)=10L5V+102 -mol·L-1≈ 水的电离程度最大，A错误；b点为恰好完全反应 2V 的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF,则2= 2.0X10-2mol·L1,pH=-lgc(H+)≈ 1,结合物料守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF) -1g(2.0×10-2)=1.7,D错误。 十c(F-),B错误；当n=0.5时，溶质为等物质的 11.D【解析】向20mL0.1mol·L1NaOH溶液 量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的 中缓慢滴入0.1mol·L1 HCOOH溶液，当滴 水解程度，则c(HF)<c(F-),由K。= 入20 mL HCOOH溶液时，恰好完全反应生成 HCOONa,c (HCOONa)=0.05 mol.L-1, c(H*)·c(F）=1.0×10.5可知c(H*)= c(HF) HCOO水解平衡常数为Kh 1.0X10万×e(HP<10X1015,则此时 c(HC00HD·c(OH)≈c2(OH)=K c(F-) c(HCOO) 0.05 。 pH>3.75,a点的pH=3.2,说明1<0.5，C错 ·3· 2 真题密卷 单元过关检测 误；c,点溶液中溶质为等物质的量的NaF 水电离出的c(OH-)>10-？mol·L1,C正确； NaOH,由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 由图可知，a,点溶液pH=1.8、c(H2A)= c(F-)十c(OH),由物料守恒可知，c(Na+)= 2c(HF)+2c(F-),两式联立可知，c(OH)= C(HA-),H K(H)(HA-) c(H2A) 2c(HF)+c(F-)+c(H+),D正确。 c(H+)=10-1.8,c(Na+)=0.10mol·L1时， 13.D【解析】由K=c(HX)·c(H) c(H2X) ,K2= 容液中溶质为NaHA,Kh(HA)=K c(X-)·c(H*）可知，当c(H,X)=c(HX)时， 10-14 (HX-) 01=10<Ke=107,HA电离程度大于 c(H2X) 其水解程度，故c(A2-)>c(H2A),溶液中含A gx)=0,K1=c(H),同理，当c(HX) 元素物质主要以盐电离产生HA的形式存在，所 三c(X)时，gX}=0,Ke=c(H+),K 以溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),D错误。 15.C【解析】EDAH+、EDAH+为碱对应的离子， >K2,K1-10-3,K2=10-5,则曲线a表示pH 因此随溶液的碱性增强，溶液中EDAH+的浓 与lg c(H2X) (HX)的变化关系，曲线b表示plH与 度会逐渐降低，EDAH+的浓度会先增大后减小， g(HX)的变化关系，A正确；常温下， EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为 c(X2-) pOH,表示越往下溶液的碱性越强，因此由题图 K1=10-3,K2=10-5,则K1·K2=10-8,B正 可知曲线代表的粒子分别为①表示EDAH, 确；由电荷守恒可知，M点存在：c(Na+)十 ②表示EDAH+,③表示EDA。pOH=5时，根 c (H+)=c(HX-)+2c (X2-)+c(OH-),C 据图像可直接得出c(EDAH+)>c(EDA)> 确；NaHX溶液中，HX的电离平衡常数K2 c(EDAH+),A正确；①和②交点处 Kw =105,则HX的水解平衡常教K= c(EDAH+)=c(EDAH+),乙二胺第二级电离 常数=c(OH),此时pOH=7.20,K2= 10-14 10=10",由于K2>K,可知NaHX的电 10.2,数量级为10-8，B正确；P2时，溶液呈中 性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)十 离程度大于其水解程度，则c(X-)>c(H2X),D c (EDAH+)+2c EDAH)=c (CI-)+ 错误。 c(OH),初始溶液中溶质为EDAH2CL2,可得物 14.D【解析】由图可知，b,点溶液pH=7、c(HA) =c(A),HA的K=cH)·c(A-) 料守恒c(CI)=2c(EDAH+)十2c(EDAH) c(HA) 十2c(EDA),两式相加并结合溶液呈中性时 c(H+)=107,A正确；H2A的K1= c(H+)=c(OH)可得c(Na+)=c(EDAH+)+ c(H+)·c(HA c(H+)·c(A2-) 2c(EDA),C错误；P1时，溶液n(EDAH+)= c(H2A) 、K2= c(HA) n(EDAH)≈0.001mol,根据反应EDAH2Cl2 K·Ke=c(H*):(HA-(H）:c(A) +NaOH-EDAHCI+NaCI+H2O,可知 c(H2A) c(HA-) n(NaOH)≈0.001mol,P3时，溶液中n(EDA) c2(H+)·c(A2-) c(H2A) =n(EDAH+)≈0.001mol,根据反应 c(H2A) ,整理得， c(A2-) EDAH2 Cl2+NaOH -EDAHCI NaCl+ c2(H+) K1·K2 ,K1·K2是定值，将pH由1.8调至 H2 O,EDAH2 Cl2 +2NaOH -EDA+2NaCl+ 3的过程中，随着溶液pH的增大，C(H+)始终减 2H20可知n(NaOH)≈0.003mol,m1:m2≈ 小，则溶液中C(H,A) 1:3,D正确。 C(A的值始终减小，B正确； 二、非选择题 Na2A的溶液中，A2的水解会促进水的电离，故16.(1)①>③>②(2分) 2 ·4· ·化学· 参考答案及解析 (2)CN+H2 0+CO2=HCN+HCO:(2 子浓度减小，比值增大，B符合题意：门 ,稀释过 (3)<(2分)等体积混合后得到等浓度的 NaCN和HCN溶液，HCN的电离常数为Ka= 程中，氢离子浓度减小，比值减小，C不符合题意； 6.2×10-1o,CN-的水解常数为Kh= Kw e(H+)c(H+).c(H+)c2(H) c(OH)c(OH)·c(Ht)Kw ,稀释过程 K 10-14 中氢离子浓度减小，比值减小，D不符合题意 6.2X10-≈1.61×105，则CN水解程度大于 (5)将25.00mL0.1000mol·L1NaOH溶液 HCN电离程度，溶液显碱性(2分) 滴入25.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液中， (4)B(2分) 即等体积等浓度的NaOH溶液和醋酸溶液反应 (5)=(2分) 后，得到CH3 COONa溶液，根据物料守恒可知， ciVi (6) V-cVX10'(2分) c(Na+)=c(CH:COO)+c(CH3COOH),根据 电荷守恒可知，c(Na)十c(H+)= 【解析】(1)根据图表数据分析，电离程度越大则 c(CH:COO)+c(OH),两式联立得c(H) 酸性越强，酸性：CHCOOH>H2CO3>HCN> +c(CH,COOH)=c(OH)。 HCO,水解产生的酸的酸性越强，对应盐的水 (6)醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性。室温下， 解程度越小，水解程度：②Na2CO3溶液> 向V1mLc1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入 ③NaCN溶液>NaHCO3溶液>①CH,COONa c2mol·L1醋酸至溶液恰好呈中性c(OH-) 溶液，要使得三种溶液pH相等，相同条件下水 =c(H+)=10-7mol·L-1,则醋酸略微过量，反 解程度小的溶液浓度必须较大才可以达到相同 应消耗醋酸V2mL,此时醋酸浓度为 的pH,则pH相等的三种溶液①CH3 COONa溶 (CH,COOH)=V:-c1V, V1+V2 mol·L1,根据 液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到 小的顺序为①>③>②。 电荷守恒可知，c(CH,COO)=c(Na+)= (2)向NaCN溶液中通入少量CO2,酸性：H2CO ciVi V1+V? mol·L1,故 K >HCN>HCO?,所以反应生成氢氰酸和碳酸氢 钠，不能生成碳酸根，反应的离子方程式为 ciVI c(CH:COO)·c(H+) +3×10? CN-+H2 O+CO2-HCN+HCO; c(CH COOH) C2V2-c1VI (3)将浓度为0.02mol·L1的HCN与 V1+V2 0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，发生 ciV 的反应为NaOH+HCN-NaCN+H2O,充分 c2V2-cVX10-'. 反应后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液， 17.(1)2.68<pH<3.68(2分) HCN的电离常数为K。=6.2×10-10,NaCN的 (2)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色， 1014 水解常数为Kh=K,=6,2X10D≈1.61X 且半分钟内不褪色(2分) cV(2分) V, 10-5,则CN-水解程度大于HCN电离程度，溶 V1×10-a cV2 100%(或，×102- cv2%)(2分) 液显碱性，混合溶液中c(H+)<c(OH-)。 (④CH,CO0D_c(CHCOOH·c(CHCO0) (3)①CHC00(1分) c(H) c(H)·c(CH COO) ②10-5.8(2分) CHCOO-) ③-0.8(2分) -,稀释过程中c(CH COO)减小， K. ④c(2分) c(CHCOO) 【解析】(1)醋酸是弱酸，加水稀释至原来的10 则比值减小，A不符合题意； c(CH COOH) 倍，在各物质浓度降低的同时醋酸的电离平衡正 c(CH COO)·c(H+)K。 c(CH COOH·c(H*)c(f产)，稀释过程中氢离 向移动，氢离子浓度降低不到原来的0，则pH 5· 2 真题密卷 单元过关检测 的范围为2.68<pH<3.68。 (4)①NaHC-Na++H++C2-(2分) (2)25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离 ②>(1分) 度：取V1 mL CH:COOH溶液于锥形瓶中，再加 【解析】室温下用0.1mol·L1NaOH溶液分 入2~3滴酚酞溶液，溶液呈无色，用cmol·L1 别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L1的 NaOH标准溶液滴定至终点，由于产物为强碱弱 HA、HB两种酸的溶液，HA溶液的pH=1,则 酸盐，酚酞溶液变红色，则终，点现象为滴入最后 表明HA是强酸，HB溶液的pH=3,则表明HB 半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内 发生部分电离，HB为弱酸。 不褪色；消耗NaOH溶液的体积为V2mL,此时 (1)从图中可以看出，0.1mol·L1HB溶液中， CH,COOH与NaOH刚好完全反应，由此可求 pH=3,则表明HB溶液中c(H+)= 出CH3COOH的起始浓度c(CH3COOH)= 10-3mol·L1,它主要来自HB电离，则水电 cmol·L-1XV2×10-3LcV2 V1×10-3L V mol·L-1;另 离出的c(H+)=1X10“ 10-3一mol·L1= 取一份该稀CH,COOH溶液于烧杯中，测得其 10-1mol·L-1,HB的电离平衡常数K。≈ pH为a,则发生电离的CH3COOH的物质的量 10-3×10-3 浓度为10-amol·L1,CH3COOH的电离度为 0.1 =10-5。 X100%=yX10 10-a V1X102-a (2)由分析可知，HA为强酸；室温下将pH=1和 cV2 cyX100%或 cyg%。 pH=4的HA溶液等体积（设各为1L)混合，所 V 得溶液中，c（H中)= (3)①向CH COOH溶液中加入NaOH,随着 101molL1X1L+104mol·L1X1L≈ NaOH的不断加入，CH3COOH分布分数不断减小， 2L CH COO的分布分数不断增大，所以62表示 mol 1plg3. 0.1 CH COO的分布分数曲线。 (3)与曲线I上的c,点对应的溶液为NaB溶液， ②在a,点，c(CH COOH)=c(CH COO),pH= 5.8,由图中数据可知该温度下CH COOH的电离 其PH>7,则表明B发生水解，所以溶液中各种 粒子(H2O分子除外)浓度由大到小的顺序为 平衡常教K.=cH):cCHC00）-c()= c(CH COOH) c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(HB)>c(H+); 105.8 b点对应的溶液中，反应后n(NaB)=n(HB),此 ③pH=5时，溶液中lgc(CH COO)- 时溶液的pH<7,表明溶液显酸性，以HB电离 Ka」 为主，所以c(HB)<c(B)。 g c (CH,COOHD-Ig H)-g 10--0.8. (4)已知常温下向0.1mol·L1NaHC溶液中 ④在a点，溶液的pH=5.8,溶液呈酸性，表明剩 滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，则表明溶液 余CH3COOH发生电离，溶液呈酸性，对水的电 显酸性。 离产生抑制作用，在b,点，溶液的pH=7,溶液呈 ①若测得0.1mol·L1NaHC溶液的pH=1, 中性，对水的电离不产生影响，若c点c(Na+)= 则HC发生完全电离，NaHC的电离方程式为 0.1 mol.L-=c CH;COOH)+ NaHC-Nat+Ht+C2-。 c(CHCOO),此时溶液中溶质为CH COONa,因 ②若在此溶液中能检测到H2C分子，则表明 CH COO的水解，溶液呈碱性，水的电离受到促 HC能发生水解，但溶液显酸性，仍以HC的电 进，则a、b、c三处水的电离程度最大的是c。 离为主，所以此溶液中c(C-)>c(H2C)。 18.(1)10-1(2分)105(2分) 19.(1)滴人最后半滴NaOH标准液，溶液由橙色变 (2)强(1分)1.3(2分) 为黄色且半分钟内不恢复原色(2分) (3)c (Na)>c(B)>c(OH-)>c(HB)> (2)22.60(1分)0.1090(2分) c(H+)(2分)<(1分) (3)D(2分) 2 ·化学· 参考答案及解析 (4)>(2分) 溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成 (5)淀粉(2分) V(标准)偏大，根据c(酸)=c(标准)，V(标准) (6)94.8%(2分) V(待测) 【解析】(1)滴定终点盐酸消耗完，滴入最后半 分析，可知c(酸)偏高，D正确。 滴NaOH标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变 (4)图1是强碱滴定强酸，终点pH=7,根据c1V1= 为黄色且半分钟内不恢复原色。 czV2得出：0.1000mol·L1×V1=0.1000mol· (2)根据图中读数，滴定后滴定管读数22.60mL,滴 L1X20.00mL,V1=20.00mL,a=20.00,图2是 定前滴定管读数3.00mL,则第3次实验滴入 强碱滴定弱酸，终点显碱性，恰好完全中和全部醋酸 NaOH体积为19.60mL,;对比表中三次实验消耗 时消耗NaOH溶液体积为20.00mL,pH=7时，消 标准液体积，第三次数据误差较大，应舍弃，则平 耗NaOH溶液体积小于20.00mL,则b<20.00,故 均消耗V(Na0H)=21.90mL+2L.70mL_ a>b。 2 (5)Na2S2O3滴定含有L2的溶液，用淀粉作指示 21.80mL,c(HC1)= 21.80mL×0.1000mol·L1 剂，终点时溶液由蓝色变无色。 20.00mL (6)根据方程式：Cr2O+6I+14H+—312+ =0.1090mol·L-1。 2Cr3++7H20和I2+2S2O?—S4Og+2I (3)滴定终，点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操 得出K2Cr2O,~3I2~6Na2S2O3,消耗Na2S2Og 作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定 的物质的量为6×0.10mol·L1×20.00×10-3L 结果偏低，A错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏 =0.012mol,样品中Na2S2O3的物质的量为 水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测 100mL 定结果，B错误；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴 0.012mol× =0.06mol,Na2S2O3的 20.00mL 处有气泡，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏 质量分数为0.06molX158g·mol-1 ×100%= 低，C错误；配制标准溶液的NaOH中混有 10.0g Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧 94.8%。 化钠和Na2CO3消耗的酸的量前者大，所以标准 2025一2026学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 用会产生氨气导致肥效降低，D错误。 1.B【解析】盐酸易挥发而硫酸难挥发，将A1C13溶2.C【解析】根据H2A在水溶液中电离情况为 液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到A12O3,将 H2A—H十HA、HA一H++A2可知， Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到 第一步全部电离，第二步部分电离。常温 Al2(SO4)3,A错误；Fe3+水解的离子方程式为 下，0.05mol·L1H2A溶液第一步完全电离出氢 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO能与 离子浓度为0.05mol·L1,若第二步部分HA电 Fe3+水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移 离出氢离子，则氢离子浓度小于0.1mol·L1,溶 动，向CuCl2溶液中加入CuO调节pH,可除去溶 液的pH大于1，A错误；若NaHA溶液中无H2A 液中混有的Fe3+,B正确；配制FeCL溶液时， 分子，说明HA不会发生水解，但无法说明HA 将FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，盐酸能抑制 的电离情况，B错误；Na2A溶液中，当存在A2 F3+水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸 +H2O一HA+OH,不存在HA+H2O 会引入硫酸根，C错误；草木灰的主要成分为 -一H2A十OH时，根据质子守恒得到c(OH)= K,CO3,水解呈碱性，铵态氨肥水解呈酸性，若混 c(H+)+c(HA-),由此说明H2A第一步完全电 。7· 2