学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（安徽专用，人教版）

**基本信息** 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷，聚焦选择性必修2（20%）与选择性必修3（80%），以电池废料回收、乙酸异戊酯制备等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，难度系数0.65，适配期末综合测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|原子结构（12题）、有机命名（5题）、实验操作（11题）|结合C919材料（1题）、芬必得结构（10题）等生活情境，考查科学思维| |非选择题|4/58|晶胞计算（15题）、有机合成（18题）、实验产率（16题）|以电池回收（15题）、香料合成（18题）为线索，突出科学探究与实践能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2（20%）+人教版选择性必修3（80%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 D．乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液 【答案】A 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D．的电子式： 【答案】C 【解析】A．图示为乙炔的球棍模型，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．为2-乙基-1,3-丁二烯的键线式，C正确； D．中有碳碳三键结构，电子式为，D错误； 答案选C。 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．价电子数： C．电负性： D．碱性： 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，但的3s轨道为全充满稳定结构，失电子难度更大，第一电离能大于，即第一电离能，A错误； B．的价电子排布为，价电子数为4，的价电子排布为，价电子数为6，价电子数，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，中的化合价显+1价，说明吸引电子能力弱于，电负性，因此电负性，C正确； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误； 答案选C。 4．下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 A 苯甲酸、NaCl 、 乙酸乙酯、水 B 碘的乙醇溶液 正庚烷、正己烷 乙醇、乙酸 C 苯、NaOH溶液 苯、二甲苯 苯甲酸、NaCl D 水、硝基苯 乙醇、乙醚 溴的水溶液 【答案】C 【解析】A．Ⅰ组苯甲酸和NaCl为溶解度随温度变化差异大的固体混合物，应用重结晶法，不适用分液；Ⅲ组乙酸乙酯和水不互溶，适用分液，不适用重结晶，A错误； B．Ⅰ组碘的乙醇溶液为互溶液体混合物，不分层，不适用分液；Ⅲ组乙醇和乙酸为互溶的沸点差异大的液体混合物，适用蒸馏，不适用重结晶，B错误； C．Ⅰ组苯和溶液不互溶、分层，适用分液；Ⅱ组苯和二甲苯为互溶的沸点差异大的液体混合物，适用蒸馏；Ⅲ组苯甲酸和NaCl为溶解度随温度变化差异大的固体混合物，适用重结晶，C正确； D．Ⅲ组溴的水溶液为液体混合物，适用萃取分液分离，不适用重结晶，D错误； 答案选C。 5．对于物质，下列说法正确的是 A．该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷 B．能与H2加成生成该物质的单烯烃（不考虑顺反异构）有6种 C．能与H2加成生成该物质的单炔烃只有1种 D．该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体 【答案】C 【解析】A．最长碳链选取错误，最长碳链有6个碳原子为己烷，正确的命名为：2,2,4-三甲基己烷，A错误； B．找能与H2加成生成该物质的单烯烃需要相邻的两个碳同时去一个氢，有4种，B错误； C．找能与H2加成生成该物质的单烯烃需要相邻的两个碳同时去两个氢，有1种，C正确； D．该物质的同分异构体2,2,4,4-四甲基戊烷的一氯代物有两种，D错误； 故选C。 6．环己醇()是用于生产己二酸的重要化工原料。以下关于环己醇的说法错误的是 A．沸点：环己醇>环庚烷 B．与金属钠反应的剧烈程度：环己醇 C．标准状况下，环己醇与足量金属钠反应产生的体积约 D．其同分异构体中，属于六元环醚(氧原子在环上)的结构有3种 【答案】B 【解析】A．环己醇含有羟基，分子间可以形成氢键，环庚烷属于烷烃，分子间只存在范德华力，且二者相对分子质量相近，因此沸点环己醇>环庚烷，A正确； B．烷基是给电子基团，醇羟基中键的极性弱于水中的键，羟基氢的活泼性：水>环己醇，因此与钠反应的剧烈程度：环己醇，B错误； C．1个环己醇分子中只含1个羟基，羟基与足量钠反应生成，因此环己醇生成，标准状况下氢气体积为，C正确； D．环己醇分子式为，符合条件的六元环醚（氧原子在环上）的结构为：、、共3种，D正确； 故选B。 7．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是 A．烃R的实验式为 B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种 C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种 【答案】C 【分析】R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，则，实验式为C2H3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54，则相对分子质量为54，分子式为C4H6，以此解题。 【解析】A．根据分析可知，实验式为，A正确； B．分子式为C4H6，有两个不饱和度，若R中存在碳碳叁键，碳原子采取sp杂化和杂化，R为炔烃，R可能为1-丁炔，也可能为2-丁炔，B正确； C．分子式为C4H6，有两个不饱和度，若R中有两个碳碳双键，碳原子只采取杂化，则R为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯与等量氯气反应可能是1,2-加成，也可能是1,4-加成，故有2种产物，C错误； D．若1 mol R只能与1 mol 氯气发生加成反应，则R为环烯烃，R可能的结构有4种，分别为、、、，D正确； 答案为：C。 8．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 【答案】B 【解析】A．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，可被酸性溶液氧化，甲烷不能被氧化，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，A不符合题意； B．醇发生消去反应的前提是与羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，2-甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳有氢原子，可发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇结构中羟基邻位碳上无氢原子，无法发生消去反应，该差异是消去反应对反应物的结构要求所导致的，与邻近基团相互影响无关，B符合题意； C．乙醇中羟基受乙基影响，键极性弱，难以电离出，不能与反应，苯酚中羟基受苯环影响，键极性增强，可电离出，能与反应，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，C不符合题意； D．甲苯中甲基使苯环邻对位氢活性增强，硝化反应时生成三硝基甲苯，苯只能生成硝基苯，能说明邻近基团相互影响会产生性质差异，D不符合题意； 答案选B。 9．有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 【答案】D 【分析】反应①是与氢气的加成反应，产物为；反应②是和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物为；反应③是与水的加成反应，会得到两种不同产物或，据此分析。 【解析】A．与发生加成反应得到，其名称是2-甲基丁烷，A正确； B．分子中甲基碳原子的杂化方式为，碳碳双键碳原子的杂化方式为，B正确； C．分子中一个双键碳原子上连有两个相同的原子团，故有机化合物a分子不存在顺反异构体，C正确； D．反应③为与发生加成反应，得到或，的核磁共振氢谱图中有5组峰，D错误； 故选D。 10．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A．分子式为 B．该分子中有手性碳原子 C．属于芳香族化合物 D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 【答案】A 【解析】A．由结构简式可知芬必得分子中碳原子数为13，氧原子数为2，不饱和度为5，分子式为，A错误； B．手性碳原子是指连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中右侧连接羧基的碳原子，分别连接苯环、甲基、羧基、氢原子，四个基团均不同，属于手性碳原子，B正确； C．芬必得分子中含苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．分子中存在多个饱和杂化的碳原子，呈四面体结构，饱和碳连接的多个烷基碳原子不可能全部共平面，所有碳原子不可能共面，D正确； 答案选A。 11．下列实验操作与现象、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 将卤代烃(R—X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 确定卤代烃(R—X)中的卤素原子种类 B 向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成 该混合液中不含苯酚 C 碱性条件下，将蔗糖水解产物与新制氢氧化铜共热，产生了砖红色沉淀 检验蔗糖水解产生了葡萄糖 D 将有机物X溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 检验有机物X中含有羟基 【答案】C 【解析】A．卤代烃与氢氧化钠水溶液共热，冷却后需先加入硝酸中和过量的NaOH，才能检测出卤素原子的种类，否则直接加入AgNO3会生成AgOH或Ag2O干扰检测，实验操作不正确，A错误； B．若有机混合液中含苯酚，加入浓溴水会生成三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚可溶于有机溶剂（如苯、甲苯等 ），若混合液中含这些有机溶剂，即使有苯酚也可能无白色沉淀，不能确定不含苯酚，B错误； C．蔗糖在酸性条件下水解，水解后中和至碱性，水解产物葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，实验操作正确，C正确； D．乙醇本身含羟基，与钠反应产生气泡，无法排除溶剂干扰，无法确定X是否含羟基，D错误； 故答案为：C。 12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A．X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为 B．X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C．Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 D．M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点 【答案】B 【分析】根据题意可知，X、Y、Z、M、W依次为H、C、O、、。 【解析】A．X、Y、Z可形成甲醇、乙醇等，Y的杂化类型为，A错误； B．H分别与C、O、、形成、、、等均为共价化合物，B正确； C．Z与M形成的化合物，不能溶解于盐酸中，C错误； D．M与Y形成的化合物为，属于共价晶体，X与Y形成的化合物为、等，属于分子晶体，沸点高，D错误； 故答案选B。 13．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 【答案】D 【分析】甲苯（A）在浓硫酸浓硝酸加热条件下发生硝化反应得到对硝基甲苯（B），B被酸性高锰酸钾氧化甲基得到对硝基苯甲酸（C），C在作用下还原硝基得到对氨基苯甲酸（D，目标产物），据此分析。 【解析】A．反应③是硝基（）被还原为氨基（），加氢去氧，属于还原反应，A正确； B．B分子式为，D分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．杂质为邻氨基苯甲酸，邻位的羧基和氨基可形成分子内氢键，分子间作用力弱，沸点低于对位的目标产物对氨基苯甲酸，蒸馏时沸点更低的杂质先蒸出，C正确； D．已知氨基易被氧化，若调换②（氧化甲基）和③（还原硝基）的顺序，还原得到氨基后，酸性高锰酸钾氧化甲基时，氨基也会被氧化，无法得到目标产物，对最终产物有影响，D错误； 故选D。 14．有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A．R生成P的反应类型是加聚反应 B．R生成Q的反应类型为缩聚反应 C．P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D．P、R、Q均含有酯基 【答案】B 【解析】 A．结合P、R、Q结构简式和逆合成分析法，R的结构简式为，所以R生成P的反应类型为加聚反应，A正确； B．R生成Q的反应，没有小分子产生，所以不是缩聚反应(开环聚合反应)，B错误； C．通过R生成P和R生成Q的反应可知，P可以继续发生开环聚合反应，Q也可以发生加聚反应，二者都可以生成网状结构高分子，C正确； D．通过结构简式判断，R、P、Q都含有酯基，D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：Ⅰ．萃取时反应：，为萃取反应的平衡常数，代表或。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）基态Mn的价层电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加___________mol。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知___________(填“>”“<”或“=”) （6）通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全___________。 （7）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为______(列出计算式)。 【答案】（1） （2）2Al++6H2O=+3H2 （3）1 （4）Mn2+++2H2O=MnO2+4H++ （5） （6）否 （7）LiCoO2 8 【分析】正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物，向其中加入NaOH溶液进行碱浸，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] 和H2，Li、Ni、Co、Mn的氧化物和NaOH溶液不反应，过滤后向滤液中加入稀硫酸沉铝得到Al(OH)3沉淀，滤液（溶质为Na2SO4）进行电解得到NaOH和稀硫酸，向过滤后的Li、Ni、Co、Mn等的氧化物中加入稀硫酸、Na2SO3进行酸浸，分别得到Li2SO4、Ni2SO4、CoSO4、MnSO4，再向溶液中加入Na2S2O8进行沉锰得到MnO2，Na2S2O8得电子生成Na2SO4，滤液中加入RH进行萃取，水相中得到Li2SO4，向水相中加入Na2CO3沉锂得到 Li2CO3，同时生成Na2SO4，有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到RH和Ni2SO4、CoSO4。 【解析】（1）Mn是25号元素，位于第四周期第VIIB族，基态Mn的价层电子排布式为； （2）“碱浸”时，Al箔和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，发生反应的离子方程式为：2Al++6H2O=+3H2； （3）“酸浸”时,Co3O4被还原为Co2+，被氧化为，对应的离子反应方程式为，根据离子方程式中各微粒的化学计量数可知，1 molCo3O4需添加Na2SO3的物质的量为1 mol； （4）“沉锰”时，Mn2+转化为MnO2，Mn元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，Na2S2O8被还原为Na2SO4，该反应的离子方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2+4H++； （5）“镍钴分离”时，平衡常数小的先从有机溶剂R中分离出来，NiR2和CoR2的浓度相近，通过调控pH，可将Ni2+、Co2+依次从有机溶剂HR中分离出来，可得K(Ni2+)K(Co2+)； （6）当Li+完全沉淀时，c(Li+)=1.0mol/L，需要==mol/L=2.5mol/L，2.5mol/L远大于饱和碳酸钠溶液的浓度1.5 mol/L，所以Li+不能沉淀完全； （7）①根据图示可知，该晶胞中，Li原子处于晶胞的体心位置，Li个数为1，Co原子处于晶胞的顶点，Co原子的个数为8=1，O原子处于晶胞的上下面的面心和侧棱的棱心，共，故X的化学式为LiCoO2； ②晶胞顶点的Co原子与体心的Li原子距离最近且相等，故与Li距离最近且等距的Co的数目为8； ③晶胞体积为，1个晶胞内含有1个LiCoO2，则该晶体的密度为； 16．（14分）乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的操作为___________。 （3）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于___________(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2）先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡 （3）球形冷凝管 a （4）降低产物的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高生成物的产率 （5）上 （6）49 【解析】（1）乙酸与异戊醇在浓硫酸催化、加热条件下，乙酸中羧基键断裂、脱去羟基，异戊醇中键断裂、脱去氢原子，形成酯基和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为； （2）浓硫酸稀释放出大量的热，酯化反应实验向烧瓶中加入试剂的操作为先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，避免局部液体过热飞溅； （3）仪器B的名称为球形冷凝管，使用时冷凝水从冷凝管下口流入、上口流出，进水口为a口； （4）酯化反应是可逆反应，实验中使用分水器的目的是分离出生成的水，降低生成物的浓度，使反应平衡正向移动，提高反应物转化率，提高产率，（回答合理即可）； （5）由表格可知乙酸异戊酯的密度小于水，微溶于水，在分液漏斗中有机层应为上层； （6）结合表格中数据可得加入异戊醇的物质的量为，乙酸的物质的量为，加入乙酸过量，若异戊醇完全反应，理论上生成乙酸异戊酯0.055 mol，质量为，实际上得到乙酸异戊酯的质量为，。 17．（14分）按要求回答下列问题： （1）下列物质与足量氢气加成，能生成的物质是：______(填序号)。 A．    B．    C． （2）写出聚2-氰基丙烯()单体的结构简式：______。 （3）聚酯纤维是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，它是由乙二醇和______(结构简式)两种单体缩聚而成。 （4）化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。 ，该反应的类型为：______。乙苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，其氧化产物的结构简式：______。 （5）反应的反应类型是：______(填“氧化”或“还原”)，该过程还会产生一种分子式为的副产物，该副产物的结构简式：______。 【答案】（1）A （2） （3） （4）加成 （5）还原 【解析】（1）加成不改变有机物碳骨架，目标产物为3-甲基戊烷，碳骨架为：主链5个碳，3号碳连接1个甲基。A的碳骨架加氢后符合要求，B加氢后得到2-甲基戊烷，C加氢后得到1，3-二甲基丁烷，因此选A； （2）该聚合物是加聚产物，根据加聚产物推单体的规则：把主链的单键还原为双键，侧链不变，得到单体为2-氰基丙烯，结构简式为； （3）该聚酯是缩聚产物，断开酯键，补羟基和氢后，可知单体为乙二醇和对苯二甲酸，对苯二甲酸结构为对位的二元羧酸，结构简式； （4）乙烯中双键打开苯基和氢加在打开的双键两侧，故为加成反应；苯的同系物中，与苯环直接相连的碳有氢时，侧链会被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此乙苯的氧化产物是苯甲酸； （5）反应中醛基得氢转化为羟基，得氢的反应属于还原反应；反应物为对苯二甲醛，副产物分子式为C8H10O2，说明两个醛基都被还原为羟基，因此副产物为对苯二甲醇。 18．（14分）某种具有菠萝气味的香料M的合成路线如下，回答下列问题： 已知：① ② ③R-ONaR-O-R′ M的合成路线 （1）试剂X可选用____（填字母）。 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 （2）C的系统命名法的名称为____，M的含氧官能团名称为____。 （3）①和③的反应类型分别为________、________。 写出反应③的化学方程式为________________________。 （4）B的结构简式为____，满足下列条件的B的同分异构体有____种，写出苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式____________。 ①含有羧基②能与溶液发生显色反应 【答案】（1）BD （2）3-氯丙烯或3-氯-1-丙烯 醚键、酯基 （3）取代反应 消去反应 （4）或或 13 【分析】苯酚和试剂X反应生成苯酚钠，乙酸和氯气在催化剂作用下发生信息②中的反应，生成A，A的结构为CH2ClCOOH，苯酚钠和A发生信息③生成B，B的结构为；1-丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯和氯气在500℃下发生信息①中的反应，生成C，C的结构为CH2ClCH2=CH2，C在NaOH的水溶液并加热条件下发生取代反应，生成D，D的结构为HOCH2CH2=CH2，D和B在催化剂和加热条件下生成M，M是，据此分析。 【解析】（1）A．苯酚的酸性小于醋酸，苯酚和醋酸钠不反应，A不符合题意； B．溶液可与苯酚发生中和反应，生成苯酚钠和水，B符合题意； C．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚和碳酸氢钠不反应，C不符合题意； D．溶液可与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，D符合题意； 故选BD； （2）①C为，系统命名为3-氯-1-丙烯或3-氯丙烯； ②M为，结构中含醚键和酯基两种含氧官能团； （3）反应①为乙酸（）与在催化剂作用下生成氯乙酸（），属于取代反应；反应③为1-丙醇（）在浓硫酸、加热条件下生成丙烯（），属于消去反应；反应③的化学方程式为：； （4）B由氯乙酸（A）与苯酚钠反应生成，结构简式为或或； B的分子式为C8H8O3，不饱和度为5，B的同分异构体需满足：含羧基（）、能与显色（含酚羟基）。苯环上同时连有和含羧基的侧链。当苯环上连有两个取代基时，即、，有3种结构；当苯环上连有三个取代基时，即、 和时，有10种结构；因此共有13种符合条件的同分异构体； 苯环上有两种一硝基取代物，说明苯环上的取代基处于对位，结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2（20%）+人教版选择性必修3（80%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 D．乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D．的电子式： 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．价电子数： C．电负性： D．碱性： 4．下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 A 苯甲酸、NaCl 、 乙酸乙酯、水 B 碘的乙醇溶液 正庚烷、正己烷 乙醇、乙酸 C 苯、NaOH溶液 苯、二甲苯 苯甲酸、NaCl D 水、硝基苯 乙醇、乙醚 溴的水溶液 5．对于物质，下列说法正确的是 A．该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷 B．能与H2加成生成该物质的单烯烃（不考虑顺反异构）有6种 C．能与H2加成生成该物质的单炔烃只有1种 D．该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体 6．环己醇()是用于生产己二酸的重要化工原料。以下关于环己醇的说法错误的是 A．沸点：环己醇>环庚烷 B．与金属钠反应的剧烈程度：环己醇 C．标准状况下，环己醇与足量金属钠反应产生的体积约 D．其同分异构体中，属于六元环醚(氧原子在环上)的结构有3种 7．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是 A．烃R的实验式为 B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种 C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种 8．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 9．有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 10．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A．分子式为 B．该分子中有手性碳原子 C．属于芳香族化合物 D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 11．下列实验操作与现象、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 将卤代烃(R—X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 确定卤代烃(R—X)中的卤素原子种类 B 向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成 该混合液中不含苯酚 C 碱性条件下，将蔗糖水解产物与新制氢氧化铜共热，产生了砖红色沉淀 检验蔗糖水解产生了葡萄糖 D 将有机物X溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 检验有机物X中含有羟基 12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A．X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为 B．X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C．Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 D．M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点 13．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 14．有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A．R生成P的反应类型是加聚反应 B．R生成Q的反应类型为缩聚反应 C．P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D．P、R、Q均含有酯基 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：Ⅰ．萃取时反应：，为萃取反应的平衡常数，代表或。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）基态Mn的价层电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加___________mol。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知___________(填“>”“<”或“=”) （6）通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全___________。 （7）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为____(列出计算式)。 16．（14分）乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的操作为___________。 （3）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于___________(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。 17．（14分）按要求回答下列问题： （1）下列物质与足量氢气加成，能生成的物质是：______(填序号)。 A．    B．    C． （2）写出聚2-氰基丙烯()单体的结构简式：______。 （3）聚酯纤维是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，它是由乙二醇和______(结构简式)两种单体缩聚而成。 （4）化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。 ，该反应的类型为：______。乙苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，其氧化产物的结构简式：______。 （5）反应的反应类型是：______(填“氧化”或“还原”)，该过程还会产生一种分子式为的副产物，该副产物的结构简式：______。 18．（14分）某种具有菠萝气味的香料M的合成路线如下，回答下列问题： 已知：① ② ③R-ONaR-O-R′ M的合成路线 （1）试剂X可选用____（填字母）。 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 （2）C的系统命名法的名称为____，M的含氧官能团名称为____。 （3）①和③的反应类型分别为________、________。 写出反应③的化学方程式为________________________。 （4）B的结构简式为____，满足下列条件的B的同分异构体有____种，写出苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式____________。 ①含有羧基②能与溶液发生显色反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂I×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 11A]IBIICIID] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIID] 12.1AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1A]IBIICIID] 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)(1)3d4s2 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！画学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 2 3 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C B D A B D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)3d54s (2)2A1+2OH+6H2O=2[A1(0H)4J+3H↑ (3)1 (4)Mn2+S,0?+2H20=MmO2↓+4H+2S0} (5)< (6)否 (7)LiCoO2 Mrx1030 8 Na'b CH CH, 16.(14分)(1) OH+HOCH.CHCHCH, 浓HsO4CH,C OCH2 CH2CHCH;H2O (2)先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡 (3)球形冷凝管 (4)降低产物的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高生成物的产率 (5)上 (6)49 17.(14分)(1)A (2) OH (3) HO (4)加成 OH (5)还原 HO 画学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 18.(14分)(1)BD (2)3-氣丙烯或3-氣-1-丙烯 醚键、酯基 浓硫酸 (3)取代反应 消去反应 CH,CH,CH,OH→CH,CH=CH,↑+H,0 (4/ O-CH2-COOH或 O-CH,COOH或 OCH,COOH 13 HO CH,COOH ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 15 ． （ 14分 ）（1） （2） _______ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ___ （3） _______ _ ___ （4） _______ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ___ （5） _______ _ ___ （6） _______ _ ___ （7） _______ _ ___ _______ _ ___ _______ _ ___ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ）（1） _______ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ___ （2） _______ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ___ （3） _______ _ ___ _______ _ ___ （4） _______ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ___ （5） _______ _ ___ （6） _______ _ ___ 17 ． （ 14分 ）（1） _______ _ ___ （2） _______ _ __________ _ ___ （3） _______ _ __________ _ ___ （4） _______ _ ___ _______ _ __________ _ ___ （5） _______ _ ___ _______ _ __________ _ ___ 18 ． （ 14分 ）（1） _______ _ ___ （2） _______ _ __________ _ ___ _______ _ __________ _ ___ （3） _______ _ ___ _______ _ ___ _______ _ __________ _ __________ _ __________ _ ___ （4） _______ _ __________ _ ___ _______ _ ___ _______ _ __________ _ ___ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2（20%）+人教版选择性必修3（80%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 D．乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D．的电子式： 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．价电子数： C．电负性： D．碱性： 4．下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 A 苯甲酸、NaCl 、 乙酸乙酯、水 B 碘的乙醇溶液 正庚烷、正己烷 乙醇、乙酸 C 苯、NaOH溶液 苯、二甲苯 苯甲酸、NaCl D 水、硝基苯 乙醇、乙醚 溴的水溶液 5．对于物质，下列说法正确的是 A．该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷 B．能与H2加成生成该物质的单烯烃（不考虑顺反异构）有6种 C．能与H2加成生成该物质的单炔烃只有1种 D．该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体 6．环己醇()是用于生产己二酸的重要化工原料。以下关于环己醇的说法错误的是 A．沸点：环己醇>环庚烷 B．与金属钠反应的剧烈程度：环己醇 C．标准状况下，环己醇与足量金属钠反应产生的体积约 D．其同分异构体中，属于六元环醚(氧原子在环上)的结构有3种 7．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是 A．烃R的实验式为 B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种 C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种 8．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 9．有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 10．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A．分子式为 B．该分子中有手性碳原子 C．属于芳香族化合物 D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 11．下列实验操作与现象、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 将卤代烃(R—X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 确定卤代烃(R—X)中的卤素原子种类 B 向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成 该混合液中不含苯酚 C 碱性条件下，将蔗糖水解产物与新制氢氧化铜共热，产生了砖红色沉淀 检验蔗糖水解产生了葡萄糖 D 将有机物X溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 检验有机物X中含有羟基 12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A．X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为 B．X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C．Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 D．M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点 13．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 14．有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A．R生成P的反应类型是加聚反应 B．R生成Q的反应类型为缩聚反应 C．P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D．P、R、Q均含有酯基 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：Ⅰ．萃取时反应：，为萃取反应的平衡常数，代表或。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）基态Mn的价层电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加___________mol。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知___________(填“>”“<”或“=”) （6）通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全___________。 （7）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为____(列出计算式)。 16．（14分）乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的操作为___________。 （3）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于___________(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。 17．（14分）按要求回答下列问题： （1）下列物质与足量氢气加成，能生成的物质是：______(填序号)。 A．    B．    C． （2）写出聚2-氰基丙烯()单体的结构简式：______。 （3）聚酯纤维是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，它是由乙二醇和______(结构简式)两种单体缩聚而成。 （4）化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。 ，该反应的类型为：______。乙苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，其氧化产物的结构简式：______。 （5）反应的反应类型是：______(填“氧化”或“还原”)，该过程还会产生一种分子式为的副产物，该副产物的结构简式：______。 18．（14分）某种具有菠萝气味的香料M的合成路线如下，回答下列问题： 已知：① ② ③R-ONaR-O-R′ M的合成路线 （1）试剂X可选用____（填字母）。 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 （2）C的系统命名法的名称为____，M的含氧官能团名称为____。 （3）①和③的反应类型分别为________、________。 写出反应③的化学方程式为________________________。 （4）B的结构简式为____，满足下列条件的B的同分异构体有____种，写出苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式____________。 ①含有羧基②能与溶液发生显色反应 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $