专题15 坐标图像题-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）

专题15 坐标图像题 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 考向 近三年考查统计 考向一 溶解度曲线 2025·泰州卷第13题 2025·淮安卷第9题 2025·镇江卷第17题 2025·宿迁卷第9题 考向二 pH曲线 2025·连云港卷第12题 2025·泰州卷第12题 2025·宿迁卷第16题 2025·镇江卷第26题 考向三 固体受热分解曲线 2025·扬州卷第23（3）题 2025·淮安卷第16题 2024·泰州卷第18（1）题 考向四 产生气体或沉淀的变化曲线 2025·镇江卷第19题 2025·无锡卷第19题 2024·常州卷第27题 考向五 双纵坐标曲线 2025·泰州卷第18题 2025·淮安卷第15题 考向六 相关比率曲线 2025·镇江卷第28题 2025·苏州卷第23题 2024·扬州卷第20题 考向七 其他综合考查曲线 2025·扬州卷第20题 2025·无锡卷第26题 2024·徐州卷第14（4）题 考向一 溶解度曲线 【典题1】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： ◆一句话点评： 根据溶解度曲线提纯物质 【仿照题】（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 【典题2】 （2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 ◆一句话点评： 利用溶解度曲线分析溶质质量分数 【仿照题】（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【典题3】（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 ◆一句话点评：溶解度曲线结合实验考查 【仿照题】（2025·江苏扬州·三模）如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2的实验。下列说法正确的是 A．当温度高于10℃时，固体KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，加入甲烧杯中的是KNO3，加入乙烧杯中的是NaCl C．状态1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系：甲>乙 D．将状态1时两烧杯降温至10℃，两烧杯中固体质量关系：甲<乙 考向二 pH曲线 【典题1】（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 ◆一句话点评：中和反应中pH变化 【仿照题】（2025·江苏南京·一模）某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是 A．溶液B是溶液 B．根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与溶液反应 C．c→d段溶液中质量分数保持不变 D．d点溶液中数目小于数目 【典题2】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 ◆一句话点评：综合考查pH变化曲线 【仿照题】（2024·江苏南京·二模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 考向三 固体受热分解曲线 【典题1】（2025·江苏无锡·中考真题）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 ◆一句话点评：固体加热或高温后逐步分解的质量变化曲线。 【仿照题】（2024·江苏南通·二模）过氧化钙晶体中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示（已知：受热时先分解，生成和；后分解，生成CaO和）。下列说法错误的是 A．C→D发生的反应为 B．样品中CaO的质量分数为33.3% C．x的值为8 D．A→B、C→D固体中氧元素的质量均减小 考向四 产生气体或沉淀的变化曲线 【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 ◆一句话点评：溶液中生成沉淀的变化曲线 【仿照题】（2024·江苏盐城·三模）某无色溶液含、、、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 ①取原溶液适量于试管中，滴加酚酞溶液变红，向上述溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生。 ②另取原溶液适量于试管中，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。 经测定实验中C点沉淀中阳离子的质量为B点沉淀中阳离子质量的三分之一。下列说法不正确的是 A．原溶液呈碱性 B．原溶液中和的质量比为 C．原溶液中可能有 D．图像中C点所对应溶液中的离子一定只有、、 【典题2】（2025·江苏无锡·中考真题）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 ◆一句话点评：气体压强变化曲线 【仿照题】（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是    A．时注入的溶液是盐酸 B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 考向五 双纵坐标曲线 【典题1】（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。 ◆一句话点评： 【仿照题】（2024·江苏常州·一模）某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 考向六 相关比率曲线 【典题1】（2025·江苏苏州·中考真题）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 ◆一句话点评：考查反应物的比率 【仿照题】（2024·江苏泰州·二模）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 考向七 其他综合考查曲线 【典题1】（2025·江苏扬州·中考真题）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 ◆一句话点评：催化剂对反应的影响曲线 【仿照题】1．（2024·江苏南通·二模）以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．铁元素的质量分数： B．固体混合物中焦炭的质量为4.4g C．反应后固体中 D．加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 【典题2】（2024·江苏镇江·中考真题）(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 ◆一句话点评：电导率变化曲线 【仿照题】（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 考向一 溶解度曲线 1．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 2．（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 3．（2025·江苏连云港·中考真题）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 4．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 考向二 pH曲线 5．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 6．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．（2023·江苏南通·中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。    下列说法正确的是 A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为 D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 考向三 固体受热分解曲线 8.（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 9.（2025·江苏镇江·中考真题）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。 10. （2023·江苏连云港·中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。    ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 (用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 考向四 产生气体或沉淀的变化曲线 11.（2023·江苏镇江·中考真题）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中有两种溶质 B．b点对应溶液的pH＞7 C．m1：m2=291：407 D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数 考向五 双纵坐标曲线 12.（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。 考向六 相关比率曲线 13.（2024·江苏扬州·中考真题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 14．（2024·江苏扬州·中考真题）臭氧广泛应用于污水处理。可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 考向六 其他综合考查曲线 15．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 (1)三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。 (2)蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。 (3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。 (4)结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。 (5)实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。 (6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 (填序号)。 a.温度较低        b.CO2浓度较低         c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。 1．（2025·江苏宿迁·二模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，等质量甲、乙物质两种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量较多的是乙 B．时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液 D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 2．（2025·江苏镇江·二模）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线（忽略水分蒸发等因素）。下列说法正确的是 A．T3℃时，能配出溶质质量分数为45%的MgCl2溶液 B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将MgCl2、KCl的饱和溶液分别降温到T2℃，析出晶体质量前者大于后者 D．T1℃时，KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，两者的溶质质量分数始终相等 3．（2025·江苏苏州·三模）室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．点时，参加反应的与的个数比为 C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 4．（2025·江苏南京·二模）向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A．两个实验中均有白色沉淀产生 B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D．M点溶液的大于Q点溶液的 5．（2024·江苏南通·二模）CO、还原的过程相似，大致分为三个阶段．向中不断通入，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．从a到d点，固体中的含铁量逐渐变大 B．b点对应固体为 C．c点对应固体氧元素的质量为1.44g D．从c到d点，发生反应的化学方程式为 6．（2024·江苏徐州·三模）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A．c点的温度已经接近室温 B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 7．（2025·江苏南京·一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A．时注入的溶液是盐酸 B．前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 C．时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的气体不纯 D．后压强迅速增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应 8．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 9．（2023·江苏镇江·三模）向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图。以下分析正确的是 A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 B．a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2 C．若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 D．pH在10.0时，溶液中有3种溶质 10．（2025·江苏连云港·二模）利用pH和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。 A．与的反应一定是放热反应 B．反应进行至A点时，溶液呈中性 C．反应至B点时，滴入的稀盐酸体积为5mL D．C点时，溶液中的溶质是和 11．（2025·江苏泰州·三模）某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。列说法正确的是 A．大气中SO2浓度过高主要会引起温室效应 B．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 12．（2024·江苏扬州·一模）日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为的硬水中加入，配制不同溶质质量分数的硬水溶液。测试的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 下列说法不正确的是 A．三种表面活性剂中的初始泡沫高度受浓度影响最小 B．未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 C．相同条件下，三种表面活性剂中的去油率最佳 D．三种表面活性剂产生的初始泡沫高度越高，去油效果越佳 25 / 26 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 坐标图像题 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 考向 近三年考查统计 考向一 溶解度曲线 2025·泰州卷第13题 2025·淮安卷第9题 2025·镇江卷第17题 2025·宿迁卷第9题 考向二 pH曲线 2025·连云港卷第12题 2025·泰州卷第12题 2025·宿迁卷第16题 2025·镇江卷第26题 考向三 固体受热分解曲线 2025·扬州卷第23（3）题 2025·淮安卷第16题 2024·泰州卷第18（1）题 考向四 产生气体或沉淀的变化曲线 2025·镇江卷第19题 2025·无锡卷第19题 2024·常州卷第27题 考向五 双纵坐标曲线 2025·泰州卷第18题 2025·淮安卷第15题 考向六 相关比率曲线 2025·镇江卷第28题 2025·苏州卷第23题 2024·扬州卷第20题 考向七 其他综合考查曲线 2025·扬州卷第20题 2025·无锡卷第26题 2024·徐州卷第14（4）题 考向一 溶解度曲线 【典题1】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 ◆一句话点评： 根据溶解度曲线提纯物质 【仿照题】（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 【典题2】 （2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 ◆一句话点评： 利用溶解度曲线分析溶质质量分数 【仿照题】（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 【典题3】（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 ◆一句话点评：溶解度曲线结合实验考查 【仿照题】（2025·江苏扬州·三模）如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2的实验。下列说法正确的是 A．当温度高于10℃时，固体KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，加入甲烧杯中的是KNO3，加入乙烧杯中的是NaCl C．状态1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系：甲>乙 D．将状态1时两烧杯降温至10℃，两烧杯中固体质量关系：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由图1可知，当温度高于10℃时，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钠的溶解度，不符合题意； B、60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体，分别加入100g水，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明60℃时，乙中固体的溶解度大。由图1可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则加入甲烧杯中的是氯化钠，加入乙烧杯中的是硝酸钾，不符合题意； C、状态1时，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，溶剂质量相等，溶质质量：甲小于乙，则甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系：甲小于乙，不符合题意； D、将状态1时两烧杯降温至10℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，甲烧杯中，即氯化钠溶液中一定有溶质析出，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，两烧杯中溶剂质量相等，加入固体的质量相等，则甲、乙中均有固体析出，且乙中析出的固体质量多，即两烧杯中固体质量关系：甲<乙，符合题意。 故选D。 考向二 pH曲线 【典题1】（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 ◆一句话点评：中和反应中pH变化 【仿照题】（2025·江苏南京·一模）某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是 A．溶液B是溶液 B．根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与溶液反应 C．c→d段溶液中质量分数保持不变 D．d点溶液中数目小于数目 【答案】D 【详解】A、由图2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图-1滴加的B溶液为稀盐酸，故说法错误； B、a→b段，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故说法错误； C、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，故说法错误； D、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，钠离子的个数不变，随着稀盐酸的加入，氯离子的个数会增多，所以d点溶液中数目小于数目，故说法正确。 故选D。 【典题2】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 ◆一句话点评：综合考查pH变化曲线 【仿照题】（2024·江苏南京·二模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 【答案】B 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应的化学方程式为：。 【详解】A、如图甲所示，未加入氢氧化钡溶液时，溶液的pH=5，根据pH<7的溶液显酸性，说明硫酸铜溶液显酸性，说法正确； B、图乙中根据溶液的导电率在B点后还在下降，说明B点时硫酸铜未完全反应，根据分析可知溶液中的溶质是硫酸铜，而D点是恰好完全反应后溶液的导电率继续升高的结果，说明此时是氢氧化钡溶液过量造成的，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，两点虽然导电率相同但溶液成分不同，说法错误； C、如图乙中的C点表示此时溶液的导电率最低，可知此时溶液中离子浓度最低，分析可知：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应后生成的是两种不溶物，此时溶液中离子浓度是最小的，故说明C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7，说法正确； D、图乙中D点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，氢氧化钡溶液是碱溶液显碱性，结合图甲可知：滴加Ba(OH)2溶液大于50mL，说法正确。 故选B。 考向三 固体受热分解曲线 【典题1】（2025·江苏无锡·中考真题）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 【答案】 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 【详解】在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y         此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z. 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 ◆一句话点评：固体加热或高温后逐步分解的质量变化曲线。 【仿照题】（2024·江苏南通·二模）过氧化钙晶体中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示（已知：受热时先分解，生成和；后分解，生成CaO和）。下列说法错误的是 A．C→D发生的反应为 B．样品中CaO的质量分数为33.3% C．x的值为8 D．A→B、C→D固体中氧元素的质量均减小 【答案】B 【分析】过氧化钙晶体（CaO2•xH2O）中常含有CaO，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，受热时CaO2•xH2O先分解，生成CaO2和H2O，CaO2后分解，生成CaO和O2，由图可知，A→B是CaO2•xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2。 【详解】A、由分析可知，C→D发生的反应是CaO2在350℃的条件下分解生成CaO和O2，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； B、由图可知，过氧化钙和氧化钙的固体混合物质量为9.6g，过氧化钙分解生成氧气的质量为：9.6g-8g=1.6g；设9.6g固体中过氧化钙的质量为x， x=7.2g，则9.6g固体中氧化钙的质量为：9.6g-7.2g=2.4g，所以原样品中CaO的质量分数为：，故选项说法错误； C、由图中数据及上述计算可知，24g样品中结晶水的质量为：24g-9.6g=14.4g，对应的过氧化钙的质量为7.2g； x=8，所以x的值为8，故选项说法正确； D、由图可知，A→B是CaO2•xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2，固体中氧元素的质量均减小，故选项说法正确； 故选：B。 考向四 产生气体或沉淀的变化曲线 【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【答案】D 【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意； B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意； C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。 故选D。 ◆一句话点评：溶液中生成沉淀的变化曲线 【仿照题】（2024·江苏盐城·三模）某无色溶液含、、、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 ①取原溶液适量于试管中，滴加酚酞溶液变红，向上述溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生。 ②另取原溶液适量于试管中，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。 经测定实验中C点沉淀中阳离子的质量为B点沉淀中阳离子质量的三分之一。下列说法不正确的是 A．原溶液呈碱性 B．原溶液中和的质量比为 C．原溶液中可能有 D．图像中C点所对应溶液中的离子一定只有、、 【答案】D 【分析】该溶液是无色的，故溶液中一定不含氯化铁，因为氯化铁溶液是黄色的； ①取原溶液适量于试管中，滴加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，向上述溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，不能共存，故溶液中一定不含氢氧化钡； ②另取原溶液适量于试管中，先逐滴加入氯化钡溶液，沉淀质量逐渐增大，后加入稀硝酸，沉淀部分减少，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则溶液中一定含碳酸钠、硫酸钠。 【详解】A、由分析可知，原溶液中一定含碳酸钠、硫酸钠，则原溶液呈碱性，不符合题意； B、经测定实验中C点沉淀中阳离子的质量为B点沉淀中阳离子质量的三分之一。C点沉淀为硫酸钡，B点沉淀为碳酸钡和硫酸钡，故B、C点沉淀中的阳离子均是钡离子，设硫酸钡中钡离子的质量为m，则碳酸钡中钡离子的质量为2m，碳酸钠和氯化钡反应：，硫酸钠和氯化钡反应：，可得关系式：Na2CO3～Ba2+，Na2SO4～Ba2+； 解：设溶液中碳酸钠的质量为x    x= 设溶液中硫酸钠的质量为y    y=，则原溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量比为：，不符合题意； C、根据题干信息无法确定溶液中是否含硝酸钠，故原溶液中可能有硝酸钠，不符合题意； D、原溶液中一定含硫酸钠、碳酸钠，加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，且氯化钡过量，然后加入稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故C点所对应溶液中含硝酸钡、氯化钡、氯化钠，故对应溶液中的 离子一定有：Ba2+、Na+、Cl-、，符合题意。 故选D。 【典题2】（2025·江苏无锡·中考真题）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 【答案】D 【详解】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意； B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意； C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意； D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意； 故选：D ◆一句话点评：气体压强变化曲线 【仿照题】（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是    A．时注入的溶液是盐酸 B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯 D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应 【答案】C 【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误； B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。 故选C。 考向五 双纵坐标曲线 【典题1】（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。 【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境 【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境。 ◆一句话点评： 【仿照题】（2024·江苏常州·一模）某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 【答案】C 【详解】A、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，溶液中的水逐渐减少，即溶液的溶剂逐渐减少，则溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、设每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为x， 所以每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为196g，但会与铁粉发生反应，故最终溶液中增加的硫酸不足196g，说法不正确，不符合题意； C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，说法正确，符合题意； D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法不正确，不符合题意； 故选C。 考向六 相关比率曲线 【典题1】（2025·江苏苏州·中考真题）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 【答案】(1) (2) 复分解反应 、 (3) 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B (4) ＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 【详解】（1）由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。故填：、。 （3）①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。 （4）①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。 ◆一句话点评：考查反应物的比率 【仿照题】（2024·江苏泰州·二模）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 【答案】D 【详解】A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，不符合题意； B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合题意； D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气，符合题意。 故选D。 考向七 其他综合考查曲线 【典题1】（2025·江苏扬州·中考真题）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 ◆一句话点评：催化剂对反应的影响曲线 【仿照题】1．（2024·江苏南通·二模）以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．铁元素的质量分数： B．固体混合物中焦炭的质量为4.4g C．反应后固体中 D．加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 【答案】C 【详解】A、FeO化合物中铁元素质量分数= ，化合物中铁元素质量分数=，铁元素的质量分数：，说法错误； B、由图像可知：焦炭和过量的混合均匀后完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设固体混合物中焦炭的质量为 固体混合物中焦炭的质量为1.2g，说法错误； C、设生成氧化亚铁的质量为 反应后生成氧化亚铁的质量为28.8g，反应后氧化铁的质量=60.8g-28.8g=32g，反应后固体中，说法正确； D、依据质量守恒定律可知：加热反应过程中，铁元素质量不变，说法错误； 故选：C。 【典题2】（2024·江苏镇江·中考真题）(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 【答案】(4) 除去二氧化碳中混有的氯化氢 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 【详解】（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢； ②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：； ③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 ◆一句话点评：电导率变化曲线 【仿照题】（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。 A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误； B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误； C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误； D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。 故选：D。 考向一 溶解度曲线 1．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 2．（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·江苏连云港·中考真题）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 4．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确； 故选：D。 考向二 pH曲线 5．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 【答案】D 【详解】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 6．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 7．（2023·江苏南通·中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。    下列说法正确的是 A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为 D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 【答案】D 【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误； B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误； C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误； D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 考向三 固体受热分解曲线 8.（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 【答案】CD 【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意； B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意； C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意； D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意； 故选CD。 9.（2025·江苏镇江·中考真题）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。 【答案】360 【详解】在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则 对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃； 由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为； 故填：360；。 10. （2023·江苏连云港·中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。    ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 (用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 【答案】(3) 除湿剂吸收了空气中的水 【详解】（3）①T℃后，继续升温固体的质量保持不，则易分解完全，固体减小的质量为水的质量=（m-n）g，则的质量为，则样品中的质量分数为。 ②除湿剂具有吸水性，可能会吸收了空气中的水，导致测定结果偏高。 考向四 产生气体或沉淀的变化曲线 11.（2023·江苏镇江·中考真题）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中有两种溶质 B．b点对应溶液的pH＞7 C．m1：m2=291：407 D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数 【答案】D 【详解】A、向 MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由图中曲线结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度可以分为两个阶段，当滴加Ba(OH)2 溶液的体积为 100 mL时，MgSO4完全反应，当滴加Ba(OH)2溶液的体积在 100～300mL时，只有 MgCl2和Ba(OH)2 发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的 BaCl2和没有完全反应的MgCl2共两种溶质，说法正确； B、b 点时，滴加的Ba(OH)2溶液已过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，说法正确； C、设100mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2 的质量为m，则200mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2 的质量为2m，可以得到以下关系： 则； ； 则，说法正确； D、原混合溶液中MgSO4的质量为，MgCl2的质量为，混合溶液中MgSO4的质量分数小于 MgCl2的质量分数，说法错误。 故选D。 考向五 双纵坐标曲线 12.（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。 【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境 【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境。 考向六 相关比率曲线 13.（2024·江苏扬州·中考真题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 【答案】B 【详解】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确； B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误； C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确； D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确； 故选：B。 14．（2024·江苏扬州·中考真题）臭氧广泛应用于污水处理。可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 【答案】温度 均控制体积分数为0.03%的 温度升高，溶解度降低 【详解】①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3； 实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。 考向六 其他综合考查曲线 15．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 (1)三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。 (2)蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。 (3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。 (4)结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。 (5)实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。 (6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 (填序号)。 a.温度较低        b.CO2浓度较低         c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。 【答案】(1)相等 (2) (3)蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 (4)氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 (5) 燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温 热空气流动将低处氧气带到高处 (6) abc 湿毛巾捂住口鼻/拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。 （3）蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 （4）由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 （5）①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。 ②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。 （6）①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意； b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意； c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。 ②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。 1．（2025·江苏宿迁·二模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，等质量甲、乙物质两种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量较多的是乙 B．时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液 D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 【答案】C 【详解】A、由图知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则等质量甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量较多的是甲，故A不符合题意； B、由图知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，故B不符合题意； C、t3℃时，M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故C符合题意； D、由图知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D不符合题意。 故选C。 2．（2025·江苏镇江·二模）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线（忽略水分蒸发等因素）。下列说法正确的是 A．T3℃时，能配出溶质质量分数为45%的MgCl2溶液 B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将MgCl2、KCl的饱和溶液分别降温到T2℃，析出晶体质量前者大于后者 D．T1℃时，KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，两者的溶质质量分数始终相等 【答案】D 【详解】A、T3℃时，氯化镁的溶解度为68.0g，则该温度下，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为：小于45%，该温度下，不能配出溶质质量分数为45%的MgCl2溶液，不符合题意； B、T2℃时，硫酸镁的溶解度为56.0g，氯化镁的溶解度为63.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.0g氯化镁，56.0g硫酸镁，该温度下，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，硫酸镁部分溶解，氯化镁完全溶解，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两者溶剂质量相等，溶质质量：氯化镁大于硫酸镁，则溶质质量分数：氯化镁大于硫酸镁，不符合题意； C、T3℃时，将MgCl2、KCl的饱和溶液分别降温到T2℃，降温后，氯化镁和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、T1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，则将KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，升温后，氯化钾和硫酸镁的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故两者的溶质质量分数始终相等，符合题意。 故选D。 3．（2025·江苏苏州·三模）室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．点时，参加反应的与的个数比为 C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 【答案】C 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，参加反应的H+与OH-的个数比为1：1，故选项说法正确； C、b点到c点，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的氯化钠的质量不变，故选项说法错误； D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，c点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为氯化钠，属于纯净物，故选项说法正确。 故选C。 4．（2025·江苏南京·二模）向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A．两个实验中均有白色沉淀产生 B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D．M点溶液的大于Q点溶液的 【答案】C 【分析】氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH− ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH− ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。 【详解】A、两个反应均生成BaSO4白色沉淀，A说法正确。 B、曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，B说法正确。 C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应，N点是反应后溶液（含NaOH ），呈碱性；P点是继续加Na2SO4（中性溶液 ），溶液呈仍然是碱性，C说法错误。 D、M点是Ba(OH)2与稀硫酸反应未完全（仍有Ba(OH)2 ），呈碱性，pH大于7；Q 点是稀硫酸过量（酸性，pH小于7），所以 M点pH大于Q 点，D说法正确。 故选C。 5．（2024·江苏南通·二模）CO、还原的过程相似，大致分为三个阶段．向中不断通入，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．从a到d点，固体中的含铁量逐渐变大 B．b点对应固体为 C．c点对应固体氧元素的质量为1.44g D．从c到d点，发生反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A、从a到d点，固体残留率减小，说明剩余固体质量逐渐减小，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应前后铁元素的质量不变，故固体中的含铁量逐渐变大，说法正确，不符合题意； B、氧化铁中铁元素的质量分数为，因此当加热至780℃（d点）时，固体残留率为70%，说明氧化铁完全被还原成铁，其质量为；b点时固体残留率为97%，即此时剩余固体的质量为，则此时固体中铁、氧元素的质量比为，则铁、氧原子个数比为，则b点对应的物质为，说法正确，不符合题意； C、c点固体残留率为90%，即此时剩余固体质量为，由B选项分析可知，铁元素质量为3.36g，则c点对应固体氧元素的质量为，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，c点对应固体中铁、氧元素质量比为，则铁、氧原子个数比为，则c点对应的物质为，由B选项分析可知，d点对应物质为铁，则从c到d点，发生反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（2024·江苏徐州·三模）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A．c点的温度已经接近室温 B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 【答案】B 【详解】A、由温度变化曲线可知，c点的温度已经接近室温，故选项说法正确； B、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，故选项说法错误； C、c点后打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，气体的体积变小，导致集气瓶内气体压强增大，故选项说法正确； D、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明整个反应过程放出热量，故选项说法正确。 故选B。 7．（2025·江苏南京·一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A．时注入的溶液是盐酸 B．前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 C．时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的气体不纯 D．后压强迅速增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应 【答案】B 【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故选项错误； B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示，故选项正确； C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明二氧化碳和氢氧化钠已经达到吸收平衡，压强恒定，故选项错误； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故选项错误。 故选：B。 8．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。 A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误； B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误； C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误； D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。 故选：D。 9．（2023·江苏镇江·三模）向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图。以下分析正确的是 A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 B．a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2 C．若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 D．pH在10.0时，溶液中有3种溶质 【答案】D 【详解】由题意可知，加入NaOH溶液，发生的反应依次是、、 A、pH小于4.2时，NaOH溶液会和HCl发生中和反应，并非无化学反应发生，该选项错误； B、随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，a点pH在4.2−6.7之间，此时只有Cu2+开始沉淀，析出的固体是Cu(OH)2，Mg2+还未开始沉淀，该选项错误； C、m1​是生成Cu(OH)2​的质量，m2​-m1是生成Mg(OH)2​的质量。若m2=2m1​，设m1=98g，则m2​-m1​=98g。设原溶液中CuCl2的质量为x，则 x=135g 设原溶液中MgCl2的质量为y，则 可知原溶液中氯化铜和氯化镁质量不相等，该选项错误； D、pH在10.0时，根据图像可知HCl、CuCl2已完全反应，MgCl2未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaCl、剩余的MgCl2，同时溶液呈碱性，还含有NaOH，共3种溶质，该选项正确。 故选D。 10．（2025·江苏连云港·二模）利用pH和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。 A．与的反应一定是放热反应 B．反应进行至A点时，溶液呈中性 C．反应至B点时，滴入的稀盐酸体积为5mL D．C点时，溶液中的溶质是和 【答案】A 【详解】A、观察，随着反应的进行，溶液温度升高，说明HCl与NaOH的反应一定是放热反应，A 正确。    B、A点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，B 错误。    C、B点时溶液的 pH 等于 7，说明酸碱恰好完全反应，由图像可知此时滴入的稀盐酸体积为10mL，C 错误。    D、C点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，D 错误。    故选A。 11．（2025·江苏泰州·三模）某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。列说法正确的是 A．大气中SO2浓度过高主要会引起温室效应 B．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 【答案】C 【详解】A、大气中SO2浓度过高主要会引起酸雨，而不是温室效应，温室效应主要是由二氧化碳等温室气体引起的，A错误。    B、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，B错误。   C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，C正确。    D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，D错误。 故选C。 12．（2024·江苏扬州·一模）日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为的硬水中加入，配制不同溶质质量分数的硬水溶液。测试的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 下列说法不正确的是 A．三种表面活性剂中的初始泡沫高度受浓度影响最小 B．未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 C．相同条件下，三种表面活性剂中的去油率最佳 D．三种表面活性剂产生的初始泡沫高度越高，去油效果越佳 【答案】D 【详解】A、由图1可知，三种表面活性剂中CAB的初始泡沫高度受NaCl浓度影响最小，选项正确； B、由图2可知，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，选项正确； C、由图2可知，相同条件下，三种表面活性剂中AESA的去油率最佳，选项正确； D、由图可知，三种表面活性剂产生的初始泡沫高度与去油能力没有必然联系，选项错误； 故选D。 1 / 46 学科网（北京）股份有限公司 $