专题02 化学反应与能量（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学下学期

**基本信息** 化学反应与能量专题期末试题汇编，整合陕西、青海等多地区真题，覆盖化学反应速率、热效应、原电池、化学平衡4大高频考点，注重真实情境与能力梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|30题|化学反应速率影响因素（如催化剂比表面积）、热效应类型（如自热小火锅原理）|结合汽车尾气处理等真实情境，基础概念与图表分析结合| |非选择|10题|原电池电极反应（如肼-空气燃料电池）、化学平衡计算（如转化率、平衡常数）|综合探究实验设计（如变量控制），突出科学思维与数据处理能力|

专题02 化学反应与能量 4大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学反应的热效应 考点03 原电池 考点04 化学平衡 地 城 考点01 化学反应速率 1．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)恒温恒容条件下发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．达平衡后，加入C，平衡不移动 C．向体系中充入氩气，正逆反应速率均增大 D．增大水蒸气浓度能提高活化分子的百分率 【答案】B 【详解】A．平衡常数表达式中固体浓度不应出现，C为固体，故表达式错误，A错误； B．固体C的浓度恒定，增加其量不改变浓度，平衡不移动，B正确； C．恒容时充入氩气，反应物和产物浓度不变，正逆反应速率均不变，C错误； D．增大水蒸气浓度是增加了活化分子总数，未改变活化分子百分率，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·青海海南州·期末)下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．检验溶液中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．探究对分解反应的催化效果，装置中只有催化剂是变量其他都相同，能达到实验目的，A不符合题意； B．pH在测定溶液pH时应将待测液用玻璃棒蘸取滴到pH试纸上，不可以直接将pH试纸放入待测液中，不能达到实验目的，B符合题意； C．浓硫酸稀释时要将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，能达到实验目的，C不符合题意； D．检验溶液中的要加入NaOH溶液并加热，若产生会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置能达到实验目的，D不符合题意。 故选B。 3．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．将转换为； B．转化为秒，；； C．将转换为； D．； 综上所述该反应速率最快的是D，故选D。 4．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是   实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b=50 C．测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 【答案】D 【详解】A．实验3（300℃）与实验1（200℃）温度不同，催化剂比表面积同为50（），符合单一变量原则，用于研究温度影响，A正确； B．实验3需控制催化剂比表面积与实验1相同（50），确保温度是唯一变量，故，B正确； C．其他条件相同时，说明高温下反应速率更快，升温加快反应速率（无论反应吸/放热），C正确； D．实验2（催化剂比表面积80）对比实验1（催化剂比表面积50）更快达平衡（），可以得出相应结论，但选项错误描述为，证据不成立，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)已知的速率方程为(为速率常数，只与温度，催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A．， B．时， C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时50min 【答案】D 【详解】A．结合分析知，速率方程中的，分别为0.060、0、0，即，A错误； B．由分析可知，该反应的反应速率与一氧化二氮的浓度无关，该反应为匀速反应，则10min时的瞬时速率等于10min内的平均速率，时，，则，B错误； C．增大催化剂X的表面积(可暴露更多活性位点，使更多反应物分子同时参与催化反应)，能加快反应速率；但该反应的反应速率与的浓度无关，增大的浓度不能加快反应速率，C错误； D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即仍为，若起始浓度为，当浓度减至一半时所消耗的时间为，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·陕西安康·期末)某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1) V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1) V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用 【答案】C 【详解】A．实验各组总体积应相同，实验1总体积为3.0+2.0+1.0+0+2.0=8.0(mL)。实验2中总体积为3.0+2.0+2.0+a=8.0 (mL)，解得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0(mL)，解得b=1.5。A正确； B．实验1和2的变量为H2SO4的量（酸性强弱不同），褪色时间不同（8 min→6 min），说明酸性浓度影响反应速率，故溶液的酸碱性会影响反应速率。B正确； C．NaHSO3为弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离为SO，离子方程式中HSO不可拆分。选项C的方程式错误地将HSO拆为SO，与实际反应不符。正确的离子方程式为：5HSO+2MnO+H+＝2Mn2++5SO+3H2O，C错误； D．实验4加入MnSO4（引入Mn2+），褪色时间从实验1的8 min缩短至3 min，且其他条件（如H2SO4浓度）一致，说明Mn2+具有催化作用。D正确； 故选C。 7．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下(为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)： ①    快反应； ②   快反应； ③    慢反应。 其中反应②存在。下列说法错误的是 A．X+Y是COCl2(g)+Cl·(g) B．三个反应中，反应②的活化能最大 C．反应②的 D．总反应的化学反应速率由反应③决定 【答案】B 【详解】A．总反应为与CO合成COCl2，结合反应历程，反应③的产物应为COCl2和Cl·，X和Y对应正确，A正确；     B．慢反应③的活化能最大，而反应②是快反应，活化能较小，B错误；   C．反应②存在，则平衡时，推导得，C正确；   D．总反应速率由最慢步骤③决定，D正确；   故选B。 8．(24-25高一下·山西大同·期末)实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C．在酸性环境中能稳定存在 D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 【答案】B 【详解】A．实验1和实验2的温度不同，其他条件相同，可以探究温度对反应速率的影响，A错误； B．实验1和实验3需保持硫酸浓度和总体积一致，因此V1=10.0mL，10.0+10.0+0=4.0+V1+V2，则V2=6.0mL，B正确； C．由该实验的反应原理可知，在酸性条件下会反应生成S和SO2，不能稳定存在，C错误； D．SO2的溶解度比较大，初始阶段SO2不会溢出，且SO2有毒，因此用比较刺激性气味气体浓度来判断反应速率既不安全，也难以准确定量，不符合科学实验要求，应通过比较变浑浊的时间来比较反应速率，D错误； 故答案选B。 9．(24-25高一下·山西部分学校·期末)为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如表所示方案。下列说法错误的是 实验序号 ( ) ( ) ( ) ( ) 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 A．， B．实验①②的目的为探究溶液的浓度对化学反应速率的影响 C．实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D．，说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 【答案】A 【详解】A．根据“控制变量法”，实验②总溶液体积应为20mL，计算得a=3；实验③总溶液体积为20mL，计算得b=5，故A错误； B．实验①②中浓度不同，其他条件相同，目的是探究其浓度对速率的影响，故B正确； C．实验①③中H2SO4浓度不同，其他条件相同，目的是探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，故C正确； D．实验②和④对比，实验④加入MnSO4，褪色时间t₁＜6min，说明MnSO4具有催化作用，故D正确； 选A。 10．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．与反应 D．镁与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，元素化合价均没有变化，不是氧化还原反应，该反应为酸碱中和的放热反应，A不符合题意； B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，碳元素化合价从0（C）和+4（CO2）变为+2（CO），属于氧化还原反应，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但反应中元素化合价均没有变化，属于复分解反应，C不符合题意； D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁和氢的化合价有变化，属于氧化还原反应，但金属与酸反应为放热反应，D不符合题意； 故选B。 地 城 考点02 化学反应的热效应 11．(24-25高一下·陕西安康·期末)下列说法正确的是 A．物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B．的反应热可以直接测定，同理，的反应热也可以直接测定 C．HCl和NaOH发生中和反应的反应热，则稀溶液中H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 D．若，则C2H2(g)的燃烧热 【答案】D 【详解】A．键能越大，物质越稳定，总能量越低，A错误； B．CO的生成反应难以单独进行，无法直接测定其反应热，B错误； C．稀溶液中H2SO4和Ba(OH)2反应生成H2O的同时又生成BaSO4沉淀，除了中和热之外，还会释放额外热量，反应热，C错误； D．燃烧热在数值上等于1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，其焓变ΔH为负值。由题给热化学方程式可知，C2H2(g)的燃烧热ΔH = -2687.2 kJ·mol-1 ÷ 2 = -1343.6 kJ·mol-1，D正确； 答案选D。 12．(24-25高一下·陕西安康·期末)计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知，CO2比CO稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 【答案】B 【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均为O—H键断裂过程，故均需要吸收能量，故A正确； B．根据图示数据，不能判断CO和CO2的稳定性强弱，故B错误； C．过程Ⅲ中既有O—H键断裂，又有键、O—H键、H—H键形成，故C正确； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，故D正确； 故选B。 13．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 14．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．硝酸铵和水 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 【答案】A 【详解】A．生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故A符合题意； B．浓硫酸溶于水放出热量很大，但浓硫酸有腐蚀性，且考虑到操作并不安全，不适合作为加热包，故B不符合题意； C．硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不适合作为加热包，故C不符合题意； D．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合作为加热包，故D不符合题意； 故答案选A。 15．(24-25高一下·青海海南州·期末)下列反应是吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙烯的燃烧 C．铝热反应 D．金属钠与水的反应 【答案】A 【详解】A．碳酸钙分解是分解反应，属是吸热反应，A正确； B．乙烯燃烧是放热反应，B错误； C．铝热反应可放出大量的热使铁熔化，是放热反应，C错误； D．钠与水反应可放出热量，D错误。 故选A。 16．(24-25高一下·青海西宁·期末)下列物质间的反应属于放热反应的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应属于中和反应，中和反应是放热反应，A符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳的反应需要持续加热，即反应要从外界吸收能量，属于吸热反应，B不符合题意； C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应会导致体系温度下降，属于吸热反应，C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠的反应会导致体系温度下降，属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 17．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)利用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A．试纸X为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中试纸会变红 B．气球膨胀，可证明与反应放热 C．实验结束后，滴加的试剂Y无论是稀盐酸还是水，气球均变大 D．与可用于制作冰敷袋 【答案】D 【详解】A．检验氨气，应该使用湿润的红色石蕊试纸，实验过程中试纸会变蓝，A错误； B．气球膨胀可能是反应产生的氨气导致，不能直接证明反应放热，B错误； C．氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小，C错误； D．与是吸热反应，可用于制作冰敷袋，D正确； 故选D。 18．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 B．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同 C．溶液稍过量的原因是确保盐酸完全被中和 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】B 【详解】A．用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使溶液混合均匀，使反应进行的更彻底，故A正确； B．硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，故B错误； C．在中和热测定实验中，溶液稍过量的原因是确保盐酸完全被中和，从而可以减小实验误差，故C正确； D．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少实验过程中热量的散失，故D正确； 故答案选B。 19．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)按要求回答下列问题。 (1)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 ①反应的为_________。 ②写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式：_________。 ③白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。            其中_________(用含和的代数式表示)。 (2)已知：ⅰ 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ⅱ2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 比较 ΔH1与ΔH2的大小，ΔH1_______ΔH2(填“>，=，＜”)。 (3)现使用盐酸与溶液进行中和热的测定实验。 ①实验中没有使用的仪器有_______（填序号）。 供选择的仪器：①简易量热计 ②容量瓶 ③量筒 ④搅拌器  ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”)。 ③某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差           B．盐酸与溶液混合后立即记录温度 C． 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 【答案】(1) -93kJ/mol =-306kJ/mol + (2)< (3) ②⑤⑦⑧ 相等 ABD 【详解】（1）①由图，反应的为-93kJ/mol； ②由图，固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式为： =-( 399-93) kJ/mol =-306kJ/mol； ③由盖斯定律， +； （2）已知： ⅰ：2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ⅱ：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 由盖斯定律，ⅰ-ⅱ得2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)  ΔH1-ΔH2，铝热反应为放热反应ΔH1-ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2； （3） ①中和热的测定实验装置为，需要使用简易量热计、量筒、搅拌器、温度计，实验中没有使用的仪器有②容量瓶、③量筒、⑤试管、⑦蒸发皿、⑧托盘天平； ②中和热是指定温压下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成水时所放出的热量，与酸碱用量无关。而反应放出的热量与参与反应的酸碱的量有关。实验过程中盐酸过量、氢氧化钠完全反应，若改用盐酸跟原溶液进行反应，盐酸仍过量，与上述实验相比，所放出的热量相等； ③A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测得中和热的数值偏小；           B．盐酸与溶液混合后立即记录温度，没有测得最高温度数值，使得测得中和热的数值偏小； C． 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，能减少热量散失，为正确操作，不影响测得中和热的数值； D．氨水为弱碱，电离过程中吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，使得测得中和热的数值偏小； 故选ABD。 20．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)回答下列问题。 (1)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.2℃；b．3.1℃；c．3.3℃。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比偏小，原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差                        b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中        d．用铜棒代替图中a仪器 (2)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： ①其中___________。 ②通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。(保留三位有效数字) 【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 acd (2) 1mL ②③ 【详解】（1）①根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒； ②3次温度差的平均值为，盐酸与溶液的总质量为,,生成的水的物质的量为，则反应的中和热； ③a．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，a正确；                         b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数，会导致所量取的盐酸的体积偏大，物质的量偏大，测得的热量偏大，中和热数值偏大，b错误； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c正确； d．用铜棒代替图中a仪器，铜具有良好的导热性，导致热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，d正确； 故选acd； （2）①由控制变量法可知，需要保证其余条件相同，根据实验①可知，保证溶液的总体积为6mL，②中溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3 mL =1mL； ②实验①、②可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则T=290K，实验②③中其他条件相同，温度不同，可探究温度变化对化学反应速率的影响；草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，显然草酸过高量，高锰酸钾完全反应，则消耗的草酸的物质的量为，，。 地 城 考点03 原电池 21．(24-25高一下·山西太原·期末)碱性锌锰电池的总反应为：，电解质是KOH。下列关于该电池的说法，正确的是 A．Zn为负极，为正极 B．在电池工作时KOH只起电解质的导电作用 C．工作时电子由经外电路流向Zn D．Zn发生反应： 【答案】A 【详解】A．由总反应方程式可得，Zn在反应中化合价升高被氧化，作负极，MnO2中锰元素化合价降低被还原，作正极，A正确； B．KOH不仅导电，还参与反应，如在负极提供OH⁻，B错误； C．电子应从负极Zn经外电路流向正极MnO2，C错误； D．碱性条件下Zn生成Zn(OH)2，电极方程式应为，D错误； 故选A。 22．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)化学学习过程中会运用到学科思想方法，其中“方法导引”与“示例”不匹配的是 学习任务 方法导引 示例 A．了解乙醇的化学性质 认识有机化合物的一般思路 依据乙醇的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 B．体会简易原电池的构成要素 模型 依据原电池原理，利用铜片、锌片、稀硫酸和导线等制作简单原电池 C．了解硫元素的性质 预测 依据硫元素在元素周期表中的位置，推测其原子结构和性质 D．探究钠与水反应的生成物 变量控制 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．有机物的官能团决定性质，乙醇的羟基决定化学性质，故A正确； B．原电池模型包含电极、电解质等要素，制作实物是对模型的应用，属于模型法，故B正确； C．元素周期表的位置反映了原子结构、性质，故C正确； D．示例仅进行单一实验观察，未涉及变量对比，不是“控制变量法”，故D错误； 选D。 23．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+ B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【详解】A.多孔电极处Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，发生氧化反应，故为负极，但电极反应式应为Fe2+ - e- = Fe3+，选项中电极反应式电荷不守恒且电子得失方向错误，A错误； B.烟气脱硫时，SO2被Fe3+氧化为SO，Fe3+被还原为Fe2+，酸性条件下正确的离子方程式为2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + SO + 4H+，选项中H+和H2O的位置及系数错误，B错误； C.吸收SO2时，S元素从+4价升至+6价，每个SO2失去2e⁻；产生H2时，H⁺从+1价降至0价，每个H2得到2e-。根据电子守恒，SO2与H2的物质的量相等，相同条件下体积相同，C正确； D.左室中Fe2+在多孔电极被氧化为Fe3+，Fe3+又氧化SO2生成Fe2+，形成循环，Fe3+作为总反应的催化剂，总的物质的量不变，无需补充Fe2 (SO4)3溶液，D错误； 故选C。 24．(24-25高一下·青海西宁·期末)下列各选项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池 B 检验溶液中一定有 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 C 鉴别溴蒸气和 分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 D 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙醇是非电解质，无法形成原电池所需的离子导电环境，且铁和铜在乙醇中不能发生有效反应，无法制作原电池，A错误； B．直接加入氯化钡可能引入Cl⁻，若溶液含Ag⁺会生成AgCl沉淀，干扰的检验，未排除Ag⁺干扰，应先加盐酸，没有沉淀生成再加BaCl2检验，B错误； C．溴蒸气与AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，而NO2溶于水生成H⁺和，不会与AgNO3生成沉淀，C正确； D．蔗糖水解需在酸性条件，但银镜反应需碱性环境，应先加NaOH中和再加银氨溶液，D错误； 故选C。 25．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．图2所示装置中铜表面出现气泡 C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为 【答案】A 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．图2所示装置不能形成原电池，铜表面不会产生气泡，B错误； C．锌锰干电池工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．Al电极的电极反应式为，D错误； 故答案选A。 26．(24-25高一下·山西部分学校·期末)某科研兴趣小组研究Fe、石墨电极在稀硫酸亚铁和稀硫酸()混合液作电解质时的原电池反应原理，如图所示。下列说法错误的是 A．电子由Fe电极流出，石墨电极为该电池的正极 B．放电过程中，电解质溶液中的向铁电极移动 C．氧气发生的反应为： D．当铁电极质量减少5.6g时，理论上消耗标准状况下 【答案】D 【详解】A．该电池中Fe为负极，发生反应，石墨为正极，发生反应 ，电子由Fe电极经导线流向石墨电极，A正确； B．放电过程中，电解质溶液中的向负极移动，即向铁电极移动，B正确； C．O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应为：，C正确； D．当铁电极质量减少5.6g时，转移电子为0.2mol，理论上消耗标准状况下，D错误； 答案选D。 27．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法正确的是 A．为电池的正极，发生氧化反应 B．电流由经负载，流向极 C．正极的电极反应式为 D．将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 【答案】C 【详解】A．根据分析，为还原剂，在反应中失电子，所以是负极，A错误； B．电子由经负载，流向极，电流方向与电子方向相反，电流应从正极流出，B错误； C．正极为得电子，生成物为单质铁，考虑到电解质为熔融的盐，可以认为生成的熔融电离为，所以方程式中写成，正极反应式为，C正确； D．单质很活泼，会与水反应，所以不可以用任何水溶液作为电解质，D错误； 故答案选C。 28．(24-25高一下·山西名校联考·期末)我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．放电过程中向a电极迁移 C．b极反应式为 D．a极质量减少14g时转移个电子 【答案】C 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．放电过程中阳离子向正极移动，根据以上分析，向b电极迁移，B错误； C．b极为正极，发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．放电时，a极反应式为，14gLi的物质的量为2mol，转移电子个，D项错误； 故选C。 29．(24-25高一下·山西吕梁·期末)氮及其化合物对我们的生产、生活有着重要的影响。汽车发动机工作时，引发和反应生成的会对环境产生影响。 I.如图是和反应生成NO的能量变化示意图。 (1)①图中三种分子最稳定的是_______(填写结构式)。 ②若反应生成1molNO气体，则吸收_______kJ的能量。 II.研究之间的转化具有重要意义。在2L的恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的NO和，发生反应，随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5      2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 (2)0~3s内，_______。 (3)达到平衡时，的转化率为_______。 (4)①平衡时容器内压强与反应开始时容器内压强之比为_______。(忽略和间的转化) ②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_______ A．             B．密闭容器中气体的颜色不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．单位时间内消耗的同时消耗 III.为减少汽车尾气中的排放，应该开发新的车用能源。 (5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，无污染，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入；若肼—空气燃料电池产物为氮气和水，写出负极的电极反应式：_______。 【答案】(1) N2 90kJ (2)0.00025mol/(L•s) (3)40% (4) 4：5 BD (5) B 【详解】（1）①N2键能为946kJ/mol，最大，故最稳定； ②N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，反应生成2molNO吸收180kJ热量，则每生成1molNO（g）吸收热量90kJ； （2）①反应开始至第3s时，NO消耗物质的量=0.002mol-0.0005mol=0.0015mol，NO的平均反应速率 =0.0005mol/(L•s)，v(O2)=v(NO)=0.00025mol/(L•s)； （3）②在第5s时，NO的转化物质的量为0.002mol-0.0004mol=0.0016mol，根据方程式可知转化的物质的量为0.0008mol，转化率为=40%； （4）①根据题干以及表格数据列三段式：，容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值等于气体物质的量之比=(0.0004mol+0.0012mol+0.0016mol)：(0.0020mol+0.0020mol)=0.032：0.04=4：5； ②A．2v(NO)正=v(O2)逆 ，反应速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，A错误； B．密闭容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，是平衡标志，B正确； C．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，混合气的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．单位时间内消耗的同时消耗代表正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； （5）肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为：，通入空气的一极为正极，A为负极，故空气在B口通入。 30．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某实验小组探究铁与硫酸的反应，设计如下实验： (1)甲同学把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块用砂纸打磨光滑的铁钉，再用胶头滴管向试管中滴入5mL1mol/L硫酸。 ①实验中铁钉溶解，表面产生气泡，烧杯中的现象是_____。 ②从能量的角度看，铁钉与硫酸的反应中断键吸收的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)硫酸亚铁和的总能量。 (2)乙同学设计下图所示实验，研究铁与硫酸反应的速率。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验装置 ①四个实验中铁溶解速率的大小顺序是_____(填序号)。 ②实验Ⅳ中电子的移动方向是_____(“由铁棒流向铜棒”或“由铜棒流向铁棒”)。 ③实验Ⅳ中铁棒上的电极反应式为_____。 ④实验Ⅳ中随着反应的进行，稀硫酸的酸性将不断_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 溶液变浑浊 < > (2) Ⅳ>Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 由铁棒流向铜棒 减小 【详解】（1）①由于铁与稀硫酸为放热反应，则烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊。 ②该反应为放热反应，则断键吸收的总能量<成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量>硫酸亚铁和的总能量。 （2）①实验Ⅰ中铁与稀硫酸反应，实验Ⅱ中铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，实验Ⅲ中铁与稀硫酸反应，没有构成原电池，实验Ⅳ构成原电池，铁与稀硫酸反应速率加快，则四个实验中铁溶解速率的大小顺序是Ⅳ>Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ． ②实验Ⅳ构成原电池，铁棒为负极，铜棒为正极，则电子由铁棒流向铜棒。 ③实验Ⅳ中铁棒为负极，铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为。 ④实验Ⅳ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则随着反应的进行，稀硫酸的酸性将不断减小。 地 城 考点04 化学平衡 31．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)在催化条件下可以将还原为，反应原理为：  ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．气体的颜色：a深，c浅 【答案】A 【详解】A．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO2转化率增大，由图像可知，相同温度下P2对应的α(NO2)大于P1，则压强：，A项正确； B．a、c均在P2曲线上，压强相同，但T(a)<T(c)，温度越高速率越快，则v(a)<v(c)，B项错误； C．平衡常数K仅与温度有关，该反应ΔH<0，温度升高平衡逆向移动，K减小，由图像知T(a)<T(b)<T(c)，则K(a)> K (b)> K (c)，C项错误； D．气体颜色由NO2浓度决定，α(NO2)越大，剩余NO2浓度越小，a点α(NO2)高于c点，则a点NO2浓度低颜色浅，c点浓度高颜色深，D项错误； 答案选A。 32．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)对于反应N2O4(g)2NO2(g)，H = +57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．正反应速率：A>C B．气体的颜色：A深、C浅 C．混合气体的平均相对分子质量：A＞B D．平衡常数：KA＞KB 【答案】D 【详解】A．压强越大，反应体系物质浓度越大，反应速率越快，由题干图示可知，C点的压强大于A点的压强，所以正反应速率：C > A，A错误； B．由题干图示可知，C点压强比A点大，增大压强，平衡逆向移动，但平衡移动的结果是减弱而不是抵消，C点相对于A点，虽然平衡逆向移动，但NO2的浓度仍然比A点大，所以气体的颜色：C深、A浅，B错误； C．混合气体的平均相对分子质量=，压强不变，A点到B点，m不变， A点对应的NO2体积分数更大，即A到B点，平衡逆向移动，n减小，则增大，所以混合气体的平均相对分子质量：A＜B，C错误； D．平衡常数只与温度有关，由分析可知，T2＞T1，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以平衡常数KA＞KB，D正确； 故答案为：D。 33．(24-25高一下·山西吕梁·期末)汽车尾气净化装置如图1，原理为。若在实验室中，某温度下，向5L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．ab段的反应速率 B．升高温度，化学反应速率不一定加快 C．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明反应已达平衡状态 D．实际汽车尾气净化时，可以通过增大压强加快反应速率 【答案】D 【详解】A．ab段NO的反应速率，化学计量数之比等于反应速率之比，因此，故A正确； B．升高温度，可能使催化剂的活性减小，可能使化学反应速率减小，故B正确； C．该反应均为气体参与，因此气体的总质量不变，但反应的气体分子数减小，根据可知，混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明反应已达平衡状态，故C正确； D．该反应前后气体分子数变化不大，压强对反应速率的影响主要体现在气体分子浓度的改变，当反应前后气体分子数差异显著时，压强变化对速率影响较明显；而对于分子数变化小的反应，压强的影响微弱，且汽车发动机的排气系统是开放体系，尾气通过排气管和催化器时处于流动状态，无法通过密封增压的方式提高压强，若强行增大压强，会增加发动机的排气阻力，导致动力下降、油耗增加，反而影响发动机效率，与汽车运行的实际需求矛盾。因此实际中，汽车尾气净化的反应速率主要通过催化剂降低活化能来加快，而非依赖压强，故D错误； 故答案选D。 34．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．、、平衡混合气体加压后颜色变深 C．合成氨工业需采用高压的条件 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 【答案】B 【详解】A．打开可乐瓶盖压强减小，平衡向气体系数总和增大的方向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡，颜色加深仅因浓度增大，与平衡移动无关，B符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．，增加SCN-浓度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 35．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时的容器内气体的密度大于b点 B．b点时， C．c点时， D．反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5 【答案】D 【详解】A．根据质量守恒定律，恒容密闭容器中气体的总质量、总体积不变，则气体的密度为定值，因此a点时的容器内气体的密度等于b点，A错误； B．b点时反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即，因此，B错误； C．c点时，的物质的量为2mol，则生成甲醇的物质的量为，因此，C错误； D．d点时，的物质的量为2mol，则的物质的量为，甲醇和水的物质的量为；反应开始时容器中充入6mol和8mol，则反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为，D正确； 答案选D。 36．(24-25高一下·陕西汉中·期末)425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中t0时，三种物质的物质的量相等 B．图1中平衡时，H2的转化率约为21% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色 D．图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中的反应均达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．由图1可知，同一恒容密闭容器中，t0时三种物质的物质的量浓度相等，即物质的量相等，A正确； B．由图1可知，同一恒容密闭容器中，平衡时H2的浓度为0.42mol/L，起始时H2浓度为2.00mol/L，则其转化率为，B错误； C．由图2可知，随着反应开始，HI的浓度逐渐减少，H2或I2的浓度从0开始增大，则图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色，C正确； D．图1、2中，当c(HI)=3.16mol/L时，各组分的浓度不再发生改变，说明此时两容器中的反应均达到平衡状态，D正确； 故选B。 37．(24-25高一下·山西大同·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成1.2molD，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A．B的转化率为60％ B．2min内A的平均反应速率为 C．若混合气体的平均相对分子质量保持不变则表明该反应达到平衡状态 D．若混合气体密度保持不变不能表明该反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．B的转化率为，A正确； B．A的消耗量为1.8mol，浓度变化为0.9mol/L，速率为，B正确； C．反应前后气体总物质的量不变，总质量不变，平均相对分子质量始终不变，无法作为平衡标志，C错误； D．，该反应均为气体参与的反应，因此总质量不变，且为恒容密闭容器，因此密度始终不变，不能作为平衡标志，D正确； 故选C。 38．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有，等物质。 (1)是助氧剂，其含有的化学键类型是_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 (2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A．    　B．    　C． II.汽车尾气主要为等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下： (3)已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验(如表所示)： 实验编号 NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积 I 280 82 II 280 124 III 350 82 ①表中_______。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。 ③实验I和II中，随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 (4)若将和通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 ②在0~4min内，用NO表示该反应的平均反应速率为_______。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.与比值保持不变     b.断开键同时生成键 c.容器内压强保持不变                 d.混合气体平均相对分子质量保持不变 【答案】(1)离子键、共价键 (2)C (3) Ⅰ和Ⅲ 乙 (4) C 0.025mol•L-1•min-1 cd 【详解】（1）KClO4属于盐，钾离子、高氯酸根离子之间形成离子键，高氯酸根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键； （2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，即反应物总能量高于生成物总能量，则只有C项图像符合，故选C； （3）①控制变量，保证反应物起始浓度一致，则a=1.20×10-3； ②实验Ⅰ和Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，能验证温度对化学反应速率影响规律； ③实验I和Ⅱ变量为催化剂的比表面积，研究催化剂的比表面积对反应速率的影响，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，因此表示实验Ⅱ的是曲线乙； （4）①将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，则NO的起始浓度为0.3mol/L，CO的起始浓度为0.2mol/L，因此A表示NO的浓度变化；C和D起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同时间内C的浓度变化量是D的2倍，C表示的应为CO2浓度变化； ②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)==0.025mol•L-1•min-1； ③a．产物与比值恒定不变，不能说明反应达平衡状态，a错误； b．断开键同时生成键，化学反应速率与化学计量数不成比例，不能说明反应达平衡状态，b错误； c．各反应物均为气体，反应前后气体分子数不同，则容器内压强保持不变，可以说明反应达平衡状态，c正确； d．，各反应物均为气体，气体总质量保持不变，反应前后气体分子数不同，则气体的平均相对分子质量保持不变，可以说明反应达平衡状态，d正确； 故选cd。 39．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题： (1)用合成燃料甲醇是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应：。该反应的能量变化如图所示。 ①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”) ②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是_______(填字母)。 a．体积分数保持不变                    b．容器中混合气体的总质量保持不变 c．容器中浓度与浓度之比为1∶3      d．的生成速率与的生成速率相等 ③现测得和的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______；此时，的转化率为_______。 (2)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：。催化剂的选择是甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图所示： 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度约为_______。 (3)在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示： ①电极A为_______极(填“正”“负”)。 ②电极B发生的电极反应为_______。 ③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为_______。 【答案】(1) 放热 ad 0.375mol▪L-1▪min-1 75% (2) 320℃ (3) 负 4NA 【详解】（1）①反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应； ②a.体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，a正确； b.反应前后气体质量总是不变的，所以容器中混合气体的质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，b错误； c. 由于反应前充入和，满足化学计量数之比，所以容器中浓度与浓度之比始终为1：3，c错误； d. 的生成速率与的生成速率相等，代表正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，d正确； 答案选ad； ③从反应开始到平衡生成甲醇是1.5mol/L，消耗氢气是4.5mol/L，则氢气的平均反应速率4.5mol/L÷12min＝0.375mol▪L-1▪min-1；消耗二氧化碳是1.5mol/L，所以此时的转化率为； （2）对比上述两种催化剂的催化性能，在相同温度下对应的二氧化碳转化率高，所以工业上应选择的催化剂是，320℃时转化率达到最大值，所以使用的合适温度约为320℃。 （3）①氨气是还原剂，失电子发生氧化反应，电极A为负极； ②电极B上NO得电子发生还原反应生成氮气，发生的电极反应为； ③标准状况下，44.8L一氧化氮物质的量为2mol，则转移的电子总数为4NA。 40．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备。已知： 反应1： 反应2： 反应3： (1)计算，x=______。 (2)1mol和0.5mol混合后充分反应，实际放出的能量______（填“大于”“小于”或“等于”）98kJ，其原因是________。 (3)一定条件下，向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的和，发生反应1，当进行到第5min时反应恰好达到化学平衡状态，此时的体积分数为50%。 ①0~5min内，=______，的转化率为______%。 ②若保持容器温度和体积不变，向容器中再充入一定量的，该反应的化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③下列叙述不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A．密闭容器中S原子的个数保持不变 B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．相同时间内消耗8.0g的同时生成1.6g D．密闭容器中混合气体的压强保持不变 【答案】(1)-133 (2) 小于 SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全反应 (3) 0.08 80 增大 AC 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应3=2×反应1+2×反应2，(-98kJ/mol)×2+2x=-462kJ/mol，解得x=-133； （2）由反应1可知，1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应时放出的热量为98kJ，但是SO2与O2的反应为可逆反应，二者不能完全反应，因此放出的热量小于98kJ； （3）设反应的O2的物质的量为x，根据题意列出三段式： ，=0.5，解得x=0.8mol。 ①v(O2)==0.08mol/(L∙min)；SO2的转化率为×100%=80%； ②保持容器温度和体积不变，向容器中再充入一定量的O2即增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的概率增大，反应速率增大； ③A．根据质量守恒定律，S原子的个数始终保持不变，是定值，不能判定平衡，A符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=，根据质量守恒定律m为定值，该反应为气体体积减小的反应，因此n为变量，故M为变量，可以判定平衡，B不符合题意； C．消耗SO3和生成O2均为逆反应方向，不符合v正=v逆，C符合题意； D．该反应为气体体积减小的反应，压强为变量，因此压强不变说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选AC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应与能量 地 城 考点01 化学反应速率 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D C B B A B 地 城 考点02 化学反应的热效应 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B A A A A D B 19．【答案】(1) -93kJ/mol =-306kJ/mol + (2)< (3) ②⑤⑦⑧ 相等 ABD 20．【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 acd (2) 1mL ②③ 地 城 考点03 原电池 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 A D C C A D C 29．【答案】(1) N2 90kJ (2)0.00025mol/(L•s) (3)40% (4) 4：5 BD (5) B 30．【答案】(1) 溶液变浑浊 < > (2) Ⅳ>Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 由铁棒流向铜棒 减小 地 城 考点04 化学平衡 题号 31 32 33 34 35 36 37 答案 A D D B D B C 38．【答案】(1)离子键、共价键 (2)C (3) Ⅰ和Ⅲ 乙 (4) C 0.025mol•L-1•min-1 cd 39．【答案】(1) 放热 ad 0.375mol▪L-1▪min-1 75% (2) 320℃ (3) 负 4NA 40．【答案】(1)-133 (2) 小于 SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全反应 (3) 0.08 80 增大 AC 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应与能量 4大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学反应的热效应 考点03 原电池 考点04 化学平衡 地 城 考点01 化学反应速率 1．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)恒温恒容条件下发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．达平衡后，加入C，平衡不移动 C．向体系中充入氩气，正逆反应速率均增大 D．增大水蒸气浓度能提高活化分子的百分率 2．(24-25高一下·青海海南州·期末)下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．检验溶液中的 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是   实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b=50 C．测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 5．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)已知的速率方程为(为速率常数，只与温度，催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A．， B．时， C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时50min 6．(24-25高一下·陕西安康·期末)某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1) V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1) V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用 7．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下(为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)： ①    快反应； ②   快反应； ③    慢反应。 其中反应②存在。下列说法错误的是 A．X+Y是COCl2(g)+Cl·(g) B．三个反应中，反应②的活化能最大 C．反应②的 D．总反应的化学反应速率由反应③决定 8．(24-25高一下·山西大同·期末)实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C．在酸性环境中能稳定存在 D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 9．(24-25高一下·山西部分学校·期末)为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如表所示方案。下列说法错误的是 实验序号 ( ) ( ) ( ) ( ) 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 A．， B．实验①②的目的为探究溶液的浓度对化学反应速率的影响 C．实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D．，说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 10．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．与反应 D．镁与盐酸反应 地 城 考点02 化学反应的热效应 11．(24-25高一下·陕西安康·期末)下列说法正确的是 A．物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B．的反应热可以直接测定，同理，的反应热也可以直接测定 C．HCl和NaOH发生中和反应的反应热，则稀溶液中H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 D．若，则C2H2(g)的燃烧热 12．(24-25高一下·陕西安康·期末)计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知，CO2比CO稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 13．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 14．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．硝酸铵和水 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 15．(24-25高一下·青海海南州·期末)下列反应是吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙烯的燃烧 C．铝热反应 D．金属钠与水的反应 16．(24-25高一下·青海西宁·期末)下列物质间的反应属于放热反应的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 17．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)利用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A．试纸X为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中试纸会变红 B．气球膨胀，可证明与反应放热 C．实验结束后，滴加的试剂Y无论是稀盐酸还是水，气球均变大 D．与可用于制作冰敷袋 18．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 B．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同 C．溶液稍过量的原因是确保盐酸完全被中和 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 19．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)按要求回答下列问题。 (1)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 ①反应的为_________。 ②写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式：_________。 ③白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。            其中_________(用含和的代数式表示)。 (2)已知：ⅰ 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ⅱ2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 比较 ΔH1与ΔH2的大小，ΔH1_______ΔH2(填“>，=，＜”)。 (3)现使用盐酸与溶液进行中和热的测定实验。 ①实验中没有使用的仪器有_______（填序号）。 供选择的仪器：①简易量热计 ②容量瓶 ③量筒 ④搅拌器  ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”)。 ③某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差           B．盐酸与溶液混合后立即记录温度 C． 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 20．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)回答下列问题。 (1)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.2℃；b．3.1℃；c．3.3℃。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比偏小，原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差                        b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中        d．用铜棒代替图中a仪器 (2)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： ①其中___________。 ②通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。(保留三位有效数字) 地 城 考点03 原电池 21．(24-25高一下·山西太原·期末)碱性锌锰电池的总反应为：，电解质是KOH。下列关于该电池的说法，正确的是 A．Zn为负极，为正极 B．在电池工作时KOH只起电解质的导电作用 C．工作时电子由经外电路流向Zn D．Zn发生反应： 22．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)化学学习过程中会运用到学科思想方法，其中“方法导引”与“示例”不匹配的是 学习任务 方法导引 示例 A．了解乙醇的化学性质 认识有机化合物的一般思路 依据乙醇的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 B．体会简易原电池的构成要素 模型 依据原电池原理，利用铜片、锌片、稀硫酸和导线等制作简单原电池 C．了解硫元素的性质 预测 依据硫元素在元素周期表中的位置，推测其原子结构和性质 D．探究钠与水反应的生成物 变量控制 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+ B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 24．(24-25高一下·青海西宁·期末)下列各选项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池 B 检验溶液中一定有 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 C 鉴别溴蒸气和 分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 D 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热 A．A B．B C．C D．D 25．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．图2所示装置中铜表面出现气泡 C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为 26．(24-25高一下·山西部分学校·期末)某科研兴趣小组研究Fe、石墨电极在稀硫酸亚铁和稀硫酸()混合液作电解质时的原电池反应原理，如图所示。下列说法错误的是 A．电子由Fe电极流出，石墨电极为该电池的正极 B．放电过程中，电解质溶液中的向铁电极移动 C．氧气发生的反应为： D．当铁电极质量减少5.6g时，理论上消耗标准状况下 27．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法正确的是 A．为电池的正极，发生氧化反应 B．电流由经负载，流向极 C．正极的电极反应式为 D．将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 28．(24-25高一下·山西名校联考·期末)我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．放电过程中向a电极迁移 C．b极反应式为 D．a极质量减少14g时转移个电子 29．(24-25高一下·山西吕梁·期末)氮及其化合物对我们的生产、生活有着重要的影响。汽车发动机工作时，引发和反应生成的会对环境产生影响。 I.如图是和反应生成NO的能量变化示意图。 (1)①图中三种分子最稳定的是_______(填写结构式)。 ②若反应生成1molNO气体，则吸收_______kJ的能量。 II.研究之间的转化具有重要意义。在2L的恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的NO和，发生反应，随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5      2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 (2)0~3s内，_______。 (3)达到平衡时，的转化率为_______。 (4)①平衡时容器内压强与反应开始时容器内压强之比为_______。(忽略和间的转化) ②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_______ A．             B．密闭容器中气体的颜色不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．单位时间内消耗的同时消耗 III.为减少汽车尾气中的排放，应该开发新的车用能源。 (5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，无污染，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入；若肼—空气燃料电池产物为氮气和水，写出负极的电极反应式：_______。 30．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某实验小组探究铁与硫酸的反应，设计如下实验： (1)甲同学把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块用砂纸打磨光滑的铁钉，再用胶头滴管向试管中滴入5mL1mol/L硫酸。 ①实验中铁钉溶解，表面产生气泡，烧杯中的现象是_____。 ②从能量的角度看，铁钉与硫酸的反应中断键吸收的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)硫酸亚铁和的总能量。 (2)乙同学设计下图所示实验，研究铁与硫酸反应的速率。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验装置 ①四个实验中铁溶解速率的大小顺序是_____(填序号)。 ②实验Ⅳ中电子的移动方向是_____(“由铁棒流向铜棒”或“由铜棒流向铁棒”)。 ③实验Ⅳ中铁棒上的电极反应式为_____。 ④实验Ⅳ中随着反应的进行，稀硫酸的酸性将不断_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 地 城 考点04 化学平衡 31．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)在催化条件下可以将还原为，反应原理为：  ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．气体的颜色：a深，c浅 32．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)对于反应N2O4(g)2NO2(g)，H = +57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．正反应速率：A>C B．气体的颜色：A深、C浅 C．混合气体的平均相对分子质量：A＞B D．平衡常数：KA＞KB 33．(24-25高一下·山西吕梁·期末)汽车尾气净化装置如图1，原理为。若在实验室中，某温度下，向5L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．ab段的反应速率 B．升高温度，化学反应速率不一定加快 C．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明反应已达平衡状态 D．实际汽车尾气净化时，可以通过增大压强加快反应速率 34．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．、、平衡混合气体加压后颜色变深 C．合成氨工业需采用高压的条件 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 35．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时的容器内气体的密度大于b点 B．b点时， C．c点时， D．反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5 36．(24-25高一下·陕西汉中·期末)425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中t0时，三种物质的物质的量相等 B．图1中平衡时，H2的转化率约为21% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色 D．图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中的反应均达到平衡状态 37．(24-25高一下·山西大同·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成1.2molD，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A．B的转化率为60％ B．2min内A的平均反应速率为 C．若混合气体的平均相对分子质量保持不变则表明该反应达到平衡状态 D．若混合气体密度保持不变不能表明该反应达到平衡状态 38．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有，等物质。 (1)是助氧剂，其含有的化学键类型是_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 (2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A．    　B．    　C． II.汽车尾气主要为等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下： (3)已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验(如表所示)： 实验编号 NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积 I 280 82 II 280 124 III 350 82 ①表中_______。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。 ③实验I和II中，随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 (4)若将和通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 ②在0~4min内，用NO表示该反应的平均反应速率为_______。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.与比值保持不变     b.断开键同时生成键 c.容器内压强保持不变                 d.混合气体平均相对分子质量保持不变 39．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题： (1)用合成燃料甲醇是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应：。该反应的能量变化如图所示。 ①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”) ②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是_______(填字母)。 a．体积分数保持不变                    b．容器中混合气体的总质量保持不变 c．容器中浓度与浓度之比为1∶3      d．的生成速率与的生成速率相等 ③现测得和的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______；此时，的转化率为_______。 (2)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：。催化剂的选择是甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图所示： 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度约为_______。 (3)在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示： ①电极A为_______极(填“正”“负”)。 ②电极B发生的电极反应为_______。 ③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为_______。 40．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备。已知： 反应1： 反应2： 反应3： (1)计算，x=______。 (2)1mol和0.5mol混合后充分反应，实际放出的能量______（填“大于”“小于”或“等于”）98kJ，其原因是________。 (3)一定条件下，向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的和，发生反应1，当进行到第5min时反应恰好达到化学平衡状态，此时的体积分数为50%。 ①0~5min内，=______，的转化率为______%。 ②若保持容器温度和体积不变，向容器中再充入一定量的，该反应的化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③下列叙述不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A．密闭容器中S原子的个数保持不变 B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．相同时间内消耗8.0g的同时生成1.6g D．密闭容器中混合气体的压强保持不变 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $