精品解析：山西省朔州市怀仁市大地学校等校联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

绝密★启用前 怀仁市大地学校2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 5. 可能用到的原子质量：N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．塑料袋主要成分为聚乙烯、聚氯乙烯等有机高分子材料，A正确； B．芯片主要成分为单质硅，光导纤维主要成分为二氧化硅，B错误； C．电池工作时负极发生氧化反应，C错误； D．乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，D错误； 故选A。 2. 下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A. 利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B. 利用水力发电，电解水制取氢气 C. 利用高效催化剂分解水制取氢气 D. 利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤和水蒸气高温反应制取氢气反应为碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应消耗化石能源，不符合低碳化要求，A符合题意； B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，B不符合题意； C．寻找高效催化剂，分解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，C不符合题意； D．利用太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①热分解法常用于冶汞、银，冶炼铜一般采用热还原法，错误； ②乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，正确； ③聚乙烯的结构简式是，分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误； ④蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，正确； ⑤单糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，错误； ⑥煤的气化、液化均为化学变化，正确； ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性，正确； ⑧液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类；焦炉气中含有一氧化碳和氢气，因此不是烃的混合物，错误； 故选C。 4. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误； B．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误； D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确； 故选：D。 5. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅同时生成CO：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误； B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故B错误； C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞因为氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故C正确； D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故D错误。 答案选C。 6. 下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若石蜡油加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，A正确； B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误； D．两试管中阴离子种类不同，反应物浓度也不同，不能探究、对分解速率的影响，D错误； 故选A。 7. 下列结论正确的是 A. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 B. 氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体 D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红溶液褪色也可能是氯气等氧化性气体，故A错误； B．氨气能做喷泉实验，是因为氨气极易溶于水，可在装置内外产生压强差，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI可以干燥SO2，故C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，也可能会产生氯化银白色沉淀，故D错误； 答案选B。 8. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A. 酸碱中和反应是放热反应 B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确； B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误； C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确； D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确； 故选B。 9. 某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 提取溴包括浓缩、氧化、提取 B. 步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强 C. 步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO D. 步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性) 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气将溴单质吹出，再与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，HBr再与氯气反应生成溴单质，最后蒸馏得到纯溴； 【详解】A．提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富集溴元素，步骤5通过蒸馏收集溴单质，包括浓缩、氧化、提取，A正确； B．步骤1和4反应的离子方程式均是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2> Br2，非金属性：Cl>Br，即氯的得电子能力比溴的强，B错误； C．步骤3是溴单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ，C正确； D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性，可用热空气将溴单质吹出，D正确； 故选：B。 10. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应 C. 与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确； B．分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确； C．利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误； D． 羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol 该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2g H2，故D正确； 故选C。 11. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误； B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性增减弱，导电能力减弱，D错误； 故选C。 12. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 13. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误； B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确； C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误； D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误； 答案为B。 14. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. Ⅰ． （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤硝酸铵溶于水 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 （2）已知：键能指在标准状况下，将气态分子解离为气态原子所需的能量，用符号E表示，单位为。的键能为的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为___________。 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 （3）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是溶液，则其负极反应为___________。 （4）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到饮用水时，转移的电子数为___________。 【答案】（1）④⑥ （2）946 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；③浓硫酸稀释过程放热，但不是化学反应；④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水过程吸收热量，属于物理变化，不是化学变化；⑥与反应属于吸热反应；⑦铁粉和稀盐酸的反应是氧化还原反应，反应过程中放热，属于放热反应；则属于吸热反应的是④⑥。 【小问2详解】 设的键能为，根据生成过程中放出的热量可知，解得，故答案为：946； 【小问3详解】 碱式氢氧燃料电池中，负极是失去电子与结合生成水，电极反应式为，故答案为：； 【小问4详解】 氢氧燃料电池的总反应为，每生成时，转移电子，则得到饮用水时，转移电子，即转移的电子数为，故答案为：。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 （3）下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________。此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1）3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O （2） ①. ADE ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （3） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③. 不是 ④. 2NO2+4SO=N2+4SO 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，X为+5价的氮的氧化物即N2O5，其水化物是HNO3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，图中X为N2O5，则X的水化物的稀溶液即稀HNO3与足量铁粉反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O； 【小问2详解】 ① A．氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，A符合题意； B．氨气极易溶于水，氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中生成一水合氨得不到氨气，B不合题意； C．加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，得不到氨气，C不合题意； D．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，D符合题意； E．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，则将浓氨水滴到碱石灰上，其中生石灰与水反应、NaOH溶于水均放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，E符合题意； 故答案为：ADE； ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，其催化氧化生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问3详解】 下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放即产生CO2和N2，该相关反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2； ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，结合氧化还原反应中“有升必有降”规律可知，该正盐为NaNO2，则相关反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，氮的固定是指由游离态的氮转化为为化合态的氮，则此反应不是氮的固定，故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；不是； ③ NO2被吸收过程即NO2转化为N2，N的化合价降低，必有元素的化合价升高，即S的化合价升高，则另一生成物为(NH4)2SO4，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式是2NO2+4SO=N2+4SO。 17. 一定条件下，在容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和1 mol M气体混合，发生反应： ，10 s时反应达到平衡，生成0.4 mol R，测得Q的浓度为0.6 mol·L-1。计算： （1）化学方程式中a的值为___________。 （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。 （3）一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母，下同)。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 向体系中加入适量R C. 保持温度不变，将容器的体积压缩 D. 保持压强不变，充入气体M （4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________。 A．体系压强不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．体系的密度不再变化 D． E．之比等于化学计量数之比 【答案】（1）3 （2） ①. 0.02 mol·L-1·s-1 ②. 40% （3）C （4）BC 【解析】 【小问1详解】 平衡时测得Q的浓度为，则Q的物质的量为，根据三段式分析，，有，解得a=3。 【小问2详解】 前10 s内用M表示的化学反应速率为；L的转化率为。 【小问3详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，气体产物浓度减小，反应速率减小，A错误； B．R为固体物质，加入适量R对反应速率无影响，B错误； C．保持温度不变，将容器的体积压缩，压强增大，气体物质浓度增大，反应速率增大，C正确； D．保持压强不变，充入气体M，容器的体积增大，L的浓度减小，反应速率不一定增大，D错误； 故选C。 【小问4详解】 A．a=3，反应前后气体体积不变，体系压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应有固体生成，反应后气体质量减少，气体物质的量不变，根据可知，随反应的进行混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不再变化时反应达到平衡状态，B正确； C．反应有固体生成，反应后气体质量减少，容器体积不变，根据可知，随反应的进行密度减小，体系的密度不再变化时反应达到平衡状态，C正确； D．反应达平衡状态时，，即，，而不能表示，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．反应达平衡状态时，各物质的浓度保持不变，而之比等于化学计量数之比不能说明物质的浓度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，E错误； 故选BC。 18. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应化学方程式是___________。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） ①. CH2=CH-COOH ②. b （4） ①. +H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【小问1详解】 机物A的分子式为，另外A和B反应生成丙烯酸乙酯()，说明A为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇； 【小问2详解】 中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH， a．CH2=CH-COOH和含有的官能团不完全相同，二者不互为同系物，a错误； b．CH2=CH-COOH中含有羧基，可以与溶液反应放出气体，b正确； c．CH2=CH-COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误； d．丙烯酸乙酯中没有羟基或羧基，不能发生加聚反应，d错误； 故选b。 【小问4详解】 与H2O发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 ①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁市大地学校2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 5. 可能用到的原子质量：N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 2. 下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A. 利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B. 利用水力发电，电解水制取氢气 C. 利用高效催化剂分解水制取氢气 D. 利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 3. 下列有关说法正确是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 5. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 6. 下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列结论正确的是 A. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 B. 氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体 D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 8. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A. 酸碱中和反应是放热反应 B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 9. 某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 提取溴包括浓缩、氧化、提取 B. 步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强 C. 步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO D. 步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性) 10. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应 C. 与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2 11. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 12. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 13. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 14. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. Ⅰ． （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释 ④二氧化碳通过炽热碳 ⑤硝酸铵溶于水 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 （2）已知：键能指在标准状况下，将气态分子解离为气态原子所需的能量，用符号E表示，单位为。的键能为的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为___________。 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 （3）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是溶液，则其负极反应为___________。 （4）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到饮用水时，转移的电子数为___________。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 （3）下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________。此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 17. 一定条件下，在容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和1 mol M气体混合，发生反应： ，10 s时反应达到平衡，生成0.4 mol R，测得Q的浓度为0.6 mol·L-1。计算： （1）化学方程式中a的值为___________。 （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。 （3）一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母，下同)。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 向体系中加入适量R C. 保持温度不变，将容器的体积压缩 D. 保持压强不变，充入气体M （4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________。 A．体系压强不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．体系的密度不再变化 D． E．之比等于化学计量数之比 18. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $