专题01 化工生产中的重要非金属材料（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦非金属材料化工应用，汇编陕晋宁等地期末试题，涵盖硫氮硅8大高频考点，通过实验探究（如SO₂性质验证、焦亚硫酸钠制备）和工业流程题（黄铁矿制硫酸）突出科学探究与实践核心素养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|约40题|硫与二氧化硫、硝酸及酸雨防治等|结合价类二维图（如硫氮元素价态转化）考查物质性质| |非选择题|约30题|硫酸根检验、硅及其化合物制备等|设计多装置实验（如SO₂催化氧化、氨气喷泉实验），融合工业生产情境（如硝酸制备流程）|

专题01 化工生产中的重要非金属材料 8大高频考点概览 考点01 硫与二氧化硫 考点02 硫酸及硫酸盐 考点03 不同价态含硫物质的转化 考点04 氮气和氮的氧化物 考点05 氨和铵盐 考点06 硝酸 酸雨及防治 考点07 无机非金属材料 考点08 硅及其化合物的性质及制备 地 城 考点01 硫与二氧化硫 1．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 2．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与NaOH溶液共热： B．Fe和足量稀硝酸反应： C．足量通入氨水中： D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 3．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和浓盐酸制备 C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．用和水制备少量 4．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 5．(24-25高一下·山西吕梁·期末)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫、氮元素部分“价类”二维关系图，下列相关说法错误的是 A．图中A和C可以反应生成B B．图中Z与水反应可以生成W和Y C．R→Y→Z→W的转化是工业制硝酸的原理 D．图中C可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 6．(24-25高一下·山西运城·期末)下列离子方程式正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：++2OH-=+NH3↑+2H2O C．银和稀硝酸反应的离子方程式为：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O D．SO2的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++ 7．(24-25高一下·陕西安康·期末)SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为_____。 (2)试管B中的现象是_____，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点-76.1℃、沸点-10℃，SO3熔点16.8℃、沸点45℃)。 (3)装置Ⅰ用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为_____。 (4)装置Ⅱ的作用为_____。 Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____，该装置中发生反应的离子方程式_____。 (6)若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内溶液_____(填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为_____mg·m-3(用含a、t的代数式表示)。 8．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某化学学习小组设计实验探究无氧环境下二氧化硫与硝酸钡溶液的反应，其实验装置如下图所示；回答下列问题： 回答下列问题： (1)检验装置气密性并加入药品，先通氩气，目的是_____，一段时间后开始实验，仪器a的名称是_____，装置A中反应的化学方程式为_____，实验中使用70%硫酸的原因是_____。 (2)装置B的作用是_____。 (3)实验过程中只观察到装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则装置C中反应的离子方程式为_____。 (4)实验结束后，再通一段时间氩气的目的是_____。 (5)该实验方案的缺陷是_____。 9．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 (4)装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (5)装置F的作用是_______。 (6)酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 10．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______。 (4)装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 地 城 考点02 硫酸和硫酸根粒子的检验 11．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 B．能吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D．液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 12．(24-25高一下·山西部分学校·期末)利用如图所示装置(必要时加热装置可更换或撤去)进行实验，装置Ⅱ中现象不能证明装置Ⅰ中生成的产物的是 选项 装置Ⅰ中反应及部分产物 装置Ⅱ中检测试剂及现象 A 与稀反应生成 亚硫酸溶液，产生黄色沉淀 B 与稀硫酸反应生成 足量的澄清石灰水，溶液变浑浊 C KI与浓反应生成 淀粉-KI，溶液变蓝 D C与浓反应生成 品红，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 14．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列装置能达到其实验目的的是 A．验证浓氨水的挥发性 B．证明酸性： C．制备二氧化硫 D．验证浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25高一下·山西阳泉·期末)小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A．一定含离子 B．一定含有 C．一定不含离子 D．不能确定是否含离子 16．(24-25高一下·陕西渭南·期末)某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A．的浓度一定是 B．溶液中可能存在的离子是 C．溶液中一定含有的离子只有 D．溶液中一定存在，可能含有 17．(24-25高一下·山西太原·期末)下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。 (3)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收1”中试剂X是___________。 (5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。 (6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，下列说法正确的是___________。 A．酸雨指的是的雨水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 19．(24-25高一下·山西吕梁·期末)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关物质的性质探究(不考虑水蒸气)。 【探究一】 (1)称取铁钉3.0g，粉碎后加入装有7.5mL浓硫酸的大试管中，加热，充分反应后得到溶液X并收集气体Y。 ①甲同学若要探究X溶液中是否存在，应选用_______。 a.KSCN溶液和氯水　　b.酸性溶液    　c.KSCN溶液    d.NaOH溶液 ②乙同学用注射器取448mL(已换算为标准状况)气体Y，通入足量溴水中充分反应，然后加入足量溶液，经一系列操作后得到2.33g固体，则该固体物质的化学式为_______。 【探究二】 根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体(气体在标准状况下的密度为)。设计下列实验(图中夹持类装置已省略，假设有关气体反应完全)进行探究。 (2)①若气体Y中含有，预测实验现象是_______。 ②装置F的作用为_______。 (3)为确认的存在，需在_______添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M。 a.A之前　　　    b.A~B间　　　    c.B~C间　　    d.C~D间 (4)请解释生成气体的原因：_______(用化学方程式表示)。 【探究三】 丁同学将Y气体分别通入下列两种溶液中： (5)试管①中的现象为紫红色褪去，写出该反应的离子反应方程式：_______。 (6)试管②中没有观察到现象，此时向其中通入气体A，产生可溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(填写化学式，下同)，白色沉淀为_______。 20．(24-25高一下·山西运城·期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S2O5。已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 (1)焦亚硫酸钠可作为食品抗氧化剂，是因为其具有___________性。 (2)装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。 (3)①装置B作用之一是观察SO2的生成速率，试剂X为___________(填字母)。 a．饱和NaCl溶液  b．饱和NaOH溶液  c．饱和Na2SO3溶液  d．饱和NaHSO3溶液 ②装置B中长导管b的作用是___________。 (4)制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3；第二步反应的化学方程式为___________。 (5)Na2S2O5易被氧化，设计检验Na2S2O5是否变质的实验方案___________。 (6)为测定样品中Na2S2O5的含量，取1.00g Na2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，用0.05mol/L的碘水滴定，恰好完全反应时消耗碘水的体积为8.00mL(发生的反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+)。则该样品中Na2S2O5的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 21．(24-25高一下·山西太原·期末)硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 22．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅： B．铜与硫粉混合加热： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．Fe与足量的稀硝酸反应： 23．(24-25高一下·山西吕梁·期末)下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C．工业制漂白粉：NaCl溶液 D．金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 24．(24-25高一下·陕西汉中·期末)硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c能发生氧化还原反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 25．(24-25高一下·宁夏·期末)“价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A．X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B．将Z通入氯水中： C．T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D．用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 26．(24-25高一下·山西太原·期末)能实现下列物质间直接转化的元素是 A．Si B．S C．Cu D．Fe 27．(24-25高一下·山西大同·期末)下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是 A． B． C． D． 28．(24-25高一下·山西大同·期末)元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的电子式_____，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为_____。 (2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为_____，体现了C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_____(填标号)。 A． B． C． D． (4)已知中学常见化合物Y可由Cu与稀硝酸反应所得，写出该反应的离子方程式_____。 (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。 A．、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．与的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 地 城 考点04 氮气和氮的氧化物 29．(24-25高一下·山西阳泉·期末)氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮 B．的催化氧化反应： C．铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 30．(24-25高一下·青海海南州·期末)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 31．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)氮元素在酸性土壤中的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ属于氮的固定 B．每生成1mol，理论上有6mol参与反应 C．易溶于水，是一种酸性氧化物 D．过程Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 32．(24-25高一下·陕西商洛·期末)有关非金属及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．工业上采用氨氧化法制硝酸的过程属于氮的固定 B．是酸性氧化物，但能与HF反应 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D．单质硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态形式存在 33．(24-25高一下·山西名校联考·期末)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 34．(24-25高一下·山西大同·期末)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．除去二氧化氮中的一氧化氮 B．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性：Zn>Cu C．向容量瓶中转移溶液 D．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 35．(24-25高一下·青海西宁·期末)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．甲烷与氯气的反应 C．进行喷泉实验 D．实验室收集 A．A B．B C．C D．D 36．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)试管内发生反应的化学方程式为_______。 (3)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有_______的干燥管连接在甲、乙装置之间。 Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。 (6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：_______。 37．(24-25高一下·陕西渭南·期末)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： (1)该装置加入药品之前应进行的操作是_______。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是_______。 (3)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是_______。 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 38．(24-25高一下·青海西宁·期末)“价-类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系。下图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第_______族。图中B的电子式为_______。 (2)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。图中、_______的转化均属于氮的固定，任选其中一个转化，写出其化学方程式_______。 (3)实验室检验J的水溶液中阳离子的操作方法为_______。 (4)化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行探究。甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向溶液中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流 实验1 _______ 溶液基本无色 实验2 溶液 立即变黄 实验3 溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_______。 ②实验1中溶液a是_______。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中的_______与用的结果。 地 城 考点05 氨和铵盐 39．(24-25高一下·陕西汉中·期末)某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A．甲中X可选用碱石灰 B．丙中反应的化学方程式为 C．丁中白烟的成分是NH4Cl D．戊的作用是吸收尾气 40．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B．装置甲中胶头滴管里装的可能是氢氧化钠溶液 C．由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D．烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 41．(24-25高一下·陕西安康·期末)用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是 A．装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B．装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C．装置丙能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，不能观察到白烟 42．(24-25高一下·山西吕梁·期末)用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制备氨 B．制备 C．制备固体 D．红色喷泉实验 43．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B．甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 44．(24-25高一下·山西运城·期末)利用下列装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C．用图丙装置制备并收集NH3 D．用图丁装置制备乙酸乙酯并收集 45．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 B 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体 生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 C 某溶液中先加入稀硝酸，再加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A．A B．B C．C D．D 46．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列实验现象与实验操作结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，加热，未生成砖红色的沉淀 淀粉溶液未水解 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加过量NaOH稀溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含有 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A．A B．B C．C D．D 47．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 (2)试剂X可以选用______（填标号）。 A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2 (3)写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 (4)装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 (5)装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 (6)为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 48．(24-25高一下·青海海南州·期末)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是______。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：______。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是______（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 (5)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：______。 地 城 考点06 硝酸 酸雨及防治 49．(24-25高一下·山西太原·期末)硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A．延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化 B．氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率 D．可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成 50．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．在足量氧气中燃烧生成的数目小于 C．铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D．常温常压下，甲烷含有的原子数目为 51．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C．反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 52．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)在溶液中不能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 53．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中                B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解                    D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 (3)下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________。此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 地 城 考点07 无机非金属材料 54．(24-25高一下·山西阳泉·期末)下列对有关物质的说法正确的是 A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂 C．乙烯可用作食品保鲜剂 D．石墨烯是一种新型有机高分子材料 55．(24-25高一下·山西太原·期末)《天工开物》书名寓意人要利用自然，用聪明才智和技术开发出万物。下列有关书中记载说法不正确的是 A．炼锡时“点铅勾锡”，即在熔炼锡的过程中加入少量铅，其核心原理是利用铅与锡形成低熔点合金 B．“陶成雅器，有素肌玉骨之象，皆水土埏埴之微显。”其中水分子在黏土颗粒间形成氢键网络，赋予坯体可塑性 C．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，其中黏土的主要成分是二氧化硅 D．青瓷烧制需“封窑烟沉”，其化学原理是调控气氛，用CO将铁的高价氧化物还原为铁的低价氧化物 56．(23-24高一下·太原·期末)化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是 A．光导纤维的主要材料SiO2属于两性氧化物 B．生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能 C．石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料 D．在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂 57．(24-25高一下·山西大同·期末)化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A．应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料 B．谷氨酸钠可用作食品增味剂 C．为提高粮食产量，生产中施用的化肥越多越好 D．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 58．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅 B．光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是二氧化硅 C．硅在自然界中主要以单质形式存在 D．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 59．(24-25高一下·山西运城·期末)开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A．制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B．航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 60．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列文物艺术品的主要成分属于无机非金属材料的是 艺术品 选项 A．清·丝绸团扇 B．清·茶叶锡罐 C．春秋·水晶笏板 D．清·弓弩箭 A．A B．B C．C D．D 61．(24-25高一下·山西名校联考·期末)科技创造材料，材料的发展又促进科技的进步。下列有关说法错误的是 A．飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B．我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢属于金属材料 C．“澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 D．浮标飞机中使用的聚乙烯吊绳属于有机高分子材料 地 城 考点08 硅及其化合物的性质及制备 62．(24-25高一下·山西名校联考·期末)氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是 A．为红棕色粉末，可用于制造指南针 B．为酸性氧化物，可用于制作光导纤维 C．极易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂 D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 63．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．乙醛是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B．SO2和氯水都具有漂白性，漂白纸浆时将SO2和氯水混合在一起可增强漂白能力 C．氢氟酸可与SiO2反应，生产中可用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．煤的干馏、石油分馏和石油裂化都是化学变化 64．(24-25高一下·山西部分学校·期末)化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 65．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 66．(24-25高一下·山西阳泉·期末)对物质的性质及用途下列说法错误的是 A．淀粉在酶催化下可水解成葡萄糖 B．聚乙烯常用于生产塑料制品 C．石油经过分馏即可得到大量乙烯 D．二氧化硅可用来生产光导纤维 67．(24-25高一下·山西运城·期末)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A．Si(粗)SiHCl3Si B．Al2O3AlAl(OH)3 C．C4H10C2H4 D．N2NO2HNO3 68．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)下列说法错误的是 A．水晶镜片所用原料为硅酸盐 B．硅是半导体材料 C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．二氧化硅是光导纤维的主要原料 69．(24-25高一下·青海西宁·期末)化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A．药店处方药包装须标识“OTC” B．高纯度的硅广泛用作半导体材料 C．油脂可用于生产肥皂 D．葡萄酒中可添加抗氧化 70．(24-25高一下·陕西安康·期末)有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是 A．SiO2可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液 B．常温下Si的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在 C．水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D．在反应中，Si为氧化剂，H2为氧化产物 71．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A．原子半径大小：Si<P<S B．26Fe位于第4周期第ⅧA族 C．根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 D．高纯度的硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 72．(24-25高一下·山西部分学校·期末)某含镍废料中含有NiO和稀土金属(用RE表示)的氧化物，及一定量的FeO、MgO、、、、等，利用该废料制备碱式碳酸镍[]的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后溶液中金属离子有、、、、、及少量的(其中代表、和等稀土元素离子)。 ②室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀 7.5 2.2 7.2 8.9 11.9 7.8 完全沉淀 9.0 3.2 8.7 10.9 13.9 9.8 (1)“酸浸”时，将含镍废料粉碎的目的是___________。 (2)滤渣1的主要成分为___________。 (3)稀土复盐中___________(用含y的代数式表示)。 (4)“氧化”步骤中的用量远高于理论用量的原因为___________，调pH的范围是___________。检验滤渣2是否洗涤干净的操作方法为___________。 (5)“除锰”时，会转化为，则发生反应的离子方程式为___________。 (6)“沉镍”所得废液经处理后，可于“___________”工序循环利用。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化工生产中的重要非金属材料 地 城 考点01 硫与二氧化硫 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A B B D B 7．【答案】(1) (2) 品红溶液褪色 吸收多余的，防止污染空气 (3) (4)使冷凝为固体与分离 (5)增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 (6)溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色 8．【答案】(1)排除装置内的空气 分液漏斗 硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行；硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出 (2)安全瓶，目的是防倒吸 (3) (4)将装置内的残余气体全部排出 (5)没有尾气处理装置 9．【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)变红 褪色 漂白性 BaSO4 (4) (5)吸收SO2，防止污染空气 (6)还原 1 10．【答案】(1)分液漏斗 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ (3)溶液褪色 还原性 (4)产生淡黄色浑浊物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 地 城 考点02 硫酸和硫酸根粒子的检验 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 A C B A D D C 18．【答案】(1)第三周期第ⅥA族 (2)将黄铁矿粉碎、升高温度 (3)还原性 5SO2+2H2O+ (4)98.3%浓硫酸 (5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (6)D 19．【答案】(1) c BaSO4 (2)D中氧化铜由黑色变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 防止空气中水蒸气进入E干扰实验 (3)c (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (6) NH3 BaSO3 20．【答案】(1)还原 (2)圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O (3) d 平衡气压 (4) (5)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 (6)76% 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 C C B D B B D 28．【答案】(1) (2) 氧化性 (3)B (4) (5)B 地 城 考点04 氮气和氮的氧化物 题号 29 30 31 32 33 34 35 答案 A B B B A B A 36．【答案】(1) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)三颈烧瓶出现红色喷泉 碱石灰或生石灰 (4)i (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)NaNO2 37．【答案】(1)检验装置的气密性 (2) (3)将转化为 (4)稀硝酸、浓硝酸 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)ac 38．【答案】(1) VA (2) (或) (3)取少量的J的水溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有 (4) (浓) 溶液 地 城 考点05 氨和铵盐 题号 39 40 41 42 43 44 45 46 答案 C C A C D A A D 47．【答案】(1)分液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (2)AC (3) (4)酸性和吸水性 (5)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 E (6) 48．【答案】(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或氧化钙 b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)干燥管或球形干燥管 地 城 考点06 硝酸 酸雨及防治 题号 49 50 51 52 答案 B D B C 53．【答案】(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O (2) ADE 4NH3+5O24NO+6H2O (3) 2NO+2CON2+2CO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 不是 2NO2+4SO=N2+4SO 地 城 考点07 无机非金属材料 题号 54 55 56 57 58 59 60 61 答案 B C D C C C C C 地 城 考点08 硅及其化合物的性质及制备 题号 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 答案 D C D D C C A A D C 72．【答案】(1)加快反应速率，提高浸出率 (2)和 (3) (4)能够催化分解，因此用量偏高 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，反之，未洗净 (5) (6)沉RE 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化工生产中的重要非金属材料 8大高频考点概览 考点01 硫与二氧化硫 考点02 硫酸及硫酸盐 考点03 不同价态含硫物质的转化 考点04 氮气和氮的氧化物 考点05 氨和铵盐 考点06 硝酸 酸雨及防治 考点07 无机非金属材料 考点08 硅及其化合物的性质及制备 地 城 考点01 硫与二氧化硫 1．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 【答案】C 【详解】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误； B．d处硫化氢溶液中出现黄色固体是硫单质，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中的硫元素的化合价为0价，硫元素的化合价降低，体现的氧化性，故B错误； C．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故C正确； D．向氯化钡溶液中通入，与反应生成，与不反应，无明显现象，滴入适量过氧化氢溶液，能把氧化成，与反应生成，产生白色沉淀，故D错误； 故答案为：C。 2．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与NaOH溶液共热： B．Fe和足量稀硝酸反应： C．足量通入氨水中： D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 【答案】A 【详解】A．溶液与NaOH溶液共热生成硫酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铁与足量稀硝酸反应时，硝酸过量，铁应被完全氧化为，而非，离子方程式：，故B错误； C．足量通入氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和浓盐酸制备 C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．用和水制备少量 【答案】B 【详解】A．少量二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，A错误； B．与浓盐酸加热生成的离子方程式配平正确，电荷和质量均守恒，且标注加热条件，B正确； C．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非，正确产物应为CaSO4，离子方程式为，C错误； D．与水的反应未配平，正确方程式为，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 【答案】B 【详解】A．氧化钡为氧化物，不可拆，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式正确，B正确； C．稀硝酸与少量铁屑反应，铁被氧化为Fe3+，离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾与SO2反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·山西吕梁·期末)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫、氮元素部分“价类”二维关系图，下列相关说法错误的是 A．图中A和C可以反应生成B B．图中Z与水反应可以生成W和Y C．R→Y→Z→W的转化是工业制硝酸的原理 D．图中C可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．H2S和SO2可以发生氧化还原反应得到S，故A正确； B．NO2与水发生歧化反应生成HNO3和NO，故B正确； C．NH3和O2反应生成NO，NO再和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可以实现的转化，这也是是工业制硝酸的原理，故C正确； D．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，因此SO2使紫色石蕊溶液变红但不能褪色，故D错误； 故答案选D。 6．(24-25高一下·山西运城·期末)下列离子方程式正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：++2OH-=+NH3↑+2H2O C．银和稀硝酸反应的离子方程式为：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O D．SO2的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++ 【答案】B 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆开，食醋去除水垢中的CaCO3的离子方程式为：，A错误； B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液，与OH⁻反应生成NH3(因浓KOH溶液且OH⁻过量，主要以气体形式放出)，与OH⁻反应生成和，反应的离子方程式为：++2OH-=+NH3↑+2H2O，B正确； C．银和稀硝酸反应生成、NO和，反应的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，C错误； D．SO2的水溶液吸收溴蒸气生成HBr和，HBr为强酸，应拆为H+和Br⁻，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·陕西安康·期末)SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为_____。 (2)试管B中的现象是_____，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点-76.1℃、沸点-10℃，SO3熔点16.8℃、沸点45℃)。 (3)装置Ⅰ用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为_____。 (4)装置Ⅱ的作用为_____。 Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____，该装置中发生反应的离子方程式_____。 (6)若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内溶液_____(填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为_____mg·m-3(用含a、t的代数式表示)。 【答案】(1) (2) 品红溶液褪色 吸收多余的，防止污染空气 (3) (4)使冷凝为固体与分离 (5)增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 (6)溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色 【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； （2）具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；是有毒气体，浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的，防止污染空气； （3）装置Ⅰ模拟工业生产中的催化氧化，与在催化剂、加热条件下反应生成，化学方程式为； （4）由、的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可使冷凝为固体与分离； （5）通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃球泡，其可增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收；该装置中与、反应生成和HI，离子方程式为； （6）若空气流速为，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色，说明将碘完全反应，结束计时，通入空气t min时，空气体积，参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量。 8．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某化学学习小组设计实验探究无氧环境下二氧化硫与硝酸钡溶液的反应，其实验装置如下图所示；回答下列问题： 回答下列问题： (1)检验装置气密性并加入药品，先通氩气，目的是_____，一段时间后开始实验，仪器a的名称是_____，装置A中反应的化学方程式为_____，实验中使用70%硫酸的原因是_____。 (2)装置B的作用是_____。 (3)实验过程中只观察到装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则装置C中反应的离子方程式为_____。 (4)实验结束后，再通一段时间氩气的目的是_____。 (5)该实验方案的缺陷是_____。 【答案】(1)排除装置内的空气 分液漏斗 硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行；硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出 (2)安全瓶，目的是防倒吸 (3) (4)将装置内的残余气体全部排出 (5)没有尾气处理装置 【详解】（1）实验前先通氩气，排除装置内的空气，防止氧气干扰；仪器a的名称是分液漏斗；装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，化学方程式为；反应选择70%硫酸，是因为如果硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行，如硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出。 （2）二氧化硫易溶于水，因此装置B的作用是作安全瓶，可防倒吸。 （3）装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则生成的沉淀为硫酸钡，则装置C中反应的离子方程式为。 （4）实验结束后，再通一段时间氩气是为了将装置内残余的二氧化硫气体全部排出。 （5）二氧化硫有毒且会造成酸雨，应进行尾气处理，因此这套装置的缺陷是没有尾气处理装置。 9．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 (4)装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (5)装置F的作用是_______。 (6)酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)变红 褪色 漂白性 BaSO4 (4) (5)吸收SO2，防止污染空气 (6)还原 1 【详解】（1）仪器a的名称为：分液漏斗； （2）装置A中发生反应的化学方程式为：； （3）根据分析，装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色，可说明具有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为：BaSO4； （4）装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为：； （5）根据分析，装置F的作用是：吸收SO2，防止污染空气； （6）根据方程式，S元素化合价由+4价升高为+6价，反应中是还原剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是1mol。 10．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______。 (4)装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)分液漏斗 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ (3)溶液褪色 还原性 (4)产生淡黄色浑浊物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； （2）装置B中二氧化硫和氯气发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+； （3）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，装置C中的现象是溶液褪色，表现了SO2的还原性； （4）二氧化硫有氧化性，H2S有还原性，装置D中二者反应产生S，D的现象是产生淡黄色浑浊物，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 地 城 考点02 硫酸和硫酸根粒子的检验 11．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 B．能吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D．液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【详解】A．HClO的漂白性源于其强氧化性，而非弱酸性，弱酸性与其漂白用途无关，A错误； B．Na2O2与CO2反应生成O2，确可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，确可用于干燥气体，C正确； D．液态NH3汽化吸热，因此其可作为制冷剂，D正确； 故选A。 12．(24-25高一下·山西部分学校·期末)利用如图所示装置(必要时加热装置可更换或撤去)进行实验，装置Ⅱ中现象不能证明装置Ⅰ中生成的产物的是 选项 装置Ⅰ中反应及部分产物 装置Ⅱ中检测试剂及现象 A 与稀反应生成 亚硫酸溶液，产生黄色沉淀 B 与稀硫酸反应生成 足量的澄清石灰水，溶液变浑浊 C KI与浓反应生成 淀粉-KI，溶液变蓝 D C与浓反应生成 品红，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与稀反应生成硫化氢，与亚硫酸溶液反应生成S沉淀，A正确； B．与稀硫酸反应生成的与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙，溶液变浑浊，B正确； C．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸及NO2与水反应生成的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，C错误； D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫可以使品红溶液褪色，D正确； 故答案选C。 13．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除。蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误； B．过程①白色固体变黑，蔗糖发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，B正确； C．浓硫酸脱水炭化，反应过程中释放大量热，此时产生的C会进一步被浓硫酸氧化，发生反应：，反应产生大量气体，气体从固体中逸出，使固体体积膨胀，而不是浓硫酸受热挥发，C错误； D．在过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水时与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也放出大量的热，导致水蒸气的产生，因此产生白雾，D错误； 故合理选项是B。 14．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列装置能达到其实验目的的是 A．验证浓氨水的挥发性 B．证明酸性： C．制备二氧化硫 D．验证浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．玻璃棒靠近没有接触，产生白烟，说明浓氨水具有挥发性，A能达到实验目的； B．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢和二氧化碳均能使硅酸钠溶液变浑浊，不能证明酸性，B不能达到实验目的； C．铜与浓硫酸常温不反应，需要加热，C不能达到实验目的； D．胆矾晶体失去结晶水生成硫酸铜，体现浓硫酸的吸水性，D不能达到实验目的； 故选A。 15．(24-25高一下·山西阳泉·期末)小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A．一定含离子 B．一定含有 C．一定不含离子 D．不能确定是否含离子 【答案】D 【详解】A．原溶液中可能含有Ag+，与BaCl2中的Cl⁻生成AgCl沉淀，无法确定是否含，A错误； B．Cl-可能来自加入的BaCl2溶液，无法确定原溶液是否含Cl-，B错误； C．若原溶液含和，加入BaCl2生成BaSO3和BaCO3沉淀，加稀硝酸后BaCO3溶解，但BaSO3被氧化为BaSO4，仍能观察到白色沉淀，故不能排除的存在，C错误； D．实验未排除Ag+或（被硝酸氧化为）的干扰，无法确定是否含，D正确； 故选D。 16．(24-25高一下·陕西渭南·期末)某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A．的浓度一定是 B．溶液中可能存在的离子是 C．溶液中一定含有的离子只有 D．溶液中一定存在，可能含有 【答案】D 【详解】A．由分析可知，若溶液中不含钠离子，根据电荷守恒，浓度为：，若溶液中存在钠离子，则浓度大于0.2mol/L，故0.1L废水中的浓度至少是0.2mol/L，A错误； B．由分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+，一定存在，一定不存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、Cl-，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·山西太原·期末)下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与在酸性条件下反应生成S沉淀和SO2气体，不能大量共存，A错误； B．与反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成SO2气体和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 18．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。 (3)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收1”中试剂X是___________。 (5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。 (6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，下列说法正确的是___________。 A．酸雨指的是的雨水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 【答案】(1)第三周期第ⅥA族 (2)将黄铁矿粉碎、升高温度 (3)还原性 5SO2+2H2O+ (4)98.3%浓硫酸 (5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (6)D 【详解】（1）硫元素原子序数为16，位于周期表第三周期第ⅥA族； （2）将黄铁矿粉碎增大固体的表面积、升高温度都可以加快反应速率； （3）将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，反应离子方程式为：5SO2+2H2O+； （4）三氧化硫和水反应放出热容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率； （5）硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质； （6）A．酸雨是指的雨水，而不是的雨水，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，B错误； C．稀硫酸中+1价的氢离子具有氧化性，C错误； D．稀硫酸长时间放置在空气中，水分会蒸发浓度会变高；浓硫酸具有吸水性，长时间放置在空气中会吸收空气中的水分，浓度会变低，D正确； 故选D。 19．(24-25高一下·山西吕梁·期末)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关物质的性质探究(不考虑水蒸气)。 【探究一】 (1)称取铁钉3.0g，粉碎后加入装有7.5mL浓硫酸的大试管中，加热，充分反应后得到溶液X并收集气体Y。 ①甲同学若要探究X溶液中是否存在，应选用_______。 a.KSCN溶液和氯水　　b.酸性溶液    　c.KSCN溶液    d.NaOH溶液 ②乙同学用注射器取448mL(已换算为标准状况)气体Y，通入足量溴水中充分反应，然后加入足量溶液，经一系列操作后得到2.33g固体，则该固体物质的化学式为_______。 【探究二】 根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体(气体在标准状况下的密度为)。设计下列实验(图中夹持类装置已省略，假设有关气体反应完全)进行探究。 (2)①若气体Y中含有，预测实验现象是_______。 ②装置F的作用为_______。 (3)为确认的存在，需在_______添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M。 a.A之前　　　    b.A~B间　　　    c.B~C间　　    d.C~D间 (4)请解释生成气体的原因：_______(用化学方程式表示)。 【探究三】 丁同学将Y气体分别通入下列两种溶液中： (5)试管①中的现象为紫红色褪去，写出该反应的离子反应方程式：_______。 (6)试管②中没有观察到现象，此时向其中通入气体A，产生可溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(填写化学式，下同)，白色沉淀为_______。 【答案】(1) c BaSO4 (2)D中氧化铜由黑色变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 防止空气中水蒸气进入E干扰实验 (3)c (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (6) NH3 BaSO3 【详解】（1）①Fe3+遇KSCN溶液变红，要探究X溶液中是否存在Fe3+，应选用KSCN溶液，选c。 ②二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl2溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以该固体物质的化学式为BaSO4。 （2）①氢气能还原氧化铜，同时氢气被氧化为水，若气体Y中含有H2，预测实验现象是D中氧化铜由黑色变为红色，E中无水硫酸铜变蓝。 ②无色硫酸铜检验D中生成的水，装置F的作用为防止空气中水蒸气进入E干扰实验。 （3）二氧化硫、二氧化碳都能与石灰水反应生成沉淀，为确认CO2的存在，先用高锰酸钾除二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，再用石灰水检验二氧化碳，所以需在B~C间添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M，选c。 （4）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （5）二氧化硫能还原高锰酸钾，试管①中的现象为紫红色褪去，离子反应方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+； （6）试管②中没有观察到现象，此时向其中通入氨气，产生可溶于盐酸的白色沉淀BaSO3，沉淀为则A为NH3，白色沉淀为BaSO3。 20．(24-25高一下·山西运城·期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S2O5。已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 (1)焦亚硫酸钠可作为食品抗氧化剂，是因为其具有___________性。 (2)装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。 (3)①装置B作用之一是观察SO2的生成速率，试剂X为___________(填字母)。 a．饱和NaCl溶液  b．饱和NaOH溶液  c．饱和Na2SO3溶液  d．饱和NaHSO3溶液 ②装置B中长导管b的作用是___________。 (4)制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3；第二步反应的化学方程式为___________。 (5)Na2S2O5易被氧化，设计检验Na2S2O5是否变质的实验方案___________。 (6)为测定样品中Na2S2O5的含量，取1.00g Na2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，用0.05mol/L的碘水滴定，恰好完全反应时消耗碘水的体积为8.00mL(发生的反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+)。则该样品中Na2S2O5的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 【答案】(1)还原 (2)圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O (3) d 平衡气压 (4) (5)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 (6)76% 【详解】（1）具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性，可作为食品抗氧化剂； （2）装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为圆底烧瓶；A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。 （3）①a．饱和NaCl溶液含有水，SO2溶于水，a不符合题意；   b．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，b不符合题意； c．SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，c不符合题意； d．SO2既不溶于NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，d符合题意； 故选d。 ②装置B中长导管b的作用是平衡气压。 （4）装置C中NaOH吸收二氧化硫制取的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3，NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，则第二步反应的化学方程式为： 。 （5）其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验方案是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。 （6）根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 21．(24-25高一下·山西太原·期末)硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为0.5mol，其含有1.5mol原子，所含的原子数目为1.5NA，A不符合题意； B．为0.05mol，其含有0.1mol共价键，所含的共价键数目为0.1NA，B不符合题意； C．二氧化硫和硫化氢气体均有毒，上述反应需要在通风橱中进行，C符合题意； D．根据，每个铁原子失去2个电子，每个硫原子得到2个电子，反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目2NA，D不符合题意； 故选C。 22．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅： B．铜与硫粉混合加热： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．Fe与足量的稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．焦炭还原石英砂的反应产物应为CO而非CO2，正确方程式为，A错误； B．铜与硫加热生成Cu2S而非CuS，正确方程式为：，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成SO₂气体，方程式配平且符合电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与足量稀硝酸反应时，产物为Fe3+，反应为：，D错误； 故答案选C。 23．(24-25高一下·山西吕梁·期末)下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C．工业制漂白粉：NaCl溶液 D．金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 【答案】B 【详解】A．工业制硫酸的正确流程为FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再与水反应生成H2SO4，不符合实际工艺，A错误； B．高纯硅的制备流程为：石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再通过H2还原得到高纯硅。此过程符合工业实际，B正确； C．工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳，生成Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，加热会导致副反应发生，C错误； D．金属Al的冶炼需电解Al2O3，而非AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，D错误； 故选B。 24．(24-25高一下·陕西汉中·期末)硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c能发生氧化还原反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 【答案】D 【详解】A．和反应能生成S，方程式为：，A正确； B．由反应可知，B正确； C．硫单质难溶于水易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫单质可用二硫化碳清洗，C正确； D．通入溶液中，若生成白色沉淀，则违背了强酸制弱酸原理，D错误； 故答案选D。 25．(24-25高一下·宁夏·期末)“价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A．X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B．将Z通入氯水中： C．T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D．用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 【答案】B 【详解】A．将H2S通入足量NaOH溶液中，二者反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为H2S=+2H2O，A错误； B．将SO2通入氯水中，SO2和氯气、水反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．T为酸式盐时，T为NaHSO3，将其加入稀硝酸中，被酸性环境下的氧化为，反应的离子方程式为，C错误； D．热的NaOH溶液可与试管内壁黏附的S发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-++3H2O，D错误； 故选B。 26．(24-25高一下·山西太原·期末)能实现下列物质间直接转化的元素是 A．Si B．S C．Cu D．Fe 【答案】B 【详解】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A不符合题意； B．，二氧化硫＋水→亚硫酸，亚硫酸＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B符合题意； C．铜与氧气加热反应生成CuO，但CuO与水不反应，故C不符合题意； D．铁的氧化物与水不反应，故D不符合题意； 故选B。 27．(24-25高一下·山西大同·期末)下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能一步实现，故不选A； B．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，不能一步实现，故不选B； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步实现，故不选C； D．钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故选D。 选D。 28．(24-25高一下·山西大同·期末)元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的电子式_____，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为_____。 (2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为_____，体现了C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_____(填标号)。 A． B． C． D． (4)已知中学常见化合物Y可由Cu与稀硝酸反应所得，写出该反应的离子方程式_____。 (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。 A．、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．与的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 【答案】(1) (2) 氧化性 (3)B (4) (5)B 【详解】（1）A是H2S，电子式，实验室由两种固体制备物质氨气，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； （2）硫化氢和二氧化硫会发生归中反应生成硫单质沉淀和水：，反应中二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性； （3）中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备，答案选B； （4）铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO、水，反应为：； （5）A．是酸性氧化物，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，错误； B．浓氨水、浓HNO3均有挥发性，两者反应生成硝酸铵固体，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，正确； C．与的混合溶液100mL含有0.4mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.1L×2=0.08mol氢离子、0.04mol硝酸根离子，根据反应的方程式：，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，错误； 故选B。 地 城 考点04 氮气和氮的氧化物 29．(24-25高一下·山西阳泉·期末)氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮 B．的催化氧化反应： C．铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 【答案】A 【详解】A．豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为氨，属于生物固氮，属于自然固氮的一种，故A正确； B．NH3的催化氧化反应产物应为NO而非NO2，正确反应方程式为，故B错误； C．铵盐过量施用会导致土壤酸化及环境污染，需合理使用而非“大量”，故C错误； D．工业制硝酸中，NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，而非NO直接与水反应，故D错误； 答案选A。 30．(24-25高一下·青海海南州·期末)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【详解】A．游离态的氮转化为化合态氮的过程成为氮的固定，反应①属于氮的固定，反应②不属于，A错误； B．反应②中氮元素由升为被氧化，反应③中氮元素由升为被氧化，B正确； C．NO和都不是酸性氧化物，C错误； D．反应④方程式为：，氮元素自身发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 故选B。 31．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)氮元素在酸性土壤中的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ属于氮的固定 B．每生成1mol，理论上有6mol参与反应 C．易溶于水，是一种酸性氧化物 D．过程Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 【答案】B 【详解】A．氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物，过程Ⅰ的反应物为，不属于氮的固定，A错误； B．根据图示，中氮元素由-3价升高到中的+3价，中氮元素由+5价降低到中的+4价，依据得失电子守恒可知，每生成1mol转移6mol电子，则理论上有6mol参与反应，B正确； C．易溶于水，与水反应生成硝酸和NO，因此不属于酸性氧化物，C错误； D．过程Ⅱ中，中铁元素由+3价降低到中的+2价，是氧化剂；中氮元素由-3价升高到中的+3价，是还原剂，则依据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：1，D错误； 答案选B。 32．(24-25高一下·陕西商洛·期末)有关非金属及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．工业上采用氨氧化法制硝酸的过程属于氮的固定 B．是酸性氧化物，但能与HF反应 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D．单质硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态形式存在 【答案】B 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为化合态，工业上氨氧化法制硝酸是将NH3转化为NO，NO再与O2、H2O反应生成HNO3，因此氨氧化法制硝酸的过程不属于氮的固定，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，它与HF反应生成SiF4和H2O是特殊性质，不改变其酸性氧化物的分类，B正确； C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，C错误； D．硅是亲氧元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐等化合态的形式存在，D错误； 故选B。 33．(24-25高一下·山西名校联考·期末)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在同温同压下，将①②③④等体积混合而成的气体分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中。 ①和能反应：，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，则混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ③氯化氢全部溶于水，氮气不溶，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ④SO3与水反应生成H2SO4，试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； 综上①中剩余气体体积最多，最大，A符合题意。 34．(24-25高一下·山西大同·期末)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．除去二氧化氮中的一氧化氮 B．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性：Zn>Cu C．向容量瓶中转移溶液 D．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 【答案】B 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮不与水反应，所以不能用该装置除去二氧化氮中的一氧化氮，A错误； B．该装置没有构成闭合回路，未形成原电池；可观察到Zn表面有气泡产生，而Cu处无明显现象，说明Zn能与稀硫酸反应而Cu不能，故证明了金属活泼性：Zn>Cu，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，C错误； D．氯气本身为黄绿色气体，氯气与NaOH溶液反应也会使量筒内颜色变浅，所以不能说明甲烷与氯气发生了取代反应，D错误； 故选B。 35．(24-25高一下·青海西宁·期末)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．甲烷与氯气的反应 C．进行喷泉实验 D．实验室收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热NH4Cl可分解为NH3和HCl，但气体到瓶口处又会反应生成NH4Cl，应该用Ca(OH)2和NH4Cl加热制NH3，A错误； B．CH4与Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，饱和NaCl可以吸收HCl，观察液面上升或试管中有白雾可以证明有HCl，试管壁上有油状液体生成，说明生成氯代甲烷，B正确； C．将滴管中的NaOH挤入烧瓶，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，烧瓶中压强减小，在大气压的作用下烧杯中的液体喷入烧瓶，形成喷泉，C正确； D．NO与O2反应，且难溶于水，因此用排水法收集NO，D正确； 故选A。 36．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)试管内发生反应的化学方程式为_______。 (3)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有_______的干燥管连接在甲、乙装置之间。 Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。 (6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：_______。 【答案】(1) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)三颈烧瓶出现红色喷泉 碱石灰或生石灰 (4)i (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)NaNO2 【详解】（1）为共价化合物，其电子式为：； （2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，可生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）氨气极易溶于水，形成碱性的水溶液，在三颈烧瓶内由于气体减少，与外界产生压强差，滴有酚酞的蒸馏水被挤压入三颈烧瓶中，酚酞遇碱溶液变红，即现象为：三颈烧瓶出现红色喷泉；为提高乙装置中实验的成功率，需要保证氨气的干燥，可增加氨气干燥装置，则将盛放有碱石灰或生石灰的干燥管连接在甲、乙装置之间； （4）氮的固定是由游离态氮转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定的是i； （5）“氧化炉”中氨气与氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O； （6）该反应为氧化还原反应，结合化合价变化和得失电子守恒，纯碱溶液与NO2反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 +NaNO2+ CO2 。 37．(24-25高一下·陕西渭南·期末)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： (1)该装置加入药品之前应进行的操作是_______。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是_______。 (3)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是_______。 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】(1)检验装置的气密性 (2) (3)将转化为 (4)稀硝酸、浓硝酸 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)ac 【详解】（1）装置加入药品前应先检验装置的气密性。 （2）装置①中发生反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮，化学方程式是； （3）根据分析可知，装置②是将二氧化氮转化为一氧化氮，反应式为。 （4）已知，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水发生反应，故 NO 应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，说明从④中出来的有 NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放 NaOH 溶液吸收NO2；故装置③、④中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸； （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明；装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色； （6）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。 a．加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断， 正确； b．加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，错误； c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，正确； 答案选ac。 38．(24-25高一下·青海西宁·期末)“价-类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系。下图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第_______族。图中B的电子式为_______。 (2)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。图中、_______的转化均属于氮的固定，任选其中一个转化，写出其化学方程式_______。 (3)实验室检验J的水溶液中阳离子的操作方法为_______。 (4)化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行探究。甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向溶液中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流 实验1 _______ 溶液基本无色 实验2 溶液 立即变黄 实验3 溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_______。 ②实验1中溶液a是_______。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中的_______与用的结果。 【答案】(1) VA (2) (或) (3)取少量的J的水溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有 (4) (浓) 溶液 【详解】（1）氮元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期、第VA族。图中B为氮气，其电子式为。 （2）氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，工业合成氨属于人工固氮，雷电作用下氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，属于自然固氮，豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，可实现生物固氮，图中的转化均属于氮的固定，其化学方程式为：、。 （3）铵盐与强碱共热可产生氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，实验室检验J的水溶液中阳离子即铵离子的操作方法为：取少量的J的水溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有； （4）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式：。 ②据分析，实验1中溶液a是溶液。 ③依据上述实验现象推知，浓硝酸中溶解呈黄色是溶液中的H+与用的结果。 地 城 考点05 氨和铵盐 39．(24-25高一下·陕西汉中·期末)某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A．甲中X可选用碱石灰 B．丙中反应的化学方程式为 C．丁中白烟的成分是NH4Cl D．戊的作用是吸收尾气 【答案】C 【详解】A．由分析可知，甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH3，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，X可选用碱石灰，A正确； B．根据分析可知，丙中反应的化学方程式为，B正确； C．根据分析可知，丁中白烟的成分是NH4NO3，C错误； D．根据分析可知，戊的作用是吸收尾气，防止其污染环境，D正确； 故选C。 40．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B．装置甲中胶头滴管里装的可能是氢氧化钠溶液 C．由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D．烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 【答案】C 【详解】A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液接触二氧化硫，A正确； B．挤压胶头滴管，氢氧化钠溶液与反应，使得双口烧瓶中压强降低，烧杯中的浓NaOH溶液被吸入双口烧瓶中，B正确； C．由于B点压强最小，所以B点喷泉最剧烈，C错误； D．浓的KOH与反应，也能完成喷泉实验，D正确； 故选C。 41．(24-25高一下·陕西安康·期末)用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是 A．装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B．装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C．装置丙能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，不能观察到白烟 【答案】A 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则装置甲中制备利用了的分解反应，A正确； B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，则装置乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B错误； C．氨气极易溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，C错误； D．向收集好的中通入少量，发生反应：，能观察到白烟，D错误； 故选A。 42．(24-25高一下·山西吕梁·期末)用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制备氨 B．制备 C．制备固体 D．红色喷泉实验 【答案】C 【详解】A．实验室中用固态的氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，试管口需略向下倾斜防止炸裂，氨气密度小于空气，且极易溶于水，因此采用向下排空气法收集氨气，在试管口塞一团小棉花的作用是防止氨气和空气形成对流，使收集到的氨气不纯，A不符合题意； B．打开止水夹，试管A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水夹，反应生成的氢气使试管A中气体压强增大，将反应生成的硫酸亚铁压入试管B中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在氢气环境中反应生成硫酸钠和白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，B不符合题意； C．加热促进金属阳离子的水解，且生成盐酸易挥发，采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，应在HCl气流中蒸发，C符合题意； D．氨气溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，氨气极易溶于水，将胶头滴管中水挤入烧瓶中后产生压强差，再打开止水夹后会看到红色喷泉，D不符合题意； 故答案选C。 43．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B．甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【详解】A．乙醇的消毒作用基于其使蛋白质变性的能力，与其溶解性无关。A项错误； B．甲烷作为燃料是因为其具有可燃性，与密度大小无关。B项错误； C．乙烯具有调节植物生长的特性，可以催熟植物果实，与加成反应无关，C项错误； D．液氨汽化时吸热，从而使周围环境的温度急剧降低，因此可用作制冷剂，性质与用途直接对应。D项正确： 答案选D。 44．(24-25高一下·山西运城·期末)利用下列装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C．用图丙装置制备并收集NH3 D．用图丁装置制备乙酸乙酯并收集 【答案】A 【详解】A．图甲是灼烧固体的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，A符合题意； B．两个试管中的质量分数不同，未控制变量，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．氯化铵与碱石灰共热可以制备氨气，但收集氨气的试管口应用棉花，不能用橡皮塞，C不符合题意； D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化下反应可以制备乙酸乙酯，需用饱和碳酸钠溶液承接，而不能用饱和氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，D不符合题意； 故选A。 45．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 B 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体 生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 C 某溶液中先加入稀硝酸，再加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，该产物无色且溶于四氯化碳，因此溶液褪色变为无色透明，现象与结论一致，A项正确； B．甲烷与Cl2光照条件下反应生成HCl（溶于水显酸性）和氯代甲烷，湿润蓝色石蕊试纸变红是因HCl的酸性，而非有机物，结论错误，B项错误； C．若原溶液中存在SO，加入稀硝酸可能将SO氧化为SO，再与Ba2+生成BaSO4沉淀，因此无法确定原溶液中是否含SO，结论不严谨，C项错误； D．检验NH需在加热条件下使NH3挥发，再用湿润的红色石蕊试纸检验。未加热时没有NH3生成，试纸不变色，无法排除NH存在，结论错误，D项错误； 答案选A。 46．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列实验现象与实验操作结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，加热，未生成砖红色的沉淀 淀粉溶液未水解 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加过量NaOH稀溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含有 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．未中和硫酸直接加Cu(OH)2，无法检验葡萄糖，应调节pH使溶液呈碱性，再加入新制的，A错误； B．乙烯与溴加成产物溶于四氯化碳，溶液不分层，B错误； C．未加热无法确保NH3释放，不能确定原溶液中不含有，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，静置，溶液分层，上层有芳香气味的油状液体是乙酸乙酯，说明乙酸乙酯密度小难溶于水，D正确； 故选D。 47．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 (2)试剂X可以选用______（填标号）。 A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2 (3)写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 (4)装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 (5)装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 (6)为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 【答案】(1)分液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (2)AC (3) (4)酸性和吸水性 (5)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 E (6) 【详解】（1）盛装浓氨水的是分液漏斗；用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是使分液漏斗内外压强相等，平衡气压，使液体顺利滴下； （2）装置B作用是干燥氨气；A．碱石灰不与氨气反应，能吸收水蒸气，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，与氨气反应，B错误； C．氧化钙与氨气不反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水CaCl2与氨气反应形成配合物，不能干燥氨气，D错误； 故选AC； （3）C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为； （4）由题给信息知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁和氨气，且镁能和氨气反应，因此D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，浓硫酸体现酸性和吸水性； （5）F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验；为防止空气进入装置E使氮化镁水解，应该持续通入氮气，实验结束后，应先撤去装置E处酒精灯； （6）氮化镁加入足量的蒸馏水发生反应，，根据关系式：，则，氮化镁产品的纯度为。 48．(24-25高一下·青海海南州·期末)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是______。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：______。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是______（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 (5)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：______。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或氧化钙 b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)干燥管或球形干燥管 【详解】（1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是检查装置气密性； （2）装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为：； （3）装置乙用于干燥氨气，U形管中盛放的试剂可以是碱石灰或氧化钙；装置丙用于收集NH3，根据装置特点使用的是排空气法，因为氨气密度小于空气，导管应短进长出，所以b延长至集气瓶底部； （4）要说明NH3具有还原性，应该是通过丁装置的相关反应现象证实，丁中CuO被还原为Cu，即若观察到黑色固体变为红色固体，即可证明NH3具有还原性； （5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管。从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质，此单质为N2；观察到无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，方程式可写为。 地 城 考点06 硝酸 酸雨及防治 49．(24-25高一下·山西太原·期末)硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A．延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化 B．氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率 D．可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成 【答案】B 【详解】A．氮气和氢气合成塔中合成氨气：，该反应是可逆反应，则延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化，A不符合题意； B．氧化炉中主要发生的反应为，属于氧化还原反应，氮元素化合价升高，则氨气为还原剂，氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:4，B符合题意； C．通常，催化剂能加快反应速率，根据选项A、B，合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，C不符合题意； D．尾气中含氮氧化物、会引起硝酸型酸雨，氮氧化物易被碱性溶液吸收，可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成，D不符合题意； 故选B。 50．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．在足量氧气中燃烧生成的数目小于 C．铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D．常温常压下，甲烷含有的原子数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下为液体，1mol在标准状况下的体积不是22.4L，A错误； B．1molS在足量氧气中燃烧只能生成，不能生成，B错误； C．1mol铁和过量稀硝酸反应，生成硝酸铁，则转移的电子数目为，C错误； D．CH4为1mol，所含原子为5mol, 含有的原子数目为，D正确； 故答案选D。 51．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C．反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 【答案】B 【详解】A．甲、乙、丙三种物质分别为、、，均含有氮元素，A正确； B．反应Ⅱ、Ⅲ的反应分别为：、，氧化剂为，反应Ⅳ为：，氧化剂为，氧化剂不相同，B错误； C．反应VI的方程式为：，其中的可以进行循环使用，C正确； D．常温下金属Al可在浓硝酸中产生钝化，因此可选择Al作为罐体材料盛装浓硝酸，D正确； 故答案为：B。 52．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)在溶液中不能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A不符合题意； B．均为可溶性离子，无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C符合题意； D．对应的盐均易溶，相互间不反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 53．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中                B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解                    D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 (3)下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________。此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O (2) ADE 4NH3+5O24NO+6H2O (3) 2NO+2CON2+2CO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 不是 2NO2+4SO=N2+4SO 【详解】（1）由分析可知，图中X为N2O5，则X的水化物的稀溶液即稀HNO3与足量铁粉反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O； （2）①A．氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，A符合题意； B．氨气极易溶于水，氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中生成一水合氨得不到氨气，B不合题意； C．加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，得不到氨气，C不合题意； D．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，D符合题意； E．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，则将浓氨水滴到碱石灰上，其中生石灰与水反应、NaOH溶于水均放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，E符合题意； 故答案为：ADE； ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，其催化氧化生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （3）下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放即产生CO2和N2，该相关反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2； ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，结合氧化还原反应中“有升必有降”规律可知，该正盐为NaNO2，则相关反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮，则此反应不是氮的固定，故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；不是； ③ NO2被吸收过程即NO2转化为N2，N的化合价降低，必有元素的化合价升高，即S的化合价升高，则另一生成物为(NH4)2SO4，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式是2NO2+4SO=N2+4SO。 地 城 考点07 无机非金属材料 54．(24-25高一下·山西阳泉·期末)下列对有关物质的说法正确的是 A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂 C．乙烯可用作食品保鲜剂 D．石墨烯是一种新型有机高分子材料 【答案】B 【详解】A．硅单质在自然界中不能稳定存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，A错误； B．苯甲酸及其钠盐有防止食品变质、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，B正确； C．乙烯主要作为植物催熟剂使用，C错误； D．石墨烯由碳元素组成，属于非金属单质，不是有机高分子材料，D错误； 故选B。 55．(24-25高一下·山西太原·期末)《天工开物》书名寓意人要利用自然，用聪明才智和技术开发出万物。下列有关书中记载说法不正确的是 A．炼锡时“点铅勾锡”，即在熔炼锡的过程中加入少量铅，其核心原理是利用铅与锡形成低熔点合金 B．“陶成雅器，有素肌玉骨之象，皆水土埏埴之微显。”其中水分子在黏土颗粒间形成氢键网络，赋予坯体可塑性 C．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，其中黏土的主要成分是二氧化硅 D．青瓷烧制需“封窑烟沉”，其化学原理是调控气氛，用CO将铁的高价氧化物还原为铁的低价氧化物 【答案】C 【详解】A．合金的熔点通常低于纯金属，加入铅形成低熔点合金便于冶炼，故A正确； B．水分子通过氢键与黏土颗粒结合，增强可塑性，故B正确； C．黏土的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，故C错误； D．CO具有还原性，CO将Fe3+氧化物还原为Fe²⁺或Fe3O4，形成青色，故D正确； 选C。 56．(23-24高一下·太原·期末)化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是 A．光导纤维的主要材料SiO2属于两性氧化物 B．生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能 C．石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料 D．在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】D 【详解】A．SiO2能与碱反应生成盐和水，不能与酸反应或与HF反应但不生成盐，则SiO2属于酸性氧化物，A错误； B．生物柴油燃烧时，发生化学反应产生热量，则能量转化形式为化学能→热能，B错误； C．石墨烯是石墨剥离成的单层石墨，属于无机非金属材料，C错误。 D．硫酸钡不溶于水、不溶于酸，不能被X射线透过，在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂，D正确； 故选D。 57．(24-25高一下·山西大同·期末)化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A．应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料 B．谷氨酸钠可用作食品增味剂 C．为提高粮食产量，生产中施用的化肥越多越好 D．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 【答案】C 【详解】A．超导陶瓷主要由金属元素(如钇、钡、铜、镧、铋等)与氧元素组成的金属氧化物，或金属与硼(如二硼化镁超导体由镁和硼组成)等组成的化合物，其中不存在金属单质，超导陶瓷属于无机非金属材料，在磁悬浮技术等领域有重要应用，A正确； B．谷氨酸钠即味精，是常用食品增味剂，B正确； C．过量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，并非施用越多越好，C错误； D．“光化学烟雾” 主要是由氮氧化物等在紫外线作用下发生复杂化学反应形成的，D正确； 故选C。 58．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅 B．光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是二氧化硅 C．硅在自然界中主要以单质形式存在 D．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 【答案】C 【详解】A．机器人芯片的核心材料是晶体硅，因为硅是半导体材料，广泛用于集成电路，A正确； B．光纤的主要成分是二氧化硅，因为二氧化硅透光性好，用于光信号传输，B正确； C．硅在自然界中以二氧化硅和硅酸盐形式存在，只有化合态没有游离态，C错误； D．石墨烯具有低电阻率、高导热性和高强度，石墨烯是一种性能优异的新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 59．(24-25高一下·山西运城·期末)开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A．制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B．航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯是人工合成的高分子材料，属于有机高分子材料，A正确； B．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．硅太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电能，C错误； D．玻璃纤维为无机非金属材料，D正确； 故选C。 60．(24-25高一下·山西部分学校·期末)下列文物艺术品的主要成分属于无机非金属材料的是 艺术品 选项 A．清·丝绸团扇 B．清·茶叶锡罐 C．春秋·水晶笏板 D．清·弓弩箭 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，A错误； B．锡罐的主要成分为金属锡，属于金属材料，B错误； C．水晶的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，C正确； D．木架的主要成分为纤维素，属于有机材料，箭头属于金属材料，D错误； 故答案选C。 61．(24-25高一下·山西名校联考·期末)科技创造材料，材料的发展又促进科技的进步。下列有关说法错误的是 A．飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B．我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢属于金属材料 C．“澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 D．浮标飞机中使用的聚乙烯吊绳属于有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．玻璃纤维是玻璃(硅酸盐)的增强材料，属于无机非金属材料，故A正确； B．手撕钢为超薄不锈钢，属于金属材料，故B正确； C．碳纤维由碳元素组成，结构与石墨类似，属于无机非金属材料，而非有机高分子，故C错误； D．聚乙烯是高分子聚合物，属于有机高分子材料，故D正确； 答案选C。 地 城 考点08 硅及其化合物的性质及制备 62．(24-25高一下·山西名校联考·期末)氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是 A．为红棕色粉末，可用于制造指南针 B．为酸性氧化物，可用于制作光导纤维 C．极易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂 D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．的红棕色与其用于制造指南针无关，指南针的磁性材料是，A错误； B．用于光导纤维是因高透光性，而非其酸性氧化物性质，B错误； C．的杀菌作用基于强氧化性，而非易溶于水，C错误； D．的还原性使其能防止葡萄酒氧化，性质与应用对应正确，D正确； 故答案选D。 63．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．乙醛是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B．SO2和氯水都具有漂白性，漂白纸浆时将SO2和氯水混合在一起可增强漂白能力 C．氢氟酸可与SiO2反应，生产中可用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．煤的干馏、石油分馏和石油裂化都是化学变化 【答案】C 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，用于催熟果实，A错误； B．SO2和氯水都具有漂白性，但SO2和氯水混合时发生氧化还原反应：，导致漂白能力降低，B错误； C．氢氟酸可与SiO2发生反应：，因此可用于刻蚀玻璃制造磨砂效果，C正确； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；石油分馏是利用石油中各组分沸点不同将其分离，属于物理变化；石油裂化是重油在催化剂、加热条件下分解获得轻质油，属于化学变化，D错误； 答案选C。 64．(24-25高一下·山西部分学校·期末)化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 【答案】D 【详解】A．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，高温下反应生成硅酸盐，A正确； B．碳化硅(SiC)结构稳定，高温抗氧化性强，常用于耐高温材料，B正确； C．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，食品中允许适量添加，C正确； D．玻璃主要成分为SiO2，盐酸无法与SiO2反应，需用氢氟酸(HF)腐蚀玻璃，D错误； 答案选D。 65．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 【答案】D 【详解】A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸主要成分为陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料，高温烧结而成，A项正确； B．石灰石高温分解生成CaO，与SO2反应生成CaSO3，从而减少废气中SO2的量，B项正确； C．pH＜5.6的雨水为酸雨，酸雨会酸化土壤，从而使植物营养不良，生长受阻，对植物造成巨大危害，C项正确； D．SiO2性质稳定，透光性好，光导纤维主要成分是SiO2，而非高纯硅，D项错误； 答案选D。 66．(24-25高一下·山西阳泉·期末)对物质的性质及用途下列说法错误的是 A．淀粉在酶催化下可水解成葡萄糖 B．聚乙烯常用于生产塑料制品 C．石油经过分馏即可得到大量乙烯 D．二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】C 【详解】A．淀粉在酶（如淀粉酶）催化下逐步水解为葡萄糖，符合实际反应过程，A正确。 B．聚乙烯是高分子聚合物，广泛用于制造塑料制品（如薄膜、容器），B正确。 C．石油分馏通过沸点差异分离组分（如汽油、柴油），而乙烯需通过裂解（高温分解长链烃）生成，分馏无法直接获得大量乙烯，C错误； D．二氧化硅（SiO2）是光导纤维的核心材料，用于传输光信号，D正确； 故选C。 67．(24-25高一下·山西运城·期末)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A．Si(粗)SiHCl3Si B．Al2O3AlAl(OH)3 C．C4H10C2H4 D．N2NO2HNO3 【答案】C 【详解】A．粗硅与盐酸不反应，粗硅与HCl在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3在1100℃条件下再经H2还原得高纯硅，A错误； B．Al2O3电解生成Al单质，Al与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，B错误； C．C4H10高温隔绝空气裂解生成C2H4，乙烯加聚生成聚乙烯（），C正确； D．N2在放电条件下与氧气反应生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D错误； 故选C。 68．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)下列说法错误的是 A．水晶镜片所用原料为硅酸盐 B．硅是半导体材料 C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．二氧化硅是光导纤维的主要原料 【答案】A 【详解】A．水晶镜片所用原料为二氧化硅，而非硅酸盐，A错误； B．硅是常用的半导体材料，B正确； C．陶瓷餐具由黏土等硅酸盐材料烧制而成，C正确； D．光导纤维的主要原料是二氧化硅，D正确； 故选A。 69．(24-25高一下·青海西宁·期末)化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A．药店处方药包装须标识“OTC” B．高纯度的硅广泛用作半导体材料 C．油脂可用于生产肥皂 D．葡萄酒中可添加抗氧化 【答案】A 【详解】A．处方药需医生处方购买，标识为“Rx”，而“OTC”是非处方药标识，A错误； B．高纯度硅是半导体材料，用于电子元件和太阳能电池，B正确； C．油脂在碱性条件下发生皂化反应，用于生成肥皂，C正确； D．SO2具有还原性，作为抗氧化剂，可防止葡萄酒氧化变质，D正确； 故选A。 70．(24-25高一下·陕西安康·期末)有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是 A．SiO2可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液 B．常温下Si的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在 C．水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D．在反应中，Si为氧化剂，H2为氧化产物 【答案】D 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱（如NaOH）生成硅酸盐；同时能与HF反应生成SiF4和H2O，A正确； B．常温下硅单质化学性质稳定，但自然界中硅以SiO2和硅酸盐形式存在（化合态），B正确； C．水玻璃（Na2SiO3溶液）与空气中CO2反应生成H2SiO3沉淀，导致浑浊，C正确； D．反应中Si的化合价升高（被氧化，本身作还原剂），HCl中的H化合价降低（被还原，本身作氧化剂，H2是还原产物）。D错误地将Si描述为氧化剂，H2为氧化产物，D错误； 答案选D。 71．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A．原子半径大小：Si<P<S B．26Fe位于第4周期第ⅧA族 C．根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 D．高纯度的硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】C 【详解】A．同一周期原子半径随原子序数增大而减小，Si、P、S原子半径应为Si＞P＞S，A错误； B．Fe为26号元素，位于第4周期第Ⅷ族（非ⅧA族），B错误； C．非金属性S＞P＞Si，最高价氧化物对应酸性强弱为，C正确； D．光导纤维材料是二氧化硅（SiO2），而非硅单质，D错误； 故答案选C。 72．(24-25高一下·山西部分学校·期末)某含镍废料中含有NiO和稀土金属(用RE表示)的氧化物，及一定量的FeO、MgO、、、、等，利用该废料制备碱式碳酸镍[]的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后溶液中金属离子有、、、、、及少量的(其中代表、和等稀土元素离子)。 ②室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀 7.5 2.2 7.2 8.9 11.9 7.8 完全沉淀 9.0 3.2 8.7 10.9 13.9 9.8 (1)“酸浸”时，将含镍废料粉碎的目的是___________。 (2)滤渣1的主要成分为___________。 (3)稀土复盐中___________(用含y的代数式表示)。 (4)“氧化”步骤中的用量远高于理论用量的原因为___________，调pH的范围是___________。检验滤渣2是否洗涤干净的操作方法为___________。 (5)“除锰”时，会转化为，则发生反应的离子方程式为___________。 (6)“沉镍”所得废液经处理后，可于“___________”工序循环利用。 【答案】(1)加快反应速率，提高浸出率 (2)和 (3) (4)能够催化分解，因此用量偏高 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，反之，未洗净 (5) (6)沉RE 【详解】（1）“酸浸”时，将含镍废料粉碎，可以加快反应速率，提高浸出率； （2）根据分析，不与硫酸反应，微溶，则滤渣1的主要成分为和微溶的； （3）根据物质中阴阳离子所带电荷代数和为零得出，； （4）①“氧化”步骤发生反应的离子方程式为，该步骤中能够催化分解，因此用量偏高； ②调pH的目的是为了使铁离子转成氢氧化铁的沉淀，但不能使Ni2+等其他金属离子沉淀，则调pH的范围是； ③滤渣2经过滤、洗涤两步操作得到的，洗涤过程中主要洗去沉淀中的可溶性硫酸钠杂质，因此检验是否洗涤干净的操作方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，反之，未洗净； （5）加入除锰，生成二氧化锰，同时被还原为硫酸根，“除锰”时发生反应的离子方程式为； （6）“沉镍”后所得废液中存在的可溶性盐为，可于“沉RE”工序循环利用。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $