2026年山东菏泽市成武县中考二模化学试题

二〇二六年初中学业水平考试（中考） 化学模拟试题（二） （考试时间60分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量K:39 Mn:55 Na:23 Al:27 O:16 H:1 C:12 N:14 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．为推进生态文明建设、打造美丽中国，应提倡的做法是 A．推广使用新能源车 B．在农田深埋垃圾 C．大量使用一次性餐具 D．喷泉景观用自来水 2．实验室用高锰酸钾制取氧气时有关安全问题不涉及的提示图标是 A．注意明火 B．小心用电 C．小心烫伤 D．实验后洗手 3．下列跨学科实践活动中的做法不正确的是 A．自制净水器———用活性炭吸附泥沙 B．垃圾的分类与回收利用———矿泉水瓶是可回收的有机合成材料 C．调查家用燃料的变迁与合理使用———将木柴架空燃烧更剧烈 D．测定土壤酸碱性———使用湿润的pH试纸 4．在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，操作正确的是 A．称量 B．量水 C．过滤 D．蒸发 5．下列说法正确的是 A．土豆、西红柿、牛肉等食材，牛肉富含蛋白质 B．做馒头时用到的小苏打，化学式为 C．化肥硝酸钾和碳酸氢铵，碳酸氢铵属于复合肥 D．用热水溶解氯化钠，可得到更高浓度的食盐水 6．氧化钠化学式为，右图是氧和钠两种元素在元素周期表中的相关信息及氧的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．c处应填46 B．钠原子的最外层电子数2 C．氧化钠为离子化合物 D．氧离子的符号是 7．实验室制取下列气体时，不能用浓硫酸作干燥剂的是 A．二氧化碳 B．氨气 C．氧气 D．氯化氢 8．香椿含有二丙烯基二硫醚（），具有独特香味，是人们喜欢的一道美食。但香椿芽中含亚硝酸盐不利人体健康，亚硝酸盐易溶于水且受热易分解。下列说法不正确的是 A．香椿鸡蛋热的比冷的气味更浓郁，说明温度越高分子运动越快 B．焯水可降低亚硝酸盐含量 C．二丙烯基二硫醚由6个碳原子、10个氢原子和2个硫原子构成 D．二丙烯基二硫醚的燃烧产物一定有二氧化硫 9．下图是我国东汉错银铜牛灯，牛腹盛水吸收废气，背上灯盘放置动物油脂，灯盘上有两片可以转动的灯罩，其中的一片刻镂空菱形斜方格形纹。下列说法不合理的是 A．青铜比铜耐腐蚀 B．转动的灯罩能控制油脂的燃烧 C．青铜散热效果好，利于油脂燃烧 D．用碱液代替水吸收废气效果更好 10．铜是电池制作中不可或缺的材料，在制造铜箔工艺中有一道工序是“溶铜”，溶铜时Cu与O₂生成CuO，该工序要严格控制反应条件（见下图）。下列说法正确的是 A．“溶铜”时用纯氧代替空气可提高反应速率，加快溶铜效率 B．Cu与O₂生成CuO的反应不属于基本反应类型 C．温度控制在75-85℃更利用反应进行 D．溶铜时溶液的pH应控制在1-1.5 11．下列事实的微观解释不正确的是 A．一氧化碳有毒、二氧化碳无毒——分子不同 B．过氧化氢和水都可以制取氧气——过氧化氢和水都含有氧分子 C．溶液各部分性质相同——溶质的微观粒子在溶液中均匀分散 D．盐酸和硫酸都能与活泼金属反应生成氢气——盐酸和硫酸都能解离出氢离子 12．八二班同学从废品收购站选取废铁板制作班徽，流程如下。下列说法正确的是 A．磁选铁板利用了铁的化学性质 B．为了保障铁锈去除干净，应用足量稀盐酸长时间浸泡生锈铁板 C．浸泡过铁板的硫酸铜溶液质量减少 D．塑封的主要目的是为了班徽更美观 13．下列实验方案不能达到相应目的的是 实验目的 实验方案 A 除去CuO中混有的少量炭粉 在空气中加强热 B 分离NaCl和MnO₂的固体混合物 溶解，过滤 C 鉴别氧化铜和二氧化锰粉末 分别加入稀盐酸，观察溶液颜色 D 分离一氧化碳和二氧化碳 先通过足量氢氧化钠溶液，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 14．将80 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该物质在0~℃的溶解度随温度的升高而增大 B．A、B点所对应的溶液一定是饱和溶液 C．0℃时所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 D．℃时该物质的溶解度是60 g 15．氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质X的化学式为 B．化学方程式中 C．当加入10.2 g时，溶液中溶质是 D．若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16．（11分）中华文明源远流长，战国时期的冰箱——青铜冰鉴（图1），明晚期的手炉（图2），都体现着我国劳动人民的智慧。 （1）夏季时，人们在鉴与缶之间放入冰块，冰融化时水分子运动速率变_______（填“大”或“小”），_______热量，使缶内的酒降温。若在冰块内掺适量的_______（填序号）冷冻效果会更好。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 （2）冰鉴内壁常涂化学性质稳定的锡，防止铜发生锈蚀。铜生锈生成的铜绿是铜与空气中的、_______和_______共同作用的结果。 （3）手炉铜胆与木胎有空隙相通，铜胆内装木炭。木炭燃烧的化学方程式为______________________（写完全燃烧的反应）。手炉的炉盖为镂空设计，其主要作用是_______（填序号，下同），木胎底部小孔的作用是________________。 A．排出燃烧废气，同时防止火星溅出 B．补充新鲜空气（氧气） C．辅助散热，平衡炉体温度 （4）手炉的内胆为铜质，外壁包裹木层，这种制作方法利用了铜和木材不同的__________性。 17．（11分）下图1是炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图，高炉的结构必须使焦炭对料柱具有支撑和透气作用。钢铁工业是碳排放的大户，通过向高炉中喷吹天然气或煤粉来代替一部分焦炭的方法可以大大减少钢铁工业的碳排放。结合图2碳的价类二维图，回答下列问题。 （1）焦炭在高炉炼铁过程中的作用是__________________________________________。 A．作料柱骨架，支撑炉料、维持料层结构 B．形成空隙，保证炉内煤气透气通畅 C．燃烧供热 D．作还原剂，还原铁矿石并调整铁水碳含量 （2）用石灰乳喷淋吸收高炉气体可实现降碳减排的目的，该过程二氧化碳被固化为____________（写化学式），吸收后剩余气体主要含有____________，“喷淋吸收”的优点是________________________。 （3）产品生铁水属于_______________（选填“纯净物”或“混合物”），与钢在组成上的主要区别是_______________不同。 （4）C物质与赤铁矿作用转化为D物质的化学方程式___________________________，写出E物质的一条化学性质___________________________。 18．（12分）二氧化碳捕集、释放、利用与封存（CCUS）是实现“碳中和”目标的一种有效技术方案，对于“抑制全球变暖不超过工业化水平1.5℃”发挥关键作用。 （1）“盐穴储气”是一种地下储能技术，利用盐矿采空后留下的盐穴，给二氧化碳施加一定高压后，将其变为临界状态的流体，流进盐穴，实现二氧化碳的封存（见图1）。 下列说法正确的是_________。 A．加压可使二氧化碳分子的大小发生改变 B．液态二氧化碳，可以作制冷剂 C．从m端通入气体二氧化碳，可采集到盐水 D．开采地下盐矿时需注水溶盐，注水溶盐与海水晒盐均发生了物理变化 （2）通过天然硅酸盐矿石中的碱性氧化物如氧化镁和氧化钙等，将二氧化碳进行资源转化利用是当前科学家们努力的方向和研究重点。氧化镁和氧化钙等，将CO₂固化成稳定的无机碳酸盐，发生的是化合反应，请写出氧化镁与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________。 （3）捕集CO₂合成尿素CO(NH₂)₂，转化流程见图2。反应③中CO₂和NH₃的分子个数比为_________。结合反应②可知，理论上消耗28 g氮气可以获得______g CO(NH₂)₂。 （4）碳替代是实现碳中和的中坚力量。图3所示的光解水微观模型图中，反应1的化学方程式为____________________________________，反应前后不变的微粒是_________（填微粒符号）。光解水的优点是_______________________________________（写一个即可）。 19．（11分）下图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题： （1）组装一套既可以制取较多氧气又可制取二氧化碳的装置：__________（填装置序号）。若实验室要用31.6 g高锰酸钾制取氧气，则还需要补充_______________（写仪器名称），当试管内剩余固体质量为30 g时，求高锰酸钾的分解率（即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数）。 （2）有同学将实验室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体依次通入图2装置进行探究：装置J、M中溶液变浑浊，K中溶液不变浑浊，写出J中发生的化学方程式___________________________________；装置K的作用是______________________________。 20．（8分）碳酸锂（Li₂CO₃）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li₂O、Al₂O₃、SiO₂）制备Li₂CO₃的流程如下 已知SiO₂难溶于水，不与稀H₂SO₄反应；LiOH化学性质与氢氧化钠相似。。 （1）操作1和操作2的名称是_______________，滤液1中的溶质有_______________（用化学式表示）。 （2）生成碳酸锂浆料的化学方程式为__________________________________________________。 （3）从流程可以推测LiHCO₃的化学性质有______________________________（写出1条即可）。 （4）整个流程中没有涉及到的反应类型有_______________。 A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 21．（12分）小明发现家里有一瓶没有使用完的管道疏通剂，主要成分：氢氧化钠、表面活性剂。小明对此展开探究 【提出问题】 管道疏通剂是否变质？ 【做出猜想】 已经变质。 （1）小明做出这种判断的依据是________________________________________。 【实验验证】 实验方案 实验现象 解释/结论 方案一：取少量试剂于试管中，加水溶解，滴入足量的氯化钙溶液 有白色沉淀生成 （2）化学方程式为_____________ 方案二：取少量试剂于试管中，加水溶解，滴加足量稀盐酸 （3）_______________ 猜想正确 （4）将方案一所得物质过滤，利用滤液，可以进一步检验管道疏通剂的变质程度。方法是__________________________________________________。 【继续探究】 小明从网上获知管道通的配方有所变化，在原来的配方基础上，又添加了“铝粒和缓蚀剂”。 【提出问题】 加入铝的目的是什么？ 【查阅资料】 铝与氢氧化钠溶液反应，。且该反应为放热反应。 （5）X的化学式为______________。 （6）加入铝的目的是__________（填序号）。 A．铝与烧碱反应剧烈放热，高温加速腐蚀分解毛发、油脂等堵塞物。 B．生产气体，增大管内气压，冲击、松动堵塞物，辅助疏通。 C．显著提升疏通速率与效果 【归纳总结】 （7）你认为在使用该管道通时应该注意什么问题？_________________________。（答出一条即可） 学科网（北京）股份有限公司 $