专题08 计算题（15题）（抢分专练）（南通专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 计算题（15题）（南通专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南通3年真题 抢分依据 命题预测 化学计算 2025年第15题 2024年第15题 2023年第15题 南通化学最后一题为计算题，分值4~6分。以工业制备、物质提纯为情境，依托化学方程式计算为主。常考查化学方程式书写、混合物纯度、溶质质量分数、产率计算，多用元素守恒、差量法解题。 预测2026化学计算题仍以环保化工、新材料制备为命题情境。侧重纯净物代入计算，数字简洁易算，注重结合实际应用，考查数据处理与答题严谨性。 【高频考点聚焦】 一、计算题解题思路 1. 读题圈出反应方程式、已知质量、纯度、杂质 2. 只拿纯净物质量代入计算 3. 按比例求未知量，最后作答分析 二、常考方法 1. 纯净物换算法 纯物质质量=混合物质量×纯度 2. 元素守恒法 多步反应直接抓不变元素，跳过中间步骤 3. 差量法 用固体/气体质量差，快速求反应量 三、 解题步骤 1. 解：设未知数 2. 写出正确配平化学方程式 3. 标出相对分子质量、实际质量 4. 列正比例式 5. 求出结果 6. 求质量分数/产率 7. 答 四、解题技巧 1. 杂质一律不参与反应，直接剔除 2. 溶液计算只用溶质，不用溶液总质量 3. 产率公式：实际产量÷理论产量×100% 4. 误差分析：反应不完、未干燥、沉淀未洗净均偏低 5. 注意点：不配平不算数，不纯数据不能代，单位统一， 抢分01 化学计算 1．（2026·江苏南通海门·一模）过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示： (1)“煮沸”的目的是________； (2)“制备”时发生的化学反应方程式________； (3)测定某过氧化钙样品的纯度，称取3g样品，充分加热完全分解，剩余固体质量2.36g。计算该样品中过氧化钙的质量分数？（已知：，写出计算过程） 【答案】(1)去除溶液中溶解的CO2、HCl等气体 (2) (3)解:设CaO2 质量为x 该样品中过氧化钙的质量分数= 答：该样品中过氧化钙的质量分数为96%。 【详解】（1）碳酸钙与过量稀盐酸反应，化学方程式为，反应后溶液中含有溶解的CO2和过量的稀盐酸（HCl）。“煮沸” 的目的：除去溶液中溶解的CO2，HCl气体，避免消耗后续加入的 NH3，保证制备反应顺利进行。 （2）煮沸后溶液为氯化钙（CaCl2）溶液，通入氨气（NH3）、加入过氧化氢（H2O2），在碱性条件下反应生成过氧化钙沉淀，同时生成氯化铵。该反应化学方程式为。 （3）解析见答案。 2．（2026·江苏南通市区·一模）为实现碳中和，我国科研团队已经开启了矿化固碳的工业实践，开发了用氨水吸收低浓度尾气二氧化碳，再与石膏（CaSO4）反应生成碳酸钙与硫酸铵的技术。生产流程如下： 已知：总的化学方程式为：CaSO4 +2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+(NH4)2SO4，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。 （1）硫酸铵可用作化肥，为农作物提供的营养元素是________。 （2）以17.6吨二氧化碳为原料反应制得30吨碳酸钙，计算二氧化碳的转化率。 （二氧化碳的转化率=×100%） （3）在生产流程中，不是将二氧化碳先通入石膏浆料、再加入氨水，其可能的原因是_________。 【答案】(1) 氮元素 （2）解：设制得30吨碳酸钙需要的二氧化碳的质量为 x 二氧化碳的转化率＝×100%＝75% 答：二氧化碳的转化率是75%。 （3）二氧化碳在水中的溶解度较小，先向浆料中通入氨气，使浆料呈碱性，能大量吸收二氧化碳，提高产率。 【解析】见答案。 3．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【详解】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。    ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 （2）详见答案。 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）铝质易拉罐回收后可用于制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，反应原理为：。 (1)易拉罐置于冰箱能快速降温，这是因为金属具有良好的______性。 (2)与铁质易拉罐相比，铝质易拉罐不需进行防锈处理，原因是______。 (3)若一定条件下产率为，铝质易拉罐最多可制得的质量是多少吨？ （的产率。请将计算过程写到答题纸上。） 【答案】(1)导热 (2)铝易与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜 (3)解：设理论上可制得的质量为x。 实际反应制得的质量 答：铝质易拉罐最多可制得的质量是6.12t. 【详解】（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，说明金属具有良好的导热性； （2）铝易与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜； （3）详见答案； 5．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 6．（25-26九年级上·江苏南通·期末）一定条件下在锰酸钾溶液中通入能制得高锰酸钾，其流程如图1： (1)实验室制取的化学反应方程式为______。 (2)将含气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液中，发生反应的化学方程式为：，测得生成高锰酸钾，计算的转化率。 （的转化率） (3)实验中气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是______。 (4)操作是将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。干燥时温度不能太高的原因是______。 【答案】(1) (2)设生成3.16g高锰酸钾需消耗二氧化碳的质量为x。 x=0.88g 则CO2的转化率为. 答：CO2的转化率为88%。 (3)增大反应的接触面积、使反应充分 (4)防止高锰酸钾受热分解 【详解】（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）见答案。 （3）实验中CO2气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是增大气体与溶液的接触面积，使反应更充分。 （4）由于KMnO4受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，干燥时温度不能太高的原因是防止高锰酸钾受热分解。 7．（25-26九年级上·江苏南通·期末）一种储能、释能方案如下： 太阳光→光伏板→电解水装置储氢装置→电能或热能 (1)该方案中，光伏板将太阳能转化为_________能，继而储备氢能。 (2)液氧、液氯可储存在钢瓶中，而氢气不宜长期储存在钢瓶中，从微观角度解释其原因可能是_________。（已知、、分子的直径分别为121 pm、198 pm、74 pm；） (3)我们常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优势。是一种理想的固态储氢材料，其质量储氢密度的计算式为_________。 (4)已知1 kg 可供氢能源汽车行驶100 km，南通到南京的行程约为250 km。27 kg水分解产生的氢气能否供该小汽车由南通直达南京？ 【答案】(1)电 (2)氢气分子的直径比氧气分子、氯气分子的直径小，较小的氢气分子更容易透过钢瓶微小的缝隙逸出 (3) (4)设27kg水分解产生氢气的质量为x。 已知1kgH2可供氢能源汽车行驶100km，则3kg氢气可供汽车行驶的距离为3×100=300km。因为300km＞250km，所以27kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。 答：27 kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。 【详解】（1）该方案中，光伏板产生的电能用于电解水，是将太阳能转化为电能，继而储备氢能。 （2）氢气分子的直径（74pm）比氧气分子（121pm）、氯气分子（198pm）的直径小，较小的氢气分子更容易透过钢瓶微小的缝隙逸出，所以氢气不宜长期储存在钢瓶中。 （3）MgH2中氢元素的质量分数为，设质量为m。 MgH2中氢元素质量=。 其质量储氢密度的计算式为。 （4）见答案。 8．（2023·江苏南通·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A． B． C． (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。    总反应的化学反应方程式为。 ①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______。 ②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是______吨。（请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1)C (2) 0.3 解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x 答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。 【详解】（1）A、NH3中氮元素和氢元素质量比是 B、N2H4中氮元素和氢元素质量比是 C、CH4中碳元素和氢元素质量比是12:4=36:12; 故甲烷中氢元素质量分数最大，故选：C； （2）①根据题意，该反应是H2O和Ce2O3在400℃时反应生成CeO2和H2，化学方程式为：； ②根据化学方程式计算，见答案 9．（2026·江苏南通·一模）高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 【详解】（1）Na2FeO4中钠、铁、氧元素质量比=（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素； （2）设：NaOH的质量为x。    x=40kg 20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg； 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg。 （3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2FeO4的质量z y=40kg； z=33.2g 最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数= 答：最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。 10．（25-26九年级上·江苏南通·月考）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：    （1）煮沸的目的是______________； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2______． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数_____． 【答案】 除去二氧化碳、氯化氢等气体 NH4Cl 增大 96% 【详解】（1）根据二氧化碳、氯化氢能溶于水分析解答； （2）根据质量守恒定律分析解答； （3）根据反应的化学方程式解答。 解：（1）由于二氧化碳、氯化氢能溶于水。故煮沸的目的是：除去二氧化碳、氯化氢等气体； （2）反应前后钙原子、氧原子个数相等， 反应前氢原子有8个，氮原子有2个，氯原子有2个，反应后氢原子、氮原子、氯原子都没有，且空格前化学计量数为2，故空格处含前氢原子4个，氮原子1个，氯原子1个.因此化学式为：NH4Cl；由于过氧化钙中通常含有部分CaO，而氧化钙中含有钙元素，故在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大； （3）设该样品中过氧化钙的质量为x。 2CaO2△2CaO+ O2↑ 144          32 x           0.32g x=1.44g 该样品中过氧化钙的质量分数为： =96%。 答：该样品中过氧化钙的质量分数为： 96%。 11．（2026九年级下·江苏南通·月考）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 (1)镁镍合金属于_____（选填“合成”或“金属”）材料。中镁与元素镍（Ni）元素的质量比为_____。 (2)储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力___（填“越高”或“越低”）。 (3)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有可以储存的质量是多少？（请在答卷上写出计算过程） 【答案】(1) 金属 48：59 (2)越低 (3)解：设可以储存的质量为x 答：可以储存的质量为4g。 【详解】（1）合金属于金属材料，因此镁镍合金属于金属材料。 中镁、镍原子个数比为2：1，镁的相对原子质量为24，镍的相对原子质量为59，因此两种元素的质量比为(24×2)：59=48：59。 （2）由图可知，相同条件下，氧元素含量越高，储氢能力越低，则Mg氧化程度越高，储氢能力越低。 （3）见答案。 12．（25-26九年级上·江苏南通·月考）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价变化的元素有___________(填元素符号)。 (2)将含4.0tNO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8tN2，计算NO的转化率。(NO的转化率=) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②___________。 【答案】(1)N、O (2)解：设消耗的NO的质量为x。 x=3.0t 则NO的转化率为 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 【详解】（1）根据化学方程式，根据化学方程式可知，反应物氨气中氮元素的化合价为-3，一氧化氮中氮元素的化合价为+2，生成物氮气中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价由-3、+2变为0价，反应物氧气中氧元素的化合价为0，一氧化氮中氧元素的化合价为-2，生成物水中氧元素的化合价为-2，部分氧元素的化合价从0价变为-2价，故该反应中化合价变化的元素有N、O； （2）计算过程见答案； （3）已知催化剂的活性受温度影响，则反应温度在50~150℃范围内，NO转化率上升的原因是：①温度升高，反应速率加快；②催化剂的活性增强。 13．（25-26九年级下·江苏南通·月考）“墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算： (1)理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程） (2)实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是___。(In的产率100% 【答案】(1)解：设理论上能冶炼出铟的质量为x。 答：理论上能冶炼出铟的质量为230kg。 (2)80% 【详解】（1）详见答案。 （2）In的产率。 14．（25-26九年级上·江苏南通·月考）为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 ___________(填“增大”或“减小”)。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 ___________。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，利用该方法吸收4.4吨CO2可得到多少吨乙醇？ 【答案】(1) 减小 (2)设吸收4.4t CO2可得到乙醇的质量为x。    答：吸收4.4t CO2可得到乙醇的质量为2.3t。 【详解】（1）①反应Ⅰ中四氧化三铁在高温下分解生成氧化亚铁和氧气，根据质量守恒定律可知固体的质量减小。 ②由图可知，二氧化碳和氧化亚铁在430℃下反应生成碳和四氧化三铁，据此可以写出化学方程式：。 （2）可根据二氧化碳和乙醇的质量比计算乙醇的质量，详细计算过程可参考答案。 15．（25-26九年级下·江苏南通·月考）人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 (1)牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指_________（选填“元素”或“单质”）。 (2)某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_________（选填“增强”或“减弱”）。 (3)碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15 g的轻质碳酸钙样品与100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL。 ②求轻质碳酸钙的质量分数________（写出计算过程并保留小数点一位） 【答案】(1)元素 (2)增强 (3) 50 解：已知恰好完全反应，参加反应的 HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g，设样品中碳酸钙质量为x， 轻质碳酸钙的质量分数 = 答：轻质碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）描述物质的宏观组成时，成分一般指元素，羟基磷酸钙中的钙指钙元素，不是钙单质，因此填元素。 （2）对于酸性溶液，pH越小酸性越强，由图像可知，早餐后口腔pH随时间逐渐降低，因此酸性增强。 （3）① 溶液稀释前后溶质质量不变： 配制100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸，HCl的总质量=100 g×7.3%=7.3 g，14.6%浓盐酸的质量=7.3 g÷14.6%=50 g，加水的质量=100 g−50 g=50 g，水密度为1 g/mL，因此加水体积为50 mL。 ② 解析见答案。 16．（25-26九年级上·江苏南通·期末）蔗糖（C12H22O11）可通过发酵转化为乙醇。发酵反应可表示为：，发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成H2O和CO2。 (1)蔗糖中________元素的质量分数最大 （填元素符号）。 (2)取171t蔗糖进行发酵，理论上得到乙醇的质量是多少？ (3)实际生产中制得乙醇的质量偏低，可能原因是________。 【答案】(1)O (2)解：设理论上得到乙醇的质量为x 答：理论上得到92t乙醇。 (3)酵母菌与氧气接触，进行有氧呼吸，将部分蔗糖分解成了水和二氧化碳 【详解】（1）蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×22）：（16×11）=144:22:176，则氧元素质量分数最大； （2）见答案； （3）根据题中信息“发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成H2O和CO2”，实际生产中制得乙醇的质量偏低，可能是因为酵母菌与氧气接触，进行有氧呼吸，将部分蔗糖分解成了水和二氧化碳造成的。 17．（25-26九年级下·江苏南通·月考）车用尿素[CO(NH2)2]溶液，是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体。如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签。(计算结果保留一位小数) 车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5% 净重量：10kg 生产商：XX公司 (1)尿素[CO(NH2)2]是___________(填“有机物”或“无机物”)，其中氮元素的质量分数为___________ 。(精确到0.1%) (2)实验室现有19.5g纯尿素，可配制质量分数为32.5%的车用尿素溶液___________ g。 (3)用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+___________。 (4)用1000g 32.5%的车用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)，可吸收NO的质量是多少？写出具体计算过程。 【答案】(1) 有机物 (2)60.0 (3) (4)解：的尿素溶液中，纯尿素的质量为；设可吸收的质量为x 。 解得 答：可吸收的质量为。 【详解】（1）尿素是含碳元素的化合物，属于有机物； 尿素相对分子质量为，氮元素质量分数为。 （2），则车用尿素溶液的质量为。 （3）反应前后原子种类、个数不变，反应前共有2个、8个、8个、8个，反应后已知有2个、4个、8个，剩余8个和4个，正好为。 （4）见答案。 18．（24-25九年级下·江苏南通·期中）海水的综合利用是当今热点话题，某化学小组探寻“海水之镁”。 (1)某海域海水中镁元素含量为0.13%，该化学小组用海水晒盐后的卤水来提取镁，卤水与直接用海水来提取相比优点是______。 (2)三水合碳酸镁(MgCO3•3H2O)在新能源、环保和生物医学等领域有着重要的作用，其制备原理如图1，该原理的化学方程式为______。 (3)测定三水合碳酸镁的纯度，该化学小组取15g样品，在敞口容器中按图2方法测定。计算该样品中MgCO3•3H2O的质量分数(忽略水的挥发产生的质量损失)。 (测定时发生的化学方程式为：MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O) 【答案】(1)提取效率更高（合理即可） (2)MgCl2+2NaOH+2H2O+CO2=MgCO3•3H2O↓+2NaCl (3)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g+15g-110.6=4.4g，设参加反应MgCO3•3H2O的质量为x， x=14.4g， 该样品中MgCO3•3H2O的质量分数为：； 答：该样品中MgCO3•3H2O的质量分数为96%。 【详解】（1）海水晒盐后，水分蒸发，卤水中镁离子的浓度相对较高，提取效率更高； （2）依据流程可知制取MgCO3•3H2O的原料是NaOH、CO2、MgCl2，依据质量守恒定律，反应的总反应方程式为MgCl2+2NaOH+2H2O+CO2=MgCO3•3H2O↓+2NaCl； （3）见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 计算题（15题）（南通专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南通3年真题 抢分依据 命题预测 化学计算 2025年第15题 2024年第15题 2023年第15题 南通化学最后一题为计算题，分值4~6分。以工业制备、物质提纯为情境，依托化学方程式计算为主。常考查化学方程式书写、混合物纯度、溶质质量分数、产率计算，多用元素守恒、差量法解题。 预测2026化学计算题仍以环保化工、新材料制备为命题情境。侧重纯净物代入计算，数字简洁易算，注重结合实际应用，考查数据处理与答题严谨性。 【高频考点聚焦】 一、计算题解题思路 1. 读题圈出反应方程式、已知质量、纯度、杂质 2. 只拿纯净物质量代入计算 3. 按比例求未知量，最后作答分析 二、常考方法 1. 纯净物换算法 纯物质质量=混合物质量×纯度 2. 元素守恒法 多步反应直接抓不变元素，跳过中间步骤 3. 差量法 用固体/气体质量差，快速求反应量 三、 解题步骤 1. 解：设未知数 2. 写出正确配平化学方程式 3. 标出相对分子质量、实际质量 4. 列正比例式 5. 求出结果 6. 求质量分数/产率 7. 答 四、解题技巧 1. 杂质一律不参与反应，直接剔除 2. 溶液计算只用溶质，不用溶液总质量 3. 产率公式：实际产量÷理论产量×100% 4. 误差分析：反应不完、未干燥、沉淀未洗净均偏低 5. 注意点：不配平不算数，不纯数据不能代，单位统一， 抢分01 化学计算 1．（2026·江苏南通海门·一模）过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示： (1)“煮沸”的目的是________； (2)“制备”时发生的化学反应方程式________； (3)测定某过氧化钙样品的纯度，称取3g样品，充分加热完全分解，剩余固体质量2.36g。计算该样品中过氧化钙的质量分数？（已知：，写出计算过程） 2．（2026·江苏南通市区·一模）为实现碳中和，我国科研团队已经开启了矿化固碳的工业实践，开发了用氨水吸收低浓度尾气二氧化碳，再与石膏（CaSO4）反应生成碳酸钙与硫酸铵的技术。生产流程如下： 已知：总的化学方程式为：CaSO4 +2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+(NH4)2SO4，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。 （1）硫酸铵可用作化肥，为农作物提供的营养元素是________。 （2）以17.6吨二氧化碳为原料反应制得30吨碳酸钙，计算二氧化碳的转化率。 （二氧化碳的转化率=×100%） （3）在生产流程中，不是将二氧化碳先通入石膏浆料、再加入氨水，其可能的原因是_________。 3．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）铝质易拉罐回收后可用于制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，反应原理为：。 (1)易拉罐置于冰箱能快速降温，这是因为金属具有良好的______性。 (2)与铁质易拉罐相比，铝质易拉罐不需进行防锈处理，原因是______。 (3)若一定条件下产率为，铝质易拉罐最多可制得的质量是多少吨？ （的产率。请将计算过程写到答题纸上。） 5．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 6．（25-26九年级上·江苏南通·期末）一定条件下在锰酸钾溶液中通入能制得高锰酸钾，其流程如图1： (1)实验室制取的化学反应方程式为______。 (2)将含气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液中，发生反应的化学方程式为：，测得生成高锰酸钾，计算的转化率。 （的转化率） (3)实验中气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是______。 (4)操作是将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。干燥时温度不能太高的原因是______。 7．（25-26九年级上·江苏南通·期末）一种储能、释能方案如下： 太阳光→光伏板→电解水装置储氢装置→电能或热能 (1)该方案中，光伏板将太阳能转化为_________能，继而储备氢能。 (2)液氧、液氯可储存在钢瓶中，而氢气不宜长期储存在钢瓶中，从微观角度解释其原因可能是_________。（已知、、分子的直径分别为121 pm、198 pm、74 pm；） (3)我们常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优势。是一种理想的固态储氢材料，其质量储氢密度的计算式为_________。 (4)已知1 kg 可供氢能源汽车行驶100 km，南通到南京的行程约为250 km。27 kg水分解产生的氢气能否供该小汽车由南通直达南京？ 8．（2023·江苏南通·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A． B． C． (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。    总反应的化学反应方程式为。 ①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______。 ②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是______吨。（请将计算过程写到答题卡上） 9．（2026·江苏南通·一模）高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 10．（25-26九年级上·江苏南通·月考）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：    （1）煮沸的目的是______________； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2______． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数_____． 11．（2026九年级下·江苏南通·月考）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 (1)镁镍合金属于_____（选填“合成”或“金属”）材料。中镁与元素镍（Ni）元素的质量比为_____。 (2)储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力___（填“越高”或“越低”）。 (3)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有可以储存的质量是多少？（请在答卷上写出计算过程） 12．（25-26九年级上·江苏南通·月考）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价变化的元素有___________(填元素符号)。 (2)将含4.0tNO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8tN2，计算NO的转化率。(NO的转化率=) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②___________。 13．（25-26九年级下·江苏南通·月考）“墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算： (1)理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程） (2)实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是___。(In的产率100% 14．（25-26九年级上·江苏南通·月考）为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 ___________(填“增大”或“减小”)。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 ___________。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，利用该方法吸收4.4吨CO2可得到多少吨乙醇？ 15．（25-26九年级下·江苏南通·月考）人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 (1)牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指_________（选填“元素”或“单质”）。 (2)某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_________（选填“增强”或“减弱”）。 (3)碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15 g的轻质碳酸钙样品与100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL。 ②求轻质碳酸钙的质量分数________（写出计算过程并保留小数点一位） 16．（25-26九年级上·江苏南通·期末）蔗糖（C12H22O11）可通过发酵转化为乙醇。发酵反应可表示为：，发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成H2O和CO2。 (1)蔗糖中________元素的质量分数最大 （填元素符号）。 (2)取171t蔗糖进行发酵，理论上得到乙醇的质量是多少？ (3)实际生产中制得乙醇的质量偏低，可能原因是________。 17．（25-26九年级下·江苏南通·月考）车用尿素[CO(NH2)2]溶液，是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体。如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签。(计算结果保留一位小数) 车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5% 净重量：10kg 生产商：XX公司 (1)尿素[CO(NH2)2]是___________(填“有机物”或“无机物”)，其中氮元素的质量分数为___________ 。(精确到0.1%) (2)实验室现有19.5g纯尿素，可配制质量分数为32.5%的车用尿素溶液___________ g。 (3)用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+___________。 (4)用1000g 32.5%的车用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)，可吸收NO的质量是多少？写出具体计算过程。 18．（24-25九年级下·江苏南通·期中）海水的综合利用是当今热点话题，某化学小组探寻“海水之镁”。 (1)某海域海水中镁元素含量为0.13%，该化学小组用海水晒盐后的卤水来提取镁，卤水与直接用海水来提取相比优点是______。 (2)三水合碳酸镁(MgCO3•3H2O)在新能源、环保和生物医学等领域有着重要的作用，其制备原理如图1，该原理的化学方程式为______。 (3)测定三水合碳酸镁的纯度，该化学小组取15g样品，在敞口容器中按图2方法测定。计算该样品中MgCO3•3H2O的质量分数(忽略水的挥发产生的质量损失)。 (测定时发生的化学方程式为：MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 计算题（15题）（南通专用） 抢分01 化学计算 1．(1)去除溶液中溶解的CO2、HCl等气体 (2) (3)解:设CaO2 质量为x 该样品中过氧化钙的质量分数= 答：该样品中过氧化钙的质量分数为96%。 2．(1) 氮元素 （2）解：设制得30吨碳酸钙需要的二氧化碳的质量为 x 二氧化碳的转化率＝×100%＝75% 答：二氧化碳的转化率是75%。 （3）二氧化碳在水中的溶解度较小，先向浆料中通入氨气，使浆料呈碱性，能大量吸收二氧化碳，提高产率。 3．(1)有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 4．(1)导热 (2)铝易与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜 (3)解：设理论上可制得的质量为x。 实际反应制得的质量 答：铝质易拉罐最多可制得的质量是6.12t. 5．(1)不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 6．(1) (2)设生成3.16g高锰酸钾需消耗二氧化碳的质量为x。 x=0.88g 则CO2的转化率为. 答：CO2的转化率为88%。 (3)增大反应的接触面积、使反应充分 (4)防止高锰酸钾受热分解 7．(1)电 (2)氢气分子的直径比氧气分子、氯气分子的直径小，较小的氢气分子更容易透过钢瓶微小的缝隙逸出 (3) (4)设27kg水分解产生氢气的质量为x。 已知1kgH2可供氢能源汽车行驶100km，则3kg氢气可供汽车行驶的距离为3×100=300km。因为300km＞250km，所以27kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。 答：27 kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。 8．(1)C (2) 0.3 解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x 答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。 9．（1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 10．（25-26九年级上·江苏南通·月考）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：    （1）煮沸的目的是______________； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2______． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数_____． 【答案】 （1）除去二氧化碳、氯化氢等气体 （2）NH4Cl 增大 （3）设该样品中过氧化钙的质量为x。 2CaO2△2CaO+ O2↑ 144          32 x           0.32g x=1.44g 该样品中过氧化钙的质量分数为： =96%。 答：该样品中过氧化钙的质量分数为： 96%。 11．(1)金属 48：59 (2)越低 (3)解：设可以储存的质量为x 答：可以储存的质量为4g。 12．(1)N、O (2)解：设消耗的NO的质量为x。 x=3.0t 则NO的转化率为 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 13．(1)解：设理论上能冶炼出铟的质量为x。 答：理论上能冶炼出铟的质量为230kg。 (2)80% 14．(1)减小 (2)设吸收4.4t CO2可得到乙醇的质量为x。    答：吸收4.4t CO2可得到乙醇的质量为2.3t。 15．(1)元素 (2)增强 (3) 50 解：已知恰好完全反应，参加反应的 HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g，设样品中碳酸钙质量为x， 轻质碳酸钙的质量分数 = 答：轻质碳酸钙的质量分数为66.7%。 16．(1)O (2)解：设理论上得到乙醇的质量为x 答：理论上得到92t乙醇。 (3)酵母菌与氧气接触，进行有氧呼吸，将部分蔗糖分解成了水和二氧化碳 17．(1)有机物 (2)60.0 (3) (4)解：的尿素溶液中，纯尿素的质量为；设可吸收的质量为x 。 解得 答：可吸收的质量为。 18．(1)提取效率更高（合理即可） (2)MgCl2+2NaOH+2H2O+CO2=MgCO3•3H2O↓+2NaCl (3)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g+15g-110.6=4.4g，设参加反应MgCO3•3H2O的质量为x， x=14.4g， 该样品中MgCO3•3H2O的质量分数为：； 答：该样品中MgCO3•3H2O的质量分数为96%。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $