学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（安徽专用，人教版）

**基本信息** 以人教版必修二第5-8章为范围，通过STSE情境、科技前沿素材及分层问题设计，实现基础巩固与能力提升的统一，如西北工业大学甲醛电池研究、废旧钴酸锂电池回收等真实问题融入试题。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、反应速率、有机基础、实验操作|新情境如北斗卫星光导纤维材质判断，新考法如微观反应示意图分析，强化科学思维中的证据推理| |非选择题|4题/58分|工业流程（钴锂回收）、实验探究（GaN制备）、有机合成（高聚物K）、反应原理（NO消除）|综合大题融合流程分析与氧化还原计算（如15题沉钴条件控制）、实验设计与纯度测定（如16题GaN纯度计算），体现科学探究与实践及科学态度与责任|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 【答案】D 【解析】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，是常见增味剂，A正确； B．具有杀菌消毒、抗氧化作用，在国家规定限量范围内可用作食品添加剂（如葡萄酒中可适量添加），B正确； C．非处方药无需医师处方即可自行购买使用，包装上印有“OTC”标识，包装上有"R"标识的代表处方药，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不属于半导体，常用的半导体材料为晶体硅，D错误； 故选D。 2．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 3．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 【答案】B 【解析】A．只有涉及气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与（如溶液中的反应），增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，A错误； B．用煤粉代替煤块，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，B正确； C．冰箱内温度较低，降低温度会减小反应速率，从而减慢食物变质的速率，C错误； D．铁粉作抗氧化剂消耗氧气、干燥剂吸收水分，都是为了减慢食品氧化、腐败的反应速率，D错误； 故选B。 4．【新情境】化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 【答案】A 【解析】A．根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100%，A正确； B．高温时N2转化为NO，B错误； C．燃煤中加入生石灰可减少等排放以减少酸雨，但无法减少排放，温室效应主要由引起，C错误； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于自然固氮，D错误； 故选A。 5．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 【答案】A 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现其还原性，A正确； B．二氧化硅与焦炭反应生成硅是高温下的还原反应，与非金属性强弱无关，B错误； C．乙烯使溴水褪色是加成反应，而非取代反应，C错误； D．浓硝酸使铁钝化是表面形成氧化膜阻止反应，并非不反应，D错误； 故选A。 6．下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> 【答案】B 【解析】A．氮气难溶于水，烧瓶内压强不会降低，不会引发喷泉，A项不符合题意； B．加热时铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，且二氧化硫有毒会污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收，B项符合题意； C．和HCl均能与NaOH溶液反应，除去中混入的HCl应该用饱和食盐水，C项不符合题意； D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会随一同进入溶液，HCl也能和溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明的酸性强于，D项不符合题意。 故选B。 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 【答案】D 【解析】A．Br2氧化性强于I2，可置换出I-生成I2，I2溶于密度大于水的CCl4后下层显紫色，离子方程式书写正确，A正确； B．无色NO常温下可与O2化合生成红棕色NO2，化学方程式书写正确，B正确； C．Mg与热水反应生成中强碱和，可使酚酞显红色，化学方程式书写正确，C正确； D．浓硝酸的还原产物为而非NO，正确的反应方程式为，D错误； 故选D。 8．【新考法】某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是 A．该反应正向进行的同时可以逆向进行 B．使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C．和的化学计量数之比为 D．提高反应温度时，可以加快反应速率 【答案】B 【分析】分析微观示意图，去掉反应前后未参与反应的分子，可得到该可逆反应的配平方程式为：，结合选项分析： 【解析】A．反应后依旧存在2分子和1分子，说明该反应是可逆反应，可逆反应正向进行的同时，逆向反应也会同时进行，A正确； B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，因此即使加入催化剂，也不能实现的完全转化，B错误； C．根据配平的反应式，和的化学计量数之比为1：2，C正确； D．升高温度可以提高活化分子百分数，一定能加快反应速率，D正确； 答案选B。 9．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 【答案】A 【解析】A．甲烷和氯气反应的有机产物中，一氯甲烷常温下为气态，并非所有有机产物均为液态，因此该解释错误，A错误； B．为黄绿色气体，反应不断消耗，试管内含量降低，因此气体颜色逐渐变浅，解释合理，B正确； C．反应生成的、、均为不溶于水的液态有机物，因此会在试管内壁凝结出油状液滴，解释合理，C正确； D．反应产物极易挥发，会结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在液面上方形成白雾，D正确； 故答案选A。 10．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0．1mol的有机物完全燃烧生成0．3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 【答案】B 【解析】A．该烃中不存在相邻两碳原子上都有氢原子的情况，无法通过烯烃加氢得到，A正确； B．有机物完全燃烧生成和，则该有机物含、，可能是，也可能是含氧衍生物（如等），B错误； C．乙烷（）与完全取代，1个原子被取代需1分子，乙烷有6个，故乙烷完全取代需消耗，C正确； D．中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的原子共面，所以四个碳原子一定共平面，D正确； 答案是B。 11．西北工业大学张健教授团队发明了一种电池，能将工业废水中的甲醛（HCHO）和硝酸盐转化为具有高附加值的产品，反应装置如图所示。下列说法正确的是 已知：质子交换膜只允许质子通过。 A．该电池中，电子移动的方向：溶液 B．负极反应： C．放电过程中，溶液的不变，无需添加 D．放电过程中，生成的氨气与氢气物质的量相同 【答案】B 【分析】根据图示，该装置为原电池。负极（a极）上甲醛发生氧化反应，负极反应式为；正极（b极）上硝酸根发生还原反应，电极反应式为； 【解析】A．电子不经过溶液，只能沿导线移动，A错误； B．负极失电子，在碱性条件下生成与，B正确； C．反应消耗，降低，需补充，C错误； D．由电子守恒可知，生成的与物质的量不相等，D错误； 答案选B。 12．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【解析】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释大量放热，根据乙酸乙酯的制备实验可知，制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B错误； C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇，除去乙酸，同时还可以降低乙酸甲酯的溶解度，C正确； D．根据酯化反应的机理，若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 故选C。 13．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【解析】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 14．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 【答案】B 【解析】A．，加入恰好沉淀完全后，溶液中溶质只有，根据守恒：；原硝酸中元素=溶液中的+ 气体中的，因此，A正确； B．设物质的量为，为，可得方程组，解得、，与选项给出的数值不符，B错误； C．气体与恰好完全被水吸收生成硝酸，整个过程中最终回到价，失去的电子全部被得到，因此：，得，C正确； D．沉淀消耗为，剩余用于中和过量，即溶液中剩余，且存在大量，酸性条件下可继续溶解铜，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D．对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+3（1分） 正（1分） 氧化（1分） （2） （3）8:1 2:1 （4）防止沉淀 （5）BD 【分析】正极材料在“碱浸”过程中Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，过滤得到滤渣为LiCoO2；“酸浸”时反应物有LiCoO2、硫酸和Na2S2O3溶液，依据“沉钴”产物为Co(OH)2可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得Na2SO4·10H2O副产品，可推知S元素价态升高并转化为硫酸根离子，之后加入氢氧化钠调节pH值得到Co(OH)2沉淀，过量后滤液再加入碳酸钠溶液调节pH值沉锂，得到碳酸锂和母液，母液结晶得到Na2SO4·10H2O。 【解析】（1）LiCoO2中锂、氧化合价分别为+1、-2，根据正负化合价代数和为0知，Co的化合价是+3；锂离子电池中，放电时为原电池，Li为负极，LiCoO2为正极，原电池中阳离子向正极移动，则放电过程中Li⁺移向正极；锂离子电池充电时，LiCoO2为阳极，其在阳极失去电子被氧化，发生氧化反应； （2）“碱浸”工序涉及反应为铝和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：； （3）结合分析，“酸浸”时钴化合价由+3变为+2、硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒存在，消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为8:1，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中还原剂过氧化氢被氧化为氧化产物氧气，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒存在，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1； （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是防止沉淀生成氢氧化锂； （5）已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，则Cs为活泼的金属元素； A．同一主族从上到下，元素金属性增强，故Cs为活泼的金属元素，不会在自然界中以单质形态存在，A错误； B．同主族由上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应氢氧化物碱性的强弱是：CsOH>LiOH，B正确； C．Cs为活泼的金属元素，且活动性大于Na，则易与氧气发生反应，加热时生成的复杂过氧化物或超氧化物，C错误； D．金属性Cs>Li，则对应离子的氧化性是：Cs+<Li+，D正确； 故选BD。 16．（14分）某研究小组以、原料，在高温条件下制备半导体材料GaN，实验装置如下图，夹持装置省略。 （1）仪器a的名称为__________，a中所加为__________（写名称）。 （2）装置C中反应的化学方程式为__________。 （3）装置D的作用是__________。 （4）产品纯度的测定：实验装置如下图所示，实验时，打开活塞向E中加入2 NaOH溶液，在80℃下反应至不再产生气体，反应后测得装置G增重3.57 g（已知产品中所含的杂质不与NaOH溶液反应，加热装置省略）。 ①装置E中GaN反应生成的离子方程式为__________。 ②根据实验数据，计算产品的纯度为__________。 ③通过该实验方案测得的产品纯度偏低，主要原因为__________。 【答案】（每空2分） （1）U形管（或U型干燥管） 碱石灰（或其他合理答案） （2） （3）防止空气中的水蒸气进入装置 C，同时吸收未反应的氨气，防止污染空气 （4） 88.2% 装置中残留的NH3未被完全吸收，导致测得的NH3质量偏小，计算出的GaN质量偏小，纯度偏低 【分析】这套装置是用浓氨水和生石灰制取NH3，再让NH3与GaCl3在高温下反应制备GaN。A中生石灰吸水并放热，使浓氨水分解放出NH3；生成的NH3中混有水蒸气，所以要先通过B中的碱石灰进行干燥，防止水蒸气进入C中使GaCl3水解。干燥后的NH3进入管式炉C，在高温条件下与GaCl3反应生成GaN，同时产生HCl气体，C后面的D中装有CaCl2，主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置，保持体系干燥，同时可以吸收未反应的氨气，防止空气污染，据此分析。 【解析】（1）仪器a是U形管（或U型干燥管）；A中浓氨水滴到生石灰上，生石灰吸水并放热，使氨水分解放出NH3，生成的NH3中含有水蒸气，要通过B进行干燥，a中所加试剂为碱石灰(或氢氧化钠固体、生石灰等)。 （2）GaCl3和NH3在高温下反应生成半导体材料 GaN，同时生成HCl气体，方程式为：； （3）GaCl3易受水影响，反应装置需要保持干燥；D 中的CaCl2可作干燥剂，阻止外界水蒸气进入高温反应管，同时能吸收尾气中未反应的氨气，所以答案为防止空气中的水蒸气进入装置 C，同时吸收尾气中的部分气体，防止污染空气； （4）①GaN中的Ga最终转化为 ，N 转化为 NH3，离子方程式为：； ②反应后装置 G 增重3.57 g，说明被稀硫酸吸收的 NH3的质量为 3.57 g，则 。由离子方程式可知，与的物质的量之比为 ，所以产品中的物质的量也是 。 的摩尔质量为，因此。样品总质量为20.0 g，所以产品纯度为； ③实验中是通过G的增重来计算NH3的量，再反推GaN的量。部分NH3残留在装置E、F中，没有被G吸收，则测得的NH3质量偏小，计算出的GaN质量偏小，因此产品纯度偏低。 17．（16分）高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 （2）③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 （3）C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 （5）探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 （6）写出反应⑦的化学方程式：___________。 【答案】（每空2分） （1）羟基，醛基 （2）加成 酯化或取代 （3）乙醛 （4） （5）和反应的产物与发生反应，导致产物不纯 （6） 【分析】淀粉在酸性条件下水解得到葡萄糖，即B，结构简式为。B在酒化酶的催化作用下转化为乙醇，即C，结构简式为。D为乙烯，和水发生加成反应也可以得到乙醇。C和G在浓硫酸的作用下加热得到J，为酯化反应，G的结构简式为。F→G为氧化反应，即醛基被氧化转化为羧基，F的结构简式为。E→F的反应为伯醇氧化为醛，E的结构简式为。K为高聚物，可由J中的碳碳双键发生加聚反应得到，结构简式为。 【解析】（1）根据分析，可知B的官能团名称为醛基和羟基，E的结构简式为。 （2）根据分析可知③为加成反应；⑥为酯化反应，也称取代反应。 （3）C是乙醇，乙醇还原灼热的时，自身被氧化为乙醛。 （4）G的不饱和度为2，其同分异构体能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯基，且只有一种官能团。若为醛基，则应是两个醛基同时连在一个饱和碳原子上，只有一种结构；若为甲酸酯基，剩余一个不饱和度，结构不合理；故满足条件的同分异构体结构简式为。 （5）溴水中的会与乙烯发生副反应，生成杂质，无法得到纯净的1,2-二溴乙烷，而溴的四氯化碳溶液不发生副反应，产物纯净。 （6）⑦为碳碳双键的加聚反应，化学方程式为。 18．（15分）研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） 255 （2）0.23 0.064 升温、加压或加催化剂 （3） 【解析】（1）当反应消耗时，断裂和中化学键消耗的总能量为，形成和1mol中化学键放出的总能量为，故放出能量为； （2）①0~5min内，物质的量浓度减少，根据反应方程式可知，物质的量浓度增加，即； ②0~10min内，NO物质的量浓度减少，根据反应方程式，物质的量浓度增加，平均反应速率； ③改变条件后，正逆反应速率均增大，改变的条件可能是升温、加压或加催化剂； ④根据阿伏加德罗定律，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，起始时，总物质的量浓度为，10 min时，，，总物质的量浓度为，故压强之比为； （3）①由题图可知，NBs电极处N元素化合价从+2价降至-3价，NO得电子，NO发生还原反应，为正极，在酸性介质中进行，故其电极反应式为； ②由题图可知，锌箔电极为负极，电极反应式为，负极消耗 m g Zn时，转移电子的物质的量为。根据正极反应 NO + 5H⁺ + 5e⁻ = NH3 + H2O，生成 NH₃ 的物质的量为，其质量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B1[C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 17.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 11A]IBIICIID] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIID] 12.1AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 4.IAlIBIICIIDI 9.AIIBIICIID] 14.1A]IBIICIID] 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 17.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B A A B D B A B B C B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）（除标明外，每空2分） （1）+3（1分） 正（1分） 氧化（1分） （2） （3）8:1 2:1 （4）防止沉淀 （5）BD 16．（14分）（每空2分） （1）U形管（或U型干燥管） 碱石灰（或其他合理答案） （2） （3）防止空气中的水蒸气进入装置 C，同时吸收未反应的氨气，防止污染空气 （4） 88.2% 装置中残留的NH3未被完全吸收，导致测得的NH3质量偏小，计算出的GaN质量偏小，纯度偏低 17．（16分）（每空2分） （1）羟基，醛基 （2）加成 酯化或取代 （3）乙醛 （4） （5）和反应的产物与发生反应，导致产物不纯 （6） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） 255 （2）0.23 0.064 升温、加压或加催化剂 （3） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 2．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 3．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 4．【新情境】化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 5．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 6．下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 8．【新考法】某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是 A．该反应正向进行的同时可以逆向进行 B．使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C．和的化学计量数之比为 D．提高反应温度时，可以加快反应速率 9．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 10．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0.1mol的有机物完全燃烧生成0．3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 11．西北工业大学张健教授团队发明了一种电池，能将工业废水中的甲醛（HCHO）和硝酸盐转化为具有高附加值的产品，反应装置如图所示。下列说法正确的是 已知：质子交换膜只允许质子通过。 A．该电池中，电子移动的方向：溶液 B．负极反应： C．放电过程中，溶液的不变，无需添加 D．放电过程中，生成的氨气与氢气物质的量相同 12．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 13．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 14．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D．对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 16．（14分）某研究小组以、原料，在高温条件下制备半导体材料GaN，实验装置如下图，夹持装置省略。 （1）仪器a的名称为__________，a中所加为__________（写名称）。 （2）装置C中反应的化学方程式为__________。 （3）装置D的作用是__________。 （4）产品纯度的测定：实验装置如下图所示，实验时，打开活塞向E中加入2 NaOH溶液，在80℃下反应至不再产生气体，反应后测得装置G增重3.57 g（已知产品中所含的杂质不与NaOH溶液反应，加热装置省略）。 ①装置E中GaN反应生成的离子方程式为__________。 ②根据实验数据，计算产品的纯度为__________。 ③通过该实验方案测得的产品纯度偏低，主要原因为__________。 17．（16分）高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 （2）③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 （3）C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 （5）探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 （6）写出反应⑦的化学方程式：___________。 18．（15分）研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 2．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 3．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 4．【新情境】化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B．汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 5．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 6．下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 8．【新考法】某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是 A．该反应正向进行的同时可以逆向进行 B．使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C．和的化学计量数之比为 D．提高反应温度时，可以加快反应速率 9．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 10．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0．1mol的有机物完全燃烧生成0．3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 11．西北工业大学张健教授团队发明了一种电池，能将工业废水中的甲醛（HCHO）和硝酸盐转化为具有高附加值的产品，反应装置如图所示。下列说法正确的是 已知：质子交换膜只允许质子通过。 A．该电池中，电子移动的方向：溶液 B．负极反应： C．放电过程中，溶液的不变，无需添加 D．放电过程中，生成的氨气与氢气物质的量相同 12．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 13．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 14．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D．对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 16．（14分）某研究小组以、原料，在高温条件下制备半导体材料GaN，实验装置如下图，夹持装置省略。 （1）仪器a的名称为__________，a中所加为__________（写名称）。 （2）装置C中反应的化学方程式为__________。 （3）装置D的作用是__________。 （4）产品纯度的测定：实验装置如下图所示，实验时，打开活塞向E中加入2 NaOH溶液，在80℃下反应至不再产生气体，反应后测得装置G增重3.57 g（已知产品中所含的杂质不与NaOH溶液反应，加热装置省略）。 ①装置E中GaN反应生成的离子方程式为__________。 ②根据实验数据，计算产品的纯度为__________。 ③通过该实验方案测得的产品纯度偏低，主要原因为__________。 17．（16分）高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 （2）③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 （3）C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 （5）探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 （6）写出反应⑦的化学方程式：___________。 18．（15分）研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $